2026屆上海市奉賢區(qū)高一化學(xué)第一學(xué)期期末監(jiān)測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃。下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下X的單質(zhì)為氣態(tài)B．Z的氫化物為離子化合物C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y具有相同的最高化合價(jià)2、選擇合適試劑完成甲、乙兩組實(shí)驗(yàn)。甲組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e3＋的溶液中是否含有Fe2＋；乙組：檢驗(yàn)含F(xiàn)e2＋的溶液中是否含有Fe3＋。下列試劑及加入試劑順序能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)試劑

選項(xiàng)

甲組

乙組

A

新制氯水、KSCN溶液

NaOH溶液

B

酸性KMnO4溶液

KSCN溶液

C

KOH溶液

溴水

D

溴水

酸性KMnO4溶液

A．A B．B C．C D．D3、Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是()A．Na2FeO4既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物B．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移C．每生成16g氧氣就有1molFe2＋被還原D．Na2O2只作氧化劑4、如圖是實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨溶于水的噴泉實(shí)驗(yàn)裝置,下列敘述不正確的是()A．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣是一種極易溶于水的氣體B．進(jìn)入圓底燒瓶中的液體顏色由無(wú)色變?yōu)榧t色,說(shuō)明氨水呈堿性C．形成噴泉的原因是氨氣溶于水后,圓底燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于外界大氣壓D．用氫氣代替氨氣,利用此裝置也可進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)5、下列應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)無(wú)關(guān)的是（）A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必須用橡膠塞而不能用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只需將其混合就可產(chǎn)生大量二氧化碳的泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液洗滌餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳6、已知下述三個(gè)實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水將銅絲放入氯化鐵溶液中下列判斷錯(cuò)誤的是A．實(shí)驗(yàn)①中鐵釘只做還原劑 B．實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)C．實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生的是置換反應(yīng) D．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+7、下列各物質(zhì)的分類、名稱(俗名)、化學(xué)式都正確的是（）A．堿性氧化物氧化鐵FeOB．酸性氧化物碳酸氣CO2C．酸硫酸H2SO3D．鹽純堿NaOH8、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作不正確的是（）A．分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和氯化鈉兩種固體C．過(guò)濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí)，需用玻璃棒引流D．某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子9、將15.6gNa2O2和5.4gAl

同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72L，若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，下列說(shuō)法正確的是（）A．最終溶液：c(Na+)=

1.5

mol·L-1B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L氣體C．最終溶液：c(Na+)

<c(Cl-)D．最終得到7.8

g沉淀10、為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾，不正確的操作順序是()A．⑤③②①⑤④ B．⑤③①②⑤④ C．⑤②③①⑤④ D．⑤②①③⑤④11、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OB．NaOH溶液中加入過(guò)量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-C．將氯水加入到FeCl2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+12、海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)程①的分離方法是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯B．加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀C．在氧化過(guò)程中可以選用氯水作為氧化劑D．過(guò)程②在工業(yè)上常采用萃取分液的方法得到碘單質(zhì)13、下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器間不應(yīng)該接觸的是（）A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口與燒杯內(nèi)壁B．使用膠頭滴管時(shí)，尖嘴與試管內(nèi)壁C．過(guò)濾時(shí)，盛被過(guò)濾液體的燒杯口與玻璃棒D．向試管傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口與試管14、鈾－235（）是常用的核燃料，核外電子數(shù)為（）A．327 B．235 C．143 D．9215、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作及原理中正確的組合是()①點(diǎn)燃?xì)錃馇耙獧z驗(yàn)氫氣的純度，以免發(fā)生爆炸②CO氣體有毒，處理CO氣體時(shí)可將其點(diǎn)燃，轉(zhuǎn)化為無(wú)毒的CO2③在盛O2的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，先在集氣瓶底部鋪上一層沙子④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，以免浪費(fèi)氫氣A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．③④16、某無(wú)色酸性溶液中，則該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）A．Fe2+、Ba2+、NO3－、Cl－ B．Na+、NH4+、SO42－、Cl－C．Na+、K+、SO32－、NO3－ D．Na+、K+、MnO4－、Br－二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失。（1）則各是什么物質(zhì)的化學(xué)式為：A_______、B_______、C_______、D_______。（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________________________、______________________________。（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：__________________________________、________________________________。18、黑色固體A加熱至紅熱投入到無(wú)色溶液B中發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。(1)由此可以推斷：A為_(kāi)_______(填化學(xué)式，下同)，B為_(kāi)______，X為_(kāi)______，C為_(kāi)________，E為_(kāi)________。(2)寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。19、已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：84消毒液（有效成分）

