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文檔簡介
安徽省合肥市廬陽區(qū)第一中學(xué)2026屆高三化學(xué)第一學(xué)期期中達(dá)標(biāo)測試試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A.海帶提碘 B.氯堿工業(yè)C.氨堿法制堿 D.海水提溴2、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋A、向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生無色氣體溶液中一定含有CO32?B、新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色說明Fe(OH)2易被還原成Fe(OH)3C、在CuSO4溶液中加入KI溶液,再加入苯,振蕩上層呈紫紅色,下層有白色沉淀生產(chǎn)銅離子可以氧化碘離子,白色沉淀可能為CuID、用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)燈光昏暗證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D3、下列有關(guān)氯元素及其化合物的表示正確的是()A.質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為20的氯原子:B.氯離子(Cl-)的結(jié)構(gòu)示意圖:C.氯分子的電子式:D.氯乙烯分子的結(jié)構(gòu)簡式:H3C-CH2Cl4、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合:Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B.向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC.向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液:2NO3-+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OD.NH4Al(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液:NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC.1mol白磷(P4)分子中所含化學(xué)鍵的數(shù)目為4NAD.一定條件下,0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA6、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是A.78g苯中含有的碳碳雙鍵的數(shù)目為3NAB.16gCu2S和CuO組成的混合物中含有的陽離子數(shù)為0.2NAC.將1molH2與1molI2充入一密閉容器中充分反應(yīng)后,轉(zhuǎn)移的電子書為2NAD.1molFe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng),生成SO2的分子數(shù)為NA7、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液:、Na+、Cl ̄、B.堿性溶液中:Al3+、Fe3+、、C.水電離出的c(H+)=1×10 ̄12mol/L的溶液:、、、Cl ̄D.pH=12的溶液中:Na+、Cl ̄、8、下表各組物質(zhì)中,物質(zhì)間不可能實(shí)現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是()選項(xiàng)XYZMAFe(s)FeCl2FeCl3Cl2BNaOH(aq)Na2CO3NaHCO3CO2CNH3(g)NONO2O2DNaOHNaAlO2Al(OH)3AlCl3A.A B.B C.C D.D9、下列說法正確的是A.己知2C+SiO2Si+2CO↑,說明Si的非金屬性比C強(qiáng)B.電子層數(shù)越多,原子半徑一定越大C.單質(zhì)中不可能含有離子鍵D.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)的其沸點(diǎn)最低10、我國自主研發(fā)對二甲苯的綠色合成路線取得新進(jìn)展,其合成示意圖如下:下列說法正確的是A.過程Ⅰ發(fā)生了加成反應(yīng)B.可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)最終產(chǎn)品中是否有M殘留C.中間產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)簡式為D.該合成路線的“綠色”體現(xiàn)在理論上原子利用率達(dá)到了100%。11、某同學(xué)利用氧化還原反應(yīng):2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O設(shè)計(jì)如圖所示原電池,鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是A.b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.外電路電子的流向是從a到bC.電池工作時(shí),鹽橋中的SO42-移向甲燒杯D.a(chǎn)電極上發(fā)生的反應(yīng)為MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O12、以下實(shí)驗(yàn)裝置和相關(guān)描述正確的是()A.裝置A可以實(shí)現(xiàn)利用濃氨水和生石灰制備并收集少量干燥的氨氣B.利用裝置B可將少量海水淡化,蒸餾中圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片C.實(shí)驗(yàn)室中裝置C可以實(shí)現(xiàn)制備少量的小蘇打D.通過裝置D利用升華的方法可以分離提純含有少量NH4Cl的純堿13、“蛟龍”號外殼用特殊的鈦合金材料制成,它可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力。已知金屬鈦的原子序數(shù)為22,化學(xué)性質(zhì)與鋁類似。下列說法正確的是A.鈦屬于主族元素B.鈦合金強(qiáng)度很大,是有色金屬材料C.蒸干TiCl4溶液可得無水鈦鹽D.在空氣中將金屬鈦、鋁混合后熔化可制得合金14、下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng)的是(
