山東省淄博市名校2026屆高二化學(xué)第一學(xué)期期中經(jīng)典試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、500℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1molNO2存在如下平衡：2NO2(g)N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1molNO2，下列說法正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動 B．平衡常數(shù)K增大C．NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D．容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺2、下列多電子原子不同能級能量高低的比較錯誤的是()A．1s＜2s＜3s B．2p＜3p＜4p C．3s＜3p＜3d D．4s＞3d＞3p3、現(xiàn)有四種晶體，其構(gòu)成粒子(均為單原子核粒子)排列方式如下圖所示，其化學(xué)式正確的是（）A． B．C． D．4、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液5、2NO2(紅棕色)N2O4(無色)ΔH<0。將一定量的NO2充入注射器中并密封，改變活塞位置的過程中，氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深，透光率越小)。下列說法不正確的是（）A．b點達到了平衡狀態(tài)B．b點對應(yīng)的時刻改變的條件是將注射器的活塞向外拉C．d點：v(正)<v(逆)D．若在c點將溫度降低，其透光率將增大6、某溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=1×10-13。在該溫度下，將pH=4的H2SO4溶液與pH=11的NaOH溶液混合并保持恒溫，欲使混合溶液呈中性，則H2SO4與NaOH溶液的體積之比為（）A．1：10 B．10：1 C．100：1 D．1：1007、下列物質(zhì)可用于殺菌消毒的是①臭氧②苯酚③酒精④硫黃⑤福爾馬林⑥雙氧水A．①②③④⑤⑥B．③⑥C．①⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥8、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B．0.1mol/LFeCl2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D．(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+9、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，下列說法錯誤的是()A．該反應(yīng)的△H＜0 B．增大壓強甲醇轉(zhuǎn)化率增大C．平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃) D．反應(yīng)速率：v(c點)＞v(e點)10、下列說法中正確的是A．從平衡常數(shù)的大小可以推斷任意反應(yīng)進行的程度B．對同一反應(yīng)，K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越大C．K值越大，反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率越小D．溫度越高，K值越大11、關(guān)于電解飽和食鹽水，下列說法錯誤的是（）A．正極產(chǎn)物為氯氣 B．陰極產(chǎn)物是氫氣C．此過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 D．陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉12、下列敘述中正確的是A．在離子化合物中一定含有金屬元素B．在離子化合物中不可能存在非極性鍵C．共價化合物中一定沒有金屬元素D．共價化合物中可能既有極性鍵也有非極性鍵13、《禮記·內(nèi)則》記載：“冠帶垢，和灰清漱；衣裳垢，和灰清浣?！惫湃讼礈煲律压趲?，所用的就是草木灰浸泡的溶液。下列說法錯誤的是A．草木灰的主要成分是純堿 B．洗滌利用了草木灰溶液的堿性C．洗滌時加熱可增強去油污能力 D．草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用14、已知甲苯的一氯代物的同分異構(gòu)體共有4種，則甲基環(huán)己烷的一氯代物的同分異構(gòu)體共有A．4種 B．5種 C．6種 D．8種15、25℃和1.01×105Pa時，反應(yīng)2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)ΔH＝＋56.76kJ·mol－1，自發(fā)進行的原因是A．吸熱反應(yīng) B．放熱反應(yīng) C．熵減少的反應(yīng) D．熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)16、用高能1226Mg核轟擊96A．161B．108C．84D．5317、下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是A．CH3COOH B．CH3COONa C．CH3CH2OH D．NH4Cl18、可用來檢驗Fe3+離子的是（）A．KSCN溶液 B．氯水 C．鹽酸 D．石蕊試液19、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A．石墨 B．氨氣 C．氫氧化鈉 D．二氧化碳20、從牛至精油中提取的三種活性成分的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)中含有2個手性碳原子B．b分子存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體C．c分子中所有碳原子可能處于同一平面D．a(chǎn)、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)21、既有離子鍵又有共價鍵和配位鍵的化合物是A．NH4NO3 B．NaOH C．H2SO4 D．H2O22、關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是()A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池B．該裝置中銅為正極，鋅為負極C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24LD．裝置中電子的流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥。可以通過下圖所示的路線合成：已知：(1)RCOOHRCOCl；(2)D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色。請回答下列問題：(1)B→C的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是____________，C＋E→F的反應(yīng)類型是_____________。(2)有關(guān)G的下列說法正確的是_______________。A．屬于芳香烴B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)D．1molG最多可以跟4molH2反應(yīng)(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(4)F與足量NaOH溶液充分反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________________。①能發(fā)生水解反應(yīng)②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子(6)已知：酚羥基一般不易直接與羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一種重要的有機合成中間體。試寫出以苯酚、甲苯為原料制取該化合物的合成路線流程圖___________(無機原料任用)。

