2026屆山西省晉城市化學(xué)高二上期中復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法正確的是A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物不同B．的結(jié)構(gòu)中含有酯基C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸(C3H6O3)D．芥子醇（）能發(fā)生氧化、取代、水解、加聚反應(yīng)2、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中部分元素在周期表中的位置如圖所示。一個(gè)WX2分子中含有22個(gè)電子，Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半。下列說(shuō)法正確的是WXZA．非金屬性：W<ZB．簡(jiǎn)單離子的半徑：X2-<Y2+C．沸點(diǎn)：H2X<H2ZD．WX2的電子式為：3、由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是選項(xiàng)及操作A：B：現(xiàn)象右邊試管產(chǎn)生氣泡較快左邊棉球變棕黃色，右邊變藍(lán)色結(jié)論催化活性：Fe3+>Cu2+氧化性：Br2>I2選項(xiàng)及操作C：D：現(xiàn)象產(chǎn)生藍(lán)色沉淀試管中液體變渾濁結(jié)論待測(cè)液中只有Fe2+，無(wú)Fe3+非金屬性：C>SiA．A B．B C．C D．D4、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197kJ·mol-1。向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：(甲)2molSO2和1molO2；(乙)1molSO2和0.5molO2；(丙)2molSO3。恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是A．容器內(nèi)壓強(qiáng)P：P甲＝P丙>2P乙B．SO3的質(zhì)量m：m甲＝m丙>2m乙C．c(SO2)與c(O2)之比k：k甲＝k丙>k乙D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q：Q甲＝Q丙>2Q乙5、在一密閉容器中，加入1molN2和3molH2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0，則下列說(shuō)法正確的是()A．平衡后其他條件不變只減小體積增大壓強(qiáng)，則平衡正向移動(dòng)B．平衡后其他條件不變只升高溫度，則平衡常數(shù)增大C．平衡后其他條件不變?cè)偌尤?molN2，則N2轉(zhuǎn)化率增大D．升高溫度逆反應(yīng)速率增大而正反應(yīng)速率減小6、下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的是A．B B．C C．N D．O7、已知1～18號(hào)元素的離子aW3+、bX2+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．質(zhì)子數(shù)c＞d，離子的還原性Y2﹣＞Z﹣B．氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZC．原子半徑X＞W(wǎng)，第一電離能X＜WD．電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X8、已知：在298K、100kPa時(shí)，①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；則反應(yīng)2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反應(yīng)熱△H為（）A．-237.46kJ·mol-1 B．+226.7kJ·mol-1C．-226.7kJ·mol-1 D．+237.46kJ·mol-19、常溫下，將pH=12的Ba(OH)2與pH=9的NaOH溶液等體積混合后溶液中的氫離子濃度(mol?L-1)為A．5×10－10 B．2×10－12 C．5×10－12 D．(10－12＋10－9)/210、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和限度，下列說(shuō)法正確的是：A．密閉容器中進(jìn)行的如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．對(duì)于反應(yīng)：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加壓或降溫都能使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．一定條件下，2L密閉容器中存在反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0。達(dá)平衡后再充入一定量的CO(g)，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)K變大D．增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的百分含量不一定增大11、下列能用勒夏特列原理解釋的是（）A．經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快、較完全B．實(shí)驗(yàn)室可以用飽和食鹽水收集氯氣C．合成NH3反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)采取升高溫度的措施D．對(duì)H2、I2、HI平衡體系加壓混和氣體后顏色變深12、下列化學(xué)式與指定物質(zhì)的主要成分對(duì)應(yīng)正確的是A．NaClO——漂白粉B．NaHCO3——小蘇打C．CaCO3——熟石灰D．KAl(SO4)2·12H2O——膽礬13、氫氧燃料電池，通入氧氣的一極為（）極A．正 B．負(fù) C．陰 D．陽(yáng)14、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系或說(shuō)法正確的是（）A．0.1mol?L—1pH為4的NaHB溶液中：c(HB—)＞c(H2B)＞c(B2-)B．等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+)由大到小的順序是：①＞②＞③＞④C．a(chǎn)mol·L-1HCN溶液與bmol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN—)，則a一定大于bD．