2026屆甘肅省會(huì)寧縣第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末調(diào)研模擬試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、影響金屬冶煉方法的主要因素是（）A．金屬的活動(dòng)性大小B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價(jià)高低D．金屬的導(dǎo)電性強(qiáng)弱2、下列關(guān)于金屬元素的敘述不正確的是（）A．金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子B．金屬元素的陽離子只具有氧化性C．同一金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)可能相同D．金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)3、游泳池里的水一般常加適量的硫酸銅，用以殺滅其中的細(xì)菌，而對(duì)游泳者的身體無害?，F(xiàn)取一水樣300mL，經(jīng)分析其中含有0.0192g銅離子，則水樣中硫酸銅的物質(zhì)的量濃度是()A．0.0003mol·L－1 B．0.003mol·L－1C．0.001mol·L－1 D．0.064mol·L－14、二氧化硅是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說法正確的是（）A．圖中所有反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)B．硅酸鹽的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用于制造光導(dǎo)纖維C．可用鹽酸除去石英砂(主要成分為SiO2)中少量的碳酸鈣D．普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高5、下列氯化物中，不能用金屬單質(zhì)和氯氣直接反應(yīng)制得的是A．CuCl2 B．FeCl2 C．MgCl2 D．KCl6、能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應(yīng) B．澄清石灰水和HNO3溶液反應(yīng)C．KOH溶液和醋酸溶液反應(yīng) D．Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)7、向50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設(shè)加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)之間的關(guān)系如圖所示，且每一段只對(duì)應(yīng)一個(gè)反應(yīng)。下列說法正確的()A．開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段產(chǎn)生的反應(yīng)為置換反應(yīng)C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol·L-1D．參加反應(yīng)鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g8、離子方程式書寫時(shí)，下列物質(zhì)能夠“拆分”的是()A．HClOB．Al2O3C．Fe(OH)3D．NaAlO29、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并且能導(dǎo)電的是（）A．Na2CO3·10H2O晶體 B．熔融的Al2O3C．稀硫酸 D．蔗糖10、下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的說法中不正確的是A．電解熔融氯化鎂可制取金屬鎂B．電解飽和食鹽水可制取氯氣C．生產(chǎn)普通玻璃的主要原料為石灰石、純堿和晶體硅D．工業(yè)上制取硝酸的第一步為氨的催化氧化反應(yīng)11、下列物質(zhì)都可用于漂白,但漂白原理與其它三種物質(zhì)不相同的是(

