2026屆安徽省宣城市第十三中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中綜合測試模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列說法正確的是A．將純水加熱至較高溫度，Kw變大、pH變小、呈酸性B．常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，醋酸電離程度變大D．等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA的酸性小于HB2、在體積、溫度都相同的條件下，反應(yīng)2A(g)＋2B(g)C(g)＋3D(g)分別從下列兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。以下敘述中不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同C．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的D．達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA3、下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，分離和提純方法，不正確的是()A．用分液漏斗分離CCl4與水 B．用AgNO3溶液檢驗(yàn)氯化鈉中的Cl-C．用濃硫酸干燥NH3 D．用溴水區(qū)別乙烯與乙烷4、中國科學(xué)家屠呦呦因?yàn)閯?chuàng)制了新型抗瘧藥——青蒿素，獲得2015年諾貝爾獎(jiǎng)。青蒿素可由香茅醛為原料制取，下列說法錯(cuò)誤的是A．香茅醛能使Br2的CCl4溶液褪色B．青蒿素分子式為C15H22O5C．青蒿素含有和H2O2相同的過氧鍵D．青蒿素能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)5、以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．T℃時(shí)，1LpH=6純水中，含10－8NA個(gè)OH-B．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAC．pH=1的H3PO4溶液中含有0.1NA個(gè)H+D．1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA6、下列能級中，電子能量最低的是（）A．1sB．2pC．3dD．4f7、甲苯與苯相比較，下列敘述中不正確的是A．常溫下都是液體 B．都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．都能在空氣燃燒 D．都能發(fā)生取代反應(yīng)8、實(shí)驗(yàn)室用4molSO2與2molO2進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為A．40% B．50% C．80% D．90%9、某反應(yīng)生成物Y濃度在2min內(nèi)由0變成了4mol/L，則以Y表示該反應(yīng)在2min內(nèi)平均反應(yīng)速率為A．8mol/(L·min)B．4mol/(L·min)C．2mol/(L·min)D．1mol/(L·min)10、已知某元素的＋2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，則該元素在周期表中的位置正確的是()A．第三周期ⅣA族，p區(qū)B．第四周期ⅡB族，s區(qū)C．第四周期Ⅷ族，d區(qū)D．第四周期ⅡA族，s區(qū)11、常溫下，下列說法正確的是A．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸混合，pH可能為6B．pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿等體積混合，溶液一定呈堿性C．pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則v（酸）＞v（堿）D．pH加和為12的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，若成中性，則兩溶液體積比為100：112、阿司匹林的化學(xué)成分是乙酰水楊酸，在胃內(nèi)分解成水楊酸。若服用阿司匹林過量時(shí)可出現(xiàn)頭痛、眩暈、惡心、嘔吐、耳鳴，甚至精神錯(cuò)亂等副作用，稱之為水楊酸反應(yīng)。若出現(xiàn)水楊酸反應(yīng)，應(yīng)該采取的措施是A．飲用大量清水B．洗胃C．減少用藥量D．停藥，靜脈滴注NaHCO3溶液13、在一定溫度下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式分別為2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為（）A．2912kJ B．2953kJ C．3236kJ D．3867kJ14、中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大15、ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，該反應(yīng)中A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑16、已知下列熱化學(xué)方程式:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.31kJ·mol-1②2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1③C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-1411.0kJ·mol-1④2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2599.2kJ·mol-1⑤C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2219.9kJ·mol-1現(xiàn)有由2mol上述五種烴中的兩種組成的氣體混合物，經(jīng)充分燃燒后放出3037kJ熱量,則下列組合中不可能的是()A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH417、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個(gè)電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素且無正價(jià)，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序：X、Y、W18、一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.5mol·L－1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，測得c(A)為0.3mol·L－1。