2026屆山東省濟(jì)寧市嘉祥一中化學(xué)高二第一學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用c水(H+)、c水(OH-)表示由水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度。常溫下四種溶液：①CH3COONH4溶液②pH＝7的CH3COONa、CH3COOH混合溶液③pH＝5且c水(H+)=10-7mol/L的HCl、NH4Cl混合溶液④KI溶液，其中c水(OH-)=10-7mol/L的是A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④2、可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，已知起始濃度c(A)=4mol·L-1，c(B)=3mol·L-1，C、D濃度均等于0，反應(yīng)開始2秒后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)D的平衡濃度為0.5mol·L-1,則下列說法不正確的是()A．反應(yīng)速率v(C)=1mol/（L·s）B．C的平衡濃度為4mol/LC．A的轉(zhuǎn)化率為25%D．B的平衡濃度為1.5mol/L3、元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥 B．制半導(dǎo)體材料 C．制新醫(yī)用藥物 D．制高溫合金4、下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是A．可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布B．此圖錯(cuò)誤，違背了泡利原理C．表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布D．表示處于激發(fā)態(tài)的B原子的核外電子排布圖5、用普通的工業(yè)酒精(含量約為96%)制取無水酒精的方法是A．蒸餾B．加濃硫酸蒸餾C．加生石灰蒸餾D．加金屬鈉蒸餾。6、下列各組液體混合物，出現(xiàn)分層且水層在上層的一組物質(zhì)是A．乙酸乙酯和水B．溴乙烷和水C．甲苯和水D．甲醇和水7、氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)28、在密閉容器中加入濃度均為0.2的CO和，T℃發(fā)生如下反應(yīng)：。下列說法能充分說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．正、逆反應(yīng)速率都等于零B．CO、、和的濃度相等C．CO、、和的濃度不再變化D．單位時(shí)間內(nèi)消耗1molCO同時(shí)生成1mol9、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)完全正確且能達(dá)到目的的是A

從碘的CCl4溶液中分離I2并回收CCl4B

滴定法測(cè)定鹽酸溶液的濃度C

合成氨并檢驗(yàn)氨的生成D

檢查裝置的氣密性A．A B．B C．C D．D10、新型NaBH4/H2O2燃料電池DBFC的結(jié)構(gòu)如圖所示，該電池總反應(yīng)方程式：NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O，有關(guān)的說法不正確的是A．電極B為正極B．放電過程中，Na+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移C．電池負(fù)極的電極反應(yīng)為：BH4-+8OH??8e?=BO2-+6H2OD．在電池反應(yīng)中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理論上流過電路中的電子為12NA11、一定條件下的恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z

的濃度分別為0.1mol/L、0.3

mol/L、0.08

mol/L。則下列判斷正確的是A．c1:c2=1:2B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C．若反應(yīng)正向進(jìn)行，X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1

