高中化學(xué)期末考試真題合集引言高中化學(xué)期末考試是對(duì)學(xué)生一學(xué)期以來基礎(chǔ)知識(shí)掌握程度、邏輯推理能力和實(shí)驗(yàn)探究能力的綜合考查。真題作為命題者對(duì)考綱的具體詮釋，具有題型規(guī)范、考點(diǎn)集中、難度貼合實(shí)際的特點(diǎn)，是備考的“黃金資料”。本合集精選了全國(guó)多個(gè)地區(qū)（如北京、上海、廣東、江蘇、浙江等）的期末考試真題，按題型分類（選擇題、非選擇題）和知識(shí)點(diǎn)模塊（化學(xué)用語、離子反應(yīng)、元素周期律、實(shí)驗(yàn)探究、工藝流程等）編排，每道題附詳細(xì)解析（考點(diǎn)定位、解題思路、易錯(cuò)點(diǎn)提醒），旨在幫助學(xué)生明確高頻考點(diǎn)、熟悉答題規(guī)范、提升應(yīng)試能力。一、選擇題：基礎(chǔ)與提升并重選擇題是期末考試的“得分基石”，考查內(nèi)容覆蓋化學(xué)用語、離子共存、元素周期律、有機(jī)物性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)基本操作等基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)滲透邏輯推理（如離子方程式正誤判斷）和信息提?。ㄈ缒吧袡C(jī)物性質(zhì)推斷）能力。（一）基礎(chǔ)篇：高頻考點(diǎn)全覆蓋考點(diǎn)1：化學(xué)用語（考查頻率★★★★★）真題1（202X學(xué)年北京某區(qū)期末）：下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH?CH?（少雙鍵）B.氫氧化鋇的電子式：Ba2?[∶OH∶]??（正確應(yīng)為[∶OH∶]?×2）C.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：（圓圈內(nèi)+16，核外3層：2、8、6）D.碳酸的電離方程式：H?CO?=2H?+CO?2?（分步電離，應(yīng)為H?CO??H?+HCO??）答案：C解析：A錯(cuò)誤：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式需保留官能團(tuán)（雙鍵），應(yīng)為CH?=CH?；B錯(cuò)誤：電子式中陰離子需用方括號(hào)括起，且電荷數(shù)正確，應(yīng)為[∶OH∶]?Ba2?[∶OH∶]?；C正確：硫原子序數(shù)16，核外電子分層排布符合“2-8-6”規(guī)律；D錯(cuò)誤：弱酸分步電離，第一步為主。易錯(cuò)點(diǎn)提醒：化學(xué)用語的“細(xì)節(jié)”是失分關(guān)鍵（如結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的官能團(tuán)、電子式的孤電子對(duì)），需重點(diǎn)記憶。考點(diǎn)2：離子共存（考查頻率★★★★）真題2（202X學(xué)年廣東某區(qū)期末）：在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是（）A.Cu2?、K?、SO?2?、Cl?（Cu2?藍(lán)色，不符合無色）B.Na?、H?、CO?2?、NO??（H?與CO?2?反應(yīng)生成CO?）C.Mg2?、NH??、OH?、SO?2?（Mg2?、NH??與OH?反應(yīng)）D.Na?、K?、Cl?、NO??（無色且不反應(yīng)）答案：D解析：離子共存的核心條件：①無色（排除Cu2?、Fe3?、MnO??等有色離子）；②不反應(yīng)（無沉淀、氣體、弱電解質(zhì)生成，無氧化還原反應(yīng)）；③符合溶液環(huán)境（酸性溶液中不能有OH?、CO?2?等）。A不符合“無色”；B、C不符合“不反應(yīng)”；D完全符合。解題技巧：先看“題干限制”（如無色、酸性），再逐一排除不符合條件的選項(xiàng)。（二）提升篇：邏輯推理與信息提取考點(diǎn)3：元素周期律（考查頻率★★★★）真題3（202X學(xué)年上海某區(qū)期末）：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2?與Y2?具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞XD.Y的簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Z＞Y答案：A解析：推斷元素：X（最外層電子數(shù)是內(nèi)層2倍）→C（內(nèi)層2，外層4）；Y（地殼含量最高）→O；Z2?與O2?電子層結(jié)構(gòu)相同→Z→Mg；W與C同主族→Si。分析選項(xiàng)：A.