2026屆陜西省西安市第25中學高三上化學期中學業(yè)水平測試試題含解析_第1頁
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文檔簡介

2026屆陜西省西安市第25中學高三上化學期中學業(yè)水平測試試題考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)△H=–Q(Q>0),如果反應的平衡常數(shù)K值變大,該反應()A.化學平衡一定向正反應方向移動B.化學平衡一定向逆反應方向移動C.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率減小D.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率不變2、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是A.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-B.用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣:MnO2+2H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2OC.向澄清的石灰水中通入過量的CO2:CO2+OH-==HCO3-D.在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+3、下列離子方程式正確的是A.Fe3O4溶于足量稀硝酸:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-C.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OD.在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+4、—定溫度下,在三個等體積的恒容密閉容器中,反應2CO2(g)+6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)達平衡,下列說法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度(mol/L)物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)CO2(g)H2(g)C2H5OH(g)H2O(g)C2H5OH(g)甲5000.200.60000.083乙5000.401.2000丙600000.100.300.039A.該反應正反應為吸熱反應B.達平衡時,甲、乙容器內(nèi):2c(CO2,甲)<c(CO2,乙)C.達平衡時,容器甲中的逆反應速率比容器乙中的大D.達平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>15、肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣。已知:①N2(g)+2O2(g)===N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式正確的是A.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-542.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-1C.N2H4(g)+N2O4(g)===N2(g)+2H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+N2O4(g)===3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1059.3kJ·mol-16、如圖表示反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.2kJ。在某段時間t0~t6中反應速率與反應過程的曲線圖,則氨的百分含量最高的一段時間是()A.t0~t1 B.t2~t3 C.t3~t4 D.t5~t67、汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應NaN3+KNO3―→K2O+Na2O+N2↑。對上述反應的描述錯誤的是()A.NaN3是還原劑,KNO3是氧化劑B.該反應中有兩種元素的化合價發(fā)生變化C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8molN2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol8、下列實驗不合理的是A.證明非金屬性強弱S>C>SiB.四氯化碳萃取碘水中的碘C.制備并收集少量NO氣體D.制備少量氧氣9、下列說法正確的是A.11.2LCl2與足量鐵充分反應,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023B.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0C.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.探究溫度對硫代硫酸鈉與硫酸反應速率的影響時,若先將兩種溶液混合并計時,再用水浴加熱至設定溫度,則測得的反應速率偏高10、已知下列實驗事實:①Cr2O3固體既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②將K2Cr2O7溶液滴加到淀粉-KI溶液中,溶液變藍;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判斷不正確的是A.化合物KCrO2中Cr為+3價B.實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物C.實驗②證明氧化性:Cr2O72->I2D.實驗③證明H2O2既有氧化性又有還原性11、下列過程中,沒有明顯實驗現(xiàn)象的是()A.向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B.將HC1通入NaAlO2溶液中C.加熱溶有SO2的品紅溶液 D.向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液12、設NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是A.1mol氯氣參加氧化還原反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NAB.標準狀況下,以任意比混合的氫氣和一氧化碳氣體共8.96L,在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NAC.含1molFeCl3的溶液中Fe3+的個數(shù)為NAD.1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為0.1NA13、利用太陽能分解制氫,若光解0.2mol水,下列說法正確的是()A.可生成O2的質(zhì)量為1.6g B.可生成氧的原子數(shù)為1.204×1024個C.可生成H2的體積為4.48L(標準狀況) D.生成H2的量理論上等于0.2molNa與水反應產(chǎn)生H2的量14、化學知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。下列說法中正確的是()(1)鈉的還原性很強;可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等(2)K、Na合金可作原子反應堆的導熱劑(3)明礬常作為消毒劑(4)Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源;又可漂白織物、麥稈、羽毛等(5)碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑(6)分散系中分散質(zhì)粒子的直徑:Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液(7)人造剛玉熔點很高,可用作高級耐火材料,主要成分是Al2O3。A.(1)(2)(3)(4)B.(1)(2)(4)(6)C.(1)(2)(4)(6)(7)D.(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)15、某興趣小組設計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO),下列說法不正確的是已知:①濃硝酸可氧化NO;②NaOH溶液能吸收NO2,不吸收NO。A.裝置的連接順序為afejihg(或gh)bcdB.裝置E中發(fā)生的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2D.裝置B的作用是干燥,防止水蒸氣進入E中干擾反應16、用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)△H=-1.6kJ·mol-1,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。已知:下列說法正確的是A.升高溫度能提高HCl的轉(zhuǎn)化率B.斷裂H2O(g)中l(wèi)molH—O鍵比斷裂HCl(g)中l(wèi)molH—Cl鍵所需的能量高C.1molCl2(g)轉(zhuǎn)化為2molCl放出243kJ能量D.加入催化劑,能使該反應的焓變減小二、非選擇題(本題包括5小題)17、高分子材料PET聚酯樹脂和PMMA的合成路線如下圖:已知:I.RCOOR′+R"OHRCOOR"+R′OH(R.R'、R"代表烴基)II.(R