NaClO（規(guī)

格）

1000mL（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）25%（密度）1.1

g/cm3(1)84消毒液有效成分NaClO的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。(2)某同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制480

mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_(kāi)_____g；配制上述溶液除了以下儀器外，還需要的玻璃儀器是_______。(3)84消毒液和潔廁靈混合在一起使用，會(huì)產(chǎn)生一種刺鼻的有毒氣體——氯氣。NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；當(dāng)有l(wèi)mol

HCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__個(gè)。(4)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力，某消毒小組用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。①需用量簡(jiǎn)量取濃硫酸的體積為_(kāi)___mL；②若所配制的稀硫酸濃度偏小，則下列可能的原因分析中正確的是_____。A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水B．量取濃硫酸時(shí)，仰視液體的凹液面C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面20、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為操作中存在的問(wèn)題可能是：__。(2)實(shí)驗(yàn)室可用裝置E通過(guò)MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2，若有6molHCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為_(kāi)__。(3)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象分別是：B__，D___。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別是：B__，D__。(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)。他們將制得的SO2和Cl2按物質(zhì)的量之比為1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因：__(用化學(xué)方程式表示)。21、①H2SO4、②過(guò)氧化鈉、③碳酸氫鈉、④二氧化硅是常見(jiàn)的物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）上述四種物質(zhì)分別加入到紫色石蕊溶液中，溶液變紅的是____________（填序號(hào)）。（2）寫(xiě)出H2SO4

的電離方程式________________________________。（3）寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。（4）碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)

過(guò)多，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】分析：主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應(yīng)，其生成物可腐蝕玻璃，生成物是HF，因此W是F，Z是Ca，W與Y同族，則Y是Cl。W、X、Z的最外層電子數(shù)之和為10，則X的最外層電子數(shù)為10－7－2＝1，所以X是Na，據(jù)此解答。詳解：根據(jù)以上分析可知W、X、Y、Z分別是F、Na、Cl、Ca或F、Mg、Cl、K，則A、金屬鈉或鉀常溫常壓下是固態(tài)，A錯(cuò)誤；B、CaH2中含有離子鍵，屬于離子化合物，B正確；C、Y與Z形成的化合物是氯化鈣，其水溶液顯中性，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，沒(méi)有正價(jià)，Cl元素的最高價(jià)是+7價(jià)，D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：準(zhǔn)確判斷出元素名稱是解答的關(guān)鍵，突破點(diǎn)是能腐蝕玻璃的物質(zhì)為HF，進(jìn)而推斷出CaF2能與濃硫酸反應(yīng)生成HF。易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)B，注意金屬氫化物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，與非金屬氫化物的不同。難點(diǎn)是氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)屬于學(xué)生不熟悉的知識(shí)點(diǎn)。2、B【解析】

甲組，在Fe3＋存在的條件下檢驗(yàn)Fe2＋，要排除Fe3＋干擾，所選試劑具備下列條件：一是能與Fe2＋發(fā)生有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)；二是與Fe3＋不反應(yīng)，選項(xiàng)中只有酸性KMnO4溶液符合條件：5Fe2＋＋KMnO4－＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是紫色變淺(或褪去)；乙組，在Fe2＋存在的條件下，檢驗(yàn)Fe3＋，用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3＋，F(xiàn)e2＋無(wú)干擾，故答案選B。3、A【解析】A．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素有Fe，由+2價(jià)→+6價(jià)，化合價(jià)升高的元素還有O元素，由-1價(jià)→0價(jià)，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，共有2mol×4+1mol×2=10mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)，根據(jù)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，每生成16g氧氣就有1mol

