天津市大港八中2026屆化學(xué)高一上期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、可以根據(jù)5I-

++6H+=3I2+3H2O檢驗(yàn)食鹽中是否存在。下列說(shuō)法正確的是A．I2是氧化產(chǎn)物，H2O是還原產(chǎn)物 B．得電子，被氧化C．該條件下氧化性：強(qiáng)于I- D．每生成3molI2轉(zhuǎn)移6mol電子2、下列說(shuō)法中,正確的是()A．物質(zhì)得電子的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B．氧化劑是在反應(yīng)中所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物C．氧化劑是在反應(yīng)中失電子(或電子對(duì)偏離)的反應(yīng)物D．在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化劑和還原劑不可能是同一種物質(zhì)3、鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是（）A．都是堿金屬 B．都與酸反應(yīng)C．都與水反應(yīng)生成堿 D．原子的最外層都只有一個(gè)電子4、關(guān)于各實(shí)驗(yàn)操作，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．蒸餾前應(yīng)往蒸餾燒瓶中加入少量沸石B．取用金屬鈉時(shí)，多余的鈉應(yīng)放回煤油中C．容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能使用D．可用焰色反應(yīng)鑒別NaCl和KCl固體5、用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說(shuō)法中不正確的是A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出6、NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．圖4所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)7、能發(fā)生離子反應(yīng)，但不會(huì)產(chǎn)生沉淀的是A．澄清石灰水中通入CO2 B．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液C．Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液8、高純度晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用引起了計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說(shuō)法不正確的是（）A．步驟③中氫氣作還原劑B．硅和二氧化硅都能用作計(jì)算機(jī)“芯片”C．步驟①的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑D．步驟①②③中發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)9、下列敘述正確的是A．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D．陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體原子的核外電子排布相同10、離子方程式中的不能代表的物質(zhì)是①

②

③

④

⑤A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．②⑤11、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A．向燃著的酒精燈添加酒精B．用量筒量取10.0mL濃硫酸并在量筒中加水稀釋C．用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放左盤砝碼放右盤D．定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶瓶頸上的刻度線，用膠頭滴管吸出多出的溶液12、某溶液中含有大量的下列離子：Fe3+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度之比為2∶4∶1∶3,則M離子可能是（）A．OH-B．SO42-C．I-D．Cl-13、在Na2O2與水反應(yīng)中，敘述正確的是A．O2是還原產(chǎn)物B．NaOH是氧化產(chǎn)物C．Na2O2是氧化劑，水是還原劑D．Na2O2中，－1價(jià)的氧既得電子，又失電子14、用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸處理過(guò)的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋不正確的是（）A．氧化鋁與酸不反應(yīng) B．鋁在空氣中能很快形成氧化膜C．氧化鋁的熔點(diǎn)比鋁高 D．鋁箔表面未熔化15、將二氧化硫通入顯紅色的酚酞試液中，發(fā)現(xiàn)紅色消失，主要原因是()A．二氧化硫具有漂白性 B．二氧化硫具有還原性C．二氧化硫具有氧化性 D．二氧化硫溶于水后生成酸16、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的離子是()A．Na＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋17、下列說(shuō)法中，正確的是A．22g二氧化碳與標(biāo)況下11.2LHCl含有相同的分子數(shù)B．22.4LN2含阿伏加德羅常數(shù)個(gè)氮分子C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水的質(zhì)量約為18gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2含有的原子數(shù)為NAB．23g鈉與O2完全反應(yīng)時(shí)失去電子數(shù)目為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2含NA個(gè)CO2分子19、下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的敘述中正確的是()A．常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體 B．加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)C．硫元素的化合價(jià)都是＋6價(jià) D．都能作為氣體的干燥劑20、下列各組物質(zhì)其X中混有少量雜質(zhì)Y，用Z進(jìn)行除雜，其中所加試劑最合理的一組是選項(xiàng)XYZAAl2O3固體Fe2O3硫酸溶液BCO2HCl飽和碳酸氫鈉溶液C氯化鉀溶液MgCl2過(guò)量的氫氧化鈉溶液DCl2HCl氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D21、某溶液中所含離子的個(gè)數(shù)比如下表。所含離子NO3-SO42-Cu2+M個(gè)數(shù)比4121則M離子可能是下列中的A．Ba2+ B．Mg2+ C．Cl- D．Na+22、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+為0.01NAB．1molNa

