黑龍江省齊齊哈爾市“四校聯(lián)盟”2026屆化學(xué)高三上期中考試模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列有關(guān)碳及其化合物的化學(xué)用語正確的是A．乙炔的結(jié)構(gòu)式為CH≡CHB．甲烷分子的比例模型為C．碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為D．碳原子最外層電子的軌道表示式為2、用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是A．電源左側(cè)為正極B．電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋C．D口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.24L，則有0.1NA個SO42-通過陰離子膜3、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時間后，酸液室溶液pH增大4、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有質(zhì)子數(shù)的數(shù)目為3.7NAB．常溫常壓下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC．常溫時，56gFe與足量濃硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．晶體B的結(jié)構(gòu)單元如圖，則11g晶體B含有0.6NA個三角形（相鄰原子構(gòu)成）5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．所含共價鍵數(shù)均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質(zhì)的量相等B．1molNa與O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子C．1molNa2O2固體中含有離子總數(shù)為4NAD．25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子6、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體7、在下列條件下，兩瓶氣體所含的原子數(shù)一定相等的是（）A．具有同壓強、同體積的N2O和CO2 B．具有同溫度、同體積的CO和N2C．具有同體積、同密度的SO2和NO2 D．具有同質(zhì)量、不同密度的O2和O38、稀有金屬釕(Ru)的性質(zhì)很穩(wěn)定，耐腐蝕。實驗室用H2還原RuO2來制備金屬釕的裝置如圖所示。下列說法錯誤的是A．加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度B．洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體C．結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞KD．啟普發(fā)生器也可用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．20mL10mol·L-1的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個D．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA10、下列說法中不正確的有①小蘇打是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一②鋁制餐具，可長時間存放酸性或堿性食物③可用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2④鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為物理變化⑦SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去⑧檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的藍色石蕊試紙檢驗逸出的氣體⑨鋼鐵水閘可用犧牲陽極的陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕⑩施肥時，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用A．5個 B．6個 C．7個 D．8個11、下列關(guān)于物質(zhì)的說法正確的有（）項①金剛石、白磷都屬于單質(zhì)②0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減?、勖航?jīng)過氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉储芄糯奶沾?、磚瓦，現(xiàn)代的有機玻璃、水泥都是硅酸鹽產(chǎn)品⑤明礬可用于水的殺菌消毒，硫酸鋇可用于鋇餐透視⑥單晶硅太陽能電池板可以將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堍邉傆瘢ˋl2O3）硬度僅次于金剛石，熔點也相當(dāng)高，剛玉坩堝可用于熔融碳酸鉀⑧牛奶中加入果汁會產(chǎn)生沉淀，是因為發(fā)生了酸堿中和反應(yīng)⑨SiO2既能和NaOH溶液反應(yīng)又能和氫氟酸反應(yīng),所以是兩性氧化物⑩H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃H2SO4干燥A．3B．4C．5D．612、下圖表示自然界中的氮循環(huán)，相關(guān)說法正確的是A．“雷電作用”中發(fā)生的反應(yīng)是：N2+2O22NO2B．“人工固氮”過程中，氮元素一定被還原C．①中涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2=2NO3-D．②中涉及的反應(yīng)可能有：2NO3-+12H+=N2+6H2O13、下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH時會影響測定結(jié)果B．檢驗?zāi)橙芤汉蠳H4+：取試樣少許于試管中，加入足量NaOH溶液加熱，用濕潤紅色石蕊試紙檢驗變藍C．