代表烴基)。(1)PMMA

單體的結構簡式為_______,PET單體中的官能團名稱為________。(2)反應⑤的反應類型是________;反應②的化學方程式為_________。(3)若反應④得到的某一條鏈狀產(chǎn)物聚合度為n,則縮聚反應中脫去的小分子有(___)個。(4)PMMA單體有多種同分異構體,某種異構體K具有如下性質(zhì):①不能發(fā)生銀鏡反應②不能使溴水褪色③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結構④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰,則K的結構簡式為:__________;另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵,在銅催化下氧化,官能團種類會減少一種,則H合理的結構共有___種(不考慮立體異構和空間異構)。18、感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下:己知:A的相對分子質(zhì)量為60,核磁共振氫譜顯示為兩組峰,峰面積比為1∶3?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的結構簡式為_______,D的化學名稱是____________________。(2)①、②的反應類型分別是____________________。(3)反應③的化學方程式是____________________。(4)F中的官能團有_______________(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結構簡式:_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線:________________________________。19、甲酸(HCOOH)是還原性酸,又稱作蟻酸,常用于橡膠、醫(yī)藥、染料、皮革等工業(yè)生產(chǎn)。某化學興趣小組在分析甲酸的組成和結構后,對甲酸的某些性質(zhì)進行了探究。請回答下列問題。I.甲酸能與醇發(fā)生酯化反應該興趣小組用如上圖所示裝置進行甲酸(HCOOH)與甲醇(CH3OH)的酯化反應實驗:有關物質(zhì)的性質(zhì)如下:沸點/℃密度(g·cm-3)水中溶解性甲醇64.50.79易溶甲酸100.71.22易溶甲酸甲酯31.50.98易溶(1)裝置中,儀器A的名稱是_________________,長玻璃管c的作用是__________________________。(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式為____________________________________________。(3)要從錐形瓶內(nèi)所得的混合物中提取甲酸甲酯,可采用的方法為__________________________________。II.甲酸能脫水制取一氧化碳(1)利用上圖裝置制備并收集CO氣體,其正確的連接順序為a→__________(按氣流方向從左到右,用小寫字母表示)。(2)裝置B的作用是__________________________________。(3)一定條件下,CO能與NaOH

固體發(fā)生反應:CO+NaOHHCOONa。①為了證明“CO與NaOH

固體發(fā)生了反應”,設計下列定性實驗方案:取固體產(chǎn)物,配成溶液,___________。②測定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度:準確稱取固體產(chǎn)物8,0

