廣東省汕頭市潮陽新世界中英文學(xué)校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測試試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中有明顯錯誤的是（）A．對有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大B．升高溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大C．活化分子之間發(fā)生的碰撞一定為有效碰撞D．加入適宜的催化劑，可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率2、中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定中使用0.50mol/L的酸和0.55mol/L的堿。在相同的條件下，下列測定結(jié)果最接近57.3kJ·mol－1的是A．用H2SO4和Ba(OH)2B．用CH3COOH和Ba(OH)2C．用鹽酸和NaOHD．用CH3COOH和NaOH3、膠體是一種分散系，膠體粒子的大小范圍是A．小于1nm B．1～100nmC．100～1000nm D．大于1000nm4、下列事實(shí)與對應(yīng)的方程式不符合的是A．自然界中正常的雨水呈酸性：H2O＋CO2H2CO3，H2CO3H+＋HCO3—B．“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）ΔH＜0C．甲烷的燃燒熱為－890.3kJ·mol—1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）ΔH＝－890.3kJ·mol-1D．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O5、乙酸蒸氣能形成二聚分子：2CH3COOH(g)(CH3COOH)2(g)(正反應(yīng)放熱)?，F(xiàn)欲測定乙酸的相對分子質(zhì)量，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是()A．低溫高壓B．高溫低壓C．低溫低壓D．高溫高壓6、下列各對物質(zhì)中，互為同系物的是()A．C2H4、C2H2 B．CH3CHO、C2H5OHC．C2H6、C4H10 D．CH3COOH、CH3CHO7、如圖是某有機(jī)物分子的比例模型(填充模型)，其中○表示氫原子，●表示碳原子，表示氧原子，該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是（）A．CH3CH3 B．CH2=CH2 C．CH3CH2OH D．CH3COOH8、下列化學(xué)原理的應(yīng)用，主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是（）①熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)；②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba（NO3）2]當(dāng)作食鹽食用時，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒；③溶洞、珊瑚的形成；④碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能；⑤泡沫滅火器滅火的原理。A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤9、中國首條“生態(tài)馬路”在上海復(fù)興路隧道建成，它運(yùn)用了“光觸媒”技術(shù)，在路面涂上一種光催化劑涂料，可將汽車尾氣中45%的NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2。下列對此反應(yīng)的敘述中不正確的是（）A．使用光催化劑不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率B．該“光觸媒”技術(shù)可以杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生C．升高溫度能加快反應(yīng)速率D．縮小體積，各氣體的濃度都增大10、圖表示某可逆反應(yīng)在使用和未使用催化劑時，反應(yīng)過程和能量的對應(yīng)關(guān)系。下列說法一定正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)與b相比，a的反應(yīng)速率更快C．a(chǎn)與b相比，反應(yīng)的平衡常數(shù)一定不同D．降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行11、下列對[Zn（NH3）4]SO4配合物的說法不正確的是（）A．SO42﹣是內(nèi)界 B．配位數(shù)是4C．Zn2+是中心離子 D．NH3是配位體12、已知短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是地殼含量最多元素，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，丁的P軌道有兩個未成對電子。下列說法錯誤的是A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡單離子半徑：?。疽遥颈鸇．甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性13、某電動汽車配載一種可充放電的鋰離子電池。放電時電池的總反應(yīng)為：Li1-xCoO2+LixC6=LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（）A．放電時，Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為LixC6-xe-=xLi++C6C．充電時，若轉(zhuǎn)移1mole-，石墨C6電極將增重7xgD．充電時，陽極的電極反應(yīng)式為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+Li+14、下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)得到Al(OH)3的是A．Al與NaOH溶液共熱 B．AlCl3與過量的NaOH溶液C．Al2O3與水共熱 D．Al2(SO4)3與過量氨水15、下列各組離子一定能大量共存的是A．含有大量HCO的澄清透明溶液中：K＋、Cl－、Na＋、SOB．