江西省豐城市第九中學(xué)2026屆化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42－、NO3－B．Ba2+、Na+、OH－、Cl－C．K+、NH4+、MnO4－、SO42－D．K+、Na+、NO3－、HCO3－2、下列有關(guān)膠體的敘述中正確的是A．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達(dá)爾效應(yīng)。B．“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，同時(shí)也與膠體有關(guān)C．1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目為NAD．分散質(zhì)粒子大小介于1pm-100pm之間的分散系稱為膠體3、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．0oC、101kPa下，11.2LN2和O2的混合氣體中所含原子數(shù)為NAB．18gH2O在標(biāo)況下的體積為22.4LC．物質(zhì)的量濃度為2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為4NAD．22.4L氨氣溶于水制得1L氨水，氨水的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－14、在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是A．氧化物、化合物 B．化合物、電解質(zhì)C．溶液、膠體 D．溶液、分散系5、下列各組物質(zhì)，按氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)順序排列的是A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)狻⒖諝?、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1。下列敘述中正確的是()①c＝×100%②c＝③若上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w④將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mLA．①④ B．②③ C．①③ D．②④7、用固體NaOH配制250mL0.2mol?L﹣1的NaOH，下列操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏高的是（）A．在托盤天平的兩托盤中分別放等質(zhì)量的紙，稱取2.0gNaOH固體B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平8、下列關(guān)于Fe(OH)3膠體的制備方法，正確的是（）A．B．C．D．9、下列說(shuō)法正確的是()A．32gO2所含的原子數(shù)目為NAB．0.5molH2SO4含有的原子總數(shù)目為3.5NAC．HNO3的摩爾質(zhì)量是63gD．0.5NA個(gè)氯氣(Cl2)分子的物質(zhì)的量是1mol10、下列包裝所貼標(biāo)識(shí)正確的是選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸酒精高錳酸鉀氯酸鉀標(biāo)識(shí)A．A B．B C．C D．D11、檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－，下列操作最合理的是A．先加稀硝酸酸化，再加入Ba(NO3)2溶液B．加BaCl2溶液即可C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．加Ba(NO3)2溶液即可12、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求。下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．點(diǎn)燃酒精燈B．沉淀的過(guò)濾C．石油的分餾D．NaCl固體的稱量13、將250mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子的濃度為A．(b-2a)mol/LB．8(2a-b)mol/LC．8(b-2a)mol/LD．4(b-2a)mol/L14、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A．蒸發(fā)時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干B．分液時(shí)，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出C．蒸餾時(shí)，冷水從冷凝管上口進(jìn)下口出D．過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁15、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol／LAlCl3溶液中的c(Cl－)相等的是A．150mLlmol／LNaCl溶液 B．150mL3mol／LKCl溶液C．75mL2mol／LCaCl2溶液 D．75mLlmol／LFeCl2溶液16、下列說(shuō)法正確的是A．SO2、NO2、CO2都屬于酸性氧化物B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．淀粉溶液、霧均屬于膠體D．液氯、“84”消毒液都屬于混合物17、從海帶中提取碘單質(zhì)的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是()A．在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色B．實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌C．含I－的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)D．碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”18、2.0gCO中含有x個(gè)原子，則阿伏加德羅常數(shù)是（

