2026屆湖北省華中師大第一附中化學(xué)高二第一學(xué)期期中監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、關(guān)于小蘇打（NaHCO3）水溶液的表述正確的是A．c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)B．c(Na＋)+c(H＋)=c()+c()+c(OH－)C．的電離程度大于的水解程度D．c(Na＋)>c()>c()>c(OH－)>c(H+)2、常溫下，實驗測得1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0。平衡時碳的分布系數(shù)（各含碳微粒的濃度占含碳各種微粒濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．常溫下，Kb(NH3?H2O)>Ka1(H2CO3)>Ka2(H2CO3)B．pH=13時，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11時，隨著pH值的增大，增大D．pH=3時，有c(NH4+)+c(NH3?H2O)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-)3、化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中不正確的是()A．氫氧燃料電池在堿性介質(zhì)中的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e一＝4OH－B．用鐵棒作陽極、碳棒作陰極電解飽和氯化鈉溶液的離子方程式為：2C1-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-C．粗銅精煉時，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e－＝CuD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe一2e—＝Fe2＋4、下列方案設(shè)計不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿BCD測定硫酸與鋅反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率由球中氣體顏色的深淺判斷溫度對平衡的影響由褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響探究醋酸、碳酸、硼酸的酸性相對強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D5、在反應(yīng)3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s6、下列說法或表示方法中正確的是A．相同條件下，等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，反應(yīng)的熱效應(yīng)ΔH1>ΔH2B．由C（石墨）→C（金剛石）ΔH=+1.9kJ/mol，可知金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)＝H2O（l）ΔH=－57.3kJ/mol，若將含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJD．已知在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量。則有關(guān)氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH=+285.8kJ/mol7、某濃度的氨水中存在下列平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，若想增大NH4+的濃度，而不增加OH-的濃度，應(yīng)采取的措施是（）①適當(dāng)升高溫度

②加入NH4Cl固體

③通入NH3

④加入少量鹽酸。A．①② B．②③ C．③④ D．②④8、下列說法關(guān)于離子濃度說法不正確的是A．室溫下，向0.20mol/LNH4HCO3中通入CO2至溶液呈中性：c(NH4＋)=c(HCO3—)+2c(CO32—)B．10mL0.1mol/L氨水與10mL0.1mol/L鹽酸混合，c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OHˉ)＞c(H+)C．向0.30mol/LNa2SO3中通入CO2:c(Na＋)＝2[c(SO32—)+c(HSO3—)+c(H2SO3)]D．10mL0.1mol/LNH4Cl溶液與5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c(Na+)=c(Cl﹣)＞c(OH-)＞c(H+)9、由反應(yīng)物X分別轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是()A．由X→Z反應(yīng)的ΔH<0B．由X→Y反應(yīng)的ΔH=E5-E2C．增大壓強(qiáng)有利于提高Y的產(chǎn)率D．升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率10、已知相同條件下，下列反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)分別表示為①2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）ΔH1K1=x②Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）ΔH2K2=y③2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）ΔH3K3=z則下列關(guān)系正確的是A．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=xy2 B．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x+yC．ΔH3=ΔH1+2ΔH2z=x﹣y2 D．ΔH3=ΔH1+ΔH2z=x/y11、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是（）A．銅鋅原電池中銅是正極 B．用電解法精煉粗銅時粗銅作陰極C．在鍍件上電鍍銅時用金屬銅作陰極 D．電解稀硫酸制H2、O2時銅作陽極12、反應(yīng)可用于純硅的制備。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是A．該反應(yīng)、B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．高溫下反應(yīng)每生成1molSi需消耗D．用E表示鍵能，該反應(yīng)13、膠體是一種分散系，膠體粒子的大小范圍是A．