2026屆河南省鄭州市金水區(qū)實驗中學化學高二第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。塑料被廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活各個領(lǐng)域。聚乙烯塑料屬于（）A．金屬材料 B．無機非金屬材料 C．復合材料 D．有機高分子材料2、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是()A．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電解飽和食鹽水制燒堿時，用銅作陽極C．電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極D．電鍍銅和精煉銅時，均用純銅作陰極3、下列說法正確的是()A．堿性鋅錳電池是二次電池B．鉛蓄電池是一次電池C．二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生D．燃料電池的活性物質(zhì)大量儲存在電池內(nèi)部4、稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是（）①NH4Cl固體；②硫酸；③NaOH固體；④水；⑤加熱；⑥加入少量MgCl2固體。A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤5、某溫度下，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱C．a(chǎn)點KW的值比c點KW的值大D．與相同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積，a點比b點大6、硫原子與氯原子半徑的比較中合理的是A．小于B．等于C．大于D．無法比較7、下列離子方程式正確的是A．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5O-+CO32-B．甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱：HCHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-NH4++2Ag↓+3NH3+3H2O+HCOO-C．乙醛與堿性氫氧化銅懸濁液混合后加熱至沸騰：CH3CHO+2Cu(OH)2++2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-D．向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-8、在25℃時，將兩個鉑電極插入一定量的飽和硫酸鈉溶液中進行電解，通電一段時間后，陰極逸出amol氣體，同時有wgNa2SO4·10H2O晶體析出，若溫度不變，剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是A．w/(w+18a)×100％B．w/(w＋36a)×100％C．7100w/[161(w＋18a)]×100％D．7100w/[161(w＋36a)]×100％9、向盛有Ca(OH)2懸濁液的燒杯中，逐滴加入0.5mol·L-1的Na2CO3溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導電能力(用I表示)可以近似地表示為圖中曲線（）A．a(chǎn) B．b C．c D．d10、室溫下，0.1mol·L－1的HA溶液中c(H＋)/c(OH－)＝1010，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶液的pH＝4B．加蒸餾水稀釋后，c(HA)/c(A－)減小C．向體積和pH均相等的HA溶液與鹽酸中加入足量鋅，鹽酸中產(chǎn)生的氣體多D．在NaA溶液中存在濃度關(guān)系：c(H＋)＞c(OH－)11、導致酸雨和加劇溫室效應(yīng)的主要原因是()A．大量砍伐森林 B．燃燒煤和大量排放CO2氣體C．水土流失 D．汽車排放尾氣劇增12、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-，下列說法正確的是A．通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動B．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C．升高溫度，減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小13、優(yōu)質(zhì)空氣利于身心健康。均會造成空氣污染的一組物質(zhì)是()A．CO2和NO2 B．SO2和NO2 C．H2O和SO2 D．H2O和CO214、波譜分析是近代發(fā)展起來的測定有機物結(jié)構(gòu)的物理方法，下列說法錯誤的是（）A．由紅外光譜可獲得有機物分子官能團的信息B．質(zhì)譜圖中的最高峰對應(yīng)的橫坐標就是有機物分子的相對分子質(zhì)量C．通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3）D．溴乙烷的核磁共振氫譜中有2個吸收峰15、已知鹽酸是強酸，在下列敘述中說法正確，且能說明醋酸是弱酸的是A．將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量少B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取C．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等D．