）A．x28mol—1B．x14mol—1C．14xmol—1D．19、下列敘述正確的是()A．SO3的水溶液能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但是氯化鈉是電解質(zhì)C．氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D．液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，所以氯化氫不是電解質(zhì)20、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為一類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)不正確的是A．電解質(zhì)B．含鈉的化合物C．可溶于水D．可與硝酸反應(yīng)21、某無(wú)色透明的堿性溶液中，能大量共存的離子組是（）A．Na+、H+、、B．Cu2+、K+、、C．Na+、K+、、Cl-D．Ba2+、Mg2+、、Cl-22、以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（）A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，濾液呈無(wú)色②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生試根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷，原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是_______，可能含有的物質(zhì)是__________（以上物質(zhì)均寫化學(xué)式），第②步反應(yīng)中離子方程式為______________________________________24、（12分）現(xiàn)有失去標(biāo)簽的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液.為了確定四種溶液的成分,將它們編號(hào)為A、B、C、D后進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)記錄如下:實(shí)驗(yàn)順序?qū)嶒?yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①A+B無(wú)明顯現(xiàn)象②B+D有無(wú)色無(wú)味氣體放出③C+B有白色沉淀生成④A+D有白色沉淀生成根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列各小題：(1)A、C、D三瓶溶液分別是(用化學(xué)式表示所含溶質(zhì))：A溶液________，C溶液________，D溶液________。(2)寫出B與D反應(yīng)的離子方程式：________，寫出B與C反應(yīng)的離子方程式：________。25、（12分）青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156--157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點(diǎn)為35℃，從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)的，主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工藝如圖所示：(l)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是_________________。(2)操作I需要的玻璃儀器主要有燒杯、___，操作Ⅱ的名稱是___________。(3)操作Ⅲ的主要過(guò)程可能是____（填字母）。A．加水溶解，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶B．加95%的乙醇，濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾C．加入乙醚進(jìn)行萃取分液(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是____，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使下層液體慢慢沿?zé)诹飨?。分液后漏斗?nèi)剩余的液體從分液漏斗的___（填“上口”或“下口”）倒入燒杯。26、（10分）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液回答下列問(wèn)題，現(xiàn)有下列儀器A燒杯B100mL量筒C100mL容量瓶D藥匙E．玻璃棒F．托盤天平（1）配制時(shí)，必須使用的儀器有___________（填代號(hào)），還缺少的儀器是_______________。該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是___________________，_________________。（2）應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量為_________，若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，處理的方法是______________。（3）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度偏高的是______A溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容B搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，滴加蒸餾水至刻度線再搖勻C定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理F．稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為_________________（設(shè)溶液的體積變化可忽略）。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.5mol/L的Na2CO3溶液，有如下操作步驟：①將稱量好的Na2CO3固體放入燒杯中，加入適量的蒸餾水溶解；②把①所得溶液小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；④用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶中并輕輕搖勻；⑤計(jì)算所需Na2CO3固體的質(zhì)量并用托盤天平稱??；⑥塞緊容量瓶的塞子，充分搖勻．回答下列問(wèn)題：（1）本實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序是（填序號(hào)）_________．（2）本實(shí)驗(yàn)中除用到玻璃棒和燒杯外，還需要用到的玻璃儀器有_______、_________。（3）實(shí)驗(yàn)中用托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量是_______．（4）在實(shí)驗(yàn)中，若出現(xiàn)如下情況，對(duì)所配溶液的濃度有何影響？未進(jìn)行操作④，所配溶液的濃度會(huì)______（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；定容時(shí)俯視液面，所配溶液的濃度會(huì)______．（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線______，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑在容量瓶外面______．28、（14分）按要求填空(1)現(xiàn)有質(zhì)量為mg的氣體A，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：①該氣體所含原子總數(shù)為______個(gè)。②該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。③標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL該氣體溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為dg/mL，則該溶液物質(zhì)的量濃度為______。(2)完成下列的化學(xué)用語(yǔ)：①Al2(SO4)3在水溶液中的電離方程式：______。②N2O5是酸性氧化物，寫出N2O5與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。③硫酸鎂溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式：______。④碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：______。⑤根據(jù)離子方程式H++OH-=H2O，寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式：______。29、（10分）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣有下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O（1）該反應(yīng)中氧化劑是_____；被還原的元素是_______；氧化產(chǎn)物是______；（2）用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________；（3）若該反應(yīng)中有0.2mol的電子轉(zhuǎn)移，則能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的體積是_______；（4）若該反應(yīng)有1molKMnO4參加反應(yīng)，被氧化的HCl為______mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)______mol。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】

無(wú)色透明溶液中不存在有色離子，強(qiáng)酸性溶液中一定存在大量的氫離子，一定不存在OH－、HCO3－等?！驹斀狻克嵝匀芤褐性摻M離子之間不反應(yīng)，則能共存，A正確；酸性條件下OH-不能大量共存，B錯(cuò)誤；溶液中MnO4-為紫色，與無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液不符，C錯(cuò)誤；HCO3-與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，在溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存的正誤判斷，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件。2、B【解析】

