云南省紅河州瀘西縣第一中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、如圖表示元素周期表中1~14周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z、W的敘述錯(cuò)誤的是（）A．X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物酸性為Y＜XB．Y、Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為Y＜ZC．Z有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子D．W的原子序數(shù)比Y大192、化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．中國(guó)天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料B．中國(guó)華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是SiC．現(xiàn)代科技已經(jīng)能夠拍到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的化學(xué)鍵D．用銅片制成的“納米銅”具有非常強(qiáng)的化學(xué)活性，在空氣中可以燃燒，說(shuō)明“納米銅”的還原性比銅片更強(qiáng)3、有機(jī)物a和苯通過(guò)反應(yīng)合成b的過(guò)程如圖(無(wú)機(jī)小分子產(chǎn)物略去)。下列說(shuō)法正確的是()A．該反應(yīng)是加成反應(yīng)B．若R為CH3時(shí)，b中所有原子可能共面C．若R為C4H9時(shí)，取代b苯環(huán)上的氫的一氯代物的可能的結(jié)構(gòu)共有4種D．若R為C4H5O時(shí)，1molb最多可以與5molH2加成4、下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是A．銅絲溶于濃硝酸生成綠色溶液：3Cu+8H++2NO3-==3Cu2++2NO↑+4H2OB．稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OD．在A1C13溶液中加入過(guò)量氨水出現(xiàn)渾濁：A13++3OH-=Al(OH)3↓5、N2O和CO是環(huán)境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體，其反應(yīng)原理為N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)變化過(guò)程及能量變化過(guò)程如下。下列說(shuō)法不正確的是A．ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=?226kJ/molC．該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能D．為了實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化需不斷向反應(yīng)器中補(bǔ)充Pt2O+和Pt2O2+6、關(guān)于的表述正確的是A．一氯代物有3種 B．命名為2,3-2甲基丁烷C．是丁烷的同系物 D．是2-甲基己烷的同分異構(gòu)體7、關(guān)于有機(jī)物的正確敘述是（）A．CH4O與C3H8O一定是同系物B．同分異構(gòu)體一定具有相似的化學(xué)性質(zhì)C．完全燃燒等質(zhì)量的苯與苯乙烯，耗氧量相同D．向溴乙烷中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生黃色沉淀8、下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是()①碳酸鈉溶液與鹽酸②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③二氧化碳與氫氧化鈉溶液④硝酸銀溶液和氨水⑤氯化鋁與氨水⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水A．③⑤ B．①③⑥ C．僅有⑤ D．②④9、室溫下有下列四種溶液：①0.1mol/L氨水②0.1mol/LNH4Cl溶液③混合溶液：鹽酸和NH4Cl的濃度均為0.1mol/L④混合溶液：NaOH和氨水的濃度均為0.1mol/L。四種溶液中c(NH4＋)由大到小排列正確的是A．②③④① B．②①③④ C．③②④① D．③②①④10、關(guān)于氮原子核外2p亞層中的電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同C．自旋方向相同 D．電子云伸展方向相同11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA12、用如圖所示裝置探究Cl2和NO2在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Cl2和NO2，即發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCl+2H2O。下列敘述正確的是A．實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與3mol·L-1的鹽酸共熱制備氯氣B．裝置Ⅰ中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣C．裝置Ⅲ的作用是便于控制通入NO2的量D．若制備的NO2中含有NO，應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO13、秸稈、稻草等生物質(zhì)是一種污染小的可再生能源，其主要轉(zhuǎn)化途徑及主要產(chǎn)物如圖。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．生物質(zhì)能所含能量本質(zhì)上來(lái)源于太陽(yáng)能B．由秸稈等物質(zhì)水解獲得的乙醇屬生物質(zhì)能C．生物質(zhì)裂解獲得的汽油、柴油等屬于純凈物D．由秸桿稻草等發(fā)酵獲得的沼氣，主要成分是甲烷14、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．利用圖1所示裝置制取少量NH3B．利用圖2所示裝置制備Fe(OH)3膠體C．利用圖3所示裝置收集HClD．利用圖4所示裝置檢驗(yàn)SO2的漂白性15、在一定溫度下的恒壓容器中，進(jìn)行可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）；下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①反應(yīng)混合物的密度不再改變②混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2④體系壓強(qiáng)不再改變⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變⑥v（A）：v（C）=1：1．A．①②④⑤ B．①②⑤ C．②⑤⑥ D．①②③④⑤⑥16、已知位于IIA族，下列有關(guān)Sr的說(shuō)法不正確的是A．的中子數(shù)為38 B．最高化合價(jià)為+2C．原子半徑：Sr>Ca D．氫氧化物為強(qiáng)堿17、常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1B．電離平衡常數(shù)：Ka(HA)<Ka(HB)C．b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-)>c(HB)18、某固體粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種。