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文檔簡介
浙江省紹興市上虞區(qū)城南中學2026屆高三上化學期中綜合測試試題注意事項:1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]是分析化學常用基準試劑,其制備過程如下。下列分析不正確的是()A.過程Ⅰ反應:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4B.檢驗溶液B中陰離子的試劑僅需BaCl2溶液C.若省略過程Ⅱ,則銨明礬產率明顯減小D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液并加熱,先后觀察到:刺激性氣體逸出→白色沉淀生成→白色沉淀消失2、水凝膠材料要求具有較高的含水率,以提高其透氧性能,在生物醫(yī)學上有廣泛應用。由N-乙烯基吡咯烷酮(NVP)和甲基丙烯酸-羥乙酯(HEMA)合成水凝膠材料高聚物A的路線如圖:下列說法正確的是A.NVP具有順反異構B.高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性C.HEMA和NVP通過縮聚反應生成高聚物AD.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度越高越好3、關于一些重要的化學概念有下列說法,其中正確的是()①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物②BaSO4是一種難溶于水的強電解質③冰醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽④煤的干餾、煤的氣化和液化都屬于化學變化⑤置換反應都屬于離子反應A.①②⑤ B.①②④ C.②③④ D.③④⑤4、下列離子方程式正確的是()A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+3H2OB.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液:HCO3-+AlO2-+H2O=CO2↑+Al(OH)3↓C.鐵電極電解飽和食鹽水:Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑D.向Ca(ClO)2溶液中通入過量的CO2氣體:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO5、設NA為阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是()A.200g63%的濃硝酸中含氧原子個數為6NAB.14g乙烯和環(huán)丙烷混合物含有的氫原子數目為2NAC.46gNa與一定量O2完全反應生成Na2O和Na2O2,轉移電子數為3NAD.將1molCl2通入水中,HClO、Cl-、ClO-粒子數之和為2NA6、中國傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”,下列對應的主要材料所屬物質、物質分類有誤的是文房四寶材料所屬物質物質分類A毛筆(純狼毫)蛋白質化學纖維B墨碳單質C宣紙纖維素糖D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽A.A B.B C.C D.D7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍,Z最外層電子數等于最內層電子數,X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同,W的單質是空氣中體積分數最大的氣體。下列說法正確的是A.離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z)B.Y的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強C.W的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D.WX2與ZY2中的化學鍵類型相同8、青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學腐蝕原理如圖所示:多孔催化層中的Cl-擴散到孔口,與電極產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,下列說法正確的是()A.此過程為電化學腐蝕中的析氫腐蝕B.電極b發(fā)生的反應:O2+4e-+2H2O=4OH-C.生成Cu2(OH)3Cl的反應:2Cu2++3H2O+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓+3H+D.若采用犧牲陽極的陰極保護法保護青銅器是利用了電解的原理9、用NA代表阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是A.1molOH—含有的電子數為NAB.將7.1gCl2通入水中,轉移電子數為0.1NAC.標準狀況下,11.2LO2、CO2混合氣體含有的氧原子數為NAD.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,含有的NH數為0.1NA10、關于二氧化碳,下列化學用語正確的是A.分子比例模型 B.分子電子式C.分子結構式O=C=O D.溶于水電離:CO2+H2O→H++HCO11、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH=1的溶液中:HCO3-、SO42-、K+、Cl-B.遇酚酞變紅的溶液中:NO3-、Na+、A1O2-、K+C.c(NO3-)=1mol?L-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、NH4+D.無色透明溶液中:K+、SO42-、Na+、MnO4-12、某反應過程中能量變化如圖所示,下列有關敘述正確的是()A.該反應為放熱反應B.催化劑改變了化學反應的熱效應C.催化劑會改變可逆反應的平衡常數D.催化劑改變了化學反應速率13、某同學進行下列實驗:裝置操作現象將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住。燒杯A液體上方立即出現大量紅棕色氣體;一段時間后,紅棕色氣體消失,燒杯A和C中的液體都變成藍色。下列說法不合理的是A.燒杯A中發(fā)生反應:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OB.紅棕色氣體消失可能與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關C.燒杯A中溶液變藍是因為產生了Cu(NO3)2D.若將銅片換成鐵片,則C中的液體不會變藍14、下列指定反應的離子方程式正確的是()A.FeO溶于稀硝酸:FeO+2H+Fe2++H2OB.Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液:Al3++4OH-AlO2-+2H2OC.漂白粉溶液中通入少量CO2:2ClO-+H2O+CO22HClO+CO32-D.向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O15、阿伏加德羅常數的值為NA,下列說法正確的是A.0.1molNaHSO4晶體中,含有H+的數目為0.1NAB.10g46%的乙醇水溶液中,氧原子的個數為0.1NAC.標準狀況下,22.4LSO3含有的分子數為NAD.質量均為20g的1H218O與D2O中所含中子數均為10NA16、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的的是()A.用裝置甲可完成噴泉實驗B.用裝置乙可驗證溫度對平衡移動的影響C.用裝置丙可實現反應:Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑D.用裝置丁可制備氫氧化亞鐵17、金屬材料在日常生活中應用廣泛,下列描述不正確的是()A.