A.膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小，故A錯(cuò)誤；B.“雨后彩虹”既是一種自然現(xiàn)象又是光學(xué)現(xiàn)象，與膠體的知識(shí)有關(guān)，雨后空氣中含有納米級(jí)的小水珠，與空氣形成膠體，故B正確；C.膠粒是一定數(shù)目粒子的集合體，所以1molFe3+完全反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目小于NA，故C錯(cuò)誤；D.分散質(zhì)粒子大小介于1nm-100nm之間的分散系稱為膠體，故D錯(cuò)誤；正確答案：B。3、A【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LN2和O2的混合氣體中氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，N2和O2都是雙原子分子，則0.5mol混合氣體中所含原子數(shù)為NA，故A錯(cuò)誤；B.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算1molH2O的體積，故B錯(cuò)誤；C.缺BaCl2溶液的體積，無(wú)法計(jì)算2mol/L的BaCl2溶液中BaCl2的物質(zhì)的量和含有Cl-個(gè)數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算22.4L氨氣的物質(zhì)的量和氨水的物質(zhì)的量濃度，故D錯(cuò)誤；故選A。4、B【解析】

A.氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，故前者屬于后者，故A錯(cuò)誤；B.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故電解質(zhì)一定是化合物，即前者包含后者，故B正確；C.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故溶液和膠體是并列關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小可以分為溶液、膠體和濁液，故前者屬于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。5、A【解析】

要知道氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)的定義。【詳解】A．二氧化硫、碘酒、液態(tài)氧、燒堿分別屬于氧化物、混合物、單質(zhì)、電解質(zhì)，故A正確。B．硫酸鉀、純堿、白磷、生石灰分別屬于電解質(zhì)、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故B錯(cuò)誤。C．氧化銅、氯化氫、鈉、干冰分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、氧化物，故C錯(cuò)誤。D．氧化鈣、膽礬、氮?dú)?、空氣分別屬于氧化物、電解質(zhì)、單質(zhì)、混合物，故D錯(cuò)誤。本題選A。6、D【解析】

氨氣的物質(zhì)的量是，所以濃度是，則①錯(cuò)誤，②正確；氨水的密度小于水，若上述溶液中再加入VmL水后，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于于0.5w，③錯(cuò)誤；氨水的密度隨溶液濃度的增大而減小，根據(jù)可知，如果加入等質(zhì)量的水，則稀釋后溶液的濃度大于0.5cmol/L，因此將50g上述溶液加入一定量的水稀釋成0.5cmol·L－1，則加入水的體積應(yīng)大于50mL，④正確，答案選D。7、B【解析】

配制250mL0.2mol?L-1的NaOH，需要NaOH的質(zhì)量為0.25L×0.2mol/L×40g/mol=2.0g，則A．由于氫氧化鈉易潮解，實(shí)際稱量NaOH質(zhì)量偏小，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)在小燒杯中稱量；B．將NaOH固體在燒杯中溶解后迅速小心轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，冷卻后溶液體積減少，V偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏高，應(yīng)冷卻后轉(zhuǎn)移；C．定容時(shí)不小心加水超過(guò)了刻度線，此時(shí)迅速用膠頭滴管吸出一些，n偏小，則導(dǎo)致溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加蒸餾水到凹液面最低點(diǎn)與刻度線相平，V偏大，導(dǎo)致溶液濃度偏低，不應(yīng)再加水；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查溶液配制的誤差分析，為高頻考點(diǎn)，注意結(jié)合濃度計(jì)算公式分析誤差。8、C【解析】A.不加熱時(shí)FeCl3的水解程度小，難以得到Fe(OH)3膠體；B.FeCl3+2NaOHFe(OH)3↓+3NaCl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體；C.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，可以得到Fe(OH)3膠體；D.FeCl3+3NH3·H2OFe(OH)3↓+3NH4Cl，得到Fe(OH)3沉淀，不能得到Fe(OH)3膠體。故選C。點(diǎn)睛：本題涉及的Fe(OH)3膠體的制備方法就是控制條件使得FeCl3溶液中的FeCl3在稀釋和加熱條件下充分水解得到Fe(OH)3膠體。9、B【解析】

A、22g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氧原子，含有的氧原子數(shù)為2NA，A錯(cuò)誤；B、1．5molH2SO4含有的原子數(shù)目為1．5mol×7×NA=2．5NA，B正確；C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯(cuò)誤；D、1．5NA個(gè)Cl2的物質(zhì)的量為mol=1．5mol，D錯(cuò)誤；故選B。10、A【解析】

