2026屆重慶外國語學?；瘜W高一上期中綜合測試試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、氯化鈉中含有少量硫酸鎂、氯化鈣和泥沙等雜質，需進行下列項操作：①加水溶解②加入過量的氯化鋇溶液③加熱蒸發(fā)得到晶體④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉⑤加入適量的鹽酸⑥過濾下列操作順序正確的是（）A．①②④③⑥⑤B．①②④⑥⑤③C．①④⑤⑥③②D．①④②⑤⑥③2、萃取碘水中的碘，可采用的萃取劑是（）A．酒精B．四氯化碳C．醋酸D．食鹽水3、下列關于氧化還原反應的說法錯誤的是A．氧化還原反應中一定有電子轉移B．氧化劑與還原劑一定不是同一種物質C．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，可能被氧化，也可能被還原D．氧化還原反應中，氧化劑發(fā)生還原反應，還原劑發(fā)生氧化反應4、下列分離提純方法正確的是A．除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，過濾，蒸發(fā)，結晶B．除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，燕發(fā)結晶，趁熱過濾C．除去CO2氣體中少量的HCl通過感有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶洗氣D．除去CO2氣體中少量的CO：通入適量O2后點燃5、我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝：“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的可用于分離的實驗方法是A．萃取B．蒸餾C．過濾D．分液6、下列物質中存在著自由移動的氯離子的是A．氯化鈉晶體B．液態(tài)氯化氫C．氯化鈣溶液D．氯酸鉀溶液7、下列各項正確的是()A．鎂、鋁與沸水不可能反應B．鐵在一定條件下可以與水反應C．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu8、1993年8月，國際原子量委員會確認我國張青蓮教授測定的銻的相對原子質量（121.760）為標準原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是（）A．銻元素的質量與12C原子質量1／12的比值B．一個銻原子的質量與12C原子質量1／12的比值C．按各種銻的天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值D．按各種銻的天然同位素質量數與這些同位素所占的一定百分比計算出的平均值9、我縣沂山風景區(qū)被稱為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負離子，被稱為“空氣維生素”。O2ˉ就是一種空氣負離子，其摩爾質量為A．32g B．33g C．32g·molˉ1 D．33g·molˉ110、完成下列實驗所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項ABCD實驗用CCl4提取溴水中的Br2除去乙醇中的苯從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L?1K2Cr2O7溶液裝置或儀器A．A B．B C．C D．D11、下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl-物質的量濃度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液 B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液C．50mL1mol/LNaCl溶液 D．25mL0.5mol/LHCl溶液12、判斷下列概念的依據正確的是A．純凈物與混合物：是否僅含有一種元素B．溶液與膠體的本質區(qū)別：能否發(fā)生丁達爾現象C．酸的本質：電離時產生的陽離子是否全是H＋D．電解質與非電解質：在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電13、下列說法正確的是()A．液態(tài)HCl不導電，所以HCl是非電解質B．NH3的水溶液能導電，所以NH3是電解質C．銅、石墨均能導電，所以它們都是電解質D．蔗糖在水溶液中和熔融時都不導電，所以是非電解質14、已知與濃鹽酸在常溫下能反應產生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A．①處和②處 B．只有②處 C．只有②處和③處 D．②處、③處和④處15、下列有關說法正確的是A．氧化還原反應的本質是元素化合價發(fā)生了改變B．物質所含元素化合價降低的反應是氧化反應C．有單質參加的化合反應一定是氧化還原反應D．還原劑在同一反應中既可以是反應物，也可以是生成物16、將30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后的溶液中NaOH的物質的量濃度為A．0.3mol?L-1 B．0.05mol?L-1 C．0.03mol?L-1 D．0.02mol?L-117、下列實驗操作能達到實驗目的是（）實驗目的實驗操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實驗室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D18、下列古詩詞描述的場景中發(fā)生的化學反應不屬于氧化還原反應的是（）A．爆竹聲中一歲除——黑火藥受熱爆炸 B．烈火焚燒若等閑——石灰石分解C．蠟炬成灰淚始干——石蠟的燃燒 D．爐火照天地，紅星亂紫煙——鐵的冶煉19、化學實驗時,必須十分重視安全和環(huán)保問題。下列操作方法不符合要求的是A．少量的濃硫酸濺到皮膚上時，應用大量的水沖洗并涂上3%～5%的NaHCO3溶液B．氫氣還原氧化銅時為防止氫氣損耗應該先加熱后通氫氣C．使用容量瓶、分液漏斗前，先檢查是否漏水D．給試管中的液體加熱時,沿試管傾斜方向不停移動試管或加入碎瓷片,以免液體暴沸傷人20、已知在酸性溶液中可發(fā)生如下反應：R2O72－+6Fe2++14H+=6Fe3++2Rn++7H2O，則Rn+中R的化合價是A．+3B．+4C．+5D．+621、下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇固體不導電，所以硫酸鋇是非電解質B．銅能導電，所以銅是電解質C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質D．三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質22、用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子：B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同；C元素的原子核內無中子：D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號：A________、B________、C________、D________。（2）寫出與A的電子層結構相同的兩種離子的離子符號________、________。（3）寫出B離子的電子式________________，D原子的結構示意圖________________。