Fe2+

被氧化，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)以上分析，該反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既作氧化劑又作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵。該反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)、-2價(jià)，所以硫酸亞鐵是還原劑、過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。4、D【解析】

A.反應(yīng)開(kāi)始后，燒瓶中迅速形成了噴泉，說(shuō)明產(chǎn)生了很大的氣壓差，氨氣極易溶于水，A項(xiàng)正確，不符合題意；B.堿遇酚酞變紅色，因此燒杯中加入酚酞，呈紅色，說(shuō)明氨水呈堿性，B項(xiàng)正確，不符合題意；C.形成噴泉的原因是氨氣極易溶于水，圓底燒瓶?jī)?nèi)的氣壓小于外界大氣壓，C項(xiàng)正確，不符合題意；D.氫氣難溶于水，在燒瓶中不能形成氣壓差，因此不能形成噴泉，D項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；答案選D。5、D【解析】

A.Na2CO3水解顯堿性與玻璃中的SiO2作用生成黏性的Na2SiO3，與鹽類水解有關(guān)，故A不符合題意；B.NaHCO3與Al2(SO4)3相互促進(jìn)水解：Al3＋＋3HCO3?=Al(OH)3↓＋3CO2↑，與鹽類水解有關(guān)，故B不符合題意；C.CO32?水解使溶液顯堿性，堿性條件下油污發(fā)生水解，則能夠除去，與鹽類水解有關(guān)，故C不符合題意；D.醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，發(fā)生的是強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng)，與鹽類的水解無(wú)關(guān)，故D符合題意；答案選D。6、C【解析】

A.由于鐵比銅活潑，所以實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)Fe+Cu2+＝Fe2++Cu，鐵作還原劑置換出銅，A正確；B.實(shí)驗(yàn)②中氯水中的氯氣具有強(qiáng)的氧化性，能將Fe2＋氧化為Fe3＋，發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，B正確；C.由于Fe3＋具有較強(qiáng)的氧化性，將銅氧化為Cu2＋，而自身還原為Fe2＋，化學(xué)方程式為Cu+2Fe3+＝2Fe2++Cu2+，故發(fā)生的不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)②能夠說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，實(shí)驗(yàn)③能夠反應(yīng)說(shuō)明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Cu2＋，所以氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞Fe3+＞Cu2+，D正確；答案選C。7、B【解析】

A.氧化鐵屬于堿性氧化物，化學(xué)式為Fe2O3，A錯(cuò)誤；B.碳酸氣是產(chǎn)生碳酸的氣體，屬于酸性氧化物，物質(zhì)化學(xué)式是CO2，B正確；C.硫酸屬于酸，化學(xué)式為H2SO4，C錯(cuò)誤；D.純堿是碳酸鈉的輸出，物質(zhì)屬于鹽，化學(xué)式為Na2CO3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8、B【解析】

A.分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的上層液體應(yīng)由上口倒出，A正確；B.加熱碳酸鈉和氯化鈉兩種固體，都不發(fā)生分解，都不產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不正確；C.過(guò)濾氫氧化鈉溶液除去不溶性雜質(zhì)時(shí)，需用玻璃棒引流，C正確；D.某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中含有氯離子，D正確。故選B。9、D【解析】15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為0.2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，所發(fā)生的反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑0.2mol0.4mol2.24L2Al+2H2O+2NaOH＝2NaAlO2+3H2↑0.2mol0.2mol0.2mol6.72LHCl+NaOH＝NaCl+H2O0.2mol0.2mol0.2molNaAlO2+HCl+H2O＝Al（OH）3↓+NaCl0.1mol0.1mol0.1mol0.1mol反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，則A、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（Na+）=0.4mol÷0.2L=2mo/L，A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，B錯(cuò)誤；C、反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由電荷守恒可知c(Na+)＞c(Cl-)，C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)后生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為7.8g，D正確；答案選D。10、A【解析】