與足量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個(gè)電子C．物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－數(shù)為NAD．7

.8

gNa2O2的固體中含有的陰離子數(shù)0.2NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素推斷題。根據(jù)部分短周期元素的信息回答問(wèn)題。元素元素信息A第三周期VIIA族B族序數(shù)是周期數(shù)的3倍C原子序數(shù)是11DD3＋與Ne的電子數(shù)相同（1）A、B的元素符號(hào)分別為_(kāi)______、________，C、D的元素名稱分別為_(kāi)_______、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。（2）寫(xiě)出B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：_____________。（3）從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫(xiě)出A的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式_______________，D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色；（3）XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體；（5）Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫(xiě)出其元素符號(hào)：（1）X_______，Y_______，Z_______，以及化合物的分子式：XZ_______，X2Y_________。（2）寫(xiě)出Z單質(zhì)與X2Y反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：____________________________。25、（12分）如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）裝置A是氯氣的發(fā)生裝置，其中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)相應(yīng)的化學(xué)方程式________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_____；同時(shí)裝置B也是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：______。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、Ⅲ處依次放入物質(zhì)的組合應(yīng)是____（填字母編號(hào)）。編號(hào)IIIⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________，該現(xiàn)象______（填“能”或“不能"）說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘，原因是________。（5）裝置F的作用是________________，其燒杯中的溶液不能選用下列中的________A飽和NaOH溶液B飽和Ca(OH)2溶液C飽和Na2SO3溶液D飽和Na2CO3溶液（6）若向100mLFeBr2若液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），若溶液中有的Br-被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________。26、（10分）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室以銅和濃硫酸為原料，采用兩種方法制取膽礬。制備方法如下：方法一：將銅屑放入濃硫酸中加熱（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（2）濃硫酸試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是______________（填字母選項(xiàng)）。（3）通過(guò)上述反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)一系列操作，若最終得到膽礬晶體25.0g，則被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為_(kāi)___________mol。方法二：將銅屑置入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+H2SO4+O22CuSO4+2H2O（4）寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：____________________________。（5）上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________。（6）充分反應(yīng)后，將制得的硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、___________，過(guò)濾，即可得到膽礬晶體。（7）對(duì)比兩種方法，方法二相對(duì)于方法一有兩個(gè)明顯的優(yōu)點(diǎn)：①制取等質(zhì)量的膽礬消耗的硫酸的量少；②__________________________________________________27、（12分）已知紅熱的鐵能與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣?，F(xiàn)用如圖所示裝置進(jìn)行鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并用簡(jiǎn)單的方法收集、檢驗(yàn)生成的氫氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)寫(xiě)出鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________(2)干燥管C中盛放的藥品是________；干燥管的_______(填“m”或“n”)端與g導(dǎo)管相連接。(3)怎樣用簡(jiǎn)單的方法檢驗(yàn)收集到的氣體是氫氣?簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作步驟和現(xiàn)象：_____(4)若收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2L,則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為_(kāi)___________g。(5)當(dāng)固體質(zhì)量增加16g時(shí)，生成H2的質(zhì)量為_(kāi)___________g。28、（14分）化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問(wèn)題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學(xué)式)。(2)用少量氯氣消毒的自來(lái)水養(yǎng)金魚(yú)時(shí)，通常需要先將自來(lái)水曬一曬，其原因是________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。(3)綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學(xué)成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_(kāi)______。(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補(bǔ)充，而硫酸鐵無(wú)這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(5)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導(dǎo)纖維，也用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅。寫(xiě)出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________。29、（10分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒(méi)有標(biāo)出）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_________，丙_________，乙_________，H_________（2）根據(jù)要求回答：1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象：_________________________________；2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________；3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________；4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，I-化合價(jià)-1價(jià)失電子變?yōu)?價(jià)，即產(chǎn)物中I2有部分得電子生成，有部分失電子生成，則I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，是被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，中碘元素化合價(jià)+5價(jià)得電子變?yōu)?價(jià)，是氧化劑，I-化合價(jià)-1價(jià)失電子變?yōu)?價(jià)，I-是還原劑，則該條件下氧化性強(qiáng)于I-，故C正確；D．由5I-++6H+=3I2+3H2O反應(yīng)可知，每生成3molI2轉(zhuǎn)移5mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。2、B【解析】

