2026屆陜西省商洛高一化學第一學期期中質量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列電解質在水中的電離方程式書寫正確的是（）A．KHSO4=K++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．Mg（NO3）2=Mg2++(NO3)22-D．KClO3=K++Cl5﹣+3O2﹣2、要驗證Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組物質進行實驗A．Cu、FeCl2溶液、MgCl2溶液B．Fe、Cu、MgCl2溶液C．Mg、CuO、FeSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、MgCl2溶液3、下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是A．151mL1mol/LNaCl溶液B．51mL2mol/LNH4Cl溶液C．151mL1．5mol/LCaCl2溶液D．51mLlmol/LAlCl3溶液4、下列事實或性質與膠體沒有直接關系的是()A．在河流入海處易形成三角洲B．用微波手術刀進行外科手術,可使開刀處的血液迅速凝固,減少失血C．同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞D．硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水5、下列物質溶于水，其電離方程式正確的是()A．NaHCO3=Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4=NH4++SO42－C．NH4Cl=NH4++Cl－D．Ba(OH)2=Ba2++OH2－6、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應屬于區(qū)域3的是A．2F2+2H2O═4HF+O2B．AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3C．3CO+Fe2O32Fe+3CO2D．MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑7、下列實驗操作正確的是A．檢查容量瓶是否漏水 B．給液體加熱C．稱量 D．過濾8、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH）可發(fā)生的化學反應有（）①氧化反應②加成反應③置換反應④加聚反應⑤取代反應A．①②③B．①③④C．②④⑤D．①②③④⑤9、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．1molCH4中含有的電子數(shù)為8NAB．2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質的量為0.6NAC．常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NAD．標準狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NA10、由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12，則氨氣和氫氣的物質的量之比為A．1∶1B．1∶2C．2∶1D．3∶111、朱自清先生在《荷塘月色》中寫道：“薄薄的青霧浮起在荷塘里……月光是隔了樹照過來的，高處叢生的灌木，落下參差的斑駁的黑影……”月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質原因是A．空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間B．光是一種膠體C．霧是一種分散系D．發(fā)生丁達爾效應12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A．1molOH?中含有電子數(shù)為10NAB．常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NAC．標準狀況下，11.2L水中含有的分子數(shù)是0.5NAD．1mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA13、下列離子方程式中書寫正確的是()A．鐵和稀硫酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B．碳酸鈣和稀鹽酸反應：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2OC．鐵與FeCl3溶液反應Fe+Fe3+=2Fe2+D．鈉投入水中：Na+H2O