注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：

24、（12分）有A、B兩種烴，A常用作橡膠、涂料、清漆的溶劑，膠粘劑的稀釋劑、油脂萃取劑。取0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(標準狀況下測定)，生成的H2O與CO2的物質(zhì)的量之比為1:1。則：（1）A的分子式為___________________________。（2）A的同分異構(gòu)體較多。其中：①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體有：、、、、___________________、_____________________(寫結(jié)構(gòu)簡式，不考慮順反異構(gòu))。寫出用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式_____________________，反應(yīng)類型為____________________。（3）B與A分子中磯原子數(shù)相同，1866年凱庫勒提出B分子為單、雙鍵交替的平面結(jié)構(gòu)，解釋了B的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列事實中的______________。a.B不能使溴水褪色b.B能與發(fā)生加成反應(yīng)c.B的一溴代物沒有同分異構(gòu)體d.B的鄰位二溴代物只有一種（4）M是B的同系物，0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳。①寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：M光照條件下與Cl2反應(yīng)：______________________________。M與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱：_____________________________________。②M________(填“能”或“不能”)使高錳酸鉀酸性溶液褪色，M與氫氣加成產(chǎn)物的一氯代物有____種。25、（12分）(一)室溫下，在25mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，曲線如下圖所示，回答下列問題：(1)寫出CH3COOH的電離方程式__________________________。(2)下列說法不正確的是___________________。A．0.1mol/LCH3COOH溶液中,CH3COOH電離度約為1%B．B點滿足：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(OH-)-2c(H+)C．C點時的離子濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)D．D點時的離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)(3)室溫下，試計算CH3COOH電離平衡常數(shù)為____________（用含b的表達式表示）。(二)實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻。用酸式滴定管量取25.00mL稀釋后的醋酸溶液放入錐形瓶中，加指示劑，然后用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定。(4)指示劑應(yīng)為________。A．甲基橙B．甲基紅C．酚酞D．石蕊(5)滴定終點的判斷方法為____________________________________________________。(6)為提高測定的準確度，重復(fù)上述實驗三次，0.1000mol·L-1NaOH標準溶液滴定前后的讀數(shù)如下表所示，則該食醋中CH3COOH的濃度為_________mol·L-1。實驗次數(shù)稀釋后的醋酸溶液體積/mLNaOH滴定前讀數(shù)/mLNaOH滴定后讀數(shù)/mL第1次25.000.1024.00第2次25.000.5022.50第3次25.000.2024.30(7)用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行滴定，下列操作會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是_______。A．堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡B．讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視C．配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水D．堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定26、（10分）如圖為實驗室制備乙炔并進行性質(zhì)驗證的裝置(夾持儀器己略去)。（1）實驗室制備乙炔的方程式為___；（2）儀器A的名稱為___，為防止氣體生成的速率過快，由A滴入B的試劑為___；（3）裝置C可選用的試劑為___(寫出一種即可)，其作用為___；（4）反應(yīng)開始后，D中的現(xiàn)象為___，所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型為___；（5）D中驗證實驗結(jié)束后。B中反應(yīng)仍在繼續(xù)。此時可撤去裝置D，在裝置C之后連接收集裝置，以下裝置中最適合用于收集乙炔的是___。27、（12分）利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，同時獲得副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實。某化學(xué)興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：根據(jù)要求填空：（1）A裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。C裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式是___________________________。（2）導(dǎo)管a的作用是____________。儀器b的名稱是____________。（3）D裝置中的石棉上均勻附著潮濕的KI，其作用是______________。（4）E裝置中除了有鹽酸生成外，還含有有機物。從E中分離出鹽酸的最佳方法為__________E裝置的作用是____________。（填序號）。A．收集氣體B．吸收氯氣C．防止倒吸D．吸收氯化氫（5）該裝置的缺陷是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是_______.A．CH4B．CH3ClC．CH2Cl2D．CHCl3E.CCl4（6）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。下圖是甲烷燃料電池的原理示意圖：若正極的反應(yīng)式為O2+4e－＋4H+＝2H2O，則負極反應(yīng)式為___________________；28、（14分）亞硝酰氯（ClNO）是有機合成中的重要試劑，可通過反應(yīng)：2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）獲得。