液溴保存時液面覆蓋一層水，裝在帶橡膠塞的細口試劑瓶中D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，所配制的溶液濃度偏小14、己知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ/mol，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：H2(g)N2(g)NH3(g)1mol分子中的化學(xué)鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng)，放出熱量Q1kJ，下列說法正確的是A．如圖可表示合成氨過程中的能量變化B．a(chǎn)的數(shù)值為391C．Q1的數(shù)值為92D．相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q115、化學(xué)創(chuàng)造了生活，也在改變著我們的生活，下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A．純堿和生石灰均屬于堿B．在海輪外殼上鑲嵌鋅塊，會減緩船體的銹蝕C．經(jīng)過必要的化學(xué)變化能從海水中提取NaCl、Mg、Br2等物質(zhì)D．植物通過光合作用能將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖和O2，該反應(yīng)為置換反應(yīng)16、短周期主族元素xX、yY、zZ、wW、mM原子序數(shù)依次增大，X和W、Z和M同主族。其中Y元素的單質(zhì)通常狀況下呈氣態(tài)，W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，且x+y=z=1/2m。下列有關(guān)說法正確的是A．簡單離子半徑大?。篫<Y<W B．W、M組成的化合物中可能含有非極性鍵C．簡單氫化物在水中的溶解度大?。篩<M D．X、Y、M組成的化合物一定是共價化合物17、在一定條件下，使SO2和O2在一密閉容器中進行反應(yīng)，下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)開始時，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C．隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D．隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變18、高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可利用(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)等為原料制取(部分物質(zhì)在不同溫度下的溶解度如圖2所示)，其實驗流程如圖所示：下列說法錯誤的是A．80℃的浸取液冷卻至0℃后進行過濾，濾渣的主要成分為B．常溫下，向反應(yīng)器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．洗滌固體時應(yīng)使用超過80℃的熱水D．發(fā)生分解反應(yīng)時，會產(chǎn)生大量氣體19、25℃，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是A．a(chǎn)≤bB．a(chǎn)≥bC．c(Cl?)＞c(M+)D．c(Cl?)<c(M+)20、在一密閉容器中，反應(yīng)aX(g)+bY(g)cZ(g)達到平衡時平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下向容器中通入一定量的X和Y氣體，達到新的平衡后Z的濃度為原來的1.2倍，平衡常數(shù)為K2，則K1與K2的大小關(guān)系是（）A．K1<K2 B．K1=K2 C．K1>K2 D．無法確定21、鋁在酸性或堿性溶液中均可與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，下列說法錯誤的是A．B溶液含AlO B．A溶液和B溶液混合無明顯變化C．D與F反應(yīng)生成鹽 D．E排入大氣中會造成污染22、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是A．元素原子電子層數(shù)增大 B．核電荷數(shù)逐漸增大C．最外層電子數(shù)呈現(xiàn)周期性變化 D．元素的化合價呈周期性變化二、非選擇題(共84分)23、（14分）以石油裂解得到的乙烯和1,3－丁二烯為原料，經(jīng)過下列反應(yīng)合成高分子化合物H，該物質(zhì)可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）。請按要求填空：（1）寫出上述指定反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________，反應(yīng)⑤______________，反應(yīng)⑧________________。（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是___________________________________________。（3）反應(yīng)③、④中有一反應(yīng)是與HCl加成，該反應(yīng)是__________（填反應(yīng)編號），設(shè)計這一步反應(yīng)的目的是___________________，物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。（4）寫出A的同分異構(gòu)體（要求不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)）__________________。24、（12分）已知：X、Y、Z、M、N、A均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)。