廣東省廣州市番禺區(qū)禺山高級中學(xué)2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列實驗裝置圖能達(dá)到相應(yīng)目的的是A．收集NOB．分離甘油和水C．檢查裝置氣密性D．配制溶液2、下列關(guān)于離子反應(yīng)的說法錯誤的是A．根據(jù)有無電子轉(zhuǎn)移，離子反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和離子互換反應(yīng)B．一般情況下，離子反應(yīng)總是朝向所有離子濃度減小的方向進(jìn)行C．難溶物或弱電解質(zhì)也能發(fā)生離子互換反應(yīng)D．溶液中的離子反應(yīng)可以有分子參加3、下列各組混合物中，可以用分液漏斗分離的是（）A．苯和水B．乙酸和乙醇C．酒精和水D．溴苯和苯4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAB．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有氫原子數(shù)為12NAC．工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡D．100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA5、下列有關(guān)化學(xué)用語的表示正確的是（）A．二氧化碳的球棍模型： B．HCN的電子式：C．中子數(shù)為10的氧原子：O D．H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H6、下列實驗不能達(dá)到目的是A．向Na2SiO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅，證明Na2SiO3發(fā)生了水解反應(yīng)B．向HClO溶液中通入SO2，生成H2SO4，證明H2SO4的酸性比HClO強(qiáng)C．將鋁箔在酒精燈火焰上加熱，鋁箔熔化但不滴落，證明氧化鋁熔點高于鋁D．將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，證明氯水有漂白性7、通常人們把拆開1mol某化學(xué)鍵所消耗的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－146360436431176347工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。篠iCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為（）A．＋412kJ·mol－1 B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1 D．－236kJ·mol－18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A．Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B．NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C．Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D．石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料9、過二硫酸鉀（K2S2O8）用于制作漂白劑、氧化劑，也可用作聚合引發(fā)劑。工業(yè)上電解飽和KHSO4的酸性溶液(含K+、H+、HSO等離子)來制備過二硫酸鉀。電解裝置原理示意圖如圖。下列說法不正確的是（）A．該裝置工作時，陽離子向B極移動B．a(chǎn)極為電源正極，陰極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液C．A極反應(yīng)：2HSO-2e-=S2O+2H+D．當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜10、25℃時，相同pH的兩種一元弱酸HA與HB溶液分別加水稀釋，溶液pH隨加水體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．HB的酸性強(qiáng)于HAB．a(chǎn)點溶液的導(dǎo)電性大于b點溶液C．同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A-)=c(B-)D．加水稀釋到pH相同時，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)11、下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用堿石灰干燥的是()A．Cl2 B．SO2C．NO D．NH312、下列烴與氯氣反應(yīng)，只生成一種一氯代物的是A．2﹣甲基丙烷 B．異戊烷 C．間三甲苯 D．2，2﹣二甲基丙烷13、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋14、下列離子方程式書寫正確的是A．金屬Na加入水中：Na+2H2O==Na++2OH－+H2↑B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2OC．Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)：Al3+＋3OH－==Al(OH)3↓D．過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2O15、大氣固氮過程中，不會產(chǎn)生A．NH3 B．NO C．NO2 D．HNO316、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均已單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說法正確的是A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中，C-N鍵的鍵長比金剛石中C-C鍵的鍵長要長C．C3N4晶體中每個C原子連接4個N原子，而每個N原子連接3個C原子D．C3N4晶體中微粒間通過離子鍵要長17、實驗室需配制480mL1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是()A．轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口B．用托盤天平稱量19.2gNaOH固體C．容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強(qiáng)D．