廣東省廣州市荔灣區(qū)真光中學2026屆化學高三上期中達標測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是（）A．X、Z、W三元素形成的化合物為共價化合物B．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>XC．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，在陽極區(qū)出現(xiàn)白色沉淀2、堅決反對運動員服用興奮劑，是我國支持“人文奧運”的重要體現(xiàn)。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質及其溶液的說法錯誤的是A．該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上B．1mol該物質與H2反應時，最多消耗7molH2C．加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質屬于酚類物質D．滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結構中存在碳碳雙鍵3、某混合溶液中，含溶質X、Y

各0.1mol，向其中滴加

0.1mol/L的Z

溶液，所得沉淀的物質的量如下圖，則符合條件的X、Y、Z

分別是A．偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸 B．偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸C．氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉 D．氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉4、在密閉容器中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉化率變小 B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大 D．a>c＋d5、下列關于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的說法正確的是（）A．溶質的電離方程式為：NaHCO3→Na＋＋H＋＋CO32－B．25℃時，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積不變C．離子濃度關系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)D．溫度升高，溶液中c(HCO3－)增大6、在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是A．40%B．33.3%C．60%D．36%7、W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是（）A．單質的沸點：W>XB．簡單離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中8、80℃時，2L密閉容器中充入0.40molN2O4，發(fā)生反應N2O42NO2△H=＋QkJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是時間/s020406080100c(NO2)/mol·L-10.000.120.200.260.300.30A．升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B．20～40s內，v（N2O4）＝0.002mol/(L?s)C．反應達平衡時，吸收的熱量為0.30QkJ/molD．100s時再通入0.40molN2O4，達新平衡時N2O4的轉化率增大9、中國研究人員研制出一種新型復合光催化劑，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)高效分解水，主要過程如圖所示。下列說法不正確的是A．整個過程實現(xiàn)了由光能向化學能的轉化B．過程II放出能量并生成了O－O鍵C．總反應可表示為2H2O2H2↑＋O2↑D．過程III的反應屬于非氧化還原反應10、下列操作正確的是（）A．用50mL的量筒量取5.8mL硫酸B．用PH試紙測定0.1mol·L-1的NaClO溶液的pHC．用托盤天平稱量5.85g的NaClD．用250mL的容量瓶配制230mL的0.1mol·L-1NaCl溶液11、下列各組離子能大量共存的是()A．“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋B．②加入KSCN顯紅色的溶液中：K＋、NH、Cl－、S2－C．pH＝2的溶液中：NH、Na＋、Cl－、Cu2＋D．無色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO、MnO12、下列選項正確的是()A．取用少量液體可以使用膠頭滴管B．量筒、容量瓶、錐形瓶都是不能加熱的玻璃儀器C．灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架上直接加熱D．在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應立即補加13、用惰性電極電解下列各組中的三種電解質溶液，在電解的過程中，溶液的pH依次為升高、不變、降低的是()A．AgNO3CuCl2Cu(NO3)2 B．KClNa2SO4CuSO4C．CaCl2KOHNaNO3 D．HClHNO3K2SO414、下列物質的分類正確的一組是()