＝

Na+

+OH-

+

H2↑14、下列溶液里離子檢驗的結論正確的是A．加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，原溶液可能含CO32－B．加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，原溶液一定含有SO42－C．加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液一定含有Cl－D．加入Na2CO3溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，白色沉淀消失，原溶液中一定含有Ca2+15、在某無色透明的堿性溶液中，能共存的離子組是A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Ba2+、H+、NO3－、HCO3－D．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－16、下列化學用語正確的是（）A．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4 B．中子數(shù)為8的氧原子：18OC．S2-的結構示意圖： D．明礬的化學式：KAl(SO4)2·12H2O二、非選擇題（本題包括5小題）17、短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，Y2+電子層結構與氖相同，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，室溫下M單質為淡黃色固體，回答下列問題：(1)M元素位于周期表中的位置為_____________。(2)X、Y、Z、M的原子半徑由大到小排列為____(化學用語回答)，Z在自然界中常見的二元化合物是__________。(3)X與M的單質在高溫下反應的化學方程式為_______，產物分子的電子式為_____，其化學鍵屬__________共價鍵(填“極性”或“非極性”)。18、由A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(1)若A溶液有顏色，試判斷，A、B分別是_____________、_____________。(寫化學式)(2)寫出實驗過程中發(fā)生反應的離子方程式_____________、_____________、_____________。(順序不限)19、實驗室里需要純凈的氯化鈉晶體，但現(xiàn)在只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。已知：NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑。某學生設計了如下方案：請回答下列問題：(1)步驟①加熱的目的是_____。(2)寫出步驟②中發(fā)生的離子方程式_____。(3)步驟②，判斷SO42-已除盡的方法是_______________________________________。(4)步驟③的目的是_____，操作1用到的玻璃儀器有_____。(5)操作2的名稱是_____，應在_____(填儀器名稱)中進行。20、某同學在實驗室以下圖所示的儀器和藥品，進行氯氣和銅粉反應的實驗（部分夾持裝置已省略）。請按要求回答下列問題：（1）裝置A燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_____________________________________。（2）按氣流方向連接各儀器接口的順序是（填接口字母）：a→______________________。（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為________________________，裝置C中飽和食鹽水的作用是__________________________________。（4）加熱裝置D時，銅粉發(fā)生反應的化學方程式為____________________________。（5）比較下列兩組實驗，你認為下列說法正確的是_____（填序號）。實驗①：將足量的二氧化錳與含0.4molHCl的濃鹽酸反應。實驗②：將8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應。A．①產生的氯氣多B．產生的氯氣一樣多C．②產生的氯氣多D．無法判斷21、2012年10月29日，超強颶風“桑迪”登陸美國東海岸，給人們的生命財產造成巨大損失。災區(qū)人們的飲水必須用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防止傳染病發(fā)生。（1）試用化學方程式表示工業(yè)制取漂白粉的過程______________________________；（2）已知濃鹽酸和漂白粉中的成分之一次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是（______）①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④（3）若用KMnO4氧化鹽酸。其反應方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O該反應中，氧化劑是____，1mol氧化劑在反應中_______(填“得到”或“失去”)______mol電子。當有1molKMnO4恰好和鹽酸全部完全反應，反應后溶液的體積為2L，則所得溶液中Cl—的物質的量濃度為_______，此時產生的Cl2在標準狀況下的體積為_______，被氧化的HCl的物質的量為________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】試題分析：A、硫酸氫鉀是強電解質，完全電離出鉀離子和氫離子和硫酸根離子，正確，選A；B、碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，錯誤，不選B；C、硝酸鎂完全電離出鎂離子和硝酸根離子，硝酸根離子符號寫錯，不選C；D、氯酸鉀電離出鉀離子和氯酸根離子，錯誤，不選D?？键c：電離方程式的判斷【名師點睛】電離方程式的書寫注意強弱電解質的區(qū)別，強電解質的電離方程式用=，弱電解質的電離方程式用可逆符號。同時要注意酸式鹽的電離方程式的書寫，例如硫酸氫鈉完全電離出鈉離子和氫離子和硫酸根離子，而碳酸氫鈉完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子。2、D【解析】

驗證金屬的活動性強弱，可以利用金屬之間的置換反應，排在前面的金屬可以置換出后面的金屬，而不能置換出前面的金屬，題目中比較Mg、Fe、Cu三種金屬的活動性順序，由于鐵的活動性排在Mg、Cu之間，故可以利用鐵可以置換出Cu而不能置換出Mg來進行實驗，所以用鐵來分別置換銅與鎂，置換出來，說明比鐵的活潑性弱，否則比鐵的活潑性強；故選D。3、D【解析】

溶液中的離子濃度與體積無關，離子濃度等于物質的濃度乘以化學式中離子的數(shù)目?！驹斀狻緼.1mol/LNaCl溶液中Cl-的濃度為1mol/L，故A不符合題意；B.2mol/LNH4Cl溶液中Cl-的濃度為2mol/L，故B不符合題意；C.1．5mol/LCaCl2溶液中Cl-的濃度為0.5×2mol/L=1mol/L，故C不符合題意；D.lmol/LAlCl3溶液中Cl-的濃度為3mol/L，故D符合題意。故選D。4、D【解析】

A項，河流中的泥沙屬于膠體分散系，在河流入海處易形成三角洲與膠體的聚沉有關；B項，血液屬于膠體，使用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固而減少失血應用了膠體的聚沉；C項，墨水屬于膠體，不同牌號的墨水中膠體粒子不同，不同牌號的墨水混合可發(fā)生膠體的聚沉而使鋼筆堵塞；D項，硅酸與NaOH反應生成硅酸鈉和水屬于酸堿中和反應，反應的化學方程式為H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O，與膠體性質無關；與膠體沒有直接關系的是D項，答案選D。5、C【解析】A錯誤，NaHCO3=Na++HCO3－B錯誤，(NH4)2SO4=2NH4++SO42－C正確D錯誤，Ba(OH)2=Ba2++2OH－6、C【解析】由圖示分析可知：屬于區(qū)域3的條件是屬于氧化還原反應但不屬于置換反應；分析選項A是置換反應，不符合；選項B是非氧化還原反應，不符合；C選項是氧化還原反應但不屬于置換反應，故C正確；選項D屬于氧化還原反應且屬于分解反應，故D錯誤。7、A【解析】