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大16、下列元素中金屬性最強的是A．Na B．K C．Al D．Si17、下列有關(guān)合金的性質(zhì)的說法正確的是①合金與各成分金屬相比較，具有許多優(yōu)良的物理、化學或機械性能②相同金屬元素形成的合金、元素的含量有可能不同，但其性能是相同的③鎂鋁合金在鹽酸中不能完全溶解④合金具有各成分金屬性質(zhì)之和A．①② B．①③C．① D．③④18、鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，它的化學式是A．BaTi8O12B．BaTiO3C．BaTi2O4D．BaTi4O619、時，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．的鹽酸與的溶液混合后：B．0.1mol/L的NaHS溶液中：C．100mL1.0mol/L的溶液和100mL2.0mol/L的HNO3溶液混合后（忽略混合后溶液體積變化）：D．0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/L的NaCN溶液等體積混合后：20、下列反應(yīng)中前者屬于取代反應(yīng)，后者屬于加成反應(yīng)的是A．光照甲烷與氯氣的混合物；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；苯與氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷C．苯滴入濃硝酸和濃硫酸的混合液中水浴加熱；乙烯與水蒸氣在一定條件下反應(yīng)生成乙醇D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯使溴水褪色21、工業(yè)上利用Ga與NH3高溫條件下合成固體半導體材料氮化稼(GaN)同時有氫氣生成。反應(yīng)中，每生成3molH2時放出30.8kJ的熱量。恒溫恒容密閉體系內(nèi)進行上述反應(yīng)，下列有關(guān)表達正確的是A．I圖像中如果縱坐標為正反應(yīng)速率，則t時刻改變的條件可以為升溫或加壓B．II圖像中縱坐標可以為鎵的轉(zhuǎn)化率C．III圖像中縱坐標可以為化學反應(yīng)速率D．IV圖像中縱坐標可以為體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量22、下列說法正確的是A．某溫度下純水pH＝6，則在該條件下pH＝4的醋酸和pH＝10的NaOH中水的電離程度相同B．NH4Cl在D2O溶液中水解的離子方程式：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋C．已知S的燃燒熱為QkJ/mol，則S(s)＋3/2O2(g)=SO3(g)ΔH＝－QkJ/molD．水的自偶電離方程式：2H2OH3O＋＋OH－，則液氨自偶電離方程式：2NH3NH4+＋NH2-二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油通過裂解可以得到乙烯，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平。下圖是由乙烯為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。(1)乙烯生成B的反應(yīng)類型是_______________________。(2)A的名稱是_______________________________。(3)C中含有的官能團是_________________________(填名稱)。(4)寫出B+D→E的化學反應(yīng)方程式：___________________________。(5)寫出與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________；_____________。24、（12分）用C、Mg和Al組成的混合物進行如下圖所示實驗。填寫下列空白。（1）氣體X為_________，固體Z為_____________。（2）濾液Y中除H+外，還含有的陽離子為_________與__________；其中鎂和稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________。（3）濾液N中除Na2SO4和NaOH外，還含有的溶質(zhì)為____________(填化學式)；生成該物質(zhì)的離子方程式為：________________________________。（4）生成固體M的離子方程式為：________________________________。25、（12分）中華人民共和國國家標準（G2762011）規(guī)定葡萄酒中c最大使用量為0.25g/L.某興趣小組用圖裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進口為_______________（2）B中加入300.0ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出與C中H2O2完全反應(yīng)其化學方程式為_________________________________（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的________；若滴定終點時溶液的pH=8.8，則選擇的指示劑為________；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積______（填序號）（①=20mL，②=30mL，③＜20mL，④＞30mL）．