陜西省寶雞市部分高中2026屆化學(xué)高三上期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、北宋沈括的《夢(mèng)溪筆談》對(duì)指南針已有詳細(xì)記載：“方家以磁石磨針?shù)h，則能指南。”磁石的主要成分是（）A． B． C． D．2、下列實(shí)驗(yàn)方案正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．甲裝置用于驗(yàn)證草酸晶體是否含結(jié)晶水B．乙裝置用于海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰C．丙裝置用于配制溶液的實(shí)驗(yàn)中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液D．丁裝置用于驗(yàn)證酸性：H2SO4>H2CO3>HClO3、短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z和W在同一主族。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：W<X<Y<ZB．X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)：Z<Y<XC．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<WD．Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子中存在非極性共價(jià)鍵4、下列關(guān)于電化學(xué)知識(shí)的說(shuō)法正確的是()A．電解飽和食鹽水在陽(yáng)極得到氯氣，陰極得到金屬鈉B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加C．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的熔融混合物，在陰極上依次析出Cu、Fe、AlD．船底部放鋅板是利用犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕5、將過(guò)量SO2氣體通入下列溶液中，能生成白色沉淀且不溶解的是（）①Ba（OH）2溶液②Ba（NO3）2溶液③BaCl2溶液④Ba（ClO）2溶液A．①②B．①③C．②④D．③④6、ag鎂鋁合金投入xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解。再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說(shuō)法不正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為1.12LC．x一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為0.9<a<1.27、某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時(shí)有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是（）A．SiO2 B．Na2O C．FeCl2 D．AlCl38、氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．已知?dú)怏w溶于水放熱，則的△H1＜0B．相同條件下，的△H2比的小C．相同條件下，的(△H3+△H4)比的大D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則該條件下△H2=+akJ/mol9、下列除雜過(guò)程中，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3固體中混有NaHCO3：充分加熱固體混合物B．FeCl2溶液中混有FeCl3：加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾C．Fe2O3固體中混有Al2O3：加入足量的鹽酸，過(guò)濾D．FeCl3溶液中混有FeCl2：通入足量的Cl210、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng)，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是()①NaHCO3②Al2O3③Al(OH)3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部11、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。X的氫化物常用于刻蝕玻璃，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，Z的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，W與X同主族。下列說(shuō)法正確的是A．簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)：X>WB．簡(jiǎn)單離子半徑：r(X)<r(Y)<r(W)C．Z元素化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界以游離態(tài)存在D．W的簡(jiǎn)單離子會(huì)影響水的電離平衡12、下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是A．食醋除去瓶膽內(nèi)的水垢：CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2OB．漂白粉溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O===CaSO3↓+2HClOC．Al溶于NaOH溶液：2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：2Cu2++4OH-2Cu+O2↑+2H2O13、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③Na2O、Fe2O3、A12O3屬于堿性氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發(fā)生反應(yīng)，因此它們都屬于酸性氧化物⑦根據(jù)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)A．只有②④⑥⑦ B．只有①③⑤⑦C．只有③④⑥ D．只有①②⑤14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（）A．1mol甲苯含有6NA個(gè)C﹣H鍵B．18gH2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D．56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子15、工業(yè)合成氨的原料氣來(lái)源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應(yīng)：。（在某容器中，充入等物質(zhì)的量的和）下列說(shuō)法正確的是（）A．該原料氣的制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．壓強(qiáng)關(guān)系：C．恒溫、恒壓條件下，充入，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．時(shí)的平衡常數(shù)16、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y常見(jiàn)的氫化物有兩種，且常溫下均為液體，Z是短周期中原子半徑最大的元素，W的最高正價(jià)為+7價(jià)。下列說(shuō)法正確的是()A．工業(yè)上利用Z與TiCl4溶液反應(yīng)制備單質(zhì)TiB．X與W形成的化合物和Z與W形成的化合物的化學(xué)鍵類型相同C．