A

B

C

D

電解質

NH3

Na2CO3

NH4NO3

Fe(OH)3

混合物

漂白粉

明礬

水玻璃

冰水混合物

酸性氧化物

CO2

NO2

SiO2

CO

酸

HClO

CH3COOH

H2SiO3

HNO3

A．A B．B C．C D．D15、甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系：。下列有關物質的推斷不正確的是A．若甲為Cl2，則丁可能是鐵 B．若甲為NH3，則丁可能是氧氣C．若甲為AlCl3溶液，則丁可能是氨水 D．若甲為NaOH，則丁可能是SO216、某溶液中含有、Na+、Ba2+、4種離子，若向其中加入少量Na2O2固體后溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是A． B．Na+ C．Ba2+ D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、W為某短周期元素X的固態(tài)單質，E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，A、B、C均為含X元素的酸式鈉鹽，它們在一定條件下有如圖所示的轉化關系，其中某些反應產物中的H2O已略去。（1）畫出X原子的原子結構示意圖________A的電子式可表示為___________；（2）寫出反應①的離子反應方程式___________；（3）寫出反應②的化學反應方程式_______________________________________；（4）寫出反應③的化學反應方程式_______________________________________；（5）醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，可檢驗該藥片是否變質的化學試劑為_________，對于H來說，藥片上糖衣可以起到________作用；（6）有A、B與MgXO4組成的固體混合物中，測得X元素的質量分數(shù)為a，則O元素的質量分數(shù)為________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應．請回答：（1）B、C和的D元素符號分別為________、_________、_________．（2）上述四種元素的原子半徑由大到小的順序(用元素符號表示)為___________________（3）D單質在A單質中燃燒的產物與二氧化碳反應的化學方程式_______________________．（4）由A、B形成的化合物是一種大氣污染物，可用足量D的最高價氧化物的水化物來除去，寫出反應的化學方程式：________________________.19、POCl3常用作半導體摻雜劑及光導纖維原料，實驗室制備POCl3并測定產品含量的實驗過程如下：I．制備PCl3（1）實驗室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____（填字母代號）。（2）檢查裝置C氣密性并裝入藥品后，先關閉K1，打開K2通入干燥的CO2，一段時間后，關閉K2，加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣，反應立即進行。圖中堿石灰的作用是______________。II．實驗室制備POCl3。采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖：資料：①Ag++SCN﹣＝AgSCN↓，Ksp（AgCl）＞Ksp（AgSCN）；②PCl3和POCl3的相關信息如下表：物質熔點/℃沸點/℃相對分子質量其他PCl3﹣112.076.0137.5兩者互溶，均為無色液體，遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫POCl32.0106.0153.5（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，反應的化學方程式為___________________________________。（4）反應溫度要控制在60～65℃，原因是：_________________________________。（5）通過佛爾哈德法可以測定產品中Cl元素含量，實驗步驟如下：a、準確稱取15.0gPOCl3產品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。b、取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL3.2mol?L﹣1AgNO3標準溶液。c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。d、以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00mLNH4SCN溶液。①步驟d中達到滴定終點的現(xiàn)象是__________________________________________。②產品中Cl元素的質量分數(shù)為______________（保留3位有效數(shù)字）。20、某同學對Cu的常見化合物的性質進行實驗探究，研究的問題和過程如下：(1)為探究Cu(OH)2是否和Al(OH)3一樣具有兩性，除選擇Cu(OH)2外，必須選用的試劑為____________(填序號)a．氨水