（部分生成物及條件略去）(1)若X為紅棕色氣體，A為日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬，寫出X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式:__，Z為_________（寫化學(xué)式）；(2)若X為淡黃色固體，M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則X的電子式_______，A中參加反應(yīng)簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________________；若1molX與水反應(yīng)經(jīng)上述轉(zhuǎn)化，能得到M的最大質(zhì)量__(3)若M、N為同一物質(zhì)，且為廚房中某常用調(diào)味品主要成分。寫出Y與N反應(yīng)生成X的反應(yīng)類型：_____，檢驗Y中是否混有M的簡便實驗方法___________________________________.向盛少量KMnO4溶液的試管中先滴入少量硫酸，再滴加Y，充分振蕩紅色褪去，并生成M。寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________________________.25、（12分）正丁醛是一種化工原料。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醛。發(fā)生的反應(yīng)如下：CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO反應(yīng)物和產(chǎn)物的相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：沸點/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶實驗步驟如下：將6.0gNa2Cr2O7放入100mL燒杯中，加30mL水溶解，再緩慢加入5mL濃硫酸，將所得溶液小心轉(zhuǎn)移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和幾粒沸石，加熱。當(dāng)有蒸汽出現(xiàn)時，開始滴加B中溶液。滴加過程中保持反應(yīng)溫度為90—95℃，在E中收集90℃以下的餾分。將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，有機層干燥后蒸餾，收集75—77℃餾分，產(chǎn)量2.0g?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中，能否將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，說明理由_____。（2）加入沸石的作用是_____。若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是______。（3）上述裝置圖中，B儀器的名稱是_____，D儀器的名稱是_____。（4）分液漏斗使用前必須進行的操作是_____（填正確答案標(biāo)號）。a．潤濕b．干燥c．檢漏d．標(biāo)定（5）將正丁醛粗產(chǎn)品置于分液漏斗中分水時，水在_____層（填“上”或“下”）（6）反應(yīng)溫度應(yīng)保持在90—95℃，其原因是_____。（7）本實驗中，正丁醛的產(chǎn)率為_____%。26、（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化劑和氯磺化劑，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用?，F(xiàn)在擬用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(l)ΔH=?97.3kJ·mol?1，實驗裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。已知：硫酰氯通常條件下為無色液體，熔點?54.1℃，沸點69.1℃。在潮濕空氣中“發(fā)煙”；長期放置或者100°C以上發(fā)生分解，生成二氧化硫和氯氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器C的名稱是_______________，冷凝管的進水方向______(填“a”或“b”)。(2)下列操作或描述正確的是_________________。A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可控制兩種反應(yīng)物體積相等C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用0.10mol?L-1NaCl溶液，減小氯氣的溶解度D．裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，寫出反應(yīng)方程式：____________________。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，原因是_______________________(用化學(xué)方程式表示)。(5)若反應(yīng)中消耗的二氧化硫體積為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，最后經(jīng)過分離提純得到2.7g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為_______。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗：完成下列填空（1）在配制FeCl3溶液時，需先把FeCl3晶體溶解在________中，再加水稀釋，才能得到透明澄清溶液。（2）B裝置的作用是__________；D裝置中吸收尾氣的離子方程式是__________。（3）A裝置中制備SO2的化學(xué)方程式為：_______，在該反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的性質(zhì)是______。（4）當(dāng)溫度較高的SO2氣體（足量）通入FeCl3溶液中時，可以觀察到溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色。根據(jù)此現(xiàn)象，該小組同學(xué)認(rèn)為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。a.寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。b.請設(shè)計實驗方案檢驗上述反應(yīng)中FeCl3是否反應(yīng)完全：_________________。c.若向得到的淺綠色溶液中逐滴滴加NaOH溶液，可以觀察到的現(xiàn)象是：________。