2026屆樂(lè)都縣第一中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知濃度的下列溶液，當(dāng)溫度升高時(shí)pH不變的是A．NaClB．NaHSO4C．NaOHD．CH3COONa2、下列說(shuō)法不正確的是A．恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行B．1molH2O在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C．反應(yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H<0D．反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)3、檸檬烯具有良好的鎮(zhèn)咳、祛痰、抑菌作用，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于檸檬烯的說(shuō)法正確的是A．分子式為C10H14B．分子中所有碳原子可能都處于同一平面上C．屬于乙烯的同系物D．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)4、一定溫度下，m

g下列物質(zhì)在足量的氧氣中充分燃燒后，產(chǎn)物與足量的過(guò)氧化鈉充分反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加了n

g，且n＞m，符合此要求的物質(zhì)是（）①H2

②HCHO

③CH4

④HCOOCH3

⑤CH3CHOA．①②B．③⑤C．①②③④⑤D．④5、①10℃時(shí)10mL0.1mol·L－1的Na2S2O3溶液和50mL0.05mol·L－1的H2SO4溶液；②10℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液；③30℃時(shí)10mL0.05mol·L－1的Na2S2O3溶液和10mL0.1mol·L－1的H2SO4溶液。若同時(shí)將它們混合發(fā)生反應(yīng)：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，則出現(xiàn)渾濁的先后順序是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．①③②6、觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（）A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過(guò)程中石墨電極產(chǎn)生金屬B．裝置②中陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)C．裝置③中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子和小分子水通過(guò)D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連7、用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的氨水溶液(錐形瓶中)時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．量取一定體積的氨水用如右圖所示儀器B．從測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性考慮，選擇酚酞作指示劑比選甲基橙要好C．滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測(cè)定氨水的濃度偏高D．滴定過(guò)程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水會(huì)導(dǎo)致測(cè)定的濃度偏小8、常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說(shuō)法不正確的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10-2mol·L-1B．加水稀釋100倍后，溶液的pH=4C．此溶液中由水電離出的H+和OH－濃度均為1.0×10-12mol·L-1D．加入等體積pH=12的Ba（OH）2溶液，溶液呈堿性9、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2CO3A．①②③④ B．②③④ C．①③④ D．①②③④10、某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：①用托盤(pán)天平稱取11.7g食鹽；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5；④用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸用去溶液20.10ml，其中數(shù)據(jù)合理的是A．①④ B．②③ C．①③ D．②④11、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未畫(huà)出)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．實(shí)驗(yàn)甲：CuSO4溶液中會(huì)形成一條光亮的通路B．實(shí)驗(yàn)乙：試管中溶液變?yōu)榧t色C．實(shí)驗(yàn)丙：將濕潤(rùn)的有色布條放入盛有干燥氯氣的瓶中，布條不褪色D．實(shí)驗(yàn)?。簩⒆茻梁谏你~絲插入無(wú)水乙醇，銅絲變成紫紅色12、關(guān)于可逆反應(yīng)A(s)+＋B（g）2C（g）；△H＜0，平衡常數(shù)為K，下列說(shuō)法正確的是A．K=c2(C)/c(A)×c(B)B．K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大C．其它條件不變時(shí)，溫度升高，K值增大D．其它條件不變時(shí)，壓強(qiáng)減小，K值減小13、已知常溫下濃度為0.1mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶質(zhì)NaFNaClONaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．pH＝2的HF溶液與pH＝12的NaOH溶液以體積比1∶1混合，則有：c(Na+)>c(F－)>c(OH－)>c(H+)B．加熱0.1mol·L－1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中，存在關(guān)系：c(OH－)＝c(H＋)+c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D．