2026屆山東省濟寧一中高三化學第一學期期末統(tǒng)考模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、用密度為1.84g?mL-1、質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸。下列各步驟中操作正確的是A．計算、量?。河?0mL量筒量取19.6mL濃硫酸B．溶解、稀釋：將濃硫酸倒入燒杯，再加入80mL左右的蒸餾水，攪拌C．轉移、洗滌：將溶液轉移到容量瓶中，用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，洗滌液轉入容量瓶重復2~3次D．定容、搖勻：加水至凹液面最低處與刻度線相切，搖勻，最后在容量瓶上貼上標簽2、35Cl和37Cl－具有A．相同電子數(shù) B．相同核電荷數(shù) C．相同中子數(shù) D．相同質量數(shù)3、在恒容密閉容器中發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)ΔH=-akJ/mol(a>0)，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（）A．平衡后升高溫度，容器中氣體顏色加深B．每消耗44.8LNO2，生成N2O4的分子數(shù)一定為NAC．該容器中氣體質量為46g時，原子總數(shù)為3NAD．若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，則放出0.5akJ的熱量4、下列晶體中屬于原子晶體的是（）A．氖 B．食鹽C．干冰 D．金剛石5、海水提鎂的工藝流程如下：下列敘述正確的是A．反應池中的反應利用了相同條件下Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶的性質B．干燥過程在HCl氣流中進行，目的是避免溶液未完全中和C．上述流程中發(fā)生的反應有化合、分解、置換和復分解反應D．上述流程中可以循環(huán)使用的物質是H2和Cl26、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．18gD2O和18gH2O中含有的質子數(shù)均為10NAB．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5NAC．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應轉移的電子數(shù)為0.5NAD．某密閉容器盛有1molN2和3molH2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數(shù)目為6NA7、實驗室制備硝基苯時，經(jīng)過配制混酸、硝化反應（50~60℃）、洗滌分離、干燥蒸餾等步驟，下列圖示裝置和原理能達到目的的是（）。A．配置混酸 B．硝化反應C． D．蒸餾硝基苯8、某同學利用下圖裝置探究SO2的性質。下列有關反應的方程式，不正確的是（）A．①中溶液顯紅色的原因：CO32－+H2OHCO3－+OH－B．①中溶液紅色褪去的原因：2SO2+CO32－+H2O==CO2+2HSO3－C．②中溶液顯黃綠色的原因：Cl2+H2O==HCl+HClOD．②中溶液黃綠色褪去的原因：SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl9、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會逐漸消失的是(不考慮有機物的揮發(fā))()A．溴乙烷 B．乙醛 C．橄欖油 D．汽油10、下列說法正確的有①1

mol

FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NA②Na2O2分別與水及CO2反應產(chǎn)生等量氧氣時，消耗水和CO2的物質的量相等③無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl-、S2-④Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液先變藍，后褪色⑤2

