2026屆河北省承德市鷹城一中化學(xué)高一第一學(xué)期期末監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是()A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中B．少量鈉保存在煤油中C．氫氧化鈉溶液保存在帶有玻璃塞的玻璃試劑瓶中D．新制氯水通常保存在棕色試劑瓶中2、根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應(yīng)條件已略去）（）A．反應(yīng)①②③④⑤均屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)③還屬于置換反應(yīng)B．反應(yīng)⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1∶1D．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶43、下列物質(zhì)與水混合時，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．NO2 B．CO2 C．SO2 D．SiO24、下列化學(xué)用語錯誤的是（）A． B． C．O D．5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是A．用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒B．將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了化學(xué)變化C．明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，能起到殺菌消毒的作用D．硝酸型酸雨的形成與氧化還原反應(yīng)無關(guān)6、如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內(nèi)的物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)。已知鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為0.1mol，水的質(zhì)量為100g。下列說法正確的是()A．Na2O2中陰陽離子數(shù)目之比為1∶1B．反應(yīng)①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：①>②>③D．反應(yīng)③轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol7、與6.4gSO2所含氧原子數(shù)相等的NO的質(zhì)量為（）A．3.0g B．6.0g C．6.4g D．3.2g8、共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是()A．干冰 B．氯化鈉 C．氫氧化鈉 D．碘9、將100mL3mol·L-1的NaOH溶液與100mL3mol·L-1的AlCl3溶液按下列兩種方法混合：(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，對上述實驗所得結(jié)論正確的是A．現(xiàn)象相同，沉淀量相等 B．現(xiàn)象相同，沉淀量不等C．現(xiàn)象不同，沉淀量相等 D．現(xiàn)象不同，沉淀量不等10、下列反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是()A．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液B．金屬鈉在氯氣中燃燒C．鐵片置于硫酸銅溶液中D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)11、完成下列實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿．用海水制蒸餾水，選④B．用CCl4提取碘水中的碘，選③C．從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，選②D．分離溶液和膠體，選①12、下列敘述中，錯誤的是（）A．摩爾是物質(zhì)的量的單位B．36g水中含氫原子數(shù)目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約是6.02×1023D．等質(zhì)量的O2與O3，所含氧原子數(shù)之比為3：213、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A將水蒸氣通過灼熱的鐵粉粉末變紅鐵與水在高溫下發(fā)生反應(yīng)B將Na投入到CuSO4溶液中生成氣體，并有固體產(chǎn)生氣體是H2，固體是CuC將SO2通入滴有酚酞的氨水中溶液紅色褪去SO2是酸性氧化物D向某溶液中先加入少量BaCl2溶液，再加入足量鹽酸產(chǎn)生白色沉淀原溶液是硫酸溶液A．A B．B C．C D．D14、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（）A．所有物質(zhì)里都含有化學(xué)鍵 B．離子化合物中可能含有共價鍵C．共價化合物中可能含有離子鍵 D．水分子中的化學(xué)鍵是非極性鍵15、下列關(guān)于SiO2的說法，正確的是()A．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的重要材料B．SiO2溶于水生成硅酸C．SiO2對應(yīng)水化物的酸性比碳酸強D．SiO2是兩性氧化物16、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+B．向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+C．氯氣溶于水：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-D．向NaOH溶液中加入鋁粉：Al+4OH-═2H2O+AlO2-二、非選擇題（本題包括5小題）17、粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物。進行如下實驗：①取適量A進行鋁熱反應(yīng)，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成。(提示：鋁與氧化鐵發(fā)生的反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng))②另取20gA全部溶于0.15L6.0mol·L－1鹽酸中，得溶液C。③將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應(yīng)，放出氣體1.12L(標準狀況下)，同時生成溶液D，還殘留固體B。④用KSCN溶液檢驗時，溶液D不變色。(1)反應(yīng)①的產(chǎn)物中的單質(zhì)B是________，反應(yīng)方程為____________。若將單質(zhì)B溶于鹽酸中，再向所得溶液中滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為___________，此過程用化學(xué)方程可以表示為______________。(2)②所發(fā)生各反應(yīng)的離子方程式是：___________________和___________________。(3)若溶液D的體積仍為0.15L，則該溶液中c(Mg2＋)為________，c(Fe2＋)為________。18、將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是________。(2)氣體A是________(填化學(xué)式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH－外還有________(填離子符號，下同)，溶液D中存在的金屬離子為________。(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；加入稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：___________。19、如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物，填寫下列空白：品紅溶液酸性品紅溶液足量KMnO4溶液澄清石灰水(1)裝置中①、②、③可以檢驗出的物質(zhì)是①________，②_____________，③_____________。(2)濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________。(3)②中第一瓶品紅溶液的作用是_______________，第二瓶品紅溶液的作用是________________，酸性KMnO4溶液的作用是__________________________。(4)證明產(chǎn)生的氣體中含有CO2的現(xiàn)象是：_____________________________________________________。20、已知某“84消毒液”瓶體部分標簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請回答下列問題：84消毒液（有效成分）