（1）氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：①2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）K1②4NO2（g）+2NaCl（s）?2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）K2③2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）K3則K3=__________（用K1、K2表示）。（2）已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示（亞硝酰氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O）:化學(xué)鍵N≡O(shè)(NO)Cl-ClCl-NN=O鍵能/(kJ/mol)630243a607則反應(yīng)2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的ΔH和a的關(guān)系為ΔH=_______________kJ/mol。（3）300℃時，2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達式為v(正)=k·cn(ClNO)，測得速率和濃度的關(guān)系如表所示：序號c(ClNO)/(mol/L)v/(x10-8mol·L-1·S-1)①0.300.36②0.601.44③0.903.24n=________________；k=__________________________。（4）按投料比[n(NO)：n(Cl2)=2：1]把NO和Cl2加入到一恒壓的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度T、壓強p(總壓)的關(guān)系如圖A所示：①在p壓強條件下，M點時容器內(nèi)NO的體積分數(shù)為______________。②若反應(yīng)一直保持在p壓強條件下進行，則M點的分壓平衡常數(shù)Kp=________（用含p的表達式表示，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓x體積分數(shù)）。（5）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖像如圖B所示，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最大的是______________點，當(dāng)n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平衡狀態(tài)ClNO的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的____________點。29、（10分）某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4（s）2NH3(g)+CO2(g)實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度/℃15.020.025.030.035.0平衡總壓強/kPa5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度/mol?L-12.4×10-33.4×10-34.8×10-36.8×10-39.4×10-3①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達到平衡的是______。A．2v(NH2)=v(CO2)B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：________③取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25.0℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量是________(填“增加”，“減少”或“不變”）。④氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H______O(填“＞”、“=”或“＜”),熵變△S_______O(填“＞”、“=”或“＜”)。(2)已知：NH2COONH4+2H2ONH4HCO2+NH3?H2O該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應(yīng)速率，得到c(NH2COO2）時間的變化趨勢如圖所示。⑤計算時，0-6min氨基甲酸銨水解反應(yīng)的平抑速率______。⑥根據(jù)圖中信息，如何說明該水解反應(yīng)速率隨溫度升高而增大：_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【詳解】A.當(dāng)反應(yīng)達到平衡后，增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動。正確。B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，而與其它條件無關(guān)，所以K不變。錯誤。C.由于反應(yīng)物只有一種，且正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以增加反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動，這時該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大。錯誤。D.增加反應(yīng)物的濃度，化學(xué)平衡正向移動，使反應(yīng)物的濃度減小，但由于該反應(yīng)是在體積固定的密閉容器中進行的，對NO2來說，濃度要比原來大。故顏色比加入的瞬間小，但比原來顏色要深。錯誤。答案選A。2、D【詳解】在多電子原子中，從3d能級開始有“能級交錯”現(xiàn)象，實際4s能級能量小于3d，所以D錯誤，故選D。3、C【詳解】A．B處于頂點位置，晶胞中B原子數(shù)目=8×=1，A處于體心，晶胞中A原子數(shù)目=1，故化學(xué)式為AB，故A錯誤；B．E、F均處于頂點位置，晶胞中E、F原子數(shù)目=4×=，故化學(xué)式為EF，故B錯誤；C．Z處于頂點，Z原子數(shù)目=8×=1，Y處于面心，Y原子數(shù)目=6×=3，X處于體心，晶胞中X原子數(shù)目=1，故化學(xué)式為XY3Z，故C正確；D．A處于頂點、面心，晶胞中A原子數(shù)目=8×+6×=4，B處于體心、棱中心，晶胞中B原子數(shù)目=1+12×=4，故化學(xué)式為AB，故D錯誤。故答案選C。4、B【解析】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C.石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；D.等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤。故選B。5、B【分析】A.b點透光率不再發(fā)生變化；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動?！驹斀狻緼.b點透光率不再發(fā)生變化，則b點達到平衡狀態(tài)，所以A選項是正確的；