A.得電子，化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氧化劑是得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物，故B正確；C.根據(jù)選項(xiàng)B的分析，故C錯(cuò)誤；D.一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)，如Cl2和NaOH反應(yīng)，也可以是不同物質(zhì)，如S的燃燒，故D錯(cuò)誤。答案選B。3、D【解析】

金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鈉和鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個(gè)電子，D項(xiàng)正確；答案選D。4、C【解析】

A項(xiàng)、蒸餾前加入沸石或碎瓷片可防止暴沸，A正確；B項(xiàng)、鈉易燃，取用金屬鈉時(shí)，多余的鈉應(yīng)放回煤油中，B正確；C項(xiàng)、容量瓶用蒸餾水洗凈后，有水殘留對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響，不需要烘干，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、鑒別NaCl和KCI，可根據(jù)Na和K元素的焰色反應(yīng)現(xiàn)象不同檢驗(yàn)，D正確；故本題選C。5、D【解析】

A、四氯化碳和水不互溶，導(dǎo)致四氯化碳和水能分層，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取實(shí)驗(yàn)中使用的主要儀器是分液漏斗，故A正確；B、碘和四氯化碳都是非極性分子，水是極性分子，非極性分子的溶質(zhì)易溶于非極性分子的溶劑，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正確；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正確；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后會(huì)分層，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下層水在上層，分液時(shí)，水從分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口倒出，故D錯(cuò)誤。答案選D。6、B【解析】

A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、石灰乳與Cl2的反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，只有氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，B項(xiàng)正確；C、常溫下Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱條件下則可以反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中生成NaHCO3、Na2CO3的反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。7、B【解析】

A、澄清石灰水中通入CO2能生成碳酸鈣沉淀，A不符合題意；B、NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液，能發(fā)生離子反應(yīng)，生成碳酸鈉和水，但是不會(huì)產(chǎn)生沉淀，B符合題意；C、Na2CO3溶液中滴加NaOH溶液后不能生成沉淀，C不符合題意；D、氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液能生成氯化銀沉淀，D不符合題意。答案選B。8、B【解析】

A.步驟③，氫氣中氫元素化合價(jià)升高，氫氣作還原劑，故A正確；B.硅用作計(jì)算機(jī)“芯片”，二氧化硅不能作計(jì)算機(jī)“芯片”，故B錯(cuò)誤；C.步驟①是二氧化硅和碳在高溫條件下反應(yīng)生成硅和一氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO2+2CSi+2CO↑，故C正確；D.步驟①②③中，都有元素化合價(jià)改變，發(fā)生的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；選B。9、C【解析】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同，但化學(xué)性質(zhì)不同，互為同位素的原子，化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故A錯(cuò)誤；B．Pb2+、Pb4+核外電子排布不同，它們不可能都和一種稀有氣體原子的核外電子排布相同，故B錯(cuò)誤；C．兩原子核外電子數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)相同，兩原子是同一元素，互為同位素，故C正確；D．原子獲得電子形成陰離子，最外層呈穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子層數(shù)目不變，陰離子的核外電子排布一定與本周期的稀有氣體原子的核外電子排布相同，不是“上一周期”，故D錯(cuò)誤；故答案為C。10、C【解析】