X和Y單質(zhì)晶體類型不可能相同D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：W>X17、3.52克銅鎂合金完全溶解于50mL、密度為1.400g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2氣體3584mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中加入適量的1.0mo1/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀。下列說(shuō)法不正確的是A．合金中銅和鎂的物質(zhì)的量相等B．加入NaOH溶液的體積是100mLC．得到的金屬氫氧化物的沉淀為6.24克D．濃硝酸與合金反應(yīng)中起氧化性的硝酸的物質(zhì)的量為0.16mol18、下列現(xiàn)象或操作一定與物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)有關(guān)的是A．焰色反應(yīng) B．石油的裂化 C．萃取 D．丁達(dá)爾效應(yīng)19、某溶液中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl－、SO42－、AlO2－、OH－中的幾種，向其中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀的量與通入CO2的量之間的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的A．CD段的離子方程式可以表示為：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－B．肯定不存在的離子是SO42－、OH－C．該溶液中能確定存在的離子是Ba2+、AlO2－、NH4+D．OA段反應(yīng)的離子方程式：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－20、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；M元素的原子是短周期中原子半徑最大的。下列說(shuō)法正確的是A．X、Z、W三元素形成的化合物都是共價(jià)化合物B．簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>WC．氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篩>Z>WD．M2W2既含有離子鍵，也含有非極性鍵21、某同學(xué)研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，下列說(shuō)法正確的是已知：(aq)(橙色)+H2O(l)2(aq)(黃色)+2H+(aq)?H=+13.8kJ·mol-1步驟：現(xiàn)象：待試管b中顏色不變后與試管a比較，溶液顏色變淺。滴加濃硫酸，試管c溫度略有升高，溶液顏色與試管a相比，變深。A．該反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)B．待試管b中溶液顏色不變的目的是使完全反應(yīng)C．對(duì)比a、b可以證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)D．試管c中平衡逆移，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大22、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（）A．次氯酸鈣溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2:C1O-+SO2+H2O=HClO+HSOC．氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸：Ba2++OH—+H++SO=BaSO4↓+H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子，A＋比B－少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）CB3分子的空間構(gòu)型是______，其固體時(shí)的晶體類型為_(kāi)_______。（2）寫(xiě)出D原子的核外電子排布式__________________，C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大得多的原因__________________________________。（3）D和Fe形成一種黃色晶體FeD2，F(xiàn)eD2晶體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為_(kāi)_________________，F(xiàn)eD2物質(zhì)中具有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_______。24、（12分）是合成高聚酚酯的原料，其合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示：已知:i.；ii.(1)A的名稱為_(kāi)_______________，B含有的官能團(tuán)是______________________。(2)②的反應(yīng)類型是_____________________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。(4)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________。(5)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________________，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵和一COO─的苯的二取代物有____種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:1:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________(任寫(xiě)一種）。(6)寫(xiě)出以C2H5OH為原料合成乳酸（）的路線。（其他試劑任選）_________25、（12分）碘化鉀是一種無(wú)色晶體，易溶于水。實(shí)驗(yàn)室制備KI晶體的步驟如下：Ⅰ.在如下圖所示的三頸燒瓶中加入研細(xì)的I2和一定量的30%KOH溶液，攪拌（已知：I2與KOH反應(yīng)產(chǎn)物之一是KIO3）；Ⅱ.碘完全反應(yīng)后，打開(kāi)分液漏斗中的活塞、彈簧夾1、2，向裝置C中通入足量的H2S；Ⅲ.反應(yīng)結(jié)束后，向裝置C中加入稀H2SO4酸化，水浴加熱；Ⅳ.冷卻，過(guò)濾得KI粗溶液。（1）儀器a的名稱是__________，步驟Ⅰ中控制KOH溶液過(guò)量的目的是______________。（2）裝置B的作用是_____________，裝置D中盛放的溶液是________________。（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。（4）步驟Ⅲ中水浴加熱的目的是除去_________________________（填化學(xué)式）。（5）由步驟Ⅳ所得的KI粗溶液中含有少量K2SO4，需進(jìn)行提純，提純流程如下：①已知白色固體B是混合物，試劑A為_(kāi)_________，為除去溶液C中的雜質(zhì)，步驟②中調(diào)節(jié)溶液為弱酸性，則加入HI溶液后產(chǎn)生的現(xiàn)象是___________________。②為測(cè)定最后所得KI晶體的純度，取ag晶體配制100mL溶液，取出25mL溶液，滴入足量稀的酸性K2Cr2O7溶液，充分反應(yīng)后，滴加幾滴淀粉溶液為指示劑，用bmol·L－1的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，消耗Na2S2O3溶液VmL。滴定過(guò)程中涉及的反應(yīng)為：Cr2O2－7＋6I26、（10分）硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學(xué)中的重要試劑。