)A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng) B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng) D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)15、人體血液里存在重要的酸堿平衡:,使人體血液pH保持在7.35~7.45,否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3c(HC1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A.正常人體血液中,HCOB.人體血液酸中毒時(shí),可注射NaHCOC.pH=7.00的血液中,c(D.pH=7.40的血液中,HCO3-16、已知下列熱化學(xué)方程式:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1Hg(l)+O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1由此可知Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)ΔH3,其中ΔH3的值是()A.-441.8kJ·mol-1 B.-254.6kJ·mol-1C.-438.9kJ·mol-1 D.-260.4kJ·mol-1二、非選擇題(本題包括5小題)17、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺W會導(dǎo)致貧血癥狀。(1)寫出AE4的電子式:____________________。(2)下列事實(shí)能用元素周期律解釋的是(填字母序號)___________。a.D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc.WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板(3)NaCN是一種有劇毒的鹽,用E的一種氧化物EO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì),得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。寫出該反應(yīng)的離子方程式:_________________________________________。(4)工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理。①上述反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。②D的單質(zhì)與X在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。18、A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,D的氧化物屬于兩性氧化物,D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀。(1)W在元素周期表中的位置是___。A與E組成的化合物是常用的溶劑,寫出其電子式___。(2)下列事實(shí)能用元素周期表相應(yīng)規(guī)律解釋的是(填字母序號)___。a.D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性弱于Mg(OH)2b.E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于HFc.A的單質(zhì)能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì)(3)WE3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,反應(yīng)的離子方程式為____。(4)①工業(yè)上用電解法制備D的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②家用“管道通”的有效成分是燒堿和D的單質(zhì),使用時(shí)需加入一定量的水,此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理,上述反應(yīng)的離子方程式為__。上述W的氧化物X能與D的單質(zhì)反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。19、硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得。已知:①Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在;②硫代硫酸鈉與碘反應(yīng)的離子方程式為:2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。(Ⅰ)制備Na2S2O3·5H2O①打開K1,關(guān)閉K2,向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸,加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。②C中混合液被氣流攪動,反應(yīng)一段時(shí)間后,硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_____?!巴V笴中的反應(yīng)”的操作是____________________。③過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干,得到產(chǎn)品。④裝置B中盛放的試劑是(填化學(xué)式)_____________溶液,其作用是__________________。(Ⅱ)用I2的標(biāo)準(zhǔn)溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品,配制成100mL溶液。取10.00mL溶液,以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示:編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL19.9517.1020.05①滴定時(shí),達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________________。②Na2S2O3·5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(用百分?jǐn)?shù)表示,且保留1位小數(shù))。③下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是________(填字母)。A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液B.滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡D.讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)20、高錳酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析。(1)實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制480mL0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液。①需用的儀器有天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_____________________。用天平需要稱量固體KMnO4的質(zhì)量___________。②下列操作導(dǎo)致所配制溶液的濃度偏大的是___________(填序號)。a.加水定容時(shí)俯視刻度線b.容量瓶底部有少量蒸餾水c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上d.天平的砝碼生銹(2)某化學(xué)興趣小組利用滴定的方法,用新配制的酸性KMnO4溶液來測定某試劑廠生產(chǎn)的FeSO4溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度。