28、（14分）如圖是某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的對一種廢舊合金各成分(含有Cu、Fe、Si三種成分)進行分離、回收再利用的工業(yè)流程，通過該流程能得到常用的單質(zhì)、聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)、鐵紅(Fe2O3)和綠礬(FeSO4·7H2O)。(1)①中過量的還原劑應(yīng)是____________________。(2)向溶液b中加入酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。(3)②中加入H2O2，并調(diào)節(jié)pH值得到溶液c，在⑥中，將溶液c控制到70-80℃的目的是________。(4)在③中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_________________________。(5)在④中的氧化劑X是________________________。(6)在⑤中，向溶液b加入了NH4HCO3溶液，得到FeCO3沉淀，寫出離子反應(yīng)方程式______________。29、（10分）孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,還含少量FeCO3及Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下:（1）步驟I中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為___________.（2）步驟Ⅱ中試劑①是_______(填代號).a.KMnO4b.H2O2c.Fe粉d.KSCN（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_________（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過_____________冷卻結(jié)晶、過濾等操作.（5）測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結(jié)晶水的x值:稱取2.41g硫酸銅晶體，在____(填實驗儀器名稱)中加熱至質(zhì)量不再改變時，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g.則計算得x=______(計算結(jié)果精確到0.1)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】A.CH≡CH是乙炔的結(jié)構(gòu)簡式，結(jié)構(gòu)式需要一一展示共價鍵，故A錯誤；B.正確；C.碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D.碳原子2s軌道充滿兩個自旋方向相反的電子，2p軌道的兩個軌道分別容納一個電子，而且自旋方向相同，故D錯誤。故選B。2、D【詳解】根據(jù)題意，電極應(yīng)為惰性電極，左側(cè)電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為陽極：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑或2H2O－4e－===O2↑＋4H＋；陰極：4H＋＋4e－===2H2↑或4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－；A.電源左側(cè)為正極，選項A正確；B、電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O－4e－==O2↑＋4H＋，選項B正確；C、右側(cè)由于H＋放電，產(chǎn)生KOH，所以其濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大，選項C正確；D、設(shè)產(chǎn)生O2為xmol，則產(chǎn)生H2為2xmol，2x－x＝0.1mol，x＝0.1mol，消耗的OH－為0.4mol，則有0.2NA個SO42-通過陰離子膜，選項D不正確；答案選D。3、C【解析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應(yīng)式為2H++2e－=H2↑，故B項正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應(yīng)在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項正確；綜上，本題選C。4、B【解析】A、標(biāo)況下，CCl4是液體，故A錯誤；B、葡萄糖（C6H12O6）的冰醋酸（C2H4O2）的混合物，最簡式為（CH2O）n，3.0g混合物中有0.1molCH2O，故原子總數(shù)為0.4NA，故B正確；C、常溫時，56gFe與足量濃硝酸鈍化，故C錯誤；D、B的晶體中，一個三角形有三個B，每個B參與形成5個三角形，故一個三角形有0.6個B，則11gB，即為1molB含有的三角形數(shù)為5/3NA，故D錯誤；故選B。點睛：D選項和金剛石里的問題類似，金剛石一個碳原子參與12個環(huán)的形成，因此一個六元環(huán)的碳原子數(shù)為0.5，環(huán)數(shù)：C=1：2，D中，環(huán)數(shù)：B=5：3。5、B【詳解】A、P4和甲烷空間結(jié)構(gòu)都是正四面體，P4的空間結(jié)構(gòu)是，1mol白磷中有6molP－P鍵，甲烷的空間結(jié)構(gòu)為，1mol甲烷中4molC－H鍵，0.4NA共價鍵，當(dāng)含有共價鍵的物質(zhì)的量為0.4mol時，白磷的物質(zhì)的量為0.4/6mol，甲烷的物質(zhì)的量為0.4/4mol，故A錯誤；B、無論是Na2O還是Na2O2，Na的化合價為＋1價，1molNa都失去電子1mol，數(shù)目為NA，故B正確；C、由Na2O2的電子式可知，1molNa2O2固體中含有離子總物質(zhì)的量為3mol，個數(shù)為3NA，故C錯誤；D、題中未給出溶液的體積，無法計算OH－的物質(zhì)的量，故D錯誤，答案選B。6、C【解析】A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。答案選C。