2026屆河南省平頂山，許昌市，汝州市化學(xué)高二第一學(xué)期期中統(tǒng)考模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動2、苯和甲苯相比較，下列敘述中不正確的是()A．都屬于芳香烴B．都不能使高錳酸鉀酸性溶液褪色C．都能在空氣中燃燒D．都能發(fā)生取代反應(yīng)3、溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，反應(yīng)：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：t/s050150250250n(PCl3)/mol00.160.190.200.20下列說法正確的是A．反應(yīng)在前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)=0.0032mol/(L·s)B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前的v正＞v逆D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80％4、已知某化合物的晶體是由以下最小單元密置堆積而成的,關(guān)于該化合物的以下敘述中錯誤的是A．1mol該化合物中有1molYB．1mol該化合物中有1molBaC．1mol該化合物中有7molOD．該化合物的化學(xué)式是YBa2Cu3O75、欲將溶液中的Al3+沉淀完全，最合適的試劑是()A．NaOH溶液 B．氨水 C．Na2SO4溶液 D．NaCl溶液6、已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表，下列敘述正確的是LMQRT原子半徑（nm）0.1600.1430.1040.1110.066主要化合價+2+3+6、﹣2+2﹣2A．L和Q形成的化合物含極性共價鍵B．M易與T單質(zhì)反應(yīng)C．T、Q的簡單氫化物常溫常壓下均為無色氣體D．L、R的單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)速率：R＞L7、在其他條件不變時，只改變某一條件，化學(xué)反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）的平衡的變化圖象如圖（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率），據(jù)此分析下列說法正確的是（）A．在圖象反應(yīng)I中，說明升高溫度，K值增大B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，說明該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．在圖象反應(yīng)Ⅲ中，若T1＞T2，則該反應(yīng)一定不能自發(fā)進行D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，則有a<c8、下列說法正確的是（）A．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B．用廣泛pH試紙測得0.10mol/LNH4Cl溶液的pH=5.2C．若25.00ml滴定管中液面的位置在刻度為3.00ml處，則滴定管中液體的體積一定大于22.00mlD．常溫下用飽和Na2CO3溶液可將BaSO4部分轉(zhuǎn)化為BaCO3，則常溫下Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）9、在反應(yīng)3H2+N2?2NH3中，經(jīng)一段時間后，氨的濃度增加了0.6mol/L，在此時間內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率為0.45mol/(L.s)，則反應(yīng)所經(jīng)過的時間為A．0.44s B．1s C．0.33s D．2s10、①FeCl2②Fe(OH)3③FeCl3，通過化合、置換、復(fù)分解反應(yīng)均能制得的是（）A．只有① B．只有② C．只有①③ D．全部11、某溶液中的c(H+)＞c(OH-)，則該溶液中溶質(zhì)可能是A．CH3COOH B．NaHSO4 C．NH4Cl D．以上三種都有可能12、下列“油”中屬于酯類的是（）①豆油②醬油③牛油④甘油⑤汽油A．①③B．②④C．①⑤D．③④13、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性14、下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A．熔化時不導(dǎo)電 B．不是離子化合物，而是極性共價化合物C．水溶液的導(dǎo)電能力很差 D．溶液中該物質(zhì)已電離的離子和未電離的分子共存15、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液16、下列說法不正確的是A．金剛石、石墨、納米碳管互為同素異形體B．有機物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互為同分異構(gòu)體C．14C和14D．氨基酸分子中均含有氨基（-NH2）和羧基（-COOH）17、將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125mL2.6mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，得藍色溶液X并收集到VmL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結(jié)論錯誤的是A．純凈無色氣體Y與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中，氣體可被完全吸收B．若固體與硝酸恰好完全反應(yīng)，當V＝1680時，Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為8∶1C．原混合粉末的總質(zhì)量可能為9.8gD．向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質(zhì)的量為（0.325-V/22400）mol18、常溫下，在1L0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，對于該平衡，下列敘述正確的是（）A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動19、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標準狀況下，2.24LCHCl3的原子總數(shù)為0.1NAB．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAC．1mol-OH中電子數(shù)為10NAD．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA20、下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是目的操作A．配制FeCl3溶液將一定質(zhì)量的FeCl3固體放入燒杯，直接用蒸餾水溶解B．證明Ksp(AgI)

＜

Ksp

(AgCl)向10滴0.1mol/LNaCl溶液中加入過量硝酸銀溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。先出現(xiàn)白色沉淀，后變?yōu)辄S色沉淀C．測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上D．潤洗滴定管加入待裝液3-5mL，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次A．AB．BC．CD．D21、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是（）A．已知P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，則白磷比紅磷穩(wěn)定B．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1，則氫氣的標準燃燒熱為241.8kJ?mol-1C．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H=akJ?mol-1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=bkJ?mol-1，則a＞bD．已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ?mol-1，則含40.0gNaOH的稀溶液與濃硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的熱量22、已知酸性＞H2CO3＞＞，綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將轉(zhuǎn)變的方法有()A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液B．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3溶液.D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量H2SO4二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲苯是有機化工生產(chǎn)的基本原料之一。利用乙醇和甲苯為原料，可按如圖所示路線合成分子式均為C9H10O2的有機化工產(chǎn)品E和J。已知：