①酸性高錳酸鉀溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式為_________________。②該小組在測定過程中發(fā)現(xiàn),測得的Fe2+的物質(zhì)的量濃度比標(biāo)簽上的標(biāo)注值要低,在滴定操作準(zhǔn)確的前提下,可能導(dǎo)致該測定結(jié)果的原因如下:猜想一:FeSO4溶液變質(zhì);證明方法是_______________;猜想二:____________________。21、分工業(yè)上常用含少量SiO2、Al2O3的鉻鐵礦(FeO·Cr2O3)冶煉鉻,簡要流程如下:(1)完成下列化學(xué)方程式(在橫線上填寫物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)):2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+__________(2)操作①包括過濾與洗滌,在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行洗滌沉淀的操作是_________________________,操作②可選用的裝置(部分夾持裝置略去)是________(填序號)。(3)寫出能夠完成操作③的相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________(4)化學(xué)需氧量(COD)可度量水遭受有機(jī)物污染的程度。在強(qiáng)酸并加熱的條件下,用K2Cr2O7作強(qiáng)氧化劑處理水樣,并測定消耗的K2Cr2O7的量,然后換算成相當(dāng)于O2的含量稱為化學(xué)需氧量(以mg·L-1計(jì))?;瘜W(xué)興趣小組測定某水樣的化學(xué)需氧量(COD)過程如下:a.取amL水樣置于錐形瓶中,加入10.00mL0.2500mol·L-1的K2Cr2O7溶液。b.……c.加指示劑,用cmol·L-1的硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定,終點(diǎn)時(shí)消耗bmL(此步驟的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+)。計(jì)算該水樣的化學(xué)需氧量時(shí)需用到下列關(guān)系:要除去1molCr2O72-需消耗__________molFe2+,1molCr2O72-相當(dāng)于__________molO2。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【詳解】A.海帶提碘是將KI變?yōu)镮2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2,有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤;C.氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價(jià)的變化,是非氧化還原反應(yīng),正確;D.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì),有元素化合價(jià)的變化,屬于氧化還原反應(yīng),錯(cuò)誤。答案選C。2、C【解析】A.向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生的無色氣體可能是CO2、SO2等,存在的離子可能是CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-等,故A錯(cuò)誤;B.新制Fe(OH)2露置于空氣中一段時(shí)間,白色固體迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色是因?yàn)镕e(OH)2被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3,而不是被還原,故B錯(cuò)誤;C.在CuSO4溶液中加入KI溶液,會發(fā)生反應(yīng):2Cu2++4I-=2CuI↓+I(xiàn)2,CuI是白色難溶物,I2溶于苯中成紫色,故C正確;D.用氨水做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),燈光昏暗,說明溶液的導(dǎo)電性弱,但溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān),與強(qiáng)弱電解質(zhì)無直接關(guān)系,故D錯(cuò)誤;故答案選C。點(diǎn)睛:掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵,注意進(jìn)行物質(zhì)性質(zhì)的檢驗(yàn)或驗(yàn)證時(shí),要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?,?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理、驗(yàn)證即可;本題的易錯(cuò)點(diǎn)在D項(xiàng),分不清溶液導(dǎo)電性的影響因素,是容易判斷錯(cuò)誤的根本原因,溶液的導(dǎo)電性只與溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷有關(guān),與其他因素?zé)o關(guān)。3、C【詳解】A、左上角應(yīng)是質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=中子數(shù)+質(zhì)子數(shù)=37,應(yīng)是,故A說法錯(cuò)誤;B、氯離子質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù),其結(jié)構(gòu)示意圖:,故B錯(cuò)誤;C、氯原子最外層7個(gè)電子,每個(gè)氯原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),故C正確;D、氯乙烯結(jié)構(gòu)簡式:CH2=CHCl,而題目中是氯乙烷,故D說法錯(cuò)誤。4、D【解析】A、MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合,先是發(fā)生鹽酸和氫氧化鋇之間的中和反應(yīng),剩余氫氧化鋇再和氯化鎂反應(yīng),所以離子方程式中缺少了H+和OH?的反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B、向NaHSO4溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,則NaHSO4完全反應(yīng),離子方程式中H+和SO42-應(yīng)滿足個(gè)數(shù)比1:1的關(guān)系,正確的離子方程式是:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O,故B錯(cuò)誤;C、硝酸鐵溶液中加入過量HI溶液,鐵離子、硝酸都具有氧化性,可以將碘離子氧化為碘單質(zhì),所以離子方程式中缺少了Fe3+和I?