（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液12.50mL，該葡萄酒中SO2含量為:___g/L（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施______________26、（10分）實驗是化學學習的基礎(chǔ)，請完成以下實驗填空。I.某實驗小組在同樣的實驗條件下，用同樣的實驗儀器和方法步驟進行兩組中和熱測定的實驗，實驗試劑及其用量如表所示。反應(yīng)物起始溫度/℃終了溫度/℃中和熱/kJ?mol-1酸溶液NaOH溶液①0.5mol?L-1HCl溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH1②0.5mol?L-1CH3COOH溶液50mL、0.55mol?L-1NaOH溶液50mL25.125.1ΔH2（1）甲同學預計ΔH1≠ΔH2，其依據(jù)是___。（2）若實驗測得①中終了溫度為28.4℃，則該反應(yīng)的中和熱ΔH1=___（保留一位小數(shù)）（已知鹽酸、NaOH溶液密度近似為1.0g·cm-3，比熱容c=4.18×10－3kJ·g－1·℃－1）。（3）在中和熱測定實驗中，若測定酸的溫度計未洗滌干燥就直接測量堿溶液的溫度，則測得的中和熱ΔH___（填“偏大”“偏小”或“不變”）。Ⅱ.某化學小組為了研究外界條件對化學反應(yīng)速率的影響，進行了KI溶液在酸性條件下與氧氣反應(yīng)的實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下：實驗編號①②③④⑤溫度（℃）3040506070顯色時間（s）16080402010（1）該實驗的原理：___（用離子方程式表示）。（2）實驗試劑除了1mol/LKI溶液、0.1mol/LH2SO4溶液外，還需要的試劑是___，實驗現(xiàn)象為___。（3）上述實驗操作中除了需要（2）的條件外，還必須控制不變的是___（填字母）。A．溫度B．試劑的濃度C．試劑的用量（體積）D．試劑添加的順序（4）由上述實驗記錄可得出的結(jié)論是___。27、（12分）某課題小組探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的試管，在試管外壁貼上體積刻度紙，按下表進行對照實驗。在兩種不同溫度的水浴中加熱相同時間后，記錄酯層的體積來確定水解反應(yīng)的速率。實驗試劑試管Ⅰ(55℃)試管Ⅱ(55℃)試管Ⅲ(55℃)試管Ⅳ(75℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31mol/LNaOHmLV430V5蒸餾水/mL0V652已知：①水解反應(yīng)CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；②CH3COOC2H5難溶于水，密度比水小。（1）V4=____________。（2）①下列說法正確的是____________________________；A、加入水，平衡正向移動B、加入稀鹽酸可使平衡逆向移動C、酯層體積不再改變時，反應(yīng)停止D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)②用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則表達式為____________。（3）實驗中常用飽和食鹽水代替蒸餾水，目的是減小乙酸乙酯在水中的溶解度，會使實驗結(jié)果更準確，______________填“能”或“不能”)用飽和Na2CO3溶液代替蒸餾水。（4）實驗中，試管Ⅳ比試管Ⅱ中的酯層減少更快，可能的原因有_______。(乙酸乙酯的沸點為77.1℃)28、（14分）[2017江蘇]鐵氮化合物(FexNy)在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某FexNy的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。（1）Fe3+基態(tài)核外電子排布式為____________________。（2）丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_______________，1mol丙酮分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。（3）C、H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。（4）乙醇的沸點高于丙酮，這是因為____________________。（5）某FexNy的晶胞圖?1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型產(chǎn)物Fe(x?n)CunNy。FexNy轉(zhuǎn)化為兩種Cu替代型產(chǎn)物的能量變化圖?2所示，其中更穩(wěn)定的Cu替代型產(chǎn)物的化學式為___________。29、（10分）水是生命的源泉、工業(yè)的血液、城市的命脈。要保護好河流，河水是重要的飲用水源，污染物通過飲用水可直接毒害人體。也可通過食物鏈和灌溉農(nóng)田間接危及健康。請回答下列問題：(1)25℃時，向水的電離平衡體系中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為________，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L(2)純水在100℃時，pH=6，該溫度下1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(OH-)=_______mol/L。