定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的NaOH溶液的濃度偏高18、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O B．質(zhì)子數(shù)為52、中子數(shù)為75的碲原子：C．S2?的結(jié)構(gòu)示意圖： D．四氯化碳的電子式：19、已知化學(xué)反應(yīng)A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）A．該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1B．每生成2molAB(g)時吸收bkJ能量C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D．?dāng)嗔?molA—A鍵和1molB—B鍵時放出akJ能量20、下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．二氧化碳分子的比例模型為B．的結(jié)構(gòu)示意圖為1s22s23p6C．聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為D．的電子式為21、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、ClO－、I－B．c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋C．硫化鈉溶液：Cu2＋、SO32-、Br－、H＋D．pH＝13的溶液：AlO2-、Cl－、HCO3-、SO32-22、聚合物鋰離子電池是以Li+嵌入化合物為正、負(fù)極的二次電池。如圖為一種聚合物鋰離子電池示意圖，其工作原理為LiNiO2+6CLi1-xNiO2+LixC6，下列說法錯誤的是A．該電池充電可能引起電池正極發(fā)生金屬鋰沉積B．充電時當(dāng)外電路通過1mole-時理論上由2molLi0.9C6轉(zhuǎn)化為Li0.4C6C．電池放電時電解質(zhì)的微粒Li+由負(fù)極向正極移動D．電池放電時正極的電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2二、非選擇題(共84分)23、（14分）圖中A為淡黃色固體，B的陽離子與A相同（其他物質(zhì)均略去）．根據(jù)以上關(guān)系，回答下列問題：（1）A的電子式為__________.（2）A投入FeCl2溶液中的反應(yīng)為_______________(請用一個化學(xué)方程式表示)（3）若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體,則剩余的固體為_____________________________(寫化學(xué)式)（4）氫能被視為21世紀(jì)最具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，試回答下列問題：①與化石燃料相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點是__________________(答兩點)。②施萊辛（Sehlesinger）等人提出可用NaBH4與水反應(yīng)制氫氣，寫出NaBH4與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________。24、（12分）氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如圖：回答下列問題：（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為__。C的化學(xué)名稱是__。（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是__，該反應(yīng)的類型是__。（3）⑤的反應(yīng)方程式為__。吡啶是一種有機(jī)堿，其作用是__。（4）G的分子式為__。（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有__種。（6）4-甲氧基乙酰苯胺()是重要的精細(xì)化工中間體，寫出由苯甲醚()制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線__(其他試劑任選)。25、（12分）鐵及其化合物在生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：(1)操作A、B的名稱分別是________、________；加入稍過量NH4HCO3溶液的作用是_____________________________。(2)寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式：________________。Ⅱ.上述流程中，若煅燒不充分，最終產(chǎn)品中會含有少量的FeO雜質(zhì)。某同學(xué)為測定產(chǎn)品中Fe2O3的含量，進(jìn)行如下實驗：a．稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀釋至100mL；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用酸化的0.01000mol·L－1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點；d．重復(fù)操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液體積的平均值為20.00mL。(3)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________。(4)確定滴定達(dá)到終點的操作及現(xiàn)象為________________________________________。(5)上述樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(6)下列操作會導(dǎo)致樣品中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏低的是________。a．未干燥錐形瓶b．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗c．滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)d．量取待測液的滴定管沒有潤洗26、（10分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖?；卮鹣铝袉栴}：（1）曬制藍(lán)圖時，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實驗。①通入氮氣的目的是________________________________________。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。③為防止倒吸，停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗Fe2O3存在的方法是：________________。（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點。滴定終點的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液VmL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。27、（12分）（10分）市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：產(chǎn)品標(biāo)準(zhǔn)GB5461產(chǎn)品等級一級配料食鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量(以I計）20～50mg/kg（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式（將化學(xué)計量數(shù)填于空白處）KIO3＋KI＋H2SO4＝K2SO4＋I(xiàn)2＋H2O（2）上述反應(yīng)生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。①Na2SO3稀溶液與I2反應(yīng)的離子方程式是。②某學(xué)生設(shè)計回收四氯化碳的操作步驟為：a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b.加入適量Na2SO3稀溶液；c.分離出下層液體。以上設(shè)計中遺漏的操作是。（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：a.準(zhǔn)確稱取12.7g食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全；c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為6.0×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液20.0mL，恰好反應(yīng)完全。①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是。②根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是mg/kg（以含w的代數(shù)式表示）。28、（14分）一定條件下，金屬鈉和CO2可制得金剛石：4Na+3CO22Na2CO3+C(s，金剛石)完成下列填空：（1）上述反應(yīng)中涉及的元素的原子半徑從大到小的順序為____。（2）能證明碳元素與氧元素非金屬強(qiáng)弱的事實是___（選填編號）。a.最高價氧化物水化物的酸性b.兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點c.CO2中元素的化合價d.氣體氫化物受熱分解的溫度（3）高壓下，科學(xué)家成功地將CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，比較SiO2與CO2這兩種原子晶體的熔沸點高低，并說明理由：___。常壓熔點（℃）沸點（℃）鈉97.8882.9Na2CO38511850分解金剛石3550…石墨38504250（4）若在2L密閉容器中，10min內(nèi)金屬鈉減少了0.2mol，則CO2的平均反應(yīng)速率為___。該反應(yīng)在常壓1000℃下進(jìn)行，根據(jù)右表數(shù)據(jù)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___。（5）若在2L密閉容器中，常壓、1000℃下，起始時，下列物理量能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。a.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變b.3v消耗(Na)=4v生成(CO2)c.氣體的密度不變d.的比值不變29、（10分）汽車尾氣中通常含有NxOy和CO等大氣污染物，科學(xué)家尋找高效催化劑實現(xiàn)了汽車尾氣的轉(zhuǎn)化進(jìn)而減少汽車尾氣對大氣的污染。（1）己知：①CO的燃燒熱△H1=-283kJ·mol-1②N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=+183kJ·mol-1由此寫出NO和CO反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________。（2）一定溫度下，向2L密閉容器中充入4.0mo1NO2和4.0molCO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H<0，測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下：0min5min10min15min20minc（NO2）/mol·L-12.01.71.561.51.5C（N2）/mol·L-100.150.220.250.25①5?l0min，用N2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為__________________。②以下表述能說明該反應(yīng)己達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A．氣體顏色不再變化B．氣體密度不再變化C．氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化③20min時，保持溫度不變，繼續(xù)向容器中加入1.0molNO2和1.0molCO，在t1時刻反應(yīng)再次達(dá)到平衡，則NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡______________（填“增大”、“減小”或“不變）。④該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=__________（保留兩位有效數(shù)字）。（3）CO、空氣與過量KOH溶液可構(gòu)成燃料電池（石墨為電極）：①寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式____________________________；②常溫下，用該燃料電池電解（惰性電極）1L飽和食鹽水（足量），當(dāng)兩極共生成4.48L（折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時電解池溶液的pH=__________。（忽略溶液的體積變化，己知1g2=0.3，lg5=0.7）