)A．HClO B．SO2 C．H2O2 D．NaClO12、下列有關(guān)氨氣(NH3)的描述錯(cuò)誤的是()A．有刺激性氣味 B．可用于工業(yè)制硝酸C．難溶于水 D．可用于工業(yè)制氮肥13、下列分散系中，是膠體的是（）A．向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩B．向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色C．將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩D．將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩14、下列各組物理量中，隨取水量的變化而變化的是()A．水的密度 B．水的沸點(diǎn) C．水的物質(zhì)的量 D．水的摩爾質(zhì)量15、飄塵是物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生的粒狀漂浮物，顆粒很小，不易沉降。它與空氣中的SO2和O2接觸時(shí)，SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化為SO3，使空氣的酸度增加，環(huán)境污染更為嚴(yán)重。其中飄塵所起的作用可能是A．氧化劑 B．還原劑 C．催化劑 D．載體16、下列溶液中，氯離子濃度最大的是A．100mL1mol·L－1的NaCl溶液B．150mL1mol·L－1的MgCl2溶液C．200mL1mol·L－1的HCl溶液D．10mL1mol·L－1的AlCl3溶液二、非選擇題（本題包括5小題）17、下列物質(zhì)均為常見物質(zhì)或它們的溶液，其中A為淡黃色固體，C、X均為無色氣體，Z為淺綠色溶液，D為一種常見的強(qiáng)堿。根據(jù)它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（下圖）,用化學(xué)用語回答問題。（部分產(chǎn)物已省略）（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A______，B_______D_______。（2）A與SO3(g)的反應(yīng)類似于A與X的反應(yīng)，請(qǐng)寫出A與S03(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（3）向Z溶液中通入一定量的Cl2，寫出檢驗(yàn)Z中陽離子是否反應(yīng)充全所需試劑：______。（4）物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)F的現(xiàn)象為_____,化學(xué)方程式為______。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式__________，C的化學(xué)式___________，D的化學(xué)式__________。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式__________。(3)把KSCN加到G溶液中的現(xiàn)象是_________；向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式__________。(4)焰色反應(yīng)是________(填物理或化學(xué))變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇下面___(填字母)試劑清洗。A．硫酸B．鹽酸C．硝酸(5)選擇合適的方法除雜①Fe2O3[Fe(OH)3]________________；②FeCl3溶液(FeCl2)________________；③FeCl2溶液(FeCl3)____________________。19、由1～18號(hào)元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學(xué)欲探究X的組成。查閱資料：①由1～18號(hào)元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時(shí)沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時(shí)開始沉淀，在pH=11.4時(shí)沉淀完全。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5~6，產(chǎn)生白色沉淀B，過濾。Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學(xué)式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名稱）。⑶Ⅲ中生成B的離子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的離子方程式是___________。⑸沉淀C的化學(xué)式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學(xué)式是___________。20、某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行Cu和Fe2(SO4)3溶液的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)探究過程如下：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象：?。尤隒u粉后充分振蕩，靜置，溶液變成淺藍(lán)綠色；ⅱ．取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去。查閱資料：Ⅰ．Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2：(SCN)2的性質(zhì)與Cl2相似。Ⅱ．CuSCN能與稀硝酸反應(yīng)：CuSCN+HNO3→CuSO4+N2↑+CO2+H2O(未配平)?；卮鹣铝袉栴}：(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)的離子方程式為________。(2)根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為___________。為驗(yàn)證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入___，若____即可證明(補(bǔ)充所加試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。(3)試解釋ⅱ中溶液局部變?yōu)榧t色的原因是______。(4)根據(jù)ⅱ中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可推知SCN-更易與_______結(jié)合(填“Fe3+”或“Cu+”)21、鐵及其化合物在日常生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，研究鐵及其化合物的應(yīng)用意義重大。(1)所含鐵元素只有還原性的物質(zhì)是_________。A．Fe

B．FeCl2

C．FeCl3

D．Fe2O3

(2)當(dāng)人體缺鐵時(shí)，往往需要吃補(bǔ)鐵保健品。人體能夠吸收的是+2價(jià)的鐵，但是+2價(jià)的鐵很容易被氧化。①如何檢驗(yàn)?zāi)彻腆w補(bǔ)鐵劑中鐵元素已被氧化？寫出操作過程、現(xiàn)象及結(jié)論。答：____________________________________________________________________。②服用維生素C，可使食物中的三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為二價(jià)鐵離子。由此可推知，維生素C具有________________(填化學(xué)性質(zhì))。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑。濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、C1O-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：_____Fe(OH)3+_____ClO-+_________=_____FeO42-+_____Cl-+_________(4)工業(yè)上用氯化鐵腐蝕銅箔、制造電路板。某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：回答下列問題:①試劑a是___________，操作I用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。②濾液X、Z中都有同一種溶質(zhì)，它們轉(zhuǎn)化為溶液W的離子方程式為___________。③上述流程中操作III包括________________、________________、過濾、洗滌。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

不同的金屬應(yīng)選用不同的冶煉方法，金屬的冶煉方法是根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱確定，與金屬在地殼中的含量、化合價(jià)及金屬的導(dǎo)電性沒有關(guān)系，答案選A。【點(diǎn)晴】注意根據(jù)金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱選擇合適的冶煉方法，金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱和金屬陽離子得電子能力之間有關(guān)系，一般來說，活潑金屬用電解法，較活潑金屬用熱還原法，不活潑金屬如Hg、Ag等用熱分解法冶煉。2、B【解析】

A、金屬元素的最低價(jià)為0價(jià)，只具有還原性，因此金屬元素的單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，故A說法正確；B、如Fe2＋，既有氧化性也有還原性，故B說法錯(cuò)誤；C、如AlCl3和NaAlO2，兩種物質(zhì)中Al的價(jià)態(tài)都是＋3價(jià)，故C說法正確；D、金屬元素的單質(zhì)只具有還原性，因此金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，故D說法正確；答案選B。3、C【解析】