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質：①A不溶于水和鹽酸；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A；④D可溶于水，與硫酸作用時放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學式。A、___B、___C、__D、__。（2）寫出C的電離方程式____。（3）寫出下列反應的離子方程式：B與鹽酸反應：____，C與硫酸反應：____，E(足量)與C反應：____。25、（12分）Ⅰ.選擇下列實驗方法分離物質,將分離方法的序號填在橫線上。A．萃取分液B．加熱分解C．結晶D．分液E.滲析F.蒸餾G.過濾（1）_____________分離飽和食鹽水和沙子的混合物。（2）_____________從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀.（3）_____________分離水和煤油的混合物。（4）_____________分離水和酒精。（5）_____________分離溴水中的溴和水.（6）_____________分離淀粉和氯化鈉的混合溶液。Ⅱ.食鹽是日常生活的必需品,也是重要的化工原料:（1）粗食鹽常含有少量等雜質離子,實驗室提純氯化鈉的流程如下:提供的試劑:飽和碳酸鈉溶液、飽和碳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液①欲除去溶液Ⅰ中的離子,選出a代表的試劑,按滴加順序依次為_________________________________________(只填化學式)。②過濾之前,怎樣檢驗硫酸根離子已除盡:______________________.③若先用鹽酸調pH再過濾,將對實驗結果產生影響,其原因是_________________,（2）用提純的氯化鈉配制250mL0.2mol/L氯化鈉溶液:①配制溶液時用到的玻璃儀器有______________(填儀器名稱)。②計算后,需稱出氯化鈉質量為___________g.③下列操作對所得溶液濃度有何影響,在橫線上填寫“偏高”或“偏低”或“無影響”：A．定容時仰視容量瓶刻度線：________________；B．稱量時砝碼生銹:_________________；C．移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上:_______________。26、（10分）配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL。(1)根據計算需取___________克無水碳酸鈉固體(2)需要使用的主要儀器有托盤天平，____________、____________、_____________、____________和___________；(3)下列操作對所配制溶液的濃度有何影響(填偏高、偏低或無影響)①碳酸鈉固體未充分干燥______________；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌_____________；③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水__________；④定容時仰視讀數_____________。27、（12分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、K2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現沉淀全部溶解。試判斷：（1）固體混合物中肯定沒有的是（填化學式）______________；（2）寫出③的離子方程式____________；（3）固體混合物質中不能確定的物質（填化學式）____；檢驗該物質是否存在的方法是__________。28、（14分）氯化鐵是一種重要的化學試劑，其晶體的化學式為FeCl3·6H2O。FeCl3的飽和溶液在實驗室和電子工業(yè)中都有重要應用。（1）飽和FeCl3溶液的顏色是______________色的，實驗室里常用它來制備______________（化學式）膠體，具體操作方法是：先將燒杯中的水加熱至沸騰，再滴入5~6滴____________________，______________至液體呈______________色，停止加熱。（2）電子工業(yè)中，常用FeCl3的飽和溶液來印刷電路圖板，反應的原理是：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。該反應中______________作氧化劑，用單線橋法表示電子轉移的方向和數目：____________。（3）將0.5mol·L—1的FeCl3溶液從100mL稀釋至500mL，所得溶液中，c(Cl—）為__________。（寫出計算過程）29、（10分）Ⅰ．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污染，工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應為：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，該反應中氧化劑是________________（填化學式），過氧化鈉（Na2O2）中氧元素化合價為____________。（填數字）（2）濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種數粒：Fe（OH）3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。①堿性條件下，氧化劑和還原劑的物質的量的比為3:2發(fā)生反應，寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應方程式：___________________________________________________________。②每生成1molFeO42-轉移________mol電子，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為______________mol。Ⅱ．已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是____________，被氧化的離子的物質的量分別是________________________。（2）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當I－、Fe2＋、Br－完全被氧化時，c為________________________（用含a、b的代數式表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉才會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：①加水溶解，②加過量的BaCl2溶液，④加入過量碳酸鈉和氫氧化鈉，⑥過濾，⑤加入適量的鹽酸，③加熱蒸發(fā)得到晶體。答案選B?！军c睛】本題主要考查了在氯化鈉提純中的物質的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當的試劑進行除雜，在除雜質時要注意加入的量的控制以及試劑的先后順序。2、B【解析】酒精、乙醇和水是互溶的，AC不正確。碘在食鹽水中的溶解度很小，D不正確。碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳不溶于水，所以正確的答案選B。3、B【解析】

