2026屆新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)第七師中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、與H2完全加成后，不可能生成2，2，3－三甲基戊烷的烴是（）A． B．C．CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2 D．(CH3)3CC(CH3)＝CHCH32、某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5∶4(相同的溫度下測(cè)量)，則下列說法正確的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝B．此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．增加B，B的平衡轉(zhuǎn)化率升高3、某電動(dòng)汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時(shí)電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．放電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-=xLi++C6C．充電時(shí)，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+4、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是(

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①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．①②③④ B．③⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．①⑤⑥⑦⑧5、下列說法錯(cuò)誤的是（）A．丙烷與異丁烷互為同系物B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不一定互為同分異構(gòu)體C．在分子組成上相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物D．分子式符合CnH2n2的有機(jī)物一定是烷烴6、已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收436kJ的能量②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時(shí)釋放431kJ的能量下列敘述正確的是A．氫氣和氯氣反應(yīng)生成氯化氫氣體的熱化學(xué)方程式是H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)B．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝183kJ/molC．氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/molD．氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，反應(yīng)的△H＝－183kJ/mol7、下列疾病不能選用青霉素治療的是A．肺炎B．腦膜炎C．胃痛D．外傷感染8、對(duì)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞CB．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法D．B、C兩點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同9、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)遞變規(guī)律的敘述正確的是（）A．酸性：H2SiO3>H3PO4>HClO4 B．堿性：KOH>NaOH>LiOHC．金屬性：Al>Mg>Na D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr>HCl>HF10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．電解精煉銅，當(dāng)外電路轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極質(zhì)量減少32gC．在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量無水乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA11、已知反應(yīng)mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A．X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍B．通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動(dòng)C．降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小D．增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低12、下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是（）①常溫下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2⑥0.1mol·L－1HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為3.9A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部13、銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是A．正極反應(yīng)為：Zn－2e－＝Zn2＋B．一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K＋移向CuSO4溶液C．電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片D．電池工作時(shí)Zn2＋和Cu2＋的濃度保持不變14、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列有關(guān)香葉醇的敘述錯(cuò)誤的是()A．香葉醇含有碳碳雙鍵、羥基官能團(tuán)B．該結(jié)構(gòu)含有碳碳雙鍵可使溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)，氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)15、室溫時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，c()＞c(CN-)B．NaHB溶液呈酸性，可推知H2B在水中不能完全電離C．往NH4Cl溶液中加入鎂粉，可生成兩種氣體D．Na2CO3溶液中通入CO2所得的中性溶液中：c(Na+)=2()16、下列化學(xué)用語正確的是（）A．氯化氫的電子式：B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3＝Na＋＋CO32一二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知有機(jī)物A、B、C、D、E、F、G有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關(guān)問題。（1）C的電子式___，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____。（2）指出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A轉(zhuǎn)化為B：___，C轉(zhuǎn)化為D：___。（3）B的同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體共有__種。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。A→B的化學(xué)方程式：___。B和F生成G的化學(xué)方程式：___。18、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請(qǐng)回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某同學(xué)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率該同學(xué)利用如圖裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性、可靠性，利用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先進(jìn)行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品、儀器外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)儀器是______________。（2）若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)H＋的反應(yīng)速率，而該測(cè)定值比實(shí)際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡(jiǎn)述測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實(shí)驗(yàn)序號(hào)體積V/mL時(shí)間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測(cè)該實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________20、某學(xué)習(xí)小組探究金屬與不同酸反應(yīng)的差異，以及影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)藥品：1.0moL/L鹽酸、2.0mol/L鹽酸、1.0mol/L硫酸、2.0mol/L硫酸，相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實(shí)驗(yàn)各種酸的用量均為25.0mL，金屬用量均為6.0g。（1）幫助該組同學(xué)完成以上實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表。實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)編號(hào)溫度金屬鋁形態(tài)酸及濃度1．實(shí)驗(yàn)①和②探究鹽酸濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；2．實(shí)驗(yàn)②和③探究______3．實(shí)驗(yàn)②和④探究金屬規(guī)格(鋁片,鋁粉)對(duì)該反應(yīng)速率的影響；4．①和⑤實(shí)驗(yàn)探究鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)的差異①_________鋁片_______________②30?C鋁片1．0mol/L鹽酸③40?C鋁片1．0mol/L鹽酸④__________鋁粉_____________⑤30?C鋁片1．0mol/L硫酸（2）該小組同學(xué)在對(duì)比①和⑤實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)①的反應(yīng)速率明顯比⑤快，你能對(duì)問題原因作出哪些假設(shè)或猜想(列出一種即可)?________________________________________________________________。21、《有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)》(1)下列有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，符合如圖核磁共振氫譜的是_________A．CHCl3B．CH3ClC．CH3CH3D．CH3CH2OH(2)某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH(CH3)2，其名稱是______A．2－甲基丁烷B．3－甲基丁烷C．2－甲基戊烷D．3－甲基戊烷(3)下列物質(zhì)中，在人體內(nèi)需要通過發(fā)生水解反應(yīng)才能被消化吸收的是______A．淀粉B．葡萄糖C．氨基酸D．高級(jí)脂肪酸(4)乙烯是一種重要的基本化工原料。如圖是以乙烯為原料，制備環(huán)狀酯E(某香精成分和高分子材料F的流程圖。請(qǐng)回答下列問題：①B可做汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的防凍液，B分子中的官能團(tuán)是___________________，A轉(zhuǎn)化為B的“一定條件”是指NaOH的________(填“水”或“醇”)溶液。②E的分子式為________________________。③由CH2=CH2轉(zhuǎn)化為A的反應(yīng)類型為_________________，請(qǐng)寫出A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。④C屬于醛類，通常用___________________試劑來檢驗(yàn)C分子中的醛基。⑤把Na2CO3加到足量D溶液中，產(chǎn)生CO2氣體，說明D的酸性比碳酸的酸性_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【解析】A.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故A可能；