根據(jù)質(zhì)量求物質(zhì)的量，再求濃度即可?！驹斀狻?，C項(xiàng)正確；本題答案選C。4、C【解析】

A.化學(xué)反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的一定是氧化還原反應(yīng)，二氧化硅與碳反應(yīng)生成硅單質(zhì)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣溶于鹽酸生成氯化鈣和水以及二氧化碳，二氧化硅和鹽酸不反應(yīng)，可以用鹽酸除去石英(主要成分為SiO2)中混有的少量碳酸鈣，故C正確；D.玻璃是由純堿、石灰石和石英制成的，玻璃屬于混合物，沒有固定的熔點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、B【解析】

A.CuCl2可以由銅和氯氣直接反應(yīng)得到；B.FeCl2不能直接由鐵和氯氣反應(yīng)制得；C.MgCl2可以由鎂和氯氣直接反應(yīng)得到；D.KCl可以由鉀和氯氣直接反應(yīng)得到。答案選B。【點(diǎn)睛】變價(jià)金屬與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)時(shí)，被氧化成高價(jià)態(tài)，變價(jià)金屬與弱氧化劑反應(yīng)時(shí)，被氧化成低價(jià)態(tài)。6、B【解析】

A．氫氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+═Fu2++2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清石灰水與硝酸反應(yīng)，離子方程式為：H++OH-=H2O，故B正確；C．醋酸和氫氧化鉀溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。7、D【解析】

因?yàn)檠趸裕篐NO3＞Fe3+＞H+，OA段發(fā)生：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，B段以后發(fā)生：Fe+2H+=Fe2++H2↑，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，開始時(shí)產(chǎn)生的氣體為NO，故A錯(cuò)誤；B．AB段發(fā)生：Fe+2Fe3+=3Fe2+，為化合反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．n(NO)==0.05mol，所用混合溶液中c(HNO3)==1mol·L-1，C錯(cuò)誤；D．最終生成Fe2+，可知鐵粉一部分與稀硝酸反應(yīng)，一部分與酸中的氫離子反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)目相等，3×n(NO)+2×n(H2)=2n(Fe)，即3×0.05mol+2×=2n(Fe)，n(Fe)=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×56g/mol=5.6g，故D正確；答案選D。8、D【解析】A.HClO是弱酸，難電離，應(yīng)該用化學(xué)式表示，A錯(cuò)誤；B.Al2O3是金屬氧化物，應(yīng)該用化學(xué)式表示，B錯(cuò)誤；C.Fe(OH)3是難溶性物質(zhì)，屬于弱堿，用化學(xué)式表示，C錯(cuò)誤；D.NaAlO2易溶，完全電離，在離子方程式中應(yīng)該“拆分”成離子，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：書寫離子方程式的關(guān)鍵是正確拆分，需要說明的是并不是易電離的物質(zhì)都可以拆分成離子形式，只有同時(shí)滿足易溶、易電離的物質(zhì)才能拆成離子形式，而難溶、難電離的以及單質(zhì)、氣體、氧化物等均用化學(xué)式表示，所以熟練記住常見物質(zhì)的電離情況和溶解情況是解答該類試題的關(guān)鍵。9、B【解析】

A．Na2CO3·10H2O晶體是電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．熔融的Al2O3能導(dǎo)電且為電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)也不是非電解，故C錯(cuò)誤；D．蔗糖是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案為B。10、C【解析】

A．制取金屬鎂時(shí)，由于鎂的活潑性很強(qiáng)，故一般電解熔融的氯化鎂制取，故A正確；

B．電解飽和食鹽水反應(yīng)的方程為，所以電解飽和食鹽水可制取氯氣，故B正確；

C．石灰石、石英和純堿是制備玻璃的主要原料，而不是晶體硅，故C錯(cuò)誤；

D．氨氣在催化作用下反應(yīng)被氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為：，是工業(yè)制硝酸的第一步，故D正確；