g配制成100

mL溶液,量取20.00

mL該溶液于錐形瓶中,再加入___________作指示劑,用1.5

mol/L的鹽酸標準溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗鹽酸的體積為5.05

mL,則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為_______(計算結果精確到0.1%)。20、工業(yè)上利用回收的合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li)進行深度加工的工藝流程如圖:已知:①Fe、Co、Ni為同族元素,化學性質(zhì)相似②Li2CO3微溶于水,其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度與溫度關系如表所示溫度/℃10306090濃度/mol/L0.210.170.140.10回答下列問題:(1)流程中殘渣M的主要成分為____。(2)“浸出液”中加入H2O2后,為檢測Fe2+是否完全被氧化,最佳試劑為____;加入氨水發(fā)生反應的離子方程式為_________________。(3)為減少Li2CO3的溶解損失,“操作3”應為蒸發(fā)濃縮、______、洗滌、干燥。(4)將CoC2O4·2H2O樣品于空氣中加熱,樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示,曲線中300℃及以上所得固體為鈷的氧化物。實驗室中應置于______(填儀器名稱)焙燒樣品。通過計算確定C點剩余固體的化學成分為_______;試寫出B點對應的物質(zhì)與O2在225℃~300℃發(fā)生反應的化學方程式:_______________。21、已知A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,A是短周期中族序數(shù)等于周期數(shù)的非金屬元素,B元素形成的化合物種類最多;D的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為3∶1;E是第四周期元素,最外層只有一個電子,其余各層電子均充滿。請回答下列問題(用元素符號或化學式表示):(1)E在周期表中位于_____區(qū),E+的電子排布式為___________。(2)D元素原子的價層電子排布圖為________,A2D2的電子式為_______,分子中D原子雜化類型為______________。(3)元素B、C、D的第一電離能由大到小的順序為_____________,A分別與B、C、D能形成10電子的化合物,它們的沸點由高到低的順序是__________(寫分子式)。(4)C2A4在堿性溶液中能夠?qū)D還原為E2D,已知當1molC2A4完全參加反應時轉(zhuǎn)移了4mol電子,則該反應的化學方程式可表示為:___________________。(5)已知EA晶體結構單元如圖所示(A原子在體對角線的1/4處),該化合物的密度為ρg·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶胞中E原子與A原子之間的最短距離為_______cm(用含ρ和NA的式子表示)。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【分析】反應的平衡常數(shù)K值變大,則平衡一定向正反應方向移動,正反應為吸熱反應,故應是升高溫度,改變條件瞬間,正逆反應速率都增大,但正反應速率增大更多,正反應速率瞬間最大?!驹斀狻糠磻钠胶獬?shù)K值變大,則平衡一定向正反應方向移動,正反應為吸熱反應,故應是升高溫度,改變條件瞬間,正逆反應速率都增大,但正反應速率增大更多,正反應速率瞬間最大,由于平衡向正反應方向移動,正反應速率又開始降低。A.化學平衡一定向正反應方向移動,A正確;B.化學平衡一定向逆反應方向移動,B錯誤;C.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大,C錯誤;D.在平衡移動時正反應速率增大逆反應速率也增大,D錯誤。答案選A。2、C【解析】A.漂白粉溶液在空氣中失效是因為次氯酸根離子吸收二氧化碳生成碳酸鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+CaCO3↓,故A錯誤;B.用濃鹽酸與二氧化錳反應制取少量氯氣,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故B錯誤;C.向澄清的石灰水中通入過量的CO2生成碳酸氫鈣:CO2+OH-=HCO3-,故C正確;D.在強堿溶液中,次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4的離子方程式為:2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O,故D錯誤;故答案選C。3、C【解析】A.Fe3O4溶于足量稀硝酸后Fe2+一定會被氧化為Fe3+,A不正確;B.漂白粉溶液在空氣中失效的反應為Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓,B不正確;C.MnO2與濃鹽酸反應制Cl2的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,C正確;D.在強堿溶液中,不可能生成強酸,D不正確。本題選C。4、D【解析】若丙容器也在500K時進行反應,與甲容器中的是等效,達平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)=1,而升高到600K時,C2H5OH(g)平衡濃度為0.039mol/L<0.083mol/L,說明升高溫度,平衡向左移動,正反應為放熱反應,A錯誤,達平衡時,轉(zhuǎn)化率:a(CO2,甲)+a(C2H5OH,丙)>1,D正確;若乙容器擴大一倍,則此條件下與甲容器中反應是等效的,現(xiàn)容器壓縮到原來一半,若平衡不移動,2c(CO2,甲)=c(CO2,乙),現(xiàn)增大壓強,平衡向正方向移動,c(CO2,乙)下降,則2c(CO2,甲)>c(CO2,乙),B錯誤;容器甲中物質(zhì)濃度小于容器乙中物質(zhì)濃度,達平衡時,甲中反應速率比容器乙中的小,C錯誤。5、B【詳解】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的燃料,它與N2O4反應生成氮氣和水蒸氣,已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)ΔH=+8.7kJ·mol-1,②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-534.0kJ·mol-1,將方程式②×2-①得N2H4跟N2O4反應的熱化學方程式,2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1076.7kJ·mol-1或N2H4(g)+N2O4(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-538.35kJ·mol-1,B選項符合題意;答案選B。6、A【詳解】可逆反應N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)+92.2kJ,該反應為氣體體積減小的放熱反應,t0~t1,正、逆反應速率相等,為平衡狀態(tài);t1~t2,正、逆反應速率都增大,且逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動,導致氨氣的含量降低,氨氣含量較t0~t1低;t2~t3,正、逆反應速率相等,處于平衡狀態(tài),氨氣的含量不變,氨氣含量較t1~t2低;t3~t4,正、逆反應速率都同等程度的增大,平衡不移動,氨氣的含量不變,氨氣含量與t2~t3相同,氨氣含量較t1~t2低;t4~t5,正、逆反應速率都降低,但逆反應速率大于正反應速率,平衡向逆反應方向移動,氨氣的含量降低,氨氣含量較t2~t3低;t5~t6,正、逆反應速率相等,平衡不移動,氨氣的含量不變,氨氣含量較t2~t3低;所以平衡混合物中氨的百分含量最高的一段時間是t0~t1,故選A。【點睛】根據(jù)圖象中反應速率的變化判斷平衡移動的方向是解題的關鍵。解答本題要注意,逆反應速率大于正反應速率,表示平衡逆向移動,逆反應速率小于正反應速率,表示平衡正向移動。7、B【解析】NaN3中N元素化合價從-1/3價升高到0價,硝酸鉀中氮元素化合價從+5價降低到0價,所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,則A.NaN3是還原劑,KNO3是氧化劑,A正確;B.該反應中只有氮元素的化合價發(fā)生變化,B錯誤;C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16,C正確;D.若生成8molN2,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,D正確,答案選B。本題考查氧化還原反應,把握發(fā)生的反應及反應中元素的化合價變化等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意各種守恒法應用。8、D【詳解】A.發(fā)生的反應為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2,CO2+Na2SiO3+H2O=H2SiO3+Na2CO3