則下列判斷正確的是A．化學(xué)計(jì)量數(shù)：m+n＞p B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大了 D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了19、下列描述違背化學(xué)原理的是A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，水的能量高B．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)平衡后，溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K值增大C．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快D．電解飽和食鹽水時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為：2Cl－－2e－=Cl2↑20、下列物質(zhì)中屬于晶體的是()①橡膠②玻璃③食鹽④水晶⑤塑料⑥膽礬A．①④⑤ B．②③⑥ C．①③④ D．③④⑥21、某溫度時(shí)，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是A．加入AgNO3可以使溶液由c點(diǎn)變到d點(diǎn)B．加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小C．d點(diǎn)有AgCl沉淀生成D．c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp小于d點(diǎn)對應(yīng)的Ksp22、X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子的少1。下列說法正確的是()A．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆>Y>XB．Y元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H3YO4C．X的簡單離子半徑大于Y的簡單離子半徑D．Ca2＋的半徑大于Y的簡單離子半徑二、非選擇題(共84分)23、（14分）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物??；丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為__________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種24、（12分）聚苯乙烯（PS）和聚對苯二甲酸乙二醇酯（PET）材料具有高韌性、質(zhì)輕、耐酸堿等性能，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。這兩種聚合物可按圖路線合成，請回答下列問題：（1）A的分子式為_____，其核磁共振氫譜有_____組（個(gè)）吸收峰。（2）含有苯環(huán)的B的同分異構(gòu)體有_____種。（3）D為苯乙烯，其結(jié)構(gòu)簡式為_____，官能團(tuán)為_____。（4）F的名稱為_____，由E→G的反應(yīng)類型是_____（填“縮聚”或“加聚”）反應(yīng)。（5）已知：，寫出由Br-CH2CH2-Br制備HOOC-CH2CH2-COOH的合成路線：_____。25、（12分）實(shí)驗(yàn)室采用下圖所示裝置研究苯與液溴的反應(yīng)類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題。（1）寫出下列儀器的名稱：A___________；儀器B除導(dǎo)氣外的作用是_______。（2）寫出制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________（3）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶D中滴加AgNO3溶液有______（填現(xiàn)象）生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應(yīng)屬于_________（填有機(jī)反應(yīng)類型）。26、（10分）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如圖2所示。(1)請?jiān)趫D中畫出上述反應(yīng)中H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線______________。(2)在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：___________________________。27、（12分）為測定氨分子中氮、氫原子個(gè)數(shù)比。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：實(shí)驗(yàn)時(shí)，先用制得的氨氣排盡洗氣瓶前所有裝置中的空氣，再連接洗氣瓶和氣體收集裝置，立即加熱氧化銅。反應(yīng)完成后，黑色的氧化銅轉(zhuǎn)化為紅色的單質(zhì)銅。如圖A、B、C為甲、乙兩小組制取氨氣時(shí)可能用到的裝置，D為盛有濃硫酸的洗氣瓶。實(shí)驗(yàn)1測得反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量m1g、氧化銅反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L。實(shí)驗(yàn)2測得洗氣前裝置D的質(zhì)量m3g、洗氣后裝置D的質(zhì)量m4g、生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V2L。請回答下列問題：(1)寫出儀器a和b的名稱分別是：圓底燒瓶和______________。(2)檢查A裝置氣密性的操作是_____________________________。(3)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2分別選擇了不同的方法制取氨氣，請將實(shí)驗(yàn)裝置的字母編號和制備原理填或相關(guān)化學(xué)方程式寫在下表的空格中。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)藥品制備原理實(shí)驗(yàn)1A氫氧化鈣、硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式為：①___________；實(shí)驗(yàn)2②______；濃氨水、氫氧化鈉用化學(xué)平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③_______________。