第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁第PAGE"pagenumber"pagenumber頁，共NUMPAGES"numberofpages"numberofpages頁山東省青島市2025屆高三下學(xué)期第一次適應(yīng)性檢測化學(xué)試題一、單選題（本大題共12小題）1．化學(xué)中的“風(fēng)花雪月”別有韻味。下列說法正確的是（）A．風(fēng)力發(fā)電主要涉及化學(xué)變化B．煙花綻放過程中的電子躍遷為氧化還原反應(yīng)C．晶瑩的雪花融化時氫鍵的數(shù)目減少D．“嫦娥工程”發(fā)現(xiàn)月壤富含3He，3He與4He互為同素異形體2．下列化學(xué)用語或圖示正確的是（）A．環(huán)氧戊烷：B．乙烯分子中的π鍵：C．用電子式表示Na2SD．H2O23．化學(xué)物質(zhì)在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是（）A．甲苯可用于制備食品防腐劑苯甲酸鈉B．蘇打、小蘇打均可用于治療胃酸過多C．自然界中存在游離態(tài)的硅，其可用作半導(dǎo)體材料D．金屬鈉常用于鈦、鈮、銅等金屬的冶煉4．短周期同主族元素X和Y可形成常見化合物M。固態(tài)M中主要存在環(huán)狀M3和鏈狀Mn，結(jié)構(gòu)如圖。Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的A．M中X和Y的原子個數(shù)比為1:B．簡單氫化物的沸點(diǎn)：X＞C．固態(tài)環(huán)狀M3為分子晶體、鏈狀MnD．鏈狀Mn中sp3雜化的Y5．非金屬鹵化物中心原子具有δ+和價層空軌道時可發(fā)生親核水解；中心原子有孤電子對時，孤電子對進(jìn)攻H2O的H+A．圖示過程只有極性鍵的斷裂與生成B．圖示過程中Si有2C．CCl4和D．NCl3水解產(chǎn)物可能為NH6．下列操作規(guī)范或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．驗(yàn)證氯氣的氧化性 B．試劑存放C．比較Fe3+、Br2、Cl2氧化性7．加入I2可提高LiA．該電極放電時發(fā)生還原反應(yīng)B．“步驟3”的反應(yīng)為：2LC．電路中每轉(zhuǎn)移2moleD．SOICl8．實(shí)驗(yàn)室提取桂花精油的流程如下。下列說法錯誤的是（）A．“操作①”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B．“操作②”為過濾，所得的石油醚可循環(huán)利用C．“乙醇洗滌”可提高桂花精油的收率D．“減壓蒸餾”可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)9．靈芝提取物M具有重要醫(yī)用價值，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于M說法錯誤的是（）A．可形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵 B．分子式為C15C．分子中含3個手性碳原子 D．1molM10．T℃，AgBr懸濁液(含足量AgBr固體)加Na2S2O3固體，發(fā)生反應(yīng)和，lgM、lgN與lgcSA．x=B．的平衡常數(shù)K=10C．cS2O3D．cS2O311．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論分析均正確的是（）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液品紅溶液褪色該溶液中含有SO32-B用pH試紙分別測定等物質(zhì)的量濃度的NaClO與前者pH大于后者的p酸性：CHC將NaHCO3有白色沉淀產(chǎn)生AlOH4-D分別向MgCl2和AlMgCl2失電子能力：MgA．A B．B C．C D．D12．探究Al和Cu實(shí)驗(yàn)一：將光潔的Al條插入飽和Cu實(shí)驗(yàn)二：取白色沉淀于試管中，加入NaClA．生成的氣體為H2，白色沉淀為AB．1molAl與足量飽和C．