依據(jù)離子方程式中的是溶于水的強(qiáng)酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)，同時(shí)不能和鋇離子反應(yīng)生成沉淀分析?！驹斀狻竣偃苡谒耆婋x，且不和鋇離子反應(yīng)，可以代表碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)的離子方程式，故①不選；②于水完全電離，但硫酸根離子和鋇離子結(jié)合會(huì)生成硫酸鋇沉淀，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸反應(yīng)的離子方程式，故②選；③溶于水完全電離，不和鋇離子反應(yīng)可以代表；可以代表碳酸鋇和硝酸反應(yīng)的離子方程式，故③不選；④中的硫酸根離子和鋇離子結(jié)合生成沉淀硫酸鋇，離子方程式為不可以代表碳酸鋇和硫酸氫鈉反應(yīng)的離子方程式，故④選；⑤是弱酸存在電離平衡，不能寫(xiě)成氫離子的形式，離子方程式不可以代表碳酸鋇和乙酸反應(yīng)的離子方程式，故⑤選；故答案選C?！军c(diǎn)睛】對(duì)于離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，主要關(guān)注離子的存在和離子反應(yīng)的分析理解，提供氫離子的同時(shí)，不能和鋇離子反應(yīng)是解題關(guān)鍵。11、C【解析】

A．酒精燈熄滅后才可以添加酒精，A錯(cuò)誤；B．不能在量筒中稀釋溶液，也不能向濃硫酸中加水，B錯(cuò)誤；C．托盤天平稱量固體藥品時(shí)，藥品放左盤砝碼放右盤，C正確；D．定容時(shí)加水超過(guò)容量瓶瓶頸上的刻度線，只能重新配制，D錯(cuò)誤；答案選C。12、D【解析】

根據(jù)溶液的電中性確定M離子所帶電荷數(shù)，再結(jié)合離子共存，從而確定答案?！驹斀狻吭O(shè)溶液的體積為1L，再設(shè)Fe3+、NO3-、K+和M離子的濃度分別為2x、4x、x、3x。由于溶液顯電中性，即溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷的總量和陰離子所帶負(fù)電荷的總量相等，則有：溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷的總量為：3c(Fe3+)+c(K+)=2x×3+x=7x；溶液中NO3-所帶負(fù)電荷的總量為：c(NO3-)=4x；由于陽(yáng)離子所帶正電荷的總量超過(guò)了NO3-所帶負(fù)電荷的總量，其差值為3x，故M離子（濃度為3x）中帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，由于OH-、I-都能與溶液中的Fe3+反應(yīng)，而Cl-與溶液中的離子都不反應(yīng)，D符合題意；故答案為：D。【點(diǎn)睛】本題既要根據(jù)電荷守恒分析M離子所帶的電荷數(shù)，還要分析離子共存問(wèn)題，才能正確解答。要注意在同一溶液中有多種溶質(zhì)時(shí)，其中任意一種溶質(zhì)所形成的溶液的體積都等于溶液的總體積，其中的離子也是這樣，故在同一溶液中，離子的濃度之比等于其物質(zhì)的量之比。13、D【解析】

Na2O2與水發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反應(yīng)中只有氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，由Na2O2中-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，升高為O2中0價(jià)?！驹斀狻緼、氧元素化合價(jià)由Na2O2中-1價(jià)升高為O2中0價(jià)，氧氣為氧化產(chǎn)物，錯(cuò)誤；B、NaOH中所含元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，NaOH既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉中的O元素為-1價(jià)，在反應(yīng)中既升高又降低，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；D、由Na2O2中氧元素化合價(jià)由-1價(jià)降低為H2O中-2價(jià)，升高為O2中0價(jià)，Na2O2中-1價(jià)的氧既得電子，又失電子，正確。14、A【解析】

A．鋁箔表面的氧化鋁能與酸反應(yīng)而溶解，如氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，A錯(cuò)誤；B．鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，鋁在空氣中易和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁，形成氧化膜，B正確；C．氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)，包住了熔化的鋁，所以加熱鋁箔的時(shí)候鋁熔化了但是不會(huì)滴落，C正確；D．將鋁箔用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，則鋁和氧氣反應(yīng)生成了氧化鋁（熔點(diǎn)高），導(dǎo)致鋁箔表面未熔化，D正確；故答案為A。15、D【解析】

根據(jù)二氧化硫不能使指示劑褪色，酚酞顯紅色說(shuō)明溶液中存在著堿性的物質(zhì)，而二氧化硫溶于水后顯酸性，可將堿性物質(zhì)中和，而使酚酞褪色。【詳解】酚酞試液顯紅色說(shuō)明溶液中含有堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，可中和堿性物質(zhì)，二氧化硫溶于水后生成酸，從而使紅色消失，答案選D。16、C【解析】