某同學(xué)為確定該固體粉末的成分,取X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如圖所示。該同學(xué)得出的結(jié)論正確的是已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2OA．根據(jù)現(xiàn)象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3B．根據(jù)現(xiàn)象2可推出固體粉末中一定含有K2SO4C．根據(jù)現(xiàn)象3可推出固體粉末中一定含有K2SO3D．根據(jù)現(xiàn)象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O319、甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH，則丁可能是SO220、關(guān)于下列離子方程式的評(píng)價(jià)合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過(guò)量，F(xiàn)e2+、I-完全被氧化化B向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑正確；因?yàn)樗嵝粤蛩釓?qiáng)于硝酸C過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-錯(cuò)誤；因?yàn)镾O2會(huì)被氧化產(chǎn)物不可能為HSO3-DBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D21、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是()A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2B．氫氧化鈉的電子式：C．Cl離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NaClO的電離方程式：NaClO=Na++Cl-+O2-22、下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：B．氮原子的軌道表示式：C．CO2的比例模型：D．氨氣分子的結(jié)構(gòu)式：二、非選擇題(共84分)23、（14分）水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合成路線如下：已知：2RCH2CHO。回答下列問(wèn)題：（1）飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則A的分子式為________；結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為_____。（2）第③步的反應(yīng)類型為____；D中所含官能團(tuán)的名稱為______；（3）第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）E的分子式是______。（5）1mol水楊酸分別消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比是______。（6）X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，符合下列條件的共__種，其中取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基

②與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)

③能發(fā)生水解反應(yīng)24、（12分）A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請(qǐng)針對(duì)以下三種不同情況回答：(1)若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則C物質(zhì)的化學(xué)式是_____________。(2)若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。①A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號(hào))②該金屬元素的單質(zhì)與某紅棕色粉末在高溫下反應(yīng)，可用于焊接鐵軌，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________。若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。25、（12分）硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O），又名大蘇打、海波，主要用于照相業(yè)作定影劑、作鞣革時(shí)重鉻酸鹽的還原劑，易溶于水，遇酸易分解。其工藝制備流程如下：某化學(xué)興趣小組同學(xué)模擬該流程設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：回答下列問(wèn)題：（1）雙球管a處的液體可用來(lái)檢驗(yàn)I中的反應(yīng)是否發(fā)生，選用的試劑是______（填字母）a、品紅溶液b、NaOH溶液c、稀硫酸若要停止I中的化學(xué)反應(yīng)，除停止加熱外，還要采取的操作是___________________。（2）加熱I，使反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)浸入液面下的銅絲變黑，甲同學(xué)對(duì)黑色生成物提出如下假設(shè)：①可能是Cu2O；②可能是CuO；③可能是CuS；④CuS和CuO的混合物。乙同學(xué)提出假設(shè)①一定不成立，該同學(xué)的依據(jù)是____________________________________；丙同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證黑色物質(zhì)的組成：基于上述假設(shè)分析，原黑色物質(zhì)的組成為____________________（填化學(xué)式）。（3）II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，實(shí)驗(yàn)中通入的SO2不能過(guò)量，可能的原因是______________________________________________________。（4）丁同學(xué)提出上述實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)存在不足，建議在I上_____________；在I、II之間增加_____________。26、（10分）某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：（A）移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞；（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次；（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液；（D）取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm；（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)；（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。