(3)體積均為100mL、pH均為2的CH3COOH溶液與一元酸HX溶液，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)___(填”大于””小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)。(4)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：化學式電離平衡常數(shù)(25℃)HCNK=4.9×10-10CH3COOHK==1.8×10-5H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.610-11①25℃時，有等濃度的NaCN溶液、Na2CO3液和CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為___。②向NaCN溶液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為______(5)25℃時，在CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，若測得pH=6，則溶液中c(CH3COO-)-c(Na+)=_____(填精確值)mol/L

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【詳解】聚乙烯是由乙烯通過加成聚合生成的有機高分子材料，D項正確；2、C【詳解】A．原電池中活潑金屬作負極，則Cu為正極，所以銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項A錯誤；B．電解飽和食鹽水制燒堿時，應(yīng)采用惰性電極，若采用Cu為陽極，則生成氫氧化銅，選項B錯誤；C．粗銅精煉中，粗銅作陽極，所以電解法精煉銅時，粗銅連接電源的正極，選項C正確；D．電鍍銅時，純銅為陽極，在陽極上失去電子，精煉銅時，純銅為陰極，在陰極上銅離子得電子，選項D錯誤；答案選C。3、C【詳解】A.鋅錳干電池只能放電不能充電，所以屬于一次電池，故A錯誤；B.鉛蓄電池是二次電池，故B錯誤；C.蓄電池是二次電池放電后可以充電重新使用，使活性物質(zhì)獲得再生，故C正確；

D.燃料在兩個電極上發(fā)生氧化還原反應(yīng)把化學能轉(zhuǎn)化為電能，不是在電池內(nèi)部燃燒，故D錯誤；故答案為C。4、C【詳解】①加入氯化銨固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動，氫氧根濃度減小，故①錯誤；②加入硫酸，氫離子中和氫氧根使之濃度減少，繼而引發(fā)電離平衡正向移動，故②錯誤；③加入氫氧化鈉固體，氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，故③正確；④加水稀釋使電離平衡相關(guān)的微粒濃度都減小，平衡向電離方向移動，故④錯誤；⑤弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，加熱使平衡向右移動，故⑤錯誤；⑥加入少量硫酸鎂固體，鎂離子與氫氧根反應(yīng)，使溶液中氫氧根濃度減小，稀氨水的電離平衡正向移動，故⑥錯誤。故只有③正確。綜上所述，答案為B?！军c睛】加水稀釋，平衡正向移動，看得見的濃度減小，看不見的濃度增大即電離方程式中能看見的微粒濃度減少，電離方程式中看不見的微粒濃度增加；例如：NH3·H2ONH4+＋OH－一水合氨、銨根離子、氫氧根離子在電離方程式中看得見，因此它們的濃度都減小，而氫離子看不見，因此氫離子濃度增大。5、D【解析】A項，由圖可見，稀釋相同倍數(shù)，曲線I的pH改變值大于曲線II的pH改變值，則曲線I為鹽酸稀釋時pH變化曲線，曲線II為醋酸稀釋時pH變化曲線，錯誤；B項，b點稀釋的倍數(shù)小于c點，b點溶液中離子物質(zhì)的量濃度大于c點，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，錯誤；C項，稀釋過程中溫度不變，a點KW的值與c點KW的值相等，錯誤；D項，鹽酸為強酸，醋酸為弱酸，等pH的鹽酸和醋酸，醋酸溶液物質(zhì)的量濃度大于鹽酸，開始等體積溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，稀釋后仍是醋酸溶液中CH3COOH物質(zhì)的量大于HCl物質(zhì)的量，則消耗的NaOH為醋酸大于鹽酸，則消耗NaOH溶液的體積，a點大于b點，正確；答案選D。點睛：本題考查強酸、弱酸稀釋后pH曲線的圖像分析，解題的關(guān)鍵是曲線的判斷，弱酸溶液加水稀釋促進電離，稀釋相同倍數(shù)時弱酸pH的改變值小于強酸pH的改變值。需要注意：（1）溶液導電性的強弱取決于溶液中離子物質(zhì)的量濃度的大小和離子所帶電荷數(shù)；（2）酸溶液中和堿的能力取決于溶液中酸的物質(zhì)的量和酸的元數(shù)，與酸的強弱無關(guān)。6、C【解析】根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑減小判斷?！驹斀狻客芷谠貜淖蟮接以影霃綔p小，故原子半徑S>Cl；即硫原子大于氯原子半徑，答案選C?！军c睛】本題考查元素原子半徑大小關(guān)系判斷，同主族元素從上而下原子半徑增大，同周期元素原子從左到右半徑減小。7、C【解析】A.苯酚鈉溶液中通入少量CO2得到的是苯酚和碳酸氫鈉，故A項錯誤；B.甲醛溶液中加入足量的銀氨溶液并加熱，生成的甲酸根離子還可以斷續(xù)被氧化，最終甲醛被氧化為碳酸根離子，故B項錯誤；C.