2026屆四川省成都市成都實驗高級中學(xué)化學(xué)高二上期中檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（）A．加少量燒堿溶液B．加入少量CH3COONa晶體C．加少量冰醋酸D．加水2、下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是A． B．C． D．3、由環(huán)己烷可制得1,2—環(huán)己二醇，反應(yīng)過程如下：下列說法錯誤的是()A．①的反應(yīng)條件是光照 B．②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)C．③的反應(yīng)類型是取代反應(yīng) D．④的反應(yīng)條件是NaOH、H2O加熱4、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－＞W(wǎng)－；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說法中，正確的是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其穩(wěn)定性依次降低C．元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D．元素X、W和M的可形成組成為XWM的強氧化劑5、日本福島核電站泄漏物中含有放射性的53131I。有關(guān)A．中子數(shù)為78B．與53127C．質(zhì)量數(shù)為131D．與531276、下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液 B．c(H+)=c(OH－)=10-6mol/L溶液C．使石蕊試液呈紫色的溶液 D．等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液7、下列判斷正確的是（）A．pH＝6的溶液一定呈酸性B．c(H＋)水電離產(chǎn)生＝c(OH－)水電離產(chǎn)生的溶液一定呈中性C．使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性D．強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液一定呈中性8、用電解法提取氯化銅廢液中的銅，方案正確的是()A．用銅片連接電源的正極，另一電極用鉑片B．用碳棒連接電源的正極，另一電極用銅片C．用氫氧化鈉溶液吸收陰極產(chǎn)物D．用帶火星的木條檢驗陽極產(chǎn)物9、草酸（H2C2O4）是二元弱酸（K1=5.9×10-2、K2=6.4×10-5）。向10mL稀H2C2O4溶液中滴加等濃度NaOH溶液，H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的濃度分?jǐn)?shù)δ隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖，以下說法正確的是（）A．HC2O4-的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大而增大B．交點a處對應(yīng)加入的NaOH溶液的體積為5mLC．交點b處c(H+)=6.4×10-5D．pH=5時存在c(Na+)+c(H+)＝c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)10、關(guān)于溶液的下列說法正確的是A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同C．用pH試紙可測定新制氯水的pHD．除去工業(yè)廢水中的Cu2+可以選用FeS作沉淀劑11、對于下列常見化學(xué)的認(rèn)識錯誤的是()A．明礬可用作凈水劑 B．干冰能用于人工降雨C．碳酸鈣是文物陶瓷的主要成分 D．小蘇打可作糕點的發(fā)酵粉12、在一定條件下，用石墨電極電解0.5mo/LCuSO4溶液(含H2SO4)，監(jiān)測到陽極附近溶液pH隨著通電時間的延長而變化，數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是注：pH越小，c(H+)越大通電前pH通電后pH瞬間20s40s60s80s100s120s……2.352.552.502.482.452.412.352.25……A．通電瞬間，陽離子向陰極移動B．電解過程中，陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑C．通電后pH下降過程中，陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=CuD．通電后pH下降過程中，H+向陰極的移動速率大于其在陽極的生成速率13、下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是()A．C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)△H=－1367.0kJ/mol（燃燒熱）B．H2SO4(aq)+2NaOH(aq)==Na2SO4（aq）+2H2O(l)△H=+114.6kJ/mol（中和熱）C．2H2+O2===2H2O△H=－483.6kJ/mol（反應(yīng)熱）D．C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=－110.5kJ/mol（反應(yīng)熱）14、SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）是一個放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法中正確的是A．因為反應(yīng)放熱，所以升高溫度會使反應(yīng)速率減慢B．通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率15、下列說法不正確的是A．物質(zhì)燃燒總是放熱的B．放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時都不需要加熱C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的16、以下化學(xué)用語正確的是A．乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3COHB．CH4的球棍模型：C．丙烯的實驗式：CH2D．-NH2的電子式：17、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的熵變，敘述正確的是A．化學(xué)反應(yīng)的熵變與反應(yīng)的方向無關(guān)B．化學(xué)反應(yīng)的熵變直接決定了反應(yīng)的方向C．