日常生活中的金中金的含量接近100%B.隨含碳量升高,碳鋼的硬度增加、韌性下降C.鋁合金可制作飛機零件和承受載重的高級運動器材D.鉀鈉合金的熔點很低18、下列實驗過程中產生的現象與對應的圖象不相符的是()A.向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量B.向NaAlO2溶液中滴加鹽酸至過量C.向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸D.向含有Mg2+和Al3+的溶液中加入NaOH溶液至過量19、一種驅動潛艇的液氨-液氧燃料電池原理示意如圖,下列有關該電池說法正確的是()A.電流由電極A經外電路流向電極BB.電池工作時,OH-向電極B移動C.該電池工作時,每消耗22.4LNH3轉移3mol電子D.電極A上發(fā)生的電極反應為:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O20、化學在生活中有著重要的應用。下列敘述錯誤的是()A.燃煤中加入生石灰可以減少酸雨的形成B.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導纖維C.花生油中的主要成分屬于酯類,是天然高分子化合物D.碳納米管表面積大,可用作新型儲氫材料21、將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸中,兩者恰好完全反應,假設反應過程中還原產物全是NO,向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則下列有關敘述中不正確的是()A.當金屬全部溶解時,失去電子的物質的量為0.3molB.標準狀態(tài)下,當金厲全部溶解時收集NO氣體體積為3.36LC.當生成的沉淀量達最大時,消耗NaOH溶液的體積V≥100mLD.參加反應的金屬總質量為9.6g>m>3.6g22、空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成,我國科學家用下列實驗研究其成因:反應室底部盛有不同吸收液,將SO2和NO2按一定比例混合,以N2或空氣為載體通入反應室,相同時間后,檢測吸收液中SO42-的含量,數據如下:反應室載氣吸收液SO42-含量數據分析①N2蒸餾水aⅰ.b≈d>a≈cⅱ.若起始不通入NO2,則最終檢測不到SO42-②3%氨水b③空氣蒸餾水c④3%氨水d下列說法不正確的是A.控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施B.反應室①中可能發(fā)生反應:SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2C.本研究表明:硫酸鹽的形成主要與空氣中O2有關D.農業(yè)生產中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成二、非選擇題(共84分)23、(14分)感光性高分子作為新材料在各種領城中得到廣泛應用。感光高分子F的一種合成路線如下:己知:A的相對分子質量為60,核磁共振氫譜顯示為兩組峰,峰面積比為1∶3?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的結構簡式為_______,D的化學名稱是____________________。(2)①、②的反應類型分別是____________________。(3)反應③的化學方程式是____________________。(4)F中的官能團有_______________(填官能團名稱)。(5)芳香族化合物G是E的同分異構體,能發(fā)生銀鏡反應且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。寫出三種G的結構簡式:_____________________________________________。(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的合成路線:________________________________。24、(12分)吸水性高分子材料PAA、接枝PAA、用于化妝品的化合物己的合成路線如圖:已知:Ⅰ.連在同一個碳原子上的兩個羥基之間容易失去一分子水Ⅱ.兩個羧酸分子的羧基之間能失去一分子水Ⅲ.請回答:(1)D中的官能團是______________(1)D→E的化學方程式是_____________________________________(3)F→PAA的化學方程式是___________________________(4)①X的結構簡式是_________②Y→W所需要的反應條件是______________________(5)B為中學常見有機物,甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,丙中的兩個取代基互為鄰位.①甲→乙的化學方程式是________________________________________②關于丙的說法正確的是________a.能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應b.與有機物B互為同系物c.不存在芳香醇類的同分異構體(6)丁的核磁共振氫譜只有一種峰,在酸性條件下能水解,水解產物能與NaHCO3反應產生CO1.己的結構簡式是______________________________25、(12分)堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學興趣小組同學設計了如圖所示裝置進行實驗。(1)請完成下列實驗步驟:①稱取3.65g樣品置于硬質玻璃管內,稱量乙、丙裝置的質量:②按如圖所示裝置組裝好儀器,第一步是__(填操作);③加熱甲中玻璃管,當乙裝置中不再有氣泡產生時,停止加熱;④打開活塞a,緩慢通入一段時間空氣,然后稱量乙、丙裝置的質量;⑤計算。(2)丁裝置的名稱為__。(3)某同學認為該實驗裝置中存在一個明顯不足之處,為解決這一問題,可選用下列裝置中的__(填字母)連接在__(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進行實驗,測得如下數據:乙裝置的質量/g丙裝置的質量/g加熱前90.0082.00加熱后90.3682.88則該堿式碳酸鈷的化學式為__。26、(10分)某學習小組用如圖所示裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為________。(2)實驗前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是____________________。(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑。上述操作的順序是________(填序號);記錄C的液面位置時,除平視外,還應________。(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質量為cg,則鋁的相對原子質量為________。(6)實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。27、(12分)工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O,實驗室可用如下裝置模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下:Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)=Na2SO3(aq)+H2S(aq)(I)2H2S(aq)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l)(II)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(III)(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注,若__________________________,則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是___________________________。