電離平衡常數(shù)大小關(guān)系：K(HF)>K(H2CO3)>K(HClO)>K(HCO3-)14、說(shuō)明氨水是弱堿的事實(shí)是：()A．氨水具有揮發(fā)性。 B．1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)C．1mol/LNH4Cl溶液的pH=5 D．氨水與AlCl3溶液反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀15、下列說(shuō)法中,不正確的是()A．以g·mol-1為單位時(shí)，磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與NA個(gè)磷酸分子的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等B．6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿雍?.02×1023個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比等于14∶1C．32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023D．常溫常壓下,0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占的體積是11.2L16、下列關(guān)于同分異構(gòu)體判斷正確的是A．甲苯的一氯代物有4種B．分子式為C8H10的芳香烴有3種C．分子式為C4H8的烯烴同分異構(gòu)體有2種，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3D．二氯甲烷有兩種同分異構(gòu)體17、溫總理在十屆全國(guó)人大四次會(huì)議上所作的“政府工作報(bào)告”中指出：“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國(guó)社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長(zhǎng)期發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（）A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源、減少使用煤、石油等化石燃料B．將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率C．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展D．實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)18、下列變化中，屬于吸熱反應(yīng)的是A．木炭燃燒反應(yīng) B．酸堿中和反應(yīng)C．鋁和鹽酸反應(yīng) D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)19、關(guān)于圖示的原電池，下列說(shuō)法正確的是A．電流從鋅電極通過(guò)檢流計(jì)流向銅電極B．鹽橋中的陽(yáng)離子向硫酸銅溶液中遷移C．鋅電極發(fā)生還原反應(yīng)，銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D．銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是2H++2e-=H2↑20、下列敘述正確的是（）A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極B．將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與直流電源的負(fù)極相連接，可防止水閘被腐蝕C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極D．銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe—3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹21、自然界的氮循環(huán)如圖所示。下列說(shuō)法中，不正確的是()A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．在氮循環(huán)過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)D．含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化22、下列溶液一定呈中性的是A．pH＝7的溶液B．c(H＋)=c(OH－)＝10－6mol·L－1的溶液C．c(H＋)水=c(OH－)水的溶液D．酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液二、非選擇題(共84分)23、（14分）(1)鍵線式表示的分子式__；系統(tǒng)命名法名稱是___．(2)中含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__、___________．(3)水楊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為①下列關(guān)于水楊酸的敘述正確的是________(單選)。A．與互為同系物B．水楊酸分子中所有原子一定都在同一平面上C．水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，也可以表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)②將水楊酸與___________溶液作用，可以生成；請(qǐng)寫(xiě)出將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式_______________。24、（12分）下表中①~⑦表示元素周期表的部分元素。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA12①②③3④⑤⑥⑦（1）②元素最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多______個(gè)，該元素的符號(hào)是_______；⑦元素的氫化物的電子式為_(kāi)___________________。（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是______________，此物質(zhì)的水溶液顯_____性。