請回答：(1)寫出B＋D―→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。(2)②的反應(yīng)類型為____________；F的結(jié)構(gòu)簡式為________________。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的任意兩種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。要求：(ⅰ)與E、J屬同類物質(zhì)；(ⅱ).苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。①______________；②______________。24、（12分）我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了膦催化的（3+2）環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。已知（3+2）環(huán)加成反應(yīng)：（E1、E2可以是-COR或-COOR）回答下列問題：（1）茅蒼術(shù)醇的分子式為______，F(xiàn)中含氧官能團名稱為______，茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為______。（2）D→E的化學(xué)方程式為______，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為______。（3）下列試劑分別與和反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是______（填序號）。a．Br2b．HBrc．NaOH溶液（4）化合物B其滿足以下條件的同分異構(gòu)體（不考慮手性異構(gòu)）數(shù)目為______。①分子中含有碳碳三鍵和乙酯基（-COOC2H5）②分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。25、（12分）某校課外實驗小組同學(xué)設(shè)計如圖所示裝置進行實驗（夾持裝置已略去）。

（1）該小組同學(xué)用如圖裝置進行“乙炔的制取及性質(zhì)驗證”實驗。①制取乙炔的化學(xué)方程式是_____。②打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入_____溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是_____，乙炔發(fā)生了_____反應(yīng)。③為安全起見，點燃乙炔前應(yīng)_____；在導(dǎo)管口c處點燃乙炔，觀察到的現(xiàn)象是_____。（2）該小組同學(xué)用上圖裝置進行實驗，確定某飽和醇的結(jié)構(gòu)。①反應(yīng)前，先對量氣管進行第一次讀數(shù)。反應(yīng)后，待裝置溫度冷卻到室溫，再對量氣管進行第二次讀數(shù)。讀數(shù)時，應(yīng)注意的操作是：_____，并使視線與凹液面最低處相平。②實驗數(shù)據(jù)記錄如下：（表中讀數(shù)已折合成標準狀況下的數(shù)值）飽和醇的質(zhì)量金屬鈉的質(zhì)量量氣管第一次讀數(shù)量氣管第二次讀數(shù)①0.62g5.0g（足量）40mL264mL②0.31g2.5g（足量）40mL152mL已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的結(jié)構(gòu)簡式為_____。26、（10分）(1)按要求完成下列問題①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1＞E2，則該反應(yīng)為________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知常溫下CO轉(zhuǎn)化成CO2的能量關(guān)系如圖所示。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：______。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進劑，已知：0.5molN2H4(l)和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)，放出310.6kJ的熱量；2H2O2(l)=O2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－196.4kJ·mol－1。①反應(yīng)N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(l)的ΔH＝__________kJ·mol－1。②N2H4(l)和H2O2(l)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學(xué)方程式為_______。將上述反應(yīng)設(shè)計成原電池如圖所示，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液。③a極電極反應(yīng)式為_______；④當負極區(qū)溶液增重18g，則電路中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為__________；(3)實驗室用50mL0.50mol·L－1鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。①該裝置缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為_________________；②實驗室提供了0.50mol·L－1和0.55mol·L－1兩種濃度的NaOH溶液，應(yīng)最好選擇_____________mol·L－1的NaOH溶液進行實驗。③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH__________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。27、（12分）Ⅰ．利用下列給出的試劑與材料，將氧化還原反應(yīng)設(shè)計成一個帶有鹽橋的原電池。試劑：溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水等。材料：鋅棒、鐵棒、銅棒、石墨棒、500mL燒杯2個、鹽橋(裝有含瓊膠的KCl飽和溶液)等?；卮鹣铝袉栴}：(1)選用________作正極，此電極的電極反應(yīng)式是____________________________________________________________。(2)在答題卡方框中畫出一個符合上述要求的原電池的裝置圖(標出電解質(zhì)溶液及外電路中電子流動方向)__________________。Ⅱ．如圖所示，E為浸過含酚酞的Na2SO4溶液的濾紙。A、B分別為鉑片，壓在濾紙兩端，R、S為電池的電極。M、N是用多微孔的Ni制成的電極，在堿溶液中可視為惰性電極。G為電流計，K為開關(guān)。C、D和電解池中都充滿濃KOH溶液。若在濾紙中央滴一滴紫色的KMnO4溶液，將開關(guān)K打開，接通電源一段時間后，C、D中有氣體產(chǎn)生，氣體的體積見圖。請回答下列問題：(1)R為________(填“正”或“負”)極。(2)A附近溶液的現(xiàn)象是_________________________________________，B附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為_____________________________________。(3)濾紙上的紫色點向________(填“A”或“B”)方向移動。(4)當C、D中的氣體產(chǎn)生到一定量時，切斷外電源并接通開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，C、D中的氣體逐漸減少，C中的電極為________(填“正”或“負”)極，電極反應(yīng)式為__________________。Ⅲ．若一開始Ⅱ中的電源選用了Ⅰ中自己設(shè)計的原電池，連接起來工作一段時間后，測得Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則你設(shè)計的原電池Ⅰ的負極質(zhì)量至少要減輕_________________克？（結(jié)果保留兩位小數(shù)）28、（14分）以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．(1)將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol﹣1①該反應(yīng)在常溫下_______自發(fā)進行(填“能”與“不能”)；②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是__________（填字母，下同）a．容器中的壓強不變b.1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣Oc．c（CO）=c（H2）d．密閉容器的容積不再改變(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO①650421.62.46②900210.41.63③900abcdt①該反應(yīng)為