,證明酸性順序H2SO4>H2CO3>H2SiO3,即非金屬性強弱S>C>Si,故A項正確;B.四氯化碳萃取碘水中的碘在分液漏斗中進行,故B項正確;C.3Cu+8HNO3(?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,NO不溶于水,該裝置可以制備并收集少量NO氣體,故C正確。D.Na2O2遇水即溶解反應,不能留在篩孔上,無法做到隨關隨停,故D錯誤;答案D?!军c睛】根據(jù)元素周期律的知識,判斷非金屬的強弱。元素的非金屬性越強,最高價氧化物的水化物的酸性越強,反之最高價氧化物的水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強。且根據(jù)強酸能制取弱酸的規(guī)律能判斷。H2SO4>H2CO3>H2SiO3,所以元素的非金屬性S>C>Si。9、B【詳解】A.氯氣的條件狀態(tài)未知,無法計算,故A錯誤;B.SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)常溫下不能自發(fā)進行,則?H-T?S>0,由于反應前后氣體體積增大?S>0,則?H一定大于0,故B正確;C.BaSO4飽和溶液中加入飽和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因為碳酸根離子濃度和鋇離子濃度乘積大于溶度積常數(shù),Ksp(BaSO4)小于Ksp(BaCO3),故C錯誤;D.該實驗要求開始時溫度相同,然后改變溫度,探究溫度對反應速率的影響,應先分別水浴加熱硫代硫酸鈉溶液、硫酸溶液到一定溫度后再混合,若是先將兩種溶液混合后再用水浴加熱,隨著熱量的散失,測得的反應速率偏低,故D錯誤;答案選B。10、D【解析】A.根據(jù)在任何化合物中正負化合價的代數(shù)和為0可得化合物KCrO2中元素Cr為+3價。正確但不符合題意,A不選。B.根據(jù)題意可知Cr2O3是兩性氧化物。正確但不符合題意,B不選。C.根據(jù)氧化還原反應中氧化性;氧化劑>氧化產(chǎn)物,可知在②中氧化性K2Cr2O7>I2。正確但不符合題意。C不選。在③中H2O2中的O元素的化合價由-1價變?yōu)?2價,化合價降低,得到電子,表現(xiàn)為氧化性。錯誤符合題意。D選。答案選D。11、D【解析】A、硝酸根與氫離子結合,具有強氧化性,把二價鐵離子氧化成三價鐵離子,溶液顏色由淺綠色變成黃色;B、溶液開始生成白色沉淀HC1過量會沉淀最終消失;C、溶有二氧化硫的品紅溶液為無色,加熱二氧化硫逸出,恢復紅色;D、雖然可以反應但溶液中無明顯現(xiàn)象。故答案選D。12、B【解析】A錯,如氯氣與氫氧化鈉反應,1mol氯氣參加氧化還原反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA;B正確;C錯,F(xiàn)e3+在溶液中要發(fā)生水解;D錯,1.8gNH4+中含有的電子數(shù)為NA13、C【分析】根據(jù)方程式2H2O2H2↑+O2↑,光解0.2mol水,可產(chǎn)生0.2molH2和0.1molO2?!驹斀狻緼.可生成O2的質(zhì)量為:0.1mol×32g/mol=3.2g,A錯誤;B.可生成氧的原子數(shù)為:0.1mol×2×6.02×1023mol-1=1.204×1023個,B錯誤;C.可生成標準狀況下H2的體積為:0.2mol×22.4L/mol=4.48L,C正確;D.鈉與水反應的化學方程式為:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,0.2molNa與水反應產(chǎn)生0.1molH2,D錯誤;答案選C。