的反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D、NH4Al(SO4)2溶液與過量的NaOH溶液,則NH4+和Al3+完全反應(yīng)且滿足個(gè)數(shù)比為1:1的關(guān)系,Al3+反應(yīng)生成AlO2-,方程式為,NH4++Al3++5OH-=NH3·H2O+AlO2-+2H2O,故D正確;答案選D?!久麕燑c(diǎn)睛】掌握相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)的原理是解答離子方程式正誤判斷類問題的關(guān)鍵,一般可以從以下幾個(gè)方面分析:1、檢查反應(yīng)能否發(fā)生;2、檢查反應(yīng)物和生成物是否書寫正確;3、檢查各物質(zhì)拆分是否正確;4、檢查是否符合守恒關(guān)系;5、檢查是否符合原化學(xué)方程式;6、檢查是否符合物質(zhì)的配比關(guān)系等。5、D【解析】A.1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含0.1molNaClO,NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)還包括水中的氧,則氧原子數(shù)大于0.lNA,A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,HF是液體,故B錯(cuò)誤;C.白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為正四面體,每分子含6個(gè)P-P鍵,C錯(cuò)誤;D.一定條件下,F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成三氯化鐵,0.1mo1Fe與0.2molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA,D正確。6、B【解析】A、苯分子中無碳碳雙鍵,故A錯(cuò)誤;B、若16g全是Cu2S,含有n(Cu+)==0.2mol,若16g全是CuO,則n(Cu2+)==0.2mol,所以總質(zhì)量為16g時(shí),Cu2S和CuO無論以何種比例混合,陽離子數(shù)目均為0.2NA,故B正確;C、H2與I2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molH2與1molI2不能完全反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于2NA,故C錯(cuò)誤;D、1molFe與足量的濃硫酸共熱反應(yīng),F(xiàn)e轉(zhuǎn)化為Fe3+,則1molFe失去3mol電子,而每生成1molSO2,轉(zhuǎn)移2mol電子,故生成SO2應(yīng)為1.5mol,分?jǐn)?shù)為1.5NA,故D錯(cuò)誤。故選B。7、D【詳解】A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液,F(xiàn)e3+與發(fā)生雙水解反應(yīng),故不選A;B.堿性溶液中Al3+、Fe3+生成氫氧化物沉淀,不能大量共存,故不選B;C.水電離出的c(H+)=1×10 ̄12mol/L的溶液呈酸性或堿性,酸性條件下被氧化為,堿性條件下與OH-結(jié)合為一水合氨,不能大量共存,故不選C;D.pH=12的溶液呈堿性,Na+、、Cl ̄、相互之間不反應(yīng),能大量共存,故選D;答案選D。8、A【解析】A.氯氣與鐵化合生成氯化鐵,不能生成氯化亞鐵,不符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B.氫氧化鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故B正確;C.氨氣催化氧化生成一氧化氮,一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故C正確;D.過量的氫氧化鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,偏鋁酸鈉與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,符合圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D正確。故選A。9、C【解析】非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),還原性越弱;電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個(gè)因素;離子鍵是陰陽離子間的靜電作用,單質(zhì)中不含陰陽離子;第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最強(qiáng)為水,含有氫鍵,沸點(diǎn)反常的高?!驹斀狻緼.由元素周期律可知,同一族,從上至下,非金屬減弱,故C的非金屬性比Si強(qiáng),題意不符,故A錯(cuò)誤;B.電子層數(shù)只是影響原子半徑的一個(gè)因素,還要考慮原子核對電子的吸引,核外電子多,相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多,由于靜電力的增強(qiáng)可能會引起原子半徑的減小,如Li>Cl,故B錯(cuò)誤;C.離子鍵是陰陽離子間的靜電作用,單質(zhì)中不含陰陽離子,一般單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成或同原子間以共價(jià)鍵結(jié)合,故不含離子鍵,C正確;D.第ⅥA族元素的氫化物中,穩(wěn)定性與元素的非金屬性一致,穩(wěn)定性最強(qiáng)為水,水含有分子間氫鍵,沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤;答案選C。10、A【詳解】A.反應(yīng)中C=C鍵生成C-C鍵,則為加成反應(yīng),故A正確;B.產(chǎn)物對二甲苯也能使酸性高錳酸鉀褪色,無法用于檢驗(yàn)是否有M殘留,故B錯(cuò)誤;C.由球棍模型可知M含有C=C鍵,且含有醛基,結(jié)構(gòu)簡式為,故C錯(cuò)誤;D.過程ii中有副產(chǎn)物生成,原子利用率不能達(dá)到100%,故D錯(cuò)誤;答案選A。11、D【解析】A、根據(jù)原電池的工作原理:負(fù)極失電子,發(fā)生氧化反應(yīng),正極得電子發(fā)生還原反應(yīng),b極上電極反應(yīng)式:Fe2+-e-=Fe3+,A錯(cuò)誤;B、外電路電子流向是從b流向a,B錯(cuò)誤;C、根據(jù)原電池的工作原理:陰離子向負(fù)極移動,陽離子向正極移動,SO42-向b極移動,C錯(cuò)誤;D、電池總反應(yīng)式:2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O,a極是正極得電子,電極反應(yīng)式=電池總反應(yīng)式-b極反應(yīng)式,得出:2MnO4-+16H++10e-=2Mn2++8H2O,化簡得:MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O,D正確;答案選D。