_________（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；實驗②條件下平衡常數(shù)K=___________。②實驗①中從反應(yīng)開始至平衡以CO2表示的平均反應(yīng)速率為V(CO2)=____________（取小數(shù)點后兩位）(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)甲醇．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進行過程中能量（單位為kJ?mol﹣1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2

，下列措施中能使c（CH3OH）增大的是_____________．A．升高溫度

B．充入He(g)，使體系壓強增大C．將H2O(g)從體系中分離出來D．再充入1molCO2

和3molH2

．29、（10分）工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，反應(yīng)方程式為CO2+3H2CH3OH+H2O，請回答下列問題：(1)已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如下圖所示：寫出二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式_______________________________。(2)如果只改變一個條件使上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)_____________。A．一定向正反應(yīng)方向移動B．在平衡移動時正反應(yīng)速率先增大后減小C．一定向逆反應(yīng)方向移動D．在平衡移動時逆反應(yīng)速率先減小后增大(3)其他條件相同，該甲醇合成反應(yīng)在不同催化劑（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下反應(yīng)相同的時間后，CO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示：①在相同條件下，三種催化劑Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的順序是____________。②c點CO2的轉(zhuǎn)化率高于b點，原因是_________________________________。(4)常溫常壓下若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時間為4.0min，容器里氣體密度減少了2.0g·，在這段時間內(nèi)CO2平均反應(yīng)速率為_____________。反應(yīng)在t1時達到平衡，在這過程中c(CO2)隨時間t變化的曲線如下圖所示。保持其他條件不變，t1時將容器體積壓縮到1L，請在下圖中畫出t1后c(CO2)隨時間t變化的趨勢曲線（假設(shè)在t2時達到平衡）_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，向醋酸溶液中加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)抑制醋酸電離，加入和氫離子或醋酸根離子反應(yīng)的物質(zhì)促進醋酸電離，以此解答該題?！驹斀狻緼．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，故A錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡正向移動，故B正確；C．加入少量0.1mol?L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，平衡逆向移動，但pH減小，故C錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，則電離平衡逆向移動，故D錯誤；故選B。2、B【解析】A.都含有苯環(huán)而屬于芳香烴，故A正確；B.甲苯能使高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不正確；C.烴都有可燃性，都能在空氣中燃燒，故C正確；D.都能發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)，故D正確。故選B。3、C【解析】A、反應(yīng)在前50s內(nèi)PCl3的物質(zhì)的量增加0.16mol，所以前50s內(nèi)的平均速率v(PCl3)==0.0016mol／(L·s)，故A錯誤；B、原平衡時PCl3的物質(zhì)的量濃度c(PCl3)=0.20mol÷2.0L=0.10mol/L，若升高溫度，平衡時c(PCl3)=0.11mol/L，PCl3的濃度比原平衡時增大了，說明升高溫度，平衡正向移動，則正向是吸熱反應(yīng)，故B錯誤；C、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知平衡時Cl2的濃度是0.1mol/L，PCl5的濃度是0.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==0.025，相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20mo1Cl2，Qc==0.02<0.025，所以反應(yīng)正向進行，達平衡前v正＞v逆，故C正確；D、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl3、1.0molCl2，則與原平衡是等效平衡，原平衡中五氯化磷的轉(zhuǎn)化率是0.2mol÷1.0mol×100%=20%，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率是80%，而向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，相當于容器的體積縮小一倍，壓強增大，則平衡逆向移動，所以三氯化磷的轉(zhuǎn)化率大于80%，故D錯誤；答案選C。4、B【解析】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點，Ba原子位于棱上，Cu原子位于晶胞內(nèi)部，O原子晶胞內(nèi)部與面上，利用均攤法計算原子數(shù)目，進而確定化學(xué)式。【詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可以知道，Y原子位于頂點，晶胞中Y原子數(shù)目為8×18=1，