L

0.5

mol·L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NA⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOA．1B．2C．3D．411、某有機物的結構簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．該有機物的分子式為C12H12O4B．1mol該有機物最多能與4molH2反應C．該有機物可與NaHCO3溶液反應放出CO2，生成2.24LCO2（標準狀況下）需要0.1mol該有機物D．該有機物可發(fā)生氧化、取代、加成和還原反應12、用下列裝置進行實驗能達到相應實驗目的的是A．裝置配制100mL某濃度NaNO3溶液B．分離溴苯和水混合物C．驗證質量守恒定律D．可以實現(xiàn)防止鐵釘生銹13、下列圖示與對應的敘述相符的是()A．圖1表示H2與O2發(fā)生反應過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為241.8kJ·mol－1B．圖2表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的影響，乙的壓強比甲的壓強大C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，調節(jié)pH＝4，過濾D．圖4表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH14、最新科技報道，美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子，這種新粒子是由3個氫原子核（只有質子）和2個電子構成，對于這種粒子，下列說法中正確的是（）A．是氫的一種新的同分異構體 B．是氫的一種新的同位素C．它的組成可用H3表示 D．它比一個普通H2分子多一個氫原子核15、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（）A．a(chǎn)為電源的負極B．電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高C．除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O==N2＋CO2＋4HClD．若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)16、四氫噻吩()是家用天然氣中人工添加的氣味添加劑具有相當程度的臭味。下列關于該化合物的說法正確的是（）A．不能在O2中燃燒B．所有原子可能共平面C．與Br2的加成產(chǎn)物只有一種D．生成1molC4H9SH至少需要2molH2二、非選擇題（本題包括5小題）17、為確定某鹽A(僅含三種元素)的組成，某研究小組按如圖流程進行了探究：請回答：(1)A的化學式為______________________。(2)固體C與稀鹽酸反應的離子方程式是________________________。(3)A加熱條件下分解的化學方程式為________________________。18、藥物中間體(G)在有機制藥工業(yè)中的一種合成方法如下:回答下列問題:(1)化合物D和G中含氧官能團的名稱分別為___________、_________。(2)由B→C的反應類型為_____;寫出C→D反應的化學方程式:________。(3)化合物E的結構簡式為________。(4)反應F→G的另一種生成物是___________。(5)寫出同時滿足下列條件的B的同分異構體的結構簡式:_______。①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應:②核磁共振氫譜為四組峰,峰面積比為1:2:4:9;③分子中含有氨基。(6)已知:RCNRCH2NH2請設計以HOOCCH2COOH和CH3CH2Cl為原料制備的合成路線:_________(無機試劑任用)。19、乙酰苯胺是常用的醫(yī)藥中間體，可由苯胺與乙酸制備。反應的化學方程式如下：

