2026屆江蘇省四校聯(lián)考化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測試題注意事項1．考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、鐵屑溶于過量稀硫酸，過濾后向濾液中加入過量氨水，有白色沉淀生成，過濾，在空氣中加熱沉淀至質(zhì)量不再發(fā)生變化為止，得到紅棕色殘渣，上述沉淀和殘渣分別是()A．Fe(OH)3；Fe2O3 B．Fe(OH)2；Fe2O3C．Fe(OH)2；Fe(OH)3，F(xiàn)e3O4 D．Fe2O3；Fe(OH)32、下列金屬單質(zhì)中，能從CuSO4溶液中置換出Cu來的是（）A．汞 B．銀 C．鈉 D．鐵3、12C的摩爾質(zhì)量為()A．12g B．12g/mol C．12 D．12mol4、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－15、下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解該溶液中一定含有SO42-B某氣體通入品紅溶液中，溶液褪色該氣體一定是SO2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體該溶液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲棒蘸取某溶液在無色火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色該溶液中一定含有K+A．A B．B C．C D．D6、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-7、已知SO32ˉ+I2+H2O=SO42ˉ+2Iˉ+2H+，將0.09molCl2通入100mL含amolNaI與amolNa2SO4的混合溶液中，有0.25amol的NaI被氧化(不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng))，則下列說法正確的是A．物質(zhì)的還原性Iˉ>SO32ˉB．NaI與Na2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.08mol/LC．通入0.09molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8SO32ˉ+2Iˉ+9Cl2+8H2O=8SO42ˉ+I2+16H++18ClˉD．若再通入0.07molCl2，恰好能將NaI與Na2SO3完全氧化8、下列實驗中，所采取的分離方法與原理都正確的是選項目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液過濾膠粒不能通過濾紙，離子可以通過C除去KNO3溶液中混有的少量NaCl蒸發(fā)結(jié)晶KNO3的溶解度隨溫度變化很大D除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃）蒸餾丁醇與甲醇的沸點相差較大A．A B．B C．C D．D9、在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是()A．K+、Cu2+、OH﹣、 B．Fe3+、、、Cl﹣C．K+、Na+、Cl﹣、 D．K+、、、10、必須通過加入其它試劑才能鑒別的一組無色溶液是A．氯化鋁溶液和氫氧化鉀溶液 B．碳酸氫鈉和稀鹽酸C．偏鋁酸鈉溶液和稀硝酸 D．碳酸鈉和稀硫酸11、用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”腐蝕銅印刷電路板后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的物質(zhì)的量濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為A．1∶2 B．1∶3 C．2∶3 D．3∶512、下列各組物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的排列順序是()A．N2、NH3、NO2B．NH3、N2O5、NO2C．N2、N2O3、NH3D．NH3、N2、N2O313、分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D14、查閱以下有關(guān)焊錫(錫和鉛)和武德合金(鉛、鉍、錫、鎘)組成的合金熔點數(shù)據(jù)，你能得出的結(jié)論是()A．焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低B．焊錫的熔點比錫和鎘的熔點低C．焊錫的熔點比錫和鉍熔點低D．焊錫的熔點比鉛、鎘、鉍和錫的熔點都低15、下圖分別表示四種操作，其中有兩處錯誤的是A．讀數(shù) B．稀釋C．溶解 D．稱量16、先用特殊方法把固體物質(zhì)加工成納米級（1nm～100nm，1nm=10-9m）的超細(xì)粉末粒子，然后再制成納米材料是制造納米材料的一種工藝。下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑比納米材料中超細(xì)粉末粒子還要小的是A．懸濁液 B．乳濁液 C．溶液 D．膠體二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中，反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物。試推斷：（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A：________C：________Ⅰ：________（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：C→F的離子方程式________________________________________________H→I的化學(xué)方程式_________________________________________________18、某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實驗：①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是____；溶液變橙色的原因(離子方程式表示)____。(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是____________(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是___；一定不含有的離子是_______19、樂山某高中化學(xué)興趣小組同學(xué)用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設(shè)計了如圖裝置驗證鐵與水蒸氣的反應(yīng)，并對產(chǎn)物進(jìn)行檢驗。回答下列問題：（1）A中鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。（2）C中堿石灰的作用是__。（3）D處實驗現(xiàn)象為__。（4）上述實驗結(jié)束后，取出A中鐵粉反應(yīng)后的少量固體繼續(xù)進(jìn)行如下實驗：（Ⅰ）固體A中Fe3O4與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為__。（Ⅱ）試劑A是__（選填字母）。a.NaOH溶液b.酸性KMnO4溶液c.酚酞d.新制氯水（Ⅲ）有同學(xué)認(rèn)為；即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認(rèn)為該同學(xué)持此看法的理由是__。20、某實驗小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實驗，回答下列問題。(1)若實驗中大約要使用475mL氫氧化鈉溶液，至少需要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所需要的儀器________(填序號)。