小于1nm B．1～100nmC．100～1000nm D．大于1000nm14、下列事實不能用化學(xué)平衡移動原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于合成氨C．反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0達(dá)平衡后，升高溫度體系顏色變深D．增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO315、反應(yīng)4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，對此下列說法不正確的是A．在2min內(nèi)的反應(yīng)速率用B表示為0.3mol/(L·min)B．在2min內(nèi)用A表示反應(yīng)速率是0.4mol/(L·min)C．在2min內(nèi)用C表示反應(yīng)速率是0.2mol/(L·min)D．當(dāng)v正(B)=3v逆(D)時，反應(yīng)達(dá)到平衡16、下列關(guān)系正確的是（）A．沸點(diǎn)：正丁烷＜2-甲基丙烷B．密度：CCl4＜苯C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒耗O2量：甲烷＞乙烷D．等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：乙醇＞乙烷17、我國在先進(jìn)高溫合金領(lǐng)域處于世界領(lǐng)先地位。下列物質(zhì)不屬于合金的是A．鋼管 B．硬鋁 C．黃銅 D．剛玉18、已知反應(yīng)：2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H＜0。將一定量的NO2充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越?。?。下列說法正確的是A．b點(diǎn)的操作是壓縮注射器B．d

點(diǎn)：v正＞v逆C．c點(diǎn)與a點(diǎn)相比，c(NO2)增大，c(N2O4)減小D．若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則Tb＞Tc19、在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H1＞△H2的是（）A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H12H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2B．2S（g）+O2（g）=2SO2（g）；△H12S（s）+O2（g）=2SO2（g）；△H2C．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H1C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H1H2（g）+Cl2（g）=HCl（g）；△H220、下列物質(zhì)中，一氯代物的種類最多的是（）A．正戊烷 B．異戊烷 C．鄰二甲苯 D．對二甲苯21、欲使NH4Cl稀溶液中c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，可在溶液中(恒溫并忽略溶液體積的變化)加入少量下列物質(zhì)中的()①通入HCl；②H2SO4；③NH4Cl固體；④NH4NO3固體⑤Ba(OH)2固體A．②或③或④ B．①或②或④ C．②或③或⑤ D．①或③或⑤22、常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．OH— B．H+ C．Na+ D．CH3COO—二、非選擇題(共84分)23、（14分）乙烯是來自石油的重要有機(jī)化工原料，其產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，結(jié)合圖1中路線回答：已知：2CH3CHO+O22CH3COOH（1）上述過程中屬于物理變化的是______________（填序號）。①分餾②裂解（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是______________。（3）D為高分子化合物，可以用來制造多種包裝材料，其結(jié)構(gòu)簡式是______________。（4）E是有香味的物質(zhì)，在實驗室中可用圖2裝置制取。①反應(yīng)IV的化學(xué)方程式是______________。②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是______________。（5）根據(jù)乙烯和乙酸的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)進(jìn)行類比，關(guān)于有機(jī)物CH2=CH-COOH的說法正確的是______________。①與CH3COOH互為同系物②可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體③在一定條件下可以發(fā)生酯化、加成、氧化反應(yīng)24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）某校化學(xué)活動社團(tuán)做了如下探究實驗：實驗一：測定1mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應(yīng)的速率，設(shè)計如圖1裝置：(1)裝置圖1中放有硫酸的儀器名稱是______。(2)按照圖1裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是________。(3)若將圖1裝置中的氣體收集裝置改為圖2，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是________。實驗二：利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。實驗如下：序號溫度/K0.02mol·L-1KMnO40.1mol·L-1H2C2O4H2O溶液顏色褪至無色時所需時間/sV/mLV/mLV/mLA293253t1B2932358C313235t2(1)寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式___________。(2)通過實驗A、B可探究______(填外部因素)的改變對反應(yīng)速率的影響，通過實驗_____可探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(3)利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)=____。