+CH3COOH+H2O某實驗小組分別采用以下兩種方案合成乙酰苯胺：方案甲：采用裝置甲：在圓底燒瓶中加入5.0mL苯胺、7.4mL乙酸，加熱至沸，控制溫度計讀數(shù)100~105℃，保持液體平緩流出，反應40min后停止加熱即可制得產(chǎn)品。方案乙：采用裝置乙：加熱回流，反應40min后停止加熱。其余與方案甲相同。已知：有關化合物的物理性質見下表：化合物密度(g·cm-3)溶解性熔點(℃)沸點(℃)乙酸1.05易溶于水，乙醇17118苯胺1.02微溶于水，易溶于乙醇–6184乙酰苯胺—微溶于冷水，可溶于熱水，易溶于乙醇114304請回答：(1)儀器a的名稱是_________(2)分別從裝置甲和乙的圓底燒瓶中獲得粗產(chǎn)品的后續(xù)操作是____________(3)裝置甲中分餾柱的作用是______________(4)下列說法正確的是__________A．從投料量分析，為提高乙酰苯胺產(chǎn)率，甲乙兩種方案均采取的措施是乙酸過量B．實驗結果是方案甲的產(chǎn)率比方案乙的產(chǎn)率高C．裝置乙中b處水流方向是出水口D．裝置甲中控制溫度計讀數(shù)在118℃以上，反應效果會更好(5)甲乙兩方案獲得的粗產(chǎn)品均采用重結晶方法提純。操作如下：①請選擇合適的編號，按正確的操作順序完成實驗（步驟可重復或不使用）____→____→____→____→過濾→洗滌→干燥a冷卻結晶b加冷水溶解c趁熱過濾d活性炭脫色e加熱水溶解上述步驟中為達到趁熱過濾的目的，可采取的合理做法是___________②趁熱過濾后，濾液冷卻結晶。一般情況下，有利于得到較大的晶體的因素有_____A．緩慢冷卻溶液B．溶液濃度較高C．溶質溶解度較小D．緩慢蒸發(fā)溶劑③關于提純過程中的洗滌，下列洗滌劑中最合適的是______________。A．蒸餾水B．乙醇C．5%Na2CO3溶液D．飽和NaCl溶液20、硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]是分析化學中的重要試劑，在不同溫度下加熱分解產(chǎn)物不同。設計如圖實驗裝置（夾持裝置略去），在500℃時隔絕空氣加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。確定分解產(chǎn)物的成分。（1）B裝置的作用是__________。（2）實驗中，觀察到C中無明顯現(xiàn)象，D中有白色沉淀生成，可確定產(chǎn)物中定有______氣體產(chǎn)生，寫出D中發(fā)生反應的離子方程式__________。若去掉C，是否能得出同樣結論并解釋其原因_____________。（3）A中固體完全分解后變?yōu)榧t宗色粉末，某同學設計實驗驗證固體殘留物僅為Fe2O3.而不含F(xiàn)eO。請完成表內容。(試劑，僅然和用品自選)實驗步驟預期現(xiàn)象結論取少量A中殘留物于試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解：____________________固體殘留物僅為Fe2O3（4）E中收集到的氣體只有N2，其物質的量為xmol，固體殘留物剛體死目物Fe2O3的物質的量為ymol，D中沉淀物質的量為zmol，根據(jù)氧化還原反應的基本規(guī)律，x、y和z應滿足的關系為________。（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析。寫出硫酸亞鐵銨在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：_____________。21、消除含氮化合物對大氣和水體的污染是環(huán)境保護的重要研究課題。（1）化學上采用NH3處理NxOy不僅可以消除污染，還可作為工業(yè)生產(chǎn)的能量來源。已知：則用NH3處理NO生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式為_______________________________。（2）已知：。不同溫度下，向三個容器中分別投入相同量的反應物進行反應，測得不同壓強下平衡混合物中的物質的量分數(shù)如圖所示。①M點的v正___________Q點的v正（填“>”“<”或“=”）。②圖中M點的平衡常數(shù)比N點的平衡常數(shù)___________（填“大”“小”或“相等”）（3）水體中過量氨氣（以表示）會導致水體富營養(yǎng)化。①用次氯酸鈉除去氨氮的原理如圖所示。寫出總反應化學方程式____________。②該反應需控制溫度，溫度過高時氨氮去除率降低的原因是_____________________。（4）氮氧化物也可用堿溶液吸收。若NO和混合氣體被NaOH溶液完全吸收，只生成一種鹽，則該鹽的化學式為___________；已知常溫下，，則反應的平衡常數(shù)的數(shù)值為_____________。（5）利用反應（未配平）消除用電器的簡易裝置如圖所示。①a電極上的反應式為____________________________________________。②常溫下，若用該電池電解0.6L飽和食鹽水，一段時間后，測得飽和食鹽水pH變?yōu)?3，則理論上b電極上消耗B氣體的體積為___________mL（標準狀況；假設電解過程中溶液體積不變）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A．用密度為1.84g?mL-1、質量分數(shù)為98%的濃硫酸配制180mL2mol?L-1稀硫酸，由于實驗室沒有180mL的容量瓶，所以應配制250mL的溶液，VmL×1.84g?mL-1×98%=0.250L×2mol?L-1×98g·mol－1，V=27.2mL，計算、量?。河?0mL量筒量取27.2mL濃硫酸，故A錯誤；B．稀釋濃硫酸時應將濃硫酸緩慢注入水中，并不斷攪拌，將水倒入濃硫酸中容易導致液體飛賤，造成實驗室安全事故，故B錯誤；C．將稀釋并冷卻后的溶液用玻璃棒引流至容量瓶中，并用蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯，洗滌液也應轉入容量瓶，使溶質全部轉移至容量瓶，故C正確；D．容量瓶不可用于貯存溶液，定容、搖勻后，應將溶液倒入試劑瓶，并貼上標簽，注明溶液成分及濃度，故D錯誤；故選C。2、B【解析】