粗鹽提純時(shí)添加物均過(guò)量，離子通過(guò)沉淀或氣體形式除去，注意添加順序。【詳解】除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－，分別需要加入過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液、過(guò)量BaCl2溶液，另外，加入的過(guò)量的除雜試劑也需除去，過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液需用鹽酸除去，過(guò)量的BaCl2溶液需用Na2CO3溶液除去。所以BaCl2溶液應(yīng)放在Na2CO3溶液的前面，加入的鹽酸應(yīng)放在過(guò)量Na2CO3溶液、過(guò)量NaOH溶液及過(guò)濾之后，從而得出操作順序?yàn)椋孩?①-⑤-④，至于②在⑤前面就符合要求。綜合以上分析，B、C、D都正確，只有A中，①放在③的前面，不正確。答案為A。11、C【解析】

A.石灰石溶于醋酸，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A錯(cuò)誤；B.NaOH溶液中加入過(guò)量Ca(HCO3)2生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉、水，反應(yīng)的離子方程式是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O，故B錯(cuò)誤；C.將氯水加入到FeCl2溶液中生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故C正確；D.AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式是：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】

A.過(guò)程①是得到濾液和沉淀，其分離方法是過(guò)濾，需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒及燒杯，A正確；B.由于操作①后得到有機(jī)物沉淀，則加入NaOH溶液的目的是使可溶性有機(jī)質(zhì)形成沉淀，B正確；C.氯氣氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，則在氧化過(guò)程中可以選用氯水作為氧化劑，C正確；D.碘易升華，則過(guò)程②要從粗碘中得到單質(zhì)碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘單質(zhì)溶液，D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】

A．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，A不符合題意；B．使用膠頭滴管時(shí)，尖嘴與試管內(nèi)壁不能接觸，懸空滴加液體，B符合題意；C．過(guò)濾時(shí)，盛被過(guò)濾液體的燒杯口與玻璃棒接觸，玻璃棒起到引流作用，C不符合題意；D．向試管傾倒液體藥品時(shí)，試劑瓶口與試管接觸，D不符合題意；答案選B。14、D【解析】

的核外電子數(shù)等于其原子序數(shù)，為92，故答案選D。15、B【解析】

①可燃性氣體與空氣混合后點(diǎn)燃可能發(fā)生爆炸,氫氣具有可燃性,為防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸,點(diǎn)燃前必須要先檢驗(yàn)氫氣氣體的純度,故正確；

②CO和酸、堿、鹽均不能反應(yīng)，故應(yīng)對(duì)CO尾氣進(jìn)行點(diǎn)燃處理，故正確；

③在盛氧氣的集氣瓶中進(jìn)行鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí),事先在集氣瓶底部鋪上一層沙子,防止鐵燃燒生成的四氧化三鐵熔落炸裂集氣瓶,故正確；

④用氫氣還原氧化銅時(shí)，先加熱再通入氫氣，則加熱的是氫氣和空氣的混合氣體,會(huì)引起爆炸，故錯(cuò)誤；

結(jié)合以上分析可知，①②③正確；綜上所述，本題選B。16、B【解析】

A.Fe2+有顏色，在無(wú)色溶液中不能大量存在，且Fe2+、H+、NO3－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B.Na+、NH4+、SO42－、Cl－在酸性溶液中相互不反應(yīng)，一定可以大量共存，故B正確；C.SO32－在酸性溶液中與H+反應(yīng)生成二氧化硫氣體，不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D.MnO4－在酸性溶液中，可以將Br－氧化生成Br2，不能大量共存，故D錯(cuò)誤。故選B。【點(diǎn)睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。①有氣體產(chǎn)生：如CO32-、S2-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存，③有弱電解質(zhì)生成：如OH-、CH3COO-等與H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存，2、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子不能大量共存。①具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存：如I-和Fe3+不能大量共存，②在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存，3、由于形成絡(luò)合離子，離子不能大量共存：如Fe3+和SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。二、非選擇題（本題包括5小題）17、BaCl2FeSO4AlCl3NaOH；FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3Al3++3OH-＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O【解析】