完成以下填空：（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）______________________。（2）實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________（填儀器及部位），眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。（3）上述（A）操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是（填偏大、偏小、不變，下同）_________________________。（4）若稱取一定量的KOH固體（含少量NaOH）配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是____________。（5）滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______。27、（12分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下（實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行）：試管編號(hào)12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_____。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是______。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍(lán)色。實(shí)驗(yàn)三測(cè)定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單可行的實(shí)驗(yàn)方案（不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。28、（14分）化合物F是一種用于合成藥物美多心安的中間體，F(xiàn)的一種合成路線流程圖如下:（1）化合物E中含氧官能團(tuán)名稱為______和__________（2）A→B的反應(yīng)類型為___________（3）C的分子式為C9H11NO3，經(jīng)還原得到D，寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:________①屬于芳香化合物，且苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基。②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一能與NaOH溶液反應(yīng)且只有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（5）已知:①具有還原性，易被氧化；②。寫出以和(CH3)2SO4為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_________________________29、（10分）某物質(zhì)M（僅含三種元素）是一種鎂基儲(chǔ)氫材料。為探究M的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：己知：氣體的體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定：固體A只含兩種元素；氣體B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）氣體B的化學(xué)式為____________________________。（2）寫出M高溫分解的化學(xué)方程式____________________________。（3）寫出固體A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】由元素在周期表中的位置可知，X為N元素，Y為P元素，Z為Cl元素，W為Se元素。A．同主族自上而下非金屬性減弱，故非金屬性N＞P，故最高價(jià)氧化物的水化物酸性：P＜N，A不符合題意；B．同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性P＜Cl，故氫化物穩(wěn)定性：PH3＜HCl，B不符合題意；C．Z為Cl元素，原子中核外由17個(gè)電子，核外有17種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，C符合題意；D．W為Se元素，原子序數(shù)為34，Y為P元素，原子序數(shù)為15，W的原子序數(shù)比Y大19，D不符合題意。答案選C。2、B【詳解】A.碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；B.芯片主要是使用半導(dǎo)體材料制作，主要成分為Si，故B正確；C.“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實(shí)了水分子間的氫鍵是一個(gè)水分子中的氫原子與另一個(gè)水分子中的氧原子間形成的分子間作用力，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D.“納米銅”與銅都是銅，只是顆粒大小不同，所以化學(xué)性質(zhì)相同，故D錯(cuò)誤；答案選B。3、D【解析】A．烴基取代苯環(huán)的氫原子，同時(shí)生成氯化氫，為取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．R為CH3時(shí)，應(yīng)具有甲烷的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，則所有的原子不可能共平面，故B錯(cuò)誤；C．-C4H9有4種，分別為：①CH3-CH2-CH2-CH2-、②CH3-CH2-CH(CH3)-、③(CH3)2CH-CH2-、④(CH3)3C-，苯環(huán)的H被取代，各有鄰、間、對(duì)3種，共12種，故C錯(cuò)誤；D．R為C4H5O時(shí)，不飽合度為4×2+2-62=2，且1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣，則lmol

b最多可以與5mol

H2加成，故D正確；故選4、C【解析】A.銅絲溶于濃硝酸生成綠色的硝酸銅濃溶液和二氧化氮，故A錯(cuò)誤；B.稀硫酸與Ba(OH)2溶液混合出現(xiàn)渾濁，反應(yīng)的離子方程式為2H++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B錯(cuò)誤；C.澄清石灰水中加入過(guò)量小蘇打溶液出現(xiàn)渾濁，生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正確；D.氨水是弱堿，用化學(xué)式表示，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】A、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，結(jié)合蓋斯定律計(jì)算①+②得到N2O（g）+CO（g）=CO2（g）+N2（g）△H=△H1＋△H2，故A正確；B、圖示分析可知，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)焓變△H=生成物總焓-反應(yīng)物總焓=134KJ·mol－1-360KJ·mol－1=-226KJ·mol－1，故B正確；C、正反應(yīng)反應(yīng)活化能E1=134KJ·mol－1小于逆反應(yīng)活化能E2=360KJ·mol－1，故C正確；D、①N2O+Pt2O＋=Pt2O2＋+N2△H1，②Pt2O2＋+CO=Pt2O＋+CO2△H2，反應(yīng)過(guò)程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：選項(xiàng)A是難點(diǎn)，要先寫出兩步反應(yīng)方程式，再用蓋斯定律，求出△H=△H1＋△H2。