乙醛與氫氧化銅懸濁液在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)被氧化為乙酸根：CH3CHO+2Cu(OH)2+2OH-Cu2O↓+3H2O+CH3COO-，故C項正確；D.小蘇打是碳酸氫鈉，正確方程式為：HCO3-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-,故D項錯誤。答案為C。8、C【詳解】電解飽和硫酸鈉溶液時，陽極上氫氧根離子放電，陰極上氫離子放電生成氫氣，發(fā)生反應(yīng)2H2OO2↑+2H2↑，電解水后，溶液中硫酸鈉過飽和導致析出晶體，剩余的電解質(zhì)溶液仍是飽和溶液，析出的硫酸鈉晶體和電解的水組成的也是飽和溶液，wgNa2SO4·10H2O中硫酸鈉的質(zhì)量=wg×142/322=71w/161g；設(shè)電解水的質(zhì)量為x：2H2OO2↑+2H2↑，36g2molxamolx=18ag，飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)=故選：C。9、A【詳解】溶液導電性與離子濃度成正比，離子濃度越大，溶液導電性越強，Ca(OH)2懸濁液電離產(chǎn)生Ca2+、OH-，因此溶液開始就具有一定的導電能力，向Ca(OH)2懸濁液滴加Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，雖然生成了沉淀，但加入了Na2CO3，同時還生成了NaOH，溶液的導電性逐漸增大，故A正確。故答案為A。10、B【解析】本題主要考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。室溫下，0.1mol/L的HA溶液中cH+cOH-=1010，據(jù)Kw=10-14，則c（H+）=10-2，c（OH-【詳解】A.溶液pH=2，錯誤；

B.加水稀釋促進HA的電離平衡正向移動，導致n（A-）增大，n（HA）減小，所以cHAcA-減少，正確；

C.HA是弱酸，存在電離平衡，體積和pH均相等的HA與鹽酸中，HA11、B【詳解】A.大量砍伐森林，會造成水土流失，故A不選；B.煤中含有硫，燃燒時會生成二氧化硫，造成酸雨。二氧化碳是溫室氣體，大量排放二氧化碳，會加劇溫室效應(yīng)，故B選；C.水土流失會造成耕地面積減少，和酸雨以及溫室效應(yīng)沒有必然的關(guān)系，故C不選；D.汽車排放尾氣增多會造成光化學煙霧，故D不選。故選B。12、A【解析】A項，通入CO2消耗OH-，OH-濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，正確；B項，稀釋溶液，促進CO32-水解，溫度沒有變化，水解平衡常數(shù)不變，錯誤；C項，鹽類水解是吸熱過程，升高溫度促進水解，c（HCO3-）增大，c（CO32-）減小，增大，錯誤；D項，加入NaOH電離出OH-，c（OH-）增大，溶液的pH增大，錯誤；答案選A。13、B【詳解】A.CO2是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，NO2有毒，引起環(huán)境污染，故A錯誤；B.SO2和NO2都有毒，均會造成空氣污染，故B正確；C.H2O是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，SO2有毒，會造成空氣污染，故C錯誤；D.H2O和CO2均是空氣的組成成分，不屬于空氣污染物，故D錯誤。故選B。【點睛】由于化石燃料的大量使用和工廠廢氣的任意排放，導致空氣中的顆粒物質(zhì)、一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等有害氣體成分增多，其中顆粒物質(zhì)屬于固體粉塵，其他只要不屬于空氣成分的，一般都屬于空氣污染物。14、B【解析】A、由紅外光譜圖可以獲得有機物分子中含有的化學鍵或官能團的信息，選項A正確；B、質(zhì)譜圖中的最右邊的那個峰（質(zhì)荷比最大的）對應(yīng)的橫坐標就是有機物分子的相對分子質(zhì)量，選項B錯誤；C、通過核磁共振氫譜可區(qū)分乙醇和甲醚（CH3OCH3），乙醇分子中有3種不同化學環(huán)境的氫原子，而甲醚只有1種化學環(huán)境的氫原子，因而其核磁共振氫譜不同，選項C正確；D、溴乙烷CH3CH2Br，分子中含有兩種氫原子，核磁共振氫譜中有2個吸收峰，選項D正確。答案選B。15、D【分析】根據(jù)強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的定義和弱電解質(zhì)的判斷分析；【詳解】A.醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，鹽酸是強酸，完全電離，將pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋成pH＝5的溶液，醋酸所需加入水的量大，故A錯誤；B.鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽與同濃度硫酸反應(yīng)制取，都是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，無法比較其酸性強弱，故B錯誤；C.因兩酸pH相同，則c(H+)開始相同，不能說明醋酸酸性弱，故C錯誤；D.相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的pH變大，說明醋酸的電離平衡被破壞，因此能說明醋酸是弱酸，故D正確。故選D?！军c睛】強酸完全電離，不存在電離平衡問題，只有弱酸才有電離平衡的問題。16、B【詳解】同周期元素，從左往右，元素的金屬性越來越弱；同族元素從上往下，元素的金屬性越來越強，所以題中四種元素的金屬性強弱順序為：K＞Na＞Al＞Si，所以四種元素中K的金屬性最強；答案選B。