上述實(shí)驗(yàn)涉及的含銅物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)D．“實(shí)驗(yàn)二”無色溶液中，銅元素的價態(tài)為+1價一、選擇題（本大題共3小題）13．有機(jī)物X→YA．X中sp2與sp3B．除氫原子外，Y中其他原子可能共平面C．利用質(zhì)譜可測定Z的相對分子質(zhì)量D．類比上述反應(yīng)，可發(fā)生14．熱再生電池堆-CO2電化學(xué)還原池系統(tǒng)TRBA．氣體X是O2B．離子交換膜為陽離子交換膜C．泡沫銅為負(fù)極，電極反應(yīng)：CuD．陰極的電極反應(yīng)：3C15．工業(yè)合成尿素：。恒容密閉容器加入等物質(zhì)的量的HNCO和NH3，在T1和T2℃反應(yīng)達(dá)到平衡，lgpNH3與lgA．T1B．KpC．T2℃下，平衡時體系的總壓強(qiáng)為250kPD．若改為恒壓密閉容器，則平衡時CON三、非選擇題（本大題共5小題）16．銅元素在生命體系和超導(dǎo)領(lǐng)域研究中發(fā)揮著至關(guān)重要的作用?；卮鹣铝袉栴}。(1)基態(tài)Cu原子價層電子排布式為__________。雙核銅物種存在于色素細(xì)胞中，某大環(huán)雙核銅配合物的配離子結(jié)構(gòu)如圖。(2)該配離子中所含第二周期元素的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序?yàn)開_________。(3)Cu的化合價為__________。(4)鍵角α__________β(填“＞”“＜”或“=”)、解釋原因__________。(5)NH3和氨硼烷NH3B酸性：NH3__________NH3BH3(填“＞”“＜”或“=”)。一定條件下等物質(zhì)的量N某電子型含銅化合物可用于超導(dǎo)材料，結(jié)構(gòu)如圖。(6)該化合物的化學(xué)式為__________。(7)Cu的配位數(shù)為__________。17．無水CrCl3易水解，650℃Ⅰ．制備CrK2Cr2O7與濃鹽酸在加熱條件下制備(1)K2Cr2Ⅱ．制備無水CrCrCl3?6H2O與SOC(2)B中盛放的試劑為__________。裝置F中盛放堿石灰，作用為__________。(3)裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。(4)實(shí)驗(yàn)開始時，通入CO2排出裝置內(nèi)空氣后，再__________(填控制止水夾的操作)，將SOCl(5)實(shí)驗(yàn)過程中，連接管需間歇性加熱，其目的是__________。Ⅲ．測定無水CrC①稱取制備的無水CrCl31.000②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍過量的Na2O2充分反應(yīng)，再加入H2SO4③加入少量淀粉溶液，再用0.1000mol/L的Na2S已知：Cr2O72(6)樣品中無水CrCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。若步驟②中未煮沸，則測得的無水C18．碲(Te)是重要的半導(dǎo)體材料，被譽(yù)為“現(xiàn)代工業(yè)、國防與尖端技術(shù)的維生素”。工業(yè)上以電解精煉銅渣(含Cu、Cu2Te已知：二氧化碲TeO2為兩性氧化物，難溶于水，堿性條件下轉(zhuǎn)化為(1)碲在元素周期表中的位置為__________?！傲蛩峄簾奔啊八痹囼?yàn)結(jié)果如下表所示：編號焙燒溫度/℃硫酸加入比例水浸渣編號焙燒溫度/℃硫酸加入比例渣率/%Cu含量/%Te含量/%15001.56220.8950.0925001.26024.2151.7434501.5504.9862.0244501.2529.4459.6754001.55917.8152.7264001.25523.8056.58注：硫酸加入比例為硫酸實(shí)際加入量與理論加入量的比值(2)“硫酸化焙燒”過程中焙燒溫度與硫酸加入比例最佳條件為__________(填編號)。(3)“堿浸渣”能循環(huán)利用的原因?yàn)開_________?！傲蛩峄簾盋u2Te(4)“試劑X”可選用__________(填標(biāo)號)，“沉碲”反應(yīng)的離子方程式為__________。