b．氫氧化鈉溶液

c．稀硫酸

d．冰醋酸(2)為探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性，進行如下實驗：①將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末。②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，該反應的離子化學方程式為____________。(3)為了探究氨氣能否和氫氣一樣還原CuO，他根據(jù)所提供的下列裝置進行實驗(夾持裝置未畫)，裝置A產生氨氣，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→___→___→___→___→___→___→h①實驗開始時，打開分液漏斗的活塞K，發(fā)現(xiàn)濃氨水沒有滴下，如果各儀器導管均沒有堵塞，則可能的原因是_______________________________________。②實驗結束后，裝置B中固體由黑色變?yōu)榧t色，裝置E中收集到無色無味的氣體，在空氣中無顏色變化，點燃的鎂條可以在其中燃燒，則B裝置中發(fā)生的化學方程式為_____________________。③裝置C中的球形裝置的作用是_________________。21、化工原料異丁烯（C4H8）可由異丁烷（C4H10）直接催化脫氫制備：C4H10(g)C4H8(g)+H2(g)ΔH＝+139kJ/mol（1）該反應的化學平衡常數(shù)的表達式為_________________。（2）一定條件下，以異丁烷為原料生產異丁烯。溫度、壓強改變對異丁烷平衡轉化率的影響如下圖所示。①判斷p1、p2的大小關系：p1_________________（填“>”或“<”）p2，理由是_________________。②若異丁烷的平衡轉化率為40%，則平衡混合氣中異丁烯的物質的量分數(shù)最多為______%（保留小數(shù)點后1位）。（3）目前，異丁烷催化脫氫制備異丁烯的研究熱點是催化活性組分以及載體的選擇。下表是以V-Fe-K-O為催化活性物質，反應時間相同時，測得的不同溫度、不同載體條件下的數(shù)據(jù)。溫度/℃570580590600610以γ-Al2O3為載體異丁烷轉化率/%36.4136.4938.4239.2342.48異丁烯收率/%26.1727.1127.5126.5626.22以TiO2為載體異丁烷轉化率/%30.2330.8732.2333.6333.92異丁烯收率/%25.8827.3928.2328.8129.30說明：收率=（生產目標產物的原料量/原料的進料量）×100%①由上表數(shù)據(jù)，可以得到的結論是____________（填字母序號）。a.載體會影響催化劑的活性b.載體會影響催化劑的選擇性c.載體會影響化學平衡常數(shù)②分析以γ-Al2O3為載體時異丁烯收率隨溫度變化的可能原因：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，則X是H；Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，則Y是C；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是Al；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體且Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，故Z是N，W是O。綜上所述，X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al。A.X是H,Z是N，W是O,三元素形成的化合物NH4NO3為離子化合物，故A項錯誤；B.X是H，Y是C，Z是N，W是O，M是Al，其原子半徑從大到小的順序為Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故B項錯誤；C.化合物YW2、ZW2分別為CO2、NO2，CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，故C項錯誤；D.用Al單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陽極區(qū)鋁離子和碳酸氫根雙水解會產生白色沉淀，陰極區(qū)產生氫氣，故D項正確。答案選D.2、D【分析】該有機物含有酚羥基、雙鍵等，可與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應，含有碳碳雙鍵官能團，可發(fā)生加成、氧化反應，結合甲基的結構特征判斷有機物的空間結構特點。【詳解】A、結構中含2個甲基，為四面體結構，則該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上，故A正確；B、兩個苯環(huán)、一個碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應，則1

