中學(xué)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納與測試題一、基本概念與理論（一）物質(zhì)的分類1.純凈物與混合物純凈物：由一種物質(zhì)組成（如氧氣、水、氯化鈉），有固定的組成和性質(zhì)?；旌衔铮河啥喾N物質(zhì)混合而成（如空氣、河水、大理石），無固定組成，各成分保持原有性質(zhì)。2.單質(zhì)與化合物單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物（如Fe、O?、C），分為金屬單質(zhì)（如Cu）、非金屬單質(zhì)（如S）和稀有氣體（如He）。化合物：由不同種元素組成的純凈物（如H?O、CO?、NaOH），可進(jìn)一步分為氧化物、酸、堿、鹽。3.氧化物、酸、堿、鹽氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物（如CO?、Fe?O?），分為金屬氧化物（如CaO）和非金屬氧化物（如SO?）。酸：解離時(shí)生成的陽離子全部是H?的化合物（如HCl、H?SO?），具有酸性（使石蕊試液變紅）。堿：解離時(shí)生成的陰離子全部是OH?的化合物（如NaOH、Ca(OH)?），具有堿性（使石蕊試液變藍(lán)、酚酞試液變紅）。鹽：由金屬離子（或NH??）和酸根離子組成的化合物（如NaCl、Na?CO?）。（二）化學(xué)用語1.元素符號意義：表示一種元素、該元素的一個(gè)原子；部分元素符號還表示單質(zhì)（如Fe表示鐵元素、1個(gè)鐵原子、鐵單質(zhì)）。書寫：“一大二小”（如Cu、Al、Cl）。2.化學(xué)式意義：表示一種物質(zhì)、物質(zhì)的元素組成、一個(gè)分子、分子的原子構(gòu)成（如H?O表示水、水由H和O組成、1個(gè)水分子、1個(gè)水分子由2個(gè)H原子和1個(gè)O原子構(gòu)成）。書寫：單質(zhì)：金屬（如Fe）、稀有氣體（如He）直接用元素符號；非金屬氣體（如O?、N?）用雙原子分子。化合物：正價(jià)在前、負(fù)價(jià)在后（如NaCl），化合價(jià)代數(shù)和為0（如Al?O?中Al為+3價(jià)，O為-2價(jià)，2×(+3)+3×(-2)=0）。3.化學(xué)方程式意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件（如2H?O通電2H?↑+O?↑）；表示各物質(zhì)的質(zhì)量比（如H?O、H?、O?的質(zhì)量比為18:2:16）；表示粒子個(gè)數(shù)比（如2個(gè)H?O分子生成2個(gè)H?分子和1個(gè)O?分子）。書寫規(guī)則：以客觀事實(shí)為依據(jù)（不能臆造不存在的反應(yīng)）；遵循質(zhì)量守恒定律（配平，使兩邊原子種類和數(shù)目相等）；注明反應(yīng)條件（如點(diǎn)燃、通電）和生成物狀態(tài)（沉淀↓、氣體↑，反應(yīng)物中有氣體則生成物不用標(biāo)↑）。（三）化學(xué)反應(yīng)類型1.基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：“多變一”（如C+O?點(diǎn)燃CO?）；分解反應(yīng)：“一變多”（如2KMnO?加熱K?MnO?+MnO?+O?↑）；置換反應(yīng)：“單質(zhì)+化合物→單質(zhì)+化合物”（如Fe+CuSO?=FeSO?+Cu）；復(fù)分解反應(yīng)：“化合物+化合物→化合物+化合物”（需滿足生成物有沉淀、氣體或水，如NaOH+HCl=NaCl+H?O）。2.氧化還原反應(yīng)特征：元素化合價(jià)有升有降（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑中，Zn化合價(jià)從0→+2（升，被氧化），H從+1→0（降，被還原））。二、元素及其化合物（一）金屬及其化合物1.鈉（Na）物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度比水?。ǜ∮谒妫?，熔點(diǎn)低（約97.8℃），質(zhì)軟（可用刀切割）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：常溫下生成氧化鈉（4Na+O?=2Na?O，白色）；加熱生成過氧化鈉（2Na+O?加熱Na?O?，淡黃色，可作供氧劑）。與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2NaOH+H?↑（現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅，生成的NaOH使酚酞試液變紅）。2.鋁（Al）物理性質(zhì)：銀白色金屬，密度?。?.7g/cm3），硬度大，導(dǎo)電性好?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：4Al+3O?=2Al?O?（生成致密的氧化鋁薄膜，阻止內(nèi)部鋁繼續(xù)氧化，故鋁具有抗腐蝕性）。與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl?+3H?↑；與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H?O=2NaAlO?+3H?↑（鋁是兩性金屬）。3.鐵（Fe）物理性質(zhì)：銀白色金屬，有磁性，能被磁鐵吸引。化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?（黑色固體，四氧化三鐵）；與酸反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl?+H?↑（生成淺綠色FeCl?溶液）；與鹽反應(yīng)：Fe+CuSO?=FeSO?+Cu（置換出銅，溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色）。鐵的化合物：氧化物：FeO（氧化亞鐵，黑色）、Fe?O?（氧化鐵，紅棕色，鐵銹的主要成分）、Fe?O?（四氧化三鐵，黑色）；氫氧化物：Fe(OH)?（氫氧化亞鐵，白色，易被氧化為Fe(OH)?）、Fe(OH)?（氫氧化鐵，紅褐色，受熱分解為Fe?O?和H?O）。（二）非金屬及其化合物1.