四川省廣元市2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末綜合測(cè)試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（）A．若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比 B．若溫度及壓強(qiáng)相同，兩種氣體的密度之比C．若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比 D．若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比2、生產(chǎn)生活中的很多問(wèn)題都涉及化學(xué)知識(shí)，下列認(rèn)識(shí)或做法不正確的是A．金屬鈉不慎著火，可用泡沫滅火器來(lái)滅火或濕布蓋滅B．不銹鋼餐具和目前流通的硬幣都是合金C．用氫氟酸可在玻璃上雕刻花紋D．FeCl3溶液能與銅反應(yīng)，故可用于蝕刻印刷線路板3、在下列物質(zhì)中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH44、單質(zhì)鈦(Ti)抗腐蝕能力強(qiáng)(放在大海中幾周后仍金光閃閃)，機(jī)械強(qiáng)度高，有“未來(lái)金屬”之稱。又因用它制的“骨頭”置入人體后可以在上面長(zhǎng)肉，所以又有“親生物金屬”之美譽(yù)。工業(yè)上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3，鐵為＋2價(jià))的方法來(lái)制取TiO2，再由TiO2制金屬鈦。主要反應(yīng)有：①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4③H2TiO3TiO2＋H2O④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti上述反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的有()A．①②B．①⑤C．③④D．④⑤5、檢驗(yàn)試管中盛有的少量白色固體是銨鹽的方法是A．將固體加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B．加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性C．加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)6、二氧化氯(ClO2，黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過(guò)惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備，其原理如圖所示:下列說(shuō)法不正確的是A．b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸B．二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOHC．電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，則b極產(chǎn)生0.6gH2D．電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O7、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有還原性C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸8、某溶液中大量存在以下五種離子：、M，其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，則M可能是A．Ba2+ B．Na+ C．I- D．Mg2+9、在無(wú)色溶液中大量共存的一組離子是（）A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-10、下列“推理或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”相符的一組是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該鹽一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣A．A B．B C．C D．D11、下列離子方程式不正確的是A．向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：H+++Ba2++OH-=H2O+BaSO4↓B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2++H2O=+H2SiO3↓12、反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是A．KMnO4 B．HCl C．MnCl2 D．Cl213、下列操作或敘述正確的是()A．向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙進(jìn)行如圖所示操作來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否存在NH4+C．將某固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液，沒(méi)有出現(xiàn)血紅色，該固體試樣中也可能存在Fe3+D．向無(wú)色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則該溶液中一定含有CO32－14、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子：108OB．的結(jié)構(gòu)示意圖：C．硫化鈉的電子式：D．HCl的形成過(guò)程：15、下列反應(yīng)既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）A．NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2OB．3Fe＋2O2Fe3O4C．2C＋SiO22CO＋SiD．NH4NO3N2O↑＋2H2O16、下列說(shuō)法中不正確的是()A．鈉保存在煤油中B．氯水保存在棕色試劑瓶中C．Na2O2需要隔絕空氣密封保存D．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如下所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A________，B_______，C_______，D_________，E__________。(2)反應(yīng)③的離子方程式為_______________；反應(yīng)④的離子方程式為___________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_____________。18、A、B、C、D是化學(xué)常見的三種物質(zhì),它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去):（1）若A是一種黃色固體單質(zhì),則反應(yīng)②③的化學(xué)方程式分別為_________________;_______________。

D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________。（2）若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體,則反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_________。19、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組用濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣,裝置如下圖所示。（1）實(shí)驗(yàn)開始前,某學(xué)生對(duì)裝置進(jìn)行了氣密性檢查。方法是:連接好裝置后,用彈簧夾夾住_____(填“A”或“B”)處橡皮管;向分液漏斗中加水并打開活塞,當(dāng)加到一定量時(shí),停止加水,靜置觀察,當(dāng)觀察到分液漏斗中_____時(shí),表明該裝置不漏氣。（2）研究性學(xué)生小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣,你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_______(填序號(hào))。A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸（3）寫出濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)制取氯氣的化學(xué)方程式:____________20、實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.2mol·L-1的Na2SO4溶液?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）填寫下列實(shí)驗(yàn)操作步驟中的空白處：A．在天平上稱取___gNa2SO4固體，把它放在___中，用適量的蒸餾水溶解；B．把制得的溶液小心地沿著___注入___中；C．繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2cm時(shí)，改用___小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線水平相切；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，每次洗滌液也小心轉(zhuǎn)入容量瓶中，并輕輕搖勻；E.蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）第（1）題中操作步驟的正確順序是(填標(biāo)號(hào))___。（3）下列情況中，會(huì)使所配溶液濃度偏高的是___(填標(biāo)號(hào))。a.溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出b.加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線C．在定容時(shí)，俯視刻度線d.容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠21、I.實(shí)驗(yàn)室可用KMnO4和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。2KMnO4＋16HCl(濃)2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O（1）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________（2）將上述配平的化學(xué)方程式改寫為離子方程式__________________________________。（3）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來(lái)的性質(zhì)是________________①只有還原性