NaClO（規(guī)

格）

1000mL（質(zhì)量分數(shù)）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩爾質(zhì)量為______。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480

mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為______g；配制上述溶液除了以下儀器外，還需要的玻璃儀器是_______。(3)84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，會產(chǎn)生一種刺鼻的有毒氣體——氯氣。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；當有l(wèi)mol

HCl被氧化時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___個。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增強“84消毒液”的消毒能力。①需用量簡量取濃硫酸的體積為____mL；②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時，仰視溶液的凹液面21、非金屬單質(zhì)A經(jīng)過如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強酸，請回答下列問題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.濃硝酸不穩(wěn)定、見光易分解，應(yīng)該保存在棕色試劑瓶中，并放置在陰涼處，A正確；B.鈉能和水、氧氣反應(yīng)，故應(yīng)密封保存在密度比鈉小且與鈉不能反應(yīng)的煤油中，B正確；C.氫氧化鈉能和玻璃的成分SiO2反應(yīng)，生成具有粘性的硅酸鈉，將試劑瓶與玻璃塞粘在一起，所以不能用玻璃塞，而應(yīng)該用橡膠塞，C錯誤；D.氯水中的HClO見光易分解，故應(yīng)避光保存在棕色試劑瓶中，D正確。故合理選項是C。2、B【解析】

A．①為二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、水，②為氯氣與石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣、水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價的升降，均屬于氧化還原反應(yīng)，但③不屬于置換反應(yīng)，故A錯誤；B．⑤為鋁熱反應(yīng)，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C．③中O元素的化合價由-1價升高為0價，④中O元素的化合價由-2價升高為0價，則相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：2，故C錯誤；D．反應(yīng)①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高為0價，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯誤；故選B。3、A【解析】

A.NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，氮元素化合價改變，屬于氧化還原反應(yīng)，故選A；B.CO2與水反應(yīng)生成碳酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選B；C.SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，元素化合價不變，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.SiO2與水不反應(yīng)，故不選D。4、A【解析】

A.HCl是共價化合物，氫原子與氯原子間形成共用電子對，沒有電子的得失，A錯誤；B.表示的核外電子排布，B正確；C.中子數(shù)為10的氧原子質(zhì)量數(shù)為18，表示為，C正確；D.氨氣屬于共價化合物，氮氫原子間形成一對共用電子對，所以表示氨氣的結(jié)構(gòu)式，D正確；故答案選A。5、A【解析】

A.漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，該物質(zhì)與水、二氧化碳作用產(chǎn)生HClO，該物質(zhì)具有強的氧化性，可以殺菌消毒，因此用漂白粉對游泳池進行殺菌消毒，A正確；B.將適量的銅、鋅熔合成合金的過程發(fā)生了物理變化，B正確；C.明礬凈水時發(fā)生了化學(xué)變化及物理變化，能吸附凈化水，但不能起到殺菌消毒的作用，C錯誤；D.硝酸型酸雨的形成包括3NO2+H2O=2HNO3+NO及2NO+O2=2NO2等反應(yīng)，這些反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，因此與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D錯誤；故合理選項是A。6、C【解析】