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】A、NO易被氧化為NO2，不能用排空氣法收集，A錯誤；B、甘油是丙三醇，與水互溶，不能分液，B錯誤；C、用止水夾夾住導(dǎo)氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗向燒瓶中注水，停止加水后，長頸漏斗中的液面高于燒瓶中的液面，且液面差保持不變說明裝置不漏氣，C正確；D、定容時應(yīng)該用膠頭滴管，D錯誤，答案選C。點睛：裝置氣密性檢查是解答的難點，檢查裝置氣密性的原理一般都是通過改變裝置內(nèi)氣體壓強(qiáng)實現(xiàn)的，若檢查氣密性的裝置本身是一個非氣密性裝置，則第一步要處理成一個密閉體系。裝置氣密性的檢查，難在以下兩點：一是方法，二是文字表述。其敘述形式是：裝置形成封閉體系→操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)→描述現(xiàn)象→得出結(jié)論；①微熱法檢查的關(guān)鍵詞是封閉、微熱、氣泡、水柱；②液差(封)法的關(guān)鍵詞是封閉、液差。2、B【詳解】A.如有電子轉(zhuǎn)移，則為氧化還原反應(yīng)，也可發(fā)生離子互換反應(yīng)，如復(fù)分解反應(yīng)不發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，故A正確；B.離子反應(yīng)總是向著某種離子濃度減小的方向進(jìn)行，并不是所有的離子濃度都減小，如醋酸與氫氧化鈉的反應(yīng)，醋酸根離子濃度增大，故B錯誤；C.難溶物可發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化、溶解等；弱酸、弱堿為弱電解質(zhì)，可發(fā)生中和反應(yīng)，故C正確；D.弱電解質(zhì)在溶液中主要以分子形式存在，在發(fā)生離子反應(yīng)時，以分子形態(tài)參加，故D正確；答案選B。【點睛】有離子參加的反應(yīng)為離子反應(yīng)，導(dǎo)致某些離子濃度減小，反應(yīng)類型可為氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)等。3、A【解析】A、苯和水不互溶，出現(xiàn)分層，所以能用分液漏斗分離，故A正確；

B、乙酸和乙醇能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故B錯誤；

C、酒精和水能互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故C錯誤；

D、溴苯和苯互溶，不分層，所以不能用分液漏斗分離，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。4、A【詳解】A.用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復(fù)原，即相當(dāng)于電解0.1molCuO、0.1molH2O，則電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，A不正確；B.100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中含有46g乙醇和54g水，氫原子共為(6mol+6mol)，所以氫原子數(shù)為12NA，B正確；C.工業(yè)合成氨每斷裂NA個N≡N鍵，同時斷裂6NA個N-H鍵，則反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；D.100mL12mol/L的濃HNO3與過量Cu反應(yīng)，若全部生成NO2，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6NA；若全部生成NO，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.9NA，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA，D正確。故選A。5、D【詳解】A．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子相對體積大小，二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，比例模型為：，球棍模型用來表現(xiàn)化學(xué)分子的三維空間分布，線代表化學(xué)鍵，可連結(jié)以球型表示的原子中心，二氧化碳是直線型分子，球棍模型為：，故A錯誤；B．HCN的中間原子是碳，左邊與氫原子形成1對共用電子對，右邊與氮原子形成3對共用電子對，HCN的電子式：，故B錯誤；C．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子的質(zhì)量數(shù)為18，該原子可以表示為：O，故C錯誤；D．雙氧水中兩個氧原子之間以單鍵相結(jié)合，每個氧原子再分別與一個H原子形成共價鍵，H2O2的結(jié)構(gòu)式：H—O—O—H，故D正確；答案選D。6、B【詳解】A．Na2SiO3溶液因水解顯堿性，不水解的話呈中性，A正確；B．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸，不能比較酸性的強(qiáng)弱，不發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，事實上硫酸為強(qiáng)酸、HClO為弱酸，B錯誤；C．鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的熔點高，則鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，C正確；D．氯水有強(qiáng)氧化性，能將石蕊氧化，證明氯水具有漂白性，故D正確。答案為B。7、C【詳解】由信息可知，△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則SiCl4(g)+2H2(g)