根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)選擇標(biāo)識(shí)?！驹斀狻繚饬蛩嵊袕?qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕性物品（A項(xiàng)正確）；酒精屬于易燃液體（B項(xiàng)錯(cuò)誤）；高錳酸鉀、氯酸鉀都屬于氧化劑（C項(xiàng)、D項(xiàng)錯(cuò)誤）。本題選A。11、C【解析】

在檢驗(yàn)是否含有硫酸根離子時(shí)，需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根離子、銀離子等的干擾．在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，無(wú)論操作還是試劑的選擇都要做出相互不干擾的選擇和調(diào)整．【詳解】A、加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾，故A錯(cuò)誤；B、加入BaCl2溶液，不能排除銀離子的干擾，故B錯(cuò)誤；C、先加稀鹽酸，可以排除銀離子與碳酸根離子，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀只能是硫酸鋇，故C正確。D、Ba（NO3）2溶液，不能排除亞硫酸根離子碳酸根離子的干擾，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】在實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中若不能考慮到物質(zhì)和微粒的干擾，則無(wú)法對(duì)結(jié)論進(jìn)行準(zhǔn)確的定性．所以實(shí)驗(yàn)中要注意考慮彼此微粒和物質(zhì)之間的干擾．易錯(cuò)點(diǎn)，注意干擾的物質(zhì)和微粒的處理．12、B【解析】A、不能用燃著的酒精燈點(diǎn)燃酒精燈，A錯(cuò)誤；B、沉淀的過(guò)濾操作正確，B正確；C、石油分餾時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管出口處，C錯(cuò)誤；D、稱量NaCl固體時(shí)應(yīng)該是左物右碼，D錯(cuò)誤，答案選B。13、C【解析】

混合溶液分成2等份，每份溶液濃度相同，一份加入含amol硫酸鈉的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ba2++SO42-=BaSO4↓，恰好使鋇離子完全沉淀，可知該份中n（Ba2+）=（Na2SO4）；另一份加入含bmol硝酸銀的溶液，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，恰好使氯離子完全沉淀，則n（Cl-）=n（Ag+），再利用電荷守恒可知每份中2n（Ba2+）+n（K+）=n（Cl-），據(jù)此計(jì)算每份中n（K+），由此計(jì)算混合溶液中鉀離子的濃度?！驹斀狻扛鶕?jù)題意,250mL溶液分成2等份,每份中n(Ba2＋)＝amol，n(Cl－)＝bmol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系,n(K＋)＝(b－2a)mol，則混合溶液中c(K＋)＝2（b-2a）/0.25＝8(b－2a)mol·L－1，故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查離子反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重分析、計(jì)算能力的考查，注意每份中離子濃度相同，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵。14、C【解析】

A.蒸發(fā)時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)，殘留的少量水讓余熱蒸干，故正確；B.分液時(shí)，為了使上下層液體完全分離，下層液體從下端放出，上層液體從上端倒出，故正確；C.蒸餾時(shí)，為了提高熱交換的效率，讓冷水從冷凝管下口進(jìn)上口出，故錯(cuò)誤；D.過(guò)濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁可以使液體能順利流下，故正確。故選C。15、B【解析】

50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，根據(jù)溶質(zhì)化學(xué)式計(jì)算各選項(xiàng)中的Cl-物質(zhì)的量，進(jìn)行比較可知。注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度?！驹斀狻?0mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L。A、150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)A不符合；B、150ml3mol/L的KCl溶液中Cl-濃度為3mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，選項(xiàng)B符合；C、75ml2mol/L的CaCl2溶液中Cl-濃度為4mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)C不符合；D、75ml1mol/L的FeCl2溶液中Cl-濃度為2mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，選項(xiàng)D不符合；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算與理解，題目難度不大，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無(wú)關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度。16、C【解析】

NO2不是酸性氧化物；NH3、CO2是非電解質(zhì)；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間；液氯中只含氯分子?！驹斀狻縉O2不是酸性氧化物，SO2、CO2屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但不是NH3、CO2自身電離出的離子導(dǎo)電，所以NH3、CO2是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；淀粉溶液、霧中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，所以淀粉溶液、霧均屬于膠體，故C正確；液氯中只含氯分子，液氯是純凈物，故D錯(cuò)誤。17、B【解析】