根據(jù)題干信息可以得出以下變化過(guò)程：【詳解】A.鈉離子與氫氧化鈉、鹽酸均不發(fā)生離子反應(yīng)，加入過(guò)量氫氧化鈉溶液增大了鈉離子的數(shù)目，故A不合題意；

B.Mg2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成Mg2+，Mg2+數(shù)目不變，故B不合題意；

C.Fe2+與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵與氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵與氫離子反應(yīng)生成鐵離子，因此Fe2+數(shù)目減少，故C正確；

D.Al3+與氫氧根離子反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，偏鋁酸根離子與氫離子反應(yīng)生成Al3+，Al3+數(shù)目不變，故D不合題意；

故選：C。17、A【解析】

A．22g二氧化碳的物質(zhì)的量為=0.5mol，標(biāo)況下11.2L氯化氫的物質(zhì)的量為=0.5mol，二者的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)相同，故A正確；B．不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用Vm=22.4L/mol計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，相同體積的任何氣體單質(zhì)含有相同的物質(zhì)的量，由于氣體分為單原子分子和雙原子分子等，所以含有原子數(shù)不一定相同，故D錯(cuò)誤；故選A。18、C【解析】

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2的物質(zhì)的量為1mol，故所含原子數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、23g鈉的物質(zhì)的量為=1mol，在與O2反應(yīng)的過(guò)程中，只有Na化合價(jià)升高，其化合價(jià)從0價(jià)升高至+1價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故B錯(cuò)誤；C、18gH2O的物質(zhì)的量為=1mol，其分子數(shù)為NA，故C正確；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19、C【解析】

A.常溫下濃硫酸遇到金屬鐵會(huì)發(fā)生鈍化，稀硫酸和鐵之間反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，故A錯(cuò)誤；B.金屬銅和稀硫酸之間不會(huì)反應(yīng)，加熱可以和濃硫酸之間反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.濃硫酸和稀硫酸中H化合價(jià)+1價(jià)，O元素是-2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則確定S的化合價(jià)都是+6價(jià)，故C正確；D.濃硫酸具有吸水性，常用作干燥劑，但是稀硫酸不具備，故D錯(cuò)誤；故選：C。20、B【解析】

A、Al2O3、Fe2O3都溶于硫酸，不能用硫酸溶液除Al2O3中的Fe2O3，故A錯(cuò)誤；B、CO2與飽和碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，HCl與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO2，可用飽和碳酸氫鈉溶液除CO2中的HCl，故B正確；C、MgCl2與過(guò)量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，會(huì)引入氯化鈉雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、Cl2、HCl都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不能用氫氧化鈉溶液除Cl2中的HCl，故D錯(cuò)誤；選B。21、B【解析】

根據(jù)溶液中陰陽(yáng)離子電荷守恒和離子共存進(jìn)行推斷?！驹斀狻咳芤褐须x子個(gè)數(shù)比為，根據(jù)陰陽(yáng)離子電荷守恒可知：4×1+1×2>2×2，所以溶液中還存在陽(yáng)離子，且1個(gè)該離子帶有2個(gè)單位正電荷，由于Ba2+與SO42-不共存，所以只能選Mg2+；故答案選B。22、B【解析】

A．醋酸為弱電解質(zhì)，水溶液中部分電離，則常溫下100mL0.1mol/L

醋酸溶液中含H+小于0.01NA，故A錯(cuò)誤；B.1molNa與足量O2反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故1mol鈉反應(yīng)后失去NA個(gè)電子，故B正確；C．由n=cV可知，溶液體積未知，則無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1的MgCl2溶液中含有Cl－數(shù)，故C錯(cuò)誤；D.7.8g過(guò)氧化鈉的物質(zhì)的量為：=0.1mol，0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.1mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)是0.1NA，故D錯(cuò)誤；故答案為B。二、非選擇題(共84分)23、ClO鈉鋁第二周期第ⅥA族第三周期第ⅢA族2Na+O2Na2O2電子層數(shù)Cl2+H2O==H++Cl-+HClO2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑【解析】