0.1mol·L-1的醋酸的pH＝a，0.01mol·L-1的醋酸的pH＝b，則a＋1＝b15、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬Ti的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/mol2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol則反應(yīng)TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)的?H為A．－30.0kJ/mol B．＋30.0kJ/mol C．－80.5kJ/mol D．＋80.5kJ/mol16、已知下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2。則反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)為（）A．K1+K2 B．K1-K2 C．K1×K2 D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，在一定條件下氧化可生成有機(jī)物乙；乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物?。槐投≡跐饬蛩峒訜釛l件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味）。請(qǐng)回答：（1）甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________；乙的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________；（2）寫出丙和丁反應(yīng)生成戊的化學(xué)方程式_______________________________；（3）下列說(shuō)法正確的是___________A．有機(jī)物甲可以使高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)榘l(fā)生了氧化反應(yīng)B．葡萄糖水解可生成有機(jī)物丙C．有機(jī)物乙和戊的最簡(jiǎn)式相同D．有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體有很多，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有3種18、2-苯基丙烯是日化行業(yè)常用的化工原料，其合成路線如下(反應(yīng)②、④的條件未寫出)。已知：其中，R、R’為H原子或烷基。（1）C3H8的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)__；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__；（4）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為_(kāi)__；（5）反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)__；（6）產(chǎn)物2-苯基丙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__；（7）請(qǐng)以苯、乙醇及其他必要的無(wú)機(jī)試劑為原料，合成。合成過(guò)程中，不得使用其他有機(jī)試劑。寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式___。19、H2O2作為氧化劑在反應(yīng)時(shí)不產(chǎn)生污染物被稱為綠色氧化劑，因而受到人們?cè)絹?lái)越多的關(guān)注。為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）定性分析：圖甲可通過(guò)觀察________________定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_______________________。（2）定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)______，檢查該裝置氣密性的方法是：關(guān)閉A的活塞，將注射器活塞向外拉出一段后松手，過(guò)一段時(shí)間后看__________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行反應(yīng)速率逐漸_________。（填“加快”或“減慢”）,其變化的原因是_____________。（選填字母編號(hào)）A．改變了反應(yīng)的活化能B．改變活化分子百分比C．改變了反應(yīng)途徑D．改變單位體積內(nèi)的分子總數(shù)（4）另一小組同學(xué)為了研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案，請(qǐng)幫助完成(所有空均需填滿）。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑濃度實(shí)驗(yàn)12983滴FeCl3溶液10ml2%H2O2實(shí)驗(yàn)2298①在實(shí)驗(yàn)2中依次填_______________、________________。②可得到的結(jié)論是濃度越大，H2O2分解速率__________。20、某同學(xué)用如下圖所示裝置(Ⅰ)制取溴苯和溴乙烷。已知(1)已知溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，沸點(diǎn)為38.4℃，熔點(diǎn)為－119℃，密度為1.46g·cm－3。(2)CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O，CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，2CH3CH2OHC2H5—O—C2H5+H2O主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：①檢查裝置的氣密性后，向燒瓶中加入一定量的苯和液溴。②向錐形瓶中加入乙醇和濃H2SO4的混合液至恰好沒(méi)過(guò)進(jìn)氣導(dǎo)管口。③將A裝置中的純鐵絲小心向下插入混合液中。④點(diǎn)燃B裝置中的酒精燈，用小火緩緩對(duì)錐形瓶加熱10分鐘。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________，導(dǎo)管a的作用是____________________。