(4)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對與之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，則該作用是_______。26、（10分）現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)Ⅰ．實驗步驟(1)配制100mL待測白醋溶液：用__________準(zhǔn)確量取10.00mL市售白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到_____________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol/LNaOH溶液滴定白醋的實驗操作如下：A．檢查滴定管是否漏水，洗凈，并潤洗B．取20.00mL待測白醋溶液，注入錐形瓶中，加入指示劑______________。C．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)_______________________________時，停止滴定，記錄NaOH的用量。D．另取錐形瓶，再重復(fù)實驗三次Ⅱ．實驗記錄滴定次數(shù)實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)14.5016.0016.0515.95Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論(3)根據(jù)數(shù)據(jù)，可得c(市售白醋)=________mol/L(4)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是______(填標(biāo)號)．A．錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水B．滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)C．堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗D．錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失(5)乙同學(xué)仔細(xì)研究了該品牌白醋的標(biāo)簽，發(fā)現(xiàn)其中還含有苯甲酸鈉作為食品添加劑，他想用資料法驗證醋酸與苯甲酸鈉不會發(fā)生離子互換反應(yīng)，必需查找一定溫度下醋酸與苯甲酸的________(填標(biāo)號)。A．pHB．電離度C．電離常數(shù)D．溶解度27、（12分）實驗室用濃硫酸和焦炭反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含有CO2、SO2、H2O。請回答下列問題：（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________；（2）試用下圖所示的裝置設(shè)計一個實驗，驗證制得的氣體中確實含有CO2、SO2、H2O(g)，按氣流的方向，各裝置的連接順序是：______。（填序號）（3）實驗時若觀察到：①中A瓶溶液褪色，B瓶中溶液顏色逐漸變淺，C瓶中溶液不褪色,則A瓶的作用是______，B瓶的作用是______，C瓶的作用是_______。（4）裝置③中所盛溶液的名稱是______,它可以用來驗證的氣體是________。28、（14分）已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，其平衡常數(shù)為K1；化反應(yīng)②：Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)，其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67請?zhí)羁眨?1)通過表格中的數(shù)值可以推斷：K1隨溫度的升高而____________，（填增大，減小，不變），所以反應(yīng)①是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)表達(dá)式：K3＝__________，根據(jù)數(shù)據(jù)可知反應(yīng)③是吸熱反應(yīng)。(3)要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動，可采取的措施有___(填寫字母序號，下同)。A．增大壓強(qiáng)（壓縮容器體積）

B．體積不變時充入稀有氣體C．升高溫度

D．使用合適的催化劑(4)圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時刻達(dá)到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是_____________、____________。②圖乙中t2時刻發(fā)生改變的條件可能是__________。A．升高溫度B．降低溫度C．加入催化劑D．增大壓強(qiáng)E.減小壓強(qiáng)F.充入CO2G.分離出部分CO29、（10分）CuSO4溶液是一種較重要的銅鹽試劑，在電鍍、印染、顏料、農(nóng)藥等方面有廣泛應(yīng)用。某同學(xué)利用CuSO4溶液進(jìn)行以下實驗探究。（1）下圖是根據(jù)反應(yīng)Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4設(shè)計成的鋅銅原電池。①該原電池的正極為_____________，其外電路中的電子是從_____________極(填“Zn”或“Cu”)流出。②電解質(zhì)溶液乙是_____________(填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液，Zn極的電極反應(yīng)式是___________。③如果鹽橋中的成分是K2SO4溶液，則鹽橋中向左側(cè)燒杯中移動的離子主要是_____________。（2）下圖中，Ⅰ是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖。①該同學(xué)想在Ⅱ中實現(xiàn)鐵上鍍銅，電解前CuSO4溶液的濃度為1mol/L，當(dāng)線路中有0.1mol電子通過時，則此時電解液CuSO4溶液的濃度為_____________，陰極增重_____________g。②b處通入的是_____________(填“CH4”或“O2”)，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A．NaHCO3溶液中物料守恒為c(Na＋)=c()+c()+c(H2CO3)，故A正確；B．溶液中存在電荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c()+2c()+c(OH－)，故B錯誤；C．小蘇打水溶液顯堿性，說明的水解程度大于電離程度，故C錯誤；D．