能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，熵值都增大D．熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)18、下列物質(zhì)都是常見的食品添加劑，但使用時必須嚴(yán)格控制用量的是A．亞硝酸鈉B．食鹽C．蔗糖D．味精（谷氨酸鈉）19、“低碳經(jīng)濟(jì)”是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的可持續(xù)發(fā)展經(jīng)濟(jì)模式。下列說法與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合的是（）A．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代水作為萃取劑B．加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率C．利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用D．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是891.0kJ·mol－1、1366.8kJ·mol－1，利用甲烷更“低碳”20、某干電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為：Zn+2NH=Zn2++2NH3↑+H2↑。下列有關(guān)該電池的說法中錯誤的是A．鋅片上發(fā)生氧化反應(yīng)B．碳棒上反應(yīng)為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑C．圖中該電池原理裝置工作過程中溶液pH增大D．?dāng)嚅_導(dǎo)線，圖中該電池原理裝置中不再發(fā)生任何反應(yīng)21、元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是(）A．元素的相對原子質(zhì)量遞增，量變引起質(zhì)變B．元素原子的核外電子排布呈周期性變化C．元素的原子半徑呈周期性變化D．元素的化合價呈周期性變化22、25℃時，用一定濃度NaOH溶液滴定某醋酸溶液，混合溶液的導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為恰好反應(yīng)點。下列說法不正確的是（）A．b點溶液的pH=7B．溶液的導(dǎo)電能力與離子種類和濃度有關(guān)C．a(chǎn)→c過程中，n(CH3COO-)不斷增大D．c點的混合溶液中c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油分餾得到的輕汽油，可在Pt催化下脫氫環(huán)化，逐步轉(zhuǎn)化為芳香烴。以鏈烴A為原料合成兩種高分子材料的路線如下：已知以下信息：①B的核磁共振氫譜中只有一組峰；G為一氯代烴。②R—X＋R′—XR—R′(X為鹵素原子，R、R′為烴基)?；卮鹨韵聠栴}：（1）B的化學(xué)名稱為_________，E的結(jié)構(gòu)簡式為_________。（2）生成J的反應(yīng)所屬反應(yīng)類型為_________。（3）F合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：_________（4）I的同分異構(gòu)體中能同時滿足下列條件的共有_________種(不含立體異構(gòu))。①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)。其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是_________(寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式)。（5）參照上述合成路線，以2-甲基己烷和一氯甲烷為原料(無機(jī)試劑任選)，設(shè)計制備化合物E的合成路線：_________。24、（12分）Ⅰ．KAl(SO4)2·12H2O(明礬)是一種復(fù)鹽，在造紙等方面應(yīng)用廣泛。實驗室中，采用廢易拉罐(主要成分為Al，含有少量的Fe、Mg雜質(zhì))制備明礬的過程如下圖所示。回答下列問題：(1)為盡量少引入雜質(zhì)，試劑①應(yīng)選用______________(填標(biāo)號)。a．HCl溶液b．H2SO4溶液c．氨水d．NaOH溶液(2)易拉罐溶解過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(3)沉淀B的化學(xué)式為______________________II．毒重石的主要成分BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))，實驗室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:(4)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是_________________________________。Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2(5)濾渣Ⅱ中含(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，原因是_________________________________。已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-925、（12分）硝酸亞鐵可用作媒染劑、分析試劑、催化劑等。(1)硝酸亞鐵可用鐵屑在低溫下溶于稀硝酸制得，還原產(chǎn)物為NO。反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(2)某小組為探究硝酸亞鐵晶體的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。①儀器B的名稱是____，實驗中無水CuSO4變藍(lán)，由此可知硝酸亞鐵晶體含有___。②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，檢驗熱分解后固體為氧化鐵的實驗方案為：實驗步驟現(xiàn)象取少量固體加適量稀硫酸，振蕩，將溶液分成兩份固體溶解得黃色溶液一份滴入____溶液變成紅色另一份滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液___________A中硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為______。