②還原性和酸性③只有氧化性

④氧化性和酸性（4）若產(chǎn)生0.5molCl2，則被氧化的HCl________mol，轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目約為____________。II．根據(jù)反應(yīng)Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，回答下列問(wèn)題:①還原產(chǎn)物是______。②氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A．如不在相同條件下，相同體積的兩種氣體的物質(zhì)的量不一定相同，則質(zhì)量比不一定等于2：3，故A不符合題意；B．溫度和壓強(qiáng)相同，Vm相同，由ρ==可知，兩種氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于（16g/mol×2）：（16g/mol×3）=2：3，故B符合題意；C．兩種氣體都由O原子組成，則兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)相同，故C不符合題意；D．兩種氣體的質(zhì)量相同，由n==可知，N=，兩種氣體的分子數(shù)之比=：=3：2，故D不符合題意；答案選B。2、A【解析】

A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，而過(guò)氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成氧氣，故用泡沫滅火器滅火存在安全隱患，應(yīng)用沙土覆蓋，故A錯(cuò)誤；B．不銹鋼和目前流通的硬幣都是融合而成的具有金屬特性的合金，故B正確；C．氫氟酸和玻璃中的二氧化硅發(fā)生反應(yīng)生成四氟化硅和水，能起到腐蝕玻璃的作用，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O，故C正確；D．FeCl3溶液能與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，故可用于蝕刻印刷線路版，故D正確；故選：A?！军c(diǎn)睛】本題主要考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，物質(zhì)具有多種性質(zhì)，解答時(shí)應(yīng)該理解物質(zhì)的用途是由物質(zhì)的哪種性質(zhì)決定的。3、C【解析】

A.NaCl屬于電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下均可以導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B.酒精屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故B錯(cuò)誤；C.H2SO4屬于電解質(zhì)，在水溶液里可以導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下不可以，故C正確；D.CH4屬于非電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】H2SO4屬于共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下以分子形式存在，沒(méi)有電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，所以不導(dǎo)電。4、D【解析】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。【詳解】①FeTiO3＋3H2SO4=Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；②Ti(SO4)2＋3H2O=H2TiO3↓＋2H2SO4反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；③H2TiO3TiO2＋H2O反應(yīng)中，元素化合價(jià)都沒(méi)變，屬于非氧化還原反應(yīng)；④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑反應(yīng)中，碳元素化合價(jià)升高、氯元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti反應(yīng)中，鎂元素化合價(jià)升高、鈦元素化合價(jià)降低，有元素化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)；綜上所述，④⑤屬于氧化還原反應(yīng)，故選D?！军c(diǎn)睛】學(xué)會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)。5、D【解析】

利用離子反應(yīng)：，即加入NaOH溶液后加熱會(huì)生成NH3，NH3是一種堿性氣體，溶于水生成NH3.H2O顯堿性,故能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，答案選D。6、D【解析】A.電解池右邊產(chǎn)生氫氣，則b電極接電源的負(fù)極，在b極區(qū)氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氯離子通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左邊，鹽酸變稀，則流出的Y溶液是稀鹽酸，選項(xiàng)A正確；B、二氧化氯發(fā)生器中發(fā)生的反應(yīng)為：NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，則排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaCl和NaOH，選項(xiàng)B正確；C、電解過(guò)程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3，根據(jù)反應(yīng)NCl3+6NaClO2+3H2O=3NaCl+3NaOH+6ClO2+NH3↑，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.6mol，則b極產(chǎn)生0.6gH2，選項(xiàng)C正確；D、電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4H2O+3Cl-=NCl3+4H+，選項(xiàng)D不正確。答案選D。7、D【解析】

根據(jù)二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說(shuō)明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚酞褪色?！驹斀狻糠犹囈猴@紅色說(shuō)明溶液中含有堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，從而使紅色消失，答案選D。8、D【解析】