(3)定容時加水超過刻度線，會使配制溶液的濃度_________(偏高，偏低或不變)。

(4)下列情況會使所配溶液濃度偏低________(填序號)。①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水④定容時，仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度線21、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物有著各自的性質(zhì)。（1）將已配制好的溶液滴入沸水中并煮沸一段時間，可得到紅褐色液體，該反應(yīng)的離子方程式為：________________，此液體具有的性質(zhì)是_________a．光束通過該液體時形成光亮的“通路”b．向該液體中加入AgNO3溶液，無沉淀產(chǎn)生c．該液體能發(fā)生電泳現(xiàn)象，陰極附近顏色變深d．將該液體加熱、蒸干、灼燒后，有氧化物生成

（2）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時，要用FeC13溶液作為“腐蝕液”，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（3）某氧化鋁樣品中含有氧化鐵、氧化亞鐵和二氧化硅雜質(zhì)，現(xiàn)欲制取純凈的氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計如下的實驗方案，請回答下列問題：①操作I的名稱是_________，該操作用到的玻璃棒的作用___________________。②沉淀A的成分是__________(填化學(xué)式)；驗證濾液A中存在Fe3＋的具體操作和現(xiàn)象為：_______________________________________________________________。③用離子方程式說明步驟②中雙氧水的作用：______________________________________________________________。④濾液D焰色反應(yīng)呈黃色，試劑C是______________(填化學(xué)式)；步驟③中鋁元素轉(zhuǎn)化的離子方程式：___________________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，向該溶液中加入氨水時生成氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生氫氧化鐵，氫氧化鐵加熱時發(fā)生分解反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色氧化鐵，故白色沉淀是氫氧化亞鐵，加熱得到最后的殘渣是氧化鐵，故合理選項是B。2、D【解析】

A.根據(jù)金屬活動性順序，活動性靠前的金屬可以置換活動性靠后的金屬，所以如果要置換出單質(zhì)銅，則金屬的活動性一定比銅強(qiáng)，汞的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項A錯誤；B.銀的金屬活動性順序比銅弱，不符合題意，選項B錯誤；C.K、Ca、Na等過于活潑的金屬（與水劇烈反應(yīng)，得到對應(yīng)的堿和氫氣），選項C錯誤；D.鐵金屬活動性順序比銅強(qiáng)，可從硫酸銅溶液中置換出銅單質(zhì)，符合題意，選項D正確；答案選D。3、B【解析】

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量，符號：M，常用單位：g/mol，摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量，但二者單位不同，12C的摩爾質(zhì)量為12g/mol，故答案為：B。4、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【詳解】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案為D?！军c睛】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，亞硫酸反應(yīng)完畢后再與Br－反應(yīng)。5、D【解析】

A．該溶液中可能含有Ag+，加入BaCl2溶液同樣有沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸沉淀不溶解，Ag+對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，A錯誤；B．具有漂白作用的氣體不一定就是二氧化硫，如氯氣通入品紅溶液中，溶液也能褪色，B錯誤；C．溶液中若含有HCO3-，也可以與稀鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，C錯誤；D．透過藍(lán)色鈷玻璃能濾去黃光，若觀察到紫色的火焰，可知溶液中一定含有鉀離子，但不能確定是否含有鈉離子，D正確。答案選D。6、B【解析】

A、Cu2+呈藍(lán)色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。7、C【解析】

由信息可知還原性：>I-，通入Cl2先發(fā)生+Cl2+H2O=+2H++2Cl-，有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，由電子守恒可知，此時發(fā)生8+2I-+9Cl2+8H2O=8+I2+16H++18Cl-，以此來解答?！驹斀狻緼．由+I2+H2O═+2I-+2H+可知，S元素的化合價升高．I元素的化合價降低，則還原性：>I-，故A錯誤；B．由電子守恒可知，0.09mol×2=amol×(6-4)+0.25a

mol，a=0.08mol，NaI

與

Na2SO3

的物質(zhì)的量濃度為c=0.8mol/L，故B錯誤；C．通入

0.09molCl2

發(fā)生反應(yīng)時有

0.25a

mol的

NaI

被氧化，則離子方程式為：8+2I-+9Cl-+8H2O═8+I-+16H++18Cl-，故C正確；D．若再通入

0.07molCl2，由還原性及電子守恒可知，Na2SO3還有0.01mol未被氧化，故D錯誤；故選：C?！军c睛】氧化還原先后型的離子反應(yīng)：對于氧化還原反應(yīng)，按“先強(qiáng)后弱”的順序書寫，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)，該類型離子方程式的書寫步驟如下：第一步：確定反應(yīng)的先后順序：(氧化性：HNO3>Fe3＋，還原性：I－>Fe2＋>Br－)，如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先與Cl2發(fā)生反應(yīng)。第二步：根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，如少量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時只有I－與Cl2反應(yīng)：2I－＋Cl2=2Cl－＋I(xiàn)2。足量Cl2與FeI2溶液反應(yīng)時溶液中的I－和Fe2＋均與Cl2發(fā)生反應(yīng)：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。第三步：用“少量定1法”書寫離子方程式，即將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)定為“1”進(jìn)行書寫。8、D【解析】