B.顏色越深，透光率越小，可以知道b點時c(NO2)增大，則b點對應(yīng)的時刻改變的條件不可能是將注射器的活塞向外拉，故B錯誤；

C.d點透光率減小，平衡逆向移動，則v(正)<v(逆)，所以C選項是正確的；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則透光率將增大，所以D選項是正確的。

故答案選B。6、C【詳解】已知某溫度下，水的離子積Kw=1×10-13，即pH=6.5時，溶液呈中性，pH=4的強酸溶液中，c(H+)=1×10-4mol/L，pH=11的強堿溶液中，c(OH-)=0.01mol，設(shè)稀硫酸的體積為V1，氫氧化鈉的體積為V2，即此時有n(H+)=n(OH-)=V1×10-4=10-2×V2，=100:1，故選C項。7、A【解析】所給物質(zhì)都能使蛋白質(zhì)變性，都能用于殺菌消毒；故答案為A。8、D【詳解】A．滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時不能大量共存，故A不符合題意；B．0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D．的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。9、D【詳解】A．在溫度較低時，升高溫度反應(yīng)速率加快，有更多的CO發(fā)生反應(yīng)變?yōu)樯晌?，所以ＣＯ轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)溫度升高至一定溫度時，溫度升高，化學(xué)平衡逆向移動，使CO的轉(zhuǎn)化率降低。由于升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故△H＜0，A正確；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，甲醇轉(zhuǎn)化率增大，B正確；C．根據(jù)選項A分析可知：該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，使化學(xué)平衡常數(shù)會減小，故平衡常數(shù)：(75℃)＞K(85℃)，C正確；D．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快。由于溫度：e點＞c點，所以反應(yīng)速率：v(c點)＜v(e點)，D錯誤；故合理選項是D。10、B【詳解】平衡常數(shù)是指當(dāng)可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物能濃度的冪之積的比值。平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，升高溫度平衡常數(shù)可能增大，也可能減小。平衡常數(shù)越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，它的正向反應(yīng)進行的程度越大，即該反應(yīng)進行的越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大。所以正確的答案是B。11、A【分析】電解飽和食鹽水：陽極電極式：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極電極式：2H2O+2e-==2OH-+H2↑；【詳解】A．電解是陰陽極，不是正負極，故A項錯誤；B．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物是氫氣，故B項正確；C．電解過程將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C項正確；D．電解飽和食鹽水，陰極產(chǎn)物有氫氧化鈉，故D項正確；故答案為A。12、D【解析】A.離子化合物中不一定含有金屬元素，例如氯化銨等，故A錯誤；B.離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，故B錯誤；

