2026屆河南省南陽一中化學高三第一學期期中調研試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列除雜試劑或方法有錯誤的是()選項原物質所含雜質除雜試劑主要操作方法A乙烷乙烯Br2的CCl4溶液洗氣BCO2SO2酸性KMnO4溶液、濃硫酸洗氣、干燥CSiO2Al2O3稀鹽酸過濾DC2H5OHCH3COOHCaO蒸餾A．A B．B C．C D．D2、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）A．加熱裝置I中的燒杯分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置II驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置III制備氫氧化亞鐵沉淀D．用裝置IV檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體3、200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋56g，溶液中SO42-的物質的量濃度是()A．7.5mol/L B．5mol/L C．10mol/L D．2.5mol/L4、關于下列離子方程式的評價合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+I2正確；Cl2過量，Fe2+、I-完全被氧化化B向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸H2SO4+NaNO3=NaHSO4+HNO3↑正確；因為酸性硫酸強于硝酸C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ClO-=HClO+HSO3-錯誤；因為SO2會被氧化產物不可能為HSO3-DBa(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水A．A B．B C．C D．D5、工業(yè)上處理黃銅礦（主要成分是CuFeS2）的主要反應是2CuFeS2+4O2=Cu2S+3SO2+2FeO。關于該反應的下列說法中，不正確的是（

）A．CuFeS2既是氧化劑又是還原劑B．還原產物有Cu2S、SO2、FeOC．Fe元素的化合價沒有變化D．每反應1molCuFeS2，轉移電子8mol6、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質子數為1NAB．N2既是氧化產物，又是還原產物C．爆炸反應中，當轉移4NA個電子時，產生89.6L(標準狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個數為0.3NA7、下列物質中按照純凈物，混合物，電解質和非電解質的順序排列的是A．鹽酸，水煤氣，醋酸，干冰 B．冰醋酸，鹽酸，硫酸鈉，乙醇C．苛性鈉，石灰石，鐵，硫酸鋇 D．膽礬，漂白粉，氯化鉀，氯氣8、與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫9、下列實驗裝置設計正確、且能達到目的的是Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

ⅣA．實驗I：可用于吸收氨氣，并能防止倒吸B．實驗Ⅱ：靜置一段時間，小試管內有晶體析出C．實驗III：配制一定物質的量濃度的稀硫酸D．實驗Ⅳ：海水的淡化10、下列指定反應的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-B．酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I?+IO3?+6H+I2+3H2OC．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體：SO2+H2O+ClO-=SO42-+Cl-+2H+D．下圖所示裝置中反應：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+11、設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．7.2gCaO2固體中陰陽離子總數為0.3NAB．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產物的分子數目為2NAC．在一定條件下，6.4g銅與過量的硫反應，轉移的電子數目為0.2NAD．10g質量分數為46%的乙醇溶液中O-H鍵數目為0.7NA12、在一密閉容器中，反應aX(g)+bY(g)cZ(g)達到平衡時平衡常數為K1；在溫度不變的條件下向容器中通入一定量的X和Y氣體，達到新的平衡后Z的濃度為原來的1.2倍，平衡常數為K2，則K1與K2的大小關系是（）A．K1<K2 B．K1=K2 C．K1>K2 D．無法確定13、下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（）A．NaCl、BaSO4 B．銅、二氧化硫C．KOH、蔗糖 D．KNO3、硫酸溶液14、下列關于飽和食鹽水的用途及裝置設計正確的是（）a.b.c.d.A．a裝置模擬工業(yè)制純堿 B．b裝置制乙酸乙酯實驗中接收產物C．c裝置除去氯化氫中氯氣 D．d裝置實驗室制乙炔15、向含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中通入足量的SO2，有白色沉淀生成，過濾后向濾液中滴入KSCN溶液時，無明顯現象，由此得出的正確結論是：A．白色沉淀是FeSO3B．