裝置E中為___________溶液。(2)為提高產品純度,應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應,則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為______________。(3)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇__________。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液(4)實驗中,為使SO2緩慢進入燒瓶C,采用的操作是____________。(5)已知反應(III)相對較慢,則燒瓶C中反應達到終點的現象是_______________。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A,實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有___________________。a.燒杯b.蒸發(fā)皿c.試管d.錐形瓶28、(14分)[2017新課標Ⅲ]研究發(fā)現,在CO2低壓合成甲醇反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中,Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應用前景?;卮鹣铝袉栴}:(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為_____________。元素Mn與O中,第一電離能較大的是_________,基態(tài)原子核外未成對電子數較多的是_________________。(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為__________和__________。(3)在CO2低壓合成甲醇反應所涉及的4種物質中,沸點從高到低的順序為_________________,原因是______________________________。(4)硝酸錳是制備上述反應催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學鍵除了σ鍵外,還存在________。(5)MgO具有NaCl型結構(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實驗測得MgO的晶胞參數為a=0.420nm,則r(O2-)為________nm。MnO也屬于NaCl型結構,晶胞參數為a'=0.448nm,則r(Mn2+)為________nm。29、(10分)有五種短周期主族元素,它們在周期表中的位置如圖所示,已知R元素的最高正化合價與最低負化合價的代數和為0。完成下列問題:(1)Z元素在周期表中的位置是__________________,同周期原子半徑最大的元素是____________(填元素符號)。(2)X的簡單氫化物與M的單質,在一定條件下可以發(fā)生置換反應,化學方程式為_________________,還原產物中含有的化學鍵類型有____________。(3)我國發(fā)射“神舟”系列飛船的長征火箭,常以X、Y的液態(tài)氫化物做燃料。已知X、Y的兩種氫化物電子數相等,并且反應時生成兩種無毒、無污染的物質。①寫出兩種氫化物反應的化學方程式______________________________,反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。②X的液態(tài)氫化物的電子式__________________。(4)下列說法能證明R、Y非金屬性強弱的是____________。A.R和Y的單質在一定條件下能生成RY2B.Y單質常溫下是氣體,R單質是固體C.Y的氫化物穩(wěn)定性大于R的氫化物D.自然界中存在Y單質不存在R單質
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】NaHCO3的溶解度較小,所以在飽和碳酸氫銨溶液中加入過量的硫酸鈉溶液會產生NaHCO3沉淀,過濾后所得濾液A中有(NH4)2SO4和少量的NaHCO3,將濾液A用稀硫酸調節(jié)pH=2,使NaHCO3生成硫酸鈉,得濾液B為(NH4)2SO4溶液和少量的硫酸鈉溶液,在B溶液中加入硫酸鋁可得銨明礬,據此答題?!驹斀狻緼.過程Ⅰ利用NaHCO3的溶解度比較小,NH4HCO3和Na2SO4發(fā)生反應:2NH4HCO3+Na2SO4=2NaHCO3↓+(NH4)2SO4,故A正確;B.溶液B已經呈酸性,檢驗SO42-只需加入BaCl2溶液即可,故B正確;C.若省略過程Ⅱ,溶液中還有一定量的HCO3-,加入Al2(SO4)3,Al2(SO4)3會與HCO3-發(fā)生雙水解反應,銨明礬產率會明顯減小,故C正確;D.向銨明礬溶液中逐滴加入NaOH溶液,先有氫氧化鋁沉淀產生,后產生氨氣,再后來氫氧化鈉與氫氧化鋁反應,沉淀消失,所以觀察到:白色沉淀生成→刺激性氣體逸出→白色沉淀消失,故D錯誤;答案選D。2、B【分析】如圖,HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高。【詳解】A.NVP中碳碳雙鍵的其中一個碳原子的另外兩個鍵均是C-H鍵,故不具有順反異構,故A錯誤;B.–OH是親水基,高聚物A因含有-OH而具有良好的親水性,故B正確;C.HEMA和NVP通過加聚反應生成高聚物A,故C錯誤;D.制備過程中引發(fā)劑濃度對含水率影響關系如圖,聚合過程中引發(fā)劑的濃度為1.6含水率最高,并不是引發(fā)劑的濃度越高越好,故D錯誤;答案選B?!军c睛】常見親水基:羥基、羧基等。含這些官能團較多的物質一般具有良好的親水性。3、B【詳解】①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是分散質和分散劑組成的混合物,故①正確;②硫酸鋇是鹽,水溶液中難溶,但溶于水的部分完全電離,熔融狀態(tài)完全電離,是強電解質,故②正確;③純堿是碳酸鈉,屬于鹽類,故③錯誤;④煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解,生成焦炭(或半焦)、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程,煤的干餾是屬于化學變化;煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程,屬于化學變化;煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉化為液體燃料或利用煤產生的H2和CO通過化學合成產生液體燃料或其他液體化工產品的過程,屬于化學變化,故④正確;⑤置換反應不一定是離子反應,如:CuO+H2Cu+H2O,故⑤錯誤;故正確的是①②④,答案為B。【點睛】常見化學變化:干餾、氫化、氧化、水化、風化、炭化、鈍化、催化、皂化、歧化、鹵化、硝化、酯化、裂化、油脂的硬化等;常見物理變化或過程:蒸餾、分餾、溶化、汽化、液化、酸化等。4、C【詳解】A.磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子反應為3Fe3O4+NO3?+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑,故A錯誤;B.向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液,出現白色沉淀:AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?,故B錯誤;C.用鐵電極電解飽和食鹽水,陽極鐵放電,陰極氫離子得到電子生成氫氣;Fe+2H2OFe(OH)2↓+H2↑,故C正確;D.