A是第三周期VIIA族，則其為氯；B的族序數(shù)是周期數(shù)的3倍，則其為氧；C的原子序數(shù)是11，則其為鈉；D3＋與Ne的電子數(shù)相同，則其為鋁。（1）由以上分析，可確定A、B的元素符號(hào)及C、D的元素名稱。由B、D的原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定兩元素在周期表中所在的位置。（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)反應(yīng)，生成過(guò)氧化鈉。（3）通過(guò)書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可確定C原子與D原子在原子結(jié)構(gòu)上的相同點(diǎn)。A的單質(zhì)與水反應(yīng)，生成鹽酸和次氯酸；D的單質(zhì)與C的氧化物的水化物溶液反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣?！驹斀狻浚?）通過(guò)以分析，可確定A、B分別為氯和氧，元素符號(hào)分別為Cl、O，C、D的元素名稱分別為鈉、鋁。B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，兩元素在周期表中所在的位置分別是第二周期第ⅥA族、第三周期第ⅢA族；答案為：Cl；O；鈉；鋁；第二周期第ⅥA族；第三周期第ⅢA族；（2）B、C的單質(zhì)在加熱時(shí)的反應(yīng)方程式：2Na+O2Na2O2；答案為：2Na+O2Na2O2；（3）Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析，Na原子與Al原子的電子層數(shù)相同。Cl2與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O==H++Cl-+HClO，Al與Na的氧化物的水化物溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑；答案為：電子層數(shù)；Cl2+H2O==H++Cl-+HClO；2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2↑?！军c(diǎn)睛】確定元素在周期表中的位置時(shí)，可利用原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析；在確定兩元素原子的共同點(diǎn)時(shí)，也可通過(guò)書(shū)寫(xiě)原子結(jié)構(gòu)示意圖作出判斷。24、HOClHClH2OCl2+H2O=HCl+HClO【解析】

（1）X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成物為XZ，火焰呈蒼白色，則X是H，Z是Cl，氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫；（3）氯化氫溶于水得到鹽酸，其水溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅；（4）每2個(gè)X2分子能與1個(gè)Y2分子化合成2個(gè)X2Y分子，X2Y常溫下為液體，所以Y是O，氫氣在氧氣中燃燒生成水；（5）氯氣溶于水生成次氯酸，所得溶液具有漂白性?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析可知X是H，Y是O，Z是Cl，XZ的分子式為HCl，X2Y的分子式為H2O；（2）氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO。25、分液漏斗Ca(ClO)2+4HCl（濃）=CaCl2+2Cl2↑+2H2O除去Cl2中的HClB中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱dE中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色，下層為無(wú)色不能；過(guò)量的氯氣也可將I-氧化為I2吸收未反應(yīng)完的氯氣防止空氣污染b1mol/L【解析】

（1）用分液漏斗來(lái)滴加液體；Ca(ClO)2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣；（2）飽和食鹽水作用是洗氣；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大；（3）驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用干燥有色布條和濕潤(rùn)的有色布條，作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；氯氣的干燥需選用與氯氣不反應(yīng)的常用干燥劑；（4）碘在苯中的溶解度比在水中大，碘溶在苯中為紫紅色；過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘；（5）氯氣是有毒氣體，要進(jìn)行尾氣處理；飽和Ca(OH)