mol該物質與H2反應時，最多消耗7

molH2，故B正確；C、含酚-OH，加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質屬于酚類物質，故C正確；D、能使酸性KMnO4褪色的官能團有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基，則滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，不能證明結構中存在碳碳雙鍵，故D錯誤。答案選D。【點睛】本題考查有機物結構與性質，為高頻考點，把握有機物官能團的性質進行判斷，易錯點為D，注意有機物空間結構的分析。3、B【解析】A、發(fā)生的反應是AlO2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，全部生成氫氧化鋁0.1mol，需要硫酸0.05mol，生成沉淀BaSO40.05mol，需要消耗硫酸0.05mol，因此生成0.1mol沉淀時消耗硫酸的體積為0.5L，故第一段直線不符合，故A錯誤；B、發(fā)生的反應是OH－＋H＋=H2O、Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓、Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，圖中第一段直線：氫氧化鋇中的OH－和硫酸中H＋1：1中和，同時Ba2＋和SO42－按照1：1反應生成硫酸鋇沉淀，發(fā)生的反應是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaSO4↓＋2H2O，圖中第二段直線，氫氧化鋇消耗完，硫酸繼續(xù)滴加，H＋與AlO2－反應：H＋＋AlO2－＋H2O=Al(OH)3↓，硫酸的消耗量和沉淀生成量是1：2，圖中第三段直線：硫酸進一步過量，發(fā)生Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O,硫酸和沉淀消耗量是1.5：1，直到氫氧化鋁完全溶解，沉淀只剩下BaSO4，以上三段符合圖像的數(shù)值變化，故B正確；C、滴入氫氧化鈉，發(fā)生Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，n(Fe3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴加氫氧化鈉，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故C錯誤；D、滴入氫氧化鈉：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，n(Mg2＋):n(OH－)=1:2，n(Al3＋):n(OH－)=1:3，繼續(xù)滴入NaOH，發(fā)生Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，n(Al(OH)3):n(OH－)=1:1，不符合圖像的數(shù)值變化，故D錯誤。4、A【分析】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，據(jù)此進行分析。【詳解】先建立等效平衡：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d。A、結合以上分析可知，平衡向逆反應移動，A的轉化率降低，故A正確；B、結合以上分析可知，平衡向逆反應方向移動，故B錯誤；C、氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，D體積分數(shù)減小，故C錯誤；D、根據(jù)分析D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動，即a＜c+d，故D錯誤；故答案選A?！军c睛】考查化學平衡的影響因素，難度中等，解題關鍵：根據(jù)D的濃度變化判斷平衡移動方向，難點建立等效平衡，根據(jù)平衡移動原理判斷反應進行的方向：假定平衡不移動，將氣體體積壓縮到原來的一半，D的濃度為原來的2倍，實際達到新平衡時，D的濃度為原來的1.8倍，說明壓強增大，平衡向逆反應移動。5、C【詳解】A.碳酸是弱酸，HCO3－保留化學式，溶質的電離方程式為：NaHCO3=Na＋＋HCO3－，故A錯誤；B.25℃時，加水稀釋后，促進鹽水解，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大，故B錯誤；C.溶液中存在質子守恒，離子濃度關系：c(CO32－)＋c(OH－)=c(H2CO3)＋c(H＋)，故C正確；D.溫度升高，促進HCO3－的水解，溶液中c(HCO3－)減小，故D錯誤；故選C。