【點(diǎn)晴】明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵,根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論分析反應(yīng)2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O可知,Mn元素的化合價(jià)降低,得到電子,F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高,失去電子,再結(jié)合原電池理論,則b為負(fù)極,a為正極,結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),電流從正極流向負(fù)極,陰離子向負(fù)極移動來解答即可。12、B【詳解】A、氨氣的密度比空氣密度小,導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部,故A錯(cuò)誤;B、海水中水的沸點(diǎn)較低,圖中蒸餾可淡化海水,且圓底燒瓶中需要加入沸石或碎瓷片,防止暴沸,故B正確;C、二氧化碳與溶液發(fā)生反應(yīng),因此通二氧化碳的導(dǎo)管應(yīng)伸到液面下,故C錯(cuò)誤;D、加熱氯化銨分解,為化學(xué)變化,可分離,而升華為物理變化,故D錯(cuò)誤。答案選B?!军c(diǎn)睛】把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、物質(zhì)的制備、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,注意實(shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析。13、B【解析】A、金屬鈦的原子序數(shù)為22,位于第四周期第IIB族,不是主族元素,故A錯(cuò)誤;B、鈦合金可以在深海中承受700個(gè)大氣壓的壓力,鈦合金強(qiáng)度很大,鐵、鈷、鎳屬于黑色金屬,其余均屬于有色金屬,故B正確;C、TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽,蒸干水解生成的氯化氫揮發(fā),促進(jìn)水解,得到氫氧化鈦,得不到鈦鹽,故C錯(cuò)誤;D、在空氣中加熱熔化,金屬易與氧氣發(fā)生反應(yīng),所以不能直接在空氣中制備鈦鋁合金,故D錯(cuò)誤;故選B。點(diǎn)睛:本題考查元素在周期表中的位置、合金的性質(zhì)和鹽的水解的知識。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C,TiCl4是強(qiáng)酸弱堿鹽,水解生成的氯化氫易揮發(fā),促進(jìn)水解。14、B【詳解】A.氫氧化鈉與稀鹽酸的反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng),與題意不符,A錯(cuò)誤;B.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng),既屬于氧化還原反應(yīng),又屬于放熱反應(yīng),符合題意,B正確;C.灼熱的碳與CO2的反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),與題意不符,C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng),屬于吸熱反應(yīng),與題意不符,D錯(cuò)誤;答案為B。15、D【解析】正常人體的血液顯堿性,所以一定是HCO3-的水解程度大于電離程度,選項(xiàng)A正確。人體血液酸中毒時(shí),可注射NaHCO3溶液使題目的平衡逆向移動,消耗氫離子以緩解酸中毒,選項(xiàng)B正確。從表中得到:cH216、D【詳解】由已知:Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)ΔH1=-351.1kJ·mol-1,Hg(l)+O2(g)=HgO(s)ΔH2=-90.7kJ·mol-1,根據(jù)蓋斯定律,①-②得Zn
(s)+HgO
(s)
=ZnO
(s)
+Hg
(l),則ΔH3=ΔH1-ΔH2=-З51.1kJ/mоl(xiāng)-(-90.
7kJ/mol)
=-260.
4kJ/mol
,故D符合題意;故選D。【點(diǎn)睛】根據(jù)蓋斯定律,利用已知的熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱也乘以相應(yīng)的系數(shù)進(jìn)行相應(yīng)的加減。二、非選擇題(本題包括5小題)17、ab2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,A為C;D的氧化物屬于兩性氧化物,D為Al;D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,14-4-3=7,則E為Cl;W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀,W為Fe?!驹斀狻浚?)A為C,E為Cl,AE4為CCl4,電子式為;(2)a.同周期元素金屬性依次減弱,鋁在鎂的右邊,所以金屬性弱于鎂,所以D的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2,故a符合題意;b.同周期元素非金屬性依次增強(qiáng),所以F的非金屬性強(qiáng)于O,則氫化物穩(wěn)定性H2O小于HF,故b符合題意;c.氯化鐵與銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以可以用氯化鐵的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,不能用元素周期律解釋,故c不符合題意;答案選ab;(3)NaCN是一種有劇毒的鹽,E為Cl,用E的一種氧化物ClO2可以除去水溶液中含有的該有毒物質(zhì),得到一種生活中常見的固體和兩種無毒氣體。該反應(yīng)的離子方程式:2ClO2+2CN-=2CO2+N2+2Cl-;(4)D為Al,工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備鋁的單質(zhì),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑;(5)W的單質(zhì)可用于處理酸性廢水中的NO3-,使其轉(zhuǎn)換為NH4+,同時(shí)生成有磁性的W的氧化物X,再進(jìn)行后續(xù)處理,①酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化性鐵生成四氧化三鐵,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+;②鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,方程式:8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe。18、第四周期,第VⅢ族ab2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Al2O3(熔融)4A1+3O2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe【分析】A、D、E、W是中學(xué)常見的四種元素,原子序數(shù)依次增大,A的原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍,A為C元素;D的氧化物屬于兩性氧化物,D為Al元素;D、E位于同周期,A、D、E的原子最外層電子數(shù)之和為14,則E的最外層電子數(shù)=14-4-3=7,E為Cl元素;W是人體必需的微量元素,缺乏W會導(dǎo)致貧血癥狀,W為Fe元素,據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析,A為C元素,D為Al元素,E為Cl元素,W為Fe元素。