白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物C．白色沉淀是BaSO4D．FeCl3已全部被SO2氧化成FeCl216、對水的電離平衡一定不產生影響的微粒是A． B． C．I- D．1s22s22p63s23p6二、非選擇題（本題包括5小題）17、對硝基苯乙醇是治療心血管疾病藥物美多心安的中間體，也是重要的香料中間體。對硝基苯乙醇的一條合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）A的結構簡式為___。實驗室由A制得苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照，第二步的化學反應方程式為___。（2）反應②的反應類型為___反應。設計反應①、反應③的目的是___。（3）反應③的試劑和條件為___。（4）丁苯橡膠是合成橡膠中產量最大的品種，適合制輪胎、傳輸帶等。丁苯橡膠可通過1，3-丁二烯與苯乙烯加聚得到。寫出丁苯橡膠的結構簡式___。（5）由1，3-丁二烯為原料可以合成有機化工原料1，4-丁二醇（HOCH2CH2CH2CH2OH），寫出其合成路線___。（合成路線常用的表示方式為：AB目標產物）18、丁苯酞是我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒的新藥。合成丁苯酞（J）的一種路線如圖所示：（1）A的名稱是_______，E到F的反應類型是___________。（2）試劑a是________，F中官能團名稱是_______。（3）M組成比F多1個CH2，M的分子式為C8H7BrO，M的同分異構體中：①能發(fā)生銀鏡反應；②含有苯環(huán)；③不含甲基。滿足上述條件的M的同分異構體共有______種。（4）J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結構簡式為__________。H在一定條件下還能生成高分子化合物K，H生成K的化學方程式為________。（5）利用題中信息寫出以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖（其它試劑自選）。________。19、MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學化學中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應，反應后經過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3，反應生成的沉淀經過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應后的固體產物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產生。（1）寫出甲中產生氣體反應的化學方程式___。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是___。Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是___。Ⅲ、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究。（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是___。A．把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B．把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C．把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D．把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗。實驗酸或堿現象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是___。寫出在MnO2迅速氧化I?的離子方程式___。20、二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_______（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_________________________________________________________。（2）第②步反應的離子方程式是______________________________，濾渣B的主要成分是_________。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP________（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_________、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol?L-1FeSO4標準溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數為__________。21、氨在工農業(yè)生產中應用廣泛。(1)已知相關物質化學鍵的鍵能如表所示，結合下圖，求x=______。化學鍵H—HN—HNN鍵能/(kJ·mol-1)436391x(2)將1molN2(g)和3molH2(g)放在一密閉容器中，進行反應，測得反應放出的熱量_____（填“大于”、“等于”或“小于”）92.2kJ，原因是__________________________________；若加入催化劑，ΔH______（填“變大”、“不變”或“變小”）。