A．H2SO4 B．N(5)若生產(chǎn)得到“碲粉”2.56t，理論上至少需加入純度為93.6%的NaHSO319．抗腫瘤藥物香葉木寧(J)的兩條合成路線如下：已知：①②③回答下列問題。(1)B的名稱為__________。K中含氧官能團(tuán)的名稱為__________。(2)寫出E→F的方程式__________。(3)H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。(4)H→I的反應(yīng)類型是__________。(5)符合下列條件D的同分異構(gòu)體有__________種(不考慮立體異構(gòu))。①只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)②環(huán)上含有三個取代基，其中一個是-NH2(6)丙二腈[CH2(CN)2]可用于制備A，寫出丙二腈與氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解的離子方程式__________。20．積極發(fā)展氫能，是實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”的重要舉措。用甲烷和水蒸氣催化制氫氣涉及的主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：(1)反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能__________逆反應(yīng)活化能(填“＞”或“＜”)。(2)剛性絕熱密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，下列一定能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__________(填標(biāo)號)。A．氣體混合物的密度不再變化 B．CH4消耗速率和CC．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化 E．體系的壓強(qiáng)不再變化F．體系的溫度不再變化(3)已知ΔH-TΔS=-RTlnK(忽略ΔH、ΔS隨溫度的變化)，R=8.314J?mA． B．C． D．M(s)對反應(yīng)有催化作用，存在反應(yīng)。T1℃時，剛性密閉容器中加入等物質(zhì)的量M?4H2Os和CH4g發(fā)生上述三個反應(yīng)。30m(4)0～30minH2(5)M?4H2(6)T1℃下，反應(yīng)I的Kp=__________(7)平衡后，繼續(xù)向剛性容器中加入含碳物質(zhì)各0.5mol，則反應(yīng)M?

參考答案1．【答案】C【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，該過程沒有新物質(zhì)生成，主要涉及物理變化，A錯誤；B．煙花綻放過程中的電子從激發(fā)態(tài)向能量較低的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)進(jìn)行躍遷，以光的形式向外釋放能量，并不涉及電子的轉(zhuǎn)移，所以該過程不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．固態(tài)水分子間都存在分子間氫鍵，液態(tài)水中部分水分子間存在氫鍵，部分水分子間存在范德華力，故晶瑩的雪花中融化時氫鍵的數(shù)目減少，C正確；D．3He與4He兩者質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，D錯誤；故答案為：C。2．【答案】B【詳解】A．圖示為環(huán)氧丁烷，A錯誤；B．π鍵為鏡面對稱，圖示為乙烯分子中的π鍵，B正確；C．Na2S為離子化合物，用電子式表示Na2SD．H2O2的球棍模型不是直線形，應(yīng)為：，故選B。3．【答案】A【詳解】A．甲苯可以被氧化為苯甲酸，再與堿反應(yīng)得到苯甲酸鈉，故A正確；B．用于治療胃酸過多的是小蘇打（碳酸氫鈉），故B錯誤；C．硅在自然界只以化合態(tài)存在，故C錯誤；D．