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K＋、NO、Cl－、Fe2＋C．常溫下水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NHD．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO、Cl－16、下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是()A．丙烷在氧氣中燃燒 B．氫氧化鈉溶液與硫酸溶液混合C．氧化鈣與水反應(yīng) D．水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ⅰ.有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示。如CH3—CH＝CH－CH3可簡寫為，若有機(jī)物X的鍵線式為：，則該有機(jī)物的分子式為________，其二氯代物有________種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式__________________________，Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。Ⅱ.以乙烯為原料合成化合物C的流程如下所示：（1）乙醇和乙酸中所含官能團(tuán)的名稱分別為_____________和_____________。（2）B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________________。（3）①、④的反應(yīng)類型分別為______________和_______________。（4）反應(yīng)②和④的化學(xué)方程式分別為：②__________________________________________________________。④___________________________________________________________。18、有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，且不能使溴的CCl4溶液褪色，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。已知：(R1、R2表烴基或氫原子)請回答：（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于消去反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號)。（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為______________________________。（4）A的相對分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為__________________________________________。（5）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有________種。a．能發(fā)生銀鏡反b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1∶1∶2∶619、現(xiàn)有一FeCl2、AlCl3混合溶液，請回答下列相關(guān)問題：（1）為抑制金屬離子水解，可向溶液中加入___（填化學(xué)式）；請寫出鋁離子水解反應(yīng)的離子方程式：___。（2）Fe2+容易被氧氣氧化成___，檢驗(yàn)久置的FeSO4中含F(xiàn)e3+的試劑是___（填化學(xué)式）。（3）某小組嘗試從該混合溶液中分離出鋁離子①先向溶液中加入過量的試劑X，試劑X是___（填化學(xué)式）。②經(jīng)過___（填操作名稱），取濾液，然后加入過量的試劑Y，試劑Y是___（填化學(xué)式）。③該過程主要利用了氫氧化鋁的兩性。請寫出氫氧化鋁的電離方程式：___。20、如圖為實(shí)驗(yàn)室制備乙炔并進(jìn)行性質(zhì)驗(yàn)證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實(shí)驗(yàn)室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。21、在2L的密閉容器中，某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，A、B、D都為氣體，且B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的物質(zhì)的量(mol)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答以下問題：(1)實(shí)驗(yàn)1中，10至30分鐘時間內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為________mol·L－1·min－1，達(dá)平衡時B物質(zhì)的濃度為________，A的轉(zhuǎn)化率為________。(2)實(shí)驗(yàn)2中，隱含的反應(yīng)條件可能是________。(3)實(shí)驗(yàn)3中，A的起始的物質(zhì)的量________(填“>”“<”或“＝”)1.0mol，實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)1的起始速率v3________(填“>”“<”或“＝”)v1，由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)5可確定上述反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)4中，該反應(yīng)溫度下其平衡常數(shù)為________。(4)若開始時在實(shí)驗(yàn)2的密閉容器中充入1.0molB,1.0molD，達(dá)平衡時A物質(zhì)的濃度為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A.增大壓強(qiáng)體系體積減小，對于有氣體參加的反應(yīng)，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，反應(yīng)速率增大，故A正確；B.升高溫度，反應(yīng)體系中物質(zhì)的能量升高，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大，故B正確；C.