A、檢查容量瓶是否漏水的方法是：左手托住瓶底，右手食指壓住玻璃塞，將容量瓶倒立，如果不漏水，再正立過來，將玻璃塞旋轉180度，再倒立，如果不漏水，說明容量瓶是完好的，A正確。B、試管中的液體加熱時應不超過試管容積的三分之一，題中試管中的液體過多，B錯誤。C、NaOH固體腐蝕紙片和托盤，應在小燒杯中稱量，C錯誤。D、漏斗下端應緊靠燒杯內壁，D錯誤。正確答案為A8、D【解析】

①丙烯醇可以燃燒，也能在銅的催化作用下與氧氣反應生成丙烯醛，因此可發(fā)生氧化反應；②丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加成反應；③丙烯醇中含有羥基，因此可以與金屬鈉發(fā)生置換反應生成氫氣；④丙烯醇中含有碳碳雙鍵，因此可以發(fā)生加聚反應；⑤丙烯醇中含有羥基，因此可以與羧酸等發(fā)生取代反應；綜上所述，丙烯醇能發(fā)生的反應有①②③④⑤，D項正確；答案選D。9、C【解析】

A.1個CH4分子中有10個電子，1molCH4中含有的電子數(shù)為10NA，故A錯誤；B.2L0.3mol·L-1的硫酸鉀溶液中鉀離子的物質的量為2L×0.3mol·L-1×2=1.2mol，故B錯誤；C.O2和O3中只含氧原子，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA，故C正確；D.標準狀況下H2O是液體，22.4LH2O的物質的量不是1mol，故D錯誤；選C。10、C【解析】

設氨氣與氫氣的物質的量分別為xmol、ymol，由氨氣和氫氣組成的混合氣體的平均相對分子質量為12可知(17x+2y)/(x+y)=12，整理得x：y=2：1，答案選C?！军c睛】本題考查物質的量有關計算、混合物計算，明確相對分子質量的計算依據(jù)是解答的關鍵。另外如果利用十字交叉法計算更為簡單。11、A【解析】

A.膠體的本質特征是分散質粒子直徑，所以空氣中的小水滴顆粒直徑大小在10－9m～10－7m之間，是月光穿過薄霧所形成的這種美景的本質原因，A正確；B.光不是膠體，B錯誤；C.霧是小水滴分散到空氣中形成的一種分散系，但不是形成美景的本質原因，C錯誤；D.發(fā)生丁達爾效應是膠體的光學性質，但不是本質特征，D錯誤。故選A。12、A【解析】

A、OH?中含有電子數(shù)為10；B、求出氨氣的物質的量，然后根據(jù)氨氣為4原子分子來分析；C、標況下水為液態(tài)；D、溶液體積不明確．【詳解】A、OH?中含有電子數(shù)為10，1molOH?中含有電子數(shù)為10NA，故A正確；B、氨氣的物質的量=17g/17g·mol－1=1mol，氨氣為4原子分子,原子數(shù)為4NA,故B錯誤；C、標況下水為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數(shù)，故C錯誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數(shù)無法計算，故D錯誤。故選A。13、B【解析】

