2026屆黑龍江省齊齊哈爾市“四校聯(lián)盟”高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題含解析_第1頁
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2026屆黑龍江省齊齊哈爾市“四校聯(lián)盟”高一化學(xué)第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請(qǐng)用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號(hào)等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是()A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D.MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑2、下列各組儀器常用于物質(zhì)分離的是()A.①③⑥ B.②④⑥ C.②③⑥ D.②③⑤3、以下不屬于氯氣用途的A.消毒殺菌 B.制漂粉精 C.制鹽酸 D.制食鹽4、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A.NaCl B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO25、下列說法正確的是()A.銅、硫酸銅溶液均能導(dǎo)電,所以它們均是電解質(zhì)B.NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電,所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C.蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以它們均是非電解質(zhì)D.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)6、某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-,下列說法正確的是()A.n-中含有的中子數(shù)為a+bB.n-中含有的電子數(shù)為a-nC.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+nD.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為g7、同溫同壓下,下列4種氣體密度最小的是()A.CH4 B.O2 C.CO2 D.SO28、加入NaOH溶液后,溶液中離子數(shù)目不會(huì)減少的是A. B.Cu2+ C. D.Fe3+9、下列說法正確的是()A.酸性氧化物一定是非金屬氧化物B.根據(jù)酸中所含氫原子個(gè)數(shù),分為一元酸、二元酸、三元酸C.O2轉(zhuǎn)化為O3的過程為物理變化D.FeSO4·7H2O屬于純凈物、化合物、鹽、強(qiáng)電解質(zhì)10、在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”和“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟指的是()A.元素 B.單質(zhì) C.分子 D.氧化物11、下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作中正確的是A.加入適量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3B.在蒸餾時(shí)應(yīng)先打開冷凝水開關(guān),待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈C.分液時(shí),分液漏斗中下層液體從下口放出,然后換一個(gè)燒杯將上層液體放出D.在做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)將溫度計(jì)的水銀球浸沒在液體里12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是()A.0.1mol/L稀硫酸中含有硫酸根數(shù)目為0.1NAB.通常狀況下,1NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4LC.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng),生成氫氣的體積為2.24LD.0.1molNH4+中含有電子數(shù)為10NA13、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述,符合事實(shí)的是A.金屬鈉暴露在空氣里,表面變暗,生成白色的氧化鈉固體B.用坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶,在酒精燈上點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生黃色粉末C.用坩堝鉗夾住鋁箔在酒精燈上點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱D.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,在酒精燈上加熱至熔化,輕輕晃動(dòng),有液態(tài)的鋁滴落下來14、下列各組中互為同位素的是A.K與Ca B.3H2O與1H2O C.K與K D.金剛石與石墨15、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL1.5mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,向兩燒杯中分別加入2.7g的鋁粉,計(jì)算反應(yīng)結(jié)束后生成的氣體的體積比是()A.1:1 B.1:2 C.2:1 D.3:216、同溫同壓下,兩種氣體的體積如果不相同,其主要原因是A.氣體的分子大小不同 B.氣體分子間的平均距離不同C.氣體的性質(zhì)不同 D.氣體的分子數(shù)不同二、非選擇題(本題包括5小題)17、下圖中A~H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),A、B、H是氣體,它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。(反應(yīng)中生成的水已略去)請(qǐng)回答以下問題:(1)E是______(填化學(xué)式)。(2)C物質(zhì)在日常生活中可作______劑。(3)寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式:____________。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式,并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:_________。18、某無色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO32-、Cl-、Mg2+中的一種或幾種離子。①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。②取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。③?、诘纳蠈忧逡翰⒓尤胱懔康腘aOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。(1)原溶液中一定含有的離子是________,一定不含有的離子是________,不能確定是否含有的離子是________。(2)②中反應(yīng)的離子方程式為___________________。(3)若另取10mL①的溶液于錐形瓶中,然后向此溶液中逐滴加入NaOH溶液(如圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖乙所示。①OA段反應(yīng)的離子方程式為_____________________。②AB段反應(yīng)的離子方程式為_______________________。19、海洋是巨大的資源寶庫,除了可以得到氯化鈉還可以從海帶中提取碘。碘是人體不可缺乏的元素,為了防止碘缺乏,現(xiàn)在市場(chǎng)上流行一種加碘鹽,就是在精鹽中添加一定量的KIO3進(jìn)去。某研究小組為了檢測(cè)某加碘鹽中是否含有碘,查閱了有關(guān)的資料,發(fā)現(xiàn)其檢測(cè)原理是:KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4(1)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是_____;如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是_____。(2)先取少量的加碘鹽加蒸餾水溶解,然后加入稀硫酸和KI溶液,最后加入一定量的CCl4,振蕩,這時(shí)候,觀察到的現(xiàn)象是_____。(3)若采用下圖實(shí)驗(yàn)裝置將四氯化碳和I2的混合溶液分離。該裝置還缺少的儀器是_______;冷凝管的進(jìn)水口是:_______(填g或f)。20、下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容?,F(xiàn)用該濃硫酸配制240mL1.0mol/L的稀硫酸??晒┻x用的儀器有:①玻璃棒;②燒瓶;③燒杯;④藥匙;⑤量筒;⑥托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:(1)配制上述稀硫酸時(shí),還缺少的儀器有_____________________________(寫儀器名稱)。(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為___________________________。(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為___________mL,量取硫酸時(shí)應(yīng)選用_____________規(guī)格的量筒。A.10mLB.50mLC.100mLD.200mL(4)根據(jù)計(jì)算結(jié)果,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作:①用量筒取計(jì)算所需體積的濃硫酸②向量筒中加入少量蒸餾水,并用玻璃棒攪拌③立即將稀釋后的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶中④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線⑤把容量瓶蓋蓋緊,上下顛倒搖勻你認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)中錯(cuò)誤的操作是______________________________(填序號(hào))(5)經(jīng)過測(cè)定,某同學(xué)配制的稀硫酸濃度偏高,則可能的原因是_____________(填序號(hào))①用量筒量取濃硫酸時(shí),仰視刻度線②容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥③洗滌燒杯內(nèi)壁后將洗滌液棄去④轉(zhuǎn)移溶液時(shí),不慎有少量溶液灑出⑤定容時(shí),俯視容量瓶刻度線⑥定容、搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線21、通過海水曬鹽可以得到粗鹽,粗鹽除含NaCl外,還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑:Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、75%乙醇。(1)欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4,從提供的試劑中選出a所代表的試劑,按滴加順序依次為____。A.過量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液B.過量的NaOH溶液、K2CO3、BaCl2溶液C.過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液D.過量的NaOH溶液、BaCl2溶液、K2CO3溶液(2)如何檢驗(yàn)所加BaCl2溶液已過量____。(3)在濾液中加鹽酸的作用是_____。鹽酸____(填“是”或“否”)可以過量。(4)在洗滌的時(shí)候,可以使用的最佳洗滌劑是_____。(5)乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制100mL1mol/L的NaCl溶液,需要稱量NaCl____g,需使用的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_____。(6)甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作,認(rèn)為他配制的溶液濃度偏低,乙同學(xué)可能做的錯(cuò)誤操作有____。A.定容時(shí),仰視讀數(shù)B.洗滌容量瓶后沒有進(jìn)行干燥C.未洗滌燒杯和玻璃棒2次~3次D.在定容時(shí)加水超過刻度線,再用膠頭滴管吸出多余部分E.加水至刻度線后,搖勻過程中,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】