（3）⑥元素的原子半徑大于③的理由是____________________________________。（4）④元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)于⑤元素，用一個(gè)化學(xué)方程式來(lái)證明。________________________________________25、（12分）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：步驟Ⅰ稱取樣品1.5g；步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂?，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻；步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞溶液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：①NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在____滴定管中，若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。②滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由________色變成________色。③下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的說(shuō)法正確的是__________(雙選)。A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變B．滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，使測(cè)定結(jié)果偏小C．只能選用酚酞作指示劑D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色，即為滴定終點(diǎn)E．滴定時(shí)，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管中的液面(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20則所用去的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積為_(kāi)______mL，若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1000mol·L－1，則該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。(列出計(jì)算式并計(jì)算結(jié)果)26、（10分）已知：+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O。可用下述裝置制取1，2－二溴乙烷（無(wú)色液體，密度2.18g·cm-3，熔、沸點(diǎn)為9.79℃、131.4℃，不溶于水）；試管d中裝有適量液溴(表面覆蓋少量水)。(1)e裝置的作用是_______________；當(dāng)觀察到______________________________現(xiàn)象時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，可能引起的不安全后果是_________________________。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后精制試管d中粗產(chǎn)品，操作先后順序是___________________。A．蒸餾B．水洗C．用干燥劑干燥D．10%NaOH溶液洗(4)實(shí)驗(yàn)消耗40%乙烯利溶液50g，制得產(chǎn)品mg，則乙烯利合成1，2-二溴乙烷的產(chǎn)率為_(kāi)_______________（列出含m的計(jì)算式即可）。27、（12分）在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0。查閱資料知：SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃。(1)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖。①該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是__________________。②據(jù)圖判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是_______。③計(jì)算600℃下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=_______。④據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是____________________________(用文字表達(dá))。(2)某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用下圖的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e。①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是____。②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。(選填“增大”“不變”或“減小”)③用nmolNa2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________。28、（14分）保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類(lèi)的共識(shí)，人與自然要和諧相處。(1)煤燃燒產(chǎn)生的SO2所形成的酸雨中，SO2最終轉(zhuǎn)化成的酸是________(填化學(xué)式)，在煤中加入適量石灰石，可以大大減少煤燃燒時(shí)SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________。(2)空氣質(zhì)量報(bào)告的各項(xiàng)指標(biāo)可以反映出各地空氣的質(zhì)量。下列氣體已納入我國(guó)空氣質(zhì)量報(bào)告的是________(填字母)。a．CO2b．N2c．NO2(3)選擇環(huán)保的裝修材料可以有效地減少居室污染。劣質(zhì)膠合板釋放的主要污染物是_______(填字母)。a．NOb．COc．甲醛29、（10分）有下列8種晶體，用序號(hào)回答下列問(wèn)題：A．水晶B．