B.共價化合物中也可能含有金屬元素，例如氯化鋁，故C錯誤；

D.共價化合物如過氧化氫，既有極性鍵也有非極性鍵，所以D選項是正確的。故答案選D。13、A【詳解】A．草木灰中含K2CO3，故主要成分是碳酸鉀，故A錯誤；B．K2CO3水解溶液顯堿性，能促進油脂水解，則草木灰溶液能浣洗衣服，故B正確；C．鹽類的水解吸熱，故加熱能促進其水解，增強其去污能力，故C正確；D．K2CO3中的能與銨態(tài)氮肥中的發(fā)生水解的相互促進，有氨氣逸出，從而降低肥效，則草木灰做肥料時不可與銨態(tài)氮肥混合施用，故D正確；故答案為A。14、B【解析】甲基環(huán)己烷中與甲基相連的碳上有一個氫原子，還能夠被取代，甲基環(huán)己烷中環(huán)上含有4種氫原子，甲基上有1種氫原子，一氯取代物有5種；故選B。15、D【分析】根據(jù)吉布斯自由能，ΔG=ΔH-TΔS<0反應(yīng)自發(fā)進行判斷?！驹斀狻扛鶕?jù)題目ΔH＝＋56.76kJ·mol－1>0可知，若使ΔG=ΔH-TΔS<0，則必須要保證ΔS>0，即反應(yīng)是熵增的反應(yīng)，且熵增大效應(yīng)大于熱效應(yīng)。答案為D?！军c睛】本題易錯點是A或B，注意反應(yīng)的焓變與反應(yīng)是否自發(fā)進行無直接相關(guān)，高溫或加熱條件不能說明反應(yīng)是非自發(fā)進行的，放熱反應(yīng)不一定自發(fā)進行，吸熱反應(yīng)不一定非自發(fā)進行。16、D【解析】新原子108269本題答案為D。17、B【分析】判斷物質(zhì)在水溶液中的酸堿性，先分析物質(zhì)是酸、堿還是鹽，若為鹽，再具體考慮水解對溶液酸堿性的影響，據(jù)此來分析作答?！驹斀狻緼.CH3COOH屬于酸，溶于水電離出H+，水溶液顯酸性，故A項錯誤；B.CH3COONa屬于強堿弱酸鹽，溶于水發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，水解出OH-，溶液顯堿性，故B項正確；C.CH3CH2OH是非電解質(zhì)，溶于水形成溶液時不能電離，水溶液顯中性，故C項錯誤；D.NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，溶于水發(fā)生水解，NH4++H2ONH3?H2O+H+，水解出H+，溶液顯酸性，故D項錯誤。答案選B。【點睛】溶液酸堿性判斷方法一，是根據(jù)H+與OH-濃度大小定量判斷：當(dāng)c(H+)>c(OH-)時，溶液呈酸性；當(dāng)c(H+)=c(OH-)時，溶液呈中性；當(dāng)c(H+)<c(OH-)時，溶液呈堿性。方法二，判斷本身是酸、堿或者鹽，若為鹽，則再次判斷該鹽溶液是否發(fā)生水解。單一鹽溶液，可根據(jù)“誰弱誰水解，誰強顯誰性”原則判斷；若為復(fù)雜酸式鹽，單純從酸式酸根離子考慮，則需要討論其水解程度與電離程度的相對大小，如NaHCO3溶液中，HCO3-水解顯堿性，電離顯酸性，但其水解程度大于電離程度，故NaHCO3溶液整體表現(xiàn)為顯堿性。18、A【詳解】A．KSCN溶液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液呈血紅色，A符合題意；B．氯水與Fe3+不發(fā)生反應(yīng)，不能產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，B不合題意；C．鹽酸與Fe3+不反應(yīng)，沒有現(xiàn)象產(chǎn)生，C不合題意；D．石蕊試液滴入含有Fe3+的溶液中，溶液可能會變紅色，但只能確定溶液顯酸性，不能確定是否含有Fe3+，D不合題意；故選A。19、C【詳解】A.石墨是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故A錯誤；B.氨氣是氫化物，屬于非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氫氧化鈉是堿，屬于電解質(zhì)，故C正確；D.二氧化碳是非金屬氧化物，屬于非電解質(zhì)，故D錯誤；故選C。20、A【詳解】A、a中帶*為手性碳原子，有兩個手性C，故A正確；B、b

分子只有2個不飽和度，同分異構(gòu)體中一定不可能有苯環(huán)的結(jié)構(gòu)，因為一個苯環(huán)就有4個不飽和度，故b

分子不存在屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體，故B錯誤；C、c分子中有一個異丙基，異丙基中的3個C不都在同一平面上，故c分子中所有碳原子不可能處于同一平面，故C錯誤；D、a、b、c均能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)，但c分子中并沒有碳碳雙鍵，故不能加聚反應(yīng)，故D錯誤；綜上所述，本題選A。21、A【詳解】A．NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵，N與O、N與H之間還存在共價鍵，氨氣與氫離子之間還存在配位健，A正確；B．NaOH是離子化合物，含有離子鍵，O與H之間還存在共價鍵，但不存在配位健，B錯誤；C．H2SO4是共價化合物，只存在共價鍵，C錯誤；D．H2O是共價化合物，只存在共價鍵，D錯誤，答案選A。22、C【詳解】A．左邊是原電池，右邊的電解池，故A錯誤；B．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，故B錯誤；C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標況下體積為=×22.4L/mol=2.24L，故C正確；D．左邊是原電池，投放氫氣的電極是負極，投放氧氣的電極是正極，則鋅是陰極，銅是陽極，裝置中電子的流向量b→Zn，Cu→a，故D錯誤；故選C。二、非選擇題(共84分)23、銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液取代反應(yīng)CD+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O【分析】根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由A→B→C的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH；根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式，結(jié)合D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應(yīng)生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)B→C的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+E→F的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)，故答案為銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應(yīng)；(2)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、醇羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)。A．G中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤；