，再結(jié)合水的電離可知c(H+)＞，因此c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H+)>c()，故D錯誤。答案選A。2、A【解析】A.根據(jù)越弱越水解原理，1.0mol/LNH4HCO3溶液pH=8.0，說明銨根水解程度小于碳酸氫根離子，應(yīng)有Kb(NH3?H2O)＞ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，故A正確；B.只要存在碳酸根離子就存在HCO3-的水解平衡，故B錯誤；C.溫度不變，碳酸氫根離子的電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D.pH=3時，NH4HCO3會與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，所以c(NH4+)+c(NH3?H2O)＞c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)，故D錯誤；故選A。3、B【解析】選項B中鐵作陽極，則鐵失去電子，所以在反應(yīng)中得不到氯氣，應(yīng)該是石墨作陽極，鐵作陰極，B不正確，其余都是正確的，所以答案選B。4、C【詳解】A．隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，氫氣量不斷增大，右側(cè)活塞向右移動，測量一段時間產(chǎn)生氫氣的量就可以測量這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率，故A正確；B．溫度升高，氣體顏色加深，c(NO2)增大，溫度降低，氣體顏色變淺，c(NO2)減小，由此球中氣體顏色的深淺可以判斷溫度對平衡的影響，故B正確；C．實驗原理方程式：2MnO+4H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，由于題中高錳酸鉀的物質(zhì)的量不同，無法通過褪色快慢研究反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．強(qiáng)酸能和弱酸鹽發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和硼酸不反應(yīng)，所以酸性醋酸＞碳酸＞硼酸，故D正確；故選C。5、D【詳解】設(shè)反應(yīng)所經(jīng)過的時間為xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因為v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案選D。【點(diǎn)睛】同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。6、C【詳解】A.相同條件下，同一物質(zhì)在氣態(tài)時具有的的能量最多，液體時次之，固態(tài)時最少，反應(yīng)放出的熱量等于反應(yīng)物所具有的能量減去生成物所具有的能量，因為生成物是一樣的，所以等質(zhì)量的硫蒸氣燃燒時放出的熱量會比硫固體放出的要多，故A錯誤；B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是吸熱反應(yīng)，說明石墨的總能量小于金剛石的，因此石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯誤；C.濃硫酸因溶于水大量放熱，所以含0.5mol硫酸的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ，故C正確；D.在101KPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8KJ/mol，故D錯誤。故選C。7、D【分析】氨水存在電離平衡NH3?H2O?NH4++OH-，要想增大NH4+的濃度，而不增大OH-的濃度，則加入的物質(zhì)必須含有銨根離子或含有能和氫氧根離子反應(yīng)的離子，據(jù)此分析解答。【詳解】①適當(dāng)升高溫度，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故①錯誤；②加入氯化銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH-)減小，故②正確；③向氨水中通入氨氣，c(NH4+)增大，c(OH-)增大，故③錯誤；④加入少量鹽酸，鹽酸和氫氧根離子反應(yīng)生成水，促進(jìn)氨水電離，c(NH4+)增大，c(OH-)減小，故④正確；故選D?！军c(diǎn)睛】本題的易錯點(diǎn)為③，要注意通入NH3，相當(dāng)于增大氨水的濃度。8、B【詳解】A、根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，因此有c(NH4＋)＋c(H＋)=c(H＋)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，溶液pH=7，即c(H＋)=c(OH－)，因此有c(NH4＋)=c(HCO3－)＋2c(CO32－)，故A說法正確；B、兩種溶液混合后，溶質(zhì)為NH4Cl，該溶液為酸性，因此有c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－)，故B說法錯誤；C、根據(jù)物料守恒，因此有c(Na＋)＝2[c(SO32－)+c(HSO3－)+c(H2SO3)]，故C說法正確；D、兩者恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCl和NH3·H2O，NH3·H2O為弱堿，溶液顯堿性，即c(Na＋)=c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)，故D說法正確。9、A【解析】試題分析：A．由圖象可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即由反應(yīng)的△H＜0，故A正確；B．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)，由X→Y反應(yīng)的△H=E3-E2，故B錯誤；C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)≒3Y(g)，該反應(yīng)是氣體系數(shù)和增加的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，不利于提高Y的產(chǎn)率，故C錯誤；D．由B分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，Z的產(chǎn)率降低，故D錯誤；故選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中能量的變化圖。