Ba原子位于棱上，晶胞中Ba原子數(shù)目為8×14=2，

Cu原子位于晶胞內(nèi)部，晶胞中Cu原子數(shù)目為3，

O原子晶胞內(nèi)部與面上，晶胞中O原子數(shù)目為2+10×12=7，

故該晶體化學(xué)式為YBa2Cu3O7，5、B【詳解】A．由于氫氧化鈉溶液是強堿溶液，和Al3+反應(yīng)時，生成的氫氧化鋁能溶解在過量的強堿溶液中，故鋁離子難以恰好完全反應(yīng)，故A不是最合適的試劑；B．氨水是弱堿溶液，可以全部沉淀Al3+，因為Al(OH)3不溶于弱堿氨氣溶液，B正確；C、D．Na2SO4溶液和NaCl溶液與Al3+不反應(yīng)，故CD不合適；答案選B。6、B【解析】L和R的化合價都為+2價，應(yīng)為周期表第IIA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知R為Be，L為Mg；Q和T的化合價都有-2價，應(yīng)為周期表第VIA族元素，Q的最高價為+6價，應(yīng)為S元素，T無正價，應(yīng)為O元素；M的化合價為+3價，應(yīng)為周期表第IIIA族元素，根據(jù)半徑大于S，為Al元素。A.Mg與S形成MgS，該化合物屬于離子化合物，不存在極性鍵，A錯誤；B.M為Al，T為O，鋁易與氧氣反應(yīng)，B正確；C.T為O，對應(yīng)的氫化物常溫下為液體，Q為S，其氫化物為氣態(tài)硫化氫，C錯誤；D.L為Mg、R為Be，元素的金屬性Mg>Be，元素的金屬性越強，其與酸反應(yīng)速率越快，因此反應(yīng)速率：Mg>Be，D錯誤；故合理選項是B。7、D【詳解】A．由圖中反應(yīng)I可知，當壓強一定時，升高溫度A的轉(zhuǎn)化率α(A)減小，則平衡逆向移動，所以升高溫度K值減小，故A不選；B．在圖象反應(yīng)Ⅱ中，反應(yīng)在T1溫度下比T2溫度先達到平衡，所以T1＞T2，又因為T1溫度下的n(C)小于T2溫度下的n(C)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B不選；C．根據(jù)圖3所知，增大壓強，A的轉(zhuǎn)化率不變，說明反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和向等，若T1＞T2，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率降低，正反應(yīng)為放熱放應(yīng)，如果，則該反應(yīng)能自發(fā)進行，故C不選；D．在圖象反應(yīng)Ⅰ中，若p2＞p1，A的轉(zhuǎn)化率α(A)在p2時小于p1時的轉(zhuǎn)化率，說明增大平衡逆向移動，則反應(yīng)物的氣體計量數(shù)和小于生成物的氣體計量數(shù)之和，即a+b＜c，又由于b＞0，所以a＜c，故選D。答案選D8、C【解析】電解質(zhì)本身必須能夠電離出離子；廣泛pH試紙只能測定整數(shù)值；滴定管刻度以下還有一段沒有刻度的；有些沉淀在一定的條件下可以發(fā)生相互轉(zhuǎn)化?！驹斀狻緼項：SO2水溶液能導(dǎo)電，并不是SO2本身電離，而是它與水反應(yīng)生成的H2SO3發(fā)生電離，故H2SO3是電解質(zhì)、SO2是非電解質(zhì)。A項錯誤；B項：廣泛pH試紙測定結(jié)果只能是1~14的整數(shù)值，不可能為5.2。B項錯誤；C項：滴定管0刻度在上，大刻度在下。刻度3.00mL至25.00mL之間有22.00mL液體，25.00mL刻度至滴定管尖嘴之間仍有液體。C項正確；D項：飽和Na2CO3溶液可將Ksp較小的BaSO4部分轉(zhuǎn)化為Ksp較大的BaCO3，故使用飽和溶液實現(xiàn)的沉淀轉(zhuǎn)化，不能用于比較Ksp大小。D項錯誤。本題選C。【點睛】比較同類難溶物的溶度積，需要溶液的物質(zhì)的量濃度相同。9、D【詳解】設(shè)反應(yīng)所經(jīng)過的時間為xs，v(NH3)=mol/(L.s)，因為v(H2):v(NH3)=3:2，所以，0.45:=3:2，解得：x=2，D符合。答案選D?！军c睛】同一反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比。10、A【詳解】①Fe與氯化鐵發(fā)生化合反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵，氫氧化亞鐵與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氯化亞鐵，都能制得，故①符合題意；

②Fe(OH)3可通過氫氧化亞鐵、氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過NaOH與FeCl3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，但不能通過置換反應(yīng)得到，故②不符合題意；

③FeCl3可通過鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成，可通過氯化鋇與硫酸鐵發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成，不能通過置換反應(yīng)得到，故③不符合題意；