金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可利用其還原性，將其用于鈦、鈮、鉭、鋯等金屬的冶煉，不能用于金屬銅的冶煉，故D錯誤；故答案為A。4．【答案】D【分析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層的3倍，則Y為O；X和Y為短周期同主族元素，故X為S。【詳解】A．根據(jù)環(huán)狀M3和鏈狀Mn的結(jié)構(gòu)可知，S和O形成的常見化合物M為SO3，原子個數(shù)比不是1:2B．水分子間存在氫鍵，使其沸點(diǎn)遠(yuǎn)高于硫化氫，B錯誤；C．固態(tài)環(huán)狀M3和鏈狀Mn，都是三氧化硫的不同形態(tài)，三氧化硫是由分子構(gòu)成的，屬于分子晶體，C錯誤；D．在鏈狀Mx即(SO3)n中，每個O原子與S原子形成共價鍵，其中，鏈上的氧為sp3雜化，而鏈端的氧不雜化，因此，鏈狀Mn中sp3雜化的Y原子個數(shù)為故選D。5．【答案】C【詳解】A．圖示中有H-O、Si-Cl極性鍵斷開，有Si-O、H-Cl極性鍵生成，A正確；B．SiCl4的Si雜化方式為sp3，與水分子中的O原子成鍵后，周圍有5個共價鍵，雜化方式為sp3d，B正確；C．C的最外層為L層，沒有d軌道接受水中的孤電子對，PCl3的中心原子PD．NCl3中心原子N上有孤電子對，孤電子對進(jìn)攻H2O的H+可發(fā)生親電水解，得到NH答案選C。6．【答案】C【詳解】A．Cl2的密度比空氣大，易從集氣瓶下端逸出，造成污染，B．鹽酸和氨水都易揮發(fā)且能反應(yīng)，不能放置在同一位置，應(yīng)歸類到酸和堿分開放置，同時蔗糖屬于有機(jī)物，也不能與酸堿類物質(zhì)放置在一起，B錯誤；C．在FeBr2溶液中滴加氯水，如溶液先由淺綠變黃，且CCl4層無現(xiàn)象，說明Cl2只氧化了Fe2+，未氧化Br-，繼續(xù)滴加氯水，如CD．不能在容量瓶中溶解氫氧化鈉固體，D錯誤；故答案為：C。7．【答案】C【詳解】A．從物質(zhì)轉(zhuǎn)變過程圖可知，該電極處SOCl2B．根據(jù)圖中“步驟3”的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合元素守恒和電荷守恒，可以寫出反應(yīng)方程式2LiC．總反應(yīng)為4Li+2SOCl2=4LiCl+D．從圖中可以看出SOICl和I綜上所述，答案是C。8．【答案】B【分析】向桂花中加入石油醚，充分振蕩，過濾，分離除去不溶物，得到溶液，然后根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同，將溶液進(jìn)行蒸餾，分離出沸點(diǎn)低的石油醚和桂花浸膏，再向桂花浸膏中加入無水乙醇回流1小時，進(jìn)行抽濾，并用乙醇洗滌固體殘渣，充分回收桂花精油，將分離得到溶液進(jìn)行減壓蒸餾，分離得到桂花精油?！驹斀狻緼．“操作①”是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的操作，該操作名稱為過濾，所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，A正確；B．“操作②”為分離互溶的、沸點(diǎn)不同的混合物，名稱為蒸餾，所得的沸點(diǎn)較低的石油醚可循環(huán)利用，B錯誤；C．殘留在固體上的桂花精油能夠溶于乙醇，“乙醇洗滌”抽濾時的固體殘渣，可提高桂花精油的收率，C正確；D．桂花精油不穩(wěn)定，高溫易變質(zhì)。利用物質(zhì)沸點(diǎn)隨壓強(qiáng)的減小而降低的性質(zhì)進(jìn)行“減壓蒸餾”就可防止桂花精油在較高溫度下變質(zhì)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。9．【答案】D【詳解】A．該分子含有氧原子，具有孤電子對，分子中的羥基和羧基能夠與氧原子形成分子內(nèi)氫鍵和分子間氫鍵，故A正確；B．根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H14OC．分子中具有3個手性碳原子：（*標(biāo)記），故C正確；D．只有羧基可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，因此1molM最多能與1故答案為D。10．