A.分離溶于水中的碘，由于乙醇與水可互溶，則不能用乙醇萃取，A錯誤；B.分離氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液，不能用過濾的方法分離，膠體、溶液均可透過濾紙，B錯誤；C.除去KNO3溶液中混有的少量NaCl，硝酸鉀的溶解度受溫度的變化較大，NaCl的溶解度受溫度變化影響小，可采用冷卻結(jié)晶的方法，C錯誤；D.除去丁醇（沸點117.5℃）中的甲醇（沸點64.7℃），兩物質(zhì)的沸點不同，可采用蒸餾的方法分離，D正確；答案為D。9、B【解析】

在澄清透明強(qiáng)酸性溶液中存在大量的H+，據(jù)此分析解答。【詳解】A．Cu2+、OH﹣能夠反應(yīng)生成沉淀，且OH-不能大量存在，故A錯誤；B．Fe3+、、、Cl﹣離子間不發(fā)生反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；C．H+、能夠反應(yīng)放出二氧化碳，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、、能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題的易錯點為B，要注意區(qū)分“澄清透明”與“無色透明”。10、B【解析】試題分析：A、氯化鋁和氫氧化鉀相互滴加現(xiàn)象不同，KOH中加入氯化鋁開始無現(xiàn)象，氯化鋁中加入KOH開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；B、把碳酸氫鈉加入到鹽酸中或者把鹽酸加入到碳酸氫鈉中都有氣體放出，無法鑒別，需要再加試劑，正確；C、偏鋁酸鈉和硝酸相互滴加現(xiàn)象不同，鹽酸中加入偏鋁酸鈉開始無現(xiàn)象，偏鋁酸鈉中加入鹽酸開始有沉淀，然后沉淀溶解，可以鑒別，不需要再加試劑，錯誤；D、碳酸鈉中加入硫酸開始無現(xiàn)象，然后有氣體生成，硫酸中加入碳酸鈉有氣體生成，不需要再加試劑，錯誤?？键c：考查物質(zhì)的鑒別11、C【解析】

設(shè)溶液中Cu2+的物質(zhì)的量為xmol，則反應(yīng)消耗的Fe3+的物質(zhì)的量為2xmol，則已反應(yīng)的Fe3+和反應(yīng)前Fe3+物質(zhì)的量之比為2x：（2+1）x=2：3，故選擇C?！军c睛】反應(yīng)完成后，溶液中Cu2+和Fe2+的物質(zhì)的量相同，但Cu還原的Fe3+的物質(zhì)的量為。12、D【解析】

A．N2、NH3、NO2中N元素的化合價依次為0價，-3價，+4價，化合價不是由低到高排列，故A錯誤；B．NH3、N2O5、NO2中N元素的化合價依次為-3價，+5價，+4價，化合價不是由低到高排列，故B錯誤；C．N2、N2O3、NH3中N元素的化合價依次為0價，+3價，-3價，化合價不是由低到高排列，故C錯誤；D．NH3、N2、N2O3中N元素的化合價依次為-3價，0價，+3價，化合價由低到高排列，故D正確；故選D。13、A【解析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進(jìn)行分析；【詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A?！军c睛】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。14、A【解析】

A.從表中數(shù)據(jù)可以看出，焊錫的熔點比錫和鉛的熔點低，正確；B.鎘不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關(guān)，錯誤；C.鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關(guān)，錯誤；D.鎘、鉍不是焊錫的成分金屬，與焊錫的熔點無關(guān)，錯誤。故選A。15、B【解析】

A.讀數(shù)，有一處錯誤，視線仰視(視線應(yīng)與凹液面在一條水平線上)，不合題意；B.稀釋，有兩處錯誤，一處是水倒入濃硫酸中，另一處是在量筒內(nèi)稀釋濃硫酸(應(yīng)在燒杯內(nèi)先放水，后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入濃硫酸，邊倒邊攪拌)，B符合題意；C.溶解，有一處錯誤，溶解時搖動燒杯讓物質(zhì)溶解(應(yīng)使用玻璃棒攪拌)，C不合題意；D.稱量，有一處錯誤，NaOH固體放在紙上稱量(應(yīng)放在小燒杯內(nèi)稱量)，D不合題意。故選B?！军c睛】在平時的實驗中，一定要養(yǎng)成科學(xué)、規(guī)范的實驗操作習(xí)慣，不能因貪圖省事而違反操作原則，否則可能會釀成大禍。16、C【解析】