14、C【解析】(1)金屬鈉的還原性強于金屬鈦,可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來,所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等,故正確;(2)K、Na合金熔點低,可作原子反應堆的導熱劑,故正確;(3)明礬不具有氧化性,不能用作消毒劑,鋁離子水解生成的氫氧化鋁具有凈水作用,所以明礬可以做凈水劑,故錯誤;(4)Na2O2和二氧化碳反應生成氧氣,具有強氧化性,有漂白性,所以Na2O2既可作呼吸面具中O2的來源,又可漂白織物、麥桿、羽毛等,故正確;(5)碳酸鈉堿性較強,所以不能用來治療胃酸過多,碳酸氫鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑,故錯誤;(6)分散系中分散質(zhì)小于1nm的是溶液,大于100nm的是濁液,介于1-100nm的是膠體,所以Fe(OH)3懸濁液>Fe(OH)3膠體>FeCl3溶液,故正確;(7)人造剛玉的主要成分是氧化鋁,故正確;故選C。15、D【解析】A、根據(jù)實驗原理利用NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO,所以首先應制備純凈的干燥的NO,利用銅與稀硝酸反應生成NO,由于硝酸具有揮發(fā)性,所以制得的NO中會混有硝酸和水蒸氣氣體,則先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體,然后再通過F干燥,得到純凈的干燥的NO進入E中與鐵粉反應,最后處理多余的NO,又因為NaOH溶液不與NO反應,而濃硝酸可氧化NO生成NO2,所以最終先通過B氧化NO,后再通過C吸收,故上述裝置接口的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d,正確;B、裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2,同時生成FeO,反應的化學方程式為2NO+2Fe2FeO+N2,正確;C、裝置D盛放的是水,其作用是除去揮發(fā)出的HNO3等酸性氣體,正確;D、裝置B盛放的是濃硝酸,依題意可以氧化NO,便于氫氧化鈉溶液吸收,錯誤。16、B【分析】A、焓變?yōu)樨?,為放熱反應,升高溫度平衡逆向移動;B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量;C、斷裂化學鍵吸收能量;D、催化劑不改變反應的始終態(tài)?!驹斀狻緼、焓變?yōu)樨摚瑸榉艧岱磻?,升高溫度平衡逆向移動,則HCl的轉(zhuǎn)化率減小,故A錯誤;B、焓變等于斷裂化學鍵吸收的能量減去成鍵釋放的能量,則4×E(H-C1)+498k/mol一2×243kJ/mol-4E(H-O)=-1.6kJ/mol,可知4×E(H-CI)--4×E(H-O)=-127.6kJ/mol,斷裂H2O(g)中1molH-O鍵比斷裂HCl(g)中1molH-Cl鍵所需能量高,故B正確;C、斷裂化學鍵吸收能量,則1molCl2轉(zhuǎn)化為2molCl原子吸收243kJ熱量,故C錯誤;D、催化劑不改變反應的始終態(tài),則加催化劑,焓變不變,故D錯誤;故選B?!军c睛】催化劑只能改變化學反應速率,一般情況下是加快反應速率,而加快反應速率是通過降低反應活化能實現(xiàn),不改變焓變。焓變只與熱化學方程式有關。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酯基和羥基氧化n-1CH3COCH2COCH38【解析】由PMMA的結構,可知PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,則D、J分別為CH2=C(CH3)COOH、CH3OH中的一種,乙烯和溴發(fā)生加成反應生成A為CH2BrCH2Br,A在NaOH水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成B為HOCH2CH2OH,根據(jù)信息I及PET單體分子式,可知PET單體為,則D為CH3OH、J為CH2=C(CH3)COOH,PET單體發(fā)生信息I中交換反應進行的縮聚反應生成PET樹脂為,F(xiàn)發(fā)生信息Ⅱ中的反應得到G,G在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應生成J,則G為,故F為,E為。(1)根據(jù)上述分析,PMMA