A.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但屬于置換反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),不是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.該反應(yīng)中,C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)、Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià),所以屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四種基本反應(yīng)類型,故C正確;D.該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),但屬于分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選C?!军c(diǎn)睛】復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),找到基本反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系很關(guān)鍵。2、C【解析】

①排液法測(cè)量氣體的體積的裝置,不適用于物質(zhì)分離;②過濾能把固體和液體分離,過濾時(shí)需要漏斗等;

③分液漏斗把互不相溶的液體分開;④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液用到的主要儀器—容量瓶;⑤把固體研成粉末的一種儀器;⑥蒸餾時(shí)需要蒸餾燒瓶和溫度計(jì)等,把互溶、沸點(diǎn)相差較大的液體分開;結(jié)合以上分析可知,常用于物質(zhì)分離的儀器有②③⑥,C正確;綜上所述,本題選C。3、D【解析】

A項(xiàng)、氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,次氯酸具有強(qiáng)氧化性,具有消毒殺菌的作用,故A正確;B項(xiàng)、工業(yè)上用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂粉精,故B正確;C項(xiàng)、工業(yè)上用氯氣與氫氣反應(yīng)制備氯化氫,氯化氫氣體溶于水得到鹽酸,故C正確;D項(xiàng)、工業(yè)上用海水曬鹽的方法制備食鹽,不屬于氯氣用途,故D錯(cuò)誤;故選D。4、C【解析】