(4)實(shí)驗(yàn)1用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為______________。（列式子，不計(jì)算結(jié)果）(5)實(shí)驗(yàn)2用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比明顯小于理論值，其原因是_____________________。為此，實(shí)驗(yàn)2在原有實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上增加了一個(gè)裝有某藥品的實(shí)驗(yàn)儀器重新實(shí)驗(yàn)。根據(jù)實(shí)驗(yàn)前后該藥品的質(zhì)量變化及生成氮?dú)獾捏w積，得出了合理的實(shí)驗(yàn)結(jié)果。該藥品和實(shí)驗(yàn)儀器的名稱分別是__________和____________。28、（14分）(1)甲醇(CH3OH)是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和H2在一定條件下制備CH3OH的反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在體積為1L的恒容密閉容器中，充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測得CO(g)和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。①從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=____________。②下列說法正確的是____________(填字母序號)。A．達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為65%B．5min后容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變C．達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小D．2min前v(正)>v(逆)，2min后v(正)(2)碳與水蒸氣反應(yīng)制取H2的相關(guān)反應(yīng)如下：Ⅰ：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.0kJ/molⅡ：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢ：CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(S)△H=-178.3kJ/mol計(jì)算反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=__________kJ/mol；若K1、K2、K3分別為反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的平衡常數(shù)，該平衡常數(shù)K=__________(用K1、K2、K3表示)。②對于可逆反應(yīng)C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)率的是________。(填字母)A．降低體系的溫度B．壓縮容器的體積C．增加CaO的量D．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?9、（10分）氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:N2（g）+3H2（g）2NH3（g）ΔH=-92.4kJ·mol-1,I.在密閉容器中，投入1molN2和3molH2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng):（1）測得反應(yīng)放出的熱量_________92.4kJ．（填“小于”，“大于”或“等于”）（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，N2和H2的濃度比是___________；N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是___________。（3）升高平衡體系的溫度(保持體積不變)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________。(填“變大”、“變小”或“不變”)（4）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，充入氬氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將___________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。（5）若容器恒容、絕熱，加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來的2倍，平衡將____________(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后，容器內(nèi)溫度________(填“大于”、“小于”或“等于”)原來的2倍。II.該反應(yīng)在一密閉容器中發(fā)生，下圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。（1）t1、t3、時(shí)刻，體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？t1_____________________，t3_____________________。（2）下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______A．0～t1B．t2～t3C．t3～t4

D．t4～t5Ⅲ．在一容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2molN2和0.6molH2，在一定條件下發(fā)生該反應(yīng)，反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示：（1）根據(jù)圖示，計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。（2）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。a．0.20mol/Lb．0.12mol/Lc．0.10mol/Ld．0.08mol/L（3）達(dá)到平衡后，第5分鐘末，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小，新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍，則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積，化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【解析】A.