A、過氧化鈉中陰離子是O22-，所以陰陽離子數(shù)目之比為1：2，錯誤；B、反應(yīng)①的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，錯誤；C、反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑轉(zhuǎn)移電子2e-，則0.1mol過氧化鈉反應(yīng)最多能轉(zhuǎn)移0.1mol電子，正確；D、鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應(yīng)的方程式分別如下：Na+1/2H2O=NaOH+1/2H2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na）-m（H2）=2.3g-0.1g=2.2g；Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O）=0.1mol×62g/mol=6.2g；Na2O2+H2O=2NaOH+1/2O2↑，溶液增加的質(zhì)量=m（Na2O2）-m（O2）=m（Na2O）=6.2g,所以溶液增加的質(zhì)量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質(zhì)的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、分別溶于水所得溶液的質(zhì)量分數(shù)分別為：4/(100+2.2)×100%、8/(100+6.2)×100%、8/(100+6.2)×100%，所以①、②、③充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)從大到?。孩伲饥?③，錯誤；答案選C。7、B【解析】

6.4gSO2的物質(zhì)的量為：＝0.1mol，含有O的物質(zhì)的量為：0.1mol×2＝0.2mol，根據(jù)N＝nNA可知，二者含有氧原子數(shù)相等，說明二者含有氧原子的物質(zhì)的量相等，則n(NO)＝n(O)＝0.2mol，m(NO)＝30g/mol×0.2mol＝6.0g，故選：B。8、B【解析】

A、干冰是CO2，屬于共價化合物，含有極性共價鍵，CO2分子間存在范德華力，故不符合題意；B、氯化鈉屬于離子晶體，只存在離子鍵，故符合題意；C、氫氧化鈉屬于離子晶體，含離子鍵、極性共價鍵，故不符合題意；D、碘屬于分子晶體，存在非極性共價鍵，碘分子間存在范德華力，故不符合題意；本題答案選B。9、C【解析】

(1)將NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，溶液中的Al3+過量，發(fā)生Al3++3OH-=Al(OH)3↓，觀察到的現(xiàn)象為生成白色沉淀，沉淀為0.1mol；(2)將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中，溶液中的OH-過量，發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，生成0.075mol的偏鋁酸根離子，繼續(xù)滴加氯化鋁發(fā)生3AlO2-+Al3++6H2O=Al(OH)3↓，生成0.1mol沉淀，現(xiàn)象不同，最終生成的沉淀相同，答案為C；10、B【解析】

根據(jù)概念所述進行分析判斷，離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)?！驹斀狻緼．碳酸鈉溶液中滴入氯化鈣溶液，碳酸根離子與鈣離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項A不選；B．金屬鈉在氯氣中燃燒，反應(yīng)中沒有離子參加，不是離子反應(yīng)，選項B選；C．鐵片置于硫酸銅溶液中，銅離子與鐵反應(yīng)生成亞鐵離子和銅，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項C不選；D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)生成水、鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，反應(yīng)中有離子參加，是離子反應(yīng)，選項D不選。答案選B?！军c睛】本題考查離子反應(yīng)的判斷，難度不大，注意根據(jù)離子反應(yīng)是有離子參加的反應(yīng)判斷。11、D【解析】

A.用海水制蒸餾水，采用蒸餾裝置，選④能達到實驗?zāi)康?，故A不選；B.用CCl4提取碘水中的碘，采用萃取，分液，選③能達到實驗?zāi)康?，故B不選；C.從NaCl溶液中獲取NaCl晶體，采用蒸發(fā)的方法，選②能達到實驗?zāi)康模蔆不選；D.分離溶液和膠體，采用滲析的方法，不能用過濾，因為溶液和膠體中的分散質(zhì)均能通過濾紙，選①不能達到實驗?zāi)康?，故D選；故選：D。12、D【解析】

A.物質(zhì)的量是基本物理量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A正確；B.36g水的物質(zhì)的量是，含氫原子數(shù)目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質(zhì)量的O2與O3，設(shè)質(zhì)量都是m，所含氧原子數(shù)之比為1：1，故D錯誤；選D。13、C【解析】