6、C【解析】試題分析：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應方程式為：HCHO+O2HCHO+O2CO2+H2O、2H2+O22H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質量和，Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質量和為4g，所以混合氣體中氧氣的質量為：10g-4g=6g，所以氧氣的質量分數(shù)為：×100%=60%，故選C?？键c：考查了混合物的計算的相關知識。7、B【分析】W的L層電子數(shù)為0，可知W為H元素；X的L層電子數(shù)為5，可知X為N元素；Y和Z的L層電子數(shù)為8，均為第3周期元素；根據(jù)它們的最外層電子數(shù)之和為18，原子序數(shù)依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素，以此分析。【詳解】W的L層電子數(shù)為0，可知W為H元素；X的L層電子數(shù)為5，可知X為N元素；Y和Z的L層電子數(shù)為8，均為第3周期元素；根據(jù)它們的最外層電子數(shù)之和為18，原子序數(shù)依次增加，可知Y為P元素，Z為Cl元素。A.氫氣和氮氣均為分子晶體，相對分子質量越大，熔沸點越高，故A錯誤；B.H元素的非金屬性比Cl弱，所以簡單離子還原性H+>Cl-，故B正確；C.未說明是最高價氧化物水化物的酸性，故C錯誤；D.以磷酸銨（NH4）3PO4為例，可以存在于同一個離子化合物中，故D錯誤。故答案選：B?！军c睛】元素非金屬越強對應單質的氧化性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強。8、B【解析】A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，選項A錯誤；B、20～40s內，v（NO2）=△C△t=0.20mol/L-0.12mol/L20s=0.004mol?L-1?s-1，v（N2O4）=12v（NO2）=0.002mol?L-1?s-1，選項正確；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質的量為0.30mol?L-1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯誤，選項C錯誤；D、100s點睛：本題主要考查化學反應速率、化學平衡移動以及熱量的有關計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變。9、D【分析】由圖可知，利用太陽光在催化劑表面實現(xiàn)水分解為氫氣和氧氣，過程I是將水變?yōu)榱薍和-OH，過程II形成H2和H2O2，放出能量并生成了O－O鍵，過程III中H2O2轉化為氫氣和氧氣，由此分析解答?！驹斀狻緼．由圖可知，太陽能使水分解，則實現(xiàn)了光能向化學能的轉化，故A正確；B．過程II中生成氫氣、過氧化氫，形成化學鍵，過程Ⅱ放出能量并生成了O-O鍵，故B正確；C．總反應為水分解生成氫氣和氧氣，可表示為2H2O2H2↑＋O2↑，故C正確；D．過程Ⅲ中，雙氧水分解生成氧氣和氫氣，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，故D錯誤。答案選D。10、D【詳解】A．50mL的量筒精度是1mL，無法用50mL的量筒量取5.8mL硫酸，故A項錯誤；B．NaClO具有漂白性，無法用pH試紙測定其pH值，故B項錯誤；C．托盤天平精度是0.1g，無法用托盤天平稱量5.85g的NaCl，故C項錯誤；D．沒有230mL規(guī)格的容量瓶，需要用250mL的容量瓶配制230mL的0.1mol·L-1NaCl溶液，故D項正確；故答案為D。11、C【詳解】A.84”消毒液的水溶液中含有ClO-，具有強氧化性，與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故A錯誤；B.加入KSCN顯紅色的溶液中含有Fe3+，與S2-相互促進水解而不能共存，故B錯誤；C.pH=2的溶液，為酸性溶液，該組離子之間不反應，則能夠共存，故C正確；D.MnO在水溶液中為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤；故選C。12、A【解析】A.取用少量液體藥品時可用膠頭滴管，該操作合理，選項A正確；B.量筒、容量瓶不能加熱，錐形瓶墊上石棉網可以加熱，選項B錯誤；C.灼燒固體時，坩堝放在鐵圈或三腳架的泥三角上來進行加熱，選項C錯誤；D.在蒸餾過程中，若發(fā)現(xiàn)忘加沸石，應停止加熱，待液體物質冷卻后再補加，選項D錯誤。故合理選項是A。13、B【解析】由電解規(guī)律可得：類型化學物質pH變化放O2生酸型CuSO4、AgNO3、Cu(NO3)2降低放O2生酸型KCl、CaCl2升高電解電解質型