Si(s)+4HCl(g)，該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H為(360kJ/mol)×4+(436kJ/mol)×2-(176kJ/mol×2+431kJ/mol×4)=+236

kJ?mol-1，故選C?！军c睛】把握鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為認(rèn)識并理解晶體硅的結(jié)構(gòu)，要注意1molSi晶體中共價鍵的數(shù)目為2mol。8、C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項錯誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項錯誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項錯誤；答案選C。9、B【分析】由B電極放出氫氣可知，B電極發(fā)生還原反應(yīng)，則B是電解池陰極，A是陽極，a是電源正極、b是電源負(fù)極?！驹斀狻緼．根據(jù)圖示，B是陰極，該裝置工作時，陽離子向B極移動，故A正確；B．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽極，陽極室中盛有飽和KHSO4酸性溶液，故B錯誤；C．KHSO4→K2S2O8發(fā)生氧化反應(yīng)，A是陽極，陽極反應(yīng)為2HSO-2e-=S2O+2H+，故C正確；D．該裝置有質(zhì)子交換膜，根據(jù)電荷守恒，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，有0.2molH+通過質(zhì)子交換膜，故D正確；答案選B。10、D【詳解】A.酸性越弱，加水稀釋后電離出的氫離子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不選；B.溶液的導(dǎo)電性取決于溶液中自由移動離子的濃度。在a、b兩點的溶液中都有電荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a點溶液的pH大于b點溶液的PH，所以a點溶液中的c(H+)小于b點溶液中的c(H+)，可以推知a點溶液中的離子的總濃度小于b點溶液中的離子的總濃度，所以a點溶液的導(dǎo)電性小于b點溶液的導(dǎo)電性，故B不選；C.酸的酸性越弱，酸根離子的水解程度越強(qiáng)，故同濃度的NaA與NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不選；D.根據(jù)上圖可知，稀釋到相同pH時，V(A)小于V(B)，故D選；故選D。11、C【解析】A和B屬于酸性氣體，和堿石灰反應(yīng)。氨氣是堿性氣體和濃硫酸反應(yīng)。所以正確的答案是C。12、D【詳解】A．2-甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3，其分子中有2種等效氫原子，其一氯代物有2種，故A錯誤；B．異戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH(CH3)2，其分子中含有4種等效氫原子，其一氯代物有4種，故B錯誤；C．間三甲苯的結(jié)構(gòu)簡式為，其分子中含有2種等效H原子，則其一氯代物有2種，故C錯誤；D．2，2-二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C(CH3)2CH3，其分子中所有H原子都完全等效，則其一氯代物只有1種，故D正確；故選D。13、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強(qiáng)的反應(yīng)，順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，故錯誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強(qiáng)的反應(yīng)，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯誤；C、OH－結(jié)合H＋的能力強(qiáng)于其他，先反應(yīng)的是OH－，酸根越弱，結(jié)合H＋能力越強(qiáng)，H2SO3是中強(qiáng)酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結(jié)合能力強(qiáng)于與SO32－的結(jié)合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據(jù)C選項的分析，先于H＋結(jié)合，根據(jù)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結(jié)合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。14、B【解析】A.金屬Na加入水中離子方程式為2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑，A不正確；B.NaOH溶液吸收Cl2離子方程式為Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O，B正確；C.Al2(SO4)3溶液和過量的NaOH溶液反應(yīng)離子方程式為Al3+＋4OH－==AlO2-+2H2O，C不正確；D.過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)離子方程式為3Fe+8H++2NO3—==3Fe2++2NO↑+4H2O，D不正確。本題選B。點睛：判斷與量有關(guān)的離子反應(yīng)的離子方程式是否正確，可以用過量的物質(zhì)檢驗生成物能否與其反應(yīng)，如在水溶液中，鐵與硝酸鐵可以發(fā)生反應(yīng)生成硝酸亞鐵，故過量的Fe和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵。15、A【詳解】A．氮的固定是將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程，大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮，不會產(chǎn)生氨氣，故A錯誤；B．空氣中的N2在放電條件下與O2直接化合生成無色且不溶于水的一氧化氮氣體，N2+O22NO，故B正確；C．一氧化氮的密度比空氣略大，不穩(wěn)定，常溫下就易與空氣中的O2反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮氣體，2NO+O2＝2NO2，故C正確；D．