A．將水蒸氣通過灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成黑色的四氧化三鐵固體，說明鐵在高溫下和水反應(yīng)，故A錯誤；B.將Na投入到CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，故B錯誤C．二氧化硫是酸性氧化物，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，堿性減弱，紅色褪去，與漂白性無關(guān)，體現(xiàn)二氧化硫是酸性氧化物，故正確；D．先加氯化鋇溶液，后加稀鹽酸有白色沉淀生成，原溶液中可能存在Ag+，故D錯誤；故選：C?！军c睛】檢驗硫酸根離子，先滴加鹽酸沒有現(xiàn)象，再滴加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，滴加的順序不能顛倒。14、B【解析】

A．稀有氣體中不存在任何化學(xué)鍵，A錯誤；B．離子化合物是含有離子鍵的化合物，所以離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，如NaOH、Na2O2中既有離子鍵，又有共價鍵，B正確；C．共價化合物是只含有共價鍵的化合物，所以共價化合物中只含共價鍵，一定不含離子鍵，C錯誤；D．水分子中H、O原子是不同種原子，因此化學(xué)鍵是極性共價鍵，D錯誤；故選B【點睛】本題的易錯選項為A，稀有氣體是單原子的分子，由于分子中只有一個原子，故沒有化學(xué)鍵。15、A【解析】

A．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的重要材料，是利用了光的全反射原理，A項正確；B．二氧化硅和水不反應(yīng)，用二氧化硅和氫氧化鈉溶液制取硅酸鈉，再用硅酸鈉制取硅酸，B項錯誤；C．硅酸的酸性比碳酸弱，C項錯誤；D．二氧化硅是酸性氧化物，和HF的反應(yīng)只是特性，D項錯誤；答案選A。16、A【解析】

A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；B.向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B錯誤；C.氯氣溶于水：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故C錯誤；D.向NaOH溶液中加入鋁粉：2H2O+2Al+2OH-=3H2↑+2AlO2-，故D錯誤；綜上所述，答案為A?！军c睛】次氯酸是弱酸，不能寫成離子，弱電解質(zhì)，難溶物、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)都不能拆寫成離子。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFe2O3＋2Al=Al2O3+2Fe白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2OMgO＋2H+=Mg2+＋H2O0.67mol·L－12.3mol·L－1【解析】

(1)①鋁熱反應(yīng)本質(zhì)是置換反應(yīng)，金屬性Mg＞Al＞Fe，所以發(fā)生的反應(yīng)為Al與Fe2O3反應(yīng)，置換出的B是鐵；Fe(OH)2還原性較強，在空氣中不能穩(wěn)定存在；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，F(xiàn)e2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水；(3設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，根據(jù)二者質(zhì)量計算x的值，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知n(Mg2+)=n(MgO)；亞鐵離子來自反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出亞鐵離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計算鎂離子、亞鐵離子濃度?！驹斀狻?1)①MgO和Fe2O3組成的混合物行鋁熱反應(yīng)，發(fā)生Al與Fe2O3反應(yīng)方程式為：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe，所以B為鐵；Fe溶于鹽酸得FeCl2溶液，滴加足量的NaOH溶液后振蕩，可看到的現(xiàn)象為先有白色沉淀生成，后白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，此過程用化學(xué)方程可以表示為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；(2)②MgO與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂與水，反應(yīng)的方程式為：MgO+2HCl=MgCl2+H2O；Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵與水，反應(yīng)方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，是涉及反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3＋6H+=2Fe3+＋3H2O和MgO＋2H+=Mg2+＋H2O；設(shè)MgO和Fe2O3的物質(zhì)的量都為xmol，則40x+160x=20，解得x=0.1，溶液D為氯化鎂、氯化亞鐵的混合溶液，根據(jù)鎂元素守恒可知，n(Mg2+)=n(MgO)=0.1mol，溶液D的體積仍視為0.15L，所以c(Mg2+)=≈0.67mol/L；0.1mol氧化鐵溶于鹽酸生成0.2mol氯化鐵，根據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，生成亞鐵離子的物質(zhì)的量為：n(Fe2+)=0.2mol×=0.3mol，標況下l.12L(標況)氣體的物質(zhì)的量為：=0.05mol，根據(jù)反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑可知，生成0.05mol氫氣會生成0.05mol亞鐵離子，則溶液D中含有亞鐵離子的物質(zhì)的量為：0.3mol+0.05mol=0.35mol，則：c(Fe2+)=≈2.3mol/L。18、過濾H2還原劑AlO2-Fe2＋2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【解析】

