上海市第二工業(yè)大學(xué)附屬龔路中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列各離子化合物中，陽離子與陰離子的半徑之比最小的是()A．KClB．NaBrC．LiID．KF2、(2011·惠州市調(diào)研)一定溫度下，難溶電解質(zhì)AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Ksp＝cm(An＋)×cn(Bm－)。25℃，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現(xiàn)黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：物質(zhì)

AgCl

AgI

Ag2S

顏色

白

黃

黑

Ksp(25℃)

1.8×10－10

1.5×10－16

1.8×10－50

下列敘述不正確的是()A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產(chǎn)生C．25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag＋的濃度相同D．25℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同3、已知分解1molH2O2放出熱量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有關(guān)反應(yīng)的說法正確的是()A．反應(yīng)的速率與I-的濃度有關(guān) B．IO-也是該反應(yīng)的催化劑C．反應(yīng)活化能等于98kJ·mol-1 D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)4、能證明KOH是離子化合物的事實(shí)是A．常溫下是固體 B．易溶于水 C．水溶液能導(dǎo)電 D．熔融態(tài)能導(dǎo)電5、一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應(yīng)，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol?L-1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（）A．150mL B．300mL C．120mL D．90mL6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．12.4g白磷中所包含的P—P共價鍵有0.6NAB．60gSiO2晶體中含有NA個SiO2分子C．1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖的分子數(shù)一定為nNAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA7、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖，下列說法不正確的是（）A．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0B．Bi元素是第83號元素C．Bi元素最高價為+5價，最低價為-3價D．Bi元素在元素周期表的位置：第六周期ⅤA族8、海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源，下圖為海水利用的部分過程。下列說法正確的是()A．步驟①是指蒸發(fā)結(jié)晶B．步驟⑤是先通CO2再通NH3C．在步驟②、③、④中，溴元素均被氧化D．制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度在常溫下小于NaCl和NH4HCO39、如圖是制取和收集某氣體的實(shí)驗(yàn)裝置，該裝置可用于（）A．用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)制取Cl2B．用濃硝酸與銅反應(yīng)制取NO2C．用過氧化鈉固體和水反應(yīng)制取O2D．用濃氨水和生石灰反應(yīng)制取NH310、某陽離子為鈉離子的溶液中，可能含有SO42－、CO32－、Cl－的一種或幾種，只取原溶液一次，便能一一檢驗(yàn)其中存在的陰離子。下列加入試劑的順序最合理的是A．HCl、BaCl2、AgNO3B．Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C．酚酞、Ba(NO3)2、AgNO3D．HNO3、Ba(NO3)2、AgNO311、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（）A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中的氫原子數(shù)為5NAB．25℃時，pH=1的CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NAC．100g46%的乙醇溶液中，含有H-O鍵的數(shù)目為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH2Cl2含氯原子數(shù)目為2NA12、鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”，工業(yè)冶煉鈦的第一步反應(yīng)為TiO2＋2C＋2Cl2=TiCl4＋2CO，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，正確的是()A．TiO2是氧化劑 B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C．Cl2發(fā)生氧化反應(yīng) D．每轉(zhuǎn)移2mol電子將有1molCl2被還原13、下列過程中，共價鍵被破壞的是A．HCl氣體溶于水B．酒精溶于水C．冰融化成水D．碘升華14、下列說法正確的是A．SO2和SiO2都是酸性氧化物，都能與水反應(yīng)生成酸B．Na2O和Na2O2組成元素相同，與CO2反應(yīng)產(chǎn)物也完全相同C．Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中可得到澄淸溶液D．金屬鋁排在金屬活動性順序表中氫元素的前面，鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)一定放出氫氣15、若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類。從A～D中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類的物質(zhì)是()。A．濃硫酸 B．氯化氫 C．純堿 D．生石灰16、某實(shí)驗(yàn)小組混合了飽和氯化鈣溶液與飽和碳酸氫鈉溶液，發(fā)現(xiàn)同時有沉淀和氣體生成.下列說法錯誤的是()A．沉淀一定為碳酸氫鈣B．氣體為二氧化碳C．碳酸氫根的電離是可逆的D．