結(jié)合A，不難得出：反應(yīng)過(guò)程中Pt2O＋和Pt2O2＋參與反應(yīng)后又生成不需要補(bǔ)充。6、C【解析】A．此有機(jī)物是軸對(duì)稱結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)中含2種H原子，故一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；B．烷烴命名時(shí)，應(yīng)選最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離支鏈近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，故在2號(hào)和3號(hào)碳原子上各有一個(gè)甲基，故名稱為2，3﹣二甲基丁烷，故B錯(cuò)誤；C．此有機(jī)物和丁烷的結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)，故和丁烷互為同系物，故C正確；D．2﹣甲基己烷的分子式為C7H16，而此有機(jī)物的分子式為C6H14，兩者的分子式不相同，故不互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7、C【詳解】A．CH4O一定是甲醇；C3H8O可能是醚，官能團(tuán)不同，不一定是同系物，A錯(cuò)誤；B．結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不一定相似，B錯(cuò)誤；C．由于苯和乙炔的實(shí)驗(yàn)式均為CH，等質(zhì)量的乙炔和苯含C、H的質(zhì)量相等，故完全燃燒耗氧量相同，C正確；D．溴乙烷中沒(méi)有溴離子，與硝酸銀溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選C。8、C【解析】①碳酸鈉與少量鹽酸：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；與過(guò)量鹽酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同①不選；②偏鋁酸鈉溶液與少量鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl；偏鋁酸鈉溶液與過(guò)量鹽酸：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O↑，偏鋁酸鈉溶液與鹽酸，反應(yīng)物用量不同，發(fā)生反應(yīng)不同，離子方程式不同，②不選；③二氧化碳與過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式不同，③不選；④硝酸銀中滴氨水是銀氨溶液的配制，先產(chǎn)生白色氫氧化銀沉淀，繼續(xù)滴加，形成配合物銀氨絡(luò)離子（銀氨溶液）使沉淀溶解．先發(fā)生：Ag++NH3?H2O=AgOH↓+NH4+，后發(fā)生：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++OH-+2H2O；氨水中滴硝酸銀，一開始就產(chǎn)生銀氨溶液（氨水過(guò)量），量不同，生成產(chǎn)物不同，④不選；⑤氯化鋁與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，與用量沒(méi)有關(guān)系，⑤正確；⑥碳酸氫鈉溶液與澄清石灰水的反應(yīng)：前者過(guò)量，2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，后者過(guò)量，HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，量不同，生成產(chǎn)物不同，⑥不選；答案選C?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)中量對(duì)反應(yīng)的影響為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查。在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對(duì)量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對(duì)量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是審準(zhǔn)“相對(duì)量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量，沒(méi)有注意物質(zhì)之間是否會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，注意離子配比，注意試劑的加入順序，難溶物溶解度的大小，注意隱含因素等。應(yīng)熟練掌握化學(xué)反應(yīng)規(guī)律和重要物質(zhì)的性質(zhì)，認(rèn)真審題，才能正確寫出離子方程式。9、D【分析】氫離子抑制銨根離子水解，氫氧根離子抑制一水合氨電離，氯化銨是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，一水合氨是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，據(jù)此判斷溶液中銨根離子濃度大小?！驹斀狻竣僦幸凰习笔侨蹼娊赓|(zhì)，0.1mol/L的氨水中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L；②氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解但程度較小，所以0.1mol/L的氯化銨中銨根離子濃度接近0.1mol/L；③氯化氫電離出的氫離子抑制銨根離子水解，所以該溶液中銨根離子濃度接近0.1mol/L，但大于②中銨根離子濃度；④氫氧化鈉電離出的氫氧根離子抑制一水合氨電離，所以該溶液中銨根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L，且小于①中銨根離子濃度；氯化銨溶液中銨根離子濃度大于相同濃度的氨水中銨根離子濃度，所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是：③②①④，所以D選項(xiàng)是正確的。10、D【詳解】氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，故選D。11、C【詳解】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P－P鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硝酸與足量銅反應(yīng)時(shí)，會(huì)隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)會(huì)發(fā)生改變，故無(wú)法計(jì)算，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個(gè)，C項(xiàng)正確；D.H2+I2?2HI是可逆反應(yīng)，但此反應(yīng)也是一個(gè)反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】A項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要牢記，1molP4分子中含6molP-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1molSiO2中含4molSi-O鍵。