A、碘單質(zhì)遇到淀粉變藍(lán)是碘單質(zhì)的特性，A正確；B、固體灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，溶液蒸發(fā)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B錯(cuò)誤；C、碘離子被過(guò)氧化氫在酸性溶液中氧化為碘單質(zhì)，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D、碘單質(zhì)在水中的溶解度不大，易溶于四氯化碳等有機(jī)溶劑，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘單質(zhì)，D正確。答案選B。18、D【解析】

利用CO的構(gòu)成及n=m/M、N=n×NA來(lái)計(jì)算，即可解答?！驹斀狻?.0gCO的物質(zhì)的量為2.0g÷28g/mol=1/14mol，

又一氧化碳分子是由2個(gè)原子構(gòu)成的，

則原子的物質(zhì)的量為1/14mol×2=1/7mol，

由N=n×NA可知，阿伏加德羅常數(shù)為x÷1/7mol=7xmol-1。

故選D。19、B【解析】

A．SO3的水溶液是硫酸，硫酸能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)，SO3是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氯化鈉晶體不導(dǎo)電，但氯化鈉溶于水或熔融狀態(tài)下能電離出離子，屬于電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．電解質(zhì)必須是純凈的化合物，氯化鈉是電解質(zhì)，其溶液是混合物，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．液態(tài)氯化氫以分子的形式存在，不能導(dǎo)電，但是其水溶液能導(dǎo)電，因而氯化氫是電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。20、D【解析】

A.四種化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，均屬于電解質(zhì)，故A正確；B.四種化合物均包含鈉元素，故B正確；C.四中化合物均溶于水，故C正確；D.NaCl與Na2SO4均不能與硝酸反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選D。21、C【解析】

A．堿性溶液中，H+、均不能與OH-共存，A錯(cuò)誤；B．堿性溶液中，OH-與Cu2+可結(jié)合生成氫氧化銅沉淀，不能共存，B錯(cuò)誤；C．堿性溶液中，Na+、K+、、Cl-均不發(fā)生反應(yīng)，可共存，C正確；D．Ba2+與反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能共存，D錯(cuò)誤；答案選C。22、D【解析】

A.該裝置圖為蒸餾裝置，是分離互溶的、沸點(diǎn)不同的液體混合物的裝置，A不符合題意；B.該裝置圖為分液裝置，是分離互不相溶的液體混合物的裝置，B不符合題意；C.該裝置圖為過(guò)濾裝置，是分離難溶性固體與可溶性液體混合物的裝置，C不符合題意；D.該裝置圖為配制物質(zhì)的量濃度的溶液的裝置，是配制物質(zhì)的量濃度的溶液的定容步驟，與分離混合物無(wú)關(guān)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D。二、非選擇題(共84分)23、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2【解析】依據(jù)題干信息和實(shí)驗(yàn)過(guò)程可知，①將部分粉末加入水中，溶液呈無(wú)色，說(shuō)明一定不含有CuSO4：振蕩，有白色沉淀生成，說(shuō)明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸鋇白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生，證明是碳酸鋇沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生，證明生成的是硫酸鋇沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反應(yīng)是BaCO3溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。24、CaCl2AgNO3Na2CO3CO32-+2H+=CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓【解析】

本題是無(wú)機(jī)物的推斷。HCl和Na2CO3反應(yīng)生成氣體，AgNO3與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成氣體，A+D反應(yīng)生成沉淀，A+B無(wú)現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)來(lái)解答?！驹斀狻縃Cl和Na2CO3反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味氣體，AgNO3分別與CaCl2、HCl和Na2CO3反應(yīng)均生成白色沉淀，且CaCl2、AgNO3、HCl都能與Na2CO3反應(yīng)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)中B+D反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，A+D反應(yīng)生成白色沉淀，A+B無(wú)明顯現(xiàn)象，則B為HCl，D為Na2CO3，所以A為CaCl2，C為AgNO3。(1)由上述分析可知，A為CaCl2，C為AgNO3，D為Na2CO3，故答案為CaCl2；AgNO3；Na2CO3。(2)鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，離子反應(yīng)為CO32-+2H+=CO2↑+H2O；鹽酸和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸，離子反應(yīng)為：Ag++Cl-=AgCl↓。25、溶解青蒿素漏斗、玻璃棒蒸餾B將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔上口【解析】