(3)繼續(xù)探究mg硝酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)①取A中熱分解后的固體放入錐形瓶，用稀硫酸溶解，加入過量的KI溶液，滴入2滴___作指示劑。②用amol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的溶液(已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，滴定至終點時用去bmLNa2S2O3溶液，則硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。26、（10分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3?H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。27、（12分）某工廠廢水中含游離態(tài)氯，通過下列實驗測定其濃度。①取水樣10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mLKI溶液(足量)(發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2KI=I2＋2KCl)滴入指示劑2～3滴。②取一只堿式滴定管依次用自來水、蒸餾水洗凈，然后注入0.010mol·L－1Na2S2O3溶液，調(diào)整液面，記下讀數(shù)。③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定，發(fā)生的反應(yīng)為：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6。試回答下列問題：(1)步驟①加入的指示劑是________。(2)滴定時，眼睛應(yīng)注視______________，(3)步驟③當(dāng)待測液由

________色變?yōu)開______色且半分鐘不變化即達(dá)終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為_____。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：______________。(5)下列操作中可能使所測游離態(tài)氯的濃度數(shù)值偏低的是(選填字母)___。A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定。28、（14分）氮化硅（Si3N4）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)（1）該反應(yīng)的還原劑是_____________，其還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物之比為_____________。（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=______________________。（3）若升高溫度CO的濃度增大，則其焓變△H_____________0（填“＞”、“＜”或“=”）；若降低溫度，其平衡常數(shù)值將_____________（填“增大”、“減小”或“不變”）；已知CO生成速率為υ(CO)=9mol?L－1?min－1，則N2消耗速率為υ（N2）=_____________。（4）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、CO的量），反應(yīng)速率υ與時間t的關(guān)系如圖，圖中t6時改變的條件可能是_____________；圖中表示平衡時N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時間是_____________。29、（10分）電解質(zhì)水溶液中存在電離平衡、水解平衡等，請回答下列問題。(1)已知部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表：弱電解質(zhì)NH3.H2OHCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Kb=1.8×10?5Ka=1.77×10?4Ka=4.3×10?10Ka1=5.0×10?7Ka2=5.6×10?11①已知25℃時，HCOOH(aq)+OH?(aq)=HCOO?(aq)+H2O(l)△H=?akJ/molH+(aq)+OH?(aq)=H2O(l)△H=?bkJ/mol甲酸電離的熱化學(xué)方程式為______________。②取濃度相同的上述三種酸溶液，溶液pH最大的是_________，稀釋相同的倍數(shù)后，溶液pH變化最大的是____________________。③分別取等濃度、等體積HCOOH和HCN溶液，加入同濃度的NaOH溶液中和，當(dāng)溶液呈中性時消耗NaOH溶液的體積：V(HCOOH)______V(HCN)(填“>”、“<”或“=”)。④0.1moI/LNaCN溶液和0.1mol/LNaHCO3溶液中，c(CN?)______c(HCO3?)(填“>”、“<”或“=”)。⑤常溫下，pH相同的三種溶液a.HCOONab.NaCNc.Na2CO3，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_____________(填編號)。⑥將少量CO2通入NaCN溶液，反應(yīng)的離子方程式是__________________________________。⑦若NH3·H2O與CO2恰好完全反應(yīng)生成正鹽，則此時溶液呈________性(填“酸”或“堿”)。向該溶液中通入________氣體可使溶液呈中性(填“CO2”或“NH3”)。此時溶液中c(NH4+)/c(CO32?)________2(填“＞”“＜”或“＝”)(2)室溫下向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入0.1mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。①HA的電離方程式是____________________________②a、b、c處溶液中水的電離程度最大的是_______________③c點所示的溶液中除水分子外的微粒濃度由大到小的順序依次為______________________________。