12、C【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3mol·L-1的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯(cuò)誤；B.該實(shí)驗(yàn)不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置Ⅰ中盛放的試劑是飽和NaCl溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HCl氣體，B錯(cuò)誤；C.由于NO2氣體不能再CCl4中溶解，氣體通過(guò)裝置Ⅲ，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是便于控制通入NO2的量，C正確；D.若制備的NO2中含有NO，將混合氣體通入水中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO，最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。13、C【詳解】A．生物質(zhì)本質(zhì)上能來(lái)源于太陽(yáng)能，故A正確；

B．乙醇來(lái)源于纖維素，屬于生物質(zhì)能，故B正確；

C．汽油、柴油等屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．沼氣的主要成分是甲烷，故D正確。

故答案為C。14、A【解析】A．氨氣密度比空氣小，可用向下排空法收集，故A正確；B．加熱燒杯中的水至沸騰，向沸水滴加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫密度比空氣大，應(yīng)用向上排空氣法，故C錯(cuò)誤；D．SO2能使酸性高錳酸鉀褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，應(yīng)選擇品紅溶液，驗(yàn)證SO2的漂白性，故D錯(cuò)誤；故答案為A。點(diǎn)睛：明確裝置的特征及實(shí)驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行，評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等。15、B【詳解】①一定溫度下的恒壓容器中，反應(yīng)混合物的密度不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，故能確定該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；②因?yàn)锳（g）+B（g）?C（g）+2D（g）反應(yīng)前后計(jì)量數(shù)不等，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)；③C和D的物質(zhì)的量之比為1：2，平衡時(shí)可能是，也可能不，與始起投料方式有關(guān)，故不選；④體系壓強(qiáng)不再改變，因?yàn)樵谝欢囟认碌暮銐喝萜髦?，壓?qiáng)一直不變，故不選；⑤C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說(shuō)明氣體的物質(zhì)的量不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故選；⑥v（A）：v（C）=1：1，未體現(xiàn)正逆的關(guān)系，故不選，所以能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是①②⑤；A.①②④⑤不符合題意，B.①②⑤符合題意；C.②⑤⑥不符合題意；D.①②③④⑤⑥不符合題意；答案：B。16、A【詳解】A．的質(zhì)子數(shù)為38，故A錯(cuò)誤；B．第IIA族元素，最高化合價(jià)為+2，故B正確；C．同一主族，從上到下原子半徑逐漸增大，原子半徑：Sr>Ca，故C正確；D．同一主族，從上到下，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，氫氧化鈣為強(qiáng)堿，所以氫氧化鍶也為強(qiáng)堿，故D正確；故選A。17、B【詳解】A.a點(diǎn)時(shí)，=0，c(A-)=c(HA)，溶液為酸和鹽的溶合溶液，pH=4，抑制水的電離，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10mol·L-1，選項(xiàng)A正確；B.=0，c(A-)=c(HA)，電離平衡常數(shù)：Ka(HA)===10-4mol/L；=0，c(B-)=c(HB)，電離平衡常數(shù)：Ka(HB)===10-5mol/L，Ka(HA)>Ka(HB)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.b點(diǎn)時(shí)，=0，c(B-)=c(HB)，pH=5，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)，選項(xiàng)C正確；D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)，>0，c(B-)>c(HB)，選項(xiàng)D正確。答案選B。18、C【分析】向某固體粉末X中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生氣體B，證明一定含有(NH4)2CO3；得到溶液A，溶液A的焰色反應(yīng)為黃色火焰，則溶液A中一定含有鈉元素；向溶液A中加入足量的稀鹽酸，得到溶液D和混合氣體，說(shuō)明不僅僅生成二氧化碳，還應(yīng)有其它氣體，則一定含有K2SO3，在酸性溶液中與NaNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO，不能確定是否含有K2SO4，而向溶液D中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，則該沉淀為硫酸鋇沉淀。固體C溶于NaOH溶液產(chǎn)生沉淀C，則C為Cu2O、FeO、Fe2O3中的一種或幾種，加入足量的稀鹽酸，并加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，證明溶液中不含有Fe3+，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.根據(jù)現(xiàn)象1可知，溶液A中一定含有Na元素，而由于前面加入了NaOH溶液，因此不能根據(jù)現(xiàn)象1推出該固體粉末中一定含有NaNO3，故A錯(cuò)誤；B.由于溶液中一定含有K2SO3，在酸性條件下，若溶液中同時(shí)存在NaNO3，由于硝酸根在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，能將亞硫酸根氧化成硫酸根，因此也會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，故根據(jù)現(xiàn)象2不能推出該固體中一定含有K2SO4，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)現(xiàn)象3，有混合氣體產(chǎn)生，則該混合氣體為二氧化碳和NO，因此可以推出該固體粉末中一定含有K2SO3，故C正確；D.根據(jù)現(xiàn)象4，證明溶液中不含F(xiàn)e3+，但不能推出固體粉末中不含F(xiàn)e2O3，原因是若粉末中同時(shí)存在Cu2O和Fe2O3，根據(jù)Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O可知Cu+能將Fe3+還原成Fe2+，加入KSCN溶液，也不會(huì)顯紅色，故D錯(cuò)誤。