B．G中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；C．G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應(yīng)，故C正確；D．G中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol

G最多可以跟4mol

H2反應(yīng)，故D正確；故選CD；(3)根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；

(4)F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應(yīng)生成酚羥基也與氫氧化鈉反應(yīng)，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O，故答案為+3NaOH→CH3COONa+CH3OH++H2O；(5)E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件①能發(fā)生水解反應(yīng)，說明有酯基，②與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，有酚羥基，③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為；(6)甲苯氧化生成苯甲酸，苯取代生成氯苯，水解生成苯酚，以此合成該有機物，合成流程圖為，故答案為?！军c睛】本題考查有機物的合成，把握合成流程中的反應(yīng)條件、已知信息等推斷各物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的難點為(6)，要注意充分利用題干信息結(jié)合流程圖的提示分析解答。24、C6H12加聚反應(yīng)a、d能5【解析】根據(jù)題意：0.1molA在足量的氧氣中完全燃燒，生成13.44LCO2氣體(0.6mol)，生成的H2O的物質(zhì)的量也是0.6mol，故其分子式為：C6H12；（1）A的分子式為C6H12；（2）A的不飽和度為1，①主鏈有五個碳原子；②能使溴的四氯化碳溶液和高錳酸鉀酸性溶液褪色；③在Ni催化下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。符合上述條件的同分異構(gòu)體還有：、；用在一定條件下制備高聚物的反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)的類型是加聚反應(yīng)；（3）根據(jù)題意，B的化學(xué)式是C6H6,是苯，故苯的凱庫勒式不能解釋其不能使溴水褪色，由于他未提出苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，故也解釋不了其鄰位二溴代物只有一種；故選ad；（4）0.1molM在足量的氧氣中完全燃燒，產(chǎn)生標準狀況下15.68L二氧化碳，0.7mol，故M為甲苯。①甲苯在光照條件下與Cl2反應(yīng)的方程式是：；甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合酸加熱的方程式是：；②甲苯可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，甲苯與氫氣加成產(chǎn)物為其一氯代物有、、、、共5種。25、CH3COOHCH3COO-+H+BD10-7b/(25-b)C當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色0.9600BCD【解析】（1）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+。（2）根據(jù)電荷守恒和物料守恒推導(dǎo)。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）第2組數(shù)據(jù)無效，根據(jù)NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等來計算。（7）根據(jù)c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導(dǎo)?！驹斀狻浚?）醋酸是弱酸，電離方程式為：CH3COOHCH3COO-+H+，故答案為CH3COOHCH3COO-+H+。（2）A.由圖可知，滴定前0.1mol·L-1CH3COOH溶液的PH值為3，電離度為（10-3/0.1）×100％≈1%；故A正確；B.B點得到等物質(zhì)的量的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)，整理以上兩個式子得質(zhì)子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+2c(H+)，故B錯誤；C.C點溶液的PH=7，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得c(CH3COO-)=c(Na+)，c(H+)、c(OH-)小于c(CH3COO-)、c(Na+)，故C正確；D.D點得到的是等物質(zhì)的量NaOH和CH3COONa的混合溶液，因CH3COO-要水解，故離子濃度大小關(guān)系c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)，故D錯誤。故選BD。（3）溶液的PH=7，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO-)=c(Na+)=b×10-4mol·L-1，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)=25×10-4-b×10-4，K=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)=b×10-4×10-7/（25-b）×10-4=10-7b/(25-b)，故答案為10-7b/(25-b)。（4）用氫氧化鈉滴定醋酸，在滴定終點得到的是醋酸鈉溶液，溶液呈弱堿性，所以要選用酚酞作指示劑，故選C。（5）滴定終點的判斷方法為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜰aOH，溶液顏色由無色變淺紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色。（6）NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，第1次消耗NaOH溶液的體積是23.9mL,第2次消耗NaOH溶液的體積是22.0mL，第3次消耗NaOH溶液的體積是24.1mL，第2組數(shù)據(jù)無效，兩次平均值為：24.0mL，根據(jù)反應(yīng)方程式可知消耗NaOH的物質(zhì)的量和CH3COOH的物質(zhì)的量相等，消耗NaOH的物質(zhì)的量為2.4×10-3mol，所以CH3COOH的濃度為2.4×10-3mol/25.00×10-3L=0.096mol·L-1,實驗室為測定食醋中CH3COOH的濃度，取25mL食醋置于250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度并搖勻，所以該食醋中CH3COOH的濃度為0.9600mol·L-1。故答案為0.9600。（7）根據(jù)c（待測）=c（標準）×V（標準）/V（待測）推導(dǎo)A.堿式滴定管內(nèi)滴定后產(chǎn)生氣泡，導(dǎo)致消耗標準溶液體積偏小，測定結(jié)果偏小，故A錯誤；B.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定到終點后仰視，導(dǎo)致消耗標準溶液體積偏大，測定結(jié)果偏大，故B正確；C.配制0.1000mol·L-1NaOH溶液時，固體NaOH中含有結(jié)晶水，所配溶液濃度小于0.1000mol·L-1，導(dǎo)致消耗標準溶液體積偏大，故測定結(jié)果偏高，故C正確；D.堿式滴定管未潤洗就裝入標準液進行滴定，造成消耗的V（標準）偏大，故測定結(jié)果偏高，故D正確。故選BCD。26、CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑分液漏斗飽和食鹽水NaOH溶液（或CuSO4溶液）除去氣體中的雜質(zhì)溴水褪色加成反應(yīng)A【分析】碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水代替水；得到的乙炔氣體中混有H2S等還原性有毒氣體，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液來除去；乙炔含有不飽和鍵，能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色；乙炔難溶于水，可以用排水法收集?！驹斀狻浚?）碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)生成氫氧化鈣[Ca（OH）2]和乙炔，配平即可，方程式為CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；