(2)C裝置中U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是______________________________。(3)反應(yīng)完畢后，U形管中分離出溴乙烷時(shí)所用的最主要儀器的名稱是(只填一種)__________。(4)步驟④中能否用大火加熱，理由是____________________。(5)為證明溴和苯的上述反應(yīng)是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)。該同學(xué)用裝置(Ⅱ)代替裝置B、C直接與A相連重新反應(yīng)。裝置(Ⅱ)的錐形瓶中，小試管內(nèi)的液體是_________________________(填名稱)，其作用是__________________；小試管外的液體是__________________(填名稱)，其作用是________________。21、（1）鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3）是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下：①沉淀A、B的成分分別是____________、____________；步驟②中的試劑a是_________；（以上均填化學(xué)式）。②試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式______________、________________；③簡(jiǎn)述檢驗(yàn)所得濾液甲中存在Fe3＋的操作方法：________________________。（2）用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體（CuCl2·xH2O）。有如下操作：已知：在pH為4～5時(shí)，F(xiàn)e3+幾乎完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，Cu2+卻不反應(yīng)。①加熱酸溶過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_______________________。②氧化劑A可選用_________________（填編號(hào)，下同）。A．KMnO4B．HNO3C．Cl2③要得到較純的產(chǎn)品，試劑B可選用____________________。A．NaOHB．CuOC．FeO④試劑B的作用是_______________________________。A．使Cu2+完全沉淀B．使Fe3+完全沉淀C．降低溶液的pHD．提高溶液的pH⑤從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_________（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。A．過(guò)濾B．蒸發(fā)至干C．冷卻D．蒸發(fā)濃縮

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．順－2－丁烯和反－2－丁烯的加氫產(chǎn)物都是丁烷，A不正確；B．連續(xù)寫出的兩個(gè)鏈節(jié)，即可看到，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，B正確；C．葡萄糖屬于單糖，葡萄糖不能水解，1mol葡萄糖可分解生成2mol乳酸(C3H6O3)，C不正確；D．芥子醇（）中含酚羥基、醇羥基、碳碳雙鍵、醚鍵，不含能水解的官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，D不正確；故選B。2、A【解析】設(shè)W的核電荷數(shù)為n，則X的核電荷數(shù)為n+2，WX2分子中含有22個(gè)電子，即3n+4=22，解得n=6，故W為C元素、X為O元素、Z為S元素，因一個(gè)Y的質(zhì)子數(shù)是X、Z的核電荷數(shù)之和的—半，則Y的核電荷數(shù)為12，Y為Mg元素；A．因H2SO4的酸性比碳酸強(qiáng)，則元素的非金屬性C<S，故A正確；B．因O2-與Mg2+簡(jiǎn)單離子的核外電子結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)大離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子的半徑Mg2+<O2-，故B錯(cuò)誤；C．因H2O分子間有氫鍵，其沸點(diǎn)明顯高于H2S，故C錯(cuò)誤；D．CS2與CO2是等電子體，則其電子式為，故D錯(cuò)誤；答案為A。點(diǎn)睛：微粒半徑大小比較的常用規(guī)律：（1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價(jià)陽(yáng)離子或最低價(jià)陰離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。（2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數(shù)增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。（3）電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：電子層結(jié)構(gòu)相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽(yáng)離子)隨核電荷數(shù)的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。（4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數(shù)越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。（5）電子數(shù)和核電荷數(shù)都不同的，可通過(guò)一種參照物進(jìn)行比較，如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數(shù)相同的O2－進(jìn)行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。3、A【詳解】A.氯離子濃度相同，可以排除氯離子的影響，鐵離子濃度小于銅離子濃度，但右邊試管產(chǎn)生氣泡較快，可以說(shuō)明催化活性：Fe3+>Cu2+，A正確；B.生成的溴中混有氯氣，氯氣能夠氧化碘化鉀生成碘，則不能排除氯氣的影響，不能比較氧化性：Br2>I2，B錯(cuò)誤；C.鐵氰化鉀與鐵離子不反應(yīng)，與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，可以證明溶液中含有Fe2+，無(wú)法確定Fe3+是否存在，C錯(cuò)誤；D.