二者反應生成碳酸氫鈣和次氯酸,離子方程式為ClO?+CO2+H2O═HClO+HCO3?,故D錯誤;答案選C。5、B【詳解】A.200g63%的濃硝酸中,硝酸中含有氧原子個數為,溶液中還有74g水,其中也含有氧原子,故200g63%的濃硝酸中含氧原子個數大于6NA,A錯誤;B.乙烯分子式為C2H4,環(huán)丙烷分子式為C3H6,故可看成是14g的(CH2)n,其中含有的的氫原子數目為,B正確;C.1molNa只要完全反應,只能失去1mol電子;46gNa與一定量O2完全反應,產物不管是Na2O還是Na2O2或是兩者混合物,轉移電子數均為,C錯誤;D.將1molCl2通入水中,Cl2與水的反應是可逆反應,由Cl原子守恒可知除了HClO、Cl-、ClO-粒子外,還存在Cl2,故HClO、Cl-、ClO-粒子數之和小于2NA,D錯誤;故選B。6、A【解析】A.毛筆(純狼毫)用的是動物毛,屬于蛋白質,是天然纖維;B.墨是燒制的碳黑,主要成分是碳;C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到,是纖維素;D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物,屬于氧化物、鹽類?!驹斀狻緼.毛筆(純狼毫)用的是黃鼠狼的尾毛,屬于蛋白質,是天然纖維;而化學纖維包括人造纖維和合成纖維;A錯誤;B.墨是燒制的碳黑,是碳,為單質;C.宣紙中的纖維是竹木纖維或竹木纖維再生得到,是纖維素,屬于糖類;D.石硯的材料是石英、云母、石灰石等礦物,屬于氧化物、鹽類。故選A。7、A【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大,W與Y最外層電子數之和為X的最外層電子數的2倍,Z最外層電子數等于最內層電子數,且Z的原子序數最大,因此Z是Mg。X、Y、Z的簡單離子的電子層結構相同,W的單質是空氣中體積分數最大的氣體,W是N,X是O,Y是F。A.離子的核外電子層數越多,離子半徑越大。核外電子排布相同時,離子半徑隨原子序數的增大而減小,則離子半徑的大小順序:r(W)>r(X)>r(Y)>r(Z),A正確;B.F是最活潑的非金屬,沒有含氧酸,B錯誤;C.氧元素非金屬性強于氮元素,因此O的氣態(tài)氫化物比N的穩(wěn)定,C錯誤;D.NO2與MgF2中的化學鍵分別是共價鍵、離子鍵,D錯誤,答案選A。8、B【分析】根據圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,則Cu作負極被氧化,腐蝕過程中,負極是e,多催化層作正極?!驹斀狻緼.根據圖知,氧氣得電子生成氫氧根離子、Cu失電子生成銅離子,發(fā)生吸氧腐蝕,A不正確;B.氧氣在正極得電子生成氫氧根離子電極反應式為:O2+4e-+2H2O=4OH-,B正確;C.Cl-擴散到孔口,并與正極反應產物和負極反應產物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,負極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子,所以該離子反應為氯離子、銅離子和氫氧根離子反應生成Cu2(OH)3Cl沉淀,離子方程式為2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓,C不正確;D.犧牲陽極的陰極保護法是利用了原電池的原理,D不正確;故選B。9、C【詳解】A.1個OH—含有10個電子,1molOH—含有的電子數為10NA,故A錯誤;B.通入水中的氯氣只有部分與水反應生成鹽酸和次氯酸,將7.1gCl2通入水中,轉移電子數小于0.1NA,故B錯誤;C.標準狀況下,11.2LO2、CO2混合氣體的物質的量是0.5mol,O2、CO2每個分子都有2個氧原子,所以含有的氧原子數為NA,故C正確;D.NH4Cl溶液中NH4+發(fā)生水解反應,1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,含有的NH4+數小于0.1NA,故D錯誤。10、C【詳解】A.碳原子半徑大于氧原子半徑,圖中所示原子半徑氧原子半徑大于碳原子半徑,正好相反,A錯誤;B.二氧化碳中碳氧之間是共價雙鍵,不是共價單鍵,電子式為,B錯誤;C.二氧化碳的電子式為,分子結構式O=C=O,C正確;D.CO2+H2OH2CO3H++HCO,碳酸為弱電解質,部分電離出H+和HCO,D錯誤;答案選C。11、B【解析】A.pH=1的溶液顯酸性,在酸性溶液中HCO3-不能大量存在,故A錯誤;B.遇酚酞變紅的溶液顯堿性,在堿性溶液中,NO3-、Na+、A1O2-、K+離子間不發(fā)生反應,能夠大量共存,故B正確;C.在酸性溶液中,NO3-、H+、Fe2+能夠發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故C錯誤;D.MnO4-是紫紅色的,與溶液無色不符,故D錯誤;故選B。點睛:解題時要注意題目所隱含的條件。