其物質(zhì)的量濃度之比為=2：3：1：3：1，溶液的體積相等，則物質(zhì)的量之比為n(NO3?):n(SO42?):n(Fe3+):n(H+):n(M)=2:3:1:3:1，設(shè)各離子的物質(zhì)的量分別為2mol、3mol、1mol、3mol、1mol，則陰離子所帶電荷n(NO3?)+2×n(SO42?)=2mol+2×3mol=8mol，陽(yáng)離子所帶電荷3×n(Fe3+)+n(H+)=3×1mol+3mol=6mol，陰離子所帶電荷大于陽(yáng)離子所帶電荷，則M一定為陽(yáng)離子，因M的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)電荷守恒，則離子應(yīng)帶2個(gè)正電荷，又因Ba2+與SO42?反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，則D符合，答案選D。【點(diǎn)睛】利用電荷守恒計(jì)算，帶幾個(gè)單位的電荷，系數(shù)就要乘幾。9、D【解析】

A.Cu2+顯藍(lán)色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯(cuò)誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無(wú)色，符合題意，D正確；答案為D。10、D【解析】

A.向某鹽溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，該鹽可能是碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，故A不符合題意；B.鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，F(xiàn)e+Cu2+=Cu+Fe2+，則氧化性為Cu2+＞Fe2+，故B不符合題意；C.向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，原溶液可能含有Fe3+或Fe2+，故C不符合題意；D.在導(dǎo)管口點(diǎn)燃純凈的氫氣，伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，產(chǎn)生蒼白色火焰，則說(shuō)明物質(zhì)燃燒不一定需要氧氣，故D符合題意。綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】檢驗(yàn)Fe2+時(shí)，先滴加KSCN，溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴加氯水或酸性雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe2+。11、A【解析】

A．向NaHSO3溶液中還滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性的離子反應(yīng)為2H+++Ba2++2OH?═2H2O+BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳，離子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．碳酸氫鎂溶液中加過(guò)量澄清石灰水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg2++2+2Ca2++4OH-=CaCO3↓+2H2O+Mg(OH)2↓，故C正確；D．少量二氧化碳通入“水玻璃”中二者反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2++H2O=+H2SiO3↓，故D正確；答案選A。12、A【解析】

氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子化合價(jià)降低，據(jù)此分析各選項(xiàng)?！驹斀狻緼.高錳酸鉀中Mn原子化合價(jià)由+7變?yōu)?2，為氧化劑，A正確；B.HCl中，部分Cl化合價(jià)升高，部分未變，升高部分作還原劑，B錯(cuò)誤；C.MnCl2為還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D.Cl2為氧化產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；答案為A。【點(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是要牢記氧化還原反應(yīng)中的變化規(guī)律。13、C【解析】

A、向無(wú)色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出現(xiàn)，再加鹽酸沉淀不消失，該沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，該現(xiàn)象說(shuō)明該溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；檢驗(yàn)SO42-的方法是向無(wú)色溶液中先加入HCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明無(wú)色溶液中含有SO42-，A錯(cuò)誤；B、應(yīng)將用鑷子夾住試紙放在試管口，B錯(cuò)誤；C、固體樣品中可能含有Fe和Fe2O3，加入鹽酸后，F(xiàn)e可以和Fe3+反應(yīng)，使得溶液中沒(méi)有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不變紅，C正確；D、能使澄清石灰水變渾濁的氣體不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和鹽酸反應(yīng)生成CO2、SO2的離子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D錯(cuò)誤；故選C。【點(diǎn)睛】檢驗(yàn)SO42-的方法是向無(wú)色溶液中先加入HCl，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀說(shuō)明無(wú)色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因?yàn)閬喠蛩岣x子能夠被氧化為硫酸根離子，也具有此現(xiàn)象；也不能用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除銀離子的干擾。14、B【解析】

A.中子數(shù)為10的氧原子為：188O，A錯(cuò)誤；B.Mg是12號(hào)元素，Mg原子失去最外層2個(gè)電子變?yōu)镸g2+，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.硫化鈉是離子化合物，電子式為：，C錯(cuò)誤；D.HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl通過(guò)一個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合，所以HCl的形成過(guò)程表示為：，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。15、D【解析】

A.NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O是分解反應(yīng)，沒(méi)有化合價(jià)改變，所以不是氧化還原反應(yīng)，故不選A；B.3Fe＋2O2Fe3O4是兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)，屬于化合反應(yīng)，故不選B；C.2C＋SiO22CO＋Si是置換反應(yīng)，碳元素、硅元素化合價(jià)改變，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故不選C；D.NH4NO3N2O↑＋2H2O一種物質(zhì)生成2種，所以屬于分解反應(yīng)，氮元素化合價(jià)有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故選D。【點(diǎn)睛】本題考查四種基本反應(yīng)類型、氧化還原反應(yīng)的判斷，重點(diǎn)是熟悉四種基本反應(yīng)類型的定義，會(huì)根據(jù)元素化合價(jià)變化判斷氧化還原反應(yīng)。16、D【解析】

