云南省保山市騰沖市第五中學(xué)2025屆高三下學(xué)期一模考試化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是A．碳纖維和玻璃纖維均屬于有機(jī)高分子材料B．味精是一種增味劑，主要以淀粉為原料通過發(fā)酵法生產(chǎn)C．超高分子量聚乙烯可用于制作防彈服，屬于通用高分子材料D．燙發(fā)藥水能使頭發(fā)中的二硫鍵()發(fā)生斷裂和重組，該過程涉及氧化還原反應(yīng)2．下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A．基態(tài)離子的價(jià)電子排布圖為B．N，N-二甲基苯甲酰胺的結(jié)構(gòu)簡式：C．分子的球棍模型：D．的電子式：3．為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所含的分子數(shù)為B．向溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有生成時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)可能為。C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水溶液中、的微粒數(shù)之和為D．3.2gCu與S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4．下列離子方程式正確的是A．澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2OB．硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：2H＋+SO+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2OC．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H＋+O2-=H2OD．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO+2H＋=CO2↑+H2O5．二水四氯合鈷酸銨的制備反應(yīng)為，下列說法正確的是A．基態(tài)原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有27種B．鍵角：C．該反應(yīng)中所涉及的元素位于p區(qū)的有4種D．中含有離子鍵、配位鍵、鍵等6．物質(zhì)性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是A．用氨水配制銀氨溶液，體現(xiàn)了的配位性B．制作豆腐時(shí)添加石膏，體現(xiàn)了的難溶性C．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板，體現(xiàn)了的氧化性D．石灰乳除去廢氣中二氧化硫，體現(xiàn)了的堿性7．如圖所示裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖甲裝置探究濃硫酸的吸水性B．用圖乙裝置制備、干燥并收集C．用圖丙裝置驗(yàn)證氧化性：D．用圖丁裝置制備乙炔8．分支酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于分支酸的敘述不正確的是A．分子式為C10H10O6B．該有機(jī)物可發(fā)生氧化反應(yīng)和加聚反應(yīng)C．1mol分支酸至少可與3molNaOH反應(yīng)D．可使溴的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液褪色9．丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一種重要的有機(jī)化工原料。工業(yè)利用CO2/C2H4耦合反應(yīng)制備丙烯酸甲酯，反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．LnNi為該反應(yīng)的催化劑B．反應(yīng)①中存在π鍵的斷裂和σ鍵的生成C．該歷程總反應(yīng)的原子利用率為100%D．若將②中的CH3I換成CH3CHICH3，則可制備丙烯酸異丙酯10．CdS常見的有立方(晶胞為立方體)和六方(晶胞為底面是60°菱形的六面體)兩種晶體結(jié)構(gòu)。它們的結(jié)構(gòu)如下，下列敘述正確的是(俯視圖)立方CdS的晶胞六方CdS的晶體結(jié)構(gòu)A．六方CdS的晶體結(jié)構(gòu)圖中，完全位于晶胞外的原子共有6個(gè)B．立方CdS中，陰陽離子的配位數(shù)不相等C．立方CdS中最近的兩個(gè)陰離子之間的距離小于最近的兩個(gè)陽離子之間的距離D．設(shè)六方CdS的晶胞參數(shù)為a和c，則晶體的密度的計(jì)算式為11．在一定溫度下，將和充入容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，測得容器內(nèi)的濃度減少了，則下列敘述正確的是A．初始時(shí)的壓強(qiáng)與平衡時(shí)的壓強(qiáng)比為B．當(dāng)體系中氣體的密度不變時(shí)，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡C．在5min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為D．平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為20%12．水系雙離子電池原理如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是A．