(3)N2H4可視為NH3分子中的H被-NH2取代的產物。發(fā)射衛(wèi)星時以N2H4(g)為燃料、NO2為氧化劑，二者反應生成N2和H2O(g)。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1則1molN2H4與NO2完全反應的熱化學方程式為___________________________。(4)N2H4—空氣燃料電池是一種高效低污染的新型電池，其結構如圖所示。通入N2H4（肼）的一極的電極反應式為____________________,放電過程中，溶液中的陽離子移向______（填“正極”或“負極”）。(5)在上述燃料電池中，若完全消耗16gN2H4，則理論上外電路中轉移電子的物質的量為______mol，消耗氧氣的體積為______L（標準狀況下）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A、四氯化碳是很好的有機溶劑，應該用溴水，溴水中的溴能與乙烯發(fā)生加成反應而不能與乙烷反應，也不能溶解乙烷，通過洗氣可以除雜，選項A錯誤；B、利用二氧化硫能被酸性高錳酸鉀氧化而除去，洗氣、干燥后得到純凈的二氧化碳，選項B正確；C、氧化鋁能與稀鹽酸反應而溶解，二氧化硅不反應，再通過過濾得到二氧化硅，選項C正確；D、氧化鈣與乙酸反應生成乙酸鈣，再通過蒸餾得到無水乙醇，選項D正確。答案選A。2、D【詳解】A．加熱碘升華，高錳酸鉀分解，加熱法不能分離兩者混合物，故A錯誤；B．二氧化硫與溴水發(fā)生氧化還原反應，與二氧化硫的還原性有關，與漂白性無關，故B錯誤；C．關閉止水夾，NaOH難與硫酸亞鐵接觸，不能制備氫氧化亞鐵，故C錯誤；D．氯化銨分解生成氨氣、HCl，氨氣可使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t，HCl可使藍色石蕊試紙變紅，P2O5可以吸收氨氣，堿石灰可以吸收HCl,所以可檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體，故D正確；本題答案：D。3、A【詳解】200mLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g，Fe3+的物質的量為1mol，根據硫酸鐵的化學式可知，SO42-的物質的量為1.5mol，物質的量濃度是c(SO42-)==7.5mol/L；答案選A。4、C【詳解】A．將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中，由于Cl2過量，所以Fe2+、I－都將被氧化，同時Fe2+、I－的物質的量關系應滿足化學式中的組成關系，正確的離子方程式為：2Fe2++4I－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+I2，A錯誤；B．向硝酸鈉固體上滴加濃硫酸，方程式正確，評價錯誤，此反應是利用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，B錯誤；C．過量SO2通入NaClO溶液中，因為SO2會被氧化，產物不可能為HSO3-，C正確；D．Ba(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應，方程式中Ba2+、HCO3-不滿足化學式中的組成關系，正確的離子方程式為：Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓＋H2O+CO32-，D錯誤；故選C?！军c睛】當一種物質電離產生的兩種離子都參與離子反應時，若該物質少量，則兩離子的數量關系滿足化學式中的組成關系；若該物質過量，則兩離子的數量關系不一定滿足化學式中的組成關系。5、D【詳解】A.CuFeS2中銅元素化合價降低，硫元素化合價升高，既是氧化劑又是還原劑，故正確；B.反應中銅元素和氧元素化合價降低，所以Cu2S、SO2、FeO三種物質都為還原產物，故正確；C.鐵元素前后沒有變價，故正確；D.反應中只有硫元素化合價升高，轉移18個電子，所以每反應1molCuFeS2，轉移電子9mol，故錯誤；故選D。6、C【解析】1個NH4+中含有11個質子，1.8gNH4+中含有的質子數為1.1NA，故A錯誤；NH4N3中氮元素化合價由負價升高為0，氫元素化合價由+1降低為0，所以氮氣是氧化產物，故B錯誤；根據方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉移4mol電子，當轉移4NA個電子時,產生2mol氫氣、2mol氮氣，標準狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質的量是0.1mol，含有的陰離子個數為0.1NA，故D錯誤。7、B【解析】A、鹽酸是混合物，不符合題意；B、正確；C、鐵不是電解質，硫酸鋇是電解質，不符合題意；D、氯氣不是非電解質，不符合題意。8、A【解析】A.CuSO4是鹽，屬于電解質，加入氫硫酸，會發(fā)生反應：CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4，產生黑色沉淀，A正確。B．氫氧化鈉是堿，屬于電解質，與氫硫酸發(fā)生反應：2NaOH+H2S＝Na2S+2H2O，產生的Na2S是可溶性的物質，沒有沉淀產生，B錯誤。C．硫酸亞鐵是鹽，屬于電解質，由于酸性：硫酸＞氫硫酸，因此二者不能發(fā)生反應，無沉淀產生，C錯誤。D．二氧化硫與硫化氫會發(fā)生反應：SO2+2H2S＝3S↓+2H2O，產生沉淀，但是SO2是非電解質，不符合題意，D錯誤。答案選A。9、B【詳解】A、苯的密度小于水的，在上層。