(3)常溫下，將等體積0.1mol?L－1NaOH和nmol?L-1HA混合，溶液呈中性，該溫度下HA的電離常數(shù)Ka=___________(用含有n的式子表達(dá))

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】試題分析：A、加少量燒堿固體，氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，平衡向右移動，醋酸根濃度增大，Ka不變，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；B、加少量CH3COONa固體，醋酸根濃度增大，平衡逆向移動，氫離子濃度減小，醋酸分子濃度增大，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；C、加少量冰醋酸，醋酸的電離程度減小，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值減小，錯誤；D、加水稀釋，醋酸的電離平衡向右移動，溶液中氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，溶液體積相同，故溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，正確?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離2、C【解析】氨氣的電子式是，故A錯誤；氯化鈉是離子化合物，電子式是，故B錯誤；水是共價化合物，電子式是，故C正確；氯氣的電子式是，故D錯誤。3、C【分析】根據(jù)環(huán)己烷合成1,2—環(huán)己二醇的路線知：反應(yīng)①為在光照條件下的取代反應(yīng)得到，反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)得到A為，反應(yīng)③為的加成反應(yīng)，則B為，反應(yīng)④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)得到。【詳解】A項、根據(jù)分析得反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，A正確；B項、根據(jù)分析得反應(yīng)②為在氫氧化鈉醇溶液共熱條件下發(fā)生的消去反應(yīng)，B正確；C項、根據(jù)分析得反應(yīng)③為的加成反應(yīng)，C錯誤；D項、根據(jù)分析得反應(yīng)④為在氫氧化鈉水溶液共熱，發(fā)生水解反應(yīng)，D正確；故本題選C。4、D【分析】X、Y、Z、W、M五種短周期元素，Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，可知Y為Si；X、Y、Z、W同周期，都處于第三周期，由X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知X為Na、M為O；Z、M同主族，則Z為S；離子半徑Z2-＞W(wǎng)-，則W為Cl，據(jù)此分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析，X為Na，Y為Si，Z為S，W為Cl，M為O。A．X、M兩種元素形成的化合物可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤；B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性與元素的非金屬性有關(guān)，與氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量無關(guān)，故B錯誤；C．硅晶體屬于原子晶體，硫和氯氣均形成分子晶體，故C錯誤；D.元素X、W和M的可形成次氯酸鈉(NaClO)，次氯酸鈉為強氧化劑，故D正確；故選D。5、D【解析】A．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=131-53=78，選項AB．53131I與53127IC．53131I的質(zhì)子數(shù)為53，質(zhì)量數(shù)為131，選項CD．53131I與53127答案選D。6、B【解析】A.pH=7的溶液不一定呈中性，如100℃時，水的離子積常數(shù)是10-12，pH=6時溶液呈中性，當(dāng)pH=7時溶液呈堿性，故A錯誤；B.c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液，溶液的pH=6，溶液一定呈中性，故B正確；C.石蕊試液呈紫色的溶液，常溫下溶液顯酸性，故C錯誤；D.等體積等濃度的酸與堿反應(yīng)后的溶液，若是強酸強堿反應(yīng)，溶液呈中性，若是強酸弱堿反應(yīng)，溶液呈酸性，若是弱酸強堿反應(yīng)溶液呈堿性，故D錯誤。故選B。7、C【詳解】A.pH＝6的溶液不一定呈酸性，A錯誤；B.任何條件下c（H＋）水電離產(chǎn)生＝c（OH－）水電離產(chǎn)生，B錯誤；C.石蕊試液的變色范圍是5～8，因此使石蕊試液顯紅色的溶液一定呈酸性，C正確；D.強酸和強堿等物質(zhì)的量混合后溶液不一定呈中性，例如氫氧化鈉和硫酸，D錯誤；答案選C?！军c晴】溶液的酸堿性是由溶液中c（H＋）與c（OH－）的相對大小決定的：c（H＋）＞c（OH－），溶液呈酸性；c（H＋）＝c（OH－），溶液呈中性；c（H＋）＜c（OH－），溶液呈堿性。解答時注意靈活應(yīng)用。8、B【詳解】A.在鉑電極上電鍍銅，無法提取銅，A項錯誤；B.利用電解法提取CuCl2溶液中的銅，陰極應(yīng)發(fā)生反應(yīng)：Cu2＋＋2e－=Cu，陽極可以用碳棒等惰性材料作電極，B項正確；C.電解時陰極產(chǎn)生銅，無法用NaOH溶液吸收，C項錯誤；陽極反應(yīng)：2Cl－－2e－=Cl2↑，無法用帶火星的木條檢驗，D項錯誤；答案選B。9、C【解析】圖中曲線①H2C2O4為、②為HC2O4—、③為C2O42—的濃度隨pH的變化；A．由圖中曲線可知HC2O4—的濃度分?jǐn)?shù)隨pH增大先增大后減小，故A錯誤；B．交點a處對應(yīng)c(H2C2O4)=c(HC2O4—)，而加入的NaOH溶液的體積為5mL時H2C2O4和NaHC2O4等物質(zhì)的量，因H2C2O4的電離大于HC2O4—水解，則溶液中c(H2C2O4)<c(HC2O4—)，故B錯誤；C．交點b處c(C2O42—)=c(HC2O4—)=，此時溶液中只存在C2O42—的水解，則C2O42—+H2OHC2O4—+OH-，[c(HC2O4—)×c(OH—)]÷c(C2O42—)=Kw÷K2，則c(OH—)=Kw÷c(H+)=Kw÷K2，可知c(H+)=K2=6.4×10-5mol/L，故C正確；D．pH=5時溶液中存在的電荷守恒式為c(Na+)+c(H+)＝2c(C2O42—)+c(HC2O4—)+c(OH—)，故D錯誤；答案為C。10、D【解析】A項，用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，堿液被稀釋，堿性減弱，測定值偏小，錯誤；B項，NaCl屬于強酸強堿鹽，對水的電離平衡無影響，CH3COONH4屬于弱酸弱堿鹽，由于鹽的水解促進(jìn)水的電離，則NaCl溶液中水的電離程度小于CH3COONH4溶液中水的電離程度，錯誤；C項，新制氯水具有強氧化性，最終pH試紙呈無色，無法測出pH值，錯誤；D項，加入FeS可實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化，F(xiàn)eS轉(zhuǎn)化成更難溶于水的CuS，然后過濾除去CuS，正確；答案選D。