由于活化分子之間的碰撞分為有效碰撞和無效碰撞，故C錯誤；D.催化劑可使反應(yīng)需要的能量減小，使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)的速率，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】活化分子是指具有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所需最低能量狀態(tài)的分子。分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，首先必須互相接觸(或碰撞)但并非每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)，只有能量較大的分子互相碰撞才能發(fā)生反應(yīng)。這些能量超過某一數(shù)值而能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的分子就是活化分子?；罨肿拥臐舛仁菦Q定反應(yīng)速度的一個重要因素?；罨肿訚舛仍酱髣t反應(yīng)速度越快。2、C【詳解】A.在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時的反應(yīng)熱稱為中和熱，H1SO4和Ba(OH)1反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，由于自由離子生成沉淀或是弱電解質(zhì)過程中放出熱量，所以測得中和熱的值將大于2.3kJ·mol－1，故A錯誤；B.醋酸是弱酸，電離時，吸收熱量，所以測得的中和熱應(yīng)小于2.3kJ·mol－1，故B錯誤；C.鹽酸是強(qiáng)酸，NaOH是強(qiáng)堿，反應(yīng)生成氯化鈉和水，根據(jù)中和熱的定義可知，鹽酸和NaOH反應(yīng)測得的中和熱最接近2.3kJ·mol－1，故C正確；D.醋酸是弱酸，電離的過程吸熱，所以測得的中和熱應(yīng)小于2.3kJ·mol－1，故D錯誤；故選C。【點(diǎn)睛】在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量稱為中和熱。注意：1.必須是酸和堿的稀溶液，因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相互稀釋時會放熱；1．弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中和熱小于2．3kJ·mol－1；3．以生成1mol水為基準(zhǔn)；4.反應(yīng)不可以生成沉淀（如Ba(OH)1+H1SO4=BaSO4+1H1O)。3、B【詳解】根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小，分散系可以分為溶液、膠體和濁液，其中分散質(zhì)粒子大小介于1nm~100nm之間的分散系稱為膠體，故選B。4、C【解析】分析：A.空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離。B.2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）（無色）ΔH＜0，降低溫度，平衡右移；C.1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱,水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)；D.硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合生成單質(zhì)硫，出現(xiàn)渾濁。詳解：空氣中的二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸部分發(fā)生電離，A正確；2NO2（g）（紅棕色）N2O4（g）降低溫度,平衡正向移動,NO2濃度降低,顏色變淺,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B正確；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，水的狀態(tài)應(yīng)該為液態(tài)，正確的熱化學(xué)方程式為:CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l）ΔH＝－890.3kJ·mol-1，C錯誤；

硫代硫酸鈉溶于水，完全電離，與稀硫酸混合出現(xiàn)渾濁：S2O32-＋2H+＝S＋SO2＋H2O，D正確；正確選項(xiàng)：C。5、B【解析】試題分析：現(xiàn)欲測定乙酸的分子量，則應(yīng)使反應(yīng)向左進(jìn)行。正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故因采用高溫；減小壓強(qiáng)，反應(yīng)向氣體分子數(shù)減小的方向進(jìn)行，即逆向進(jìn)行。故綜合可知，應(yīng)采用高溫低壓的反應(yīng)條件。考點(diǎn)：化學(xué)平衡點(diǎn)評：化學(xué)平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點(diǎn)。難度較大。6、C【詳解】A.C2H4為乙烯，含有官能團(tuán)碳碳雙鍵；C2H2為乙炔，官能團(tuán)為碳碳三鍵，二者含有的官能團(tuán)不同，即結(jié)構(gòu)不相似，所以二者不屬于同系物，故A錯誤；

B.CH3CHO的官能團(tuán)為醛基，C2H5OH的官能團(tuán)為羥基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故B錯誤；

C.C2H6、C4H10都屬于烷烴，二者結(jié)構(gòu)相似，分子間相差2個CH2原子團(tuán)，所以二者互為同系物，故C正確；

D.CH3COOH的官能團(tuán)為羧基，而CH3CHO的官能團(tuán)為醛基，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故D錯誤。