單體為CH2=C(CH3)COOCH3,PET為,其單體為,其中的官能團有酯基和羥基,故答案為CH2=C(CH3)COOCH3;酯基和羥基;(2)反應⑤中E()在催化劑作用下發(fā)生氧化反應生成F(),②為1,2-二溴乙烷發(fā)生水解反應生成乙二醇,該反應的化學方程式為,故答案為氧化;;(3)反應④為發(fā)生縮聚反應生成的過程,則縮聚反應中脫去的小分子有n-1個乙二醇,故答案為n-1;(4)PMMA單體為CH2=C(CH3)COOCH3,某種異構體K具有如下性質(zhì):①不能發(fā)生銀鏡反應,說明分子中沒有醛基;②不能使溴水褪色,說明沒有碳碳不飽和鍵;③分子內(nèi)沒有環(huán)狀結構;④核磁共振氫譜有面積比為3:1的兩種峰,則K的結構簡式為CH3COCH2COCH3;另一種異構體H含有醛基、羥基和碳碳雙鍵,在銅催化下氧化,官能團種類會減少一種,說明氧化生成醛基,則結構中含有—CH2OH,則H中除碳碳雙鍵外的基團的組合有:①—CH3、—CHO、—CH2OH,共有4種結構;②—CH2CHO、—CH2OH有2種結構;③—CHO、—CH2CH2OH有2種結構;共8種,故答案為CH3COCH2COCH3;8。點睛:本題考查有機物的推斷與合成,充分利用給予的信息和有機物的結構進行推斷,需要學生熟練掌握官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。本題的易錯點為PET單體的判斷,容易判斷為。18、CH3COOH苯甲醛加成反應加聚反應+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結構,進而分析各步反應類型?!驹斀狻坑珊铣陕肪€圖逆向分析得,F(xiàn)是由C和E酯化反應得到,故C為,C由B堿性條件下水解得到,故B為,A和乙炔反應生成,則A為甲酸,反應類型為加成反應;(1)A為甲酸,結構簡式為:CH3COOH,D的名稱為:苯甲醛;(2)①的反應類型為:加成反應;②是由→,反應類型為:加聚反應;(3)根據(jù)流程圖反應③的化學方程式是:+nNaOH+nCH3COONa;(4)F中的官能團有:碳碳雙鍵、酯基;(5)能夠發(fā)生銀鏡反應,結構中含有醛基,且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫,G的結構簡式為:(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為:。19、直形冷凝管平衡內(nèi)外氣壓,冷凝回流產(chǎn)品HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O蒸餾c→b→e→d→f除去CO中的HCOOH蒸氣加入稀硫酸酸化后,再滴加酸性高錳酸鉀溶液,能夠使溶液褪色酚酞81.1%【解析】I.(1)由裝置圖可知,儀器A為直形冷凝管;由于產(chǎn)物甲酸甲酯的沸點較低,為防止其大量揮發(fā),所以長玻璃管c的作用冷凝回流產(chǎn)品,也能起到平衡內(nèi)外氣壓的作用;(2)甲酸和甲醇進行酯化反應的化學方程式HCOOH+