原子半徑：Mg＞Si＞C＞O（同周期從左到右減小，同主族從上到下增大），正確；B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH?＜SiH?（同主族從上到下穩(wěn)定性減弱），錯(cuò)誤；C.最高價(jià)氧化物水化物酸性：H?SiO?＜H?CO?（同主族從上到下酸性減弱），錯(cuò)誤；D.還原性：O2?＜Mg2?（金屬性越強(qiáng)，陽離子還原性越弱），錯(cuò)誤。解題關(guān)鍵：通過“原子結(jié)構(gòu)”“元素性質(zhì)”推斷元素，再用周期律分析選項(xiàng)。考點(diǎn)4：有機(jī)物性質(zhì)（考查頻率★★★）真題4（202X學(xué)年浙江某區(qū)期末）：下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣，說明乙醇具有酸性B.乙烯能使溴水褪色，說明乙烯具有漂白性C.乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)生成CO?，說明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)D.苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯具有還原性答案：C解析：A錯(cuò)誤：乙醇的羥基（-OH）與鈉反應(yīng)生成H?，但乙醇是非電解質(zhì)，無酸性；B錯(cuò)誤：乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)（CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br），不是漂白性；C正確：強(qiáng)酸制弱酸（乙酸＞碳酸），正確；D錯(cuò)誤：苯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。易錯(cuò)點(diǎn)提醒：有機(jī)物的“性質(zhì)”需與“反應(yīng)類型”對(duì)應(yīng)（如加成、取代、氧化），避免混淆。二、非選擇題：實(shí)驗(yàn)與原理綜合考查非選擇題是期末考試的“拉分題”，考查實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、反應(yīng)原理（速率、平衡、電解質(zhì)）、工藝流程、有機(jī)合成等綜合能力，要求學(xué)生邏輯清晰、語言規(guī)范。（一）實(shí)驗(yàn)探究篇：操作與結(jié)論的統(tǒng)一考點(diǎn)5：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（考查頻率★★★★★）真題1（202X學(xué)年江蘇某區(qū)期末）：某同學(xué)探究“過氧化鈉（Na?O?）與水的反應(yīng)”，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）取少量Na?O?固體于試管中，加入適量水，觀察到有氣泡產(chǎn)生，用帶火星的木條靠近試管口，木條復(fù)燃，說明反應(yīng)生成了______（填化學(xué)式）。（2）向（1）所得溶液中滴加幾滴酚酞試液，溶液先變紅后褪色，原因是______。（3）另取少量Na?O?固體于試管中，加入適量稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（4）該同學(xué)認(rèn)為（3）中產(chǎn)生的氣體是CO?，你認(rèn)為是否正確？______（填“是”或“否”），理由是______。答案：（1）O?；（2）Na?O?與水反應(yīng)生成NaOH（使酚酞變紅），同時(shí)生成的H?O?（或Na?O?的強(qiáng)氧化性）使紅色褪去；（3）2Na?O?+4HCl=4NaCl+2H?O+O?↑；（4）否；反應(yīng)物中沒有碳元素（或不符合質(zhì)量守恒定律）。解析：（1）帶火星木條復(fù)燃是O?的特征現(xiàn)象；（2）Na?O?與水反應(yīng)的產(chǎn)物是NaOH（堿性）和H?O?（強(qiáng)氧化性，漂白酚酞）；（3）Na?O?與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl、H?O和O?（類似與水的反應(yīng)）；（4）質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后元素種類不變，反應(yīng)物（Na?O?、HCl）中無碳元素，故不可能生成CO?。答題規(guī)范提醒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述需“具體”（如“木條復(fù)燃”而非“有氣體產(chǎn)生”），結(jié)論需“符合邏輯”（如用質(zhì)量守恒定律解釋）。