二氧化氮氣體有毒，易與水反應(yīng)生成硝酸(HNO3)和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，故D正確；故答案為A?！军c睛】氮的固定是指：將空氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為含氮化合物的過程。游離態(tài)是指氮氣單質(zhì)。大氣固氮是閃電能使空氣里的氮氣轉(zhuǎn)化為一氧化氮。在放電條件下，氮氣跟氧氣能直接化合生成無色的一氧化氮氣體；一氧化氮不溶于水，在常溫下易跟空氣中的氧氣化合，生成紅棕色的二氧化氮氣體；二氧化氮易溶于水，它與空氣中的水反應(yīng)后生成硝酸和一氧化氮。16、C【詳解】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說明該物質(zhì)是原子晶體，每個C原子連接4個N原子、每個N原子連接3個C原子。A．分子晶體熔沸點較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大，說明為原子晶體，故A錯誤；B．原子半徑越大，原子間的鍵長越長，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C?N鍵長比金剛石中C?C要短，故B錯誤；C．該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個C原子能形成4個共價鍵、每個N原子能形成3個共價鍵，故C正確；D．離子晶體微粒之間通過離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過共價鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過共價鍵結(jié)合，故D錯誤；答案選C。17、D【詳解】A．移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶內(nèi)壁，A錯誤；B．沒有480mL容量瓶，應(yīng)選擇500mL容量瓶，需要氫氧化鈉的質(zhì)量=0.5L×1mol?L-1×40g/mol=20.0g，B錯誤；C．容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容積，C錯誤；D．定容時俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏高，D正確；答案選D?！军c睛】本題主要考查了配制一定物質(zhì)的量的溶液的配制、對儀器的認(rèn)識、實驗基本操作，方法和注意事項等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握。18、B【詳解】A.由于Cl原子最外層電子為7，為了達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，只能形成一對共用電子對，同理，O原子形成兩對共用電子對，H原子形成一對共用電子對，因而次氯酸的的結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，A項錯誤；B.質(zhì)量數(shù)等于中子數(shù)加質(zhì)子數(shù)，因而該碲原子的質(zhì)量數(shù)為75+52=127，所以該碲原子為，B項正確；C.S2?的最外層為8個電子，因而結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D.Cl原子最外層有一個電子成鍵，剩余六個未成鍵電子，因而四氯化碳的電子式為，D項錯誤.故選B?！军c睛】在中學(xué)化學(xué)中，化學(xué)用語主要包括化學(xué)符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式、化學(xué)圖式四個部分。對于每一種化學(xué)用語，都要明確它們的表示方法和表示的意義。例如：乙炔和苯的最簡式的表示方法為CH，它表示的意義是：表示組成物質(zhì)的各種元素和各種元素的原子個數(shù)最簡整數(shù)比。19、A【詳解】AB．依據(jù)圖象分析判斷1molA2和1molB2反應(yīng)生成2molAB，每生成2molAB吸收(a?b)kJ熱量，該反應(yīng)熱ΔH=+(a-b)kJ·mol-1，故A正確，B錯誤；C．依據(jù)能量圖象分析可知反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；D．由圖可知，斷裂1molA?A和1molB?B鍵，吸收akJ能量，故D錯誤；答案選：A。20、A【詳解】A.二氧化碳分子中碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳正確的比例模型為：，A項正確；B.的結(jié)構(gòu)示意圖為，B項錯誤；C.聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為：，C項錯誤；D.二氧化碳分子內(nèi)有2對碳氧雙鍵，其電子式為：，D項錯誤；答案選A?！军c睛】A項是易錯點，要注意比例模型?？枷葳迨窃影霃酱笮〔环聦崳瑫r要區(qū)別分子的比例模型和球棍模型。21、B【詳解】A.水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能為酸，也可能為堿，酸性時，H＋、ClO－、I－不能大量共存，A錯誤；B.c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液呈堿性，OH－、K＋、AlO2-、CO32-、Na＋不反應(yīng)，能大量共存，B正確；C.硫化鈉溶液中含有大量的S2-，Cu2＋與S2-反應(yīng)生成不溶于一般性酸的CuS沉淀，不能大量共存，C錯誤；D.pH＝13的溶液呈堿性，OH－與HCO3-不能大量共存，D錯誤；答案為B。【點睛】酸、堿對水的電離有抑制作用，水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液可能為酸，也可能為堿。22、A【解析】A項，充電時的陽極為放電時的正極，充電時反應(yīng)為LiNiO2+6C=Li1-xNiO2+LixC6，陽極反應(yīng)式為LiNiO2-xe-=Li1-xNiO2+xLi+，正極沒有Li沉積，錯誤；B項，電極反應(yīng)Li0.9C6-0.5e-=Li0.4C6+0.5Li+，電路中通過1mol電子時有2molLi0.9C發(fā)生反應(yīng)，正確；C項，放電時為原電池原理，Li+由負(fù)極向正極移動，正確；D項，放電時反應(yīng)為Li1-xNiO2+LixC6=LiNiO2+6C，正極電極反應(yīng)式為Li1-xNiO2+xLi++xe-=LiNiO2，正確；答案選A。點睛：二次電池放電時為原電池原理，充電時為電解原理。充電時的陰極反應(yīng)是放電時負(fù)極反應(yīng)的逆過程，充電時的陽極反應(yīng)是放電時正極反應(yīng)的逆過程。