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)二、非選擇題（本題包括5小題）17、高分子H是一種成膜良好的樹脂，其合成路線如下：已知：①A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示只有一組峰；②（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，G中官能團(tuán)名稱為___。（2）由B生成C的化學(xué)方程式為___。（3）B的系統(tǒng)命名為___。（4）化合物E的沸點(diǎn)___(選填“>”，“<”或者“=”)2-甲基丙烷。（5）F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（6）H的結(jié)構(gòu)簡式為___。（7）的符合下列條件的同分異構(gòu)體有__種①分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈②核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。其中官能團(tuán)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為___(任寫一種)。18、（選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）有機(jī)物H的化學(xué)式為C15H16O2，它是一種在航空航天領(lǐng)域中應(yīng)用的重要原料，E為一種室內(nèi)裝修常見的污染氣體，F(xiàn)的產(chǎn)量可以衡量一個國家石油化工的發(fā)展水平，Q為酯類高分子物質(zhì)，④為多步進(jìn)行的反應(yīng)，請回答：（部分物質(zhì)及反應(yīng)條件省略）已知：（1）D的名稱為_____，反應(yīng)②的條件為_________。（2）H+N→Q的反應(yīng)類型為___________。（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為________________。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________________。（5）H中最多有______個碳原子共平面，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有________種。I.兩個羥基分別連在兩個苯環(huán)上；II.苯環(huán)間通過一個碳原子連接在一起，有甲基且全部連在該碳原子上；III.不含H本身，不考慮立體異構(gòu)。（6）Q的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。（7）結(jié)合本題信息和上述合成路線，用流程圖表示出反應(yīng)④M→N的可能過程（無機(jī)藥品任選）。___________________________________。19、鐵有兩種氯化物，都是重要的化工試劑，它們的一些性質(zhì)及制備方法如下所示：Ⅰ.氯化鐵：熔點(diǎn)為306℃，沸點(diǎn)為315℃，易吸收空氣中的水分而潮解。工業(yè)上采用向500～600℃的鐵粉中通入氯氣來生產(chǎn)無水氯化鐵。Ⅱ.氯化亞鐵：熔點(diǎn)為670℃，易升華。工業(yè)上采用向熾熱鐵粉中通入氯化氫來生產(chǎn)無水氯化亞鐵。實(shí)驗(yàn)室可用下圖所示的裝置模擬工業(yè)生產(chǎn)無水氯化鐵，請回答相關(guān)問題：(1)裝置A用于KMnO4固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，a管的作用是______________，反應(yīng)的離子方程式為__________。(2)導(dǎo)管b口應(yīng)與_______________(從虛線框內(nèi)裝置中選擇一個裝置，用字母代號填空)連接，這樣可避免反應(yīng)系統(tǒng)與環(huán)境間的相互影響。(3)實(shí)驗(yàn)完成后，取廣口瓶C中收集到的產(chǎn)物進(jìn)行如下測定分析：①稱取4.2g樣品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g。則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。(4)由以上數(shù)據(jù)分析和計算得出結(jié)論：①用此裝置制得的無水氯化鐵含鐵量___________(填“偏高”或“偏低”)，顯然其中含有較多的___________(填化學(xué)式)雜質(zhì)。②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的裝置改進(jìn)措施是______。20、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________；（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________。21、工業(yè)上從電解精煉銅的陽極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te和少量金屬單質(zhì)Au)中回收碲、硒的工藝流程如下:已知:①TeO2是兩性氧化物。②Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:物理性質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)水溶性Se221℃685℃難溶于水TeO2733℃1260℃微溶于水（1）Se在周期表中的位置為____________。（2）SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se，當(dāng)有2mol電子轉(zhuǎn)移時，會生成______molSe。過濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒，采用真空蒸餾的目的是_______________。（3）“堿浸”過濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（4）“沉碲”時控制溶液的pH為4.5-5.0，生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過大，將導(dǎo)致“沉碲”不完全，原因?yàn)開______________________________________。（5）“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2，然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原，還原碲的離子反應(yīng)方程式是_______________________________________。（6）常溫下，SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，請通過計算說明_____________________________。(已知25℃時，亞硒酸(H2SeO3)的Ka1=2.5×10-3，Ka2=2.5×10-7)