CuCl2升高HCl升高電解H2O型

NaNO3、Na2SO4、K2SO4不變KaOH升高HNO3降低故選B。14、C【分析】

【詳解】A.氨氣自身不能電離出離子，屬于非電解質，故A錯誤；B.明礬是十二水合硫酸鋁鉀，為鹽，是純凈物，二氧化氮不屬于酸性氧化物，故B錯誤；C.硝酸銨為鹽，是電解質，水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物，二氧化硅是酸性氧化物，硅酸是酸，故C正確；D.冰和水的化學式均為H2O，屬于純凈物，一氧化碳既不與酸反應，也不與堿反應，屬于中性氧化物，不是酸性氧化物，故D錯誤；故選C。15、C【詳解】A、若甲為Cl2，丁是Fe，則乙是FeCl3，丙是FeCl2，符合轉化關系，A正確；B、若甲為NH3，丁是O2，則乙是N2，丙是NO，符合轉化關系，B正確；C、若甲為AlCl3溶液，丁是氨水，則乙是Al(OH)3，Al(OH)3與氨水不反應，C錯誤；D、若甲為NaOH，丁是SO2，則乙為Na2SO3，丙為NaHSO3，符合轉化關系，D正確；答案選C。16、D【詳解】加入少量Na2O2固體后，過氧化鈉與水反應生成NaOH和O2，溶液中Na+濃度增大，溶液中、OH-、Ba2+發(fā)生離子反應生成BaCO3沉淀和水，導致和Ba2+濃度均減小，只有濃度基本保持不變，故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HSO3-+H+=H2O+SO2↑2H2S+SO2=3S↓+2H2OH2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4KSCN溶液或苯酚溶液防氧化或隔絕空氣【分析】E氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質，則推測E為H2S，W為S單質，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，據(jù)此分析解答?！驹斀狻縀氣體在標準狀況下的密度為1.52g/L，則E的摩爾質量為，E與Fe2(SO4)3溶液反應生成的W為元素X的固體單質，則推測E為H2S，W為S單質，X為S元素，第(5)問已知醫(yī)學上常用含有H的糖衣片給患貧血的病人補鐵，則H為FeSO4，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質、FeSO4、H2SO4，則G為H2SO4，E與F可反應生成S單質，F(xiàn)與Fe2(SO4)3可反應生成FeSO4、H2SO4，則F為SO2，A、B、C均為含S元素的酸式鈉鹽，根據(jù)物質的轉化關系推出，A為NaHS，C為NaHSO4，B為NaHSO3，(1)X是S原子，為16號元素，其原子結構示意圖為，A為NaHS，是離子化合物，由Na+和HS-離子構成，其電子式可表示為，故答案為：；；(2)C為NaHSO4，B為NaHSO3，則反應①的離子反應方程式為HSO3-+H+=H2O+SO2↑，故答案為：HSO3-+H+=H2O+SO2↑；(3)E為H2S，F(xiàn)為SO2，二者反應生成S單質和水，則反應②的化學反應方程式2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；(4)E為H2S，F(xiàn)e2(SO4)3與H2S反應生成S單質、FeSO4、H2SO4，則反應③的化學反應方程式H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4，故答案為：H2S+Fe2(SO4)3=2FeSO4+S↓+H2SO4；(5)醫(yī)學上常用含H(FeSO4)的糖衣片給患貧血的病人補鐵，亞鐵離子不穩(wěn)定易被氧化生成鐵離子，鐵離子能和苯酚發(fā)生顯色反應，能和KSCN溶液反應生成血紅色溶液，所以可以用苯酚或KSCN溶液檢驗是否變質，對H(FeSO4)來說，藥片上的糖衣可以起到防止氧化作用或隔絕空氣的作用，故答案為：KSCN溶液或苯酚溶液；防氧化或隔絕空氣；(6)由A(NaHS)、B(NaHSO3)與MgSO4組成的固體混合物中，S元素的質量分數(shù)為a，A、B中鈉與氫的摩爾質量為24g/mol，與鎂相同，則鈉與氫可看作為“鎂元素”，則混合物中“鎂元素”與S元素的物質的量之比為1:1，則混合物中“鎂元素”的的質量分數(shù)為，則剩余的O元素的質量分數(shù)為，故答案為：。18、SAlNaNa>Al>S>O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+SO2===Na2SO4【分析】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，已知A、B同主族，B、C、D同周期，，C的單質能分別跟B和D的最高價氧化物的水化物反應，說明C為金屬鋁，則B、D形成的為強酸或強堿，則B為鈉或硫，A為氫或氧元素，A、B的原子序數(shù)之和等于C、D的原子序數(shù)之和，說明B為硫，A為氧，D為鈉。則A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知，A為氧，B為硫，C為鋁，D為鈉(1)B、C、D的元素符號為：S、Al、Na。