氯（Cl）單質(zhì)（Cl?）：黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大?；瘜W(xué)性質(zhì)：與水反應(yīng)：Cl?+H?O=HCl+HClO（次氯酸，具有漂白性和強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒）；與堿反應(yīng)：Cl?+2NaOH=NaCl+NaClO+H?O（生成漂白液，有效成分NaClO）；與金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl?點(diǎn)燃2FeCl?（生成棕黃色煙）、Cu+Cl?點(diǎn)燃CuCl?（生成棕褐色煙）。2.硫（S）單質(zhì)：淡黃色固體，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS?）。化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：S+O?點(diǎn)燃SO?（無色有刺激性氣味氣體，有毒，易溶于水）；SO?的性質(zhì)：SO?+H?O=H?SO?（亞硫酸，弱酸）；2SO?+O?催化劑加熱2SO?（三氧化硫，與水反應(yīng)生成硫酸：SO?+H?O=H?SO?）。3.氮（N）單質(zhì)（N?）：無色無味氣體，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定（不易與其他物質(zhì)反應(yīng)），可作保護(hù)氣?；衔铮喊睔猓∟H?）：無色有刺激性氣味氣體，易溶于水（1:700），氨水顯堿性（NH?+H?O?NH?·H?O?NH??+OH?）；銨鹽（如NH?Cl）：與堿反應(yīng)生成NH?（NH?Cl+NaOH加熱NaCl+NH?↑+H?O，用于檢驗(yàn)NH??）。4.碳（C）單質(zhì)：金剛石（硬度最大，用于切割玻璃）、石墨（能導(dǎo)電，用于制作電極）、C??（足球烯，分子晶體）?；瘜W(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：C+O?點(diǎn)燃CO?（充分燃燒）、2C+O?點(diǎn)燃2CO（不充分燃燒）；還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO?↑（置換反應(yīng)，用于冶煉金屬）；CO的性質(zhì)：無色無味有毒氣體，能燃燒（2CO+O?點(diǎn)燃2CO?，藍(lán)色火焰），能還原金屬氧化物（3CO+Fe?O?高溫2Fe+3CO?）。三、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（一）常見儀器與基本操作1.常見儀器反應(yīng)容器：試管（少量試劑反應(yīng)）、燒杯（較多試劑反應(yīng)，需墊石棉網(wǎng)加熱）、燒瓶（用于蒸餾或加熱液體）；計(jì)量儀器：量筒（量取液體體積，視線與凹液面最低處平齊）、托盤天平（稱量固體質(zhì)量，左物右碼）；加熱儀器：酒精燈（外焰加熱，不能向燃著的酒精燈添加酒精）；分離儀器：漏斗（過濾）、分液漏斗（分液或滴加液體）；收集儀器：集氣瓶（收集氣體）、水槽（排水法收集氣體）。2.基本操作藥品取用：固體（塊狀用鑷子，粉末用藥匙，“一橫二放三慢豎”）；液體（傾倒時(shí)標(biāo)簽向手心，滴管懸空垂直于容器口）；加熱：試管中液體不超過1/3，試管口不對著人；過濾：“一貼二低三靠”（濾紙貼漏斗內(nèi)壁，濾紙邊緣低于漏斗口，液面低于濾紙邊緣；燒杯靠玻璃棒，玻璃棒靠三層濾紙，漏斗下端靠燒杯內(nèi)壁）；蒸發(fā)：用玻璃棒攪拌（防止局部過熱），當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱（利用余熱蒸干）。（二）氣體制備與收集1.氧氣（O?）制備原理：加熱高錳酸鉀：2KMnO?加熱K?MnO?+MnO?+O?↑（固固加熱型裝置）；過氧化氫分解：2H?O?MnO?2H?O+O?↑（固液不加熱型裝置，MnO?作催化劑）。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大）、排水法（不易溶于水）。檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶，木條復(fù)燃。2.二氧化碳（CO?）制備原理：CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑（固液不加熱型裝置，藥品為大理石/石灰石和稀鹽酸）。收集方法：向上排空氣法（密度比空氣大，能溶于水）。檢驗(yàn)：將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁（CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O）。3.氫氣（H?）制備原理：Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑（固液不加熱型裝置）。收集方法：向下排空氣法（密度比空氣?。⑴潘ǎy溶于水）。（三）物質(zhì)檢驗(yàn)1.離子檢驗(yàn)Cl?：加AgNO?溶液和稀HNO?，有白色沉淀（AgCl↓，不溶于稀HNO?）；SO?2?：加BaCl?溶液和稀HNO?，有白色沉淀（BaSO?↓，不溶于稀HNO?）；NH??：加NaOH溶液加熱，有刺激性氣味氣體（NH?）產(chǎn)生，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；Fe3?：加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。2.氣體檢驗(yàn)O?：帶火星木條復(fù)燃；CO?：澄清石灰水變渾濁；H?：點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，罩干冷燒杯，內(nèi)壁有水珠；CO：點(diǎn)燃，產(chǎn)生藍(lán)色火焰，罩涂有澄清石灰水的燒杯，內(nèi)壁變渾濁。