氨氣極易溶于水，直接插入到水中進行吸收，容易引起倒吸，選項A不正確；B、濃硫酸具有吸水性，導致飽和硝酸鉀溶液中溶劑減少，因而有硝酸鉀晶體析出，選項B正確；C、濃硫酸不能在量筒中稀釋，選項C不正確；D、蒸餾時溫度計水銀球應該放在蒸餾燒瓶支管出口處，選項D不正確；答案選B。10、A【分析】A.澄清石灰水中通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣；B.離子反應需注意電荷守恒；C.次氯酸為弱酸，在離子方程式中不能拆寫；D.未形成閉合回路，不會發(fā)生原電池反應。【詳解】A．澄清石灰水中通入二氧化碳先生成碳酸鈣沉淀后，過量后沉淀溶解為碳酸氫鈣溶液，碳酸氫鈣要拆寫為鈣離子與碳酸氫根離子，故反應前后變化為:OH-+CO2=HCO3-，A正確；B．反應式中電荷不守恒，未配平，應為5I?+IO3?+6H+3I2+3H2O，B不正確；C．漂白粉溶液吸收少量二氧化硫氣體，而漂白粉過量，溶液中還有大量ClO，則不會有大量的H+生成，應生成次氯酸分子：SO2+H2O+3ClO-=SO42-+Cl-+2HClO，C不正確；D．圖示裝置未形成閉合回路，并未形成原電池，故寫成原電池反應Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，D不正確。故選A。11、D【詳解】A.CaO2由Ca2+和O22-構成，7.2gCaO2物質的量為0.1mol，固體中陰陽離子總數為0.2NA，A錯誤；B.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，生成2molNO2，有部分NO2化合生成N2O4，所以產物的分子數目應小于2NA，B錯誤；C.在一定條件下，6.4克銅為0.1mol，它與過量的硫反應，生成Cu2S，轉移電子的數目為0.1NA，C錯誤；D.10克質量分數為46%的乙醇溶液中含O-H鍵的分子包括乙醇分子和水分子，含有O-H鍵的數目為=0.7NA，D正確；故選D。【點睛】NO與O2充分反應，生成NO2，如果我們平時沒有接觸NO2兩分子化合生成N2O4的反應，我們很難想到這一事實，所以在平時的學習過程中，我們一定要多看書、多接觸試題，努力拓寬自己的知識面。12、B【詳解】平衡常數只與溫度有關，對于同一反應只要溫度不變，平衡常數不變，所以K1=K2，故答案為B。13、C【分析】

【詳解】A、氯化鈉屬于電解質，硫酸鋇也是電解質，A錯誤；B、銅為單質，既不是電解質，也不是非電解質，B錯誤；C、氫氧化鉀為電解質，蔗糖為非電解質，C正確；D、硝酸鉀為電解質，而硫酸溶液為混合物，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；答案選C。【點睛】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質，蔗糖、乙醇等都是非電解質；大多數的有機物都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質。注意掌握電解質與非電解質的判斷方法。14、D【詳解】A項、氨氣極易溶于水，通入氨氣的導管插在液面下會產生倒吸，故A錯誤；B項、實驗室里用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，不是用飽和食鹽水，故B錯誤；C項、該裝置用于除去氯氣中的氯化氫氣體，故C錯誤；D項、實驗室用電石與水反應制備乙炔氣體，由于電石與水反應劇烈不易控制，常用飽和食鹽水代替水,控制反應速率獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故D正確；故選D?！军c睛】本題主要考查實驗裝置以及相關實驗注意事項，易錯點為A選項中不清楚通NH3的導管不可以伸入液面以下，氨氣極易溶于水會導致倒吸。15、C【解析】氯化鐵具有強的氧化性，在酸性環(huán)境下能夠氧化二氧化硫生成硫酸根離子，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，硫酸根離子與鋇離子發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，亞硫酸酸性弱于鹽酸，與氯化鋇不反應，所以不會產生亞硫酸鋇沉淀，向過濾后的濾液中滴入KSCN溶液，無明顯現象，說明溶液中三價鐵離子全部被還原為二價鐵離子，故選C。16、C【分析】水的電離過程存在電離平衡，電離過程是吸熱過程，酸、堿對水的電離起到抑制作用，水解的鹽對水的電離起到促進作用。【詳解】A.F-核外有10個電子，離子結構示意圖是，由于HF是一元弱酸，所以F-會發(fā)生水解反應，消耗水電離產生的H+，使水的電離平衡正向移動，因而會促進水的電離，A不符合題意；B.該符號表示CH3COO-，乙酸根是弱酸陰離子，會發(fā)生水解作用，消耗水電離產生的H+，使水的電離平衡正向移動，因而會促進水的電離，B不符合題意；C.I-是強酸陰離子，不發(fā)生水解作用，因此對水的電離無影響，C符合題意；D.該核外電子排布式可以是陽離子或陰離子的電子排布式，因此不能確定是否影響水的電離，D不符合題意；故合理選項是C?！军c睛】本題考查了影響水的電離因素的分析判斷，主要考查微粒符合的表示應用和判斷，正確掌握化學用語是關鍵。