生成的二氧化碳中混有氯化氫，不能證明碳酸的酸性大于硅酸，則不能證明非金屬性：C>Si，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選A?！军c(diǎn)睛】針對(duì)選項(xiàng)（D）：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)為：把鹽酸滴加到碳酸鈉溶液中，生成的氣體中混有氯化氫氣體，因此把混合氣體通入到飽和碳酸鈉溶液中，除去氯化氫后，氣體再通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁，可以證明酸性碳酸大于硅酸，非金屬性碳大于硅。4、B【詳解】由給的數(shù)據(jù)利用歸一法可知甲和丙是等效平衡。A項(xiàng)，如果平衡不移動(dòng)，p甲=p丙=2p乙，但乙加入的物質(zhì)的量是甲、丙的一半，恒容下相當(dāng)于減壓，平衡左移，壓強(qiáng)變大，所以應(yīng)該是p甲=p丙<2p乙，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)A項(xiàng)分析，平衡左移，三氧化硫的量減少，所以m甲=m丙>2m乙，故B正確；C項(xiàng)，加入的量均為2∶1，反應(yīng)的量為2∶1，三者剩余的量也一定相等，為2∶1，c(SO2)與c(O2)之比k不變，所以k甲=k丙=k乙，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因?yàn)榧缀捅窃诓煌姆较蚪⑵鸬牡刃胶?，若轉(zhuǎn)化率均為50%時(shí)，反應(yīng)熱的數(shù)值應(yīng)相等，但該反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不一定是50%，所以Q甲和Q丙不一定相等，故D項(xiàng)錯(cuò)。答案選B?！军c(diǎn)睛】本題的關(guān)鍵是甲乙容器的比較，乙容器相當(dāng)于甲容器擴(kuò)大體積為原來(lái)的一半，然后再進(jìn)行比較。5、A【詳解】A．減小體積增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)向氣體體積減小的方向移動(dòng)，所以平衡正向移動(dòng)，故A正確；B．反應(yīng)△H＜0，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，有利于反應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．充入反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，其他反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增加，所以加入1molN2，則N2轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度，增大反應(yīng)速率，正、逆反應(yīng)速率都增大，故D錯(cuò)誤；故選A。6、C【分析】

【詳解】同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，B、C、N、O屬于同一周期且其原子序數(shù)依次增大，但N屬于第VA元素，O屬于第ⅥA族，所以B、C、N、O幾種元素的第一電離能的大小順序是N、O、C、B，故C正確；故選C。7、D【解析】元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子存在a-3=b-1=c+2=d+1；A、陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，c=核外電子數(shù)-2，d=核外電子數(shù)-1，所以質(zhì)子數(shù)c＜d，離子的還原性Y2-＞Z-，故A錯(cuò)誤；B、元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性Z＞Y，氫化物的穩(wěn)定性H2Y＜HZ，故B錯(cuò)誤；C、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子序數(shù)W＞X，所以離子半徑X＞W(wǎng)，第一電離能Z＞Y＞W(wǎng)＞X，故C錯(cuò)誤；D、非金屬元素的電負(fù)性越大，電負(fù)性Z＞Y＞W(wǎng)＞X；故選D。【點(diǎn)睛】元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子核外電子存在a-3=b-1=c+2=d+1；陰離子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)-電荷數(shù)，據(jù)此分析；元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小；同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，據(jù)此分析得出答案。8、B【詳解】①C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)△H1=－393.5kJ·mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H2=－571.6kJ·mol－1；③2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H3=－2599kJ·mol－1；利用蓋斯定律將①×2+②×-③×可得：2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)△H=（-393.5kJ/mol）×2+×（-571.6kJ/mol）-×（-2599kJ/mol）=+226.7kJ/mol。答案選B。9、B【解析】C(OH-)=10-2+10-52≈5×10-3,C(H+)=Kw/C(OH-)=1×10-14/(5×10正確答案：B?！军c(diǎn)睛】混合溶液計(jì)算氫離子濃度：若為酸性，直接求c(H+)，兩強(qiáng)酸混合：混合溶液中c混(H＋)＝；若為堿性，先求c(OH-)，依據(jù)c(H+)=KW/c(OH-)，兩強(qiáng)堿混合：混合溶液中c混(OH－)＝；10、D【解析】A.2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)ΔH＞0，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加。正逆反應(yīng)速率均增大，故A錯(cuò)誤；B.對(duì)于反應(yīng)：H2S(g)H2(g)＋S(s)ΔH＞0，加壓平衡正向移動(dòng)，降溫化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C.