A.氧化還原反應的本質是電子的轉移，則一定有電子轉移，故A正確；B.失電子的為還原劑，得電子的為氧化劑，氧化劑與還原劑可能是同一物質，如氯氣與水的反應，氯氣是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.元素從化合態(tài)變成游離態(tài)，可能被氧化也可能被還原，如硫化氫和二氧化硫反應生成S和水，故C正確；D.氧化還原反應中，氧化劑被還原發(fā)生還原反應，還原劑被氧化發(fā)生氧化反應，故D正確；故答案為：B。4、B【解析】A、除去NaCl固體中少量的Na2CO3：加水溶解，加入足量的CaCl2溶液，引入了新的雜質，故A錯誤；B、除去NaCl固體中少量的KNO3:加水溶解，蒸發(fā)結晶，趁熱過濾，KNO3溶解度受溫度影響較大，趁熱過濾后留在母液中，故B正確；C、飽和Na2CO3溶液也能和CO2反應，故C錯誤；D、通入適量O2后可能無法點燃，另外，通入O2的量也無法控制，故D錯誤；故選B。5、B【解析】

萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中個組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法。據此判斷?！驹斀狻俊胺菜釅闹?，皆可蒸燒”，“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。這里用到的實驗方法屬于蒸餾法，答案選B。6、C【解析】氯化鈉晶體中氯離子不能自由移動，故A錯誤；氯化氫是共價化合物，液態(tài)氯化氫中不含氯離子，故C錯誤；氯化鈣溶液中電離出自由移動的氯離子，故C正確；氯酸鉀溶液電離出，故D錯誤。7、B【解析】

A.鎂可以與熱水反應，鋁可以與沸水反應，A錯誤；B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，B正確；C.鈉與水反應的離子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，C錯誤；D.鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復分解反應，反應的離子方程式：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，D錯誤；綜上所述，本題選B?！军c睛】鈉、鉀等金屬與冷水劇烈反應生成堿和氫氣，鎂與熱水反應生成堿和氫氣，鋁與沸水微弱反應生成氫氧化鋁和氫氣，而鐵和水蒸氣高溫下反應生成四氧化三鐵和氫氣，注意生成的不是堿。8、C【解析】

121.760是指銻元素的相對原子質量，元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值。【詳解】A．元素為一類原子的總稱，選項A錯誤；B．一個銻原子的質量與12C原子的質量的的比值，為該銻原子的相對原子質量，選項B錯誤；C．元素的相對原子質量為各種天然同位素的相對原子質量與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，選項C正確；D．各種天然同位素的質量數與這些同位素所占的原子百分比計算出來的平均值，為元素的近似相對原子質量，選項D錯誤。答案選C。【占睛】本題考查相對原子質量的概念，難度不大，對相對原子質量的概念準確掌握。9、C【解析】

當物質的質量以g為單位時，摩爾質量與物質的相對原子質量或相對分子質量數值上相等，同時要注意摩爾質量必須帶單位。O2ˉ相對分子質量為32，摩爾質量為32g·mol－1。答案選C。10、A【解析】

A．溴在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，且四氯化碳和溴不反應，水和四氯化碳不互溶，所以可以用四氯化碳提純溴水中的溴，然后采用分液方法分離，故A正確；B．苯易溶于乙醇，能透過濾紙，不能用過濾分離，故B錯誤；C．碘易升華，KI較穩(wěn)定，但該裝置無法回收碘單質，故C錯誤；D．燒杯用來粗略配制溶液，無法精確到0.1000，配制一定物質的量濃度溶液需要容量瓶、燒杯、玻璃棒，所以還缺少容量瓶，故D錯誤；故選A?！军c睛】本題考查萃物質的分離、溶液的配制等，本題的易錯點為AD，A中要注意萃取劑的選擇必須符合一定的條件；D中要注意配制溶液的精度對儀器的要求。11、D【解析】