綜上所述，答案為A。11、D【詳解】CH3COOH為弱酸，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NaHSO4能發(fā)生電離NaHSO4=Na++H++SO42-，電離出氫離子，可使溶液中c(H+)＞c(OH-)；NH4Cl為強酸弱堿鹽，銨根離子水解使溶液顯酸性，使溶液中c(H+)＞c(OH-)，故三者都有可能使溶液中c(H+)＞c(OH-)；答案選D。12、A【解析】試題分析：①豆油是油脂，屬于酯類；②醬油是指蛋白質(zhì)、氨基酸；③牛油是是油脂，屬于酯類；④甘油是丙三醇，屬于醇類；⑤汽油是石油分餾得到的成分，含有各種烴類，因此屬于酯類的是①③，選項是A?？键c：考查物質(zhì)的成分及分類的知識。13、D【詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，故D錯誤?！军c睛】易錯點是選項D，學(xué)生根據(jù)1molBa(OH)2中有2molOH－，會錯認為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應(yīng)為溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性。14、D【分析】弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽．【詳解】A．熔化時不導(dǎo)電，說明沒有自由移動的離子，但不是弱電解質(zhì)的特征，如蔗糖是非電解質(zhì)，熔化時不導(dǎo)電，故A錯誤；B．氯化氫不是離子化物，是極性共價化合物，但它是強電解質(zhì)，故B錯誤；C．水溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，離子濃度大，導(dǎo)電能力強，如硫酸鋇是強電解質(zhì)，在水中難溶，水中離子濃度小，導(dǎo)電能力弱，所以水溶液的導(dǎo)電能力差的不一定是弱電解質(zhì)，故C錯誤；D．弱電解質(zhì)是指：在水溶液里部分電離的電解質(zhì)。既有電解質(zhì)的分子又有弱電解質(zhì)電離出的離子，如水就是，水是弱電解質(zhì)，既有水分子，又有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了弱電解質(zhì)的判斷，解題關(guān)鍵：抓住弱電解質(zhì)的特征“部分電離”，平時注意一些典型物質(zhì)的組成和性質(zhì)，如HCl不是離子化物，是極性共價化合物．15、B【解析】A.在100oC時，pH＝7的溶液是呈堿性的，故A錯誤；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正確；C.在任何物質(zhì)的水溶液中[H＋]水＝[OH－]水，與溶液的酸堿性無關(guān)，故C錯誤；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液的酸堿性與生成的鹽的類型有關(guān)，若生成強酸強堿鹽，則溶液呈中性，若生成強堿弱酸鹽或弱堿強酸鹽溶液不呈中性，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，需要特別注意在25oC時，pH＝7的溶液是呈中性的；因為水總是等量的電離出氫離子和氫氧根離子的，所以[H＋]水＝[OH－]水的溶液呈酸性、堿性和中性都有可能。16、C【解析】本題考查同素異形體、同分異構(gòu)體、同位素的概念、氨基酸結(jié)構(gòu)中所含基本官能團的名稱與結(jié)構(gòu)簡式，采用排除法分析作答?！驹斀狻緼.金剛石、石墨、納米碳管是碳元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，所以A項正確；B.CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故B項正確；C.14C和14N不屬于同一種元素，并不是同位素，故C項錯誤；D.羧酸分子烴基上氫原子被氨基取代所得的化合物稱為氨基酸，故氨基酸分子中既含氨基又含羧基，故D項正確；答案選C?！军c睛】高中化學(xué)“四同”的概念：同位素：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同原子；同素異形體：同種元素形成的不同的單質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差n個CH2的有機化合物；同分異構(gòu)體：分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物。17、B【解析】125mL2.6mol?L-1的硝酸的物質(zhì)的量為：0.125×2.6=0.325mol，固體恰好完全溶解，所以生成單一的硝酸銅溶液，同時產(chǎn)生一氧化氮氣體，由此分析解答?！