平衡常數(shù)K外界條件只受溫度影響，溫度不變，始終是定值，故C錯(cuò)誤；D.增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的百分含量=m生正確答案：D。11、B【解析】A.硫磺燃燒不是可逆反應(yīng)，經(jīng)粉碎的硫黃燃燒得較快，是因?yàn)樵龃罅撕脱鯕獾慕佑|面積，加快了反應(yīng)速率，故不選A；B.氯氣溶于水，有Cl2+H2OH++Cl-+HClO，而食鹽水中的Cl-抑制了Cl2的溶解，可用勒夏特列原理解釋，故選B；C.合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，不會(huì)為提高NH3的產(chǎn)率，故不選C；D.H2、I2、HI平衡體系，是氣體體積不變的可逆反應(yīng)，加壓混和氣體后顏色變深，是體積減小I2濃度增大的原因，不是平衡移動(dòng)，故不選D；本題答案為B。12、B【解析】A.NaClO是漂白液的主要成份，漂白粉的主要成份是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，故A錯(cuò)誤；B.NaHCO3俗稱小蘇打，故B正確；C.熟石灰是氫氧化鈣，CaCO3是石灰石，故C錯(cuò)誤；D.明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O，膽礬的化學(xué)式為CuSO4·5H2O，故D錯(cuò)誤。故選B。13、A【詳解】氫氧燃料電池中，氫氣失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，為負(fù)極，氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為正極；A項(xiàng)正確；綜上所述，本題選A。14、B【解析】試題分析：A、0.1mol?L-1的NaHB溶液中pH=4，則證明HB-的電離能力大于其水解程度，所以c（HB-）＞c（B2-）＞c（H2B），錯(cuò)誤；B、④是弱電解質(zhì)，①②③是強(qiáng)電解質(zhì)，強(qiáng)電解質(zhì)電離出的銨根離子濃度大于弱電解質(zhì)的，所以④中銨根離子濃度最小，①②③中電離出的銨根離子均要水解，①NH4Al（SO4）2中，鋁離子水解顯示酸性，對(duì)銨根離子的水解起抑制作用，②NH4Cl中，氯離子不影響銨根離子的水解，③CH3COONH4中醋酸根離子水解顯堿性，對(duì)銨根離子的水解其促進(jìn)作用，所以銨根離子濃度大小順序是：①＞②＞③＞④，正確；C、amol?L-1HCN溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），根據(jù)溶液中的電荷守恒：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（CN-），若c（Na+）＞c（CN-），則c（H+）＜c（OH-），所以溶液顯堿性，則可以是a≤b，錯(cuò)誤；D、設(shè)0.1mol·L-1的醋酸的電離度是α1，0.01mol·L-1的醋酸的電離度是α2，則10-a=0.1mol?L-1×α1，10-b=0.01mol?L-1×α2，醋酸濃度越小，電離程度越大，則α1＜α2，所以a+1＞b，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中的離子平衡15、C【詳解】已知i：TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(1)＋O2(g)?H＝＋140.5kJ/molii：2CO(g)＝2C(s，石墨)＋O2(g)?H＝＋221.0kJ/mol根據(jù)蓋斯定律可知i-ii可得TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)＝TiCl4(1)＋2CO(g)?H=＋140.5kJ/mol-221.0kJ/mol=-80.5kJ/mol，故答案為C。16、D【詳解】由題給方程式可知K1=、K2=，反應(yīng)H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常數(shù)K==×=，故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2=CH2醛基CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。AC【分析】某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，所以M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，乙醛和氫氣反應(yīng)生成乙醇，乙醛催化氧化生成乙酸，乙酸和乙醇酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。【詳解】（1）某氣態(tài)烴甲在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g?L-1，根據(jù)ρ=M/Vm，M=ρVm=1.25g?L-1×22.4L/mol=28g/mol，氣態(tài)烴的碳原子數(shù)小于等于4，故甲是C2H4，乙烯催化氧化生成乙醛，故答案為CH2=CH2；醛基。（2）乙與氫氣反應(yīng)可生成有機(jī)物丙，丙是乙醇，乙進(jìn)一步氧化可生成有機(jī)物丁，丁是乙酸，丙和丁在濃硫酸加熱條件下可生成有機(jī)物戊（有芳香氣味），戊是乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O。（3）A.甲是乙烯，乙烯可以使高錳酸鉀溶液褪色，乙烯被高錳酸鉀溶液氧化了，故A正確；B.葡萄糖不能水解，故B錯(cuò)誤；C.乙是乙醛，分子式是C2H4O，戊是乙酸乙酯，分子式是C4H8O2，最簡(jiǎn)式都是C2H4O，故C正確；D.有機(jī)物戊的同分異構(gòu)體，其中含有羧基的同分異構(gòu)體有2種，故D錯(cuò)誤。故選AC。18、CH3CH2CH3取代反應(yīng)CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr氧化反應(yīng)+H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr【分析】C3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，以2-苯基丙烯為單體寫出它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)題目所給信息和平時(shí)所學(xué)方程式合成?！