2026屆江西省安遠(yuǎn)縣一中化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列物質(zhì)分類的組合，正確的是混合物純凈物單質(zhì)電解質(zhì)A氯水氫氧化鈉水銀碳酸鈉B空氣氫氧化鐵膠體鐵鹽酸C五水硫酸銅氯化鈣石墨硫酸D冰水混合物硝酸鉀晶體臭氧氯化鈉A．A B．B C．C D．D2、有“水晶之鄉(xiāng)”美稱的江蘇東?？h盛產(chǎn)水晶，現(xiàn)存于國(guó)家地質(zhì)博物館的水晶大王就出自東?？h。水晶是較純凈的透明的石英晶體，下列有關(guān)石英的敘述正確的是()A．石英都是無(wú)色透明的晶體，可作裝飾品，也可以制作光學(xué)儀器B．石英晶體中每個(gè)Si周圍結(jié)合2個(gè)O，每個(gè)O周圍結(jié)合4個(gè)SiC．石英制作的光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路D．石英不可以用來(lái)制取高純硅，可以制光導(dǎo)纖維3、將18.0g由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，合金質(zhì)量減少了5.4g。另取等質(zhì)量的合金溶于過(guò)量稀HNO3中，生成了8.96LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，則沉淀的質(zhì)量為A．22.8g B．25.4g C．33.2g D．無(wú)法計(jì)算4、化學(xué)與人類的發(fā)展密不可分，以下不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是（）A．藥物和保健品的研制B．指南針的發(fā)明與應(yīng)用C．新型高分子化合物的合成D．合金材料的生產(chǎn)5、將一小塊金屬鈉投入到CuSO4溶液中，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A．溶液中有藍(lán)色沉淀生成B．有氣體生成C．有紅色物質(zhì)析出D．鈉熔成小球浮游在液面上6、取銅鎂合金14.4g完全溶于一定濃度的硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中硝酸的還原產(chǎn)物只有2.24LNO2和4.48LNO氣體（氣體體積都已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A．22.4g B．26.3g C．28.5g D．30.0g7、在兩份相同的H2SO4溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的Ba（OH）2、NaOH溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如下圖所示，下列分析不正確的是A．①代表滴加Ba（OH）2溶液的變化曲線 B．a(chǎn)、c兩點(diǎn)，溶液中均大量存在H＋和SO42-C．b、d兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性 D．e點(diǎn)，兩溶液中含有相同量的OH－8、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）A．1molH2O中所含的粒子數(shù)目一定是NAB．1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是10NAC．51gNH3所含原子數(shù)為3NAD．氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上相等9、在0.5mol/LHCl中，含有H+的濃度是()A．1.0mol/L B．0.5mol/L C．1.5mol/L D．2mol/L10、下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是（）A．氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸；碳酸鈉溶液與稀硫酸D．石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸11、下列說(shuō)法中正確的是：A．原子晶體的熔點(diǎn)一定高于離子晶體B．P4和CH4都是正四面體分子，鍵角都為109°28’C．NaCl晶體中與每個(gè)Na+距離相等且最近的Na+共有6個(gè)D．C60氣化和I2升華克服的作用力相同12、關(guān)于金屬鈉的下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：A．金屬鈉露置在空氣中表面變暗，是因?yàn)楸谎趸疊．金屬鈉在一定條件下可被氯氣氧化C．在空氣中加熱金屬鈉會(huì)生成過(guò)氧化鈉D．金屬鈉保存在水中13、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A．KIO3中I元素的化合價(jià)：－1B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子：OC．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋Cl-＋3O2-14、關(guān)于硫及其化合物的敘述正確的是（）A．SO2的漂白原理與次氯酸相同B．硫在空氣中燃燒生成SO3C．濃硫酸可以干燥H2、NH3、H2S、CO2等氣體D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸15、同溫同壓下，甲容器中的NH3和乙容器中的CH4所含的原子總數(shù)相同，則甲容器與乙容器的體積之比為（）A．1∶1 B．5∶4 C．3∶4 D．2∶116、下列物質(zhì)常用作還原劑的是（）A．硝酸 B．高錳酸鉀 C．氯氣 D．硫酸亞鐵二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知由短周期元素構(gòu)成的三種粒子：甲a(單核帶一個(gè)單位正電荷)、乙I(四核不帶電荷)、丙e(雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷)，它們都有10個(gè)電子。物質(zhì)A由甲、丙構(gòu)成，B、C、D、K都是單質(zhì)，反應(yīng)①～⑤都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，I________，J________。(2)A的化學(xué)式是__________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①H＋E(溶液)→M_________________________________________________________。②I溶于G________________________________________________________________。(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。18、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察的焰色均為紫色。A、B、C的水溶液都呈堿性，和鹽酸反應(yīng)均可得到D。將固體C加熱可制得A，同時(shí)可得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，該氣體能引起溫室效應(yīng)。B與C的溶液混合后可得到A。試推斷：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。19、為測(cè)定某含有雜質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，3個(gè)小組分別設(shè)計(jì)如下方案。首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),請(qǐng)你完成相關(guān)內(nèi)容:[方案一](1)將樣品與水充分反應(yīng),使產(chǎn)生的O2通過(guò)灼熱的銅粉，測(cè)得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過(guò)計(jì)算求出試樣中Na2O2的含量。Na2O2與水反應(yīng)的離子方程式是______________；根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算出試樣中Na2O2含量的代數(shù)式為____________。[方案二]將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過(guò)測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積(體積可轉(zhuǎn)化成質(zhì)量)，計(jì)算出樣品中Na2O2的含量。(2)上圖是完成該實(shí)驗(yàn)可能用到的實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)此實(shí)驗(yàn)方案，實(shí)驗(yàn)所使用儀器的連接順序是_______。(填寫儀器編號(hào))(3)裝置①⑤的作用分別是：①___________________；⑤____________________________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組得到一塊軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳

(MnO2)和石英

(SiO2)

。為了制取氯氣并進(jìn)行氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）取適量軟錳礦置于燒瓶中，加入足量濃鹽酸并加熱，燒瓶中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。充分反應(yīng)后燒瓶中殘留的固體是____________；若有4mol濃鹽酸參與反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____22.4L(填“等于”、“小于”或“大于”)，濃鹽酸在該反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)_______________________；（2）若將干燥的有色布條放入

C中，觀察到的現(xiàn)象是______，原因是______________（用化學(xué)方程式和文字回答）；（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到

D溶液變藍(lán)色，寫出

D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________；（4）為探究氯氣與

Fe反應(yīng)的產(chǎn)物與氯氣通入量的關(guān)系，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并記錄現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1.取反應(yīng)初始階段(氯氣不足量)F中產(chǎn)物，用磁鐵除去過(guò)量的Fe，剩余產(chǎn)物溶于水中，取上層溶液裝入兩只試管中，①加入KSCN溶液，②加入KMnO4溶液①KSCN溶液顯紅色②KMnO4溶液不褪色（不填）2.取充分反應(yīng)后(氯氣通入足夠長(zhǎng)時(shí)間)F中產(chǎn)物，溶于水中，加入KMnO4溶液KMnO4溶液不褪色根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出氯氣與

Fe粉共熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______；（5）已知F中的產(chǎn)物易潮解，在