（二）反應(yīng)原理篇：速率與平衡的應(yīng)用考點(diǎn)6：化學(xué)平衡（考查頻率★★★★）真題2（202X學(xué)年山東某區(qū)期末）：在一定溫度下，向密閉容器中加入1molN?和3molH?，發(fā)生反應(yīng)：N?(g)+3H?(g)?2NH?(g)（放熱反應(yīng)）。達(dá)到平衡后，改變下列條件，判斷平衡移動(dòng)的方向（填“正向”“逆向”或“不移動(dòng)”）：（1）升高溫度：______；（2）增大壓強(qiáng)：______；（3）加入催化劑：______；（4）移除部分NH?：______。答案：（1）逆向；（2）正向；（3）不移動(dòng)；（4）正向。解析：（1）升高溫度：平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)（該反應(yīng)放熱，逆向吸熱）；（2）增大壓強(qiáng)：平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動(dòng)（左邊4mol，右邊2mol，正向）；（3）加入催化劑：只改變反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)；（4）移除NH?：生成物濃度減小，平衡向正向移動(dòng)（補(bǔ)充生成物）。解題技巧：根據(jù)“勒夏特列原理”（平衡向減弱改變的方向移動(dòng)）分析，重點(diǎn)關(guān)注“溫度、壓強(qiáng)、濃度”的變化。（三）工藝流程篇：原料到產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化考點(diǎn)7：工藝流程（考查頻率★★★★）真題3（202X學(xué)年湖南某區(qū)期末）：某工廠以廢銅渣（主要成分為Cu，含少量CuO、Fe?O?、SiO?）為原料提取銅，工藝流程如下：廢銅渣→酸浸→過濾→濾液→調(diào)pH→過濾→濾液→置換→過濾→銅粉（1）“酸浸”時(shí)，選用稀硫酸而不選用濃硫酸的原因是______（答一點(diǎn)即可）。（2）“酸浸”后過濾，濾渣的主要成分是______（填化學(xué)式）。（3）“調(diào)pH”的目的是除去濾液中的Fe3?，若pH調(diào)至4，此時(shí)c(Fe3?)=______（已知Ksp[Fe(OH)?]=1×10?3?）。（4）“置換”時(shí)，選用鐵粉而不選用鋅粉的原因是______。答案：（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)與Cu反應(yīng)生成SO?（污染環(huán)境）或稀硫酸更經(jīng)濟(jì)；（2）SiO?；（3）1×10??mol/L；（4）鐵粉價(jià)格更低，且不會(huì)引入新的有害雜質(zhì)（如Zn2?）。解析：（1）濃硫酸與Cu反應(yīng)生成SO?（有毒），而稀硫酸只與CuO、Fe?O?反應(yīng)（Cu不與稀硫酸反應(yīng)）；（2）SiO?不溶于稀硫酸，故濾渣為SiO?；（3）pH=4時(shí)，c(OH?)=1×10?1?mol/L，根據(jù)Ksp[Fe(OH)?]=c(Fe3?)×c(OH?)3，得c(Fe3?)=1×10?3?/(1×10?1?)3=1×10??mol/L；（4）鐵粉與Cu2?反應(yīng)生成Cu（Fe+Cu2?=Fe2?+Cu），價(jià)格比鋅粉低，且引入的Fe2?更容易通過后續(xù)步驟去除（如氧化為Fe3?后調(diào)pH沉淀）。解題關(guān)鍵：工藝流程的核心是“原料轉(zhuǎn)化”，需分析每一步的“作用”（如酸浸溶解金屬氧化物、調(diào)pH沉淀雜質(zhì)、置換得到產(chǎn)品）。三、備考建議：高效利用真題的4個(gè)技巧1.限時(shí)訓(xùn)練，模擬考試：按照期末考試的時(shí)間要求（如選擇題20分鐘、非選擇題40分鐘）完成真題，培養(yǎng)“時(shí)間意識(shí)”，避免考試時(shí)超時(shí)。2.錯(cuò)題整理，分析原因：將錯(cuò)題分類（如“知識(shí)點(diǎn)漏洞”“審題不清”“答題不規(guī)范”），針對(duì)“知識(shí)點(diǎn)漏洞”復(fù)習(xí)教材；針對(duì)“審題不清”練習(xí)圈畫關(guān)鍵信息（如“無色”“酸性”）；針對(duì)“答題不規(guī)范”模仿標(biāo)準(zhǔn)答案（如實(shí)驗(yàn)題的“取少量樣品于試管中，加入...試劑，若...則...”）。3.總結(jié)高頻考點(diǎn)，針對(duì)性復(fù)習(xí)：通過做真題，總結(jié)出高頻考點(diǎn)（如離子反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)探究、