水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進(jìn)了水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度增大，水的離子積增大，pH減小，但電離出的氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以水仍是中性，故A錯(cuò)誤；B.常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中氫離子的濃度降低，由c(OH?)=KwcHC．向0.1mol·L-1醋酸溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡正向移動(dòng)，氫離子的濃度增大，pH減小，但醋酸的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D．等體積，pH都為3的酸HA、HB分別與足量的Zn反應(yīng)，HA放出的H2多，說明HA的物質(zhì)的量大于HB的物質(zhì)的量，溶液的體積相等，則HA的物質(zhì)的量濃度大于HB的物質(zhì)的量濃度，說明HA的酸性弱于HB，故D正確，答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離和溶液的酸堿性，試題難度不大，注意無論升高溫度還是降低溫度，純水中氫離子和氫氧根離子濃度恒相等，純水始終呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)。2、D【分析】反應(yīng)2A(g)＋2B(g)?C(g)＋3D(g)是反應(yīng)前后氣體系數(shù)和相等的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能影響平衡。從兩條途徑建立平衡：Ⅰ.A、B的起始物質(zhì)的量均為4mol；Ⅱ.C、D的起始物質(zhì)的量分別為4mol和12mol。對于Ⅱ途徑來說，相當(dāng)于起始時(shí)A、B的物質(zhì)的量均為8mol，是途徑Ⅰ的2倍。平衡的建立可以看做是在途徑Ⅰ平衡的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，所以Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同，故A正確；B．平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總物質(zhì)的量，Ⅰ途徑的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量都是Ⅱ途徑的，所以兩條途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相同，故B正確；C．密度等于混合氣的總質(zhì)量除以容器的體積，容器的體積是一定的，Ⅰ途徑的總質(zhì)量是Ⅱ途徑的，所以達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的，故C正確；D．在其他條件相同時(shí)，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快，達(dá)平衡時(shí)，Ⅰ途徑的壓強(qiáng)小于Ⅱ途徑的壓強(qiáng)，所以Ⅰ途徑的反應(yīng)速率vA小于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率vA，故D錯(cuò)誤；故選D。3、C【詳解】A.水和四氯化碳互不相溶，可用分液漏斗分液，達(dá)到分離的目的，故A正確；B.滴加AgNO3溶液，氯化鈉中的Cl-與Ag+產(chǎn)生AgCl白色沉淀，故B正確；C.NH3是堿性氣體,能夠和酸性的濃硫酸反應(yīng)，NH3+H2SO4=NH4HSO4，應(yīng)用堿石灰干燥氨氣，故C錯(cuò)誤；D.乙烯含有碳碳雙鍵，可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴水褪色，而乙烷與溴水不反應(yīng)，可以鑒別，故D正確。故選C。4、D【解析】試題分析：A．香茅醛中含碳碳雙鍵、-CHO，能使Br2的CCl4溶液褪色，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H22O5，故B正確；C．青蒿素含有和H2O2相同O-O非極性鍵，故C正確；D．青蒿素含-COOC-，但不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì)，進(jìn)行知識遷移運(yùn)用，根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意烯烴、醛、酯的性質(zhì)應(yīng)用。5、D【解析】A項(xiàng)，pH=6即c（H+）=110-6mol/L，純水呈中性，c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L，n（OH-）=110-6mol/L1L=110-6mol，含10-6NA個(gè)OH-，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，n（Na2O2）==0.2mol，Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子可表示為：，2molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，則15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由于溶液體積未知，無法計(jì)算H+的物質(zhì)的量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，1個(gè)CO分子、1個(gè)N2分子中都含有14個(gè)質(zhì)子，1molCO和N2混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)是14NA，正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)：把水的離子積當(dāng)成110-14，從而錯(cuò)選A。6、A【解析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，絕大多數(shù)基態(tài)原子核外電子的排布都遵循下列順序：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f，所以電子能量最低的是1s，故選A。7、B【詳解】甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不正確的選B。8、C【詳解】放出314.624kJ的熱量，消耗SO2的物質(zhì)的量為=3.2mol，則SO2的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，答案選C。