F和

H裝置之間安裝

G裝置，目的是_________________。21、（1）現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號(hào)，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產(chǎn)生CO2的是______，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運(yùn)會(huì)獎(jiǎng)牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石（Tremolite）的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：生成的NaClO的物質(zhì)的量_____________；該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當(dāng)鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時(shí)x的取值范圍是_________________，當(dāng)x=3.6時(shí)，Al（OH）3的質(zhì)量為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．氯水是氯氣溶于水形成的混合物，氫氧化鈉是純凈物，水銀是汞，是一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，碳酸鈉屬于鹽，是電解質(zhì)，故A正確；B．空氣含有氮?dú)狻⒀鯕?、稀有氣體等氣體，是混合物，氫氧化鐵膠體屬于分散系，屬于混合物，鐵一種元素組成的純凈物，是單質(zhì)，電解質(zhì)是化合物，鹽酸是氯化氫溶于水形成的混合物，故B錯(cuò)誤；C．五水硫酸銅是純凈物，氯化鈣是純凈物，石墨是碳單質(zhì)，純凈的硫酸是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．冰水混合物為純凈物，硝酸鉀晶體是純凈物，臭氧是單質(zhì)，氯化鈉是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】根據(jù)物質(zhì)的分類，根據(jù)有一種物質(zhì)組成的是純凈物，兩種或兩種以上物質(zhì)組成的物質(zhì)為混合物，電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物。2、C【解析】

A.有些石英晶體有顏色也不透明，如瑪瑙，故A錯(cuò)誤；B.石英晶體中每個(gè)Si周圍結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si，故B錯(cuò)誤；C.石英是制光導(dǎo)纖維的材料，二氧化硅是酸性氧化物，與堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維在強(qiáng)堿性條件下易發(fā)生“斷”路，故C正確；D.通過(guò)石英與碳反應(yīng)可以得到粗硅，然后粗硅再與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，SiCl4與H2反應(yīng)得到純凈的Si，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】此題易錯(cuò)點(diǎn)在B項(xiàng)，石英為原子晶體，原子間由共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，因?yàn)楣柙幼钔鈱佑?個(gè)電子，而氧原子最外層有6個(gè)電子，所以Si周圍結(jié)合4個(gè)O，每個(gè)O周圍結(jié)合2個(gè)Si達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。3、A【解析】

將18.0克由Cu、Al、Fe組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，只有鋁參與反應(yīng)，則合金質(zhì)量減少的5.4克為Al，物質(zhì)的量為；將合金溶于過(guò)量稀硝酸中，分別生成Al3+、Fe3+、Cu2+離子，根據(jù)電子守恒，金屬共失去電子的物質(zhì)的量為，其中0.2mol鋁完全反應(yīng)失去0.6mol電子，則Cu、Fe完全反應(yīng)失去電子為1.2mol-0.6mol=0.6mol，反應(yīng)中Cu、Fe失去電子的物質(zhì)的量等于生成堿的氫氧根離子的物質(zhì)的量，則n(OH-)=0.6mol，從金屬單質(zhì)轉(zhuǎn)化為其氫氧化物，增加的是氫氧根離子的質(zhì)量，所以反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量(包括氫氧化鋁)等于18.0g+0.6mol×17g/mol=28.2g，但是加入過(guò)量氫氧化鈉后，不會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，開始合金質(zhì)量減少了5.4g，所以反應(yīng)后氫氧化銅、氫氧化鐵的質(zhì)量為28.2g-5.4g=22.8g，答案選A。4、B【解析】

A.藥物的合成過(guò)程屬于化學(xué)變化，為人類的健康作出了貢獻(xiàn)，A屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；B.指南針的主要材料是磁鐵，其磁性屬于物理性質(zhì)，故B不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；C.新型高分子化合物的合成是化學(xué)變化，為人類生活中的很多方面都作出了貢獻(xiàn)，C屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)；D.合金材料的生產(chǎn)涉及冶金過(guò)程，屬于化學(xué)變化，故D屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)。綜上所述，不屬于化學(xué)對(duì)人類貢獻(xiàn)的是B。5、C【解析】

鈉投入到硫酸銅溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，鈉的密度比水小，浮在液面上，反應(yīng)放熱使金屬鈉熔化，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，故不能看到紅色物質(zhì)析出，故選C?！军c(diǎn)睛】掌握金屬鈉的性質(zhì)，鈉投入到鹽的水溶液中都可以看成是鈉先和水反應(yīng)，然后NaOH可能和溶質(zhì)反應(yīng)。6、B【解析】