放電時(shí)，電極a作電源的正極，Cu3(PO4)2發(fā)生氧化反應(yīng)最終變?yōu)镃uB．充電時(shí)，水系電池中，a電極附近溶液的pH增大C．充電時(shí)，b電極上的電極反應(yīng)式為D．當(dāng)0.5molCu3(PO4)2完全放電時(shí)，則b電極質(zhì)量減輕69g13．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向兩份等濃度、等體積的過氧化氫溶液中分別加入2滴等濃度的溶液和溶液前者產(chǎn)生氣泡較快催化效率：B用pH試紙測定的和NaCl溶液的pH前者的試紙顏色比后者深非金屬性：S<ClC向盛有2mL雞蛋清溶液的試管中加入5滴濃硝酸，加熱先有白色沉淀，加熱后沉淀變黃蛋白質(zhì)能發(fā)生變性和顯色反應(yīng)D石蠟油加強(qiáng)熱，將生成的氣體通入的中溶液由紅棕色變成無色氣體中含有乙烯A．A B．B C．C D．D14．在水溶液中，可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與形成配離子達(dá)平衡時(shí)，與的關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．的X、Y轉(zhuǎn)化為配離子時(shí)，兩溶液中的平衡濃度：B．向Q點(diǎn)X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽，達(dá)平衡時(shí)C．由Y和Z分別制備等物質(zhì)的量的配離子時(shí)，消耗的物質(zhì)的量：D．若相關(guān)離子的濃度關(guān)系如P點(diǎn)所示，Y配離子的解離速率小于生成速率二、解答題15．釩酸鉍(BiVO4)是一種亮黃色無機(jī)化學(xué)品，應(yīng)用于眾多領(lǐng)域。某小組以輝鉍礦粉(主要成分是Bi2S3，含少量Bi2O3、Bi、FeS2和SiO2等雜質(zhì))為原料制備BiVO4的流程如圖所示。已知部分信息如下：①濾液1中的主要陽離子有Bi3+、Fe2+、Fe3+和H+；②水解能力：Bi3+<Fe3+；③常溫下，幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH如表所示。氫氧化物Fe(OH)2Fe(OH)3Bi(OH)3開始沉淀的pH7.71.64.0完全沉淀的pH9.63.15.5回答下列問題：(1)“浸取”時(shí)可以適當(dāng)加熱，但溫度不宜過高，其原因是，寫出浸取過程生成S渣的主要離子方程式。(2)加H2O2氧化的目的是，調(diào)pH的范圍是。(3)濾液3可以循環(huán)用于(填名稱)工序。(4)SOCl2的空間構(gòu)型是，氣體X是(填寫化學(xué)式)。(5)我國科學(xué)家在新型二維半導(dǎo)體芯片材料——硒氧化鉍的研究中取得突破性進(jìn)展。硒氧化鉍的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞參數(shù)為apm、apm、bpm。該晶體的密度為g。cm-3(列出計(jì)算式，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。16．某實(shí)驗(yàn)小組以粗鈹(含少量的Mg、Fe、Al、Si)為原料制備、提純BeCl2，并測定產(chǎn)品中BeCl2的含量。已知：①乙醚沸點(diǎn)為34.5℃；BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，易與水發(fā)生反應(yīng)；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。②Be(OH)2與Al(OH)3的化學(xué)性質(zhì)相似。回答下列問題：I．制備BeCl2：按如圖所示裝置(夾持裝置略)制備BeCl2.(1)儀器a的名稱為。儀器b的作用是。(2)實(shí)驗(yàn)中裝置C需置于溫度15℃左右的水浴中，其主要目的是。(3)該實(shí)驗(yàn)裝置中存在的缺陷是。II．BeCl2的提純：充分反應(yīng)后，裝置C中乙醚溶液經(jīng)過濾、蒸餾出乙醚得到固體，再用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾、洗滌、干燥得BeCl2產(chǎn)品。(4)用苯溶解固體，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，目的是。III．BeCl2的純度測定：取mg上述產(chǎn)品溶于鹽酸配成250mL溶液；取25.00mL溶液，加入EDTA掩蔽雜質(zhì)離子，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，過濾、洗滌，得Be(OH)2固體；加入KF溶液至固體恰好完全溶解，滴加酚酞作指示劑，用amol·L?1鹽酸滴定其中的KOH，消耗鹽酸bmL。(已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定過程中K2BeF4不與鹽酸反應(yīng))(5)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。(6)BeCl2的純度為(用含m、a、b的式子表示)。(7)下列情況會(huì)導(dǎo)致所測BeCl2的純度偏小的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．滴定前尖嘴部分有一氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)消失B．滴定過程中，往錐形瓶內(nèi)加入少量蒸餾水C．