故選：C。11、B【解析】

HClO、H2O2、NaClO均具有強(qiáng)氧化性，將有機(jī)色質(zhì)氧化成無色物質(zhì)而漂白褪色，漂白原理相同，SO2與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，能使有機(jī)色質(zhì)褪色，漂白原理與其他三種不同，故選B?！军c(diǎn)睛】具有強(qiáng)氧化的物質(zhì)具有漂白性，如氯水、HClO、過氧化氫、過氧化鈉等，二氧化硫與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，也具有漂白性，活性炭具有吸附性能使有色物質(zhì)褪色。12、C【解析】

A.氨氣是有刺激性氣味氣體，A正確；B.氨氣催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，可以用于工業(yè)制硝酸，B正確；C.氨氣極易溶于水，C錯(cuò)誤；D.氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，是常用的銨態(tài)氮肥，D正確；故答案為：C。13、B【解析】

A.向NaCl溶液中，加入AgNO3溶液，邊加邊振蕩，生成氯化銀沉淀和硝酸鈉溶液，得到氯化銀的懸濁液，故A錯(cuò)誤；B.向沸水中加入幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，故B正確；C.將蔗糖加入水中，邊加邊振蕩，得到蔗糖溶液，故C錯(cuò)誤；D.將花生油滴加入水中，邊加邊振蕩，得到花生油的乳濁液，故D錯(cuò)誤。故選B。14、C【解析】

水的沸點(diǎn)、密度為水的物理性質(zhì)，與水的量無關(guān)，水的摩爾質(zhì)量為18g/mol，與水的量無關(guān)，由可知，水的量越多，物質(zhì)的量越多，故答案為C。15、C【解析】

SO2會(huì)部分轉(zhuǎn)化成SO3的過程中，SO2與空氣中的O2發(fā)生反應(yīng)，飄塵只是起到了加快反應(yīng)的作用，其自身的質(zhì)量和性質(zhì)都未發(fā)生改變，因此，飄塵在變化中起催化作用；所以C選項(xiàng)是正確的。【點(diǎn)睛】變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不改變，是判斷物質(zhì)是否是反應(yīng)的催化劑的關(guān)鍵因素。16、D【解析】A、100mL1mol/L的NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L；B、150mL1mol/L的MgCl2溶液中氯離子的濃度為（1×2）mol/L=2mol/L；C、200mL1mol/L的HCl溶液中氯離子的濃度為=1mol/L；D、10mL1mol/L的AlCl3溶液中氯離子的濃度為（1×3）mol/L=3mol/L。所以氯離子濃度最大的是10mL1mol/L的AlCl3溶液。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na2O2Na2CO3NaOH2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色沉淀，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【解析】根據(jù)題意可知：A為淡黃色固體，是過氧化鈉；Z為淺綠色溶液，含有亞鐵離子溶液；D為一種常見的強(qiáng)堿，是氫氧化鈉；能夠與過氧化鈉反應(yīng)生成無色氣體的無色氣體是二氧化碳，生成的無色氣體為氧氣；碳酸鈉與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉；（1）通過以上分析可知：A是Na2O2，B是Na2CO3，D是NaOH；正確答案：Na2O2；Na2CO3；NaOH。（2）過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與SO3(g)的反應(yīng)生成硫酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2；正確答案：2SO3+2Na2O2==2Na2SO4+O2。（3）Z溶液中含有亞鐵離子，通入氯氣后，生成鐵離子，要檢驗(yàn)Z溶液中亞鐵離子是否存在，可以用K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液），若沒有藍(lán)色沉淀生成或溶液褪色現(xiàn)象，說明亞鐵離子已經(jīng)完全被氧化成鐵離子；正確答案：K3Fe(CN)6（或KMnO4溶液）。（4）OH-與Fe2+反應(yīng)生成Fe(OH)2白色沉淀，在有氧氣的存在下，白色沉淀被氧化為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3；化學(xué)方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；正確答案：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。點(diǎn)睛：（3）問中，檢驗(yàn)Z溶液中Fe2+是否反應(yīng)完全，不能先加氯水，然后再加硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變?yōu)檠t色，因?yàn)檫@樣的方法避不開Fe3+的干擾，解答此問時(shí)要注意。18、FeCl2KOHKCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液變?yōu)榧t色2Fe3++Fe=3Fe2+物理B加熱通入足量的Cl2加入足量鐵粉過濾【解析】