隔絕空氣加熱至500℃時(shí)硫酸亞鐵銨能完全分解，分解產(chǎn)物中含有鐵氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。[實(shí)驗(yàn)探究]某化學(xué)小組選用如圖所示部分裝置迸行實(shí)驗(yàn)(夾持裝備略)實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證分解產(chǎn)物中含有氨氣和水蒸氣，并探究殘留固體成分。（1）所選用裝置的正確連接順序?yàn)開(kāi)__(填裝置的字母序號(hào))。（2）A中固體完全分解后變?yōu)榧t棕色粉末，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明A中殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4：___。實(shí)驗(yàn)Ⅱ探究分解產(chǎn)物中的硫氧化物，連接裝置A?E?F?B進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，F(xiàn)中溶液褪色，據(jù)此得出的結(jié)論是___。（4）實(shí)驗(yàn)證明(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解除生成上述產(chǎn)物外，還有N2產(chǎn)生，寫(xiě)出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式___。Ⅲ、為測(cè)定硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O晶體純度，某學(xué)生取mg硫酸亞鐵銨樣品配成500mL溶液，根據(jù)物質(zhì)組成，設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請(qǐng)回答：方案一：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液于錐形瓶，用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定。方案二：取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。方案三：（通過(guò)NH4+測(cè)定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖所示。取20.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。（5）若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但方案一的測(cè)定結(jié)果總是小于方案二，其可能原因是___。（6）方案三選擇裝置___(填圖一或圖二)較為合理，判斷理由是___。若測(cè)得NH3的體積為VL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則該硫酸亞鐵銨晶體的純度為_(kāi)__（列出計(jì)算式即可，不用簡(jiǎn)化）。27、（12分）過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽(化學(xué)式表示為K2SO4·KHSO4·2KHSO5)，—般用作漂白劑及NOx、SO2等廢氣脫除劑。制備過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽流程如圖：（1）在“轉(zhuǎn)化”操作前，需先用冰水冷卻雙氧水，可能的原因是________________?！稗D(zhuǎn)化”過(guò)程中，濃硫酸與H2O2發(fā)生可逆反應(yīng)生成過(guò)硫酸(H2SO5)，寫(xiě)出該變化的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。（2）已知H2SO5為一元強(qiáng)酸。結(jié)晶操作中，加入K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，該過(guò)程的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)_______________________；操作中，選用50%K2CO3溶液且需分批緩慢加入目的是____________。過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)隨溶液pH和溫度的變化關(guān)系如圖所示。則該過(guò)程適宜的條件是________________。（3）過(guò)濾后，用無(wú)水乙醇取代蒸餾水洗滌沉淀，目的是__________________。28、（14分）碳是地球上組成生命的最基本的元素之一。按要求回答：（1）碳原子核外有________種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，第一電離能介于B和C之間的元素的名稱為_(kāi)________。（2）碳元素能形成多種無(wú)機(jī)物。①CO32-的立體構(gòu)型是_______________。②MgCO3分解溫度比CaCO3低的原因是_________________________。③石墨與鉀可形成石墨夾層離子晶體C8K（如圖），其結(jié)構(gòu)為每隔一層碳原子插入一層鉀原子，與鉀原子層相鄰的上下兩層碳原子排列方式相同，則與鉀最近等距的配位碳原子有_________個(gè)。（3）碳也可形成多種有機(jī)化合物，下圖所示是一種嘌呤和一種吡啶的結(jié)構(gòu)，兩種分子中所有原子都在一個(gè)平面上。①1mol吡啶分子中含有σ鍵數(shù)目是__________。②嘌呤結(jié)構(gòu)中N原子的雜化方式為_(kāi)_______。③嘌呤中軌道之間的夾角∠1比∠2大，解釋原因________________________________。（4）將立方金剛石中的每個(gè)碳原子用一個(gè)由4個(gè)碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代可形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)——T-碳。已知T-碳密度為ρg/cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則T-碳的晶胞參數(shù)a=________pm(寫(xiě)出表達(dá)式即可)。29、（10分）海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)。海水綜合利用的部分流程如下：已知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。（1）操作A是___________（填實(shí)驗(yàn)基本操作名稱），粗鹽中常含Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子，可依次加入NaOH、______、______、鹽酸試劑來(lái)進(jìn)行提純。（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是______（選填編號(hào)）。a．氫氧化鈉溶液b．澄清石灰水c．石灰乳d．碳酸鈉溶液（3）已知母液中的主要成分如下表：離子Na+Mg2+Cl－SO42－濃度/（g·L-1）63.728.8144.646.4理論上，1m3母液中最多可得到Mg（OH）2的質(zhì)量為_(kāi)__________。（4）利用下圖所示裝置模擬工業(yè)上從母液中提取溴，在B瓶中得到較濃的溴水。實(shí)驗(yàn)方案為：關(guān)閉b、d，打開(kāi)a、c，由a向A中緩慢通入________至反應(yīng)完全，發(fā)生反應(yīng)的的離子方程式是_________________________；再關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d、e，由b向A中鼓入足量_________，同時(shí)由e向B中通入足量_________；關(guān)閉b、e，打開(kāi)a，再由a向B中緩緩鼓入足量___________，即可在B中得到較濃的溴水。