10、A【分析】根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算，由①+②×2=③，得出2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）的△H；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除。【詳解】根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計算，由由①+②×2=③得到2NH3（g）+7/2O2（g）=2NO2（g）+3H2O（g），則△H=ΔH3=ΔH1+2ΔH；根據(jù)平衡常數(shù)的表達(dá)式得出K與系數(shù)成冪次方關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除，則K3=K1K22=xy2，故選A。【點(diǎn)睛】題主要考查了蓋斯定律的應(yīng)用及其平衡常數(shù)的轉(zhuǎn)換關(guān)系，方程式相加即平衡常數(shù)相乘，方程式相減即平衡常數(shù)相除是解答關(guān)鍵所在。11、A【詳解】A．原電池中還原性強(qiáng)的材料作負(fù)極，因此銅為正極，故A項正確；B．精煉銅時粗銅作陽極，精銅作陰極，故B項錯誤；C．電鍍銅時用鍍層金屬作為陽極，故C項錯誤；D．銅作陽極會發(fā)生氧化反應(yīng)，無法生成O2，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。12、B【詳解】A．SiCl4、H2、HCl為氣體，且反應(yīng)前氣體系數(shù)之和小于反應(yīng)后氣體系數(shù)之和，因此該反應(yīng)為熵增，即△S>0，故A錯誤；B．根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,故B正確；C.題中說的是高溫，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此不能直接用22.4L·mol－1計算，故C錯誤；D．△H=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和，即△H=4E(Si－Cl)＋2E(H－H)－4E(H－Cl)－2E(Si－Si)，故D錯誤；答案為B。13、B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，分散系可以分為溶液、膠體和濁液，其中分散質(zhì)粒子大小介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體，故選B。14、B【詳解】A.光照新制的氯水時，次氯酸見光分解，使氯氣和水的反應(yīng)正向移動，溶液的pH逐漸減小，用化學(xué)平衡移動原理解釋；B.工業(yè)生產(chǎn)中，500℃左右比常溫下更有利于反應(yīng)逆向移動，但反應(yīng)速率快，合成氨選擇500℃是速率的角度分析，不是從化學(xué)平衡角度選擇的；C.反應(yīng)CO+NO2CO2+NO△H＜0達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動，體系顏色變深，用化學(xué)平衡移動原理解釋；D.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3。故選B。15、B【分析】

【詳解】A．經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol/L，則v（B）=0.6mol/L÷2min=0.3mol/（L?min），正確；B．A是固體，濃度不變，所以不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，錯誤；C．速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故v（C）="2/3"v（B）=2/3×0.3mol/（L?min）=0.2mol/（L?min），正確；D．在任何時刻都存在v正(B)=3v正(D)，若v正(B)=3v逆(D)，則v正(D)=v逆(D)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；故答案選B。16、C【詳解】A．根據(jù)相同碳原子數(shù)支鏈，沸點(diǎn)越低，因此沸點(diǎn)：2-甲基丙烷＜正丁烷，故A錯誤；B．苯的密度小于1g?cm?3，CCl4的密度大于g?cm?3，因此密度：苯＜CCl4，故B錯誤；C．等質(zhì)量的物質(zhì)燃燒，氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，甲烷含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于乙烷含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因此消耗氧：甲烷＞乙烷，故C正確；D．根據(jù)關(guān)系式CH3CH2OH～3O2，2CH3CH3～7O2，因此等物質(zhì)的量物質(zhì)燃燒耗O2量：乙烷＞乙醇，故D錯誤。綜上所述，答案為C。17、D【分析】合金是一種金屬與另一種或幾種金屬或非金屬經(jīng)過混合熔化，冷卻凝固后得到的具有金屬性質(zhì)的固體產(chǎn)物?！驹斀狻緼．鋼是鐵和碳的合金，A不符合題意；B．硬鋁中主要含Al和Cu的合金，B不符合題意；C．黃銅是Cu與Zn的合金，C不符合題意；D．剛玉是由氧化鋁(Al2O3)結(jié)晶而形成的寶石，不屬于合金，D符合題意；答案選D。18、A【分析】該反應(yīng)是正反應(yīng)氣體體積減小的放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)增大平衡雖正向移動，但c(NO2)增大，混合氣體顏色變深；壓強(qiáng)減小平衡逆向移動，但c(NO2)減小，混合氣體顏色變淺，據(jù)圖分析，b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，氣體顏色變深，透光率變小，c點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，氣體顏色變淺，透光率增大。【詳解】A．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，c(NO2)增大，氣體顏色變深，透光率變小，A正確；B．d點(diǎn)后的拐點(diǎn)是拉伸注射器的過程，d點(diǎn)是平衡向氣體體積增大的逆向移動過程，所以v正＜v逆，B錯誤；C．c點(diǎn)是壓縮注射器后的情況，c(NO2)和c(N2O4)均增大，C錯誤；D．b點(diǎn)開始是壓縮注射器的過程，平衡正向移動，反應(yīng)放熱，導(dǎo)致Tb＜Tc，D錯誤；答案選A。【點(diǎn)睛】對于反應(yīng)2NO2(紅棕色)N2O4(無色)，通過壓縮體積，增大壓強(qiáng)，雖然平衡正向移動，NO2的物質(zhì)的量減小，但是由于體積減小，各物質(zhì)的濃度是增大的。