二、非選擇題（本題包括5小題）17、+NaOH+NaCl+H2O或+NaOH+NaCl+H2O取代反應保護羥基稀硫酸/加熱或NaOH溶液/加熱【分析】根據合成路線分析可知，A先發(fā)生取代反應得到鹵代烴，再在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯()，則A為乙苯()，催化氧化、加成得到，與發(fā)生取代反應得到，與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到，在NaOH溶液、加熱發(fā)生水解反應得到，據此分析解答問題；【詳解】(1)由上述分析可知，A為乙苯，其結構簡式為，實驗室由A制取苯乙烯通常需要經過兩步反應，第一步的反應試劑和條件為Cl2/光照得到鹵代烴，第二步的反應為鹵代烴在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應得到苯乙烯，反應方程式為+NaOH+NaCl+H2O（或+NaOH+NaCl+H2O）；(2)與濃硝酸在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生硝化(或取代)反應得到；由于—OH具有還原性，會與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，故設計反應①、反應③的目的是：保護—OH，防止其被氧化；(3)反應③為在NaOH溶液、加熱下徹底水解得到和CH3COONa，當然，也可以在稀硫酸、加熱條件下發(fā)生水解反應得到和乙酸；(4)根據題干信息，丁苯橡膠可由1，3—丁二烯(CH2=CH-CH=CH2)和苯乙烯共聚得到，則丁苯橡膠的結構簡式為；(5)由1，3—丁二烯為原料制備1，4—丁二醇，可以用1，3—丁二烯與溴發(fā)生1，4—加成，然后水解生成烯醇，再與氫氣加成即可，合成路線為CH2=CH-CH=CH2CH2BrCH=CHCH2BrHOCH2CH=CHCH2OHHOCH2CH2CH2CH2OH。18、2-甲基-1-丙烯氧化反應鐵粉、液溴醛基、溴原子7種【分析】利用逆推原理，根據G的化學式和，可推出C的化學式為(CH3)3CMgBr，F是逆推E是、D是；B是，A是，2-甲基-1-丙烯；H是；J是【詳解】(1)A是，2-甲基-1-丙烯；E是到F是氧化反應；(2)在鐵作催化劑的條件下與溴反應生成；(3)①能發(fā)生銀鏡反應說明存在醛基，②含有苯環(huán)；③不含甲基，-CHO和-CH2Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構，-CH2CHO和-Br與苯環(huán)鄰間對3中同的分異構，連接苯環(huán)一個碳上，所以一共有7種符合條件的同分異構；(4)J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個五元環(huán)，J的結構簡式為，H生成高分子化合物K的化學方程式為；(5)根據題目信息，以乙醛和苯為原料，合成的路線流程圖。19、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2反應生成的MnO2對該反應起催化作用A酸性越強，MnO2氧化能力越強MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O【分析】Ⅰ、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體，為便于吸收氮氧化物，向乙中通入空氣，空氣中的氧氣將NO氧化成NO2，使氣體呈紅棕色，丙中應盛NaOH溶液等堿性物質，吸收有毒氣體NO2；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；Ⅱ、反應中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+；B中，Fe3+沒有還原性，MnO2不能表現氧化性；C中，不管是否將SO32-氧化，都產生白色沉淀；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應。（2）從溶液的酸堿性及產生的現象，可得出酸性越強，I-轉化為I2的反應速率越快，現象越明顯，MnO2氧化能力越強的結論；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O?！驹斀狻竣?、(1)軟錳礦中含有少量Fe2O3，在加熱條件下與C反應生成鐵，鐵與稀硝酸反應生成NO氣體。反應的方程式為Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；答案為：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；(2)制備MnO2的實驗中生成HNO3，加入氨水，可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；答案為：可以中和硝酸，增大反應物的轉化率，使原料盡可能多地轉化為MnO2；Ⅱ、反應中c(OH-)在t1時突然增大，說明反應速率增大，在其它條件不變的情況下，可考慮生成物MnO2起催化作用；答案為：反應生成的MnO2對該反應起催化作用；Ⅲ、(1)A中，通過溶液變紅，可說明MnO2固體將Fe2+氧化為Fe3+，A符合題意；B中，Fe3+沒有還原性，MnO2不能表現氧化性，B不合題意；C中，不管是否將SO32-氧化，都產生白色沉淀，C不合題意；D中，MnO2固體加入到稀鹽酸中，不發(fā)生反應，D不合題意。故選A；（2）從溶液的酸堿性及產生的現象，可得出酸性越強，I-轉化為I2的反應速率越快，現象越明顯，MnO2氧化能力越強的結論；答案為：酸性越強，MnO2氧化能力越強；MnO2在酸性溶液中氧化I?，生成Mn2+、I2和H2O，反應的離子方程式為MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O；答案為：MnO2+2I?+4H+=Mn2++I2+2H2O。20、濾渣上附著的Fe3+、Cl-等取最后洗滌液少量于試管中，滴加幾滴AgNO3溶液，如無白色沉淀，則洗干凈2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2OSiO2不能分液漏斗97.01%