9、C【解析】試題分析：根據(jù)v=△C/t="4mol/L÷2min=2"mol/(L·min)，故答案為C?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算10、D【分析】對主族元素而言，價(jià)電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)?！驹斀狻繉χ髯逶囟?，價(jià)電子排布即為最外層電子排布，最外層電子數(shù)等于主族族序數(shù)，電子層數(shù)等于其周期數(shù)，某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素原子的電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該原子最外層有2個(gè)電子，有4個(gè)電子層，故該元素應(yīng)為第四周期ⅡA族元素Ca，處于s區(qū)。答案選D?！军c(diǎn)睛】11、A【詳解】A.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱酸，因?yàn)樗岬膒H都小于7，則二者的pH在5-7之間，混合后pH可能為6，故正確；B.pH加和為12的強(qiáng)酸與弱堿，假設(shè)酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，強(qiáng)酸中的氫離子濃度大于弱堿中的氫氧根離子濃度。但由于是弱堿不完全電離，所以弱堿的濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氫氧根離子濃度，等體積混合不能確定酸堿是否完全反應(yīng)、是否有剩余，故不能確定溶液的酸堿性，故錯(cuò)誤；C.pH加和為12的弱酸與強(qiáng)堿混合，假設(shè)酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，弱酸中的氫離子濃度大于強(qiáng)堿中的氫氧根離子濃度，弱酸不完全電離，若等體積混合，酸有剩余，顯酸性，若成中性，則v（酸）<v（堿）,故錯(cuò)誤。D.pH加和為12的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿混合，假設(shè)酸的pH為x，堿的pH為y，有x+y=12，則酸中的氫離子濃度為10-x=10y-12mol/L，堿中的氫氧根離子濃度為10y-14，若成中性，則氫離子物質(zhì)的量等于氫氧根離子物質(zhì)的量，即10y-12V（酸）=10y-14V（堿），則兩溶液體積比為1：100，故錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】掌握酸的pH小于7，注意弱酸或弱堿部分電離，所以電離出的氫離子濃度或氫氧根離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于酸或堿的濃度。12、D【解析】阿司匹林的化學(xué)成分是乙酰水楊酸，在胃中分解為水楊酸，對胃有較強(qiáng)的刺激作用，乙酰水楊酸和水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)而減少對胃的刺激作用，故答案為D。13、B【詳解】2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－890kJ/mol1molCO和3molCH4組成的混合氣體，在相同條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為566kJ/molmol+890kJ/mol3mol=2953kJ。故選B。14、B【分析】據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和平衡移動(dòng)原理分析判斷，反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應(yīng)特征是氣體體積減少的反應(yīng)?！驹斀狻緼.催化劑不影響平衡移動(dòng)，不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，NO不能完全轉(zhuǎn)化成N2，該“光觸媒”技術(shù)不能杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；C.升高溫度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。15、C【解析】A.根據(jù)方程式可知氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，Cl元素被還原，A錯(cuò)誤；B.SO2中硫元素化合價(jià)從+4價(jià)升高到+6價(jià)，失去電子，二氧化硫是還原劑，H2SO4是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)以上分析可知SO2是還原劑，C正確；D.氯酸鈉中氯元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到+4價(jià)，失去電子，NaClO3是氧化劑，D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：注意掌握氧化還原反應(yīng)的分析思路，即判價(jià)態(tài)、找變價(jià)、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價(jià)”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它們的變化情況。16、C【分析】兩種氣體組成的混合物2mol，經(jīng)充分燃燒放出3037kJ熱量，則一定存在一種氣體所產(chǎn)生的熱量大于3037kJ，另外一種氣體所產(chǎn)生的熱量小于3037kJ，據(jù)此分析解答；【詳解】A．2molC2H4完全燃燒放出2822kJ，2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，3037kJ介于2822kJ與3119.6kJ之間，A不滿足題意；B．2molC2H2完全燃燒放出2599.2kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，3037kJ介于2599.2kJ和4439.8kJ之間，B不滿足題意；C．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molC3H8完全燃燒放出4439.8kJ，兩者均大于3037kJ，C滿足題意；D．2molC2H6完全燃燒放出3119.6kJ，2molCH4完全燃燒放出1780.62kJ，3037kJ介于1780.62kJ與3119.6kJ之間，D不滿足題意。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)燃燒放熱的定量計(jì)算，注意混合氣體燃燒放熱的分析判斷，利用極值判斷是解題關(guān)鍵。