19、C【詳解】A.氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，選項A不正確；B.氣態(tài)硫的能量要高于固態(tài)硫的能量，因此B中前者放出的能量多，選項B不正確；C.前者是不完全燃燒，放熱少，則△H大，選項C正確；D.前者放熱多，△H較小，選項D不正確；答案選C。20、B【詳解】A.正戊烷CH3-CH2-CH2-CH2-CH3中有3種氫原子，一氯代物有3種；B.異戊烷中有4種氫原子，一氯代物有4種；C.鄰二甲苯一氯代物有3種，2-甲基氯苯、2,3-二甲基氯苯、3,4-二甲基氯苯；D.對二甲苯除了兩頭的CH3以外還有四個位置，這四個位置無論在哪一個位置上取代之后都是等效的，就是說無論在哪個位置上放上一個Cl或者其他鹵素，都是同一種物質(zhì)，只有一種一氯代物；正確答案是B?！军c(diǎn)睛】一氯取代物看等效氫，此法適用于確定烷烴的一元取代物同分異構(gòu)體。①連在同一個碳原子上的氫原子是等效的；②連在同一個碳原子上的甲基上的氫原子是等效的；③處于對稱位置或鏡面對稱位置的碳原子上連接的氫原子是等效的。然后分別對不等效的氫原子取代，有幾種不等效的氫原子其一元取代物就有幾種。21、A【詳解】在NH4Cl稀溶液中，存在下列平衡：NH4++H2ONH3·H2O+H+。①通入HCl，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)增大，但c(Cl-)增大更多，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，①不合題意；②加入H2SO4，平衡逆向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；③加入NH4Cl固體，相當(dāng)于增大NH4Cl的濃度，水解程度減小，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，③符合題意；④加入NH4NO3固體，平衡正向移動，c(NH4+)增大，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值增大，②符合題意；⑤加入Ba(OH)2固體，與H+反應(yīng)，促使平衡正向移動，c(NH4+)減小，c(Cl-)不變，所以c(NH4+)/c(Cl-)比值減小，⑤不合題意。綜合以上分析，②或③或④符合題意。故選A。22、C【解析】醋酸鈉溶液中，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)。答案選C。二、非選擇題(共84分)23、①2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防止倒吸②③【分析】石油經(jīng)分餾后得到沸點(diǎn)不同的各種組分，將得到的重油裂解后得到含有不飽和鍵的短鏈烴，如丙烯、乙烯等；乙烯經(jīng)反應(yīng)Ⅰ與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇經(jīng)反應(yīng)Ⅱ與氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，乙醛經(jīng)反應(yīng)Ⅲ與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，乙醇與乙酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅳ生成乙酸乙酯，據(jù)此分析?！驹斀狻?1)石油分餾時不產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于物理變化；裂解時產(chǎn)生新物質(zhì)，所以屬于化學(xué)變化，則上述過程中屬于物理變化的是①；(2)在銅或銀作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，反應(yīng)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為；(4)①乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇在催化劑作用下生成乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成乙酸，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，則反應(yīng)IV的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②試管乙中的導(dǎo)氣管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，因為隨反應(yīng)蒸出的乙醇和乙酸在溶液中的溶解度較大，導(dǎo)管插在液面下極易發(fā)生倒吸，因此導(dǎo)氣管在液面上的目的是防止倒吸；(5)①CH2=CH-COOH和CH3COOH結(jié)構(gòu)不相似，且在分子組成上也沒有相差一個-CH2原子團(tuán)，所以二者不屬于同系物，錯誤；②CH2=CH-COOH中含有羧基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，正確；③CH2=CH-COOH含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，含羧基能發(fā)生酯化反應(yīng)，正確；答案選②③。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強(qiáng)堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強(qiáng)酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、分液漏斗收集到氣體的體積待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O濃度B、C5×10-4mol/(L·s)催化作用【分析】實驗一、將分液漏斗中的硫酸滴入錐形瓶中，與鋅反應(yīng)制取氫氣，要比較鋅粒與鋅粉反應(yīng)的快慢，可以通過比較相同時間內(nèi)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的多少，也可以通過測定產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間，在讀數(shù)時要使溶液恢復(fù)至室溫，使液面左右相平，并且要平視讀數(shù)；實驗二、H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒書寫反應(yīng)的離子方程式；采用控制變量方法，根據(jù)對比項的不同點(diǎn)比較其對反應(yīng)速率的影響；利用反應(yīng)速率的定義計算反應(yīng)速率；結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的微粒及反應(yīng)變化特點(diǎn)判斷其作用。