7、D【詳解】A、同壓強、同體積的N2O和CO2在溫度相同時物質(zhì)的量相同，所以缺少同溫條件，選項A錯誤；B、同溫度、同體積的CO和N2在壓強相同時物質(zhì)的量相同，所以缺少同壓條件，選項B錯誤；C、同體積、同密度的SO2和NO2的質(zhì)量相同，但二者的摩爾質(zhì)量不同，所以物質(zhì)的量不同，原子數(shù)不同，選項C錯誤；D、同質(zhì)量、不同密度的O2和O3中O原子數(shù)相同，選項D正確；答案選D。8、D【解析】A.加熱RuO2前，應(yīng)先收集氣體并點燃，通過聲音判斷氣體純度，確保試管中的空氣已排盡，A正確；B.洗氣瓶中盛裝的可能是NaOH溶液，用于除去揮發(fā)出來的HCl氣體，B正確；C.結(jié)束反應(yīng)時，先停止加熱，待試管冷卻到室溫后再關(guān)閉活塞K，C正確；D.碳酸鈉可溶于水，所以啟普發(fā)生器不能用于碳酸鈉晶體與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，D不正確。本題選D。9、C【詳解】A.P4為正四面體結(jié)構(gòu)，1molP4(P原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P－P鍵為6mol，其數(shù)目為6NA，A項錯誤；B.濃硝酸與足量銅反應(yīng)時，會隨著濃度的降低變?yōu)橄∠跛?，轉(zhuǎn)移電子數(shù)會發(fā)生改變，故無法計算，B項錯誤；C.NH2-所含電子數(shù)為7+2+1=10，0.1molNH2-所含電子數(shù)約為6.02×1023個，C項正確；D.H2+I2?2HI是可逆反應(yīng)，但此反應(yīng)也是一個反應(yīng)前后分子物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，故反應(yīng)后分子總數(shù)仍為0.2NA，D項錯誤；答案選C?！军c睛】A項是易錯點，要牢記，1molP4分子中含6molP-P鍵，1mol單晶硅中含Si-Si鍵為2mol，1mol金剛石中含C-C鍵為2mol，1molSiO2中含4molSi-O鍵。10、B【詳解】①小蘇打是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)放出二氧化碳，碳酸氫鈉是面粉發(fā)酵粉的主要成分之一，故①正確；②鋁和酸、堿均能反應(yīng)，鋁制餐具不能長時間存放酸性或堿性食物，故②錯誤；③Fe2+、Cl-都能使高錳酸鉀溶液褪色，不能用酸性高錳酸鉀檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2，故③錯誤；④鋅的活潑性大于鐵，鍍鋅鐵的鍍層破損后，鍍層仍然對鐵起保護作用，故④正確；⑤分解高錳酸鉀制氧氣后，殘留在試管內(nèi)的黑色物質(zhì)中含有二氧化錳，二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，故⑤錯誤；⑥臭氧和氧氣互為同素異形體，它們之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，故⑥錯誤；⑦SO2和飽和亞硫酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl氣體可以和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，SO2中混有的少量HCl氣體可以用飽和亞硫酸氫鈉溶液除去，故⑦正確；⑧檢驗NH4+時，往試管中加入NaOH溶液，微熱、用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗逸出的氣體，故⑧錯誤；⑨鋼鐵水閘可用外接電流陰極保護法防護，即與電源的負極相連防止其腐蝕，故⑨錯誤；⑩K2CO3溶液呈堿性，K2CO3與NH4Cl混合能放出氨氣，農(nóng)家肥草木灰(有效成分K2CO3)不能與氮肥(NH4Cl)混合使用，故⑩正確；不正確的有6個，故選B。11、B【解析】①由一種元素組成的純凈物是單質(zhì)，金剛石、白磷都是由一種元素組成的純凈物，所以屬于單質(zhì)，故①正確；②0.1mol/LNa2CO3溶液加熱后，碳酸根離子的水解程度增大，堿性增強，溶液的pH增大，故②錯誤；③煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，故煤經(jīng)氣化和液化兩個化學(xué)變化過程，可變?yōu)榍鍧嵞茉?，故③正確；④現(xiàn)代的有機玻璃是有機物，不是硅酸鹽產(chǎn)品，古代的陶瓷、磚瓦，水泥屬于硅酸鹽產(chǎn)品，故④錯誤；⑤明礬中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性而凈水，氫氧化鋁沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故⑤錯誤；⑥單晶硅能制造硅太陽能電池，所以硅是目前人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿闹匾牧?，故⑥正確，⑦剛玉的主要成分為氧化鋁，氧化鋁能夠與熔融碳酸鈉反應(yīng)，則不能用剛玉坩堝熔融碳酸鉀，故⑦錯誤；⑧因牛奶中含有蛋白質(zhì)，加入果汁能使蛋白質(zhì)凝聚而沉淀，但牛奶不是酸，發(fā)生的不是中和反應(yīng)，故⑧錯誤；⑨SiO2與氫氟酸反應(yīng)不生成鹽和水，雖然SiO2既能與氫氟酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，但是SiO2不是兩性氧化物，故⑨錯誤；⑩H2、SO2、CO2三種氣體均不與濃硫酸反應(yīng)，故能利用濃硫酸干燥，故⑩正確；故選B。12、C【解析】A.氮氣與氧氣在放電時生成一氧化氮，不能生成二氧化氮，故A錯誤；B.“人工固氮”是氮氣轉(zhuǎn)化為含氮化合物，氮元素不一定被還原，如氮氣與氧氣反應(yīng)中N元素被氧化，故B錯誤；C.根據(jù)圖示，①中亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為硝酸鹽，被氧化，涉及的反應(yīng)可能有：2NO2-+O2=2NO3-，故C正確；D.根據(jù)圖示，②中硝酸鹽被細菌分解生成氮氣，被還原，一定與還原劑反應(yīng)，反應(yīng)2NO3-+12H+=N2+6H2O中沒有元素化合價升高，不存在還原劑，故D錯誤；故選C。點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解氮及其化合物的性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的規(guī)律。