B.與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故B可能；

C.CH2＝CHC(CH3)2CH(CH3)2與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3CHC（CH3）2CH（CH3）2，碳鏈結(jié)構(gòu)不相同，故C不可能；

D.(CH3)3CC(CH3)＝CHCH3與氫氣完全加成后產(chǎn)物的碳鏈結(jié)構(gòu)為CH3C（CH3）2CHCH3CH2CH3，碳鏈結(jié)構(gòu)相同，故D可能。

故選C。2、B【分析】列三段式：【詳解】A.固體的濃度是常數(shù)，故不寫在平衡常數(shù)表達(dá)式里，故A不選；B.B的轉(zhuǎn)化率為=40%，故B選；C.化學(xué)平衡常數(shù)只和溫度有關(guān)，故C不選；D.增加B，會(huì)使A的轉(zhuǎn)化率升高，而B的轉(zhuǎn)化率降低。故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】平衡常數(shù)是衡量反應(yīng)進(jìn)行程度的，雖然用濃度表示，但和濃度無關(guān)，只和反應(yīng)本身以及溫度有關(guān)。由于固體和純液體的濃度是不可變的，所以不寫在平衡常數(shù)的表達(dá)式中。在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，如果反應(yīng)物不止一種，當(dāng)增加其中一種反應(yīng)物的濃度時(shí)，可以使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而其本身的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低。3、C【詳解】A．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時(shí)，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時(shí)，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯(cuò)誤；D．正極上Co元素化合價(jià)降低，放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C。【點(diǎn)晴】明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價(jià)降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價(jià)升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。4、B【分析】新能源是相對(duì)于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能、氫能、地?zé)崮芎统毕艿仍S多種，據(jù)此分析解答?！驹斀狻刻烊粴?、煤、石油均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質(zhì)能、⑦風(fēng)能、⑧氫能均是新能源，答案選B。5、C【分析】A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．B、磷酸和硫酸相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；D、碳已經(jīng)達(dá)到飽和；【詳解】A、丙烷與異丁烷結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B、磷酸和硫酸相對(duì)分子質(zhì)量相同的物質(zhì)，不互為同分異構(gòu)體，故B正確；C、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，強(qiáng)調(diào)結(jié)構(gòu)相似，故C錯(cuò)誤；D、碳已經(jīng)達(dá)到飽和，分子式符合CnH2n2的有機(jī)物一定是烷烴，故D正確；故選C。6、C【解析】反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因此生成2mol氯化氫的反應(yīng)熱是436kJ/mol＋243kJ/mol－2×431kJ/mol＝－183kJ/mol，所以選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。7、C【解析】A.肺炎、B.腦膜炎、D.外傷感染，都是由細(xì)菌引起的疾病，青霉素主要是殺死細(xì)菌，因此都能用青霉素很好地治療，C.胃痛主要是胃酸分泌過多，可以用胃舒平、胃得樂等合適的胃藥治療。故選C。8、C【解析】N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，結(jié)合圖象來分析解答。A.A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，壓強(qiáng)越大，反應(yīng)速率越快；B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是因?yàn)闇p小體積增大壓強(qiáng)，導(dǎo)致濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大。由圖像可知T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變?！驹斀狻緼.