（本實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：SO2、Cl2、熱空氣）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【詳解】叫磁性氧化鐵，具有磁性，制指南針的磁石的主要成分是，C答案選C。2、C【詳解】A．草酸不穩(wěn)定，受熱分解也可生成水，A錯(cuò)誤；B．海帶提碘實(shí)驗(yàn)中將海帶灼燒成灰需要在坩堝中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C．配制溶液的實(shí)驗(yàn)中向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)要用玻璃棒引流，C正確；D．二氧化碳通入次氯酸鈉溶液中會(huì)生成次氯酸，但是觀察不到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無(wú)法通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出是否有次氯酸生成，D錯(cuò)誤；答案選C。3、C【解析】試題分析：短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大。W原子的最外層電子數(shù)是X原子最外層電子數(shù)的兩倍，質(zhì)子數(shù)比X原子少5個(gè)，說(shuō)明W是氧元素，X是鋁元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y是硅元素，Z和W在同一主族，Z是硫元素，A、原子半徑應(yīng)該是X>Y>Z>W，A錯(cuò)誤；B、硅的熔點(diǎn)最高1420℃，鋁的熔點(diǎn)660℃，硫的熔點(diǎn)最低，X、Y、Z單質(zhì)的熔點(diǎn)：Y>X>Z，B錯(cuò)誤；C、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性與非金屬性強(qiáng)弱有關(guān)，非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物就越穩(wěn)定.同一周期的由左到右非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，同一族的自下而上非金屬性越來(lái)越強(qiáng)，所以簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Z<W，C正確；D、Z元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H2SO4，分子中不存在非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選C?？键c(diǎn)：元素周期律4、B【解析】A、電解飽和食鹽水得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，陰極上得到氫氣和氫氧化鈉，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、如果粗銅中雜質(zhì)含Zn多則相當(dāng)于用Zn去置換銅，自然陽(yáng)極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量多；如果粗銅中雜質(zhì)含F(xiàn)e多則相當(dāng)于用Fe去置換銅，自然陽(yáng)極溶解的質(zhì)量比陰極析出銅的質(zhì)量少。如果Zn和Fe有一個(gè)合適的比例，陽(yáng)極溶解的質(zhì)量等于陰極析出銅的質(zhì)量。故電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加，選項(xiàng)B正確；C、陰極上會(huì)依次析出銅、鐵.不會(huì)析出鋁，因?yàn)槿芤褐杏袣潆x子，氫離子氧化性強(qiáng)于鋁離子，得電子能力強(qiáng)于鋁離子，所以不會(huì)有鋁析出，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、船底部放鋅板是利用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法減少海水對(duì)船體的腐蝕，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。5、C【解析】①SO2與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，氣體過(guò)量時(shí)沉淀溶解，離子方程式為：SO2＋Ba2＋＋2OH－=BaSO3↓＋H2O，BaSO3＋SO2＋H2O=Ba2＋＋2HSO3－，故①錯(cuò)誤；②SO2與Ba(NO3)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：3SO2＋3Ba2＋＋2NO3－＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋，故②正確；③SO2與BaCl2溶液不反應(yīng)，不能生成沉淀，故③錯(cuò)誤；④SO2與Ba(ClO)2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，沉淀不溶解，離子方程式是：SO2＋Ba2＋＋ClO－＋H2O=BaSO4↓＋Cl－＋2H＋，故④正確；故答案選C。點(diǎn)睛：本題主要考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。二氧化硫是酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)生成鹽和水；二氧化硫具有還原性，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被某些強(qiáng)氧化劑氧化，同時(shí)要注意反應(yīng)過(guò)程中硫元素的化合價(jià)變化情況，以此來(lái)解答該題。6、C【詳解】A．金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽(yáng)離子結(jié)合的OH－的數(shù)目，則OH－的質(zhì)量為1.7g，說(shuō)明鎂鋁合金失去0.1mol電子，正確，不選A、B．失去0.1mol電子，生成0.05mol氫氣，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為1.12L，正確，不選B；C．金屬完全溶解，鹽酸可能有剩余，錯(cuò)誤，選C；D．假設(shè)全為金屬鎂，則0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×24g/mol=1.2g；假設(shè)全為鋁，則鋁的物質(zhì)的量為mol，則鋁的質(zhì)量為0.9g，正確，不選D。答案選C。7、D【詳解】A．Si與O2在高溫下反應(yīng)生成SiO2，SiO2和Ba(HCO3)2不反應(yīng)，故A不符合題意；B．Na與O2常溫下化合生成Na2O，Na2O＋H2O=2NaOH，Ba(HCO3)2＋NaOH=BaCO3↓＋H2O＋NaHCO3，沒(méi)有氣體，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成FeCl3，不生成FeCl2，故C不符合題意；D．Al和Cl2反應(yīng)生成AlCl3，AlCl3通入到Ba(HCO3)2溶液中發(fā)生Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑，故D符合題意；答案選D。8、D【詳解】A．△H1代表的是HX氣體從溶液中逸出過(guò)程的焓變，因?yàn)闅怏w溶于水放熱，則氣體溶于水的逆過(guò)程吸熱，即HF的△H1＞0，A錯(cuò)誤；B．由于比穩(wěn)定，所以相同條件下的△H2比的大，B錯(cuò)誤；C．(△H3+△H4)代表的焓變，與是的還是的H原子無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；D．一定條件下，氣態(tài)原子生成鍵放出能量，則斷開(kāi)鍵形成氣態(tài)原子吸收的能量，即△H2=+akJ/mol，D正確；故選D。9、C【詳解】A．NaHCO3受熱易分解，生成Na2CO3固體、水和二氧化碳，因此可利用充分加熱固體混合物的方法除去Na2CO3固體中混有NaHCO3，A正確；B．