如:①溶液無色透明時,則溶液中一定沒有Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-;②強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子;③強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子等。本題的易錯點為C,Fe2+與NO3-能共存,但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存。12、D【解析】A.圖象中反應物能量低于生成物能量,故反應是吸熱反應,故A錯誤;B.催化劑只能改變反應速率,不能改變該反應的熱效應,,故B錯誤;C.化學平衡常數只受溫度影響,催化劑不改變平衡常數,故C錯誤;D.催化劑改變反應的活化能,從而改變化學反應速率,故D正確;故選D。13、D【分析】將盛有濃硝酸的燒杯A放入盛有淀粉KI溶液的燒杯C中,然后將銅片放入燒杯A后,立即用燒杯B罩住,燒杯A中銅與濃硝酸反應生成二氧化氮氣體,反應方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;A中生成的二氧化氮氣體與C中水反應生成硝酸,且濃硝酸具有揮發(fā)性,導致C中碘離子被硝酸氧化成碘單質,C中溶液變藍,據此進行解答。【詳解】A.燒杯A中銅與濃硝酸反應生成硝酸銅和二氧化氮和水,反應方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,A正確;B.NO2能夠直接與溶液中的水反應產生HNO3和NO,硝酸具有揮發(fā)性,揮發(fā)的HNO3具有氧化性,將燒杯C中的KI氧化產生I2單質,紅棕色氣體消失與NO2和燒杯C中的KI發(fā)生反應有關,也與二氧化氮與水反應有關,B正確;C.由選項A可知,溶液變藍是因為產生了Cu(NO3)2,C正確;D.若將銅片換成鐵片,由于鐵在室溫下遇濃硝酸會發(fā)生鈍化,由于濃硝酸具有揮發(fā)性,則揮發(fā)出的硝酸能夠氧化碘離子,導致C中的液體也可能變藍,D錯誤;故合理選項是D?!军c睛】本題考查了化學實驗方案的評價。明確實驗原理是解題關鍵,選項B是易錯點,注意濃硝酸具有強氧化性和揮發(fā)性,室溫下鐵遇濃硝酸會發(fā)生鈍化。試題培養(yǎng)了學生的分析、解決問題的能力和化學實驗能力。14、D【詳解】A項,FeO溶于稀硝酸時,FeO被氧化成Fe3+并生成NO,其離子方程式為:3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O,故A項錯誤;B項,Al2(SO4)3溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,生成偏鋁酸鹽和硫酸鋇沉淀,其離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-=2AlO2-+4H2O+3BaSO4↓,故B項錯誤;C項,漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2,漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式為:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓,故C項錯誤;D項,向NaOH溶液中滴加過量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水,反應的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O,故D項正確。綜上所述,本題正確答案為D。【點睛】本題考查離子方程式正誤的判斷,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質拆分是否正確,如難溶物、弱電解質等需要保留化學式,檢查是否符合原化學方程式等。15、D【解析】A.硫酸氫鈉由1個鈉離子和1個硫酸氫根構成,故0.1mol硫酸氫鈉中含0.1mol鈉離子和0.1mol硫酸氫根離子,不含H+,故A錯誤;B.乙醇溶液中除了乙醇外,水也含氧原子,10g46%的乙醇溶液中,乙醇的質量為4.6g,物質的量為0.1mol,故含0.1mol氧原子;水的質量為10g-4.6g=5.4g,物質的量為0.3mol,故含0.3mol氧原子,故此溶液中含有的氧原子的物質的量共為0.4mol,即個數為0.4NA個,故B錯誤;C.標準狀況下,SO3是固體,無法計算其物質的量,故C錯誤;D.H218O與D2O的摩爾質量均為20g/mol,故20g的1H218O與D2O的物質的量均為1mol,且兩者中均含10個中子,故1mol1H218O與D2O中均含10NA個中子,故D正確。故答案選D。16、B【詳解】A.NO不能溶于水,不能形成噴泉實驗,故A錯誤;B.2NO2(g)?N2O4(g)△H<0,該反應的正反應是放熱反應,升高溫度平衡逆向移動氣體顏色加深,降低溫度平衡正向移動,氣體顏色變淺,故B正確;C.Cu與電源負極相連,為陰極,Cu不能失去電子,故C錯誤;D.