35Cl和37Cl－具有相同的質子數(shù)，而核電荷數(shù)等于質子數(shù)，故具有相同的核電荷數(shù)，故選：B。【點睛】在原子中，質子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)，但質子數(shù)不一定等于中子數(shù)，所以中子數(shù)與電子數(shù)、核電荷數(shù)是不一定相等的。3、B【解析】

A.升高溫度，化學平衡向吸熱的逆反應方向移動，c(NO2)增大，使容器中氣體顏色加深，A正確；B.由于未指明反應的溫度、壓強，因此不能根據(jù)氣體體積確定氣體的物質的量及含有的分子數(shù)目，B錯誤；C.NO2、N2O4最簡式是NO2，1個NO2中含有3個原子，其式量是46，所以46g混合氣體中含有NO2的物質的量是1mol，其中含有的原子數(shù)目為3NA，C正確；D.根據(jù)方程式可知：每反應產(chǎn)生1molN2O4，放出akJ的熱量，若N2O4分子數(shù)增加0.5NA，產(chǎn)生N2O40.5mol，因此放出熱量為0.5akJ，D正確；故合理選項是B。4、D【解析】

根據(jù)原子晶體的組成特點及常見的性質判斷，晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體。【詳解】A、氖屬于分子晶體，選項A不選；B、食鹽為氯化鈉晶體，氯化鈉屬于離子晶體，選項B不選；C、干冰屬于分子晶體，選項C不選；D、金剛石屬于原子晶體，選項D選；答案選D。5、A【解析】

A.氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，沉淀向更難溶方向轉化，故可以用氫氧化鈣制備氫氧化鎂，A正確；B.干燥過程在HCl氣流中進行目的是防止氯化鎂水解，B錯誤；C.該流程中沒有涉及置換反應，C錯誤；D.上述流程中可以循環(huán)使用的物質是Cl2，過程中沒有產(chǎn)生氫氣，D錯誤；答案選A。6、B【解析】

A．D2O的摩爾質量為，故18gD2O的物質的量為0.9mol，則含有的質子數(shù)為9NA，A錯誤；B．單層石墨的結構是六元環(huán)組成的，一個六元環(huán)中含有個碳原子，12g石墨烯物質的量為1mol，含有的六元環(huán)個數(shù)為0.5NA，B正確；C．標準狀況下，5.6LCO2的物質的量為0.25mol，與Na2O2反應時，轉移電子數(shù)為0.25NA，C錯誤；D．N2與H2反應為可逆反應，由于轉化率不確定，所以無法求出轉移電子，D錯誤。答案選B?！军c睛】本題B選項考查選修三物質結構相關考點，石墨的結構為，利用均攤法即可求出六元環(huán)的個數(shù)。7、C【解析】

A．濃硫酸密度較大，為防止酸液飛濺，配制混酸時應將濃硫酸加入到濃硝酸中，故A項錯誤；B．制備硝基苯時，反應溫度為50~60℃，為控制反應溫度應用水溶加熱，故B項錯誤；C．硝基苯不溶于水，分離硝基苯應用分液的方法分離，故C項正確；D．蒸餾硝基苯時，為充分冷凝冷凝水應從冷凝管下端進，故D項錯誤。故選C。8、C【解析】碳酸鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，其水解的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A正確；亞硫酸的酸性強于碳酸，在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳發(fā)生反應2SO2+CO32﹣+H2O═CO2+2HSO3﹣，NaHSO3溶液顯酸性，所以溶液紅色褪去，故B正確；氯氣溶于水部分與水反應，部分以氯氣分子的形式存在于溶液，所以氯水顯淺黃綠色是因為溶解了氯氣，故C錯誤；二氧化硫與氯水反應生成HCl和硫酸，即發(fā)生SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl，氯氣被消耗，所以溶液的黃綠色褪去，故D正確。9、D【解析】

A．溴乙烷不溶于水，滴入水中會分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B．乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C．橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應，分層現(xiàn)象逐漸會消失，故不選C；D．汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時分層現(xiàn)象不會消失，故選D。10、B【解析】