四、化學(xué)計(jì)算（一）相對分子質(zhì)量與元素質(zhì)量比相對分子質(zhì)量（Mr）：各原子相對原子質(zhì)量（Ar）的總和（如Mr(H?O)=2×Ar(H)+Ar(O)=2×1+16=18）；元素質(zhì)量比：各元素原子的相對原子質(zhì)量與原子個(gè)數(shù)的乘積之比（如H?O中H:O=(2×1):16=1:8）；元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：（某元素原子的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)）/相對分子質(zhì)量×100%（如H?O中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=(2×1)/18×100%≈11.1%）。（二）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）=（溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量）×100%（溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量）；稀釋計(jì)算：稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變（ω?×m?=ω?×m?，m為溶液質(zhì)量）。（三）化學(xué)方程式計(jì)算步驟：1.設(shè)未知數(shù)（如設(shè)生成H?的質(zhì)量為x）；2.寫出正確的化學(xué)方程式（如Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）；3.找出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和實(shí)際質(zhì)量（Zn的Mr=65，H?的Mr=2；實(shí)際質(zhì)量：Zn=10g，H?=x）；4.列比例式（65/2=10g/x）；5.求解（x=(2×10g)/65≈0.31g）；6.答（生成氫氣約0.31g）。注意：化學(xué)方程式必須配平；相對分子質(zhì)量與實(shí)際質(zhì)量的單位要統(tǒng)一；計(jì)算結(jié)果要保留合理的小數(shù)位數(shù)。五、綜合測試題（一）選擇題（每題只有1個(gè)正確答案）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.礦泉水C.二氧化碳D.大理石2.下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.Fe+O?點(diǎn)燃Fe?O?B.2H?O通電2H?↑+O?↑C.Cu+2HCl=CuCl?+H?↑D.CaCO?+HCl=CaCl?+H?O+CO?3.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.用燃著的酒精燈點(diǎn)燃另一只酒精燈B.用托盤天平稱量時(shí)，左盤放砝碼，右盤放藥品C.過濾時(shí)，玻璃棒靠在三層濾紙一側(cè)D.量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面最高處平齊4.下列關(guān)于金屬的說法正確的是（）A.鈉能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣B.鋁的抗腐蝕性差，易被氧化C.鐵能與稀硫酸反應(yīng)生成Fe?(SO?)?和H?D.銅能與稀鹽酸反應(yīng)生成CuCl?和H?5.下列物質(zhì)的用途與性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.金剛石用于切割玻璃——硬度大B.一氧化碳用于冶煉金屬——還原性C.氧氣用于醫(yī)療急救——可燃性D.干冰用于人工降雨——升華吸熱（二）填空題1.寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：（1）氯化鈉______；（2）氫氧化鈣______；（3）硫酸______；（4）氧化鐵______。2.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：______；（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳：______；（3）過氧化氫分解制氧氣：______；（4）一氧化碳還原氧化鐵：______。3.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，若用高錳酸鉀作藥品，應(yīng)選擇______（填“固固加熱型”或“固液不加熱型”）發(fā)生裝置，收集氧氣可以用______法或______法。（三）實(shí)驗(yàn)題某同學(xué)用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（略）。請回答下列問題：1.寫出制取二氧化碳的化學(xué)方程式：______；2.發(fā)生裝置選用______（填“A”或“B”，假設(shè)A為固固加熱型，B為固液不加熱型）；3.收集裝置選用______（填“C”或“D”，假設(shè)C為向上排空氣法，D為向下排空氣法）；4.檢驗(yàn)二氧化碳是否收集滿的方法是：______；5.若實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)二氧化碳收集不滿，可能的原因是______（寫一條即可）。（四）計(jì)算題1.計(jì)算葡萄糖（C?H??O?）的相對分子質(zhì)量及其中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2.將12g鋅放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，生成氫氣的質(zhì)量是多少？（Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑）六、測試題答案與解析（一）選擇題1.C（空氣、礦泉水、大理石均為混合物，二氧化碳為純凈物）；2.B（A未配平，應(yīng)為3Fe+2O?點(diǎn)燃Fe?O?；C不反應(yīng)；D未標(biāo)氣體符號）；3.C（A易引起火災(zāi)；B應(yīng)左物右碼；D視線與凹液面最低處平齊）；4.A（B鋁的抗腐蝕性強(qiáng)，因生成氧化鋁薄膜；C生成FeSO?；D銅不與稀鹽酸反應(yīng)）；5