故選C?！军c(diǎn)睛】同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或幾個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，注意“結(jié)構(gòu)相似”一句。同系物物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)相似的；烷烴的分子組成通式（CnH2n+2）的物質(zhì)。7、D【詳解】根據(jù)模型不難看出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)為，即乙酸，答案選D。8、A【詳解】①碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，因?yàn)樗馐蛊淙芤撼蕢A性，堿能促進(jìn)油脂水解，所以熱純堿溶液的洗滌油污能力強(qiáng)，應(yīng)用了鹽類水解原理，故不符合；②鋇離子有毒，所以可溶性的鋇鹽有毒，鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成不溶于酸和水的硫酸鋇，即易溶性的物質(zhì)能向難溶性的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，所以可以用沉淀溶解平衡原理來解釋；③水中含有鈣離子，空氣中有二氧化碳，二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸和鈣離子反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，長時間反應(yīng)，形成溶洞珊瑚，所以可以用沉淀平衡原理來解釋；④碳酸鋇能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和二氧化碳、水，硫酸鋇和鹽酸不反應(yīng)，所以碳酸鋇不能做“鋇餐”而硫酸鋇則能，可以用沉淀平衡原理來解釋；⑤碳酸氫鈉水解使其溶液呈堿性，硫酸鋁水解使其溶液呈酸性，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，則碳酸氫鈉和硫酸鋁相互促進(jìn)水解，從而迅速的產(chǎn)生二氧化碳，所以可以用鹽類水解原理來解釋泡沫滅火器滅火的原理，故不符合；②③④符合溶解平衡原理，故答案為A。9、B【分析】據(jù)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、固體表面積）對化學(xué)反應(yīng)速率的影響和平衡移動原理分析判斷，反應(yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；反應(yīng)特征是氣體體積減少的反應(yīng)。【詳解】A.催化劑不影響平衡移動，不改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故A正確；B.NO和CO轉(zhuǎn)化成N2和CO2的反應(yīng)時可逆反應(yīng)，NO不能完全轉(zhuǎn)化成N2，該“光觸媒”技術(shù)不能杜絕“光化學(xué)煙霧”的產(chǎn)生，故B錯誤；C.升高溫度能加快反應(yīng)速率，故C正確；D.縮小體積，各氣體的濃度都增大，故D正確；故選B。10、D【解析】A．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量為吸熱反應(yīng)；B．催化劑能降低反應(yīng)的活化能；C．催化劑只改變反應(yīng)速率；D．降低溫度平衡向放熱反應(yīng)的方向移動?！驹斀狻緼．反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤；B．b降低了活化能，反應(yīng)速率升高，b的反應(yīng)速率更快，選項(xiàng)B錯誤；C．催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，a與b反應(yīng)的平衡常數(shù)相同，選項(xiàng)C錯誤；D．由圖可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，選項(xiàng)D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查催化劑和吸熱反應(yīng)，注意催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變平衡狀態(tài)，題目較簡單。11、A【解析】A．在[Zn（NH3）4]SO4中外界是SO42-，內(nèi)界是[Zn（NH3）4]2+，故A錯誤；B．鋅離子配位原子個數(shù)是4，所以其配位數(shù)是4，故B正確；C．該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；D．該配合物中氮原子提供孤電子對，所以NH3是配位體，故D正確；答案選A。12、D【解析】甲是地殼含量最多元素，則甲為氧；乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，則丙為鋁；丁的P軌道有兩個未成對電子，則丁為硫，乙為鈉，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.鋁單質(zhì)可通過鋁熱反應(yīng)來冶煉難熔的金屬，故A說法正確；B.甲與丁形成的分子有二氧化硫和三氧化硫，SO2為極性分子，SO3為非極性分子，故B說法正確；C.丁、乙、丙的簡單離子分別為：S2-、Na+、Al3+，S2-核外有三個電子層，半徑最大，Na+、Al3+的核外電子排布相同，Al3+的核電荷數(shù)較多，半徑較小，則它們的大小順序?yàn)椋憾。疽遥颈?，故C說法正確；D.甲與乙可形成的化合物有氧化鈉和過氧化鈉，氧化鈉并沒有強(qiáng)氧化性，故D說法錯誤；答案選D。13、C【詳解】A．放電時，負(fù)極LixC6失去電子得到Li+，在原電池中，陽離子移向正極，則Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移，故A正確；B．放電時，負(fù)極LixC6失去電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為LixC6-xe-═xLi++C6，故B正確；C．充電時，石墨(C6)電極變成LixC6，電極反應(yīng)式為：xLi++C6+xe-═LixC6，則石墨(C6)電極增重的質(zhì)量就是鋰離子的質(zhì)量，根據(jù)關(guān)系式：xLi+～～～xe-1mol1mol可知若轉(zhuǎn)移1mole-，就增重1molLi+，即7g，故C錯誤；D．正極上Co元素化合價降低，放電時，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2，充電是放電的逆反應(yīng)，故D正確；故選C。【點(diǎn)晴】明確電池反應(yīng)中元素的化合價變化及原電池的工作原理是解題關(guān)鍵，放電時的反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═LiCoO2+C6，Co元素的化合價降低，Co得到電子，則Li1-xCoO2為正極，LixC6為負(fù)極，Li元素的化合價升高變成Li+，結(jié)合原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電是放電的逆過程，據(jù)此解答。