17、C【分析】(【詳解】（1）合金與各組成金屬相比,合金的熔點比它的各成分金屬的熔點都低,硬度比它的各成分金屬的大,機械性能好,有些金屬具有較強的抗腐蝕性,故正確;(2)組成合金的元素種類不同,但合金中各元素的含量不同,合金的性能就不一樣,例如生鐵和鋼,合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制,故錯誤;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應(yīng),能完全溶解,故錯誤;(4)合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的簡單加和,故錯誤;答案：C?！军c睛】(1)合金比它的成分金屬具有許多良好的物理的、化學的或機械的等方面的性能;(2)合金的性能可以通過所添加的元素的種類、含量和生成合金的條件等來加以控制;(3)鎂鋁都能與鹽酸反應(yīng);(4)合金的性質(zhì)并不是各成分金屬性質(zhì)的加和。18、B【分析】仔細觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有屬于該晶胞?！驹斀狻緽a在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即有屬于該晶胞，Ti原子數(shù)是；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體所共用，故每個O只有屬于該晶胞，O原子數(shù)是。即晶體中Ba∶Ti∶O的比為1:1:3，化學式是BaTiO3，故選B。【點睛】本題是結(jié)合識圖考查晶體結(jié)構(gòu)知識及空間想象能力，由一個晶胞想象出在整個晶體中，每個原子為幾個晶胞共用是解題的關(guān)鍵。19、B【詳解】A．pH=2的鹽酸中c（H+）和pH=12的Ba（OH）2溶液中c（OH-）相等，二者的體積未知，無法確定溶液酸堿性，如果二者等體積混合，則混合溶液pH=7，故A錯誤；B.1．lmol/LNaHS溶液中存在電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），物料守恒：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S），得到，故B正確；C.111mL1.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液和111mL2.1mol?L-1

HNO3溶液混合后，如果不發(fā)生反應(yīng)，則混合后溶液中硝酸根離子濃度為2mol/L，由于硝酸具有強氧化性，能夠氧化亞鐵離子，導致反應(yīng)后溶液中硝酸根離子小于2mol/L，故C錯誤；D，1.1mol/L的HCN溶液與1.1mol/L的NaCN溶液等體積混合，混合后溶液的pH>7，溶液呈堿性，說明CN-水解程度大于HCN電離程度，c（OH-）>c（H+），溶液中離子濃度大小順序為：，故D錯誤。故答案選：B。20、C【詳解】A、甲烷和氯氣混合光照發(fā)生的是甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是高錳酸鉀和乙烯發(fā)生了氧化反應(yīng)的結(jié)果，選項A錯誤；B、乙烯中的雙鍵斷裂，每個碳原子上結(jié)合一個溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以屬于加成反應(yīng)；苯和氫氣在一定條件下反應(yīng)生成環(huán)己烷也是加成反應(yīng)，選項B錯誤；C、在濃硫酸和加熱條件下，苯環(huán)上的氫原子被硝基取代生成硝基苯，所以屬于取代反應(yīng)；乙烯與水蒸氣在一定條件下，乙烯中的雙鍵斷裂，一個碳原子上結(jié)合一個氫原子，另一個碳原子上結(jié)合羥基，生成乙醇，該反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，選項C正確；D、苯能萃取溴水中的溴而使水層無色，不是加成反應(yīng)是萃取；乙烯使溴水褪色屬于加成反應(yīng)，選項D錯誤。答案選C。21、A【詳解】A．I圖象中如果縱坐標為正反應(yīng)速率，升高溫度或增大壓強，反應(yīng)速率增大，圖象符合題意，A正確；B．Ga是固體，沒有濃度可言，不能計算其轉(zhuǎn)化率，B錯誤；C．Ga是固體，其質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，C錯誤；D．反應(yīng)方程式為2Ga（s）+2NH3（g）2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同壓強下，升高溫度，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大；相同溫度下，增大壓強，平衡逆向移動，平均相對分子質(zhì)量增大，D錯誤；答案選A。22、D【解析】A．某溫度下純水PH=6，Kw=10-12，在該條件下PH=4的醋酸溶液中氫離子濃度10-4mol/L，pH=10的NaOH中氫氧根離子濃度=10-12/10-10=0.01mol/L，醋酸溶液中水電離程度大，水的電離程度不相同，故A錯誤；

B．NH4Cl溶于D2O中的反應(yīng)離子方程式為：NH4++D2O?NH3?DHO+D+，故B錯誤；

C．硫燃燒只能生成二氧化硫，已知S燃燒熱為QKJ/mol，則S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=-QKJ/mol，故C錯誤；