100mL0.5mol/LNaCl中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L。A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故A錯誤；B．200mL0.5mol/LCaCl2溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，故B錯誤；C．50mL1mol/LNaCl溶液中氯離子的物質的量濃度為1mol/L，故C錯誤；D．25mL0.5mol/LHCl溶液中氯離子的物質的量濃度為0.5mol/L，故D正確；故選D?！军c睛】正確理解物質的量濃度的概念是解題的關鍵。解答本題要注意溶液中離子的物質的量濃度=溶質的物質的量濃度×化學式中離子的個數，與溶液的體積無關。12、C【解析】

A.僅含有一種元素的物質，可能是純凈物，也可能是混合物(如O2與O3)，A錯誤；B.溶液與膠體的本質區(qū)別：分散質粒子直徑是否介于10-9~10-7m之間，B錯誤；C.在水溶液中，電離產生的陽離子全部為H＋，這是酸的本質，C正確；D.化合物在溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電，用于區(qū)分電解質與非電解質，D錯誤。故選C。13、D【解析】

A.液態(tài)HCl不導電，但是氯化氫的水溶液能導電，所以HCl是電解質，故錯誤；B.NH3的水溶液能導電，但NH3不是電解質，一水合氨是電解質，故錯誤；C.銅、石墨均能導電，但他們都屬于單質，不是電解質，故錯誤；D.蔗糖在水溶液中和熔融時都不導電，所以是非電解質，故正確。故選D?！军c睛】在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物為電解質，注意必須是本身電離出離子而導電的化合物，如二氧化硫或二氧化碳或氨氣等，水溶液導電，但本身是非電解質。14、D【解析】

①與濃鹽酸在常溫下反應產生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會與溶液反應，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導管應長進短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應，若用單孔塞，容易造成試管內壓強過大，且導管應伸到試管底部，④錯誤。綜上，答案選D。15、C【解析】

A.氧化還原反應的特征是元素化合價發(fā)生了改變，A錯誤；B.物質所含元素化合價降低的反應是還原反應，B錯誤；C.有單質參加的化合反應中元素的化合價發(fā)生了變化，所以一定是氧化還原反應，C正確；D.還原劑只能是反應物，還原產物是生成物，所以在同一反應中還原劑不可能既是反應物，也是生成物，D錯誤。16、C【解析】

根據稀釋前后溶質的物質的量不變進行計算，c1V1=c2V2，可以計算稀釋后物質的量濃度?！驹斀狻肯♂屒?，NaOH溶液體積為30mL、濃度為0.5mol?L-1，稀釋后溶液體積為500mL，列式可得30mL×0.5mol?L-1=c2×500mL，所以c2=0.03mol?L-1。答案為C。17、A【解析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗硫酸根離子時首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯誤；C、硫酸鈣微溶，應該用鹽酸和大理石反應制備二氧化碳，C錯誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯誤；答案選A?！军c晴】該題是高頻考點，側重于考查學生的實驗分析和應用能力，注意評價的可行性、科學性。注意理解評價角度：①操作可行性評價：實驗原理是否科學、合理，操作是否簡單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經濟效益評價：原料是否廉價、轉化率是否高，產物產率是否高。③環(huán)保評價：原料是否對環(huán)境有污染，產物是否對環(huán)境有污染，污染物是否進行無毒、無污染處理。18、B【解析】

A.黑火藥受熱爆炸發(fā)生的是氧化還原反應，A項錯誤；B.石灰石分解生成氧化鈣和CO2，沒有化合價的升降，發(fā)生的不是氧化還原反應，B項正確；C.石蠟的燃燒屬于氧化還原反應，C項錯誤；D.鐵的冶煉過程中涉及了氧化還原反應，D項錯誤；答案選B。19、B【解析】

A．濃硫酸不慎沾在皮膚上，用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液，操作合理，故A正確；B．氫氣還原氧化銅時應先通氫氣，排凈裝置內的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸，然后再加熱，故B錯誤；C．帶有活塞的儀器，為防止漏水，使用前必須檢查是否漏液，故C正確；D．給試管中的液體加熱時，應防止液體劇烈沸騰，則加熱時不停沿試管傾斜方向移動試管或加入碎瓷片，以免液體暴沸傷人，故D正確；答案選B?！军c睛】本題考查化學實驗方案的評價，把握混合物分離提純、實驗操作、實驗安全、實驗技能為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析。20、A【解析】