①亞鐵離子和碘離子均能被氧化；②與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，③無色溶液中不可能大量存在Al3+和S2-，發(fā)生雙水解；④Na2O2因具有強氧化性而有漂白性。⑤由N=nNA,n=CV計算；⑥HClO具有強氧化性；【詳解】①1

mol

FeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為3NA，故錯誤；②與水及CO2反應，反應的方程式分別為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，生成相同量的O2時消耗的水和二氧化碳的物質的量相同，故正確；③Al3+和S2-，發(fā)生雙水解，不能大量共存，故錯誤；④Na2O2投入到紫色石蕊試液中，與水反應生成氫氧化鈉成堿性所以溶液先變藍，又因為過氧化鈉具有強氧化性而有漂白性，所以后褪色，故正確；⑤N=2L×0.5mol·L-1×2NA=2NA，故錯誤；⑥在漂白粉的溶液中通入少量二氧化硫氣體：Ca2++1ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+2H++Cl-，故錯誤。故選B。11、B【解析】

A．由結構簡式可知該有機物的分子式為C12H12O4，故A不符合題意；B．能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵、苯環(huán)和醛基，則1mol該有機物最多能與5molH2反應，故B符合題意；C．只有羧基能與NaHCO3反應，則0.1mol該有機物與足量NaHCO3溶液可生成0.1molCO2，氣體體積為2.24L（標準狀況下），故C不符合題意；D．分子中含有碳碳雙鍵、醛基，可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含有羧基、羥基，可發(fā)生取代反應，故D不符合題意；故答案為：B。12、B【解析】

A．配制溶液時，NaNO3固體不能直接放在容量瓶中溶解，故A錯誤；B．溴苯的密度大于水，不溶于水，溴苯在下層，故B正確；C．鹽酸與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳，反應后容器中物質的總質量減少，不能直接用于驗證質量守恒定律，故C錯誤；D．作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護，作原電池負極或電解池陽極的金屬加速被腐蝕，該裝置中Fe作負極而加速被腐蝕，不能防止鐵釘生銹，故D錯誤；答案選B?！军c睛】本題的易錯點為C，驗證質量守恒定律的實驗時，選用藥品和裝置應考慮：①只有質量沒有變化的化學變化才能直接用于驗證質量守恒；②如果反應物中有氣體參加反應，或生成物中有氣體生成，應該選用密閉裝置。13、C【解析】試題分析：A．燃燒熱是1mol的物質完全燃燒產(chǎn)生穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，由于氫氣是2mol，而且產(chǎn)生的是氣體水，所以H2的燃燒熱大于241.8kJ/mol，錯誤；B.2A(g)+2B(g)3C(g)+D（s）的正反應是氣體體積減小的反應，所以增大壓強，平衡會正向移動，物質的平衡含量改變，因此圖2不能表示壓強對可逆反應的影響，錯誤；C．根據(jù)圖3，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入適量CuO，增大溶液的pH,還不回引入雜質離子，調節(jié)pH＝4，這時就會形成Fe(OH)3沉淀，然后過濾即可除去，正確；D．當兩種電離程度不同的酸溶液稀釋水，酸越強，溶液中離子的濃度變化就越大，酸越弱，酸稀釋時未電離的電解質分子會繼續(xù)電離使離子濃度由有所增加，所以離子濃度變化小，根據(jù)圖像可知酸性：HA>HB。酸越強，其鹽水解程度就越小，其鹽溶液的堿性就越弱。所以相同條件下NaA溶液的pH小于同濃度的NaB溶液的pH，錯誤?？键c：考查圖像法在表示燃燒熱、平衡移動原理、雜質的除去即鹽的水解中的應用的知識。14、D【解析】