白磷C．冰醋酸D．固態(tài)氬E．氯化銨F．鋁G．金剛石(1）含有非極性鍵的原子晶體是_____,屬于原子晶體的化合物是___，不含化學(xué)鍵的分子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是_________。(2）含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的化合物是___________，受熱熔化，需克服共價(jià)鍵的是___________。(3）金剛砂(SiC）的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與金剛石相當(dāng)，則金剛砂的晶胞中含有_____個(gè)硅原子，______個(gè)碳原子；金剛石熔點(diǎn)高于金剛砂的原因_____________________________________。金剛石結(jié)構(gòu)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】A項(xiàng)，NaCl溶液呈中性，升高溫度促進(jìn)水的電離，溶液中c（H+）增大，pH減小；B項(xiàng)，NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，升高溫度，溶液中c（H+）不變，pH不變；C項(xiàng)，NaOH的電離方程式為NaOH=Na++OH-，升高溫度，水的離子積增大，溶液中c（OH-）不變，溶液中c（H+）增大，pH減??；D項(xiàng)，CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，升高溫度促進(jìn)CH3COO-的水解，堿性增強(qiáng)，pH增大；答案選B。點(diǎn)睛：本題易錯(cuò)選A和C，錯(cuò)選原因是忽略了溫度升高對(duì)水的電離平衡的影響。2、A【詳解】A.焓判據(jù)告訴我們：放熱反應(yīng)（即△H<0）過(guò)程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向；熵判據(jù)告訴我們：熵增加（即△S>0）的反應(yīng)過(guò)程具有自發(fā)進(jìn)行的傾向，所以恒溫恒壓下，△H<0且△S>0的反應(yīng)在任何溫度下一定能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同種物質(zhì)：氣態(tài)熵>液態(tài)熵>固態(tài)熵，B項(xiàng)正確；C.因?yàn)榉磻?yīng)NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)熵減小，不符合熵判據(jù)，若該反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則符合焓判據(jù)，即該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H<0，C項(xiàng)正確；D.反應(yīng)CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)(△H>0)，也是熵增加(△S>0)的反應(yīng)，只有升高溫度才能使△H-T△S<0，反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，D項(xiàng)正確；答案選A。3、D【解析】A項(xiàng)，根據(jù)分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，該物質(zhì)的分子式為C10H16，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，分子中含有飽和碳原子和周?chē)奶荚右欢ú辉谕黄矫嫔?，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，該物質(zhì)與乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，含有2個(gè)碳碳雙鍵和碳環(huán)，與乙烯不屬于同系物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分子中存在碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)，含有飽和碳原子，能發(fā)生取代反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。4、B【解析】分析：由2H2+O22H2O、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2CO+O22CO2、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量即為H2、CO的質(zhì)量，因此只要是CO或H2或它們的混合氣體或化學(xué)組成符合（CO）m·（H2）n時(shí)就一定滿足m=n，若n＞m，則不符合（CO）m·（H2）n，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知n＞m時(shí)，不符合（CO）m·（H2）n，根據(jù)化學(xué)式可知①②④均符合（CO）m·（H2）n；③CH4化學(xué)式改寫(xiě)為C?（H2）2，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；⑤CH3CHO化學(xué)式改寫(xiě)為CO?（H2）2·C，氧原子不足，因此燃燒后生成物與足量的過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量大于原物質(zhì)的質(zhì)量，即n＞m；答案選B。5、C【詳解】溫度越高，反應(yīng)速率越快，③的反應(yīng)速率最大；相同溫度下，②混合液中Na2S2O3和H2SO4的濃度大于①，故反應(yīng)速率②>①。答案選C。6、B【解析】A．裝置①中陰極上金屬離子放電生成單質(zhì)，即金屬單質(zhì)在鐵電極上生成，A錯(cuò)誤；B．裝置②中陽(yáng)極氯離子放電產(chǎn)生氯氣，氯氣具有氧化性，可以使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，B正確；C．離子交換膜只允許離子通過(guò)，水分子是分子，不能通過(guò)，C錯(cuò)誤；D．裝置④中，電鍍池中，鍍層作電解池陽(yáng)極，待鍍金屬作陰極，則待鍍鐵制品應(yīng)與電源負(fù)極相連，D錯(cuò)誤；答案選B。