鐵粉能與FeCl3反應(yīng)生成FeCl2，因此除去FeCl2溶液中混有FeCl3的方法是加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾，B正確；C．Fe2O3和Al2O3都能溶于鹽酸，因此加入足量的鹽酸，過(guò)濾，不能除去Fe2O3固體中混有的Al2O3，C錯(cuò)誤；D．Cl2能將FeCl2氧化為FeCl3，因此可往FeCl3溶液中通入足量的Cl2，以除去溶液中混有的FeCl2，D正確。故答案是C。10、D【詳解】①NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，生成鹽，故①正確；②Al2O3屬于兩性氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故②正確；③Al(OH)3屬于兩性氫氧化物，既能與稀硫酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-離子，故③正確；④金屬鋁與稀硫酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與氫氧化鈉反應(yīng)生成AlO2-和氫氣，故④正確。選D。11、A【解析】X的氫化物常用于刻蝕玻璃，說(shuō)明X為氟，Y在同周期中金屬性最強(qiáng)，為鈉，Z的單質(zhì)是人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料，為硅，W與X同主族，為氯。A.氟化氫分子間含有氫鍵，所以氟化氫的沸點(diǎn)比氯化氫高，故正確；B.氟離子，鈉離子，氯離子中前兩個(gè)電子層結(jié)構(gòu)相同，為2層，氯離子有3個(gè)電子層，根據(jù)層同時(shí)序小徑大分析，半徑關(guān)系為r(Y)<r(X)<r(W)，故錯(cuò)誤；C.硅是親氧元素，在自然界以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤；D.氯離子不能影響水的電離平衡，故錯(cuò)誤。故選A。12、C【解析】A.醋酸為弱電解質(zhì)，不能拆分，錯(cuò)誤；B.ClO-具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，SO2與Ca（ClO）2溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該方程式不符合化學(xué)反應(yīng)事實(shí)，錯(cuò)誤；C.Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，正確；D.惰性電極電解過(guò)程中，陰極反應(yīng)為Cu2+得電子，陽(yáng)極反應(yīng)是水電離出的OH-失去電子，故總反應(yīng)中水不能拆分，正確離子方程式為：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+，錯(cuò)誤。答案選C。【點(diǎn)睛】離子方程式的正誤判斷：(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)，(2)看表示物質(zhì)的化學(xué)式是否正確，(3)看是否漏寫(xiě)反應(yīng)的離子，(4)看是否質(zhì)量守恒或原子守恒，(5)看是否電荷守恒，(6)看是否符合離子的配比，(7)看是否符合題設(shè)條件及要求。13、D【詳解】①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物，正確；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，正確；③Na2O、Fe2O3屬于堿性氧化物，A12O3屬于兩性氧化物，錯(cuò)誤；④溶液、濁液都沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象，錯(cuò)誤；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，正確；⑥酸性氧化物是指與水反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的酸，或者與堿反應(yīng)只生成對(duì)應(yīng)的鹽和水，NO2不屬于酸性氧化物，錯(cuò)誤；⑦根據(jù)在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能付完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，與溶液導(dǎo)電性無(wú)必然聯(lián)系，錯(cuò)誤；故選D。14、B【解析】A.1mol甲苯中含有8NA個(gè)C—H鍵，A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量18g÷18g/mol=1mol，1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)質(zhì)子，1molH2O中含有10NA個(gè)質(zhì)子，B正確；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氨水是液體，C錯(cuò)誤；D.常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，D錯(cuò)誤；答案選B。15、D【詳解】A．由圖像中的變化曲線可知，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越高，故正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，則，A錯(cuò)誤；B．由化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即壓強(qiáng)越高，轉(zhuǎn)化率越低，則由圖中的四組壓強(qiáng)曲線可知，，B錯(cuò)誤；C．恒溫恒壓，充入惰性氣體，容器容積增大，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由圖像可知，時(shí)取壓強(qiáng)為，的轉(zhuǎn)化率為50%，由三段式處理數(shù)據(jù)：該溫度的平衡常數(shù)，D正確；故選D。16、D【解析】根據(jù)題意可確定X為碳元素，Y為氧元素，Z為鈉元素，W為氯元素，由此分析如下：A、鈉能與水迅速反應(yīng)，所以不能置換出TiCl4溶液中的Ti，可用鈉與熔融的TiCl4反應(yīng)制備Ti，故A錯(cuò)誤；B、CCl4是由C－Cl共價(jià)鍵形成的共價(jià)化合物，而NaCl是由Na＋和Cl－之間的離子鍵形成的離子化合物，二者的化學(xué)鍵類型不同，故B不正確；C、碳可以形成原子晶體，也可以形成分子晶體，如C60等，而氧氣和臭氧都是分子晶體，故二者可以形成相同類型的晶體，所以C錯(cuò)誤；D、氯和碳形成的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為HClO4和H2CO3，前者為強(qiáng)酸，后者為弱酸，故D正確。本題正確答案為D。點(diǎn)睛：碳元素的單質(zhì)比較多，如金剛石、石墨、活性炭和C60，其中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，其它的晶體類型較復(fù)雜，但C60往往被忽略，而錯(cuò)選C。17、B【解析】A．密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度=mol/L=14mol/L，故A正確；B．加入適量的1.0mol/LNaOH溶液，恰使溶液中的金屬離子全部沉淀，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaNO3，由N元素守恒可知n(NaNO3)+n(NO2)=n(HNO3)，則n(NaNO3)=0.05L×14mol/L-=0.54mol，由鈉離子守恒n(NaOH)=n(NaNO3)=0.54mol，故需要1.0mol/LNaOH溶液體積為=0.54L=540mL，故B錯(cuò)誤；C．