11、C【詳解】A.鋁離子水解產(chǎn)生氫氧化鋁具有較強的吸附性，明礬可用作凈水劑，故A正確；B.干冰氣化時吸熱，干冰能用于人工降雨，故B正確；C.文物陶瓷的主要成分為硅酸鈣等，故C錯誤；D.碳酸氫鈉受熱容易分解而產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，使得面食內(nèi)部形成多孔結(jié)構(gòu)，從而使得面食更酥軟，小蘇打可作糕點的發(fā)酵粉，故D正確；故選C。12、D【解析】A．電解池中，陽離子向陰極移動，故A正確；B．電解過程中，陽極pH逐漸減小，電解池陽極上物質(zhì)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，考慮到溶液中含有硫酸，電解質(zhì)溶液為酸性的，則陽極發(fā)生的電極反應(yīng)應(yīng)為H2O放電，產(chǎn)生H+，所以陽極發(fā)生的電極反應(yīng)是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正確；C．陰極發(fā)生反應(yīng)為物質(zhì)得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則陰極發(fā)生的主要電極反應(yīng)是Cu2++2e-=Cu，故C正確；D．電解過程中，陽極pH降低，陽極電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，產(chǎn)生的H+是陽離子，向陰極移動，pH降低表明陽極H+向陰極的移動速率小于其在陽極的生成速率，陽極c(H+)增大，pH=-lgc(H+)減小，故D錯誤；故選D。13、D【解析】根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫及其注意事項可知，需注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)、△H的正負(fù)號、數(shù)值、單位，燃燒熱抓住1mol可燃物燃燒生成穩(wěn)定氧化物、中和熱抓住生成1mol水?！驹斀狻緼項、表示乙醇的燃燒，生成的水應(yīng)為液態(tài)，故A錯誤；B項、酸堿中和為放熱反應(yīng)，△H<0，故B錯誤；C項、熱化學(xué)反應(yīng)方程式要注明物質(zhì)在反應(yīng)時的狀態(tài)，故C錯誤；D項、碳的燃燒為放熱反應(yīng)，△H<0，且標(biāo)出物質(zhì)的聚集狀態(tài)，符合要求，故D正確。故選D?！军c睛】本題考查燃燒熱以及熱化學(xué)方程式的書寫正誤判斷，重在搞清書寫熱化學(xué)方程式的注意事項。14、D【解析】A.升高溫度一定會使反應(yīng)速率加快，A錯誤；B.由于是可逆反應(yīng)，通過調(diào)控反應(yīng)條件，SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B錯誤；C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確，答案選D。【點睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據(jù)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實質(zhì)，后者是表現(xiàn)，判斷時只要抓住這兩個特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。15、B【詳解】A．所有的燃燒反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，A不符合題意；B．反應(yīng)是否為放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無關(guān)，有的放熱反應(yīng)需要加熱，如木炭的燃燒，開始時需要加熱，B符合題意；C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)僅表示物質(zhì)的量，C不符合題意；D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的，D不符合題意。答案選B。16、C【解析】A.乙醛的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為CH3CHO，錯誤；B.該模型為甲烷的比例模型，錯誤；C.乙烯的分子式為C2H4，故實驗式為CH2，正確；D.-NH2是氨基,電中性,其電子式就是在NH3的基礎(chǔ)上去掉一個H原子，即：，錯誤。17、D【分析】反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于ΔH與TΔS的差值大?。寒?dāng)ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行；當(dāng)ΔH-TΔS=0時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；當(dāng)ΔH-TΔS>0時，反應(yīng)不能向正反應(yīng)方向自發(fā)進(jìn)行，以此解答該題；【詳解】A.熵變是影響化學(xué)反應(yīng)方向的因素之一，與反應(yīng)的方向有關(guān)，故A錯誤；B.化學(xué)反應(yīng)的熵變、焓變、溫度三者共同決定了反應(yīng)進(jìn)行的方向，當(dāng)ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，否則不能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C.反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行由熵變ΔH、焓變ΔS、溫度T三者共同決定，當(dāng)ΔH-TΔS<0時，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，但ΔH<0、ΔS<0的反應(yīng)值低溫下是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，故C錯誤；D.熵是衡量混亂度大小的物理量，熵值增大的反應(yīng)都是混亂度增大的反應(yīng)，故D正確；答案選D。18、A【解析】試題分析：A．亞硝酸鹽有毒，過量食用會導(dǎo)致人死亡，添加到食品中要嚴(yán)格控制用量，故A正確；B．食鹽是一種調(diào)味品，是常用的咸味劑，一般情況下對人無害，不必嚴(yán)格控制用量，故B錯誤；C．蔗糖中可食用的甜味劑，對人無害，不必嚴(yán)格控制用量，故C錯誤；D．