A.該粒子為微觀粒子，是離子，不是單質，A項錯誤；B.相同相同質子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素，該粒子與H的質子數(shù)不同，則不是氫的同位素，B項錯誤；C.粒子是由3個氫原子核(只含質子)和2個電子構成的,而H3表示個氫原子核(只含質子)和3個電子構成，C項錯誤；D.普通H2分子有2個原子核,而這種新粒子有3個氫原子核,比普通H2分子多一個氫原子核，D項正確；答案選D。15、D【解析】

A、由圖可以知道，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應，故a為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應，故b為電源的負極，故A錯誤；B、陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，根據(jù)上述反應式可以看出在陰、陽極上產(chǎn)生的OH-、H+的數(shù)目相等，陽極室中反應產(chǎn)生的H+，通過質子交換膜進入陰極室與OH-恰好反應生成水，所以陰極室中電解前后溶液的pH不變，故B錯誤；C、由圖可以知道，陽極室首先是氯離子放電生成氯氣，氯氣再氧化尿素生成氮氣、二氧化碳，同時會生成HCl，陽極室中發(fā)生的反應依次為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，故C錯誤；D、如圖所示，陰極反應為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，陽極反應為6Cl--6e-=3Cl2↑，CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl，若兩極共收集到氣體0.6mol，則n(N2)=n(CO2)=0.6×1/5mol=0.12mol，由反應CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl可知所消耗的CO（NH2）2的物質的量也為0.12mol，故D正確。答案選D。16、B【解析】

由結構可知，含碳碳雙鍵，且含C、H、S元素，結合雙鍵為平面結構及烯烴的性質來解答?！驹斀狻緼．家用天然氣中可人工添加，能在O2中燃燒，故A錯誤；B．含雙鍵為平面結構，所有原子可能共平面，故B正確；C．含2個雙鍵，若1：1加成，可發(fā)生1，2加成或1，4加成，與溴的加成產(chǎn)物有2種，若1：2加成，則兩個雙鍵都變?yōu)閱捂I，有1種加成產(chǎn)物，所以共有3種加成產(chǎn)物，故C錯誤；D．含有2個雙鍵，消耗2molH2，會生成1mol，故D錯誤；故答案選B?！军c睛】本題把握官能團與性質、有機反應為解答關鍵，注意選項D為解答的難點。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeSO4Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑【解析】

氣體B通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，據(jù)此分析?！驹斀狻繗怏wB通入足量的BaCl2溶液，有白色沉淀D生成，該沉淀為BaSO4，物質的量為=0.01mol，則氣體B中含有SO3，SO3的物質的量為0.01mol，其體積為0.01mol×22.4L·mol－1=224mL，B為混合氣體，根據(jù)元素分析可知其中還含有224mL的SO2，固體C為紅棕色，即固體C為Fe2O3，n(Fe2O3)==0.01mol，黃色溶液E為FeCl3，（1）根據(jù)上述分析，A僅含三種元素，含有鐵元素、硫元素和氧元素，鐵原子的物質的量為0.02mol，S原子的物質的量為0.02mol，A的質量為3.04g，則氧原子的質量為(3.04g－0.02mol×56g·mol－1－0.02mol×32g·mol－1)=1.28g，即氧原子的物質的量為=0.08mol，推出A為FeSO4；（2）固體C為Fe2O3，屬于堿性氧化物，與鹽酸反應離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；（3）FeSO4分解為Fe2O3、SO2、SO3，參與反應FeSO4、SO2、SO3、Fe2O3的物質的量0.02mol、0.01mol、0.01mol、0.01mol，得出FeSO4受熱分解方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。18、酯基肽鍵加成反應CH3CH2OH和【解析】