【答案】D【分析】溴化銀的飽和溶液中溴離子濃度和銀離子濃度相等，向飽和溶液中滴加硫代硫酸鈉溶液時，溶液中銀離子濃度減小、溴離子濃度增大，溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為[Ag(S2O3)]?，故開始溶液中c(Ag+)【詳解】A．Ksp(AgBr)=10-12.2，則10-3.85×10x=10-12.2，x=-8.35，故A正確；B．由圖可知，溶液中硫代硫酸根離子濃度為10-4.6mol/L時，溶液中溴離子和銀離子濃度分別為10-3.85mol/L、10-8.35mol/L，cAg+cAgS2O323-=C．根據(jù)物料守恒，（-4.6，-4.2）點(diǎn)存在c(Br-)=c(Ag+)+c{[Ag(S2O3)]-}+c{[Ag(S2O3)2]3-}，cBr-×cAgS2O323-cS2O32-2=cBr-×cAgS2O323-cS2O32-D．溴化銀與硫代硫酸鈉溶液開始反應(yīng)時，溴化銀主要轉(zhuǎn)化為AgS2O3-，S2O32-濃度逐漸減小，溶液中cAg+cAgS2O3-小于cAg+cAgS2O323-，（-4.6，-4.2）點(diǎn)存在cAg+cAgS2O323故選D。11．【答案】D【詳解】A．溶液中可以是KMnO4溶液或NaClO溶液，與鹽酸反應(yīng)可以生成Cl2，Cl2也能使品紅褪色，A錯誤；B．NaClO有漂白性，會使pH試紙褪色，不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH值，B錯誤；C．HCO3-的酸性大于AlOHD．分別向MgCl2和AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量，得到Mg(OH)2白色沉淀，而Al(OH)3沉淀溶解，說明Al(OH)3具有兩性，則堿性Mg(OH)2＞Al(OH)3答案選D。12．【答案】D【詳解】A．白色沉淀于試管中，加入NaCl溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體，紫紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，則沉淀不是氫氧化鋁沉淀，結(jié)合質(zhì)量守恒，沉淀是銅元素生成的CuClB．反應(yīng)中生成氣體，根據(jù)活動性應(yīng)該為鋁參與反應(yīng)生成的氫氣，則1molAl不會全部參與置換銅離子生成銅單質(zhì)，則不會生成1.5moC．結(jié)合A分析，初始反應(yīng)后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產(chǎn)生大量白色沉淀，加入NaCl溶液，沉淀溶解，得無色溶液，則應(yīng)該初始反應(yīng)生成CuCl2-，稀釋后溶液濃度減小，CuCl2-D．結(jié)合AC分析，“實(shí)驗(yàn)二”無色溶液中，銅元素的價態(tài)為+1價，D正確；故選D。13．【答案】AD【詳解】A．X中形成雙鍵的碳原子為sp2雜化，共2個，其余碳原子為sp3雜化，共3個，故sp2與B．Y中2號碳原子、3號碳原子與氧原子通過雙鍵連接而共面，1，4，5號碳原子均為飽和碳原子，單鍵可以旋轉(zhuǎn)到同一平面，因此Y中除氫原子外其他原子可能共面，B正確；C．質(zhì)譜可測定有機(jī)物分子的相對分子質(zhì)量，故利用質(zhì)譜可測定Z的相對分子質(zhì)量，C正確；D．類比上述反應(yīng)，反應(yīng)物先脫去氮?dú)?，再與水反應(yīng)生成羧基，可發(fā)生，D錯誤；故選AD。14．【答案】CD【分析】左側(cè)為原電池，泡沫銅為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Cu-e-+4CH3CN=C【詳解】A．據(jù)分析，氣體X是O2和二氧化碳的混合氣體，AB．電解時，陰離子移向陽極，陽離子移向陰極，由于陰極反應(yīng)生成碳酸氫根，陽極反應(yīng)消耗碳酸氫根，則離子交換膜為陰離子交換膜，使碳酸氫根從右側(cè)向左側(cè)移動，故B錯誤；C．據(jù)分析，泡沫銅為負(fù)極，電極反應(yīng)：Cu-e-D．據(jù)分析，陰極的電極反應(yīng)：3CO2+選CD。15．