本題的易錯點為CD，需要根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷。在氧化還原反應(yīng)中，一定同時存在化合價的升高和降低。13、B【解析】分析：A項，NaCl溶液呈中性；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；C項，液溴腐蝕橡膠塞；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大。詳解：A項，NaCl溶液呈中性，用濕潤的pH試紙測定NaCl溶液的pH不會影響測定結(jié)果，A項錯誤；B項，檢驗NH4+的原理：NH4++OH-?NH3↑+H2O，NH3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，B項正確；C項，液溴易揮發(fā)，液溴保存時液面覆蓋一層水，液溴腐蝕橡膠塞，液溴應(yīng)裝在帶玻璃塞的細口試劑瓶中，C項錯誤；D項，NaOH溶于水放熱，NaOH固體溶解后未恢復(fù)到室溫就定容，恢復(fù)到室溫時溶液體積偏小，所配制的溶液濃度偏大，D項錯誤；答案選B。點睛：本題考查溶液pH的測量、NH4+的檢驗、液溴的保存、配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析。注意：①測量溶液pH值時，pH試紙不能用水濕潤，但用水濕潤不一定會引起誤差；②配制物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析根據(jù)公式cB=nBV（aq），若操作不當(dāng)，14、D【分析】

【詳解】A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量高于生成物，故A錯誤；B．△H=反應(yīng)物鍵能和-生成物鍵能和，有-92kJ/mol=946kJ/mol+3×436kJ/mol-6akJ/mol，a=360kJ/mol，故B錯誤；C．合成氨是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2不能完全轉(zhuǎn)化，故C錯誤；D．合成氨的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，1L容器中，反應(yīng)物越多反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高，所以相同條件下，反應(yīng)物若為2molN2和6molH2，放出熱量Q2＞2Q1，故D正確；故選D。15、B【解析】從物質(zhì)的組成來分析物質(zhì)的分類，從反應(yīng)物和生成物種類分析反應(yīng)的類型，從原電池原理來分析金屬防腐的原理。【詳解】電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物屬于堿，純堿是鹽，生石灰屬于堿性氧化物，故A錯誤；海輪是鋼鐵制造的，鑲嵌鋅塊是利用原電池的原理對船體進行保護，鋅比鐵活潑先被腐蝕，故B正確；海水中溶解有氯化鈉，從中提取氯化鈉是物理變化，故C錯誤；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，光合作用是二氧化碳和水的反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，故D錯誤。故選B。16、B【分析】本題考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識掌握程度，以及對短周期主族元素單質(zhì)及其化合物化學(xué)性質(zhì)的掌握，本題的突破口是“W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的”，學(xué)生可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因為原子序數(shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；【詳解】W元素原子半徑是所在周期元素里原子半徑最大的，可以根據(jù)同周期原子半徑變化規(guī)律，推出W為IA族元素，因為原子序數(shù)依次增大，即W為Na，X與W屬于同主族，則X可能為H，也可能為Li，如X為Li，Y和Z位于第二周期，Y元素的單質(zhì)通常呈氣態(tài)，則Y可能是N，也可能是O，假設(shè)Y為N，依據(jù)x＋y=z=1/2m，x＋y=3＋7=10，Z為Ne，Ne不屬于主族元素，同理Y為O，也不符合該題意，因此X不能為Li，即X為H，按照Li的分析方式，推出Y為N，Z為O，M為S；A、簡單離子半徑大?。篘3－>O2－>Na＋，故A錯誤；B、組成的化合物為Na2S，只含有離子鍵，也有可能組成Na2Sx(x>1)，Sx2－內(nèi)還含有S－S非極性鍵，故B正確；C、氫化物分別是NH3、H2S，NH3與H2O之間形成分子間氫鍵，增加NH3的溶解度，H2S與H2O不能形成分子間氫鍵，因此NH3在H2O中溶解度遠遠大于H2S，故C錯誤；D、組成的化合物NH4HS、(NH4)2S等離子化合物，故D錯誤。【點睛】難點是選項B，學(xué)生可根據(jù)同主族性質(zhì)的相似性，推斷出Na和S形成的化合物可能是Na2S、Na2S2，Na2S只含有離子鍵，Na2S2含有離子鍵和非極性共價鍵，同時平時學(xué)習(xí)中對一些課本上沒有的知識加以記憶，如Na和S可以形成Na2Sx(x>1)，這樣就不會認(rèn)為選項B不正確。17、B【詳解】A選項，反應(yīng)開始時，反應(yīng)物濃度最大，正反應(yīng)速率最大，生成物濃度為0，逆反應(yīng)速率為零，故A正確；B選項，隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度減小，正反應(yīng)速率逐漸減小，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，就達到平衡，故B錯誤；C選項，隨著反應(yīng)的進行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，速率不變，故C正確；D選項，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸減小，當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，速率不變，故D正確；綜上所述，答案為B。