沒有隔絕空氣,生成氫氧化亞鐵易被氧化,故D錯誤。答案選B。17、A【詳解】A.18k金屬于黃金的一種,黃金含量較低,屬于合成金屬,金中金的含量接近75%,故A選;B.碳越高越脆,但是硬度上去了,韌性下降了,故B不選;C.鋁合金的突出特點是密度小、強度高,可制作飛機零件和承受載重的高級運動器材,故C不選;D.形成鉀鈉合金后,熔點變低,故D不選;故選:A。18、C【詳解】A.先發(fā)生反應,再發(fā)生反應,與圖象相符,故A正確;B.先發(fā)生反應,再發(fā)生,與圖象相符,故B正確;C.先發(fā)生反應,再發(fā)生反應,與圖象不符,故C錯誤;D.先發(fā)生Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓,再發(fā)生反應,與圖象相符,故D正確;綜上所述,答案為C?!军c睛】C項為易錯點,注意碳酸鈉和鹽酸反應時的滴加順序不同,發(fā)生的反應也不同。19、D【解析】A、由圖可知,NH3被氧化為N2,發(fā)生氧化反應,所以該電池中A是負極,B是正極,電流由正極(B)流向負極(A),故A錯誤;B、原電池中,陰離子向負極移動,則OH﹣向負極A移動,故B錯誤;C、氣體的體積必須標明溫度和壓強,否則沒有意義,故C錯誤;D、堿性條件下,A電極發(fā)生NH3轉化為N2,故電極反應為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,故D正確。故選D。點睛:燃料電池規(guī)律:負極上是燃料失電子的氧化反應,在正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應。易錯點:氣體的體積一定要標溫度和壓強,否則數據無意義,選項可直接排除。20、C【解析】A.在煤中加入CaO,可生成硫酸鈣,減少二氧化硫的排放,從而減少酸雨的形成,故A正確;B.制作光導纖維的材料為高純度SiO2,故B正確;C.花生油中的主要成分高級脂肪酸甘油脂,屬于酯類,但不是天然高分子化合物,故C錯誤;D.碳納米管表面積大,據此較大的吸附,所以可以用作新型儲氫材料,故D正確;故答案為C。21、B【分析】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO),發(fā)生反應:3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應后的溶液中加入過量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3,Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3;因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g,氫氧根的物質的量為0.3mol,根據電子轉移守恒,則鎂和銅的總的物質的量為:0.3×1/2=0.15mol;據以上分析解答。【詳解】將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO),發(fā)生反應:3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O;3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應后的溶液中加入過量的3mol·L﹣1NaOH溶液至沉淀完全,發(fā)生反應:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3,Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3;因此沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g,氫氧根的物質的量為0.3mol,根據電子轉移守恒,則鎂和銅的總的物質的量為:0.3×1/2=0.15mol;A.根據分析可以知道,合金的物質的量為0.15mol,當金屬全部溶解時,失去電子的物質的量為0.3mol,故A項正確;
B.鎂和銅的總的物質的量為0.15mol,根據電子轉移守恒可以知道生成的NO物質的量為0.15×2/3=0.1mol,標況下NO氣體體積為2.24L,故B項錯誤;C.當生成的沉淀量達最大時,參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol,至少需要氫氧化鈉溶液的體積=0.3/3=0.1L=100mL,通常沉淀試劑可以稍過量,所以消耗NaOH溶液的體積V≥100mL,故C項正確;
D.鎂和銅的總的物質的量為0.15mol,假定全為鎂,質量為0.15×24=3.6g,若全為銅,質量為0.15×64=9.6g,所以參加反應的金屬的總質量(m)為9.6g>m>3.6g,故D項正確;