A.鈉能與空氣中氧氣和水反應(yīng)，保存時(shí)需隔絕空氣，鈉的密度比煤油大，且與煤油不反應(yīng)，故鈉可保存在煤油中，A正確；B.氯水中有次氯酸，其見光易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，B正確；C.過(guò)氧化鈉能與空氣中二氧化碳和水反應(yīng)，其保存時(shí)要隔絕空氣密封保存，C正確；D.玻璃的主要成分是二氧化硅等，氫氧化鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉有粘合性，容易將瓶口和玻璃塞粘結(jié)在一起，故氫氧化鈉溶液的試劑瓶用橡膠塞，D錯(cuò)誤。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FeFeCl2FeCl3Fe(OH)2Fe(OH)32Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-2Fe3＋+Fe=3Fe2＋4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【解析】

A為常見的金屬單質(zhì)，其某種化合物是紅褐色固體，該紅褐色固體E為Fe(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，A是Fe單質(zhì)，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)產(chǎn)生的B是FeCl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生的C是FeCl3，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿NaOH反應(yīng)產(chǎn)生的D為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，F(xiàn)eCl3與NaOH反應(yīng)也產(chǎn)生Fe(OH)3，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答?！驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知A是Fe，B是FeCl2，C是FeCl3，D是Fe(OH)2，E是Fe(OH)3。(2)反應(yīng)③是FeCl2與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為FeCl3，該反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；反應(yīng)④是FeCl3與還原劑Fe反應(yīng)產(chǎn)生FeCl2，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；反應(yīng)⑦是Fe(OH)2在溶液中被空氣中的O2氧化為Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，涉及鐵元素的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系。注意物質(zhì)的顏色為解答本題的突破口。Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以與還原劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化為低價(jià)態(tài)的Fe2+，也可以轉(zhuǎn)化為Fe單質(zhì)；Fe2+既有氧化性，也有還原性，主要表現(xiàn)還原性；Fe單質(zhì)與弱氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe2+，與強(qiáng)氧化劑作用轉(zhuǎn)化為Fe3+。熟悉鐵及其化合物的性質(zhì)即可解答，注意氧化還原反應(yīng)方程式書寫時(shí)要遵循電子守恒。18、2SO2+O22SO3SO3+H2OH2SO42H2SO4（濃）+CuCuSO4+SO2↑+2H2O2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑【解析】本題考查無(wú)機(jī)推斷題，（1）A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S，S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與O2反應(yīng)生成SO3，SO3與H2O反應(yīng)生成H2SO4，②的反應(yīng)方程式為2SO2+O22SO3；③的反應(yīng)方程式為SO3＋H2O=H2SO4，銅在加熱條件下與濃硫酸反應(yīng)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）A為金屬單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2，A為Na，反應(yīng)③的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。19、B水面保持不變C(濃)【解析】（1）裝置氣密性的檢查：連接好裝置后，用彈簧夾夾住B構(gòu)成封閉體系，向分液漏斗中加水并打開活塞，漏斗中的液面高度不變，說(shuō)明氣密性良好；（2）氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和次氯酸具有酸性，鹽酸是強(qiáng)酸，能和堿氫氧化鈉或弱酸鹽碳酸鈉等物質(zhì)反應(yīng)，而氯氣不與濃硫酸反應(yīng)，則不能用來(lái)吸收殘余氯氣，答案選C；（3）濃鹽酸與二氧化錳加熱反應(yīng)，濃鹽酸有還原性，二氧化錳有氧化性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O。20、14.2燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管ABDCEc【解析】

(1)A．依據(jù)n=CV、m=nM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；固體中燒杯中溶解；B．把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時(shí)要用玻璃棒引流；C．用膠頭滴管向容量瓶中加液體時(shí)，能準(zhǔn)確加液至刻度線；(2)溶液配制操作步驟有：稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；(3)分析操作對(duì)溶液物質(zhì)的量、溶液體積的影響，根據(jù)c=分析操作對(duì)所配溶液濃度的影響?！驹斀狻?1)A．500L0.2mol/LNa2SO4溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的物質(zhì)的量為：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，所以需要gNa2SO4固體的質(zhì)量是0.1mol×142g/mol=14.2g；稱量好的硫酸鈉固體放在燒杯中溶解；B．把溶液轉(zhuǎn)入容量瓶時(shí)要用玻璃棒引流，所以把制得的溶液