2026屆山東省東營(yíng)市勝利第二中學(xué)高三上化學(xué)期中聯(lián)考模擬試題考生請(qǐng)注意：1．答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中M、N均為單質(zhì)，則M、N可能是()M+NQQ溶液M+NA．Cu、Cl2 B．S、O2 C．O2、Na D．Al、Cl22、關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（）A．裝置①可用于收集H2、CO2氣體B．裝置②中X若為四氯化碳，則此裝置可用于吸收氯化氫，并防止倒吸C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸D．裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣3、自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示：下列敘述正確的是A．N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定B．在催化劑a的作用下，氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)C．催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂D．催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率4、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)的方法正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)試劑提純方法ABaSO4BaCO3水溶解、過(guò)濾、洗滌BCO2SO2飽和Na2CO3溶液洗氣C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振蕩、靜置分液D蛋白質(zhì)葡萄糖濃(NH4)2SO4溶液鹽析、過(guò)濾、洗滌A．A B．B C．C D．D5、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A．C6H5ONaC6H5OHCO2B．FeS2SO2H2SO4C．Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2（無(wú)水）D．NH3NO2HNO36、巴黎圣母院是全人類的寶貴文化遺產(chǎn)。下列在傳承過(guò)程中遇到的問(wèn)題與化學(xué)變化無(wú)關(guān)的是A石質(zhì)階梯被游客磨損B石質(zhì)雕像被酸雨腐蝕C銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色D木質(zhì)中軸塔在火災(zāi)中坍塌A．A B．B C．C D．D7、有些古文或諺語(yǔ)包含了豐富的化學(xué)知識(shí)，下列解釋不正確的是選項(xiàng)古文或諺語(yǔ)化學(xué)解釋A日照香爐生紫煙碘的升華B以曾青涂鐵，鐵赤色如銅置換反應(yīng)C煮豆燃豆萁化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D雷雨肥莊稼自然固氮A．A B．B C．C D．D8、丁烯（C4H8）是制備線性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10）催化脫氫制備，C4H10（g）C4H8（g）＋H2（g）＝＋123kJ·mol－1。該工藝過(guò)程中生成的副產(chǎn)物有炭（C）、C2H6、C2H4、C4H6等。進(jìn)料比[]和溫度對(duì)丁烯產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。已知原料氣中氫氣的作用是活化固體催化劑。下列分析正確的是A．隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率B．丁烷催化脫氫是吸熱反應(yīng)，丁烯的產(chǎn)率隨溫度升高而不斷增大C．氫氣的作用是活化固體催化劑，改變氫氣量不會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率D．一定溫度下，控制進(jìn)料比[]越小，越有利于提高丁烯的產(chǎn)率9、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉反應(yīng)時(shí)，為了減緩反應(yīng)速率但不影響生成H2的總量，可向鹽酸中加入適量的(）A．CaCO3(s) B．KNO3溶液C．Na2SO4溶液 D．CuSO4(s)10、向KAl(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液的過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是（）A．有可能產(chǎn)生兩種沉淀 B．不可能立即出現(xiàn)沉淀C．不可能只有一種沉淀 D．有可能變?yōu)槌吻迦芤?1、將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO，剩余4.8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是

(

)A．原混合物中銅和鐵各0.075molB．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/LC．第一次剩余的4.8g金屬為銅和鐵D．向反應(yīng)后的溶液中再加入該稀硝酸100mL,又得到NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L12、化學(xué)與人類社會(huì)的生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A．切開(kāi)的蘋(píng)果和紙張久置在空氣中變黃原理一致B．鐵制品和銅制品均能發(fā)生吸氧和析氫腐蝕C．高溫加熱和“84”消毒液均可殺死禽流感病毒D．根據(jù)我國(guó)最新垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)，廢舊干電池屬于可回收垃圾13、常溫下，某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）＝1×10-amol/L，關(guān)于該溶液說(shuō)法正確的是A．若a＞7時(shí)，則該溶液的pH一定為14-aB．若a=7時(shí)，向溶液中再加入適量水，水的電離程度將變大C．若a<7時(shí)，該溶液可能為醋酸溶液D．該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液14、用圖中所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和預(yù)測(cè)不一致的是()①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測(cè)現(xiàn)象A濃氨水FeCl3溶液②中有紅褐色沉淀B濃氨水濃鹽酸③中有白煙C飽和氯水Na2S溶液②中生成淡黃色沉淀D飽和亞硫酸藍(lán)色石蕊試液②中溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D15、關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素)的說(shuō)法不正確的是A．2H(g)+2X(g)2HX(g)ΔH3<0B．