判斷物質(zhì)的氧化性和還原性,需從兩個(gè)方面入手,熟悉物質(zhì)的性質(zhì),物質(zhì)所含元素的化合價(jià),如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài),則物質(zhì)既有氧化性又有還原性,據(jù)此判斷?!驹斀狻緼、NaCl中的氯元素為-1價(jià),處于最低價(jià),只有還原性;B、Al2O3中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià),處于最高價(jià)態(tài),則只有氧化性;C、N2O3中N元素的化合價(jià)為+3價(jià),處于中間價(jià)態(tài),則該物質(zhì)既有氧化性又有還原性;D、SiO2中Si元素的化合價(jià)為+4價(jià),處于最高價(jià)態(tài),則只有氧化性;答案選C。【點(diǎn)睛】本題主要考查對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力,處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性。還原性是在氧化還原反應(yīng)里,物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力,金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性。5、C【解析】

A.銅是單質(zhì),硫酸銅溶液是混合物,均不是化合物,則不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.NH3和CO2的水溶液能導(dǎo)電,是均與水反應(yīng)生成了可電離的電解質(zhì)的緣故,而自身不能發(fā)生電離,是非電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.蔗糖、酒精均是化合物,且在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,則蔗糖、酒精均是非電解質(zhì),故C正確;D.液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電,但溶于水都能電離出自由移動(dòng)的離子,則HCl、NaCl均是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故答案為C?!军c(diǎn)睛】電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷要注意以下幾點(diǎn):①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物,單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì);②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電,如NaCl固體,但NaCl是電解質(zhì),電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可,又如HCl氣體不導(dǎo)電,但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電,HCl是電解質(zhì);③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì),如Fe能導(dǎo)電,但是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)。6、D【解析】

根據(jù)n-中質(zhì)子數(shù)是a,質(zhì)量數(shù)是b,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù),陰離子中核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù),原子的質(zhì)量以克為單位,數(shù)值為原子的相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值?!驹斀狻緼.n-中含有的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=b-a,A錯(cuò)誤;B.n-的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)=a+n,B錯(cuò)誤;C.n-的質(zhì)量數(shù)為b,C錯(cuò)誤;D.1moln-的質(zhì)量是bg,根據(jù)n=及n=,則原子的質(zhì)量為1mol該原子的質(zhì)量和阿伏伽德羅常數(shù)的比值,所以1個(gè)X原子的質(zhì)量為m=g,D正確;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查了質(zhì)子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和中子數(shù)之間的關(guān)系,注意把握陰、陽離子核外電子數(shù)的計(jì)算方法,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。7、A【解析】

同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)ρ=知,氣體的摩爾質(zhì)量越大,其密度越大,據(jù)此分析解答。【詳解】二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol、二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量是32g/mol、甲烷的摩爾質(zhì)量是16g/mol,同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,根據(jù)ρ=知,氣體的摩爾質(zhì)量越小,其密度越小,與氣體的分子數(shù)無關(guān),摩爾質(zhì)量最小的是甲烷,則其密度最小的是甲烷。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查了阿伏加德羅定律及其推論,明確密度與摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵,相同條件下,氣體密度只與摩爾質(zhì)量有關(guān),與其質(zhì)量、分子數(shù)、體積都無關(guān)。8、C【解析】

A.加入氫氧化鈉后,碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子,數(shù)目減少,A錯(cuò)誤;B.加入氫氧化鈉后,銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,數(shù)目減少,B錯(cuò)誤;C.加入氫氧化鈉后,硫酸根離子不反應(yīng),數(shù)目不減少,C正確;D.加入氫氧化鈉后,鐵離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,數(shù)目減少,D錯(cuò)誤;答案選C。9、D【解析】

A.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物,酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)酸電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù),將酸分為一元酸、二元酸、三元酸,不是按酸分子中所含氫原子個(gè)數(shù)分,如H3PO2中有3個(gè)H原子、但H3PO2是一元酸,故B錯(cuò)誤;C.O2、O3是不同的分子,所以O(shè)2轉(zhuǎn)化為O3的過程為化學(xué)變化,故C錯(cuò)誤;D.FeSO4·7H2O是結(jié)晶水合物,是鹽,屬于純凈物、化合物,完全電離產(chǎn)生金屬陽離子和酸根離子,因此屬于強(qiáng)電解質(zhì),故D正確;故選D。10、A【解析】