Fe2+中的鐵元素的化合價為+2價，反應后鐵元素的化合價為+3價，6molFe2+反應中失去6mol的電子，根據得失電子守恒，反應中1molR2O72－得到6mol的電子，R2O72－中R的化合價為+6價，根據得失電子守恒：（6-n）×2=6，解得n=+3，故選A項。21、C【解析】

A.硫酸鋇是電解質，固體硫酸鋇中含有離子，但由于離子不能自由移動，因此不能導電，A錯誤；B．銅能導電是因為含有自由移動的電子，但銅是單質而不是化合物，所以銅既不是電解質也不是非電解質，B錯誤；C．氯化氫在水中能電離產生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質，C正確；D．SO3溶于水能導電，是因為發(fā)生反應：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4電離產生了自由移動的H+和，所以H2SO4是電解質，SO3不能電離，SO3屬于非電解質，D錯誤；答案選C。22、B【解析】

配制250mL0.2mol?L-1的NaOH，需要NaOH的質量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，則A．由于氫氧化鈉易潮解，實際稱量NaOH質量偏小，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應在小燒杯中稱量；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導致溶液濃度偏高，應冷卻后轉移；C．定容時不小心加水超過了刻度線，此時迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導致溶液濃度偏低，應重新配制；D．搖勻后發(fā)現凹液面最低點低于刻度線，再補加蒸餾水到凹液面最低點與刻度線相平，V偏大，導致溶液濃度偏低，不應再加水；答案選B?！军c睛】本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點，注意結合濃度計算公式分析誤差。二、非選擇題(共84分)23、NaSHClMg2+Al3+（或F-、O2-、N3-都可）【解析】

A元素的原子有三個電子層，最外層上有一個電子，A為Na，B元素-2價陰離子的電子層結構與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內無中子，C為H；D原子核外電子數比A原子核外電子總數多6個，D為Cl；【詳解】（1）根據分析，A、B、C、D四種元素的符號：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個電子，兩個電子層，與其結構相同的離子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結構示意圖。答案為：；。24、BaSO4BaCO3Ba(OH)2K2CO3Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓CO2+OH－=HCO3-【解析】

（1）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為含鋇離子的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，完全電離；（3）B為BaCO3，BaCO3與鹽酸反應生成氯化鋇、水和二氧化碳；C為Ba(OH)2，Ba(OH)2與硫酸反應生成水和硫酸鋇；E為CO2，足量的CO2與Ba(OH)2反應生成碳酸氫鋇，據此寫出離子方程式?！驹斀狻浚?）已知A、B、C、D四種化合物，分別由K＋、Ba2＋、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，①A不溶于水和鹽酸，鉀鹽均可溶，BaSO4不溶于水和鹽酸，則A為BaSO4；②B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁，E為CO2，則B為BaCO3；③C的水溶液呈堿性，與硫酸反應生成A，則C為鋇的化合物，C為Ba(OH)2；④D可溶于水，D為含鉀離子的化合物，與硫酸作用時放出氣體E，則D為K2CO3；故答案為；BaSO4；BaCO3；Ba(OH)2；K2CO3；（2）C為Ba(OH)2，其為強堿，則其電離方程式為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；故答案為Ba(OH)2=Ba2＋+2OH－；（3）B為BaCO3，則B與鹽酸反應的離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；C為Ba(OH)2，C與硫酸反應的離子方程式為：Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；E為CO2，E(足量)與C反應的離子方程式為：CO2+OH－=HCO3-；故答案為BaCO3+2H+=Ba2＋+H2O+CO2↑；Ba2＋+2OH－+2H++SO42-=2H2O+BaSO4↓；CO2+OH－=HCO3-。25、GC、GDFAEBaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡在調節(jié)pH時，沉淀會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管2.9g偏低偏高偏低【解析】