由圖象可以知道,A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大,則A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A<C,故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由圖象可以知道，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大,與A相比C點(diǎn)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，向逆反應(yīng)進(jìn)行是因?yàn)闇p小體積增大壓強(qiáng)，平衡移動(dòng)的結(jié)果降低NO2濃度增大趨勢(shì)，但到達(dá)平衡仍比原平衡濃度大，平衡時(shí)NO2濃度比A的濃度高，NO2為紅棕色氣體，則A、C兩點(diǎn)氣體的顏色:A淺，C深，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.升高溫度,化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可以知道，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2，由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故C項(xiàng)正確；D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，由圖象可以知道B、C兩點(diǎn)溫度不同，所以平衡常數(shù)也不同，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選C。9、B【詳解】A.非金屬性：Cl>P>Si，非金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，酸性：HClO4>H3PO4>H2SiO3，敘述錯(cuò)誤，A錯(cuò)誤；B.金屬性：K>Na>Li，金屬性越強(qiáng)，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，堿性：KOH>NaOH>LiOH，敘述正確，B正確；C.金屬性：Na>Mg>Al，敘述錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D.非金屬性：F>Cl>Br，非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr，敘述錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；答案為B。10、A【解析】A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2；B、電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)；C、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)?！驹斀狻緼項(xiàng)、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故14g混合物中含1molCH2，故含2NA個(gè)氫原子，故A正確；B項(xiàng)、電解精煉銅時(shí)，陽極上放電的除了銅，還有比銅活潑的金屬雜質(zhì)，故當(dāng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子時(shí)，陽極減少的質(zhì)量小于32g，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在濃硫酸作用下，1mol冰醋酸與足量乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以生成乙酸乙酯的分子數(shù)小于1NA，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、標(biāo)況下四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量和含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。11、A【詳解】A、速率之比等于化學(xué)方程式的系數(shù)之比，(X)正：(Y)正=m:n，平衡時(shí)，(Y)正=(Y)逆，所以X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的倍，所以A選項(xiàng)是正確的；

B、通入稀有氣體總壓增大，分壓不變，平衡不動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降溫平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體體積減小，過程中氣體質(zhì)量不變，混合氣體的相對(duì)分子質(zhì)量增大，故C錯(cuò)誤；

D、增加X的量會(huì)提高Y的轉(zhuǎn)化率，Y的轉(zhuǎn)化率增大，本身轉(zhuǎn)化率減小，故D錯(cuò)誤。

所以A選項(xiàng)是正確的。12、C【詳解】：①常溫下NaNO2溶液pH大于7，說明亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則亞硝酸是弱電解質(zhì)，故①正確；

②溶液的導(dǎo)電性與離子濃度成正比，用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗，只能說明溶液中離子濃度很小，不能說明亞硝酸的電離程度，所以不能證明亞硝酸為弱電解質(zhì)，故②錯(cuò)誤；

③HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng)，只能說明不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，但不能說明是弱酸，故③錯(cuò)誤；

④常溫下0.1mol?L-1HNO2溶液的pH=2.1，說明亞硝酸不完全電離，溶液中存在電離平衡，所以能說明亞硝酸為弱酸，故④正確；

⑤強(qiáng)酸可以制取弱酸，NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2，說明HNO2的酸性弱于H3PO4，所以能說明亞硝酸為弱酸，故⑤正確；