反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為氫氧化鎂、氫氧化銅的質(zhì)量，也等于金屬質(zhì)量+氫氧根離子質(zhì)量；根據(jù)電子守恒關(guān)系可知金屬失去電子的物質(zhì)的量與生成一氧化氮、二氧化氮得到電子的物質(zhì)的量相等，也等于氫氧根離子的物質(zhì)的量，據(jù)此可計(jì)算出氫氧根離子的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算生成沉淀的質(zhì)量，以此解答該題?！驹斀狻勘绢}涉及反應(yīng)有：CuCu2+Cu(OH)2，MgMg2+Mg(OH)2，

反應(yīng)后生成Cu(OH)2和Mg(OH)2，根據(jù)以上反應(yīng)關(guān)系可知銅和鎂失去電子數(shù)等于結(jié)合的氫氧根的物質(zhì)的量，反應(yīng)后沉淀的質(zhì)量等于合金的質(zhì)量加氫氧根離子的質(zhì)量，生成2.24L的NO2氣體和4.48L的NO氣體，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：×(5-4)+×(5-2)=0.7mol，所以生成的沉淀的質(zhì)量為：14.4g+0.7mol×17g/mol=26.3g，

故選：B。【點(diǎn)睛】，明確反應(yīng)中注意電子的物質(zhì)的量與沉淀中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等為解答關(guān)鍵，注意電子守恒、質(zhì)量守恒在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法。7、D【解析】

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中，離子濃度的變化分析溶液導(dǎo)電能力的變化?！驹斀狻肯騂2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Ba(OH)2＝BaSO4↓+2H2O，隨著Ba(OH)2溶液的滴入，溶液中H+、SO42-濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，b點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)幾乎不導(dǎo)電，之后過(guò)量的Ba(OH)2使溶液中Ba2+、OH-濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，故圖中曲線①表示向H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液的情形（A項(xiàng)正確）。類似地，向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O，隨著NaOH溶液的滴入，溶液總體積變大，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電能力逐漸減弱，d點(diǎn)恰好反應(yīng)時(shí)導(dǎo)電能力最弱，之后過(guò)量的NaOH使溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，曲線②表示向H2SO4溶液中滴入NaOH溶液的情形。a、c兩點(diǎn)，加入的堿均不足，溶液中均大量存在H＋和SO42-（B項(xiàng)正確）；b、d兩點(diǎn)，酸堿恰好中和，對(duì)應(yīng)的溶液均顯中性（C項(xiàng)正確）；曲線①上的e點(diǎn)，Ba(OH)2溶液已經(jīng)過(guò)量，溶液中有OH－，曲線②上的e點(diǎn)，NaOH溶液不足，剩余H2SO4，溶液呈酸性（D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選D?！军c(diǎn)睛】電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與離子濃度和離子電荷數(shù)有關(guān)。分析化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化，可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。8、D【解析】

A.1molH2O中所含的粒子數(shù)目不一定是NA，因?yàn)闆](méi)有具體指明什么粒子，A錯(cuò)誤；B.1分子銨根含有的質(zhì)子數(shù)是7+1×4＝11，所以1molNH4+所含的質(zhì)子數(shù)是11NA，B錯(cuò)誤；C.51gNH3的物質(zhì)的量是51g÷17g/mol＝3mol，1分子氨氣含有4個(gè)原子，則所含原子數(shù)為4NA，C錯(cuò)誤；D.氧氣是2個(gè)氧原子構(gòu)成的，氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量與2NA個(gè)氧原子質(zhì)量（以g為單位）時(shí)在數(shù)值上是相等的，均是32，D正確。答案選D。9、B【解析】

HCl為一元酸強(qiáng)酸，在水溶液中完全電離：HCl=Clˉ+H+，所以在0.5mol/L的HCl溶液中，H+的濃度為0.5mol/L。故答案為B。10、D【解析】