故選C。19、C【詳解】A、若甲為Cl2，丁是Fe，則乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，A正確；B、若甲為NH3，丁是O2，則乙是N2，丙是NO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B正確；C、若甲為AlCl3溶液，丁是氨水，則乙是Al(OH)3，Al(OH)3與氨水不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、若甲為NaOH，丁是SO2，則乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，D正確；答案選C。20、C【詳解】A．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，由于Cl2過(guò)量，所以Fe2+、I－都將被氧化，同時(shí)Fe2+、I－的物質(zhì)的量關(guān)系應(yīng)滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系，正確的離子方程式為：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+I2，A錯(cuò)誤；B．向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸，方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤，此反應(yīng)是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量SO2通入NaClO溶液中，因?yàn)镾O2會(huì)被氧化，產(chǎn)物不可能為HSO3-，C正確；D．Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，方程式中Ba2+、HCO3-不滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋H2O+CO32-，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】當(dāng)一種物質(zhì)電離產(chǎn)生的兩種離子都參與離子反應(yīng)時(shí)，若該物質(zhì)少量，則兩離子的數(shù)量關(guān)系滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系；若該物質(zhì)過(guò)量，則兩離子的數(shù)量關(guān)系不一定滿足化學(xué)式中的組成關(guān)系。21、B【詳解】A．乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)體現(xiàn)官能團(tuán)-COOH，即乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．NaOH的電子式：，選項(xiàng)B正確；C．Cl的質(zhì)子數(shù)為17，離子的核外電子數(shù)為18，則Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)NaClO在水中電離出鈉離子和次氯酸根離子，次氯酸根不能拆，正確應(yīng)為：NaClO═Na++ClO-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。22、B【詳解】A.硫離子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A錯(cuò)誤；B.氮原子核外有7個(gè)電子，1s、2s能級(jí)上分別有2個(gè)電子，2p能級(jí)上有3個(gè)電子，這三個(gè)電子處于3個(gè)軌道且自旋方向相同，所以其軌道表示式為，故B正確；C．碳原子半徑比氧原子半徑大，但比例模型中C原子的比較比O原子半徑小，故C錯(cuò)誤；D．分子的結(jié)構(gòu)式中不標(biāo)出孤電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式為，故D錯(cuò)誤；故選B。二、非選擇題(共84分)23、C4H10O1-丁醇加成反應(yīng)羥基2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2OC15H22O32:19【分析】飽和一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%，則根據(jù)飽和一元醇的通式CnH2n+2O分析，該醇的分子式為C4H10O，根據(jù)其只有一個(gè)甲基分析，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CHO，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為CH3CH2CH2CHO，C為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO，結(jié)合D的相對(duì)分子質(zhì)量為130分析，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A的分子式為C4H10O，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2OH，名稱為1-丁醇；(2)C到D為碳碳雙鍵和碳氧雙鍵的加成反應(yīng)；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，官能團(tuán)為羥基；(3)第①步反應(yīng)為醇變?nèi)┑倪^(guò)程，化學(xué)方程式為2CH3(CH2)2CH2OH+O22CH3(CH2)2CHO+2H2O；(4)E為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH和水楊酸酯化反應(yīng)生成的，根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，反應(yīng)生成酯和水，故E的分子式為C15H22O3；(5)1mol消耗2mol氫氧化鈉，消耗1mol碳酸氫鈉，故比例為2:1；(6)X是比水楊酸多一個(gè)碳原子的同系物。X的同分異構(gòu)體中，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，能發(fā)生水解反應(yīng)，說(shuō)明含有酯基，即連接的為-COOCH3，-CH2OOCH，-OOCCH3，與酚羥基都有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，所以符合下列條件的共9種；取代基在苯環(huán)的對(duì)位且能消耗3molNaOH的同分異構(gòu)體說(shuō)明酯基水解后生成酚羥基和羧基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！军c(diǎn)睛】掌握有機(jī)物的官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意能和氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為酚羥基和羧基和酯基，能和碳酸氫鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羧基。能和金屬鈉反應(yīng)的官能團(tuán)為羥基或羧基。24、NaHCO3Al2A1+Fe2O3A12O3+2FePCl5+4H2O=H3PO4+5HCl【詳解】A、B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，均由短周期元素組成。