⑥常溫下0.1mol·L－1的HNO2溶液稀釋至100倍，則濃度為10-4mol/L，若為強(qiáng)酸則pH=4，而實(shí)際約為3.9說明亞硝酸不完全電離，故⑥正確；故正確的有①④⑤⑥；故答案為C?！军c(diǎn)睛】部分電離、溶液中存在電離平衡的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)，利用酸能不能完全電離或鹽類水解的規(guī)律來分析某酸是否為弱電解質(zhì)．13、B【解析】A、銅為正極，正極上銅離子得電子，即發(fā)生Cu2++2e-=Cu，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，所以銅棒上有Cu析出，質(zhì)量增大，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中K+移向CuSO4溶液，選項(xiàng)B正確；C、在外電路中，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、電池工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，則Zn2+濃度增大，正極上銅離子得電子生成Cu，則Cu2+的濃度減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。14、C【詳解】A．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵、羥基兩種官能團(tuán)，A正確；B．根據(jù)香葉醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知：該物質(zhì)分子中含有不碳碳雙鍵，能夠與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，B正確；C．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵、羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去，C錯(cuò)誤；D．香葉醇結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能夠發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)；含有羥基，能夠發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15、C【詳解】A.pH相等的HNO3和HCN兩種酸溶液中，氫離子的濃度相等，酸根離子等于對(duì)應(yīng)的氫離子濃度，所以c()=c(CN-)，故A錯(cuò)誤；B.NaHB溶液呈酸性，可以是，對(duì)應(yīng)的是在水中能完全電離，故B錯(cuò)誤；C.NH4Cl溶液中銨根離子水解生成一水合氨和氫離子，加入鎂粉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，促進(jìn)銨根離子水解，生成一水合氨較多，轉(zhuǎn)化為氨氣，所以可生成兩種氣體，故C正確；D.溶液呈中性，則存在c(H+)=c(OH?)，任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒得2c(CO32?)+c(HCO3?)=c(Na+)，故D錯(cuò)誤；故選：C。16、B【解析】A、氯化氫是共價(jià)化合物；

B、根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖書寫判斷；C、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要寫出；D、電離方程式應(yīng)保證電荷守恒、原子守恒?！驹斀狻緼項(xiàng)、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽離子，氯化氫的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鎂原子的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是12，鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；C項(xiàng)、乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需要寫出，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、電離方程式電荷不守恒，鈉原子不守恒，碳酸鈉的電離方程式為Na2CO3=2Na++CO32-，故D錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語，注意掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等化學(xué)用語的概念及正確的表示方法，明確電離方程式的書寫原則。二、非選擇題（本題包括5小題）17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)3+NaOH+NaClCH3COOH++H2O【分析】C的產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則C為乙烯，其與水發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為乙醇；乙醇經(jīng)催化氧化生成E，E為乙醛；乙醛經(jīng)銀氨溶液氧化后再酸化得到F，則F為乙酸；由圖中信息可知，甲苯與氯氣在光照的條件下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成A，A屬于鹵代烴，其在氫氧化鈉溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B；B與F在一定條件下生成G，由G的分子式C9H10O2可以推斷B為苯甲醇（）、A是?！驹斀狻浚?）C為乙烯，其電子式為；G為乙酸苯甲酯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）A轉(zhuǎn)化為B屬于鹵代烴的水解反應(yīng)，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；C轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)是乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，其反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。（3）B為苯甲醇，其同分異構(gòu)體有很多種，遇FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體屬于酚，可能為鄰甲酚、間甲酚和對(duì)甲酚，共有3種。（4）A→B的化學(xué)方程式為+NaOH+NaCl。B和F生成G的化學(xué)方程式為CH3COOH++H2O。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個(gè)甲基、1個(gè)酚羥基、1個(gè)-CHO，且2個(gè)甲基處于間位，另2個(gè)分別處于對(duì)位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對(duì)位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、檢查裝置的氣密性秒表SO2會(huì)部分溶于水，導(dǎo)致所測(cè)得SO2體積偏小測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫單質(zhì)的質(zhì)量或測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)溶液H＋濃度的變化等探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響作為顯色劑，檢驗(yàn)I2的存在4.0其他條件不變，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大【詳解】（1）任何測(cè)量氣體體積的裝置在反應(yīng)前都應(yīng)該檢測(cè)裝置的氣密性；測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)相應(yīng)測(cè)量時(shí)間，因此除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是秒表。（2）由于SO2會(huì)部分溶于水，所以實(shí)際得到的氣體體積偏小，則測(cè)定值比實(shí)際值偏小。（3）由于反應(yīng)中還有單質(zhì)S沉淀產(chǎn)生，所以利用該化學(xué)反應(yīng)，還可以通過測(cè)定一段時(shí)間內(nèi)生成硫沉淀的質(zhì)量來測(cè)定反應(yīng)速率。（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知三次實(shí)驗(yàn)中實(shí)際改變的是硫代硫酸鈉的濃度，故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究反應(yīng)物濃度（Na2S2O3）對(duì)化學(xué)