A．氫氧化銅為弱堿，鹽酸是強(qiáng)酸，應(yīng)改寫成H+和Cl-，醋酸是弱酸，弱酸在離子方程式的書寫中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；B．氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)本質(zhì)是Ba2++SO42-=BaSO4↓，氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)不僅生成硫酸鋇沉淀還能生成氫氧化銅沉淀，故不能用同一離子方程式表示，故B不選；C．碳酸鈉為易溶于水的鹽，應(yīng)改寫成Na+和CO32-，碳酸氫鈉為溶于水的鹽，應(yīng)改寫成Na+和HCO3-，則不能用同一離子方程式表示，故C不選；D．鹽酸和硝酸都是強(qiáng)酸，反應(yīng)實(shí)質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，則能用同一離子方程式表示，故D選?！军c(diǎn)晴】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答。易溶、易電離的拆開成離子，如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽。單質(zhì)、氣體、氧化物、非電解質(zhì)、沉淀、弱酸、弱堿均不拆。11、D【解析】

A項(xiàng)，原子晶體的熔點(diǎn)不一定比離子晶體的高，氧化鎂的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃，而二氧化硅的熔點(diǎn)只有1600℃，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，P4是正四面體分子，但鍵角為60°，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)氯化鈉晶體的晶胞示意圖可看出，與每個(gè)Na+距離最近且相等的Na+共有12個(gè)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C60和I2都是分子晶體，狀態(tài)改變時(shí)，克服的是分子間作用力，作用力相同，故D項(xiàng)正確；故答案選D。12、D【解析】

A.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，露置在空氣中，與空氣中氧氣反應(yīng)，被氧化生成氧化鈉，表面變暗，A正確；B.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在氯氣中燃燒，被氧化生成氯化鈉，B正確；C.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中加熱，與空氣中氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉，C正確；D.金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，金屬鈉應(yīng)保存在煤油中，D錯(cuò)誤；故選D。【點(diǎn)睛】金屬鈉具有強(qiáng)還原性，能與空氣中的氧氣和水蒸氣反應(yīng)，為防止被氧化，應(yīng)保存在煤油中隔絕與空氣中的氧氣和水蒸氣的接觸。13、C【解析】

A.KIO3中K元素化合價(jià)為+1、O元素化合價(jià)為-2，根據(jù)元素化合價(jià)代數(shù)和等于0，可知KIO3中I元素的化合價(jià)為+5，故A錯(cuò)誤；B.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為8的氧原子，質(zhì)量數(shù)是16，可表示為O，故B錯(cuò)誤；C.Cl-核外有18個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C正確；D.KClO3的電離方程式：KClO3=K＋＋ClO3-，故D錯(cuò)誤。14、D【解析】

A．二氧化硫的漂白性是利用有色物質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，所以二漂白原理不同，A錯(cuò)誤；B．硫在空氣里燃燒生成二氧化硫而不是三氧化硫，B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性和酸性，所以濃硫酸不能干燥還原性氣體及堿性氣體，H2S為還原性氣體，NH3堿性氣體，C錯(cuò)誤；D．常溫下鋁遇到濃硫酸鈍化，在表面生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，D正確。答案選D。15、B【解析】

設(shè)氨氣和甲烷的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，由同溫同壓下，體積比等于氣體的物質(zhì)的量比可得4x＝5y，解得x︰y＝5︰4，故選B。16、D【解析】

一般來(lái)說(shuō)，常用作還原劑，說(shuō)明元素化合價(jià)處于較低價(jià)態(tài)。【詳解】硝酸、氯氣、高錳酸鉀都具有強(qiáng)氧化性，一般用于氧化劑，而亞鐵離子具有較強(qiáng)的還原性，一般用作還原劑。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2NH3NONaOHH＋＋ClO－＝HClONH3＋H2ONH3·H2O2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】