【詳解】實驗一：(1)裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗；(2)按照圖Ⅰ裝置實驗時，限定了兩次實驗時間均為10min，還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是收集反應(yīng)產(chǎn)生H2氣體的體積；(3)若將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準(zhǔn)備讀取滴定管上液面所在處的刻度數(shù)，若發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應(yīng)首先采取的操作是調(diào)待氣體恢復(fù)至室溫后，調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平；實驗二：(4)H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒可知相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4+2+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O；(5)通過觀察實驗A、B，會發(fā)現(xiàn)：二者只有草酸的濃度不同，其它外界條件相同，則通過實驗A、B可探究濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；要探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，改變的條件應(yīng)該只有溫度改變，其它條件相同，觀察實驗數(shù)據(jù)會發(fā)現(xiàn)：實驗B、C只有溫度不同，故可通過實驗B、C探究溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響；利用實驗B中數(shù)據(jù)計算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(KMnO4)==5×10-4mol/(L·s)；(6)實驗中發(fā)現(xiàn)：反應(yīng)一段時間后該反應(yīng)速率會加快，造成此種變化的原因是反應(yīng)體系中的某種粒子對KMnO4與H2C2O4之間的反應(yīng)有某種特殊的作用，該作用是催化作用，相應(yīng)的粒子最有可能是Mn2+，即反應(yīng)產(chǎn)生的Mn2+起催化作用?！军c(diǎn)睛】本題考查探究反應(yīng)速率的影響因素。把握速率測定方法及速率影響因素、控制變量法為解答的關(guān)鍵，在計算反應(yīng)速率時，要注意KMnO4在反應(yīng)前的濃度計算是易錯點(diǎn)。26、酸式滴定管100mL容量瓶酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色0.8000CEC【分析】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)，用酸式滴定管精確量取10.00mL市售白醋，用100mL容量瓶精確配制成100mL白醋溶液，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定20.00mL所配白醋溶液，測定需要?dú)溲趸c溶液的體積，按照公式進(jìn)行計算，并進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)由于是精確量取10.00mL市售白醋，所以常選用酸式滴定管，此時應(yīng)選用容量瓶配制待測白醋溶液，精確度比較匹配，注意指明規(guī)格為100mL；(2)因為醋酸與氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8.2?10.0，所以酚酞作指示劑比較理想；滴定時，把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液邊滴邊搖動錐形瓶，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH溶液時，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榉奂t色，且30秒不恢復(fù)到原色時，停止滴定，記錄NaOH的用量；(3)對比4次實驗中消耗NaOH溶液的體積數(shù)據(jù)，發(fā)現(xiàn)第1次體積數(shù)據(jù)誤差明顯過大，屬于異常值，應(yīng)首先舍去。取其余3次體積的平均值為16.00mL，則20mL待測白醋溶液消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.016L×0.1000mol/L=0.0016mol，所以20mL待測白醋溶液中CH3COOH的物質(zhì)的量也為0.0016mol，故所配白醋溶液的濃度為，則c(市售白醋)=；(4)由可知，測定的白醋溶液濃度的大小取決于所消耗標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的體積，A.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，無影響，故A不符合；B.滴定前平視，滴定后俯視堿式滴定管讀數(shù)，使測定的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故B不符合；C.堿式滴定管在用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗，使NaOH溶液的濃度減小，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故C符合；D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，造成待測液的物質(zhì)的量偏小，消耗的V(NaOH)偏小，則結(jié)果偏小，故D不符合；E.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，此部分氣泡體積也計入了耗用的NaOH體積中，則消耗的V(NaOH)偏大，則結(jié)果偏大，故E符合；故選CE；(5)電離常數(shù)可判斷對應(yīng)酸的強(qiáng)弱程度，依據(jù)電離平衡常數(shù)與酸的強(qiáng)弱關(guān)系及強(qiáng)酸制弱酸原理，進(jìn)而判斷反應(yīng)能否發(fā)生，其他選項不能判斷酸的強(qiáng)弱，故C正確。27、C+2H2SO4（濃）CO2+2SO2+2H2O④②①③檢驗是否有SO2除去或吸收SO2檢驗SO2是否除盡澄清的石灰水CO2【解析】（1）碳和濃硫酸在加熱條件下生成CO2、SO2和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（