二、非選擇題(共84分)23、4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑NaOH、Na2CO3熱值高,污染小NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑【分析】圖中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，據(jù)此答題?！驹斀狻繄D中A為淡黃色固體為Na2O2，框圖中C為氣體為O2，A與B在加入稀硫酸或加熱或加水都能產(chǎn)生氣體C，結(jié)合D通入E能產(chǎn)生B，B與稀硫酸反應(yīng)又能產(chǎn)生D，且B的陽離子與A相同，則B為NaHCO3，加入稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏wD為CO2，A、B和水反應(yīng)生成E為Na2CO3，（1）A為Na2O2，Na2O2的電子式為。因此，本題正確答案是：。(2)A為Na2O2，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，堿性條件下生成氫氧化鐵沉淀，同時過氧化鈉和水反應(yīng)還有氧氣生成，根據(jù)得失電子守恒寫出方程式為4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑，因此，本題正確答案是：4Na2O2+4FeCl2+6H2O═4Fe(OH)3↓+8NaCl+O2↑。(3)若A、B按物質(zhì)的量之比1:1.5混合在密閉容器中加熱充分反應(yīng)后，排出氣體，可能發(fā)生的反應(yīng)及個物質(zhì)的量分析如下：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O1.5mol0.75mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2CO22Na2CO3+O21mol0.75mol0.75mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(1-0.75)mol0.75mol0.5mol根據(jù)反應(yīng)：Na2O2+1.5NaHCO30.5NaOH+1.5Na2CO3+O2↑，則剩余的固體為NaOH、Na2CO3，因此，本題正確答案是：NaOH、Na2CO3。(4)氫能是清潔能源，具有原料來源廣、燃燒熱值高、污染小、可再生等優(yōu)點。因此，本題正確答案是：熱值高，污染小。(5)②NaBH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaBO2和氫氣，化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。因此，本題正確答案是：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Na元素化合物性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化，關(guān)鍵是根據(jù)A為淡黃色固體推斷A為過氧化鈉，再結(jié)合混合物與水、酸反應(yīng)都去氣體生成確定一定含有過氧化鈉。24、三氟甲苯濃HNO3/濃H2SO4、加熱取代反應(yīng)+HCl吸收反應(yīng)產(chǎn)生的HCl，提高反應(yīng)轉(zhuǎn)化率C11H11O3N2F39【分析】A和氯氣在光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H5Cl3，可知A的結(jié)構(gòu)中有3個氫原子被氯原子取代，B與SbF3發(fā)生反應(yīng)生成，說明發(fā)生了取代反應(yīng)，用F原子取代了Cl原子，由此可知B為，進(jìn)一步可知A為，發(fā)生消化反應(yīng)生成了，被鐵粉還原為，與吡啶反應(yīng)生成F，最終生成，由此分析判斷?！驹斀狻?1)由反應(yīng)①的條件、產(chǎn)物B的分子式及C的結(jié)構(gòu)簡式，可逆推出A為甲苯，結(jié)構(gòu)為；C可看作甲苯中甲基中的三個氫原子全部被氟原子取代，故其化學(xué)名稱為三氟甲(基)苯；(2)對比C與D的結(jié)構(gòu)，可知反應(yīng)③為苯環(huán)上的硝化反應(yīng)，因此反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HNO3/濃H2SO4、加熱，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；(3)對比E、G的結(jié)構(gòu)，由G可倒推得到F的結(jié)構(gòu)為，然后根據(jù)取代反應(yīng)的基本規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：+HCl，吡啶是堿，可以消耗反應(yīng)產(chǎn)物HCl；(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為C11H11O3N2F3；(5)當(dāng)苯環(huán)上有三個不同的取代基時，先考慮兩個取代基的異構(gòu)，有鄰、間、對三種異構(gòu)體，然后分別在這三種異構(gòu)體上找第三個取代基的位置，共有10種同分異構(gòu)體，除去G本身還有9種。(6)對比原料和產(chǎn)品的結(jié)構(gòu)可知，首先要在苯環(huán)上引入硝基(類似流程③)，然后將硝基還原為氨基(類似流程④)，最后與反應(yīng)得到4-甲氧基乙酰苯胺(類似流程⑤)，由此可得合成路線為：。25、過濾洗滌調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO34FeCO3+O2=2Fe2O3＋4CO25Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去96.4%b、c【解析】（1）操作I后得到濾渣和濾液，所以應(yīng)為過濾，沉淀干燥前應(yīng)先洗滌除去雜質(zhì)。加入NH4HCO3溶液得到碳酸亞鐵，因此加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的Fe2+完全沉淀為FeCO3。