17、B【解析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素，那么Y是F，X最外層有6個(gè)電子且原子序數(shù)小于Y，應(yīng)為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關(guān)系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯(cuò)誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強(qiáng)，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯(cuò)誤；D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯(cuò)誤；故選B。18、A【解析】溫度不變的情況下，將容積擴(kuò)大一倍，如平衡不移動(dòng)，則c（A）應(yīng)為0.25mol/L，而達(dá)到平衡時(shí)c（A）=0.30mol/L，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則有m+n＞p，A．由分析可知，m+n＞p，A正確；B．由分析可知，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯(cuò)誤；D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，D錯(cuò)誤；答案選A。19、B【解析】平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以增大壓強(qiáng)，不論平衡如何移動(dòng)，平衡常數(shù)均不變。答案選B。20、D【分析】晶體有固定的熔點(diǎn)，非晶體無固定的熔點(diǎn)，據(jù)此可以做出選擇?！驹斀狻烤w是指內(nèi)部微粒在空間按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列構(gòu)成的固體物質(zhì)。具有自范性、各向異性、對稱性、最小內(nèi)能、穩(wěn)定性、有固定的熔點(diǎn)以及能使X射線產(chǎn)生衍射等基本性質(zhì)。非晶體是內(nèi)部原子或分子的排列呈現(xiàn)雜亂無章的分布狀態(tài)的物質(zhì)，常見的如橡膠、玻璃以及玻璃態(tài)物質(zhì)等?？筛鶕?jù)晶體的基本性質(zhì)進(jìn)行區(qū)分，綜上所述，食鹽、水晶、膽礬屬于晶體，D項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】晶體與非晶體的區(qū)分方法：（1）間接方法：看是否有固定的熔點(diǎn)；（2）科學(xué)方法：對固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)21、C【分析】在相同溫度時(shí)，溶度積不變，根據(jù)勒夏特列原理回答問題?！驹斀狻緼.加入AgNO3，c(Ag+)增大，AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移動(dòng)，c(Cl-)減小，圖中c點(diǎn)變到d點(diǎn)時(shí)c(Cl-)不變，A錯(cuò)誤；B.Ksp只與溫度有關(guān)，加NaCl時(shí)溶解平衡逆向移動(dòng)，則AgCl的溶解度減小，Ksp不變，故B錯(cuò)誤；C.d點(diǎn)時(shí)Qc(AgCl)＞Ksp(AgCl)，則d點(diǎn)有AgCl沉淀生成，C正確；D.Ksp只與溫度有關(guān)，c、d點(diǎn)溫度相同，c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp等于d點(diǎn)對應(yīng)的Ksp，D錯(cuò)誤；答案為C。22、A【解析】X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X為O，X和Y位于同一主族，則Y為S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P，A、原子半徑的大小是P>S>O，故A正確；B、Y為S，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為H2SO4，故B錯(cuò)誤；C、S2－的半徑大于O2－，故C錯(cuò)誤；D、S2－的半徑大于Ca2＋，故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑越大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，半徑隨著電子數(shù)增多而增大。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯?！驹斀狻浚?）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。24、C6H613碳碳雙鍵（或）乙二醇縮聚【分析】核磁共振氫譜確定有機(jī)物結(jié)構(gòu)中的氫原子種類，根據(jù)在同一個(gè)碳原子上的氫原子相同，和對稱位的碳上的氫原子相同分析?！驹斀狻?1)Ａ為苯，分子式為C6H6，核磁共振氫譜１個(gè)吸收峰。(２)Ｂ為乙苯，含有苯環(huán)的Ｂ的同分異構(gòu)體有鄰間對三種二甲苯。(３)Ｄ為苯乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為，官能團(tuán)為碳碳雙鍵（或）。(４)F的名稱為乙二醇。由E→G的反應(yīng)類型是縮聚反應(yīng)。(５)由已知分析，１,２－二溴乙烷反應(yīng)生成丁二酸，首先加長碳鏈，１,２－二溴乙烷和NaCN發(fā)生取代反應(yīng)生成NCCH2CH2CN，再水解生成丁二酸，合成路線為：25、三頸燒瓶冷凝回流反應(yīng)物淡黃色沉淀取代反應(yīng)【解析】（1）由圖可看出A代表的儀器名稱為：三頸燒瓶；儀器B為冷凝管，除導(dǎo)氣外，還起到冷凝回流反應(yīng)物，使反應(yīng)物充分利用的作用。（2）在Fe作催化劑的作用下苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫，故制取溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式為：。（3）錐形瓶D中吸收的是溴化氫氣體，A中生成的溴化氫進(jìn)入D中，溶于水電離出Br-，滴加AgNO3溶液，Br-和Ag+反應(yīng)生成淡黃色溴化銀沉淀，該現(xiàn)象說明液溴和苯發(fā)生了取代反應(yīng)。26、（圖中要標(biāo)明2、4、6min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，4min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小【分析】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min；