白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，溶液D和硝酸酸化的硝酸銀反應(yīng)生成白色沉淀H(說明生成了氯化銀)和溶液(焰色反應(yīng)呈紫色，透過藍(lán)色鈷玻璃片)，說明含有鉀元素和氯元素，則說明B為氯化亞鐵，C為氫氧化鉀，則鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣?！驹斀狻?1)根據(jù)分析得到B的化學(xué)式FeCl2，C的化學(xué)式KOH，D的化學(xué)式KCl；故答案為：FeCl2；KOH；KCl。(2)白色沉淀E在空氣中變?yōu)榧t褐色沉淀F，說明F為氫氧化鐵、E為氫氧化亞鐵，由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。(3)把KSCN加到FeCl3溶液中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；向FeCl3溶液加入Fe反應(yīng)生成亞鐵離子，其離子反應(yīng)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案為：溶液變?yōu)榧t色；2Fe3++Fe=3Fe2+。(4)焰色反應(yīng)是物理變化，經(jīng)過焰色反應(yīng)試驗(yàn)后的鉑絲可選擇鹽酸清洗；故答案為：物理；B。(5)①Fe2O3[Fe(OH)3]，將Fe(OH)3受熱分解生成Fe2O3；故答案為：加熱。②FeCl3溶液(FeCl2)，將向溶液中通入氯氣，氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；故答案為：通入足量的Cl2。③FeCl2溶液(FeCl3)，將向溶液中加入足量鐵粉，氯化鐵轉(zhuǎn)化為氯化亞鐵；故答案為：加入足量鐵粉過濾?！军c(diǎn)睛】通過特征反應(yīng)白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀，從而推出氫氧化亞鐵生成氫氧化鐵，焰色反應(yīng)是藍(lán)色，從而推出含有鉀元素。19、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解析】本題考查物質(zhì)的推斷，I.化合物X中加入過量鹽酸，產(chǎn)生氣體A，根據(jù)有效成分，說明此化合物X中CO32－，得到無色溶液，說明不含SiO32－；II.做焰色反應(yīng)，無黃色火焰，說明化合物X中不含鈉元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，調(diào)節(jié)pH至5～6，產(chǎn)生白色沉淀，根據(jù)信息，化合物X中含有鋁元素；V.濾液中滴加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至12，出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)信息，推出化合物X中含有鎂元素；（1）根據(jù)上述分析，該氣體為CO2；（2）根據(jù)上述分析，不含的元素是磷、鈉、硅；（3）生成B的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋；（4）B溶解的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5）沉淀C化學(xué)式為Mg(OH)2；（6）根據(jù)上述分析，化合物X應(yīng)為堿式碳酸鎂鋁，n(CO2):n[Al(OH)3]:N[Mg(OH)2]=1:1:3，推出n(Mg2＋):n(Al3＋):n(CO32－)=3:1:1，根據(jù)電荷守恒，n(Mg2＋):n(Al3＋):n(OH－):n(CO32－)=3:1:7:1，即化合物X的化學(xué)式為Mg3Al(OH)7CO3。20、Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋）CuSCN少量稀硝酸白色沉淀溶解，溶液變藍(lán)，有氣泡生成Fe2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3Cu+【解析】

Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，取少量ⅰ中清液于試管中，滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液，立即出現(xiàn)白色沉淀CuSCN，F(xiàn)e2＋被(SCN)2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色或2Fe2＋＋(SCN)2＋4SCN－＝2Fe(SCN)3，溶液局部變?yōu)榧t色，振蕩后紅色迅速褪去，據(jù)此分析。【詳解】(1)Cu和Fe2(SO4)3溶液反應(yīng)生成硫酸銅和硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2＋；(2)Cu2+可與SCN-反應(yīng)生成CuSCN(白色沉淀)和(SCN)2，根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷白色沉淀為CuSCN；為驗(yàn)證該白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，加入少量稀硝酸，若白色沉淀溶解，溶液變