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】根據(jù)同主族元素，陰、陽離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大，要使陽離子與陰離子的半徑之比最小，即要求陽離子半徑最小，陰離子半徑最大，而陽離子半徑最小的是鋰離子，陰離子半徑最大的是碘離子，故選C．2、C【解析】25時，根據(jù)溶度積可判斷，其飽和溶液中Ag＋濃度大小依次是：AgCl>AgI>Ag2S。3、A【詳解】A、根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知I-是H2O2分解的催化劑，碘離子濃度大，產(chǎn)生的IO-就多反應(yīng)速率就快，A正確；B、IO-不是該反應(yīng)的催化劑，B錯誤；C、反應(yīng)的活化能是反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的差值。這與反應(yīng)的物質(zhì)得到多少，錯誤；D、H2O2分解的總方程式是2H2O2=2H2O+O2↑；由于水是純液體，不能用來表示反應(yīng)速率，而且H2O2和O2的系數(shù)不同，表示的化學(xué)反應(yīng)速率也不同，D錯誤；故合理選項(xiàng)為A。4、D【解析】離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答?！驹斀狻侩x子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強(qiáng)弱、其水溶液是否導(dǎo)電都無關(guān)，答案選D。5、B【分析】根據(jù)氧氣的體積計算物質(zhì)的量，根據(jù)氧氣的物質(zhì)的量計算其轉(zhuǎn)移電子數(shù)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于鐵離子結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，據(jù)此解答?！驹斀狻?.36LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為3.36/22.4=0.15mol，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.15×4=0.6mol，根據(jù)守恒分析，電子物質(zhì)的量等于鐵離子結(jié)合的氫氧根離子物質(zhì)的量，即氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.6mol，溶液的體積為0.6/2=0.3L，即300mL。故選B。【點(diǎn)睛】掌握有關(guān)硝酸的計算中的守恒關(guān)系，反應(yīng)中鐵元素失去電子數(shù)=硝酸中氮元素得到電子數(shù)=氧氣得到的電子數(shù)=鐵離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)。6、A【解析】A、白磷的空間構(gòu)型為正四面體，1mol白磷有6mol的P－P鍵，因此12.4g白磷含有P－P鍵的物質(zhì)的量為12.4×6/(31×4)mol=0.6mol，故A正確；B、SiO2屬于原子晶體，不存在SiO2分子，故B錯誤；C、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中只說的是水解后，沒有說最終水解，故C錯誤；D、Na2O2具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化成SO42－，發(fā)生的反應(yīng)是Na2O2＋SO2=Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×2×1mol=4mol，故D錯誤。點(diǎn)睛：本題的易錯點(diǎn)是選項(xiàng)C和D，選項(xiàng)C，應(yīng)注意淀粉是多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，題目中沒有說明是不是最終產(chǎn)物，而選項(xiàng)D，應(yīng)注意Na2O2具有強(qiáng)氧化性，SO2具有強(qiáng)還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Na2O2＋SO2=Na2SO4，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2×2×1mol=4mol，不能照搬Na2O2與CO2的反應(yīng)。7、C【詳解】A、根據(jù)結(jié)構(gòu)，209.0是Bi元素的相對原子質(zhì)量，故A說法正確；B、質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，Bi元素的質(zhì)子數(shù)為83，屬于第83號元素，故B說法正確；C、根據(jù)價電子排布式，Bi元素的最外層電子數(shù)為5，即最高價為＋5價，Bi為金屬元素，無負(fù)價，故C說法錯誤；D、Bi元素的原子序數(shù)為83，位于元素周期表中第六周期，VA族，故D說法正確；答案為C。