①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解應(yīng)，則生成的白色沉淀為BaSO4，②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色，是Fe(OH)2的轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，故A為BaCl2，B為FeSO4，D為NaOH，則C為AlCl3，氯化鋁溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，符合③中現(xiàn)象?！驹斀狻?1)根據(jù)以上分析可知A、B、C、D依次為BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH；(2)現(xiàn)象②先生成白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：FeSO4+2NaOH＝Fe(OH)2↓+Na2SO4，4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3；(3)現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-＝Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O?！军c(diǎn)睛】考查無(wú)機(jī)物的推斷，關(guān)鍵是明確物質(zhì)之間的反應(yīng)，根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行判斷，其中“白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色”為解題突破口，這里發(fā)生了Fe(OH)2沉淀的生成及轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3的過(guò)程，另外靈活利用氫氧化鋁的兩性知識(shí)即可解題。18、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無(wú)色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，應(yīng)是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)，無(wú)色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應(yīng)為CaCO3，說(shuō)明C中含有CO2，無(wú)色稀溶液D與單質(zhì)F反應(yīng)生成藍(lán)色溶液，該溶液應(yīng)含有Cu2+，則說(shuō)明F為金屬Cu，無(wú)色稀溶液D具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說(shuō)明混合氣體X應(yīng)為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無(wú)色氣體C的成分為CO2、NO，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)解答該題?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍狝為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應(yīng)是C與濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，注意根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和反應(yīng)的特征現(xiàn)象確定G和CO2，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質(zhì)，然后書(shū)寫(xiě)相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。19、74.5g/mol137.8燒杯、玻璃棒NA25D【解析】

(1)摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量；(2)利用物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系式計(jì)算其物質(zhì)的量濃度，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則選擇儀器，利用n=c·V及m=n·M計(jì)算物質(zhì)的質(zhì)量；根據(jù)配制物質(zhì)的量溶液的步驟確定使用的儀器進(jìn)而可確定缺少的儀器；(3)根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移與元素化合價(jià)的關(guān)系計(jì)算；(4)①根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算濃硫酸的體積；②根據(jù)c=分析判斷實(shí)驗(yàn)誤差?！驹斀狻?1)NaClO的式量是74.5，則其摩爾質(zhì)量為74.5g/mol；(2)該溶液的物質(zhì)的量濃度c==mol/L=3.7mol/L；在實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有規(guī)格是480mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標(biāo)準(zhǔn)“大而近”的原則，應(yīng)該選擇500mL的容量瓶配制溶液，則需稱量的NaClO的物質(zhì)的量n(NaClO)=c·V=3.7mol/L×0.5L=1.85mol，其質(zhì)量m(NaClO)=n·M=1.85mol×74.5g/mol=137.8g；在實(shí)驗(yàn)室配制500mL、3.7mol/L的NaClO溶液，需要使用的儀器有天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL的容量瓶、膠頭滴管，則根據(jù)題目已知容器可知，還缺少的玻璃儀器為燒杯、玻璃棒；(3)在NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移1mol電子，有2molHCl發(fā)生反應(yīng)，其中只有1mol為還原劑失去電子被氧化，故當(dāng)有l(wèi)mol

HCl被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；(4)①由于溶液在稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則用18.4

mol/L的濃硫酸配制200

mL

2.3

mol/L的稀硫酸時(shí)，需濃硫酸的體積V==25mL；②A．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量及溶液的體積，因此對(duì)配制溶液的濃度無(wú)影響，A不符合題意；B．量取濃硫酸時(shí)，若仰視液體的凹液面，則溶質(zhì)硫酸偏多，導(dǎo)致n偏大，最終導(dǎo)致溶液的濃度偏大，B不符合題意；C．未冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，當(dāng)溶液恢復(fù)至室溫時(shí)，溶液的體積偏小，最終導(dǎo)致配制的溶液濃度偏大，C不符合題意；D．定容時(shí)，仰視溶液的凹液面，則溶液的體積偏大，根據(jù)溶液濃度定義式可知配制的溶液濃度偏小，D符合題意；故答案為D?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的