7、C【解析】A項(xiàng)，氨水溶液呈堿性，應(yīng)用堿式滴定管量取一定體積的氨水，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，鹽酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，NH4Cl溶液呈酸性，所以選用酸性范圍內(nèi)發(fā)生顏色變化的指示劑，選用甲基橙比酚酞要好，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，滴定前滴定管的尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，消耗鹽酸溶液的體積偏大，測(cè)定氨水的濃度偏高，正確；D項(xiàng)，滴定過(guò)程中，往錐形瓶中加入少量蒸餾水對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響，錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中儀器的選擇、指示劑的選擇和誤差分析。指示劑選擇的原則：變色要靈敏，變色范圍要小，變色范圍盡量與滴定終點(diǎn)溶液的酸堿性一致；強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的滴定可用甲基橙、可用酚酞，強(qiáng)酸和弱堿的滴定用甲基橙，強(qiáng)堿和弱酸的滴定用酚酞。依據(jù)計(jì)算公式c=分析實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中由于操作不當(dāng)，V[HCl（aq）]偏大，測(cè)得的物質(zhì)的量濃度偏大，反之測(cè)得的物質(zhì)的量濃度偏小。8、D【詳解】A、pH=－lgc(H＋)，其中c(H＋)表示溶液中c(H＋)，即常溫下，pH=2的鹽酸，溶液中c(H＋)=1.0×10－2mol·L－1，故A說(shuō)法正確；B、稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，假設(shè)稀釋前溶液的體積為1L，稀釋100倍后，溶液中c(H＋)=1×10－2/100mol·L－1=1×10－4mol·L－1，即pH=4，故B說(shuō)法正確；C、鹽酸中c(OH－)=Kw/c(H＋)=10－14/10－2mol·L－1=10－12mol·L－1，水電離出的c(H＋)等于水電離出的c(OH－)，即水電離出的H＋和OH－濃度均為1.0×10－12mol·L－1，故C說(shuō)法正確；D、pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2mol·L－1，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D，學(xué)生根據(jù)1molBa(OH)2中有2molOH－，會(huì)錯(cuò)認(rèn)為pH=12的Ba(OH)2溶液中c(OH－)=10－2/2mol·L－1，實(shí)際上c(OH－)=10－2mol·L－1，該c(OH－)應(yīng)為溶液中OH－的物質(zhì)的量濃度，等體積混合后，H＋和OH－恰好完全反應(yīng)，溶液為中性。9、D【詳解】①NaHCO3與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳，故①符合題意；

②Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，故②符合題意；③Al2O3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故③符合題意；④Al(OH)3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，故④符合題意；⑤Na2CO3與氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng)，與鹽酸反應(yīng)，故⑤不符合題意；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】既能與酸又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等，結(jié)合題中物質(zhì)的性質(zhì)解答。10、A【詳解】①托盤(pán)天平的讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后一位，故①正確；②量筒的精確度較低，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后1位，故②錯(cuò)誤；③廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH的數(shù)值為整數(shù)，故③錯(cuò)誤；④滴定管的精確度較高，讀數(shù)到小數(shù)點(diǎn)后2位，故④正確；答案選A。11、D【解析】溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；Fe2+遇KSCN不變紅色；氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色；乙醇與熱的氧化銅反應(yīng)生成乙醛、和銅?！驹斀狻咳芤翰荒墚a(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，CuSO4溶液不能形成一條光亮的通路，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；Fe3+遇KSCN變紅色，F(xiàn)e2+遇KSCN不變紅色，故B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模灰掖寄苓€原熱的氧化銅，將灼燒至黑色的銅絲插入無(wú)水乙醇，銅絲變成紫紅色，故D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康??！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析問(wèn)題與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?2、B【詳解】A.在可逆反應(yīng)中，A是固體，濃度為1，不在平衡常數(shù)的表達(dá)式中，A錯(cuò)誤；B.K表達(dá)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大表示達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)進(jìn)行程度越大，B正確；C.對(duì)于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡左移，K值減小，C錯(cuò)誤；D.影響K值的外界因素只有溫度，壓強(qiáng)減小，溫度不變，K值不變，D錯(cuò)誤；答案選B。13、A【解析】A．