綜上所述,本題選B。22、C【詳解】A.因為空氣中的硫酸鹽會加劇霧霾的形成。SO2和氮氧化物在一定條件下可以產生SO42-,所以控制SO2和氮氧化物的排放是治理霧霾的有效措施,故A正確;B.反應室①中SO2為還原劑,NO2為氧化劑,N2做載體,蒸餾水做吸收液,可發(fā)生反應:SO2+2NO2+2H2O=H2SO4+2HNO2,故B正確;C.由已知b≈d>a≈c,若起始不通入NO2,則最終檢測不到SO42-,可知硫酸鹽的形成主要與NO2有關,故C錯誤;D.銨態(tài)氮肥易揮發(fā)產生氨氣。由已知的數據分析可知,在載體相同,吸收液為氨水的條件下,將SO2和NO2按一定比例混合時產生SO42-的濃度較大,而空氣中的硫酸鹽又會加劇霧霾的形成。所以農業(yè)生產中大量使用銨態(tài)氮肥可能會加重霧霾的形成,故D正確;答案:C。二、非選擇題(共84分)23、CH3COOH苯甲醛加成反應加聚反應+nNaOH+nCH3COONa碳碳雙鍵、酯基【分析】本題可以通過逆合成法進行分析A、B、C的結構,進而分析各步反應類型。【詳解】由合成路線圖逆向分析得,F是由C和E酯化反應得到,故C為,C由B堿性條件下水解得到,故B為,A和乙炔反應生成,則A為甲酸,反應類型為加成反應;(1)A為甲酸,結構簡式為:CH3COOH,D的名稱為:苯甲醛;(2)①的反應類型為:加成反應;②是由→,反應類型為:加聚反應;(3)根據流程圖反應③的化學方程式是:+nNaOH+nCH3COONa;(4)F中的官能團有:碳碳雙鍵、酯基;(5)能夠發(fā)生銀鏡反應,結構中含有醛基,且分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫,G的結構簡式為:(6)以甲苯為原料制備化合物D的合成路線為:。24、醛基ClCH1CHO氫氧化鈉水溶液、加熱ac【分析】由接枝PAA的結構可知,PAA的結構簡式為,W為HOCH1CH1OH;甲醇催化氧化生成D為HCHO,D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E,故E為CH1=CHCHO,E與銀氨溶液反應、酸化生成F,F為CH1=CHCOOH,CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA;結構W的結構可知,乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X,X為ClCH1CHO,X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH,Y水解生成W(HOCH1CH1OH);乙醛發(fā)生催化氧化生成戊,為CH3COOH,丁的核磁共振氫譜只有一種峰,在酸性條件下能水解,水解產物能與NaHCO3反應產生CO1,結構反應信息Ⅱ可知,CH3COOH脫水生成丁為O=C(OCH1CH3)1;由(5)中可知,B為中學常見有機物,甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故甲中含有酚羥基,結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知,丙的結構為,己的結構為,故乙為,甲為,B為苯酚,據此解答?!驹斀狻坑山又AA的結構可知,PAA的結構簡式為,W為HOCH1CH1OH;甲醇催化氧化生成D為HCHO,D發(fā)生信息Ⅲ反應生成E,故E為CH1=CHCHO,E與銀氨溶液反應、酸化生成F,F為CH1=CHCOOH,CH1=CHCOOH發(fā)生加聚反應生成PAA;結構W的結構可知,乙醛與氯氣發(fā)生取代反應生成X,X為ClCH1CHO,X與氫氣發(fā)生加成反應生成Y為ClCH1CH1OH,Y水解生成W(HOCH1CH1OH);乙醛發(fā)生催化氧化生成戊,為CH3COOH,丁的核磁共振氫譜只有一種峰,在酸性條件下能水解,水解產物能與NaHCO3反應產生CO1,結構反應信息Ⅱ可知,CH3COOH脫水生成丁為O=C(OCH1CH3)1;由(5)中可知,B為中學常見有機物,甲與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,故甲中含有酚羥基,結合丙的分子式及結構特點、己的結構特點與反應信息Ⅰ、Ⅲ可知,丙的結構為,己的結構為,故乙為,甲為,B為苯酚。(1)由上述分析可知,D為HCHO,含有醛基;(1)D→E是甲醛與乙醛發(fā)生信息Ⅲ反應生成CH1=CHCHO,反應方程式為:;(3)F為CH1=CHCOOH,發(fā)生加聚反應生成PAA,反應方程式為:;(4)①由上述分析可知,X為ClCH1CHO;②Y→W是ClCH1CH1OH在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應生成HOCH1CH1OH;(5)①甲→乙是與氯氣在光照條件下發(fā)生甲基上的取代反應生成,反應方程式為:;②丙是,含有醛基,能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應,與有機物B(苯酚),含有官能團不完全相同,二者不是同系物,芳香醇類中含有苯環(huán),羥基連接苯環(huán)側鏈的脂肪烴基上,結合丙的結構可知,苯環(huán)側鏈不可能可以存在羥基連接苯環(huán)側鏈的脂肪烴基上的結構,故丙不存在芳香醇類的同分異構體,故ac正確,b錯誤,答案選ac;(6)由上述分析可知,己的結構簡式是?!