根據(jù)題意可知,本題考查物質(zhì)的組成,運(yùn)用物質(zhì)是由元素組成分析。【詳解】物質(zhì)是由元素組成的,“加碘食鹽”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等,這里的碘、鈣、硒、氟指的是物質(zhì)中所含有的元素,答案選A。11、B【解析】A.加入適量的NaOH,與Na2CO3不反應(yīng),與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3和H2O,因此不能除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3,故A錯(cuò)誤;B.蒸餾時(shí),為防止餾分以氣體形式逸出,則先打開冷凝水開關(guān),待水充滿后再點(diǎn)燃酒精燈,故B正確;C.分液時(shí)為避免上下層液體再次混合,則分液漏斗中下層液體從下口放出,然后將上層液體從上口倒出,故C錯(cuò)誤;D.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度,則溫度計(jì)的水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處,故D錯(cuò)誤;答案選B。12、B【解析】

A.溶液體積不明確,則溶液中的硫酸根離子的個(gè)數(shù)無法計(jì)算,故A錯(cuò)誤;B.通常狀況下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,則NA個(gè)二氧化碳分子的物質(zhì)的量為1mol,體積大于22.4L,故B正確;C.2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol,生成0.1mol氫氣,而氫氣的狀態(tài)不明確,氣體摩爾體積未知,則體積無法計(jì)算,故C錯(cuò)誤;D.每個(gè)銨根離子含10個(gè)電子,則0.1mol銨根離子中含1mol電子即NA個(gè)電子,故D錯(cuò)誤;故答案為B。13、B【解析】A.氧化鈉是白色固體,A錯(cuò)誤;B.坩堝鉗夾住打磨過的鎂帶,在酒精燈上點(diǎn)燃,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生白色氧化鎂固體,B正確;C.鋁箔在空氣中不能燃燒,C錯(cuò)誤;D.用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔,由于鋁熔點(diǎn)低,所以在酒精燈上加熱鋁熔化,失去了光澤,由于氧化鋁熔點(diǎn)較高,加熱時(shí)氧化膜包裹著的內(nèi)層熔化的鋁而不會(huì)滴落,D錯(cuò)誤;答案選B。14、C【解析】

質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素,研究對(duì)象為原子,同種元素的不同種單質(zhì)互為同素異形體?!驹斀狻緼.兩種原子的質(zhì)子數(shù)不同,不是同種元素,不屬于同位素,故A錯(cuò)誤;

B.3H2O與1H2O都是由氫氧元素組成的不同水分子,結(jié)構(gòu)相同,為同一物質(zhì),故B錯(cuò)誤;

C.兩者都是鉀元素的不同原子,互為同位素,故C正確;

D.兩者均為C元素形成的不同種單質(zhì),互為同素異形體,故D錯(cuò)誤;

故選C?!军c(diǎn)睛】同位素為載體,考查化學(xué)“五同”比較,解題關(guān)鍵:注意對(duì)同位素概念的理解,易錯(cuò)點(diǎn)B,水和超重水是不同水分子,但結(jié)構(gòu)相同,為同一物質(zhì)。15、B【解析】

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol,加入的Al粉質(zhì)量為2.7g,其物質(zhì)的量為=0.1mol,再結(jié)合2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑分析,甲、乙燒杯中生成的氫氣的物質(zhì)的量,再推斷體積比即可?!驹斀狻考?、乙兩燒杯中各盛有100mL

1.5mol?L?1的鹽酸和氫氧化鈉溶液,可知HCl和NaOH的物質(zhì)的量均為1.5mol?L?1×0.1L=0.15mol,加入的Al粉質(zhì)量為2.7g,其物質(zhì)的量為=0.1mol,在甲燒杯2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑中Al粉過量,生成氫氣的物質(zhì)的量為0.15mol×=0.075mol,在乙燒杯2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑中,NaOH過量,生成氫氣的物質(zhì)的量為0.1mol×=0.15mol,則甲、乙兩燒杯中生成氣體在相同條件下的體積比等于氣體的物質(zhì)的量之比,即為0.075mol:0.15mol=1:2,答案選B。16、D【解析】

同溫同壓下氣體摩爾體積相同,根據(jù)V=nVm判斷體積不同的原因。【詳解】對(duì)于氣體來說,粒子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于粒子的直徑、粒子的質(zhì)量,同溫同壓下氣體粒子間的距離相等,同溫同壓下氣體摩爾體積相同,由V=nVm=Vm知,氣體的體積取決于粒子數(shù)目的不同,故答案為D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CaCO3消毒(或漂白)Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO【解析】