途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，所以ΔH1=ΔH2+ΔH3C．Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多D．途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl比HBr穩(wěn)定16、已知反應(yīng)X(g)＋Y(g)nZ(g)ΔH>0，將X和Y以一定比例混合通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的改變?nèi)鐖D所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A．反應(yīng)方程式中n＝1B．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是升高溫度C．10min時(shí)，曲線發(fā)生變化的原因是增大壓強(qiáng)D．前5min后，用X表示的反應(yīng)速率為v(X)＝0.08mol·L－1·min－117、高磷鮞狀赤鐵礦(主要含有、少量、CaO，等)是我國(guó)一種重要的沉積型鐵礦資源，以高磷鮞狀赤鐵礦為原料制備純度較高的鐵紅，其流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．鐵紅可用于油漆、油墨、建筑物著色劑B．酸浸液遇溶液生成藍(lán)色沉淀C．洗滌濾渣時(shí)要用玻璃棒不斷攪拌D．氧化時(shí)選用的試劑可以是、NaClO溶液18、下列物質(zhì)可通過(guò)加熱的方法除雜(括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì))的是()A．NaCl(Na2CO3) B．Na2CO3(CaCO3)C．Na2CO3(NaHCO3) D．NaHCO3(Na2CO3)19、下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是A．向Al(OH)3膠體中加入NaOH溶液至過(guò)量，有沉淀產(chǎn)生B．由于膠體帶電，在電場(chǎng)的作用下可以在分散劑中做定向運(yùn)動(dòng)C．可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaClD．制備Fe(OH)3膠體時(shí)需要將飽和FeCl3溶液與NaOH溶液混合20、下列物質(zhì)間關(guān)系正確的是A．1H2與2H2——同位素B．C2H4與C4H8——同系物C．O2與O2——同素異形體D．2-甲基丁烷與異戊烷——同分異構(gòu)體21、向含有下列離子的溶液中加入相應(yīng)試劑后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是離子組加入試劑離子方程式AAl3+、SO42?適量Ba(OH)2溶液Al3++3OH?==A1(OH)3↓BFe2+、I?足量新制氯水Cl2+2I?==2C1?+I2CFe2+、H+H2O2溶液2Fe2+＋H2O2===2Fe3+＋O2↑＋2H+DBa2+、HCO3?少量Ba(OH)2溶液Ba2++HCO3?+OH?==BaCO3↓+H2OA．A B．B C．C D．D22、下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是（）A．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4-＋16H＋＋5C2O42-=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OB．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4＋8H＋=3Fe3＋＋4H2OC．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OD．“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1)A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_(kāi)___、____。(2)C→D的反應(yīng)類型為_(kāi)___。(3)F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(4)B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)寫(xiě)出以1，3-丁二烯和為原料制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。___________________________。24、（12分）乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質(zhì)（部分條件未標(biāo)出）：（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為_(kāi)_________，該反應(yīng)類型是____________（2）反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式是______________實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__________________（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的方程式為：____________（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱_____________（5）苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式是_____________________（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物，寫(xiě)出合成路線圖_________________。（合成路線常用的表示方法為：）25、（12分）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是一種食品添加劑，實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備Na2S2O5，實(shí)驗(yàn)步驟如下：(1)原料氣(SO2)的制備①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是_______；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的試劑最好選用_____(填字母)。a.蒸餾水b.飽和Na2SO3溶液c.飽和NaHSO3溶液d.飽和NaHCO3溶液②D中盛放溶液的溶質(zhì)的化學(xué)名稱是_______。(2)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)的制備①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)，所得溶液顯酸性，其原因是______。②pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是_________。③結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)產(chǎn)品含量的測(cè)定測(cè)定產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知+2I2+3H2O=2+4I-+6H+；2+I2=+2I-。