8、D【分析】由流程可知，海水曬鹽分離出粗鹽和母液，粗鹽溶解、除雜后過濾、蒸發(fā)得到精鹽，先通氨氣后通二氧化碳可生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；母液含溴離子，②中氧化溴離子生成溴單質(zhì)，熱空氣吹出溴后，③中二氧化硫與溴水反應(yīng)生成硫酸和HBr，④中通氯氣可氧化HBr生成溴，以此來解答?！驹斀狻緼．步驟①粗鹽經(jīng)溶解、除雜后過濾、蒸發(fā)得到精鹽，故A錯誤；B．侯氏制堿應(yīng)先通NH3再通CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B錯誤；C．第②、④步驟中，溴元素均被氧化，只有③中Br被還原，故C錯誤；D．碳酸氫鈉的溶解度比NaCl和NH4HCO3小，才可從溶液中析出，故D正確；故答案為D。9、C【詳解】A、實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的反應(yīng)需要加熱，但裝置圖中沒有加熱裝置，故錯誤；B、NO2能和水反應(yīng)生成NO，因此不能用排水法收集，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；C、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，氧氣難溶于水，可以用排水法收集，故正確；D、NH3極易溶于水，應(yīng)用排空氣法收集，故錯誤；答案選C。10、D【解析】A．先加鹽酸，會引入氯離子，干擾Cl－的檢驗(yàn)，故A不選；B．先加Ba(NO3)2，CO32-、SO42-均反應(yīng)生成白色沉淀，不能一一檢驗(yàn)，故B不選；C．酚酞不能檢驗(yàn)SO42－、CO32－、Cl－，故C不選；D．試劑的順序?yàn)镠NO3、Ba(NO3)2、AgNO3，可依次檢驗(yàn)出CO32-(有無色無味的氣體放出)、SO42-(有白色沉淀生成)、Cl-(有白色沉淀生成)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見離子的檢驗(yàn)，把握離子的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)與現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。解答本題需要注意一一檢驗(yàn)的限制條件。本題的易錯點(diǎn)A，要注意鹽酸對氯離子檢驗(yàn)的干擾。11、C【詳解】A．乙烯和丙烯的最簡式都是CH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，則二者混合氣中氫原子個數(shù)為2NA，故A錯誤；B．pH=1的CH3COOH溶液中氫離子的濃度為0.1mol/L，溶液體積未知，無法計算溶液中氫離子的物質(zhì)的量，則H+數(shù)目無法計算，故B錯誤；C．一個乙醇分子中含有1個H-O鍵，100g46%溶液中乙醇為46g，即為1mol，含H-O鍵的數(shù)目為NA，一個水分子中含有2個H-O鍵，水的質(zhì)量為100g-46g=54g，即3mol，則3mol水中含H-O鍵的數(shù)目為6NA，則共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CH2Cl2為液體，不是氣體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，則氯原子數(shù)目無法確定，故D錯誤；答案選C。12、D【詳解】A.反應(yīng)后鈦元素及氧元素化合價都沒變化，故二氧化鈦不是氧化劑，也不是還原劑，故A錯誤；B.反應(yīng)中碳元素化合價升高，碳作還原劑，氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，物質(zhì)的量之比是一比一，故B錯誤；C.氯元素化合價降低，氯氣是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；D.氯氣是氧化劑，氯元素化合價從0價降低為-1價，故每轉(zhuǎn)移2mol電子有1mol氯氣被還原，故D正確；故選D。13、A【解析】試題分析：A、HCl氣體溶于水，發(fā)生電離，共價鍵被破壞，故A正確；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，故B錯誤；C、冰融化克服的分子間作用以及氫鍵，共價鍵沒有破壞，故C錯誤；D、碘升華克服的是分子間作用力，共價鍵沒有破壞，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)鍵。14、C【解析】A.SiO2不能與水反應(yīng)生成酸，故A錯誤；B.Na2O與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉，Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物是碳酸鈉和氧氣，故B錯誤；C.Al2O3和Na2O按物質(zhì)的量比1:1投入水中，生成的氫氧化鈉恰好與氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故C正確；D.