18、C【分析】氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉，可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，析出高氯酸銨，過濾洗滌干燥就可以得到高氯酸銨的固體，以此解答該題?！驹斀狻緼．可由圖知，NaClO4的溶解度受溫度影響很大，NaCl溶解度受溫度影響不大，80℃時浸取液冷卻至0℃過濾，高氯酸鈉的溶解度迅速降低，析出晶體，但是氯化鈉的溶解度受溫度的影響不大，不會析出晶體，則濾渣的主要成分為NaClO4，故A正確；B．反應(yīng)器高氯酸鈉中加入氯化銨飽和溶液，反應(yīng)向著更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，根據(jù)物質(zhì)的溶解情況，可知析出高氯酸銨，即發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+═NH4ClO4↓，故B正確；C．洗滌NH4ClO4固體時應(yīng)避免NH4ClO4溶解，不能用超過80℃的熱水，故C錯誤；D．NH4ClO4發(fā)生分解反應(yīng)時，發(fā)生2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，會產(chǎn)生大量氣體，故D正確；故答案為C。19、A【解析】25℃時，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強堿也可能為弱堿，若為強堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度?！驹斀狻?5℃時，amol·L?1HCl與bmol·L?1一元堿MOH等體積混合后，pH=7，溶液呈中性，該一元堿可能是強堿也可能為弱堿，若為強堿則a=b；若一元堿為弱堿，則反應(yīng)后得到的是強酸弱堿鹽和弱堿的混合物，a＜b；溶液呈中性，依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷離子濃度，c（Cl

-

）+c（OH

-

）=c（H

+

）+c（M

+

），溶液呈中性c（OH

-

）=c（H

+

），得到c(Cl?)=c(M+)，所以一定正確的是a≤b，故選A?！军c睛】本題考查了酸堿反應(yīng)過程中，溶液酸堿性分析判斷，本題中難點是若一元堿為弱堿則弱堿過量，得到的中性溶液為強酸弱堿鹽和弱堿的混合物，另外溶液中電荷守恒的計算分析也很關(guān)鍵。20、B【詳解】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，對于同一反應(yīng)只要溫度不變，平衡常數(shù)不變，所以K1=K2，故答案為B。21、B【分析】根據(jù)題圖可知，Al在酸性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成硝酸鋁、NO和水，則A溶液為硝酸鋁溶液，氣體C為NO，E為二氧化氮，F(xiàn)為HNO3，鋁在堿性條件下與硝酸根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氨氣，則B溶液中含偏鋁酸根離子，堿性氣體D為氨氣?！驹斀狻緼．由上述分析可知，B溶液中含有AlO，故A項說法正確；B．鋁離子和偏鋁酸根離子可以發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，故B項說法錯誤；C．D、F分別為氨氣、HNO3，二者可反應(yīng)生成硝酸銨，硝酸銨屬于鹽，故C項說法正確；D．E為二氧化氮，有毒，排入大氣中會造成污染，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是B項，故答案為B。22、C【解析】元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子最外層電子排布呈現(xiàn)周期性變化，最外層電子數(shù)決定元素的性質(zhì)，元素的化合價為元素的性質(zhì)，而電子層數(shù)、核電荷數(shù)不具有周期性變化，故選C。二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)消去反應(yīng)取代反應(yīng)＋2NaOH→＋2NaBr③保護A分子中C＝C（碳碳雙鍵）不被氧化HO-CH2CH2CH2CHO【分析】由H可知F為HOCH2CH2OH，則E為BrCH2CH2Br，G為HOOCCH=CHCOOH，D為NaOOCCH=CHCOONa，反應(yīng)②為溴代烴的水解反應(yīng)，則A為HOCH2CH=CHCH2OH，由（3）信息可知B為HOCH2CH2CHClCH2OH，C為，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求可解答該題?！驹斀狻浚?）由官能團的變化可知反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)⑤消去反應(yīng)，反應(yīng)⑧取代反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；消去反應(yīng)；取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是＋2NaOH→＋2NaBr，故答案為：＋2NaOH→＋2NaBr；（3）由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知反應(yīng)③④分別為加成和氧化反應(yīng)，為保護C=C不被氧化，則反應(yīng)③為加成反應(yīng)，C為，故答案為：③；保護A分子中C=C不被氧化；；（4）A為HOCH2CH=CHCH2OH，A的同分異構(gòu)體不含甲基并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基，不含甲基，說明沒有支鏈且羥基要連在端碳上，其結(jié)構(gòu)簡式為：HO-CH2CH2CH2CHO，故答案為：HO-CH2CH2CH2CHO?！军c睛】本題考查有機物的合成與推斷，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運用化學(xué)知識的能力，為高考常見題型，注意把握題給信息，本題可用正逆推相結(jié)合的方法推斷。24、3NO2+H2O=2HNO3+NOFe(NO3)352g酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O【分析】(1)紅棕色氣體可以是NO2或Br2，但后續(xù)反應(yīng)中Br2不能全部進行。