(2)根據(jù)電子層越多，半徑越大，相同電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小分析，半徑關系為：Na>Al>S>O；(3)鈉在氧氣中燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;(4).硫和氧形成的大氣污染物為二氧化硫，過氧化鈉具有強氧化性，能氧化二氧化硫氧化生成硫酸鈉，方程式為：Na2O2+SO2=Na2SO4。19、A吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl溫度過低，反應速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內不再變色71.0%【分析】I．（1）高錳酸鉀和濃鹽酸反應制氯氣，屬于固體和液體反應，反應不需要加熱，據(jù)此選擇裝置；（2）根據(jù)氯氣有毒，產品PCl3遇水均劇烈反應生成含氧酸和氯化氫進行分析；II．實驗室制備POCl3。A裝置中用雙氧水與二氧化錳反應生成氧氣，通過加入雙氧水的量，可以控制產生氧氣的速率，氧氣中含有水蒸氣用濃硫酸除去，所以B裝置中裝濃硫酸，裝置B中有長頸漏斗，可以平衡裝置內外的壓強，起安全瓶的作用，純凈的氧氣與三氯化磷反應生成POCl3，為了控制反應速率且要防止三氯化磷揮發(fā)，反應的溫度控制在60～65℃，所以裝置C中用水浴，為防止POCl3揮發(fā)，用冷凝管進行冷凝回流，POCl3遇水均劇烈水解為含氧酸和氯化氫，所以為防止空氣中水蒸汽進入裝置，同時吸收尾氣，所以在裝置的最后連有堿石灰的干燥管，據(jù)此分析回答問題?！驹斀狻縄．（1）固體和液體反應，反應不需要加熱，據(jù)此選擇裝置A；答案：A；（2）根據(jù)氯氣有毒，因此尾氣不可排放到空氣中，產品PCl3遇水劇烈反應，要防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；答案：吸收尾氣，并防止空氣中的水蒸氣進入蒸餾燒瓶；II．（3）POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”，確定有HCl生成，根據(jù)磷元素的化合價還可以確定有磷酸生成，方程式為POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；答案：POCl3+3H2O＝H3PO4+3HCl；（4）根據(jù)上面的分析可知，反應溫度應控制在60～65℃，原因是溫度過低，反應速率小，溫度過高，三氯化磷會揮發(fā)，利用率低；答案：溫度過低，反應速度太慢，溫度過高，PCl3易揮發(fā)，利用率低；（5）因為Fe3+與SCN-結合，溶液會變紅，因此以NH4Fe(SO4)2為指示劑，用0.2mol?L﹣1NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內不再變色；答案：溶液由無色變?yōu)榧t色且30s內不再變色；（6）測定POCl3產品含量，用POCl3與水反應生成氯化氫，然后用硝酸銀標準溶液沉淀溶液中的氯離子，NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，根據(jù)NH4SCN的物質的量可計算出溶液中剩余的AgNO3，結合AgNO3的總物質的量得知與氯離子反應的硝酸銀，進而計算出溶液中氯離子的物質的量，進而確定氯元素的質量分數(shù)；NH4SCN的物質的量為0.2mol/L×0.01L=0.002mol，根據(jù)反應Ag++SCN-=AgSCN↓，可知溶液中剩余的銀離子的物質的量為0.002mol，POCl3與水反應生成氯化氫的物質的量為（3.2×0.01mol-0.002mol）×10=0.3mol，氯元素的質量分數(shù)為×100%=71.0%；答案：71.0%。20、bcCu2O+2H+＝Cu2++Cu+H2Ogfbcde沒有將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(或使塞上的凹槽（或小孔）對準漏斗上的小孔)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O防倒吸【解析】(1)證明Al(OH)3呈兩性的試劑是強酸和強堿，因此要想證明Cu(OH)2呈兩性，也必須選強酸和強堿溶液，硫酸是強酸，所以可以選??；氫氧化鈉是強堿，所以可選?。话彼侨鯄A，醋酸是弱酸，均不能選擇，所以bc正確，故答案為bc；(2)②向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍色溶液和一種紅色固體，這說明氧化亞銅和稀硫酸反應生成的是硫酸銅、水和單質銅，因此該反應的離子化學方程式為：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，故答案為Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O；(3)A裝置是制備氨氣的，生成的氨氣中含有水蒸氣，需要通過堿石灰干燥．又因為氨氣極易溶于水，過量的氨氣在進行尾氣處理時需要防止倒吸，所以正確的連接順序為：a→g→f→b→c→