军c睛】本題考查有機物的推斷與合成,需要學生對給予的反應信息進行利用,甲醇轉化為甲的反應,是難點,中學不涉及,需要學生根據信息、結合丙、丁、已的結構推斷丙,再進行逆推判斷,對學生的邏輯推理有較高的要求。25、檢查裝置氣密性球形干燥管D活塞a前(或裝置甲前)Co3(OH)4(CO3)2【分析】該實驗的目的是測定堿式碳酸鈷的組成,根據提供的實驗儀器知,通過分別測量生成的水和二氧化碳的質量來達到實驗目的。裝置甲是分解堿式碳酸鈷的裝置,分解后產生水蒸氣和二氧化碳,乙裝置為濃硫酸,吸收水蒸氣,通過測量反應前后質量的變化,可以獲得堿式碳酸鈷中H元素的質量,丙裝置為堿石灰,可以吸收產生的二氧化碳,通過測量反應前后質量的變化,可以獲得堿式碳酸鈷中C元素的質量,因為整個裝置與外部空氣連通,所以堿式碳酸鈷分解產生的二氧化碳的質量會受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響,故增加丁裝置防止干擾,相應的裝置的左側也會受到外部空氣的影響,也需要增加裝置。【詳解】(1)該實驗要測定氣體的質量,所以組裝好裝置后,首先要進行氣密性的檢查;(2)丁裝置的名稱是球形干燥管;(3)該實驗容易受到空氣中水蒸氣和二氧化碳的影響,所以反應前后都需要避免空氣的影響,故應在甲裝置前增加盛有堿石灰的干燥管,排除空氣的干擾;(4)堿式碳酸鈷樣品是3.65g,反應前乙裝置的質量為80.00g,反應后為80.36g,生成水的質量為0.36g,即0.02mol;反應前丙裝置的質量為60.00g,反應后為60.88g,生成二氧化碳的質量為0.88g即0.02mol,故Co的質量為,即0.03mol,根據Co、H、C元素守恒可知x:y:z=3:4:2,故化學式為Co3(OH)4(CO3)226、NaOH溶液除去鋁鎂合金表面的氧化膜①④③②使D和C的液面相平2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑偏小【分析】(1)Mg、Al均可以和酸反應,因此不可以用酸來實驗,因為Al可以和堿反應而不和Mg反應,則可以用NaOH與Al反應制得H2,然后用排水法收集H2,以計算Al的量;(2)因為Al表面容易生成氧化膜,因而要用酸處理;(3)整個操作過程及原理是:檢查氣密性;記錄起始液面;加入堿反應;不產生氣體后,記錄C中的液面,兩者相減即為產生H2的量;最后稱得的固體即為Mg的質量。在讀數時要注意D、C液面相平,否則氣體將受壓,造成讀數不準;(4)B中發(fā)生的是Al與堿的反應;(5)(a-c)即為鋁的質量,再除以Al的物質的量即為鋁的摩爾質量,而n(Al)可以由產生的H2獲得;(6)未洗滌,則造成(a-c)變小,則由(5)的結果可進行判斷?!驹斀狻?1)根據鋁鎂的化學性質,鋁鎂都能與酸反應放出氫氣,但鋁還能與堿(如NaOH溶液)反應放出氫氣,而鎂不能,要測定鋁鎂合金中鋁的質量分數,應選擇NaOH溶液,答案是:NaOH溶液;(2)鋁鎂的表面都容易形成一層氧化膜,在實驗前必須除去;答案是:除去鋁鎂合金表面的氧化膜;(3)實驗時首先要檢查氣密性,記下量氣管中C的液面位置,再加入NaOH溶液開始反應,待反應完畢并冷卻至室溫后,記錄量氣管中C的液面位置,最后將B中剩余固體過濾,洗滌,干燥,稱重;量氣管讀數時為使里面氣體壓強與外界大氣壓相等,必須使D和C兩管中液面相平,答案是:①④③②;使D和C的液面相平;(4)B管中發(fā)生鋁與NaOH溶液的反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,答案是:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(5)鋁鎂合金的質量為ag,B中剩余固體鎂的質量為cg,則參加反應的鋁的質量為(a-c)g,設鋁的相對原子質量為M,則2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2M
3×22400mL(a-c)g
bmL解之得:M=33600(a-c)/b;答案是:33600(a-c)/b;(6)鋁的質量分數為:(a-c)/a×100%,實驗過程中,若未洗滌過濾所得的不溶物,c值偏大,鋁的質量分數偏??;答案是:偏小。27、液柱高度保持不變防止倒吸NaOH(合理即可)2:1c控制滴加硫酸的速度(合理即可)溶液變澄清(或混濁消失)a、d【解析】(1)儀器組裝完成后,關閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱,若液柱高度保持不變,則
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