味精的主要成分為谷氨酸鈉是常見調(diào)味料之一，對人無害，不必嚴(yán)格控制用量，故D錯誤；故選A?？键c：考查了食品添加劑的相關(guān)知識。19、A【解析】“低碳經(jīng)濟(jì)”的核心是減少二氧化碳的排放，措施為開發(fā)新能源，減少化石燃料的使用，同時注意是否有污染。【詳解】A、有機(jī)溶劑比水污染大，與“低碳經(jīng)濟(jì)”不符合，正確；B、加強對煤、石油、天然氣等綜合利用的研究，提高燃料的利用率，可減少能源的使用和污染物的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯誤；C、利用CO2合成聚碳酸酯類可降解塑料，實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯誤；D、根據(jù)題給數(shù)據(jù)分析放出相同的熱量，甲烷生成的二氧化碳較少，利用甲烷更“低碳”，能減少二氧化碳的排放，符合“低碳經(jīng)濟(jì)”，錯誤。答案選A。20、D【詳解】A．放電時，Zn元素化合價由0價變?yōu)?2價，化合價升高，失去電子，所以Zn是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．Zn為負(fù)極，碳棒為正極，正極得電子，電極反應(yīng)為2NH+2e-=2NH3↑+H2↑，B正確；C．該原電池的電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，呈酸性，隨著電池反應(yīng)的不斷進(jìn)行，銨根濃度減小，水解程度減小，酸性減弱，故pH增大，C正確；D．該原電池的電解質(zhì)溶液為氯化銨溶液，呈酸性，反應(yīng)斷路時，Zn也可和電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)，D錯誤；故選D。21、B【解析】根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素原子的核外電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果，而原子半徑和化合價則是表現(xiàn)，答案選B。22、A【詳解】A．由題可知，b點為恰好反應(yīng)點，即滴定終點，此時溶液可視為醋酸鈉的水溶液，由于醋酸根水解，所以溶液顯堿性，常溫下，pH＞7，A項錯誤；B．不同離子所帶電荷量不同，導(dǎo)電能力不同；同種離子，濃度不同，導(dǎo)電能力也不同，B項正確；C．a(chǎn)到b的過程，醋酸與加入的NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，醋酸的解離平衡正向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；b到c的過程，由于溶液中NaOH的量逐漸增加，導(dǎo)致CH3COO-的水解平衡逆向移動，n(CH3COO-)逐漸增大；因此，從a到c的過程，n(CH3COO-)不斷增大，C項正確；D．由題可知，c點的溶液可視為等濃度的NaOH與CH3COONa的混合溶液，由于醋酸根會發(fā)生水解，所以溶液中有：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)，D項正確；答案選：A。二、非選擇題(共84分)23、環(huán)己烷縮聚反應(yīng)12【分析】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；據(jù)以上分析解答。【詳解】根據(jù)信息①，有機(jī)物A的分子式為C6H14，在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成環(huán)己烷（B），環(huán)己烷在Pt催化下脫氫環(huán)化，生成苯（C），苯與氯氣在氯化鐵作用下生成氯苯（D）；根據(jù)信息②可知，氯苯與一氯乙烷在鈉，20℃條件下反應(yīng)生成乙苯，乙苯在一定條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯（F），苯乙烯與1,3丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成丁苯橡膠；環(huán)己烷在光照條件下，與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯環(huán)己烷（G），一氯環(huán)己烷在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯（H），環(huán)己烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二元羧酸（I），二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；（1）根據(jù)以上分析可知，B的化學(xué)名稱為環(huán)己烷；E的結(jié)構(gòu)簡式為；綜上所述，本題答案是：環(huán)己烷，。（2）根據(jù)以上分析可知，二元羧酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯纖維（J）；反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)；綜上所述，本題答案是：縮聚反應(yīng)。（3）苯乙烯與1,3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子丁苯橡膠，F(xiàn)合成丁苯橡膠的化學(xué)方程式為：；綜上所述，本題答案是：。（4）有機(jī)物I的結(jié)構(gòu)為：，I的同分異構(gòu)體中同時滿足①能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，結(jié)構(gòu)中含有羧基；②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，含有HCOO-結(jié)構(gòu)，所以有機(jī)物I的同分異構(gòu)體可以看做-COOH，HCOO-取代C4H10中的兩個氫原子，丁烷有正丁烷和異丁烷兩種。對于這兩種結(jié)構(gòu)采用：“定一移一”的方法進(jìn)行分析，固定-COOH的位置，則HCOO-有，共8中位置；同理，固定HCOO-的位置，則-COOH有，共4種位置，因此共有12種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6∶2∶1∶1的是：HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH；綜上所述，本題答案是：12；HOOCC(CH3)2CH2OOCH或HCOOC(CH3)2CH2COOH。