金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，溶液B是NaAlO2與NaOH的混合溶液，固體C是Fe，F(xiàn)e是比較活潑的金屬，與HCl發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2和氫氣，因此溶液D為FeCl2，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)操作X的名稱是分離難溶性的固體與可溶性液體混合物的方法，名稱是過濾，故答案為：過濾；(2)根據(jù)上述分析可知，金屬混合物中Fe與NaOH溶液不反應(yīng)，而Al可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2，NaAlO2易溶于水，所以氣體A是H2，故答案為：H2；(3)A是H2，H2和Cl2的混合氣體光照會發(fā)生爆炸，反應(yīng)生成HCl，在該反應(yīng)中，氫元素的化合價升高，失去電子，被氧化，所以H2作還原劑，故答案為：還原劑；(4)溶液B是反應(yīng)產(chǎn)生的NaAlO2與過量的NaOH的混合溶液，所以溶液B中陰離子除OH-外還有AlO2-，鐵可以和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2，溶液D中含有的金屬離子為Fe2+，故答案為：AlO2-；Fe2+；(5)加入足量NaOH溶液時，Al與NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，加入稀鹽酸，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化亞鐵，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Fe+2H+=Fe2++H2↑；(6)溶液D為FeCl2，向溶液D加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其中沉淀轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c睛】本題考查金屬鐵以及金屬鋁的化學(xué)性質(zhì)。注意知識的積累是解題的關(guān)鍵，HCl的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，Cl2、H2O2具有強氧化性，可以把Fe氧化為Fe3+；Al既可以與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，也可以與強堿溶液反應(yīng)反應(yīng)氫氣，等物質(zhì)的量的鋁與足量的酸、堿反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量相等。19、（1）①H2O（1分）②SO2（1分）③CO2（1分）（2）C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋H2O（2分）（3）檢驗SO2氣體的存在（2分）檢驗SO2是否除盡（2分）氧化除去SO2氣體（2分）（4）第二瓶品紅溶液無明顯變化，③中澄清石灰水變渾濁（3分）【解析】濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生水蒸氣、二氧化碳和二氧化硫氣體，（1）裝置中①中無水硫酸銅遇水變藍色，此裝置可檢驗出水蒸氣，混合氣體通過裝置②時，品紅褪色、紫色高錳酸鉀溶液變淺或褪色、最后的品紅試液不變紅，從而可檢驗出二氧化硫并檢驗氣體進入裝置③之前已無二氧化硫氣體，裝置③可檢驗出二氧化碳氣體。（2）濃硫酸與木炭粉反應(yīng)的化學(xué)方程式：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（3）②中第一瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2氣體的存在，第二瓶品紅溶液的作用是檢驗SO2是否除盡，酸性KMnO4溶液的作用是氧化除去SO2氣體。（4）②中第二個品紅溶液不褪色，說明沒有二氧化硫氧化，③中澄清石灰水變渾濁明產(chǎn)生的氣體中含有CO2。20、74.5g/mol137.8燒杯、玻璃棒NA25D【解析】

(1)摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；(2)利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)關(guān)系式計算其物質(zhì)的量濃度，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則選擇儀器，利用n=c·V及m=n·M計算物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)配制物質(zhì)的量溶液的步驟確定使用的儀器進而可確定缺少的儀器；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與元素化合價的關(guān)系計算；(4)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算濃硫酸的體積；②根據(jù)c=分析判斷實驗誤差?！驹斀狻?1)NaClO的式量是74.5，則其摩爾質(zhì)量為74.5g/mol；(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=3.7mol/L；在實驗室中沒有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準“大而近”的原則