驹斀狻緾3H8為丙烷，由B與O2、Cu加熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成，可知B為異丙醇，則C3H8與Br2光照發(fā)生取代反應(yīng)，生成的A為2-溴丙烷，2-溴丙烷與NaOH溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成異丙醇；由題目中所給信息可知C為2-苯基丙醇，發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，（1）C3H8為丙烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2CH3，故答案為：CH3CH2CH3；（2）①的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr，故答案為：CH3CHBrCH3+NaOHCH3CHOHCH3+NaBr；（4）③為氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；（5）2-苯基丙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成2-苯基丙烯，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為：+H2O；（6）2-苯基丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，碳碳雙鍵斷開(kāi)，它的加聚產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：；（7）乙醇先與O2、Cu加熱生成乙醛，乙醛與苯在AlCl3作用下生成1-苯乙醇，1-苯乙醇與濃硫酸加熱生成苯乙烯，苯乙烯與HBr加成生成，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，CH3CHO+，，+HBr?！军c(diǎn)睛】在有機(jī)流程推斷題中，各物質(zhì)的名稱要根據(jù)前后反應(yīng)綜合判斷，最終確定結(jié)果，本題中A與B的推斷就是如此。19、產(chǎn)生氣泡的快慢將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾分液漏斗活塞能否復(fù)位生成40ml氣體所需的時(shí)間減慢D3滴FeCl3溶液10ml5%H2O2越大【詳解】(1)該反應(yīng)中產(chǎn)生氣體，可根據(jù)生成氣泡的快慢判斷，氯化鐵和硫酸銅中陰陽(yáng)離子都不同，無(wú)法判斷是陰離子起作用還是陽(yáng)離子起作用，硫酸鐵和硫酸銅陰離子相同，可以消除陰離子不同對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，故答案為產(chǎn)生氣泡的快慢；將FeCl3溶液改為Fe2(SO4)3后與CuSO4對(duì)比只有陽(yáng)離子不同，從而排出Cl-可能帶來(lái)的干擾；(2)結(jié)合乙圖裝置，該氣密性的檢查方法為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位；反應(yīng)是通過(guò)反應(yīng)速率分析的，根據(jù)v=，所以，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是時(shí)間(或收集一定體積的氣體所需要的時(shí)間)，故答案為分液漏斗；活塞能否復(fù)位；產(chǎn)生40mL氣體所需的時(shí)間；(3)由D到A過(guò)程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，單位體積內(nèi)的分子總數(shù)減少，活化分子數(shù)也減少，反應(yīng)速率減慢，故答案為減慢；D；(4)①根據(jù)實(shí)驗(yàn)探究的目的：研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，需要在其他條件不變時(shí)只改變濃度，因此在實(shí)驗(yàn)2中依次填入3滴FeCl3溶液、10ml5%H2O2，故答案為3滴FeCl3溶液；10ml5%H2O2；②濃度越大，H2O2分解速率越大，故答案為越大。20、冷凝回流反應(yīng)物溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出分液漏斗不可，易發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚、乙烯等苯吸收揮發(fā)出的溴蒸氣AgNO3吸收并檢驗(yàn)生成的HBr氣體，證明是取代反應(yīng)【詳解】（1）根據(jù)信息，燒瓶中加入一定量的苯和液溴，鐵作催化劑，即燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式為：；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，苯和液溴易揮發(fā)，導(dǎo)管a的作用是冷凝回流反應(yīng)物，提高原料的利用；（2）燒瓶中產(chǎn)生HBr與錐形瓶中的乙醇，在濃硫酸的作用下發(fā)生CH3CH2OH＋HBrCH3CH2Br＋H2O，根據(jù)信息(1)，有部分HBr未參與反應(yīng)，且HBr會(huì)污染環(huán)境，因此U形管內(nèi)部用蒸餾水封住管底的作用是溶解HBr，防止HBr及產(chǎn)物逸出污染環(huán)境；（3）溴乙烷為無(wú)色液體，難溶于水，因此從U形管中分離出溴乙烷的方法是分液，所用的最主要儀器是分液漏斗；（4）根據(jù)信息(2)，溫度達(dá)到140℃發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)生乙醚，溫度如果達(dá)到170℃時(shí)產(chǎn)生乙烯，因此步驟④不可大火加熱；（5）證明溴和苯發(fā)生取代反應(yīng)，需要驗(yàn)證該反應(yīng)產(chǎn)生HBr，溴蒸氣對(duì)HBr的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，利用溴易溶于有機(jī)溶劑，因此小試管內(nèi)的液體為苯（或其他合適的有機(jī)溶劑如四氯化碳等）；其作用是吸收揮發(fā)出的溴蒸氣；驗(yàn)證HBr，一般用硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，因此硝酸銀溶液的作用是吸收并檢驗(yàn)生成HBr氣體，證明是取代反應(yīng)。21、SiO2Fe(OH)3NaOH溶液CO2+OH-=HCO3-CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-取少量溶液于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色。如果溶液顏色變?yōu)檠t色，說(shuō)明