【答案】BC【分析】pNH3表示物質(zhì)NH3【詳解】A．平衡時，相同的lgpNH3時，溫度T2時的lgpCONH22小于T1B．Ko=pGpogpDpodpEpoe=pGgpDdpC．T2℃時，lgpNH3=1，lgpCONH22=3，則pNH3=10，pHNCO=10D．此反應(yīng)是總物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，若改為恒壓密閉容器，相對于恒容密閉容器來說，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡會正向移動，則若改為恒壓密閉容器，平衡時CONH22答案BC。16．【答案】(1)3d(2)N＞O＞C(3)+1、+2(4)＞中心原子N為sp3雜化，C為s(5)＜2N(6)Re(7)6【詳解】（1）基態(tài)Cu原子核外29個電子，電子排布式為[Ar]3d104（2）該配離子中所含第二周期元素有N、O、C，同一周期從左到右第一電離能有增大的趨勢，其中第IIA，VA元素第一電離能大于同周期相鄰元素的第一電離能，故基態(tài)原子第一電離能：N＞O＞C，故答案為：N＞O＞C；（3）配離子中心原子Cu與4個N形成的配位鍵中的電子均來自N原子的孤電子對和RO-的O的孤電子對，離子帶一個正電荷，故兩個Cu原子1個為+1價，1個為+2價，故答案為：+1、+2；（4）N=C中N原子采取sp2雜化，飽和碳原子采取sp3雜化，使得鍵角α＞β，故答案為：＞；中心原子N為sp3雜化，C為s（5）NH3分子中N原子有一對孤電子對，NH3BH3分子中N原子上的孤電子對與B原子的空軌道形成配位鍵，使得NH3BH3分子中的N原子上電子云密度變小，N-H鍵極性變大，容易電離出H離子，NH3BH3（6）根據(jù)晶胞圖可知1個晶胞中Re棱上8個、體內(nèi)2個；Cu頂點(diǎn)8個、體內(nèi)1個；O棱上16個，體內(nèi)6，含有Re：8×14+2=4，Cu：8×18+1=2，O：16×14+6=10（7）Cu的配位數(shù)即與銅離子距離最近的陰離子氧離子個數(shù)，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知頂點(diǎn)處的銅與所在棱心上的氧可知銅的配位數(shù)為6，故答案為：6。17．【答案】(1)Cr(2)濃硫酸吸收SO2和H(3)(4)關(guān)閉K1，打開K2、(5)防止CrC(6)63.40%偏高【分析】制備無水CrCl3的過程，由圖可知，裝置A產(chǎn)生CO2，用于排盡裝置中的空氣，由于SOCl2沸點(diǎn)76℃，遇水極易反應(yīng)，故裝置B盛放的應(yīng)為濃硫酸，用于干燥CO2；打開K1、關(guān)閉K2和K3，通一段時間CO2排盡裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉K1，打開K2和K3，利用CO2流經(jīng)C瓶將SOCl2蒸汽帶入裝置D與CrC【詳解】（1）K2Cr2O7中Cr為+7價，濃鹽酸中Cl為-1（2）由圖可知，裝置A產(chǎn)生CO2，排盡裝置中的空氣，由于SOCl2沸點(diǎn)76℃，遇水極易反應(yīng)，故裝置B盛放的應(yīng)為濃硫酸，用于干燥CO2；由于CrCl3?6H2O與SOCl（3）裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）實(shí)驗(yàn)開始時，通入CO2排出裝置內(nèi)空氣后，再關(guān)閉K1，打開K2、K3，利用CO2流經(jīng)C（5）由于無水CrCl3易水解，650℃（6）①滴定反應(yīng)相應(yīng)離子方程式為：Cr272-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，2+2S232-②步驟②取25.00mL溶液于碘量瓶中，加入稍過量的Na2O2充分反應(yīng)，再加入H2SO4將Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-；煮沸、冷卻后再加入過量KI18．