14、D【解析】A．Al跟NaOH溶液共熱生成偏鋁酸鈉和氫氣，得不到氫氧化鋁，A錯誤；B．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，Al(NO3)3跟過量的NaOH溶液生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，B錯誤；C．氧化鋁不溶于水，不能與水反應(yīng)生成氫氧化鋁，C錯誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，A12(SO4)3和過量的NH3?H2O反應(yīng)得到氫氧化鋁，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】明確鋁及其化合物的兩性性質(zhì)是解題的關(guān)鍵；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，溶于強(qiáng)酸如硫酸、強(qiáng)堿如NaOH，不溶于弱酸如碳酸、弱堿如氨水；氫氧化鋁制備如果用鋁鹽，一般選擇氨水，如果是偏鋁酸鹽，一般選擇二氧化碳，另外也可以用鋁鹽和偏鋁酸鹽混合制備。15、A【解析】A．含有大量HCO3-的澄清透明溶液中，該組離子之間不反應(yīng)可以大量共存，選項(xiàng)A正確；B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，在酸性溶液中，因?yàn)榇嬖谙跛岣x子，而Al與硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，若為堿性溶液，則氫氧根離子與Fe2＋反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，不可能大量共存，選項(xiàng)B錯誤；C、ClO－與S2－發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯誤；D、Fe3＋、Mg2＋水解溶液呈酸性，pH＝7的溶液中：Fe3＋、Mg2＋不能大量存在，選項(xiàng)D錯誤。答案選A。16、D【解析】反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，說明該反應(yīng)是一個吸熱反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、丙烷在氧氣中燃燒反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故A錯誤；B項(xiàng)、氫氧化鈉溶液與硫酸溶液發(fā)生中和反應(yīng)，中和反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)、氧化鈣與水反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，故C錯誤；D項(xiàng)、水蒸氣與碳高溫下反應(yīng)，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、C8H83羥基羧基CH3CHO加成反應(yīng)取代反應(yīng)CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2ClHOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O【分析】Ⅰ.根據(jù)價鍵理論寫出該物質(zhì)的分子式；根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)，先確定一個氯原子位置，再判斷另外一個氯原子位置有鄰間對三種位置；根據(jù)分子中含有苯環(huán)，結(jié)合分子式C8H8，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)烯烴間發(fā)生加聚反應(yīng)規(guī)律寫出加成反應(yīng)方程式；據(jù)以上分析解答。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A，為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B，為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C，為CH3COOCH2CH2OOCCH3；據(jù)以上分析解答?！驹斀狻竣?根據(jù)有機(jī)物成鍵規(guī)律：含有8個C，8個H，分子式為C8H8；先用一個氯原子取代碳上的一個氫原子，然后另外一個氯原子的位置有3種，如圖：所以二氯代物有3種；Y是X的同分異構(gòu)體，分子中含有1個苯環(huán)，根據(jù)分子式C8H8可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為；與CH2=CH2在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應(yīng)，生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式：；綜上所述，本題答案是：C8H8，3，，。Ⅱ.由工藝流程圖可知：乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成物質(zhì)A為CH2ClCH2Cl，CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇；乙烯與水反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化得到物質(zhì)B為CH3CHO，CH3CHO氧化得到乙酸，乙酸與乙二醇在濃硫酸條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成C為CH3COOCH2CH2OOCCH3；（1）乙醇結(jié)構(gòu)簡式為C2H5OH，含有官能團(tuán)為羥基；乙酸結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COOH，含有官能團(tuán)為羧基；綜上所述，本題答案是：羥基，羧基。（2）根據(jù)上面的分析可知，B為：CH3CHO；綜上所述，本題答案是：CH3CHO。