A.鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；B.碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣為難溶物，不能拆；C.離子方程式兩邊正電荷不相等，不滿足電荷守恒；D.原子不守恒?！驹斀狻緼．鐵和稀硫酸反應的離子反應為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A項錯誤；B．碳酸鈣和稀鹽酸反應的離子反應為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B項正確；C.鐵與FeCl3溶液反應生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：Fe+2Fe3+═3Fe2+D.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為：2Na+2H2O═2Na++2OH?+H2↑，故D項錯誤；答案選B?！军c睛】離子方程式的書寫正誤判斷是高頻考點，要求學生熟練書寫高中化學基本離子反應方程式的同時，掌握其正誤判斷的方法也是解題的突破口，一般規(guī)律可歸納為：1.是否符合客觀事實，如本題A選項，鐵和稀硫酸反應生成的是亞鐵離子而不是鐵離子；2.是否遵循電荷守恒與質量守恒定律，必須同時遵循，否則書寫錯誤，如Fe+Fe3+=2Fe2+，顯然不遵循電荷守恒定律；3.觀察化學式是否可拆，不該拆的多余拆成離子，或該拆成離子的沒有拆分，都是錯誤的書寫；4.分析反應物用量，要遵循以少定多的原則書寫正確的離子方程式；5.觀察能否發(fā)生氧化還原反應，氧化還原反應也是離子反應方程式的一種。總之，掌握離子反應的實質，是正確書寫離子反應方程式并學會判斷其書寫正誤的有效途徑。14、A【解析】

A、加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳；B、硫酸鋇是一種不溶于水、不溶于酸的沉淀；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀；D、符合該現(xiàn)象的離子不一定是鈣離子，如鋇離子、鎂離子等也是這種現(xiàn)象?！驹斀狻緼、加稀鹽酸產生無色無味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明該氣體是二氧化碳，原溶液中可能含有CO32-或HCO3-或CO32-、HCO3-，故A正確；B、加入BaCl2溶液有白色沉淀產生，再加鹽酸，沉淀不消失，由于硫酸鋇和氯化銀都是不溶于水、不溶于酸的沉淀，所以原溶液中不一定含有SO42-，故B錯誤；C、除氯離子外，碳酸根離子等也可以與銀離子反應生成白色沉淀，加入AgNO3溶液有白色沉淀產生，原溶液不一定含有Cl-，故C錯誤；D、加入碳酸鈉溶液產生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，符合條件的離子除了鈣離子，還可能含有鋇離子、鎂離子等，故D錯誤；本題選A。15、B【解析】

堿性溶液中存在大量的OH-，根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原等來判斷離子的共存，并注意離子在水中的顏色來解答?！驹斀狻緼、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應，能共存，但MnO4-在水溶液中為紫色，選項A不選；B、本組離子在堿性條件下，離子之間不反應，能共存，且在水中均為無色，選項B選；C、本組離子在堿性條件下，OH-與H+結合生成水，且HCO3－與OH-、H+均能反應，則不能大量共存，選項C不選；D、本組離子在堿性條件下，OH-與Mg2+結合生成白色沉淀，則不能大量共存，選項D不選；答案選B?！军c睛】本題考查離子的共存問題，熟悉復分解反應發(fā)生的條件及常見離子在水中的顏色即可解答，難度不大。16、D【解析】

A.標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4L/mol，故A錯誤；B.中子數(shù)為8的氧原子可表示為168O，故B錯誤；C.S2-的結構示意圖：，故C錯誤；D.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O，故D正確。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、三ⅥAMg>Si>S>CSiO2C+2SCS2極性【解析】

短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，元素X的一種高硬度單質是寶石，可知X是C；Y2+電子層結構與氖相同，則Y為Mg；室溫下M單質為淡黃色固體，則M為S，Z的質子數(shù)為偶數(shù)，且在Mg和S之間，因此Z為Si。【詳解】(1)M為S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期從左向右，原子半徑逐漸減小，因此Mg>Si>S，S比C多一個電子層，則原子半徑S>C，因此原子半徑由大到小的順序為Mg>Si>S>C。Z在自然界中常見的二元化合物是SiO2。(3)C與S在高溫下反應生成CS2，化學方程式為C+2SCS2。CS2的電子式與CO2一樣，為，化學鍵屬于極性共價鍵?！军c睛】同周期元素的原子半徑從左向右逐漸減小。18、CuSO4K2CO3Cu2++CO32-=CuCO3↓Ba2++SO42-=BaSO4↓CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O【解析】