的取值范圍為0<c1<0.14

mol/L12、下列過程中，需要通電后才能進(jìn)行的是①電離②電解③電鍍④電泳⑤電化腐蝕A．①②③B．②③④C．②④⑤D．全部13、某溫度下，在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s)ΔH>0。下列敘述正確的是A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大B．平衡后升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．平衡后加入X，上述反應(yīng)的ΔH增大D．容器中壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)14、Mg–AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是A．Mg為負(fù)極B．正極反應(yīng)式為Ag++e–=AgC．電池放電時(shí)Cl–由正極向負(fù)極遷移D．負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑15、A～D是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的裝置示意圖，其中所做實(shí)驗(yàn)與裝置不相符的是：（）序號(hào)ABCD裝置實(shí)驗(yàn)除堿式滴定管膠管中的氣泡石油的分餾蒸餾時(shí)的接收裝置萃取時(shí)振蕩混合液A．A B．B C．C D．D16、25℃時(shí)，用0.1mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.1mol·L－1的鹽酸和醋酸，滴定曲線如圖所示，下列說法正確的是A．Ⅰ、Ⅱ分別表示鹽酸和醋酸的滴定曲線B．pH=7時(shí)，滴定鹽酸和醋酸消耗NaOH溶液的體積相等C．V(NaOH)=10.00mL時(shí)，醋酸溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH)=20.00mL時(shí)，兩溶液中c(CH3COO-)>c(Cl-)二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種著名的香料，某研究小組從苯出發(fā)，經(jīng)兩條路線合成化合物H。其中化合物D的分子式為C7H8。已知：I.RX＋Mg無水乙醇R－MgX(X為鹵素原子)II.III.請(qǐng)回答：下列說法不正確的是________________________。A．常溫下，化合物A為褐色、密度比水大的液體B．化合物C能發(fā)生消去反應(yīng)C．化合物D的一氯代物有4種D．化合物E能發(fā)生水解反應(yīng)和消去反應(yīng)苯→D的化學(xué)方程式是___________________________________________。G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________。寫出同時(shí)符合下列條件的C的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②1H-NMR譜顯示分子中含有四種不同環(huán)境的氫原子。設(shè)計(jì)以C和丙酮為原料制備H的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選，且不超過四步）。_____18、A是一種信息材料的添加劑，在相同條件下，A蒸氣是同體積氫氣質(zhì)量的88.25倍。在A分子中各元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w(C)＝54.4%，w(H)＝7.4%，w(O)＝18.1%，w(Cl)＝20.1%，A在不同條件下可發(fā)生如圖所示的一系列變化。請(qǐng)回答下列問題：A的分子式為__________。D分子含有的官能團(tuán)是________________。上述轉(zhuǎn)換關(guān)系的化學(xué)方程式中，屬于水解反應(yīng)的有________個(gè)(填數(shù)字)。寫出化學(xué)方程式：①A和稀硫酸共熱：____________________________________________________；②E氧化成G：__________________________________________________；③F與氫氧化鈉醇溶液共熱：__________________________________________。與B互為同分異構(gòu)體的且屬于鏈狀酯的物質(zhì)共有____種。19、一個(gè)集氣瓶中放有一團(tuán)棉花，向其中倒入CO2氣體時(shí)棉花燃燒起來，則棉花中可能包有A．燒堿 B．氧化鈉C．過氧化鈉 D．小蘇打20、中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。儀器A的名稱是_________，水通入A的進(jìn)口為_________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________。21、鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題。用K2FeO4給水消毒、殺菌時(shí)得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+凈水原因是____________(用離子方程式表示)；但Fe3+凈水要腐蝕設(shè)備，在腐蝕鋼鐵設(shè)備時(shí)，除H+作用外，另一主要原因是________________________________。鋼鐵腐蝕造成很大損失，用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水)，X極的電極材料應(yīng)是________________(填字母)。A、鋅B、銅C、銀D、石墨高鐵電池是一種新型的二次電池，電解液為堿性溶液，其反應(yīng)式如下：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH①寫出該電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式______________________________。②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有______。從保護(hù)環(huán)境的角度考慮，制備K2FeO4較好的方法為電解法，其裝置如圖所示。①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”)，溶液中OH-向_____移動(dòng)(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)②電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。③若維持電流強(qiáng)度為6A，電解5小時(shí)，理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_________g(已知F=96500C/mol，結(jié)果保留1位小數(shù))已知25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5mol/L500mLFeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入____mL2mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后，溶液總體積不變)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C2、B3、B4、A5、C6、B7、B8、C9、D10、B11、D12、B13、D14、B15、C16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、AD和18、C8H13O2Cl羥基、氯原子3CH3CH(CH2OH)2＋O2CH3CH(CHO)2＋2H2OClCH2CH(CH3)COOH＋2NaOHCH2=C(CH3)COONa＋NaCl＋2H2O519、C20、冷凝管或冷凝器bSO2＋H2O2=H2SO4③酚酞④0