驹斀狻緼.純凈無色氣體Y為NO，與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中，發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3，恰好完全反應(yīng)，氣體可被完全吸收，故A正確；B、當V=1680時，即一氧化氮的物質(zhì)的量為：1.68L22.4L/mol=0.075mol，原混合粉末中Cu和Cu2O的物質(zhì)的量分別為xmol和ymol，2x+2y=0.075×3，x+2y=12×(0.325-0.075)，解之得：x=0.1，y=0.0125，所以原混合粉末中Cu2O與Cu的物質(zhì)的量之比為1∶8，故B錯誤；C.當全部為Cu2O時，硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol，因此溶液中硝酸銅的物質(zhì)的量最多為0.325mol2=0.1625mol，固體的質(zhì)量為0.1625mol×144g/mol=23.4g，當全部為Cu時，硝酸的物質(zhì)的量為0.325mol，發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，只要反應(yīng)發(fā)生均滿足題意，即固體質(zhì)量大于0，因此原混合粉末的總質(zhì)量不超過23.4g，可能為9.8g，故C正確；D.向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為硝酸鈉，根據(jù)N原子守恒，消耗NaOH的物質(zhì)的量為(0.325-V×10-3L22.4L/mol【點睛】本題考查混合物的計算。本題的難點為CD，C可以根據(jù)極限思維的方法思考；D中反應(yīng)后的溶液中可能含有硝酸、硝酸銅，二者都能與氫氧化鈉反應(yīng)，可以結(jié)合N原子守恒分析思考。18、B【詳解】A．加水促進弱電解質(zhì)的電離，則電離平衡正向移動，A選項錯誤；B．加入少量NaOH固體，與CH3COOH電離生成的H+結(jié)合，使電離平衡向著正向移動，B選項正確；C．鹽酸是強電解質(zhì)，加入后溶液中c(H+)增大，電離平衡向著逆向移動，但是達到新的平衡時，溶液中c(H+)增大，C選項錯誤；D．加入少量CH3COONa固體，由電離平衡可以知道，c(CH3COO-)增大，則電離平衡逆反應(yīng)方向移動，D選項錯誤；答案選B。19、D【詳解】A．標準狀況下，CHCl3是液態(tài)，無法使用Vm=22.4L/mol計算，故A錯誤；B．4.2gC3H6可以是環(huán)丙烷，沒有碳碳雙鍵，B錯誤；C．1mol-OH中電子數(shù)為9NA，C錯誤；D．乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的最簡式相同，故質(zhì)量一定含有的碳原子數(shù)為定值，計算為2NA，D正確；故選D。20、D【解析】A.氯化鐵容易水解，直接配制溶液，容易發(fā)生渾濁，一般可以將氯化鐵溶于一定濃度的鹽酸，然后再稀釋，故A錯誤；B．向10滴0.1mol/L的NaCl溶液加入過量的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol?L-1KI溶液，碘化鉀與過量的硝酸銀反應(yīng)生成黃色沉淀，不能說明Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故B錯誤；C．濕潤的pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測定結(jié)果偏低，故C錯誤；D.潤洗滴定管的操作為：加入待裝液3~5mL，傾斜轉(zhuǎn)動滴定管，使液體浸潤全部滴定管內(nèi)壁，將液體從滴定管下部放出，重復(fù)2-3次，故D正確；故選D。21、D【解析】A.P（白磷，s）=P（紅磷，s）△H＜0，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量越低越穩(wěn)定，所以白磷不如紅磷穩(wěn)定，故A錯誤；B.燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒應(yīng)生成液態(tài)水，由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為<-241.8kJ?mol-1，故B錯誤；C.碳完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a<b，故C錯誤；D.中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，濃硫酸稀釋時要放出熱量，故放出熱量大于57.3