A和B兩種可溶性鹽組成的混合物，加水溶解后，過濾后所得無色溶液加入硝酸鋇溶液可得硫酸鋇沉淀和硝酸鉀溶液，說明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解過濾所得沉淀加入稀硫酸得CO2，說明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸銅溶液，則混合物中含有Cu2＋；則混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；這些離子可以組成兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)根據(jù)分析，A、B兩種可溶性物質是K2CO3、CuSO4，若A溶液有顏色，A為CuSO4、B為K2CO3；(2)A、B兩種鹽K2CO3、CuSO4在溶解時，發(fā)生反應生成碳酸銅和硫酸鉀，離子反應為：Cu2++CO32-=CuCO3↓，過濾后的溶液中加入硝酸鋇，生成硫酸鋇和硝酸鉀，離子反應為：Ba2++SO42-=BaSO4↓，過濾得到的沉淀為碳酸銅，加入稀硫酸生成硫酸銅、二氧化碳和水，離子反應為：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。19、加熱分解除去NH4HCO3Ba2++SO42-＝BaSO4↓取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡除去過量的Ba2＋漏斗、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)結晶蒸發(fā)皿【解析】

將固體混合物加熱，發(fā)生反應NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑，NaCl、Na2SO4不反應，則殘留固體為NaCl、Na2SO4，將殘留固體溶解得到NaCl、Na2SO4溶液，向溶液中加入BaCl2溶液發(fā)生反應生成硫酸鋇沉淀，向懸濁液中再加入Na2CO3溶液除去過量的鋇離子，過量的Na2CO3用鹽酸除去，而鹽酸易揮發(fā)，在操作2即可除去，然后蒸發(fā)濃縮冷卻結晶得到NaCl晶體，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）碳酸氫銨受熱易分解，則步驟①加熱的目的是加熱分解除去NH4HCO3；（2）步驟②用BaCl2溶液，目的是除去硫酸根離子，反應的離子方程式為Ba2++SO42-＝BaSO4↓；（3）由于硫酸鋇是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則步驟②判斷SO42-已除盡的方法是取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SO42-已除盡；（4）由于除去硫酸根離子時引入了過量的氯化鋇，因此步驟③的目的是利用碳酸鈉除去過量的Ba2＋，操作1是過濾，用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯；（5）氯化鈉能溶于水，從溶液中得到氯化鈉的實驗操作是蒸發(fā)結晶，應在蒸發(fā)皿中進行?！军c睛】本題考查物質的分離和提純，把握物質性質差異性及物質性質特殊性是解本題關鍵，知道硫酸根離子檢驗方法、常見儀器的使用方法，熟練掌握元素化合物性質，注意從整體上分析判斷各固體或液體中存在的物質成分。20、MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2OdeihfgbCl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O除去氯化氫，減小氯氣的溶解性Cl2+CuCuCl2C【解析】

氯氣和銅粉反應的實驗：MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl2，防止污染空氣；二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣，隨反應進行濃鹽酸變?yōu)橄←}酸，二氧化錳不與稀鹽酸反應，對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl0.4mol濃鹽酸反應產生的氯氣，HCl不能完全反應，假定HCl完全反應，計算生成的氯氣的物質的量，實際氯氣小于該值，對于實驗②，將0.1mol二氧化錳與足量的濃鹽酸反應產生的氯氣，二氧化錳完全反應，根據(jù)二氧化錳結合方程式計算生成的氯氣的物質的量?！驹斀狻浚?）裝置A中制取氯氣，二氧化錳與濃鹽酸發(fā)生反應生成氯化錳、氯氣、水，反應方程式為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案為MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）按照氣體流向由左到右，儀器連接順序為Cl2發(fā)生裝置→除去HCl氣體裝置→干燥裝置→制備裝置→多余Cl2處理裝置，MnO2與濃鹽酸制取的Cl2含有HCl和H2O，用飽和食鹽水除去HCl，用濃硫酸除去H2O，然后Cl2與Cu反應，最后用NaOH溶液吸收未反應的Cl2，防止污染空氣，所以按氣流方向各儀器接口順序是：a→d→e→i→h→f→g→b，故答案為d→e→i→h→f→g→b；（3）裝置B中為氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉和次氯酸鈉的反應，離子方程式為：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；裝置C中飽和食鹽水的作用是除去氯化氫，減小氯氣的溶解性，故答案為除去氯化氫，減小氯氣的溶解性；（4）加熱時Cu與Cl2發(fā)生化合反應生成CuCl2，反應的化學方程式為Cu+Cl2CuCl2；故答案為Cu+Cl2CuCl2（5）對于實驗①，將足量的二氧化錳與含HCl

0.4mol濃鹽酸反應產生的氯氣，HC