a、I、e是三種由短周期元素構(gòu)成的粒子，它們都有10個(gè)電子，a單核帶一個(gè)單位的正電荷，應(yīng)為Na+；I為四核分子，則I為NH3，e為雙核帶一個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，則I為OH-；物質(zhì)A由a、e構(gòu)成，則A為NaOH，根據(jù)④電解生成A(NaOH），可考慮到氯堿工業(yè)，再結(jié)合反應(yīng)①，可知B：Cl2；C：H2；H：HCl；又因H可以與E反應(yīng)生成M，M光照分解生成氯化氫和K，則推知E：NaClO；F：NaCl；G：H2O；M：HClO；K：O2；再結(jié)合⑤即氨的催化氧化，可知D：N2；I：NH３；J：NO。據(jù)此解答。【詳解】根據(jù)以上分析可知A為NaOH，B為Cl2，C為H2，D為N2，E為NaClO，F(xiàn)為NaCl，G為H2O，H為HCl，I為NH3，J為NO，K為O2，M為HClO，則（1）由上述分析可以知道：B為Cl2，I為NH3，J為NO；（2）因?yàn)槲镔|(zhì)A由a、e構(gòu)成，a是Na+、e是OH-，則A為NaOH，故A的化學(xué)式是NaOH；（3）①由上述分析知，H是HCl、E是NaClO、M是HClO，所以H＋E(溶液)→M的離子方程式為：H＋＋ClO－＝HClO；②由上述分析知，I是NH3、G是H2O，故I溶于G的離子方程式為：NH3＋H2ONH3·H2O；（4）由分析知反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。18、K2CO3KOHKHCO3KClCO2?！窘馕觥吭囶}分析：本題考查物質(zhì)的推斷。A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃呈紫色，A、B、C、D都是鉀的化合物；固體C加熱可制得A，同時(shí)得到無(wú)色、無(wú)味的氣體E，E能引起溫室效應(yīng)，E為CO2，A、C的水溶液呈堿性，則A為K2CO3、C為KHCO3；A、C和HCl反應(yīng)生成的D為KCl；B的水溶液呈堿性，與HCl反應(yīng)生成KCl，B與C的溶液混合得到A，B為KOH。則A、B、C、D、E依次為K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。19、2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑×100%②④⑤①③排水法收集O2除去O2中混有的CO2氣體【解析】

本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖嵌澈须s質(zhì)Na2O的Na2O2樣品的純度，其兩種方案的原理是根據(jù)Na2O2的性質(zhì)，讓其產(chǎn)生O2，并測(cè)量O2的量，從而計(jì)算Na2O2的純度?！驹斀狻浚?）方案一中，僅Na2O2遇水反應(yīng)產(chǎn)生O2，其離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；該方案中，還涉及的反應(yīng)有，m(CuO)=ng，則n(CuO)==mol，由于2Na2O2-O2-2CuO，故n(Na2O2)=mol，m(Na2O2)=mol×78g/mol=g，w(Na2O2)==×100%；（2）方案二中，僅Na2O2遇CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，該實(shí)驗(yàn)裝置中，②為CO2的發(fā)生裝置，④為CO2和Na2O2的反應(yīng)裝置，在該裝置中，CO2不能完全參加反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2會(huì)和O2一起進(jìn)入下一個(gè)裝置中，為了避免對(duì)O2體積的測(cè)定產(chǎn)生干擾，需要用⑤來(lái)除去這部分未反應(yīng)的CO2，①③為O2氣體體積的測(cè)定裝置，故裝置的連接順序?yàn)棰冖堍茛佗?；?）①的作用是用排水法收集O2；⑤的作用是除去O2中混有的CO2氣體。20、SiO2小于酸性和還原性有色布條褪色Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HClO具有漂白性，能使有色布條褪色2I－＋Cl2=I2＋2Cl－2Fe＋3Cl22FeCl3防止H中的水蒸氣進(jìn)入到F裝置中（或者吸收H中揮發(fā)出來(lái)的水蒸氣）【解析】（1）軟錳礦樣品，其主要成分為二氧化錳（MnO2）和石英（SiO2），二氧化錳能夠與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳溶液、氯氣和水，二