（1）若A、B、C均為化合物且焰色反應(yīng)均為黃色，水溶液均為堿性。則A、B、C分別為NaOH、Na2CO3、NaHCO3，X為CO2，則C物質(zhì)的化學(xué)式是NaHCO3。本小題答案為：NaHCO3。（2）①因?yàn)锳、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，且A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。則A的水溶液含有鋁離子，C的水溶液含有偏鋁酸根，混合后的白色膠狀沉淀為氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，A中含有的金屬元素為Al，本小題答案為：Al。②Al與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌及定向爆破，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，本小題答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。（3）若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X為同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e?結(jié)構(gòu)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，X為氯氣。C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見酸，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。本小題答案為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。25、a旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離Cu2O為紅色固體CuS、CuO2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2過(guò)量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解在雙球管支管口處增加一趕氣裝置安全瓶（或緩沖瓶）【解析】從流程圖中分析反應(yīng)的原理，從裝置圖中分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的不足之處?！驹斀狻?1)銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成二氧化硫氣體，二氧化硫具有漂白性，檢驗(yàn)產(chǎn)物二氧化硫可以用品紅溶液；要想停止反應(yīng)，根據(jù)圖示可以旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；故答案為：a，旋轉(zhuǎn)手柄使銅絲螺旋部分與液面脫離；(2)Cu2O為紅色固體，所以黑色物質(zhì)不可能為Cu2O；硫化銅既不溶于水也不溶于硫酸；氧化銅雖然不溶于水，但是可溶于硫酸，所以與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色溶液和黑色固體，則該黑色物質(zhì)為CuS和CuO；故答案為：Cu2O為紅色固體，CuS、CuO；(3)根據(jù)流程圖II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；題干中提示硫代硫酸鈉遇酸易分解，所以二氧化硫不能過(guò)量的原因?yàn)椋哼^(guò)量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；故答案為：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，過(guò)量SO2使溶液呈酸性，Na2S2O3遇酸易分解；(4)從裝置上看要想使生產(chǎn)的二氧化硫順利進(jìn)入裝置II，需要在雙球管支管口處增加一趕氣裝置；裝置I需要加熱，溫度比較高，為了防止倒吸情況，需要在在I、II之間增加安全瓶（或緩沖瓶）；故答案為：在雙球管支管口處增加一趕氣裝置，安全瓶（或緩沖瓶）?！军c(diǎn)睛】從題干中獲取硫代硫酸鈉遇酸易分解的信息是解題的關(guān)鍵；在分析實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，從實(shí)驗(yàn)的安全性分析找出不足之處。26、BDCEAF堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液的顏色變化滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色偏大偏小偏大【解析】(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作，則正確的順序?yàn)锽DCEAF，故答案為：BDCEAF；(2)滴定過(guò)程中，用左手控制堿式滴定管橡皮管玻璃珠處，右手搖動(dòng)錐形瓶，兩眼應(yīng)該注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化；滴定時(shí)，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色，可說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，故答案為：堿式滴定管橡皮管玻璃珠處；錐形瓶中溶液的顏色變化；滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，待測(cè)液的物質(zhì)的量偏大，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((4)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，等質(zhì)量的NaOH或KOH固體中和酸時(shí)，NaOH消耗的鹽酸多，所以會(huì)造成標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V((5)仰視觀察滴定管中液面刻度，讀數(shù)偏大，標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，根據(jù)c(待測(cè))=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))V(【點(diǎn)睛】本題綜合考查了酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)和(4)，(2)中要注意克服思維定勢(shì)，本題中使用的是堿式滴定管；(4)中要注意等質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀消耗鹽酸的比較。27、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后，加熱除去過(guò)量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過(guò)濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計(jì)算可得【詳解】（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，該實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來(lái)的氣體有Cl2和HCl，氣體進(jìn)入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的