(2)開始時(shí)放熱使溫度升高，反應(yīng)速率加快；4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，與氫離子濃度減小有關(guān)；【詳解】(1)圖2中2、4、6min時(shí)生成氫氣的體積分別為10mL、30mL、38mL，速率分別為5mL/min、7.5mL/min、6.3mL/min，H2的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線圖為（圖中要標(biāo)明2、4、6

min時(shí)刻時(shí)的速率及要畫出速率走向弧線）；答案為：；

(2)在前4

min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4

min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，其原因?yàn)殒V和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減??；答案為：鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大，而4

min后由于溶液中H+濃度降低，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。27、長頸漏斗連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱。(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4B氫氧化鈉溶于氨水后放熱和增加氫氧根濃度均促進(jìn)NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；向逆方向移動(dòng)，使更多的氨氣逸出8V1:11.2(m1-m2)濃硫酸吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高堿石灰(或氧化鈣等)干燥管(或U型管)【分析】根據(jù)裝置的特征確定儀器的名稱并檢查氣密性的操作方法；結(jié)合反應(yīng)原理選擇實(shí)驗(yàn)裝置和書寫反應(yīng)方程式；結(jié)合實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分別計(jì)算出氫和氮原子的物質(zhì)的量即可解題?！驹斀狻?1)儀器a名稱是圓底燒瓶、儀器b的名稱是長頸漏斗；(2)檢查A裝置氣密性的具體操作方法是連接導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入水中，微熱試管，導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管內(nèi)有水回流并形成一段穩(wěn)定的水柱；(3)實(shí)驗(yàn)1：氫氧化鈣與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaSO4；實(shí)驗(yàn)2：濃氨水是液體，氫氧化鈉是固體，為使氨氣逸出，把氨水滴入固體氫氧化鈉中，隨著氫氧化鈉溶解放熱，氨氣揮發(fā)放出氣體，故選B裝置；氫氧化鈉溶于氨水后放熱使氨氣溶解度降低，增加氫氧根濃度，使NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-向逆方向移動(dòng)，加快氨氣逸出；(4)反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量為m1g、氧化銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成的銅的質(zhì)量為m2g，則氧化銅中氧元素的質(zhì)量為m1-m2，根據(jù)原子守恒，則生成的水中氧原子的物質(zhì)的量為mol；水中氫原子個(gè)數(shù)是氧原子個(gè)數(shù)的兩倍，因此氫原子的物質(zhì)的量為mol×2=mol，生成的氮?dú)庠跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V1L，則氮?dú)庵械拥奈镔|(zhì)的量為mol=mol；因此氮?dú)湓觽€(gè)數(shù)比為mol：mol=8V1:11.2(m1-m2)；(5)實(shí)驗(yàn)2用所測數(shù)據(jù)計(jì)算出氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比小于理論值，其原因是洗氣瓶D中的濃硫酸不但吸收了反應(yīng)生成的水，還吸收了未反應(yīng)的氨氣，從而使計(jì)算的氫的量偏高，因此在洗氣瓶D前的位置應(yīng)增加了一個(gè)裝有堿石灰(無水硫酸銅、氫氧化鈉、氧化鈣等)的干燥管(或U型管)只吸收水，減小誤差。【點(diǎn)睛】本題考查氨氣的制備及氨氣的組成測量，利用了氨氣的還原性，能準(zhǔn)確測定反應(yīng)中生成的水和氮?dú)獾牧渴菍?shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵，實(shí)驗(yàn)2的易錯(cuò)點(diǎn)是硫酸吸收了水和氨氣，導(dǎo)致誤差增大。28、0.3mol/(L·min)B-90.3K1·K2·K3A【解析】(1).①.由圖象可知，從反應(yīng)開始到5min，CO濃度的變化量為2mol/L?0.5mol/L=1.5mol/L，則從反應(yīng)開始到5min，用一氧化碳表示的平均反應(yīng)速率v(CO)=1.5mol/L÷5min=0.3mol/(L?min)，故答案為0.3mol/(L?min)；②.A.根據(jù)三段式法列式計(jì)算：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始（mol）：240轉(zhuǎn)化（mol）：1.531.5平衡（mol）：0.511.5，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率=×100%=×100%=75%，故A錯(cuò)誤；B.由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量變化，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，故B正確；C.達(dá)到平衡后，再充人氬氣，總壓增大，但分壓不變，所以反應(yīng)速率不變，故C錯(cuò)誤；D.在2min前后反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，由圖可知，反應(yīng)正向進(jìn)行，v(正)>v(逆)，故D錯(cuò)誤；答案選B；(2).①.由蓋斯定律可知，I＋I(xiàn)I＋I(xiàn)II得反應(yīng)：C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)，則該反應(yīng)的△H等于反應(yīng)I、Ⅱ、Ⅲ的△H之和，所以反應(yīng)△H=(＋131.0kJ/mol)＋(?43kJ/mol)＋(?178.3kJ/mol