CH3OHHCOOCH3+H2O;(3)根據(jù)甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點都有較大差別,可采用蒸餾的方法提取混合物中的甲酸甲酯;II.(1)用甲酸脫水制取一氧化碳時,要用濃硫酸催化脫水,再用堿石灰進行除雜,最后用排水法收集CO,所以正確的連接順序為a→c→b→e→d→f;(2)由于甲酸的沸點不高,在加熱時會有一定量的揮發(fā),所以裝置B的作用是除去CO中的HCOOH蒸氣;(3)①已知甲酸(HCOOH)是還原性酸,所以可用氧化性物質(zhì)來檢驗是否有甲酸生成,所以取固體產(chǎn)物,配成溶液,加入稀硫酸酸化后,再滴加酸性高錳酸鉀溶液,溶液的紫色褪去,即證明CO與NaOH

固體發(fā)生了反應;②這是用標準鹽酸來滴定未知堿溶液的操作,所以用酚酞作指示劑,已知消耗鹽酸的物質(zhì)的量為1.5

mol/L×5.05

×10-3L=7.575×10-3mol,所以8.0g固體產(chǎn)物中含NaOH的質(zhì)量為7.575×10-3mol×5×40g/mol=1.515g,則產(chǎn)物中甲酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為8.0g-1.515g8.0g點睛:本題的關鍵是通過甲酸、甲醇和甲酸甲酯的沸點,知道它們的沸點較低,易揮發(fā),需要從產(chǎn)物中除去,且沸點之間差距較大,可通過蒸餾的方法進行分離提純,又甲酸具有還原性,為甲酸鈉的檢驗提供了思路。20、Si和CuK3Fe(CN)6,或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+趁熱過濾坩堝Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2【解析】合金廢料(主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Si、Li)加入鹽酸過濾得到殘渣M為不與鹽酸反應的銅和硅,浸出液中加入過氧化氫,將亞鐵離子氧化為鐵離子,加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,通過操作Ⅰ過濾得到溶液A,加入草酸銨溶液沉淀鈷離子,過濾得到溶液B,主要是鋰離子的溶液,加入碳酸鈉沉淀鋰離子,過濾得到碳酸鋰;(1).根據(jù)上述分析,流程中殘渣M的主要成分是Si和Cu,故答案是:Si和Cu;(2)亞鐵離子和鐵氰化鉀溶液反應生成藍色沉淀,所以最佳試劑是鐵氰化鉀;加入氨水使溶液中的鐵離子生成氫氧化鐵沉淀而除去鐵離子,故答案是:K3Fe(CN)6,或鐵氰化鉀、鐵氰酸鉀;Fe

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