由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，即氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.08mol×(5-4)=0.08mol，故氫氧化物質(zhì)量=3.52g+0.16mol×17g/mol=6.24g，故C正確；D．起氧化性的硝酸生成NO2氣體，根據(jù)N原子守恒可知，起氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量==0.16mol，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查混合物的有關(guān)計(jì)算，理解反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程是關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C，由電荷守恒可知，氫氧化物中氫氧根離子的物質(zhì)的量等于轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量，氫氧化物質(zhì)量等于金屬質(zhì)量與氫氧根離子質(zhì)量之和。18、B【詳解】A.焰色反應(yīng)是物理變化。它并未生成新物質(zhì)，焰色反應(yīng)是物質(zhì)原子內(nèi)部電子能級(jí)的改變，通俗的說(shuō)是原子中的電子能量的變化，不涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)的改變，故A不符合題意；B.石油裂化是在一定的條件下，將相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂為相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴的過(guò)程，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故B符合題意；C.萃取是利用物質(zhì)在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使溶質(zhì)物質(zhì)從溶解度較小的溶劑內(nèi)轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法，沒(méi)有新物質(zhì)，屬于物理變化，故C不符合題意；D.丁達(dá)爾效是應(yīng)當(dāng)一束光線透過(guò)膠體，從垂直入射光方向可以觀察到膠體里出現(xiàn)的一條光亮的“通路”，丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分膠體和溶液的一種常用物理方法，故D不符合題意；答案選B；【點(diǎn)睛】化學(xué)性質(zhì)是在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)，分清楚上述變化是物理變化還是化學(xué)變化，核心是看有沒(méi)有新物質(zhì)生成。19、A【分析】通入二氧化碳,在OA段產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明一定含Ba2+,根據(jù)離子共存條件,一定不含SO42－，因二者反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀；在BC段產(chǎn)生沉淀,說(shuō)明含AlO2－,AlO2－存在堿性環(huán)境,故一定含OH－，不含NH4+，因NH4+與OH－反應(yīng)放氨氣，根據(jù)OA段，通入1mol二氧化碳生成1mol沉淀,所以Ba2+為1mol,反應(yīng)方程式為:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,AB段沉淀不變,說(shuō)明二氧化碳和OH－反應(yīng),結(jié)合OA段可以知道含OH－共3mol,根據(jù)BC段可以知道發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故消耗二氧化碳0,5mol,即AlO2－的物質(zhì)的量為1mol；CD段發(fā)生反應(yīng):CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，DE段發(fā)生反應(yīng):BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2；根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，不能確定離子中至少還存在一種陽(yáng)離子存在，所給陽(yáng)離子中還有K+、Na+沒(méi)確定；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,CD段發(fā)生的反應(yīng)：CO32－+CO2+H2O═2HCO3－，故A正確；B、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可以知道,一定含Ba2+、AlO2－、OH－，一定不含:NH4+、SO42－，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可以知道,OA段反應(yīng)的離子方程式:Ba2++2OH－+CO2=BaCO3↓+H2O,BC段發(fā)生反應(yīng):2AlO2－+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32－,故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A。【點(diǎn)睛】進(jìn)行離子推斷時(shí)要遵循：互斥原則，判斷出一定有某種離子存在時(shí)，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒(méi)有的離子；電中性原則，溶液呈電中性，溶液中一定有陽(yáng)離子和陰離子，不可能只有陽(yáng)離子或陰離子；進(jìn)出性原則，離子檢驗(yàn)時(shí)，加入試劑會(huì)引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能消失（如溶液中的偏鋁酸根離子在酸過(guò)量時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁離子，）則原溶液中是否存在該種離子無(wú)法判斷。20、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個(gè)質(zhì)子，則X是H元素。Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y是C元素。M元素的原子是短周期中原子半徑最大的元素，則M是Na元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N元素，W是O元素。綜上所述，X是H元素，Y是C元素，Z是N元素，W是O元素，M是Na元素?！驹斀狻緼.X、Z、W三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是：Z>W>M，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)閃>Z>Y，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.M2W2為Na2O2既含有離子鍵，也含有非極性鍵，故D項(xiàng)正確。綜上，本題選D。21、D【詳解】A.該反應(yīng)中元素化合價(jià)不發(fā)生變化，不是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.對(duì)比a、b，溶液體積發(fā)生變化，反應(yīng)物、生成物的濃度都減小，溶液顏色變淺，不能證明減小生成物濃度，平衡正向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D.濃硫酸溶解時(shí)放熱，溫度有所升高，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，平衡常數(shù)增大，溫度略有升高，平衡正向移動(dòng)，顏色該變淺；實(shí)際情況是：顏色比a深，說(shuō)明主要因素是氫離子濃度增大，試管c中平衡逆移，D正確；答案選D。22、A【詳解】A．