（2）+2價鐵在空氣中加熱易被氧化為+3價，即Fe2O3，根據(jù)原子守恒還有CO2產(chǎn)生，因此在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學(xué)方程式為4FeCO3+O22Fe2O3＋4CO2；（3）亞鐵離子被酸性高錳酸具有溶液氧化的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O；（4）酸性高錳酸鉀溶液顯紫紅色，則終點實驗現(xiàn)象是：向待測液中再滴加一滴標(biāo)準(zhǔn)液時，振蕩，溶液剛好由黃色變成淺紫色，且半分鐘內(nèi)不褪去；（5）消耗高錳酸鉀是0.0002mol，根據(jù)方程式可知亞鐵離子是0.001mol，因此原物質(zhì)中亞鐵離子是0.001mol×100mL/25mL＝0.004mol，氧化亞鐵質(zhì)量是0.004mol×72g/mol＝0.288g，則氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8-0.2888×100%＝96.4%；（6）a、錐形瓶內(nèi)有水對結(jié)果無影響；b、滴定管未潤洗相當(dāng)于將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，所用標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，故結(jié)果偏??；c、滴定結(jié)束時仰視刻度線讀數(shù)26、3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置CO2CO先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1~2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3粉紅色出現(xiàn)【解析】（1）根據(jù)亞鐵離子能與K3[Fe(CN)6]發(fā)生顯色反應(yīng)解答；（2）①根據(jù)氮氣能隔絕空氣和排盡氣體分析；②根據(jù)CO2、CO的性質(zhì)分析；③要防止倒吸可以根據(jù)外界條件對壓強(qiáng)的影響分析；③根據(jù)鐵離子的檢驗方法解答；（3）①根據(jù)酸性高錳酸鉀溶液顯紅色；②根據(jù)電子得失守恒計算?！驹斀狻浚?）光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑，反應(yīng)后有草酸亞鐵產(chǎn)生，所以顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]＝Fe3[Fe(CN)6]2+3K2C2O4。（2）①裝置中的空氣在高溫下能氧化金屬銅，能影響E中的反應(yīng)，所以反應(yīng)前通入氮氣的目的是隔絕空氣排盡裝置中的空氣；反應(yīng)中有氣體生成，不會全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實驗中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，說明反應(yīng)中一定產(chǎn)生二氧化碳。裝置E中固體變?yōu)榧t色，說明氧化銅被還原為銅，即有還原性氣體CO生成，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有CO2、CO；③為防止倒吸，必須保證裝置中保持一定的壓力，所以停止實驗時應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮氣即可。④要檢驗Fe2O3存在首先要轉(zhuǎn)化為可溶性鐵鹽，因此方法是取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1～2滴KSCN溶液，溶液變紅色，證明含有Fe2O3。（3）①高錳酸鉀氧化草酸根離子，其溶液顯紅色，所以滴定終點的現(xiàn)象是粉紅色出現(xiàn)。②鋅把鐵離子還原為亞鐵離子，酸性高錳酸鉀溶液又把亞鐵離子氧化為鐵離子。反應(yīng)中消耗高錳酸鉀是0.001cVmol，Mn元素化合價從+7價降低到+2價，所以根據(jù)電子得失守恒可知鐵離子的物質(zhì)的量是0.005cVmol，則該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為?！军c睛】本題主要是考查物質(zhì)分解產(chǎn)物檢驗、元素含量測定等實驗方案設(shè)計與評價，題目難度中等，明確實驗原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵。關(guān)于化學(xué)實驗從安全角度常考慮的主要因素如下：凈化、吸收氣體及熄滅酒精燈時要防止液體倒吸；進(jìn)行某些易燃易爆實驗時要防爆炸(如H2還原CuO應(yīng)先通H2，氣體點燃前先驗純等)；防氧化(如H2還原CuO后要“先滅燈再停氫”，白磷切割宜在水中進(jìn)行等)；污染性的氣體要進(jìn)行尾氣處理；有粉末狀物質(zhì)參加的反應(yīng)，要注意防止導(dǎo)氣管堵塞；防吸水(如實驗取用、制取易吸水、潮解、水解的物質(zhì)時宜采取必要措施，以保證達(dá)到實驗?zāi)康?。27、（10分）(1)1、5、3、3、3、3(2)①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋②在步驟b后：將分液漏斗充分振蕩后靜置(3)①溶液由藍(lán)色恰好變?yōu)闊o色②20【解析】略28、Na＞C＞OcdCO2高，Si原子半徑大于C原子，Si-O鍵鍵長大于C-O鍵鍵長，Si-O鍵鍵能低，因此溶沸點低于CO20.0075mol/(L·min)bc【分析】可根據(jù)①同周期元素原子序數(shù)越大,原子半徑越小，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物(最高價含氧酸)酸性越強(qiáng)。同樣，同周期元素原子序數(shù)越大，原子半徑越小，金屬性越弱,其最高價氧化物的水化物堿性越弱。②CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體后，不再存在單個CO2分子，結(jié)構(gòu)發(fā)生了變化，屬化學(xué)變化，物理及化學(xué)性質(zhì)也大有變化，熔點大大升高，這兩者不互為同分異構(gòu)體。每個C有四個價電子，以單鍵結(jié)合四個O，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)?！驹斀狻浚?）上述元素中，涉及到的元素有Na、C、O三種，有元素周期率可推出原子半徑為Na＞C＞O。故答案為Na＞C＞O。（2）CO2中C元素化合價為+4價，O元素化合價為-2價，故可比較出O元素的化合價強(qiáng)于C，且非金屬性越強(qiáng)，其氫化物熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故可以通過比較氣體氫化物受熱分解的溫度。故答案為cd（3）CO2轉(zhuǎn)化為具有類似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體后熔點大大升高，故CO2熔點高，Si原子半徑大于C原子，Si-