A發(fā)生取代反應生成B，B和HCl發(fā)生加成反應生成C，C與KCN發(fā)生取代反應生成D，D與鹽酸反應，根據(jù)E和乙醇發(fā)生酯化反應生成F，根據(jù)F的結構推出E的結構簡式為，F(xiàn)和C2H5NH2發(fā)生取代反應生成G和乙醇。【詳解】(1)根據(jù)D、G的結構得出化合物D中含氧官能團的名稱為酯基，G中含氧官能團的名稱為肽鍵；故答案為：酯基；肽鍵。(2)根據(jù)B→C的結構式得出反應類型為加成反應；根據(jù)C→D反應得出是取代反應，其化學方程式；故答案為：加成反應；。(3)根據(jù)E到F發(fā)生酯化反應得出化合物E的結構簡式為；故答案為：。(4)根據(jù)反應F→G中的結構得出反應為取代反應，因此另一種生成物是CH3CH2OH；故答案為：CH3CH2OH。(5)①能與新制Cu(OH)2加熱條件下反應生成磚紅色沉淀，水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有甲酸與酚形成的酚酸酯，即取代基團為—OOCH，③分子中含有氨基，②核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為1:2:4:9，存在對稱結構，還又含有2個—NH2,1個—C(CH3)3，符合條件的同分異構體為和；故答案為：和。(6)CH3CH2Cl在堿性條件下水解得到CH3CH2OH，然后與HOOCCH2COOH發(fā)生酯化反應得到CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，CH3CH2Cl與KCN發(fā)生取代反應得到CH3CH2CN，用氫氣還原得到CH3CH2CH2NH2，根據(jù)F到G的轉化過程，CH3CH2CH2NH2與CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3反應得到，合成路線為；故答案為：。19、直形冷凝管將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有100mL水的燒杯，冷卻后有乙酰苯胺固體析出，過濾得粗產(chǎn)物利用分餾柱進行多次氣化和冷凝，使醋酸和水得到有效的分離，或“可提高引餾體與外部空氣熱交換效率，從而使柱內溫度梯度增加，使不同沸點的物質得到較好的分離?！盇BCedca將玻璃漏斗放置于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝有熱水以維持溶液的溫度，進行過濾（即過濾時有保溫裝置）或趁熱用減壓快速過濾ADA【解析】