由于納米材料的微粒直徑恰好介于1nm和100nm之間，所以納米材料形成的分散系是膠體，由于溶液中分散質(zhì)微粒小于膠體的，所以選項C正確。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Al【解析】A、D是常見的金屬單質(zhì)，化合物B是一種紅棕色粉末，化合物I是紅褐色沉淀，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，B為Fe2O3、I為Fe(OH)3，D為Fe、G為FeCl2、H為Fe(OH)2；反應(yīng)①常用做焊接鋼軌，C為金屬氧化物，能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)，可推知A為Al、C為Al2O3，氧化鋁與鹽酸反應(yīng)得到E，與氫氧化鈉反應(yīng)得到F，且E與足量的氫氧化鈉反應(yīng)得到F，則E為AlCl3、F為NaAlO2。（1）由上述分析可知，A為Al，C為Al2O3，I為Fe(OH)3；（2）反應(yīng)C→F的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；反應(yīng)H→I的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓。18、Br-、CO32-Cl2+2Br-=2Cl-+Br2SO42-Cl-、K+Ca2+、SO42-【解析】

某溶液中只可能存在Br-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；據(jù)此分析?！驹斀狻磕橙芤褐兄豢赡艽嬖贐r-、CO32-、SO42-、Cl-、K+、Ca2+、Na+七種離子中的某幾種，①向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸化的氯水后，溶液變橙色，則溶液中含有Br-，被氯氣氧化生成溴單質(zhì)；且有無色氣泡冒出，則說明酸性條件下CO32-與氫離子反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，溶液中含有CO32-，故溶液中不含Ca2+；②向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成，說明原溶液中不含SO42-；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na+；綜上可知，該溶液中一定含有Br-、CO32-、Na+，一定不含SO42-、Ca2+，不能確定是否含有Cl-、K+；(l)由實驗現(xiàn)象①可知：溶液中肯定含有的離子是Br-、CO32-；溶液變橙色的原因Br-被氯氣氧化生成溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；(2)由實驗現(xiàn)象②可知：溶液中肯定沒有的離子是SO42-；(3)綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是Cl-、K+；一定不含有的離子是Ca2+、SO42-。19、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2干燥H2黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2Ob過量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會生成Fe2+【解析】

根據(jù)鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的原理、三價鐵離子與二價亞鐵離子的檢驗方法進(jìn)行分析即可?！驹斀狻?1)A中鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；(2)氫氣還原氧化銅之前需要干燥，則C中堿石灰的作用是干燥H2；(3)D處高溫條件下氫氣還原氧化銅生成銅單質(zhì)和水，實驗現(xiàn)象為黑色固體變?yōu)榧t色，管壁有水珠出現(xiàn)；(4)（Ⅰ）加入稀硫酸后四氧化三鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵、硫酸亞鐵和水，發(fā)生的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O；（Ⅱ）根據(jù)結(jié)論說明加入試劑A為檢驗Fe2+的存在，F(xiàn)e2+具有還原性，在有Fe3+存在的條件下進(jìn)行檢驗，故試劑A為酸性KMnO4溶液；答案選b；（Ⅲ）由于過量的Fe粉與稀鹽酸反應(yīng)也會生成Fe2+，所以即使得到了現(xiàn)象1和現(xiàn)象2的實驗現(xiàn)象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。20、2.0①②⑤偏低①②④⑥【解析】

(1)根據(jù)配制溶液體積選擇合適容量瓶，根據(jù)m=cVM計算需要氫氧化鈉的質(zhì)量；(2)稱量一定質(zhì)量的固體物質(zhì)一般用托盤天平、藥匙，稱量腐蝕性藥品應(yīng)用小燒杯盛放；(3)、(4)分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,根據(jù)c=n/V進(jìn)行誤差分析。【詳解】(1)配制475mL、0.10mol/LNaOH溶液,應(yīng)選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，需要氫氧化鈉質(zhì)量m=0.5×0.1×40=2.0g，故答案為：2.0；(2)氫氧化鈉具有腐蝕性，所以稱量氫氧化鈉固體應(yīng)用的儀器：托盤天平，藥匙，小燒杯，故答案為：①②⑤；(3)定容時加水超過刻度線，所配制的溶液的體積偏大，會使配制溶液的濃度偏低，故答案為：偏低；(4)①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低，導(dǎo)致稱量的固體質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故不選；④定容時，仰視