D．水電離生成H3O+和OH-叫做水的自偶電離．同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：2NH3?NH4++NH2-，故D正確。

故選D。二、非選擇題(共84分)23、加成聚乙烯醛基CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2OCH3-CH2-CH2-COOHCH3-CH(CH3)-COOH【詳解】C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到A，A為聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B為CH3CH2OH，乙醇在催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)C，C為CH3CHO，CH3CHO可進一步氧化生成D，D為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成E，E為CH3COOCH2CH3。(1)乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，故答案為加成反應(yīng)；(2)C2H4發(fā)生加聚反應(yīng)得到的A為聚乙烯，故答案為聚乙烯；(3)C為CH3CHO，含有的官能團為醛基，故答案為醛基；(4)反應(yīng)B+D→E是乙醇與乙酸在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O，故答案為CH3CH2OH+CH3COOH

CH3COOCH2CH3+H2O；(5)D(CH3COOH)屬于羧酸，與D同類的E的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-CH2-COOH、CH3-CH(CH3)-COOH，故答案為CH3-CH2-CH2-COOH；CH3-CH(CH3)-COOH。24、H2CAl3+Mg2+Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Na[Al(OH)4]Al3++4OH—==[Al(OH)4]—Mg2++2OH—==Mg(OH)2↓【分析】本題主要考查鎂、鋁相關(guān)知識。C與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，故固體Z為C，Mg、Al為活潑金屬，能與非氧化性酸反應(yīng)置換出H2，并生成相應(yīng)的鹽，故氣體X為H2，濾液Y中溶質(zhì)為H2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3；加入過量的NaOH溶液后，生成可溶性的Na[Al(OH)4]和Na2SO4以及難溶物Mg(OH)2，由此分析作答?！驹斀狻浚?）由上述分析可知，氣體X為H2；固體Z為C；（2）由上述分析可知，濾液Y中還含有的陽離子為Mg2+、Al3+；其中鎂和稀硫酸的反應(yīng)的方程式為：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑；（3）由上述分析可知，濾液N中還含有的溶質(zhì)為Na[Al(OH)4]；生成Na[Al(OH)4]的離子方程式為：Al3++4OH-==[Al(OH)4]-；（4）固體M為Mg(OH)2，生成Mg(OH)2的離子方程式為：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓25、冷凝管bSO2+H2O2＝H2SO4③酚酞④0.12原因:鹽酸的揮發(fā):改進施:用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【分析】（1）根據(jù)儀器A特點書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進水；（2）二氧化硫具有還原性，能夠與實驗室反應(yīng)生成硫酸，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學方程式；（3）氫氧化鈉應(yīng)該盛放在堿式滴定管中，根據(jù)堿式滴定管的排氣泡法進行判斷；根據(jù)滴定終點時溶液的pH及常見指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)滴定管的構(gòu)造判斷滴定管中溶液的體積；（4）根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計算出二氧化硫的質(zhì)量，再計算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；（5）根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對測定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，減去鹽酸揮發(fā)的影響．【詳解】（1）根據(jù)儀器A的構(gòu)造可知，儀器A為冷凝管，冷凝管中通水方向采用逆向通水法，冷凝效果最佳，所以應(yīng)該進水口為b；（2）雙氧水具有氧化性，能夠?qū)⒍趸蜓趸闪蛩?