（5）根據(jù)信息可知，以2-甲基己烷在在Pt催化下高溫下脫氫環(huán)化，生成甲基環(huán)己烷，甲基環(huán)己烷在Pt催化下高溫下脫氫，生成甲苯，甲苯在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成，根據(jù)信息②可知，該有機(jī)物與一氯甲烷在鈉、20℃條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙苯；具體流程如下：；綜上所述，本題答案是：。【點睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的常考點。在有機(jī)合成和推斷題中一般會已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點。推導(dǎo)時，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對照、遷移應(yīng)用。24、d2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3增大接觸面積從而使反應(yīng)速率加快Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品的產(chǎn)量減少【分析】本題主要考查物質(zhì)的制備實驗與化學(xué)工藝流程。I.（1）由易拉罐制備明礬，則需要通過相應(yīng)的操作除去Fe、Mg，根據(jù)金屬單質(zhì)的性質(zhì)可選擇強堿性溶液；（2）根據(jù)（1）中選擇的試劑寫出相關(guān)化學(xué)方程式；（3）Al在第一步反應(yīng)中生成AlO2-，在第二步中加入了NH4HCO3，NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解生成Al(OH)3沉淀；II.浸取過程中碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇，再加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，再進(jìn)行后續(xù)操作制備出BaCl2·2H2O，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）根據(jù)鋁能溶解在強酸和強堿性溶液，而鐵和鎂只能溶解在強酸性溶液中的性質(zhì)差異，可選擇NaOH溶液溶解易拉罐，可除去含有的鐵、鎂等雜質(zhì)，故選d項；（2）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；（3）濾液中加入NH4HCO3溶液后，電離出的NH4+和HCO3-均能促進(jìn)AlO2-水解，反應(yīng)式為NH4＋＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3＋NH3·H2O，生成Al(OH)3沉淀。Ⅱ、（4）毒重石用鹽酸浸取前研磨將塊狀固體變成粉末狀，可以增大反應(yīng)物的接觸面積從而使反應(yīng)速率加快；（5）根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)分析加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH至8，由表中數(shù)據(jù)可知，可除去Fe3+，濾渣I為Fe(OH)3，再將濾液調(diào)節(jié)pH至12.5，由表中數(shù)據(jù)可知，可完全除去Mg2+，部分Ca2+會沉淀，濾渣II為Mg(OH)2和少量Ca(OH)2，再加入H2C2O4，可除去Ca2+，若加入過量的H2C2O4，易發(fā)生Ba2＋＋H2C2O4=BaC2O4＋2H＋產(chǎn)生BaC2O4沉淀，導(dǎo)致產(chǎn)品的產(chǎn)量減少。25、3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O干燥管(或球形干燥管)結(jié)晶水l~2滴KSCN溶液無藍(lán)色沉淀生成4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O淀粉溶液【解析】(1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，據(jù)此書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式；(2)①無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，據(jù)此解答；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，據(jù)此書寫分解的化學(xué)方程式；將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，據(jù)此分析解答；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，據(jù)此選擇指示劑；②根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-分析解答?！驹斀狻?1)鐵在低溫下溶于稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸亞鐵和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，故答案為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B為干燥管，實驗中無水CuSO4變藍(lán)，說明生成了水，由此可知硝酸亞鐵晶體含有結(jié)晶水，故答案為干燥管；結(jié)晶水；②實驗中觀察到A裝置的試管中有紅棕色氣體生成，該氣體為二氧化氮，同時生成氧化鐵，則硝酸亞鐵晶體[Fe(NO3)2·xH2O]分解的化學(xué)方程式為4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；根據(jù)檢驗氧化鐵的實驗步驟：將少量氧化鐵溶于稀硫酸，得到含有鐵離子的溶液，鐵離子遇到KSCN變紅色，K3[Fe(CN)6]溶液是檢驗亞鐵離子的試劑，因此滴入1～2滴K3[Fe(CN)6]溶液，無藍(lán)色沉淀生成，故答案為l～2滴KSCN溶液；無藍(lán)色沉淀生成；4Fe(NO3)2?xH2O2Fe2O3+8NO2↑+O2↑+4xH2O；(3)①鐵離子具有氧化性，加入過量的KI溶液，能夠?qū)⒌怆x子氧化生成碘單質(zhì)，因此可以選用淀粉溶液作指示劑，故答案為淀粉溶液；②發(fā)生的反應(yīng)有2Fe3++2I-=2Fe2++I2，I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，有關(guān)系式2Fe3+～I(xiàn)2～2S2O32-，因此硝酸亞鐵晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為?！