碳酸的酸性大于次氯酸，則次氯酸鈣溶液中通入少量CO2生成次氯酸和碳酸鈣，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，A正確；B．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能把+4價(jià)的硫氧化為+6價(jià)，則NaClO（aq）中通入過(guò)量SO2生成氯離子、硫酸根離子和水，C1O-+SO2+H2O=2H++Cl-+，B錯(cuò)誤；C．氯氣通入水中，少量的氯氣與水反應(yīng)生鹽酸和次氯酸，離子方程式為Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液中加入少量稀硫酸的離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、三角錐形分子晶體1s22s22p63s23p4NH3與水分子形成氫鍵且發(fā)生化學(xué)反應(yīng)1∶1離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)【解析】A、B、C、D四種元素，B原子得一個(gè)電子后3p軌道全滿，則B是Cl元素；A+比B-少一個(gè)電子層，則A是Na元素；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，則為第VA族元素，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大，說(shuō)明其氫化物中能和水形成分子間氫鍵，所以C是N元素；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，處于ⅥA族，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，所以D是S元素。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子的數(shù)目之比為2：1，則R是Na2S。

（1）NCl3分子中氮原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵且含有一個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，其固態(tài)時(shí)的晶體中構(gòu)成微粒是分子，構(gòu)成分子晶體，故答案為三角錐形；分子晶體；（2）D是S元素，原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p4，C的氫化物是NH3，D的氫化物是H2S，氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致氨氣溶解性大于硫化氫，故答案為1s22s22p63s23p4；氨氣分子和水分子間能形成氫鍵且能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；

（3）FeS2晶體中陰離子為S22-、陽(yáng)離子為Fe2+，故陰離子、陽(yáng)離子數(shù)之比為1：1，F(xiàn)eS2物質(zhì)中含有離子鍵，S22-含有共價(jià)鍵，故答案為1：1；離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性共價(jià)鍵）。點(diǎn)睛：正確推斷元素是解本題關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為（3）中FeS2晶體中陰陽(yáng)離子的數(shù)目比，要注意陰離子為S22-。本題的難點(diǎn)是元素D的判斷。24、甲醛醛基加成反應(yīng)++NaCl+H2O6【解析】根據(jù)流程圖知，①為消去反應(yīng)、②為加成反應(yīng)、③發(fā)生信息i的氧化反應(yīng)，則A為HCHO、B為，B發(fā)生信息ii的反應(yīng)，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D和苯酚發(fā)生酯化反應(yīng)生成。(1)A的名稱為甲醛，B為，B含有的官能團(tuán)是醛基，故答案為甲醛；醛基；(2)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)①的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(4)C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成E，E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則③的反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為；(5)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與D互為同分異構(gòu)體且含有碳碳雙鍵的苯的二取代物，其取代基為-CH=CH2、-COOH，有鄰間對(duì)三種，如果取代基為-CH=CH2和HCOO-，有鄰間對(duì)三種，所以符合條件的有6種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2：1：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，故答案為；6；；(6)CH3CH2OH被催化氧化生成CH3CHO，CH3CHO和HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH(OH)CN，該物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)生成CH3CH(OH)COOH，其合成路線為，故答案為。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷和有機(jī)合成，側(cè)重考查學(xué)生分析推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確有機(jī)物官能團(tuán)及其性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型及反應(yīng)條件是解本題關(guān)鍵。難點(diǎn)是根據(jù)反應(yīng)物和生成物采用知識(shí)遷移的方法進(jìn)行有機(jī)合成。25、分液漏斗使碘充分反應(yīng)除去硫化氫中的氯化氫氣體NaOH溶液3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2OH2SBaCO3有無(wú)色氣體放出當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)bmol/L×V×10-3L×4×166/a×100%【解析】反應(yīng)時(shí)，首先使碘單質(zhì)與過(guò)量的KOH反應(yīng)，生成的產(chǎn)物中有碘化鉀和碘酸鉀，再利用制取的硫化氫與碘酸鉀反應(yīng)生成碘化鉀和硫酸鉀，除去硫酸鉀，制備碘化鉀?！驹斀狻浚?）根據(jù)圖像可知，儀器a的名稱是分液漏斗；裝置C中KOH過(guò)量時(shí)可使碘充分反應(yīng)；（2）制取硫化氫使用的鹽酸易揮發(fā)，裝置B的作用是除去硫化氫中的氯化氫氣體；硫化氫氣體有毒，裝置D為除去硫化氫防止污染空氣，使用的藥品為NaOH溶液；（3）裝置C中H2S和KIO3反應(yīng)生成單質(zhì)硫、碘化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為3H2S+IO3-=3S↓+I-+3H2O；（4）步驟Ⅲ中水浴加熱可降低硫化氫在水中的溶解度，使過(guò)量的硫化氫逸出；（5）①除去溶液中的硫酸根離子通常用鋇離子，除雜時(shí)不引入新的雜質(zhì)離子，可利用沉淀的轉(zhuǎn)化使用碳酸鋇固體；溶液C中含有一定量的碳酸根離子，加入HI溶液時(shí)，生成二氧化碳?xì)怏w，觀察到有氣泡產(chǎn)生；②反應(yīng)過(guò)程：用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，則滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中無(wú)碘單質(zhì)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液后，溶液藍(lán)色褪去，且30s不恢復(fù)；根據(jù)方程式可知，n（I-）：n（S2O32-）=1：1，生成硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量等于碘離子的物質(zhì)的量為bmol/L×V×10-3L，原溶液在碘離子的物質(zhì)的量=bmol/L×V×10-3L×100mL/25mL，跟碘原子守恒，則純度=b×V×10-3×4×166/a×100%?！