（3）反應(yīng)①為乙烯在催化劑條件下能夠與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；反應(yīng)③為CH2ClCH2Cl水解生成乙二醇，反應(yīng)④為乙二醇與乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：加成反應(yīng)，取代反應(yīng)。（4）反應(yīng)②為乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl；綜上所述，本題答案是：CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl。反應(yīng)④為乙二醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O；綜上所述，本題答案是：HOCH2CH2OH+2CH3COOHCH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O。【點(diǎn)睛】本題題干給出了較多的信息，學(xué)生需要將題目給信息與已有知識進(jìn)行重組并綜合運(yùn)用是解答本題的關(guān)鍵，需要學(xué)生具備準(zhǔn)確、快速獲取新信息的能力和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機(jī)合成路線，可推出各有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式，然后分析官能團(tuán)推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。18、④＋2Ag(NH3)2(OH)＋2Ag↓＋2NH3＋H2O＋(n－1)H2O取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀硝酸至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子2【解析】試題分析：A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為；（1）由上述分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，還發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)②屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)③⑥屬于氧化反應(yīng)，反應(yīng)④屬于消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)⑦屬于縮聚反應(yīng)，故答案為④；（3）D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：；（4）根據(jù)上面的分析可知，X可能為Cl或Br，要確定X是哪種官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含溴原子；（5）符合下列條件的F()的同分異構(gòu)體：a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中存在醛基；b．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明分子中存在酚羥基；c．核磁共振氫譜上有四個峰，其峰面積之比為1：1：2：6，說明有4種氫原子，符合以上條件的F分子中有2個甲基、1個酚羥基、1個-CHO，且2個甲基處于間位，另2個分別處于對位，所以F的同分異構(gòu)體有2種?！究键c(diǎn)定位】考查有機(jī)推斷、有機(jī)反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體、化學(xué)方程式的書寫等?！久麕燑c(diǎn)晴】綜合分析確定F的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，通過正反應(yīng)推導(dǎo)確定A～M的結(jié)構(gòu)簡式；A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，均含有-COOH，F(xiàn)的分子式為C9H10O2，不飽和度為=5，且不能使溴的CCl4溶液褪色，不含不飽和鍵，應(yīng)含有苯環(huán)，F(xiàn)發(fā)生氧化反應(yīng)生成M，M與NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種，故F中應(yīng)含有乙基，且與羧基處于對位，故F為，M為．由A→B→C的轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)可知，C為，故D為，B為，A的相對分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為，X相對原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31，小于260-28-76=111，X可能為Cl或Br．C發(fā)生消去反應(yīng)生成E為，E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F．C發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高聚物H為，據(jù)此解答。19、HClAl3++3H2O?Al（OH）3+3H+Fe3+KSCNNaOH過濾HClH++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-【詳解】(1)FeCl2、AlCl3混合溶液中的陰離子為氯離子，而金屬離子水解時產(chǎn)生氫離子，可增大溶液中氫離子濃度抑制金屬離子的水解，故加入物質(zhì)為HCl；鋁離子水解生成氫氧化鋁和氫離子，離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；(2)Fe2+容易被氧氣氧化成Fe3+；Fe3+與SCN-反應(yīng)生成血紅色的硫氰化鐵，則檢驗(yàn)Fe3+的試劑為KSCN；(3)①鋁離子與過量的NaOH反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，而亞鐵離子與NaOH反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，故試劑X可以為NaOH；②氫氧化亞鐵沉淀用過濾的方法分離，在濾液中加入鹽酸得到氯化鋁與氯化鈉的混合液；③氫氧化鋁有酸式電離和堿式電離，電離方程式為H++AlO+H2O?Al(OH)3?Al3++3OH-。20、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2