kJ的熱量，故D正確。故選D?！军c睛】（1）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。（2）中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量。22、B【詳解】A．在酸性條件下水解生成，加入足量的NaHCO3溶液后生成，但由于酯在酸性條件下的水解為可逆過程，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不高，A錯誤；B.與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再通入足量CO2，生成，酯在堿性條件下的水解反應(yīng)更完全，B正確；C．在酸性條件下水解生成，加入足量的Na2CO3溶液后生成，得不到所需物質(zhì)，C錯誤；D．與足量的NaOH溶液共熱后，水解生成，再加入適量H2SO4，生成，得不到所需物質(zhì)，D錯誤；故答案為：B。二、非選擇題(共84分)23、酯化（或取代）反應(yīng)【詳解】乙醇被氧氣氧化生成A乙醛，乙醛被氧化生成（B）乙酸，乙酸和D反應(yīng)生成E，根據(jù)乙酸和E的分子式可知，D是苯甲醇，C和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成苯甲醇，則C是一氯甲苯，二氯甲苯和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合題給信息知，F(xiàn)是苯甲醛，苯甲醛被氧化生成（I）苯甲酸，G和氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)生成H，H酸化生成苯甲酸，則H是苯甲酸鈉，G是三氯甲苯，乙醇和苯甲酸反應(yīng)生成（J）苯甲酸乙酯。(1)通過以上分析知，B是乙酸，D是苯甲醇，在加熱、濃硫酸作催化劑條件下反應(yīng)生成乙酸苯甲酯，反應(yīng)方程式為:；正確答案:。(2)苯甲酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成有機物J；根據(jù)信息可知，二氯甲苯在堿性環(huán)境下水解，生成苯甲醛，結(jié)構(gòu)簡式為；正確答案：酯化（或取代）反應(yīng)；。(3)E、J有多種同分異構(gòu)體,(1)與E、J屬同類物質(zhì)，說明含有苯環(huán)和酯基；(2)苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，說明兩個取代基處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體為:、、、；正確答案：、、、。【點睛】根據(jù)信息可知：甲苯與氯氣光照發(fā)生甲基上的取代反應(yīng)，取代一個氫，變?yōu)橐宦燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醇；取代2個氫，變?yōu)槎燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲醛；取代3個氫，變?yōu)槿燃妆?，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成苯甲酸鈉，酸化后變?yōu)楸郊姿帷?4、C15H26O酯基3+CH3OH+（CH3）3COH2-甲基-2-丙醇b5(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3過CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3【分析】由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，與CH3C≡CCOOC（CH3）3發(fā)生題給信息反應(yīng)生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，與甲醇在濃硫酸作用下，共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，一定條件下脫去羰基氧生成，與氫氣在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成，一定條件下反應(yīng)生成茅蒼術(shù)醇。據(jù)此解答?！驹斀狻?1)茅蒼術(shù)醇的結(jié)構(gòu)簡式為，分子式為C15H26O，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，其中含氧官能團名稱為酯基；含有3個連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，因此茅蒼術(shù)醇分子中手性碳原子（連有四個不同的原子或原子團）的數(shù)目為3。(2)與甲醇與濃硫酸共熱發(fā)生酯基交換反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+CH3OH+（CH3）3COH，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物是（CH3）3COH，其系統(tǒng)命名為2-甲基-2-丙醇。(3)和均可與溴化氫反應(yīng)生成，故答案為b；(4)化合物B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3C≡CCOOC（CH3）3，由分子中含有碳碳叁鍵和－COOCH2CH3，且分子中連續(xù)四個碳原子在一條直線上，則符合條件的B的同分異構(gòu)體有(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3、CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3、CH3CH2C≡CCH2COOCH2CH3、CH3C≡CCH2CH2COOCH2CH3和CH3C≡CCH(CH3)COOCH2CH3等5種結(jié)構(gòu)，其中一種碳碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2CHC≡CCOOCH2CH3或CH3CH2CH2C≡CCOOCH2CH3。25、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑硫酸銅紫色溶液逐漸褪色氧化溶液橙黃色褪去加成驗純火焰明亮并伴有濃烈黑煙上下移動B裝置使A裝置液面與B裝置液面相平HOCH2CH2OH【解析】（1）①實驗室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔；②乙炔能與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔燃燒的現(xiàn)象：火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；（2）①讀數(shù)時，要保持裝置A和裝置B液面相平，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②根據(jù)醇與氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系確定醇的種類?！驹斀狻浚?）①實驗室使用電石與水的反應(yīng)制取乙炔，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑；②乙炔中含有硫化氫等雜質(zhì)，雜質(zhì)也能與酸性高錳酸鉀溶液以及溴水反應(yīng)，可以用硫酸銅溶液吸收硫化氫等雜質(zhì)。打開開關(guān)b將乙炔由c處導(dǎo)出，先通入硫酸銅溶液中除雜，后通入KMnO4酸性溶液，觀察到的現(xiàn)象是紫色溶液逐漸褪色，乙炔發(fā)生了氧化反應(yīng)；將除雜后的乙炔通入溴的CCl4溶液中觀察到現(xiàn)象是溶液橙黃色褪去，乙炔發(fā)生了加成反應(yīng)；③檢驗可燃氣體純度的操作方法：收集一試管氣體，用拇指堵住試管口移近火焰點燃，若發(fā)出輕微響聲，證明氣體比較純凈；乙炔含碳量非常高，燃燒時，火焰明亮并伴有濃烈的黑煙；(2)①讀數(shù)時，上下移動B裝置要保持裝置A和裝置B液面相平，保證了系統(tǒng)內(nèi)外氣壓相同，這樣得到的數(shù)據(jù)比較準確；②兩組數(shù)據(jù)中，鈉的質(zhì)量與生成氫氣的體積之比相同，故可以取任意一組數(shù)據(jù)進行計算。由實驗1數(shù)據(jù)可知,△V(氫氣)=264-40=224mL，n(氫氣)==0.01mol，已知該飽和醇的相對分子質(zhì)量為62，n(醇)=0.01mol，故n(醇):n(氫氣)=0.01:0.01=1:1，故該醇含有兩個羥基，為二元醇，由上述數(shù)據(jù)推知該醇的分子式為:C2H6O2，結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2OH。26、放熱2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1-621.2N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(l)ΔH＝-817.6kJ?mol-1N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2ONA環(huán)形玻璃攪拌棒0.55偏大【分析】（1）根據(jù)反應(yīng)物與生成物的總能量相對大小分析反應(yīng)熱，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則分析解答；（2）根據(jù)蓋斯定律計算反應(yīng)熱并書寫熱化學(xué)方程式；根據(jù)原電池原理分析書寫電極反應(yīng)，計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)目；（3）根據(jù)量熱計的構(gòu)造寫出缺少一種玻璃儀器的名稱；測定中和熱時為保障反應(yīng)快速進行，以減少誤差，常常使酸或堿略過量?！驹斀狻浚?）①反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，反應(yīng)為放熱，故答案為：放熱；②根據(jù)圖示得2molCO完全反應(yīng)放出566kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；故答案為：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝-566kJ·mol－1；（2）①0.5mol液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出310.6kJ的熱量，則1molN2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l），放出熱量為310.6kJ×2=621.2kJ；②N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l），液態(tài)N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式為N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=-621.2kJ/mol①2H2O2（l）═O2（g）+2H2O（l）△H=-196.4