兩套裝置都是用來制備乙酰苯胺的，區(qū)別在于甲裝置使用分餾柱分離沸點在100℃至105℃左右的組分，主要是水，考慮到制備乙酰苯胺的反應可逆，這種做法更有利于獲得高的轉化率；題干中詳細提供了乙酸，苯胺和乙酰苯胺的物理性質，通過分析可知，三者溶解性和熔點上存在較明顯的差異，所以從混合溶液中獲得乙酰苯胺粗品的方法就是利用溶解性和熔點差異實現(xiàn)的；在獲取乙酰苯胺粗品后，再采用合適的方法對其進行重結晶提純即可得到純度較高的乙酰苯胺。【詳解】(1)儀器a的名稱即直形冷凝管；(2)由于乙酸與水混溶，乙酰苯胺可溶于熱水而苯胺只易溶于乙醇，并且，乙酰苯胺熔點114℃，而乙酸和苯胺的熔點分別僅為17℃和-6℃；所以分離乙酰苯胺粗品時，可將圓底燒瓶中的液體趁熱倒入盛有熱水的燒杯中，冷卻后，乙酰苯胺固體析出，再將其過濾出來，即可得到乙酰苯胺粗品；(3)甲裝置中溫度計控制在100℃至105℃，這與水和乙酸的沸點很接近，因此甲裝置中分餾柱的作用主要是將體系內的水和乙酸有效地分離出去；(4)A．增加乙酸的投料，可以使平衡正向移動獲得更高的產(chǎn)率，A項正確；B．由于甲裝置中的分餾柱能夠有效地將產(chǎn)物中的水從體系內分離出去，水被分離出去后，對于乙酰苯胺制備反應的正向進行更有利，因此甲裝置可以獲得更高的轉化率，B項正確；C．冷凝管水流的方向一般是下口進水，上口出水，C項正確；D．甲裝置中溫度計示數(shù)若在118℃以上，那么反應物中的乙酸會大量的氣化溢出，對于反應正向進行不利，無法獲得更高的產(chǎn)率，D項錯誤；答案選ABC；(5)①乙酰苯胺可以溶解在熱水中，所以重結晶提純乙酰苯胺粗品，首先要把粗品在熱水中溶解，然后加入活性炭吸附雜質以及其他有色物質，過濾的時候為了避免乙酰苯胺的析出，應當趁熱過濾，過濾后的濾液再冷卻結晶，將結晶再過濾后，對其進行洗滌和干燥即可；趁熱過濾時為了維持溫度，可以將玻璃漏斗置于銅制的熱漏斗內，熱漏斗內裝熱水以維持溫度，再進行過濾即可；②結晶時，緩慢降溫，或者緩慢蒸發(fā)溶劑有利于獲得較大的晶體，答案選AD；③在對重結晶出的乙酰苯胺晶體進行洗滌時，要避免洗滌過程中產(chǎn)品溶解造成的損耗，考慮到乙酰苯胺的溶解性，應當用冷水對其進行洗滌。20、檢驗產(chǎn)物中是否有水生成SO2SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+否，若有SO3也有白色沉淀生成將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【解析】（1）硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱分解，H、O結合有水生成，故B裝置的作用是檢驗產(chǎn)物中是否有水生成。（2）裝置C中BaC12溶液的作用是為了檢驗分解產(chǎn)物中是否有SO3氣體生成，若含有該氣體，會生成硫酸鋇白色沉淀，觀察到的觀象為溶液變渾濁，但該裝置中沒有明顯現(xiàn)象，可知產(chǎn)物中無有SO3氣體生成；裝置D中有白色沉淀，說明產(chǎn)物中有SO2氣體生成，通入過氧化氫發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，反應的離子方程式為：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+，若去掉C，若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出說明出有SO2而無SO3的結論。（3）根據(jù)Fe2+的還原性，可以用高錳酸鉀溶液檢驗，依據(jù)Fe3+與KSCN溶液后變紅可檢驗，方法為：取少量A中殘留物與試管中，加入適量稀硫酸，充分振蕩使其完全溶解，將溶液分成兩份，分別滴加高錳酸鉀溶液、KSCN溶液（或：依次滴加K3Fe(CN)6溶液、KSCN溶液或其他合理答案）并振蕩，若高錳酸鉀溶液不褪色，加入KSCN溶液后變紅（或：加入K3Fe(CN)6溶液無現(xiàn)象，加入KSCN溶液后變紅，或其他合理答案），則殘留物僅為Fe2O3而不含F(xiàn)eO。（4）若產(chǎn)物中有氮氣生成，則失去電子的元素是Fe和N，得到電子的元素是S，[（NH4）2Fe（SO4）2]分解，E中生成xmolN2失去電子的物質的量是6xmol，生成ymolFe2O3失去電子的物質的量是2ymol，D中沉淀物質的量為zmol，即生成的二氧化硫的物質的量是zmol，則得電子的物質的量是2zmol，根據(jù)得失電子守恒，6x+2y=2z即3x+y=z；（5）結合上述實驗現(xiàn)象和相關數(shù)據(jù)的分析，完成硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）2]在500℃時隔絕空氣加熱完全分解的化學方程式：2(NH4)2Fe(SO4)2Fe2O3+2NH3↑+N2↑+4SO2↑+5H2O【點睛】該題為實驗探究題，主要考查物質的檢驗，如H2O，F(xiàn)e2O3，F(xiàn)eO，SO2等，考查實驗設計，氧化還原的計算等知識，理解實驗目的和掌握基礎知識為關鍵，難度適中。21、4NH3(g)+6NO

(g)═5N2(g)+6H2O(g)△H=-1784.4kJ?mol-1＞大2NH3+3NaClO═N2+3NaCl+3H2O溫度過高，加快了中間產(chǎn)物HClO的分解，導致氨氮去除率降低NaNO25×10102NH3-6e-+6OH-=2N2+6H2O336【解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律分析解答；(2)①M點比Q點壓強大；②M