根據(jù)常用儀器的使用方法及物質(zhì)的分離和提純的原理進(jìn)行分析解答?！驹斀狻?1)對(duì)青蒿干燥破碎后，加入乙醚的目的是：溶解青蒿素；(2)操作I是過(guò)濾，故需要的儀器還有玻璃棒、漏斗，操作Ⅱ上利用沸點(diǎn)不同分離乙醚和青蒿素，故操作為蒸餾；(3)依據(jù)題干信息分析可知，青蒿素是烴的含氧衍生物，為無(wú)色針狀晶體，易溶于丙酮、氯仿和苯中，在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點(diǎn)為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，乙醚沸點(diǎn)為35℃便于除去，A選項(xiàng)青蒿素不溶于水，C選項(xiàng)加入乙醚后分液得到的還是混合液，不是精品；B．根據(jù)題中信息可知，青蒿素可溶于乙醇，故粗品中加95%的乙醇溶解后，經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾可以除去不溶的雜質(zhì)，得到精品，故選B；(4)在用分液漏斗進(jìn)行分液操作時(shí)，為使液體順利滴下，應(yīng)平衡內(nèi)外大氣壓，故應(yīng)進(jìn)行的具體操作是將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，分液漏斗的上層液體從上口倒出，下層液體從下口倒出，故答案為將分液漏斗頸上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，下口。【點(diǎn)睛】本題的突破點(diǎn)是掌握分離提純實(shí)驗(yàn)中的大致流程：溶解—分離—除雜—提純，再?gòu)拿恳徊襟E中分析儀器使用、操作注意事項(xiàng)和作用原理，即可解決這種類型題。26、ADEF500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌促進(jìn)溶解引流14.3g重新配制ACF0.175mol/L【解析】

（1）實(shí)驗(yàn)室配制460mL0.100mol/LNa2CO3溶液，稱量時(shí)需要托盤天平，藥匙，溶解時(shí)需要燒杯、玻璃棒，還缺少500mL容量瓶、膠頭滴管，以完成后面的轉(zhuǎn)移、定容等；溶解時(shí)，玻璃棒攪拌促進(jìn)溶解，轉(zhuǎn)移時(shí)引流，答案為：ADEF；500mL容量瓶、膠頭滴管；攪拌促進(jìn)溶解；引流；（2）n（Na2CO3）=0.100mol/L×0.5L=0.05mol，則需要十水碳酸鈉晶體為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×286g/mol=14.3g；若加蒸餾水不慎超過(guò)刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏低，應(yīng)重新配制，答案為：14.3g；重新配制；（3）A．溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容，導(dǎo)致溶解后的液體體積偏大，則定容時(shí)所加水減少，濃度偏高；B．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，對(duì)濃度無(wú)影響，滴加蒸餾水至標(biāo)線再搖勻，導(dǎo)致濃度偏低；C．定容時(shí)俯視容量瓶的標(biāo)線，導(dǎo)致加水的體積偏少，濃度偏高；D．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，由于定容時(shí)需要加水，所以不干燥容量瓶對(duì)濃度無(wú)影響；F.稱取的Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水，導(dǎo)致Na2CO3的物質(zhì)的量增多，濃度偏高；答案為ACF；（4）若取50.0mL上述已配好的溶液，與另一150mL0.200mol/L的Na2CO3溶液混合，最后得到的溶液的物質(zhì)的量濃度為=0.175mol/L，答案為：0.175mol/L。27、⑤①②④③⑥100mL容量瓶膠頭滴管5.3g偏低偏高實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制實(shí)驗(yàn)失敗，重新配制【解析】

(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，故答案為：⑤①②④③⑥；(2)配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽,一般用天平稱量(用到藥匙)稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：100mL容量瓶、膠頭滴管；(3)Na2CO3的物質(zhì)的量n=cV=0.1L×0.5mol?L?1=0.05mol，Na2CO3的質(zhì)量為0.05mol×106g/mol=5.3g，因天平的精確度為0.1g，所以托盤天平實(shí)際稱取Na2CO3固體的質(zhì)量為5.3g。故答案為：5.3g；(4)因燒杯內(nèi)壁沾有溶質(zhì)，未用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次，溶質(zhì)的質(zhì)