萃取適合于溶質在不同溶劑中的溶解性不同而分離的一種方法；結晶法適用于不同溶質的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法；分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法；蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質；過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，據此分析可得結論?！驹斀狻竣?（1）沙子不溶于水，過濾即可，答案為：G；（2）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而明顯增大，隨溫度降低而明顯減小；而氯化鈉的溶解度受溫度影響不大。所以從硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液中獲得硝酸鉀用冷卻熱飽和溶液結晶法后，再過濾的分離方法。故答案為C、G；（3）煤油不溶于水，則分離水和煤油的混合物方法是分液，故答案為D；（4）水和酒精互溶，但其沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離子，故答案為F；（5）單質溴易溶在有機溶劑中，所以分離溴水中的溴和水的方法為先萃取，然后再分液，故答案為A；（6）淀粉溶液為膠體，不能透過半透膜，而鈉離子和氯離子能透過半透膜，所以分離淀粉和氯化鈉的混合溶液的方法為滲析，故答案為E；Ⅱ.（1）①沉淀Ca2+用Na2CO3溶液、沉淀Mg2+用NaOH溶液、沉淀SO42-用BaCl2溶液，但要注意除雜試劑必須過量且過量的試劑后續(xù)過程中需除去，則除SO42-后過量的BaCl2溶液應用Na2CO3溶液除去，所以除雜試劑Na2CO3溶液應在BaCl2溶液的后面加入，則試劑滴加的順序可以是BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3。故答案為BaCl2、NaOH、Na2CO3（或NaOH、BaCl2、Na2CO3）；②檢驗SO42-沉淀完全的操作方法為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-完全沉淀；故答案為將濁液靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加氯化鋇溶液，無沉淀生成，說明SO42-已除盡；③若先用鹽酸調pH再過濾，則Mg（OH）2、CaCO3、BaCO3會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度，故答案為在調節(jié)pH時，沉淀會與鹽酸反應，生成氯化鎂、氯化鈣、氯化鋇等物質，從而影響氯化鈉的純度；（2）①實驗室進行一定濃度溶液的配制步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、250ml容量瓶和膠頭滴管，故答案為燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管；②所需氯化鈉的質量為：0.25L×0.2mol/L×58.5g/mol=2.925g，由于托盤天平的精確度為0.1g，則需稱取氯化鈉為2.9g，故答案為2.9g；③A.定容時仰視容量瓶刻度線，造成溶液的體積偏大，溶液的濃度偏低，故答案為；偏低；B.砝碼生銹會導致砝碼的質量比標準質量偏大，用生銹的砝碼稱量時會造成溶質偏大，溶液的濃度偏高，故答案為偏高；C.移液時玻璃棒末端在容量瓶刻度線之上，這樣會導致有一部液體粘附的刻度線以上，定容后溶液的體積會偏高，溶液的濃度偏低，故答案為偏低。26、5.3藥匙燒杯玻璃棒250mL容量瓶膠頭滴管偏低偏高無影響偏低【解析】

(1)根據n=c·V及m=n·M計算；(2)根據配制物質的量濃度的溶液的步驟確定使用的儀器；(3)結合c=分析實驗誤差?！驹斀狻?1)配制0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL中溶質的物質的量n(Na2CO3)=c·V=0.2mol/L×0.25L=0.05mol，則需碳酸鈉的質量m(Na2CO3)=n·M=0.05molL×106g/mol=5.3g。(2)配制一定條體積、一定物質的量濃度的溶液的步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻。稱量固體質量要使用托盤天平、藥匙，在燒杯中溶解固體藥品，為促進物質溶解，要使用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃棒將溶液轉移至已經查漏的250mL的容量瓶中，并洗滌燒杯內壁和玻璃棒2-3次，洗滌液也轉移至容量瓶中，然后向容量瓶中加水定容，至凹液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加液體至凹液面最低處與刻度線相切，然后蓋上瓶塞，上下顛倒，反復搖勻，得到的溶液就是0.2mol?L-1的碳酸鈉溶液250mL碳酸鈉溶液?？梢娫谂渲迫芤哼^程中使用的儀器出來有托盤天平外，還有藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管。(3)①碳酸鈉固體未充分干燥，則溶質的物質的量n偏小，根據c=可知會導致配制溶液濃度偏低；②容量瓶用碳酸鈉溶液洗滌，會使溶質的物質的量偏多，最終使配制的溶液濃度偏高；③轉移溶液時容量瓶中有少量的蒸餾水，不影響溶質的物質的量及溶液的體積，因此對配制的溶液的濃度無影響；④定容時仰視讀數，會使溶液的體積偏大，根據c=可知溶液的體積偏大會導致配制溶液濃度偏低。【點睛】本題考查配制物質的量濃度的溶液的方法。明確配制溶液的步驟是解題關鍵，注意掌握誤差分析的方法與技巧，題目培養(yǎng)了分析能力和化學實驗能力。27、CuSO4、CaCl2K2SO4BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑NaCl取少量③中溶液于試管中，加入酸化硝酸銀，若有白色沉淀含有氯化鈉，否則則不含【解析】

①固體混合物樣品溶于水攪拌得到無色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；②取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2C