军c睛】本題的易錯點為(2)②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是檢驗亞鐵離子，如果溶液中存在亞鐵離子，則會生成藍(lán)色沉淀。26、環(huán)形玻璃攪拌棒減少實驗過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小【分析】根據(jù)中和熱的測定實驗原理、操作步驟與操作的規(guī)范性分析作答?！驹斀狻?1)由量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；(2)中和熱測定實驗成敗的關(guān)鍵是保溫工作，大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失；(3)大燒杯上如不蓋硬紙板，會有熱量散失，導(dǎo)致測得反應(yīng)混合液的溫度將偏低，則求得的中和熱數(shù)值偏??；(4)反應(yīng)放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān)，并若用60mL0.50mol?L-1鹽酸與50mL0.55mol?L-1NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關(guān)，中和熱數(shù)值相等；(5)氨水為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量小于57.3kJ。27、淀粉錐形瓶內(nèi)顏色的變化藍(lán)無碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子DE【分析】(1)有單質(zhì)碘存在一般用淀粉檢驗。(2)滴定時，要通過錐形瓶中顏色變化判斷滴定終點。(3)根據(jù)開始顏色和后來反應(yīng)后顏色分析，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3計算濃度。(4)主要是空氣中氧氣會氧化碘離子。(5)根據(jù)氧化還原反應(yīng)滴定實驗進(jìn)行誤差分析?！驹斀狻?1)碘遇淀粉變藍(lán)；該滴定反應(yīng)是單質(zhì)碘與Na2S2O3反應(yīng)，單質(zhì)碘顯色一般用淀粉作指示劑；故答案為：淀粉。(2)滴定時，要判斷滴定終點，因此眼睛應(yīng)注視錐形瓶內(nèi)顏色的變化；故答案為：錐形瓶內(nèi)顏色的變化。(3)開始是單質(zhì)碘中加入淀粉，溶液變藍(lán)，滴定Na2S2O3時，不斷消耗單質(zhì)碘，因此步驟③當(dāng)待測液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘不變化即達(dá)終點。若耗去Na2S2O3溶液20.0mL，根據(jù)Cl2～I(xiàn)2～2Na2S2O3，因此n(Cl2)＝，則廢水中Cl2的物質(zhì)的量濃度為；故答案為：藍(lán)；無；。(4)實驗中，Cl2的實際濃度比所測濃度偏小，造成誤差的原因是：由于碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子；故答案為：碘離子有強的還原性，空氣中氧氣可能會氧化碘離子。(5)A．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗就直接注入Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液，導(dǎo)致Na2S2O3溶液濃度減小，反應(yīng)等量的單質(zhì)碘消耗的Na2S2O3體積增大，所測濃度偏大；故A不符合題意；B．錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥就注入水樣待測液，所消耗的Na2S2O3體積不變，對結(jié)果無影響，故B不符合題意；C．裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏大，所測結(jié)果偏大，故C不符合題意；D．讀取Na2S2O3溶液體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)，讀數(shù)數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故D符合題意；E．若剛見到指示劑局部的顏色有變化就停止滴定，所測數(shù)據(jù)偏小，所測結(jié)果偏低，故E符合題意；綜上所述；答案為：DE?！军c睛】碘離子具有強的還原性，易被氧化性的物質(zhì)反應(yīng)，在分析誤差時，主要是分析標(biāo)準(zhǔn)液溶液讀數(shù)偏大、偏小、還是無變化。28、C1：6c6(CO)/c2(N2)＞減小3mol/（L?min）使用催化劑t3﹣t4【分析】所含元素化合價降低的反應(yīng)物為氧化劑，氧化劑對應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對應(yīng)氧化產(chǎn)物；化學(xué)平衡常數(shù)是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，注意固體、純液體濃度為常數(shù)，不用寫固體、純液體的濃度；升高溫度CO的濃度增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；對于吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆反應(yīng)進(jìn)行，化學(xué)平衡常數(shù)減小；根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算；結(jié)合圖像和平衡移動方向進(jìn)行分析；【詳解】（1）所含元素化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，故還原劑是C；氧化產(chǎn)物為CO，Si3N4是還原產(chǎn)物，所以還原產(chǎn)物：氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：6；（2）平衡常數(shù)等于生成物濃度冪之積比上反應(yīng)物濃度冪之積，由于SiO2、C、Si3N4為固體，所以不列入平衡常數(shù)表達(dá)式，故K=c6(CO)/c2(N2)；（3）升高溫度，平衡向吸熱方向移動，CO的濃度增大，說明正反應(yīng)吸熱，△H>0；若降低溫度，平衡向逆向移動，平衡常數(shù)值將減小；反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故υ(N2):υ(CO)=1:3，故υ（N2）=3mol/（L?min）；（4）t6時瞬間正、逆反應(yīng)都增大，平衡不移動，故應(yīng)是加入催化劑；若不改變N2、CO的量，由圖可以知道，t2時改變條件，平衡向正反應(yīng)移動，在