鋁與氧化性強(qiáng)酸反應(yīng)一般不會生成氫氣，故D錯誤。故選C。15、D【詳解】若將NaOH(s)、P2O5(s)、無水CaCl2(s)歸為一類，最準(zhǔn)確的分類依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項(xiàng)屬于固體干燥劑，純堿、氯化氫沒有干燥作用，濃硫酸屬于液體干燥劑；故選D。16、A【分析】，，加入氯化鈣，引人鈣離子，鈣離子與碳酸鈣離子結(jié)合成碳酸鈣沉淀，促進(jìn)碳酸氫根離子的電離，產(chǎn)生大量的氫離子，氫離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成二氧化碳和水，據(jù)此回答問題?！驹斀狻緼.有分析可知，沉淀是碳酸鈣，故A選；B.有分析可知，氣體為二氧化碳，故B不選；C.有分析可知，碳酸氫根的電離是可逆的，故C不選；D.有分析可知，反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故D不選；故選：A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羧基+H2O2-甲基-2-丙醇>+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O8或【分析】A的相對分子質(zhì)量為58，氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.276，所以氧元素的個數(shù)為，即A中含有一個氧原子，剩下為C、H元素，根據(jù)相對分子質(zhì)量關(guān)系得出分子式為C2H6O，又因?yàn)楹舜殴舱駳渥V顯示只有一組峰，所以A的結(jié)構(gòu)簡為。根據(jù)已知②推出B的結(jié)構(gòu)為。醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成烯烴，故C的結(jié)構(gòu)為；烯烴和溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)生成鹵代烴，故D的結(jié)構(gòu)為。D在氫氧化鈉水溶液加熱條件下發(fā)生水解生成E，故E的結(jié)構(gòu)為。在催化劑和氧氣條件下發(fā)生醇的催化氧化生成醛，故F的結(jié)構(gòu)為。全在新制氫氧化銅溶液中加熱并酸化生成羧酸，故G的結(jié)構(gòu)為。G和E發(fā)生縮聚生成H?！驹斀狻?1)、由分析可知A的結(jié)構(gòu)為，G中官能團(tuán)名稱為羧基；(2)、由B生成C的化學(xué)方程式為+H2O；(3)、B的結(jié)構(gòu)為，根據(jù)系統(tǒng)命名法規(guī)則，B的名稱為2-甲基-2-丙醇；(4)、化合物E的結(jié)構(gòu)為，相對分子質(zhì)量大于2-甲基丙醇，所以熔沸點(diǎn)更高，故答案為>；(5)、F與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+Cu(OH)2+2NaOH+2Cu2O↓+6H2O；(6)、H由G、E發(fā)縮聚形成，故化學(xué)式為：；(7)、分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)且無支鏈，則含有四個雙鍵或一個三鍵兩盒雙鍵或者兩個三鍵且核磁共振氫譜有兩組峰，峰面積之比為3∶2。滿足要求的結(jié)構(gòu)有：、、、、、、、。故答案為8；、。18、苯酚Fe，加熱縮聚反應(yīng)或聚合反應(yīng)135【分析】由合成流程可知，碳化鈣與水反應(yīng)生成A為，結(jié)合反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知，B為，C為，D為，E為一種室內(nèi)污染氣體，E為，A與氫氣反應(yīng)生成F為，F(xiàn)與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成M為，N為，結(jié)合已知信息可知H為，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，據(jù)此分析作答。【詳解】(1)反應(yīng)③生成酚醛樹脂可知D物質(zhì)名稱為苯酚，反應(yīng)②為苯和溴生成溴苯，條件為，加熱；故答案為：苯酚；，加熱；（2）H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q為，故答案為：縮聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)①為乙炔生成苯，故方程式為，故答案為：；（4）反應(yīng)③為苯酚和甲醛縮聚生成酚醛樹脂，方程式為：，答案為：（5）H為，由中間C的四面體結(jié)構(gòu)可知,2個苯環(huán)與C最多共面，即H中最多有13個碳原子共平面；根據(jù)限定的3個條件,要有結(jié)構(gòu)，且兩端苯環(huán)上各連一個，不含H本身，移動2個的位置，、、，即還有5種；故答案為：13；5；（6）H為，N為乙二酸，H與N發(fā)生縮聚反應(yīng)生成Q，Q的結(jié)構(gòu)簡式為：，故答案為：；（7）M為，N為，有M制取N，需要先生成乙二醇，再氧化得乙二醛，再氧化得乙二酸，即；故答案為：。