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合后，HF過(guò)量，溶液顯酸性，則：c（H+）＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可得：c（F-）＞c（Na+），則溶液中離子濃度大小為：c（F-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），A錯(cuò)誤；B．常溫下0.1mol/LNaClO溶液的pH=9.7，NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，鹽類(lèi)水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)其水解，溶液的堿性增強(qiáng)，則加熱0.1mol?L-1NaClO溶液測(cè)其pH，pH大于9.7，B正確；C．根據(jù)物料守恒：2[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]=c（Na+），根據(jù)電荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），所以得c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3），C正確；D．相同溫度下，相同濃度的鈉鹽溶液中，弱酸根離子水解程度越大其溶液pH越大，酸根離子水解程度越大其相對(duì)應(yīng)的酸的電離程度越小，即酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，酸根離子水解程度F-＜HCO3-＜ClO-＜CO32-，則酸的電離平衡常數(shù)K（HF）＞K（H2CO3）＞K（HClO）＞K（HCO3-），D正確；答案選A。14、C【解析】A.氨水具有揮發(fā)性,屬于氨水的物理性質(zhì),與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān),不能說(shuō)明一水合氨部分電離,所以不能證明氨水是弱堿,故A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)橐凰习睘橐辉獕A，所以無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿，1mol/L氨水溶液1升可以與1molHCl完全反應(yīng)，生成1molNH4Cl，故B錯(cuò)誤；C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5，溶液呈酸性,說(shuō)明氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,則一水合氨是弱電解質(zhì),故C正確；D.氨水與溶液反應(yīng)生成沉淀.該反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng),無(wú)論是強(qiáng)堿還是弱堿均有該反應(yīng).不能說(shuō)明氨水是弱堿.故D錯(cuò)誤；本題答案為C。15、D【詳解】A.磷酸的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1，而6.02×1023個(gè)磷酸分子，即1mol磷酸的質(zhì)量為98g，二者在數(shù)值上相等但單位不同，故A正確；B.6.02×1023個(gè)氮?dú)夥肿雍?.02×1023個(gè)氫氣分子分別為1mol的N2和H2，其質(zhì)量比為(28g·mol-1×1mol)∶(2g·mol-1×1mol)=14∶1，故B正確；C.32g氧氣的物質(zhì)的量為32g/32g·mol-1=1mol，每個(gè)氧氣(O2)分子中含有2個(gè)氧原子，32g氧氣所含的原子數(shù)目約為2×6.02×1023，故C正確；D.忽略了氣體摩爾體積為22.4L·mol-1時(shí)的使用前提是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不符合題問(wèn)條件，故D錯(cuò)誤。故選D。16、A【解析】A.甲苯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，該物質(zhì)為上下對(duì)稱的結(jié)構(gòu)，其苯環(huán)上有3種環(huán)境的氫原子，甲基上有1種環(huán)境的氫原子，則其一氯代物共4種，故A項(xiàng)正確；B.分子式為C8H10的芳香烴有：乙苯（1種）、鄰、間、對(duì)二甲苯（3種），共有4種，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.根據(jù)分子式判斷該烯烴的不飽和度為1，有一個(gè)碳碳雙鍵，屬于烯烴的同分異構(gòu)體有：、、，共3種，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D.甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，甲烷中的2個(gè)氫被2個(gè)氯原子取代生成的二氯甲烷也只有1種結(jié)構(gòu)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。17、C【解析】煤、石油屬于不可回收資源，污染環(huán)境，要節(jié)約資源，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)。要開(kāi)發(fā)新型能源：太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰,減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)。答案選C。18、D【解析】化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收能量的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼.木炭燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.酸堿中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鋁和鹽酸反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確。答案選D。【點(diǎn)睛】一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或CO作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。19、B【分析】該裝置中鋅為原電池的負(fù)極，銅為原電池的正極?！驹斀狻緼.鋅為負(fù)極，銅為正極，電流從銅電極通過(guò)檢流計(jì)流向鋅電極，故錯(cuò)誤；B.鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向硫酸銅溶液中遷移，故正確；C.鋅電極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極銅離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】掌握原電池的構(gòu)成和工作原理是解題的關(guān)鍵，鋅銅原電池中鋅為負(fù)極，銅為正極，硫酸銅溶液中的銅離子在正極得到電子生成銅，鹽橋中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，電子從負(fù)極流出經(jīng)過(guò)外電路流向正極。20、B【詳解】A、電鍍中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件上電鍍鋅，鋅作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解的原理，保護(hù)水閘，水閘應(yīng)作陰極，水閘應(yīng)于直流電源的負(fù)極相連，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，故B正確；C、根據(jù)電解原理，鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，F(xiàn)e2＋得電子能力強(qiáng)于Al3＋，故Fe2＋達(dá)到一定濃度后會(huì)優(yōu)先放電，因此熔融氧化鋁時(shí)不能用鐵作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D、構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子，生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故D錯(cuò)誤。21、C【分析】本題給出了自然界中氮循環(huán)的示意圖，注意從基本概念角度對(duì)本題進(jìn)行分析；人工固氮是人為的條件下將氮元素的單質(zhì)轉(zhuǎn)化為化合物的過(guò)程?！驹斀狻緼.工業(yè)合成氨是將N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3，屬于人工固氮，故A正確；B.雷電作用下N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO，，故B正確；

C.N2與O2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成NO的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，所以在氮循環(huán)過(guò)程中涉及氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.由氮循環(huán)的示意圖可知，通過(guò)生物體可以將銨鹽和蛋白質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)了含氮無(wú)機(jī)物與含氮有機(jī)化合物可相互轉(zhuǎn)化，故D正確。

故選C。22、B【解析】A.在100oC時(shí)，pH＝7的溶液是呈堿性的，故A錯(cuò)誤；B.[H＋]＝[OH－]＝10－6mol·L－1的溶液是呈中性的，故B正確；C.在任何物質(zhì)的水溶液中[H＋]水＝[OH－]水，與溶液的酸堿性無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D.酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液的酸堿性與生成的鹽的類(lèi)型有關(guān)，若生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則溶液呈中性，若生成強(qiáng)堿弱酸鹽或弱堿強(qiáng)酸鹽溶液不呈中性，故D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題主要考查溶液的酸堿性的判斷，需要特別注意在25oC時(shí)，pH＝7的溶液是呈中性的；因?yàn)樗偸堑攘康碾婋x出氫離子和氫氧根離子的，所以[H＋]水＝[OH－]水的溶液呈酸性、堿性和中性都有可能。二、非選擇題(共84分)23、C6H142-甲基戊烷羥基酯基CNa2CO3或NaOH+NaHCO3→+CO2↑+H2O【詳解】(1)在鍵線式表示中，頂點(diǎn)和折點(diǎn)為C原子，剩余價(jià)電子全部與H原子結(jié)合，則表示的分子式是C6H14；選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中最長(zhǎng)碳鏈上含有5個(gè)C原子；從左端為起點(diǎn)，給主鏈上C原子編號(hào)，以確定支鏈甲基在主鏈上的位置，該物質(zhì)名稱為2-甲基戊烷；(2)根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是酚羥基和酯基；(3)①A．水楊酸分子中含有羧基和酚羥基，而分子中羥基連接在苯環(huán)的側(cè)鏈上，屬于芳香醇，因此二者結(jié)構(gòu)不相似，它們不能互為同系物，A錯(cuò)誤；B．水楊酸分子中-OH上的H原子可能不在苯環(huán)的平面上，因此水楊酸分子中不一定是所有原子在同一平面上，B錯(cuò)誤；C．水楊酸分子中含有酚-OH、-COOH，則該物質(zhì)既可以看成是酚類(lèi)物質(zhì)，也可以看成是羧酸類(lèi)物質(zhì)，因此水楊酸既能表現(xiàn)出酚類(lèi)物質(zhì)的性質(zhì)，也能表現(xiàn)出羧酸類(lèi)物質(zhì)性質(zhì)，C正確；故合理選項(xiàng)是C；②水楊酸分子中含有酚羥基和羧基都具有酸性，由于酸性-COOH＞H2CO3＞苯酚＞NaHCO3，二者都能夠與NaOH或Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，則由水楊酸與NaOH溶液或Na2CO3反應(yīng)產(chǎn)生和水；而可以NaHCO3與反應(yīng)產(chǎn)生、水、CO2，該反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為：+NaHCO3→+CO2↑+H2O。24、3NNa2CO3堿性③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O【詳解】根據(jù)元素在周期表中的分布，可以推知①是C，②是N，③是O，④是Na，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl。（1）②是氮元素，最外層電子數(shù)為5，比次外層電子數(shù)多3個(gè)，該元素的符號(hào)是N；⑦是Cl元素，其氫化物氯化氫的電子式為；（2）由①③④三種元素組成的物質(zhì)是碳酸鈉，其化學(xué)式為Na2CO3，碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，水解使溶液顯堿性；（3）③⑥分別為O、S元素，③⑥處于同一主族中，它們的原子半徑大小主要取決于電子層數(shù)，⑥原子的電子層數(shù)大于③原子的電子層數(shù)，所以⑥元素的原子半徑大于③元素的原子；（4）④是鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化鈉的堿性強(qiáng)于⑤鋁元素的最高價(jià)氧化物的水化物氫氧化鋁，可用化學(xué)方程式為NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O來(lái)證明。25、堿式偏大無(wú)粉紅(或淺紅)AB20.0018.67%【分析】本實(shí)驗(yàn)的目的是通過(guò)滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸銨樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，先使銨根與甲醛發(fā)生反應(yīng)4NH＋6HCHO=3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定溶液中(CH2)6N4H＋和H＋，根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算出銨根的物質(zhì)的量，繼而確定樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)①NaOH溶液顯堿性，應(yīng)盛放在堿式滴定管中；若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，會(huì)將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，從而使滴定時(shí)消耗的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；②待測(cè)液顯酸性，所以滴定開(kāi)始時(shí)溶液為無(wú)色，酚酞變色的pH范圍為8.2~10，滴定終點(diǎn)顯弱堿性，此時(shí)為粉紅色，所以滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由無(wú)色變?yōu)榉奂t(或淺紅)色，且在30s內(nèi)不褪去；③A．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，并未影響待測(cè)液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，所以滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積不變，故A正確；B．滴定管的0刻度在上方，所以俯視讀數(shù)會(huì)使讀取的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)定結(jié)果偏小，故B正確；C．滴定終點(diǎn)溶液呈中性，可以選用甲基橙作指示劑，故C錯(cuò)誤；D．滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然變色不能說(shuō)明達(dá)到滴定終點(diǎn)，應(yīng)是溶液變色后且半分鐘內(nèi)不褪色，才達(dá)到滴定終點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；E．滴定時(shí)眼睛要注視錐形瓶，觀察錐形瓶?jī)?nèi)顏色變化，故E錯(cuò)誤；綜上所述選AB；(2)三次實(shí)驗(yàn)所用標(biāo)準(zhǔn)液體積分別為21.03mL-1.02mL=20.01mL，21.99mL-2.00mL=19.99mL，20.20mL-0.20mL=20.00mL，所以平均體積為=20.00mL；根據(jù)反應(yīng)方程式可知存在數(shù)量關(guān)系n(NH)=n[H++(CH2)6N4H＋]，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)，所以n[H++(CH2)6N4H＋]=n(NaOH)，所以n(NH)=n(NaOH)，則25.00mL待測(cè)液中n(NH)=0.02L×0.1000mol·L－1=0.002mol，則樣品中n(NH)=0.002mol×=0.02mol，則樣品中n(N)=0.02mol，所以氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=18.67%。【點(diǎn)睛】滴定實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行滴定時(shí)眼睛要時(shí)刻注意錐形瓶中待測(cè)液的顏色變化，當(dāng)溶液顏色發(fā)生突變，且半分鐘不恢復(fù)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)。26、吸收溴蒸汽試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色d中長(zhǎng)導(dǎo)管堵塞DBCA【分析】乙烯利與過(guò)量NaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)+4NaOH→CH2=CH2↑+NaCl+Na3PO4+3H2O，生成的乙烯進(jìn)入安全瓶b中，在試管d中乙烯與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二溴乙烷，并冷卻為液體，為防其凝固，d中溫度應(yīng)控制在1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)以上，這也是設(shè)置b裝置的目的所在，在e裝置中，NaOH吸收d中揮發(fā)出的Br2蒸氣。【詳解】(1)由以上分析知，e裝置的作用是吸收d中揮發(fā)出的溴蒸汽；水封下的液溴呈深紅棕色，與乙烯反應(yīng)生成的1，2—二溴乙烷呈無(wú)色，當(dāng)Br2完全反應(yīng)后，混合物呈無(wú)色，所以當(dāng)觀察到試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色時(shí)，試管d中反應(yīng)基本結(jié)束。答案為：吸收溴蒸汽；試管內(nèi)溶液褪為無(wú)色；(2)若用冰水代替燒杯中的冷水，結(jié)合題給1，2—二溴乙烷的熔點(diǎn)，d內(nèi)生成的1，2—二溴乙烷冷凝為固體，會(huì)堵塞導(dǎo)氣管，所以可能引起的不安全后果是d中