滴定時(shí)，不慎將錐形瓶內(nèi)溶液濺出少許D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)17．隨著時(shí)代的進(jìn)步，人類對(duì)能源的需求量與日俱增，我國全球首套焦?fàn)t氣化學(xué)合成法生產(chǎn)無水乙醇的工業(yè)示范項(xiàng)目打通全流程實(shí)現(xiàn)，項(xiàng)目投產(chǎn)成功。(1)3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。已知：i．2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)ΔH2iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH3在恒溫恒容密閉容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)僅發(fā)生反應(yīng)3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列敘述正確的是(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)可能為25%C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大D．反應(yīng)達(dá)到平衡后，再加入高效催化劑，乙醇產(chǎn)率保持不變(2)醋酸酯加氫制乙醇是一個(gè)乙?；a(chǎn)物制備乙醇的路線。①醋酸酯加氫的催化效能如表所示：實(shí)驗(yàn)組催化劑原料反應(yīng)條件反應(yīng)性能溫度/°C壓力/MPa轉(zhuǎn)化率/%選擇性/%1Cu/SiO2醋酸甲酯1902896.199.02Cu-Cr醋酸乙酯2502.8接近完全93.83Cu/ZnO醋酸乙酯18515699.04Cu/SiO2醋酸乙酯2804.094.696.6上述實(shí)驗(yàn)中，催化效能最好的為實(shí)驗(yàn)(填序號(hào))，與之對(duì)比，實(shí)驗(yàn)3中，醋酸酯平衡轉(zhuǎn)化率較低的主要原因可能是(從表中所給條件的角度分析)。②醋酸甲酯加氫歷程一般認(rèn)為可分為如下步驟(*代表催化劑位點(diǎn)，已知：CH3CO*+H·→CH3CHO)：a．CH3COOCH3→CH3CO·+CH3O·b．CH3CO·+*→CH3CO*(慢)c．CH3O·+*→CH3O*(快)d．CH3CO*+3H·→CH3CH2OHe．CH3O*+H·→CH3OH……其中，在b和c的步驟中，活化能較小的是(填標(biāo)號(hào)，下同)，控制總反應(yīng)速率的步驟是，分析上述步驟，副產(chǎn)物除CH3OH外，還可能有(寫一種即可)。(3)甲醇也是新能源的重要組成部分。以CO2、H2為原料合成CH3OH涉及的反應(yīng)如下：iv．CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH4<0v．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH5>0vi．CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH6<0在不同壓強(qiáng)下、按照n(CO2)∶n(H2)=1∶3進(jìn)行投料，在容器中發(fā)生上述3個(gè)反應(yīng)，平衡時(shí)，CO和CH3OH在含碳產(chǎn)物(即CH3OH和CO)中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)及CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖，壓強(qiáng)p1、p2、p3由大到小的順序?yàn)?，曲線(填“m”或“n”)代表CH3OH在含碳產(chǎn)物中物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，在T1℃下，壓強(qiáng)為p3時(shí)，反應(yīng)v的濃度平衡常數(shù)Kc=(填含α的表達(dá)式)。18．舒蘭色羅鹽酸鹽(K)是一種受體拮抗劑，具有抗心律失常的功效，它的合成路線如下所示，其中Ac是基團(tuán)“”的簡寫。(1)E中含氮官能團(tuán)的名稱為。(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是，的反應(yīng)類型為。(3)能實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)變的條件a為。(4)已知試劑X的分子式為，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)F生成G的化學(xué)方程式為。(6)與A互為同分異構(gòu)體的化合物中，滿足下列條件的有種。(i)屬于芳香化合物(ii)不能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)(iii)能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)(7)利用題目合成路線的方法，給出由甲苯制備的合成路線(其他試劑任選)。

云南省保山市騰沖市第五中學(xué)2025屆高三下學(xué)期一?？荚嚮瘜W(xué)試題參考答案題號(hào)12345678910答案ABBBBBACCA題號(hào)11121314答案ADCB15．(1)鹽酸具有揮發(fā)性(2)將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵3.1~4.0(3)浸取(4)三角錐SO2(5)16．(1)球形冷凝管