（2）儀器A為分液漏斗，乙炔與水反應(yīng)劇烈，為減緩反應(yīng)，可用飽和食鹽水，故答案為：分液漏斗；飽和食鹽水；

（3）電石中往往混有CaS等雜質(zhì)，與水反應(yīng)會產(chǎn)生H2S等還原性有毒氣體，硫化氫能與NaOH溶液或硫酸銅溶液反應(yīng)，可以用NaOH溶液或硫酸銅溶液除去，故答案為：NaOH溶液（或CuSO4溶液）；除去氣體中的雜質(zhì)；

（4）乙炔能夠和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，方程式為：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2，D中的現(xiàn)象為溴水褪色；故答案為：溴水褪色；加成反應(yīng)；

（5）乙炔難溶于水選擇A收集，在裝置C之后連接收集裝置，最適合用于收集A排水法收集，氣體純度高，故答案為：A。【點睛】對于制取氣體的反應(yīng)，為了防止氣體產(chǎn)生速率過快，通?？梢赃x擇降低反應(yīng)物濃度的辦法，此題中用飽和食鹽水代替蒸餾水就是應(yīng)用了這個原理。27、MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2OCH4

＋Cl2

CH3Cl＋HCl平衡氣壓，使液體能夠順利流下干燥管除去過量的氯氣分液CDABCH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+【解析】（1）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致；根據(jù)裝置圖分析儀器b的名稱；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；（4）進入E裝置的物質(zhì)有甲烷、氯化氫和一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳等有機物，甲烷、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳難溶于水，氯化氫易溶于水；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體；（6）甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體?！驹斀狻浚?）A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，反應(yīng)的離子方程式是MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；C裝置中CH4與Cl2光照反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)方程式是CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl；（2）根據(jù)裝置圖，導(dǎo)管a把燒瓶與分液漏斗上口連在一起，使燒瓶與與分液漏斗中的壓強保持一致，所以導(dǎo)管a的作用是平衡氣壓，使液體能夠順利流下；根據(jù)裝置圖，儀器b的名稱是干燥管；（3）D裝置中潮濕的KI與氯氣反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，D的作用是除去過量的氯氣；（4）進入E裝置的物質(zhì)有氯化氫、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和甲烷，有機物難溶于水、氯化氫易溶于水，所以從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，E裝置的作用是防止倒吸、吸收氯化氫，故選CD；（5）甲烷、一氯甲烷均為難溶于水的氣體，所以經(jīng)過E裝置后的氣體中含有CH4、CH3Cl；（6）甲烷燃料電池的負極是甲烷失電子生成二氧化碳氣體，負極反應(yīng)式是CH4－8e－＋2H2O＝CO2＋8H+?！军c睛】本題