B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2,在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示。【詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀,應(yīng)為CO2,則E為CaCO3,常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣,則A應(yīng)為Cl2,由此可知C為Ca(ClO)2,F(xiàn)為HCl,D為CaCl2,G為HClO,H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3;(2)C為Ca(ClO)2,該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO,HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性,可用于消毒或漂白;(3)反應(yīng)④是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO;(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2,反應(yīng)方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在該反應(yīng)中,Mn元素化合價(jià)由反應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià),化合價(jià)降低,獲得2e-,Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià),化合價(jià)升高,失去2×e-,用雙線橋法表示為:?!军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷,突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系,題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用,結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷,側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。18、Ba2+、Cl-、Mg2+CO32-、Cu2+Na+Ba2++SO42-=BaSO4↓H++OH-=H2OMg2++2OH-=Mg(OH)2↓【解析】

無色溶液,一定不含Cu2+;向溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象,一定沒有CO32-;取少許①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Ba2+;取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,一定有Mg2+,根據(jù)電荷守恒,一定有Cl-;【詳解】(1)原溶液中一定含有的離子是Ba2+、Cl-、Mg2+,一定不含有的離子是CO32-、Cu2+,不能確定是否含有的離子是Na+;(2)②中反應(yīng)的離子方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓;(3)①的溶液中含有Ba2+、Cl-、Mg2+、H+,滴加氫氧化鈉,氫離子先和氫氧根離子反應(yīng),然后是Mg2+和氫氧根離子反應(yīng),所以O(shè)A段為H++OH-=H2O;AB段反應(yīng)的離子方程式為Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓。19、5:10.5NA或3.01×1023溶液分層,上層無色,下層紫紅色溫度計(jì)g【解析】

(1)結(jié)合KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)并根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行分析;(2)碘易溶于有機(jī)溶劑,碘的CCl4溶液為紫紅色,且在下層;(3)根據(jù)蒸餾操作所需的儀器及操作要求進(jìn)行分析?!驹斀狻浚?)KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4反應(yīng)中,KIO3中碘由+5價(jià)降低到I2中的0價(jià),化合價(jià)降低了5價(jià),1molKIO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-;KIO3發(fā)生還原反應(yīng),對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2,1molKIO3發(fā)生還原反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為0.5mol;KI中碘由-1價(jià)升高到I2中的0價(jià),化合價(jià)升高了1價(jià),5molKI反應(yīng)轉(zhuǎn)移了5mole-;KI發(fā)生氧化反應(yīng),對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物為I2,5molKI發(fā)生氧化反應(yīng)生成碘的物質(zhì)的量為2.5mol,所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量比是2.5:0.5=5:1;根據(jù)3I2~5e-可知,如果反應(yīng)生成0.3mol的單質(zhì)碘,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是0.5NA或3.01×1023;故答案是:5:1;0.5NA或3.01×1023;(2)四氯化碳的密度比水大,四氯化碳與水互不相溶,碘易溶于有機(jī)溶劑,因此反應(yīng)后的混合物中加入CCl4,振蕩靜置后溶液分層,碘進(jìn)入CCl4層,溶液為紫紅色,且在下層;故答案是:溶液分層,上層無色,下層紫紅色(3)蒸餾裝置中需要用溫度計(jì)控制餾分的溫度,所以該套實(shí)驗(yàn)裝置還缺少的儀器是溫度計(jì);為保證較好的冷凝效果,冷卻水應(yīng)該下進(jìn)上出,即冷凝管的進(jìn)水口是g;故答案是:溫度計(jì);g。【點(diǎn)睛】蒸餾實(shí)驗(yàn)中要注意:溶液中要加入沸石,防止溶液暴沸;溫度計(jì)的水銀球要在蒸餾燒瓶的支管口處,測(cè)量的是蒸汽的溫度;冷凝管中冷卻水的流向采用逆流原理,即從下口進(jìn)入,上口流出,保證冷凝效果好。20、250mL容量瓶、膠頭滴管18.4mol/L13.6B②③④①⑤【解析】

(1)配制稀硫酸需要使用①玻璃棒;③燒杯;⑤量筒,還缺少的儀器為:250mL容量瓶、膠頭滴管;(2)標(biāo)簽所示濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為1000×1.84×98%98=(3)配制240mL1.0mol/L的稀硫酸,要使用250

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