，反?yīng)的化學方程式為：SO2+H2O2=H2SO4；（3）氫氧化鈉溶液為堿性溶液，應(yīng)該使用堿式滴定管，堿式滴定管中排氣泡的方法：把滴定管的膠頭部分稍微向上彎曲，再排氣泡，所以排除堿式滴定管中的空氣用③的方法；滴定終點時溶液的pH=8.8，應(yīng)該選擇酚酞做指示劑（酚酞的變色范圍是8.2～10.0）；若用50mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，滴定管的0刻度在上方，10mL刻度線下方還有40mL有刻度的溶液，另外滴定管50mL刻度線下有液體，因此管內(nèi)的液體體積＞（50.00mL-10.00mL）=40.00mL，所以④正確；（4）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol·L－1×0.0125L）×64g·mol－1=0.036g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.036g/0.3L=0.24g·L－1；（5）由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測定結(jié)果偏高；因此改進的措施為：用不揮發(fā)的強酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。26、CH3COOH是弱酸，其電離過程會吸收熱-55.2kJ/mol偏大4H++4I-+O2=2I2+2H2O淀粉溶液無色溶液變藍色CD）每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍【詳解】I.(1)NH3·H2O是弱堿，存在電離平衡，其電離過程會吸收熱量，所以反應(yīng)熱會比強堿的少；(2)反應(yīng)中總質(zhì)量為100克，溫度變化為28.4-25.1=3.3℃，反應(yīng)中生成水的物質(zhì)的量為0.5×0.05=0.025mol，則中和熱==－55.2kJ/mol；(3)在實驗過程中，測定硫酸的溫度計未用水洗滌就直接測量堿溶液的溫度，則酸堿中和放熱，會使堿溶液的溫度偏高，最后測定實驗中溫度差變小，中和熱偏大；Ⅱ.（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)類型離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和得失電子數(shù)目相等，該反應(yīng)的離子方程式為4H++4I-+O2=2I2+2H2O；（2）為測定顯色時間，產(chǎn)物中有碘單質(zhì)生成，還需要的試劑是淀粉溶液，實驗現(xiàn)象為無色溶液變藍色，故答案為：淀粉溶液；

無色溶液變藍色；（3）設(shè)計實驗必須保證其他條件不變，只改變一個條件，才能得到準確的結(jié)論，還必須控制不變的是試劑的用量（體積）和試劑添加的順序，故答案為：CD；（4）分析實驗數(shù)據(jù)可得出的結(jié)論是每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍，故答案為：每升高10℃，反應(yīng)速率增大約2倍。27、5ABKh=c(CH3COOH)·c(C2H5OH)/c(CH3COOC2H5)不能溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多【解析】(1)①根據(jù)實驗目的“乙組探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率”及對照試驗的設(shè)計原則進行判斷；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，結(jié)合平衡移動的影響因素分析判斷；②根據(jù)化學平衡的表達式書寫；(3)根據(jù)碳酸鈉溶液水解顯堿性，結(jié)合實驗的探究目的分析判斷；(4)根據(jù)反應(yīng)溫度，從反應(yīng)速率和物質(zhì)的揮發(fā)性角度分析解答。【詳解】(1)探究乙酸乙酯(沸點77.1℃)在不同溫度、不同濃度NaOH溶液中的水解速率，四個試管中乙酸乙酯的體積都應(yīng)該為1mL，即：V1=V2=V3=1；試驗Ⅰ和試驗Ⅲ中蒸餾水的體積不同，則探究的是氫氧化鈉的濃度對乙酸乙酯水解的影響，還必須保證溶液總體積相等，則氫氧化鈉溶液體積應(yīng)該為5mL，即：V4=5，故答案為：5；(2)①CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH；A、加入水，反應(yīng)物和生成物的濃度均減小，但生成物濃度減小的更大，平衡正向移動，故A正確；B、加入稀鹽酸，溶液的酸性增強，抑制CH3COOH的生成，可使平衡逆向移動，故B正確；C、酯層體積不再改變時，說明反應(yīng)達到了平衡，但反應(yīng)仍在進行，沒有停止，故C錯誤；D、c(CH3COOH)=c(C2H5OH)時，正逆反應(yīng)速率不一定相等，不能說明反應(yīng)達平衡狀態(tài)，故D錯誤；正確的有AB，故答案為：AB；②CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，用各物質(zhì)的濃度表示水解平衡常數(shù)Kh，則Kh=cCH3COOHcC2(3)由于乙酸乙酯在飽和食鹽水中的溶解度減小，故實驗中，可用飽和食鹽水替代蒸餾水，以便減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使實驗結(jié)果更準確；但碳酸鈉溶液水解顯堿性，干擾了探究NaOH溶液對水解速率的影響，所以不能用飽和Na2CO3溶液替代蒸餾水，故答案為：不能；(4)試管Ⅳ比試管Ⅱ的溫度高，溫度升高，反應(yīng)速率加快；乙酸乙酯的沸點為77.1℃，水浴溫度接近乙酸乙酯的沸點，溫度越高，乙酸乙酯揮發(fā)也越快，導致試管中酯層減少速率加快，干擾了實驗結(jié)果，故答案為：溫度升高，反應(yīng)速率加快；溫度升高，乙酸乙酯揮發(fā)的更多。28、[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5sp2和sp39molH<C<O乙醇分子間存在氫鍵Fe3CuN【解析】（1）鐵是2