kJ/mol②；根據(jù)蓋斯定律①+②計算N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）的△H=-621.2kJ/mol+（-196.4

kJ/mol）=-817.6kJ/mol，所以N2H4和H2O2反應(yīng)生成N2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；③a電極為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；④根據(jù)氫原子守恒，負極區(qū)增重的是水的質(zhì)量，增重18g水，相當于生成1molH2O，根據(jù)負極反應(yīng)式N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O得，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為1mol，即NA；故答案為：-621.2；N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（l）△H=-817.6kJ/mol；N2H4＋4OH--4e-＝N2↑＋4H2O；NA；（3）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知缺少的一種玻璃儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒；②實驗室提供了0.50mol?L-1和0.55mol?L-1兩種濃度的NaOH溶液，為了使反應(yīng)充分，NaOH應(yīng)過量，所以選擇0.55mol?L-1的溶液進行實驗；③若實驗過程中分多次加入所選濃度的NaOH溶液，會使反應(yīng)過程中熱量損失，會導(dǎo)致所測得的中和熱ΔH偏大；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；0.55；偏大。27、石墨棒Fe3++e-=Fe2+負溶液變紅2H2O-4e-=O2↑+4H+B負H2＋2OH－－2e－=2H2O0.64【分析】利用反應(yīng)設(shè)計原電池時，從價態(tài)變化切入，Cu由0價升高為+2價，則Cu作負極材料，F(xiàn)e3+由+3價降低為+2價，則電解質(zhì)中應(yīng)含有可溶性鐵鹽，同時還需考慮到，正極材料若為金屬，其金屬活動性應(yīng)比Cu弱。分析電池組的電極時，應(yīng)從電解KOH溶液的電解池中電極產(chǎn)物入手，體積大的氣體為H2，此電極(M)為陰極，體積小的氣體為O2，此電極(N)為陽極。由C、D極氣體的體積計算消耗Cu電極的質(zhì)量時，應(yīng)利用得失電子守恒建立關(guān)系式?！驹斀狻竣瘢?1)由以上分析知，正極應(yīng)選用石墨棒，此電極中，溶液中的Fe3+得電子生成Fe2+，電極反應(yīng)式是Fe3++e-=Fe2+。答案為：石墨棒；Fe3++e-=Fe2+；(2)符合上述要求的原電池的裝置圖中，一個電極為Cu，電解質(zhì)為CuCl2溶液，另一個電極為石墨棒，電解質(zhì)為FeCl3溶液，即為：。答案為：；Ⅱ．(1)由分析知，C試管中生成H2，則M電極為陰極，R為負極。答案為：負；(2)A為陰極，發(fā)生反應(yīng)2H2O+2e-=2OH-+H2↑，生成的OH-使酚酞變紅色，則附近溶液的現(xiàn)象是溶液變紅，B極為陽極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為2H2O-4e-==O2↑+4H+。答案為：溶液變紅；2H2O-4e-=O2↑+4H+；(3)帶負電荷，應(yīng)向陽極移動，則濾紙上的紫色點向B方向移動。答案為：B；(4)C中H2失電子，M電極為負極，在此電極，H2得電子后的產(chǎn)物與OH-反應(yīng)生成H2O，電極反應(yīng)式為H2＋2OH－－2e－=2H2O。答案為：負；H2＋2OH－－2e－=2H2O；Ⅲ．Ⅱ中C和D試管氣體總體積為336mL（已折算成標準狀況），則C電極生成H2224mL(標況)，物質(zhì)的量為=0.01mol，依據(jù)得失電子守恒，可與Cu建立如下關(guān)系式：Cu——H2，則Cu電極至少要減輕的質(zhì)量為0.01mol×64g/mol=0.64克。答案為：0.64?！军c睛】因為線路中會出現(xiàn)電量的損耗，所以電池實際供應(yīng)的電量應(yīng)比理論計算多，所耗負極金屬的質(zhì)量也應(yīng)比理論計算多。28、不能bd放0.170.13mol/(Lmin)CD【分析】(1)①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，，根據(jù)判斷常溫下能否自發(fā)進行；②根據(jù)平衡定義和“變量不變”判斷平衡狀態(tài)；(2)①CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，所以若實驗②在650℃進行，實驗①②為等效平衡，實驗②達到平衡時，氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)該是0.8mol；實驗②在900℃進行，達到平衡氫氣的物質(zhì)的量是0.4mol，說明升高溫度反應(yīng)逆向移動；利用“三段式”計算實驗②條件下平衡常數(shù)；②實驗①中從反應(yīng)開始至平衡，CO2的物質(zhì)的量的變化為1.6mol，用時6min，根據(jù)計算速率；(3)根據(jù)影響平衡移動的因素分析；【詳解】(1)①C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），正反應(yīng)氣體物質(zhì)的量增大，，△H=+131.3kJ?mol﹣10，所以常溫下>0，故不能自發(fā)進行；②a．容器的容積可變，所以壓強是恒量，容器中的壓強不變不一定平衡，故不選a；b.1molH﹣H鍵斷裂的同時斷裂2molH﹣O，說明正逆反應(yīng)速率相等，所以一定達到平衡狀態(tài)，故選b；c．CO、H2都是生成物，CO、H2的濃度始終相等，所以c（CO）=c（H2）不一定平衡，故不選c；d．反應(yīng)前后氣