军c(diǎn)睛】用重鉻酸鉀氧化碘離子為單質(zhì)，再用硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)生成碘離子，多步反應(yīng)的計(jì)算，只要根據(jù)碘離子與硫代硫酸根之間的關(guān)系式進(jìn)行即可，不必分析碘與重鉻酸鉀之間的關(guān)系。26、ACBD殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO32(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2OFe2+已被空氣中的O2部分氧化圖二圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求【分析】（1）由裝置圖可知，要檢驗(yàn)NH3，需使用溶有酚酞的水，即D裝置；要檢驗(yàn)水蒸氣，需使用無(wú)水硫酸銅，即C裝置；且應(yīng)先檢驗(yàn)水蒸氣，后檢驗(yàn)NH3；在檢驗(yàn)NH3前，還需把硫的氧化物處理掉，否則會(huì)干擾NH3的檢驗(yàn)。（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在，所以使用檢驗(yàn)Fe2+的試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，而不是檢驗(yàn)Fe3+。（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，由此寫(xiě)出并配平A中反應(yīng)的化學(xué)方程式。（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏小。（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無(wú)法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差。利用NH3的體積及硫酸亞鐵銨的化學(xué)式，求出硫酸亞鐵銨晶體的質(zhì)量，再除以樣品的質(zhì)量，即可求出樣品的純度?！驹斀狻浚?）由前面分析知，要檢驗(yàn)NH3，首先用A裝置讓硫酸亞鐵銨分解，然后利用C裝置檢驗(yàn)水蒸氣，再利用B裝置除去硫的氧化物，最后用D裝置檢驗(yàn)NH3，從而得出裝置的連接順序?yàn)锳CBD；答案為：ACBD；（2）要檢驗(yàn)A中不含F(xiàn)eO或Fe3O4，實(shí)質(zhì)上是檢驗(yàn)Fe2+不存在。檢驗(yàn)方法為：取少量A中殘留固體，加入適量的稀硫酸讓其完全溶解，向溶液中滴加少量的KMnO4酸性溶液，若溶液不褪色，則表明殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；答案為：殘留固體僅為Fe2O3，而不含F(xiàn)eO或Fe3O4；（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到：E中沒(méi)有明顯現(xiàn)象，即不含SO3；F中溶液褪色，即含有SO2。由此得出的結(jié)論為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3；答案為：分解產(chǎn)物中有SO2，沒(méi)有SO3；（4）(NH4)2Fe(SO4)2受熱分解產(chǎn)物為氧化鐵、二氧化硫、氨氣、水蒸氣、N2，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；答案為：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+4SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O；（5）方案一是用酸性KMnO4溶液測(cè)定Fe2+的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量；方案二是利用氯化鋇測(cè)定溶液中SO42-的量，由此求出硫酸亞鐵銨的含量，因?yàn)镾O42-不會(huì)變質(zhì)，而Fe2+易被空氣中的O2氧化，會(huì)導(dǎo)致所用KMnO4溶液的體積減小，從而使測(cè)定結(jié)果偏?。淮鸢笧椋篎e2+已被空氣中的O2部分氧化；（6）方案三中，圖一使用洗氣法收集氨氣，圖二使用量氣管量取氣體體積，前一方法無(wú)法測(cè)定氣體體積，后一方法只要注意盡可能不讓氨氣溶解于量氣管內(nèi)的液體，就可減少誤差；答案為：圖二；圖一，導(dǎo)管插入液面下，會(huì)產(chǎn)生倒吸，且用洗氣法不能收集氣體；圖二，導(dǎo)管口位于液面上，符合排液集氣的要求；標(biāo)況下VLNH3的物質(zhì)的量為L(zhǎng)/mol，mg硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為，硫酸亞鐵銨純度：；答案為：。27、濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高H2O2易分解H2SO4+H2O2H2SO5+H2O10K++5CO32-+4HSO4-4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4·KHSO4·2KHSO5+5H2O控制反應(yīng)條件，避免反應(yīng)過(guò)于激烈0℃pH=2左右便于晶體干燥或減少溶解損失【解析】(1)濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，放出大量熱，溫度高，H2O2易分解，故在“轉(zhuǎn)化”中，用冰水浴冷卻；濃硫酸與H2O2反應(yīng)，部分轉(zhuǎn)化為過(guò)硫酸H2SO5和水，反應(yīng)為：H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；故答案為：濃硫酸與H2O2溶液混合時(shí)，大量放熱，溫度高，H2O2易分解；H2SO4+H2O2?H2SO5+H2O；(2)H2SO5與K2CO3即可獲得過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽晶體，因?yàn)镠2SO5為一元強(qiáng)酸，故還有二氧化碳生成，則離子方程式為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；為避免反應(yīng)過(guò)于劇烈，K2CO3溶液需分批緩慢加入；根據(jù)圖示，0℃、pH=2左右時(shí)，過(guò)硫酸氫鉀復(fù)鹽產(chǎn)率(以產(chǎn)品含氧量表示)最大，故此條件為最適宜條件，故答案為：10K++5CO32-+4SO42-+4HSO5-+12H+=5CO2↑+2K2SO4?KHSO4?2KHSO5↓+5H2O；控制加入的K2CO3的量，避免反應(yīng)過(guò)于激烈；0℃、pH=2左右；(3)無(wú)水乙醇洗滌沉淀，可以洗除晶體表面的雜質(zhì)，同時(shí)乙醇易揮發(fā)，便于晶體干燥，故答案為：便于晶體干燥。28、4鈹平面三角形氧化鎂晶格能比氧化鈣大，使得鎂離子比鈣離子更容易結(jié)合碳酸根中的氧離子1210NAsp2孤電子對(duì)與鍵合電子對(duì)之間的斥力大于鍵合電子對(duì)之間的斥力，斥力大，鍵角大×1010【分析】(1)碳原子核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p2，據(jù)此判斷不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子數(shù)目；同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA族、VA族第一電離能高于相鄰元素，據(jù)此結(jié)合元素周期表分析解答