2溶液中氫氧化鈣較少不能完全吸收剩余的氯氣；（6）還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子?！驹斀狻浚?）裝有濃鹽酸的玻璃儀器為分液漏斗；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，具有強(qiáng)氧化性，和濃鹽酸反應(yīng)的方程式為：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；答案為：分液漏斗；Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，從A裝置出來(lái)的氯氣中含有氯化氫氣體，可以通過(guò)飽和食鹽水除去；若C中堵塞，則B中壓強(qiáng)會(huì)增大，將水向上壓，從而形成一段水柱；答案為：除去Cl2中的HCl；B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成水柱；（3）要驗(yàn)證氯氣是否有漂白性，可以利用有色布條，因?yàn)橹迫〉穆葰夂兴魵?；生成的HClO有漂白性，先驗(yàn)證氯氣是否能夠使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，然后用干燥氯氣通過(guò)干燥的有色布條檢驗(yàn)氯氣的漂白性。干燥氯氣不能選用與氯氣反應(yīng)的堿石灰，U形管一般盛裝固體干燥劑，濃硫酸不能盛裝在U形管中，無(wú)水硫酸銅可以檢驗(yàn)水的存在，不能用于氯氣干燥，此題可選用無(wú)水氯化鈣；答案選d；（4）讀圖可知，D中通入氯氣后生成單質(zhì)溴，加入E中后又生成了單質(zhì)碘，故E中現(xiàn)象是溶液分層，且上層即苯層顯紫紅色，但是由于D中可能有過(guò)量的氯氣，故E中生成的單質(zhì)碘不一定是溴與KI反應(yīng)置換出來(lái)的，也可能是過(guò)量的氯氣也可將碘離子氧化為碘，故不能說(shuō)明溴單質(zhì)的氧化性一定比碘強(qiáng)；答案為：E中溶液分為兩層，上層為紫紅色；不能；D溶液中可能含有過(guò)量的氯氣，無(wú)法排除氯氣與KI反應(yīng)；（5）氯氣有毒，污染空氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，多余的氯氣能夠被堿液吸收；

燒杯中的溶液不能選用飽和Ca(OH)

2溶液，因?yàn)樗娜芙舛忍?，吸收氯氣太少，所以不能用飽和Ca(OH)

2溶液吸收氯氣；而氯氣能夠和飽和NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液反應(yīng)，氯氣與飽和Na2SO3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，最終氯氣被完全吸收；答案為：吸收多余氯氣，防止污染環(huán)境；b；（6）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為=0.1mol，還原性Fe2+＞Br-，氯氣先氧化亞鐵離子，亞鐵離子反應(yīng)完畢，再氧化溴離子，令原溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為amol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則：amol×（3-2）+×2×amol×[0-（-1）]=0.1mol×2，解得a=0.1，故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為=1mol/L?！军c(diǎn)睛】氯氣能夠部分溶解于水，溶于水中的少量氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此新制的氯水中含有成分：鹽酸、次氯酸、氯氣；因此新制的氯水具有酸性、強(qiáng)氧化性、漂白性。26、Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OD0.12Cu+4H++O2Cu2++2H2O1：2冷卻結(jié)晶不產(chǎn)生污染氣體SO2【解析】

根據(jù)濃硫酸的氫氧化性書(shū)寫(xiě)相關(guān)反應(yīng)方程式；根據(jù)反應(yīng)方程式及物質(zhì)的量與質(zhì)量等的關(guān)系進(jìn)行相關(guān)計(jì)算；根據(jù)物質(zhì)的分離與提純的方法分析解答；根據(jù)反應(yīng)原理中是否污染空氣和對(duì)原理的需求等方面分析解答。【詳解】（1）濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，加熱條件下可以與銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）濃硫酸具有腐蝕性，所以試劑瓶上貼的標(biāo)簽應(yīng)該是D，故答案為：D；（3）根據(jù)反應(yīng)方程式知，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量等于生成二氧化硫的物質(zhì)的量等于生成的硫酸銅的物質(zhì)的量：n(H2SO4)=n(SO2)=n(CuSO4)=n(CuSO4H2O)=，故答案為：0.1；（4）稀硫酸與銅不反應(yīng)，通入氧氣時(shí)將銅氧化，最終生成硫酸銅和水，其離子方程式為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+4H++O2Cu2++2H2O；（5）上述反應(yīng)中，氧氣作氧化劑，銅作還原劑，物質(zhì)的量之比為1:2，故答案為：1:2；（6）硫酸銅溶液經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，即可得到膽礬晶體，故答案為：冷卻結(jié)晶；（7）SO2屬于大氣污染物，根據(jù)反應(yīng)的產(chǎn)物分析得：對(duì)比兩種方法，方法二相對(duì)于方法一有明顯的優(yōu)點(diǎn)是不產(chǎn)生污染氣體SO2，故答案為：不產(chǎn)生污染氣體SO2。27、