日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬為鐵。鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵生成硝酸亞鐵。(2)淡黃色固體常見的有S、Na2O2、AgBr，能和水反應(yīng)的只有Na2O2。M為難溶于水的物質(zhì)，且X與M具有相同的摩爾質(zhì)量，則M為氫氧化鋁。A為硫酸鋁氯化鋁等鋁鹽溶液。(3)廚房中常用調(diào)味品考慮NaCl、CH3COOH，由于M、N為同一物質(zhì)，Y能使酸性KMnO4溶液褪色，則M、N為CH3COOH，Y為乙醇，Z為乙醛，X為乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）由圖中信息可知，X為NO2，A為金屬鐵，Z為硝酸鐵，M為硝酸亞鐵，X與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO；答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；Fe(NO3)3。（2）結(jié)合圖示和題目信息可知X為過氧化鈉，A為鋁鹽溶液，M為氫氧化鋁，所以X的電子式為：，A中簡單陽離子即鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；1mol過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉2mol，故最多可得氫氧化鋁2/3mol，即52g；答案為：；；52g。（3）由題給信息可知，該反應(yīng)是乙酸乙酯的水解，Y為乙醇，Z為乙醛，M為乙酸。乙醇與乙酸反應(yīng)生成酯為酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)。檢驗醇中混酸，可取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與乙醇反應(yīng)的離子方程式:5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O。答案為：酯化反應(yīng)/取代反應(yīng)；取少量混合物于試管中，加適量水再滴加幾滴紫色石蕊溶液，若溶液變紅，則乙醇中混有乙酸，反之則不含乙酸；5CH3CH2OH+4MnO4-+12H+→5CH3COOH+4Mn2++11H2O?！军c睛】本題考查了氮及其化合物、鈉及其化合物、有機物乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題需要從題目給出的特征、用途、性質(zhì)進行分析，在多個可能性內(nèi)進行篩選，找出符合題意的物質(zhì)進行答題。25、不能，易迸濺防止暴沸冷卻后補加分液漏斗直形冷凝管c下既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化51【詳解】（1）不能將Na2Cr2O7溶液加到濃硫酸中，因為濃硫酸的密度大，容易發(fā)生迸濺；（2）加入沸石的作用是防止暴沸，若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)該冷卻后補加；（3）B儀器的名稱是分液漏斗，D儀器的名稱直形冷凝管；（4）分液漏斗使用前必須進行的第一項操作是檢漏；（5）正丁醛密度為0.8017g·cm-3，小于水的密度；（6）根據(jù)題目所給反應(yīng)物和產(chǎn)物的沸點數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)溫度保持在90—95℃，既可保證正丁醛及時蒸出，又可盡量避免其被進一步氧化；（7）設(shè)正丁醛的產(chǎn)率為x%，根據(jù)關(guān)系式C4H10O-C4H8O74724x2解得：x=51。26、蒸餾燒瓶aBD2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl80%【分析】甲中產(chǎn)生二氧化硫，乙中除去二氧化硫中的雜質(zhì)同時便于觀察氣流的速率；丙為兩種氣體混合反應(yīng)的反應(yīng)器；丁為除去氯氣中的雜質(zhì)同時便于觀察氣流速率；戊中貯存氯氣，已為尾氣吸收，防止空氣中的水蒸氣進入。據(jù)此回答?！驹斀狻?1)儀器C的名稱為蒸餾燒瓶。冷凝管的冷卻水方向為從下進上出，所以進水方向為a。(2)A．將70%硫酸換成98.3%硫酸，反應(yīng)接觸不充分，所以不能加快制取SO2的速率，故錯誤；B．實驗中通過觀察乙、丁導(dǎo)管口產(chǎn)生氣泡的速率相等，可以使兩種氣體的體積相等，控制兩種反應(yīng)物體積相等，故正確；C．裝置戊上方分液漏斗中最好選用飽和NaCl溶液，減小氯氣的溶解度，故錯誤；D．裝置最后用堿石灰吸收二氧化硫或氯氣等有害氣體，又能防止水蒸氣進入，所以該裝置己防止污染，又防止硫酰氯變質(zhì)，故正確。故選BD。(3)氯磺酸(ClSO3H)加熱分解，也能制得硫酰氯，根據(jù)質(zhì)量守恒分析，方程式為：2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4。(4)硫酰氯在潮濕空氣中“發(fā)煙”，說明其與水發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒或元素化合價分析，產(chǎn)物應(yīng)為硫酸和鹽酸，方程式為：SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。(5)二氧化硫體積為560mL，其物質(zhì)的量為0.56/22.4=0.025mol，2.7克硫酰氯的物質(zhì)的量為2.7/135=0.02mol，則產(chǎn)率為0.02/0.025=80%。27、濃鹽酸防倒吸氧化性、酸性2Fe3++SO2+2H2O=SO42-+4H++2Fe2+取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加適量KSCN溶液，若溶液變紅色則FeCl3沒有反應(yīng)完全生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色【分析】（1）配制氯化鐵溶液時，應(yīng)加相應(yīng)的酸抑制鐵離子水解，在燒杯中稀釋配制溶液；（2）SO2會溶于FeCl3溶液，需要防倒吸裝置；尾氣主要是未反應(yīng)的二氧化硫；（3）濃硫酸和銅粉加熱條件下生成二氧化硫；（4）a．三價鐵離子可以氧化二氧化硫；b．三價鐵離子可以與KSCN溶液反應(yīng)顯紅色；c．氫氧化亞鐵容易被空氣氧化?！驹斀狻浚?）在配制氯化鐵溶液時，需先把氯化