【答案】(1)第5周期ⅥA族(2)3(3)“硫酸化焙燒”不充分(4)ATe(5)4.44【分析】含有Cu、Cu2Te的銅渣硫酸化焙燒發(fā)生反應(yīng)、，水浸后過濾水浸液為硫酸銅溶液，水浸渣主要成分為TeO2，堿浸使得TeO2轉(zhuǎn)化為TeO32-，向含有TeO32-【詳解】（1）碲原子核外52個電子，核外電子排布式為[Kr]4d105s2（2）“硫酸化焙燒”及“水浸”過程中Cu含量越低越好，Te含量越高越好，對比所給6組數(shù)據(jù)，第3組Cu含量最低，Te含量最高，第3組溫度與硫酸加入比例為最佳條件，故答案為：3；（3）“硫酸化焙燒”若不充分，水浸渣中含有的未反應(yīng)Cu、Cu2Te，堿浸后的濾渣不反應(yīng)的Cu、（4）“沉碲”過程加入強(qiáng)酸將TeO32-轉(zhuǎn)化為TeO2，發(fā)生反應(yīng)為（5）根據(jù)電子守恒列關(guān)系式，208a×93.6%=1282.56解得a19．【答案】(1)丙二酸二乙酯醚鍵、酮羰基(2)+CH3CH2OH(3)(4)消去反應(yīng)(5)24(6)+2NH3↑【分析】由C的結(jié)構(gòu)簡式和A的分子式，可確定A為HOOCCH2COOH，A與CH3CH2OH在濃H2SO4的催化作用下發(fā)生反應(yīng)，生成B為H5C2OOCCH2COOC2H5；比較C、E的結(jié)構(gòu)簡式，可確定D為；由J的結(jié)構(gòu)簡式，參照所給信息，可推出I的結(jié)構(gòu)簡式為，H為，G為，F(xiàn)為；依據(jù)信息，G在CH3ONa作用下發(fā)生取代反應(yīng)，-Cl轉(zhuǎn)化為-OCH3，所以K為，在LiAlH4作用下還原為，其發(fā)生消去反應(yīng)生成J?！驹斀狻浚?）B為H5C2OOCCH2COOC2H5，名稱為：丙二酸二乙酯。K為，含氧官能團(tuán)的名稱為：醚鍵、酮羰基。（2）E為，F(xiàn)為，E在Ph2O作用下發(fā)生分子內(nèi)的取代反應(yīng)，并發(fā)生結(jié)構(gòu)異構(gòu)化，生成F和CH3CH2OH，化學(xué)方程式：+CH3CH2OH。（3）由分析可知，H的結(jié)構(gòu)簡式為。（4）H()→I()，分子內(nèi)脫去水分子形成碳碳雙鍵，則反應(yīng)類型是消去反應(yīng)。（5）D為，符合下列條件：“①只含有一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)②環(huán)上含有三個取代基，其中一個是-NH2”的D的同分異構(gòu)體分子中，含有，取代基為-NH2、-CH3、-CH=CHCH3，或-NH2、-CH3、-CH2CH=CH2，或-NH2、-CH3、-C(CH3)=CH2，或-NH2、-CH2CH3、-CH=CH2，每種可能取代基組合都有6種可能結(jié)構(gòu)，則異構(gòu)體共有4×6=24種(不考慮立體異構(gòu))。（6）丙二腈[CH2(CN)2]可用于制備A(HOOCCH2COOH)，則丙二腈與氫氧化鈉溶液在加熱條件下水解，生成NaOOCCH2COONa和NH3，依據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒，可得出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+2NH3↑?！军c(diǎn)睛】推斷有機(jī)物時，可采用逆推法。20．【答案】(1)＞(2)DEF(3)C(4)7(5)83.3(6)2102或44100(7)不移動【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律可得反應(yīng)Ⅰ=（反應(yīng)Ⅱ+2反應(yīng)Ⅲ）×1/2，可得反應(yīng)Ⅰ的焾變ΔH=+206.47kJ?mol-1，因ΔH＞0，所以反應(yīng)Ⅰ的正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)的活化能；（2）A．因?yàn)樵摲磻?yīng)在剛性容器中反應(yīng)，氣體體積不會改變，反應(yīng)過程中因質(zhì)量守恒，氣體的總質(zhì)量也不會改變，因?yàn)椴还茉摲磻?yīng)是否達(dá)到平衡，氣體混合物的密度均不變化，故A錯誤；B．化學(xué)平衡的本質(zhì)特征是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，而題中所給CH4消耗速率和CO生成速率均