19、2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下F40%偏高FeCl2在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置可知，A中發(fā)生2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下。B中濃硫酸干燥氯氣，C中發(fā)生2Fe+3Cl2-2FeCl3，水槽中冰水冷卻，C中收集到FeCl3，若產(chǎn)物中混有FeCl2，可利用其還原性或與K3[Fe(CN)6]溶液生成藍(lán)色沉淀檢驗(yàn)，F(xiàn)為干燥管，F(xiàn)中為堿石灰可吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，以此來解答?！驹斀狻?1)在裝置A中，用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a管中導(dǎo)氣管是維持分液漏斗和圓底燒瓶的壓強(qiáng)相等，使液體順利滴下，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；平衡壓強(qiáng)，使液體順利滴下；(2)儀器F的名稱是干燥管；D中裝的藥品是堿石灰，其作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，且防止空氣中水進(jìn)入裝置C中導(dǎo)致氯化鐵水解，故答案為：F；(3))取裝置C中的產(chǎn)物，按以下步驟進(jìn)行測定：①稱取4.20g產(chǎn)品溶于過量的稀鹽酸中；②加入足量H2O2溶液；③再加入足量NaOH溶液；④過濾、洗滌后灼燒沉淀；⑤稱量所得紅棕色固體為2.40g，可知氧化鐵為2.40g，由Fe元素守恒可知該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=40%，故答案為：40%；(4)①因鹽酸易揮發(fā)，未除去氯氣中的HCl，由FeCl2中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于FeCl3中Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可知，用題目所給的裝置制得的產(chǎn)物中，鐵元素含量偏高，說明含有FeCl2雜質(zhì)，故答案為：偏高；FeCl2；②若要得到較純凈的無水氯化鐵，可采取的“裝置”改進(jìn)措施在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl，故答案為：在AB裝置間增加一個飽和食鹽水的洗氣裝置，除去氯氣中混有的HCl?！军c(diǎn)睛】根據(jù)題意，氯化鐵易水解，故需干燥，還應(yīng)防止空氣中的氣體進(jìn)入，利用鐵元素守恒解決問題（3）是難點(diǎn)。20、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe元素以Fe2+存在?！窘馕觥?1)溶液A與轉(zhuǎn)化為溶液D的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(2)根據(jù)流程圖沉淀F為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，M為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可以制取鋁，方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；(3)溶液A中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量CO2和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)取一定量的沉淀C中含有氫氧化鎂和氫氧化鐵，置于試管中，逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解，溶解生成的鐵離子能夠?qū)⒌怆x子氧化，鐵離子被還原為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子可以取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe元素以Fe2+存在，故答案為：Fe2+；取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe元素以Fe2+存在。21、四周期，第VIA族0.5降低Se的沸點(diǎn)