(1)W為Fe元素,在元素周期表中位于第四周期,第VⅢ族;A為C元素,E為Cl元素,組成的化合物是常用的溶劑為四氯化碳,電子式為,故答案為第四周期,第VⅢ族;;(2)a.同周期元素,從左到右,金屬性依次減弱,鋁在鎂的右邊,所以金屬性弱于鎂,所以氫氧化鋁的堿性弱于Mg(OH)2,故a選;b.同主族元素,從上到下,非金屬性依次減弱,所以F的非金屬性強(qiáng)于Cl,則氫化物穩(wěn)定性HCl小于HF,故b選;c.高溫下,碳能與二氧化硅高溫下制得粗品硅單質(zhì),是因?yàn)樯傻腃O是氣體,沸點(diǎn)遠(yuǎn)低于二氧化硅,不能用元素周期律解釋,故c不選;故答案為ab;(3)FeCl3的溶液可用于刻蝕銅制的印刷電路板,是因?yàn)殍F離子能夠氧化銅生成銅離子,反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+;(4)①工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制備鋁,方程式:2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑;故答案為2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑;②鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,生成的氫氣可以有效的疏通管道,反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Al+2
NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,故答案為2Al+2
NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;(5)酸性環(huán)境下硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化鐵生成四氧化三鐵,反應(yīng)的離子方程式:3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+;鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,方程式:8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe,故答案為3Fe+NO3-+2H++H2O=Fe3O4+NH4+;8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe。19、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O提供堿性環(huán)境,作反應(yīng)物打開K2,關(guān)閉K1NaOH在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變90.2%CD【解析】(Ⅰ)①銅和濃硫酸加熱反應(yīng)生成CuSO4、SO2和H2O;故答案為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O;②SO2通入Na2CO3溶液中反應(yīng)生成Na2SO3,Na2SO3和硫粉反應(yīng)生成Na2S2O3,故Na2CO3作反應(yīng)物;又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在,Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應(yīng)只需要打開K2,關(guān)閉K1。故答案為提供堿性環(huán)境,作反應(yīng)物;打開K2,關(guān)閉K1;④打開K2,關(guān)閉K1,C中反應(yīng)停止,SO2進(jìn)入B裝置,為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境,裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH;在C中的反應(yīng)停止后,吸收A中產(chǎn)生的多余SO2,防止空氣污染;(Ⅱ)①以淀粉溶液為指示劑,用濃度為0.050mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色且半分鐘內(nèi)不褪色;②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,第二次實(shí)驗(yàn)中消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,舍去,則實(shí)際消耗I2標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值是=l,則根據(jù)反應(yīng)的方程式可知,2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣,所以樣品中Na2S2O3?5H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10=0.02mol,則Na2S2O3?5H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=;故答案為加入最后一滴I2標(biāo)準(zhǔn)溶液后,溶液變藍(lán),且半分鐘內(nèi)顏色不改變;90.2%;③A、酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗就直接注入I2的標(biāo)準(zhǔn)液,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏大,所以計(jì)算出的c(待測)偏大,故A錯(cuò)誤;B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,錐形瓶中Na2S2O3的物質(zhì)的量不受影響,所以V(標(biāo)準(zhǔn))不受影響,計(jì)算出c(待測)也不受影響,故B錯(cuò)誤;C、酸式滴定管中裝有標(biāo)準(zhǔn)液I2,尖嘴部分在滴定前沒有氣泡,滴定后有氣泡,使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積,所以計(jì)算出的c(待測)偏小,故C正確;C、讀取I2標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),使得記錄的標(biāo)準(zhǔn)液體積小于實(shí)際溶液的體積,所以計(jì)算出的c(待測)偏小,故D正確。故答案為CD。點(diǎn)睛:分析誤差時(shí)要看是否影響標(biāo)準(zhǔn)體積的用量,若標(biāo)準(zhǔn)體積偏大,結(jié)果偏高;若標(biāo)準(zhǔn)體積偏小,則結(jié)果偏小;若不影響標(biāo)準(zhǔn)體積,則結(jié)果無影響。20、膠頭滴管、500mL容量瓶7.9gad5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O取少量原溶液于試管中,滴入KSCN溶液,若溶液變?yōu)檠t色,則說明原硫酸亞鐵溶液已變質(zhì)滴定過程中,部分Fe2+被氧氣氧化【詳
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