請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)步驟(可提供的試劑有焦亞硫酸鈉樣品、標(biāo)準(zhǔn)碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液及蒸餾水)。①精確稱量0.2000g焦亞硫酸鈉樣品放入碘量瓶(帶磨口塞的錐形瓶)中；②準(zhǔn)確移取V1mL的過(guò)量的c1mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液(過(guò)量)并記錄數(shù)據(jù),在暗處放置5min,然后加入5mL冰醋酸及適量蒸餾水;③加入淀粉溶液，用c2mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定至溶液______，讀數(shù)；④重復(fù)步驟①~③；根據(jù)相關(guān)記錄數(shù)據(jù)計(jì)算出平均值:標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液為V2mL。⑤產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______(用含有c1、c2、V1、V2的式子表示)。26、（10分）X、Y、Z、W均為短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，且W單質(zhì)常溫下為固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z在周期表中的位置為_(kāi)_____________。(2)Y元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___________。(3)X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為_(kāi)___________(填元素符號(hào))。(4)X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是______________(填化學(xué)式)。(5)下列說(shuō)法正確的是_______。A．X的氫化物在常溫常壓下均為氣體B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>ZC．由于Z的氧化物ZO2既可與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，所以ZO2為兩性氧化物D．W的氧化物WO2，具有還原性，能使酸性KMnO4溶液褪色27、（12分）銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)銅常見(jiàn)化合物的性質(zhì)和制備進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，研究的問(wèn)題和過(guò)程如下：I.探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）向Cu2O中加適量稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和一種紅色固體，該反應(yīng)的離子方程式為：______。由此可知，在酸性溶液中，+2價(jià)Cu比+1價(jià)Cu更______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。（2）將CuO粉末加熱至1000℃以上完全分解成紅色的Cu2O粉末，該反應(yīng)說(shuō)明：在高溫條件下，+1價(jià)的Cu比+2價(jià)Cu更________(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。II.制取硫酸銅（裝置如圖1）（3）燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____(已知燒杯中反應(yīng)：2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O)（4）圖2是圖1的改進(jìn)裝置，其中直玻璃管通入氧氣的作用是________。Ⅲ.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）。（5）實(shí)驗(yàn)室采用如圖所示的裝置，可將粗銅與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)，有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認(rèn)為是否必要______(填“是”或“否”)，試劑x為_(kāi)_____。（6）將溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2?2H2O的操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。已知：在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：[Cu(H2O)4]2+(aq，藍(lán)色)+4Cl-(aq)CuCl42-(aq，黃色)+4H2O(l)，該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍(lán)綠色溶液Y，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，其中能夠證明CuCl2溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是______(填序號(hào))(已知：較高濃度的CuCl42-溶液呈綠色)。a.將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色b.在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色c.在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色d.取Y進(jìn)行電解，溶液顏色最終消失（7）若制得的CuCl2?2H2O晶體仍然含有較多雜質(zhì)，則可采用_______（填方法名稱）進(jìn)行提純。28、（14分）十九大報(bào)告中關(guān)于生態(tài)環(huán)境保護(hù)的論述全面而深刻，對(duì)研究NOx、SO2等大氣污染物的妥善處理具有重要指導(dǎo)意義。（1）已知：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ·mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ·mol-1寫(xiě)出SO2與NO2反應(yīng)生成SO3和NO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。（2）汽車(chē)尾氣的凈化裝置中發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。在密閉容器中充入10molCO和8molNO，發(fā)生上述反應(yīng)，如圖為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度，壓強(qiáng)的關(guān)系。①該反應(yīng)達(dá)到平衡后，為在提高反應(yīng)速率同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填字母序號(hào))。a.升高溫度b.增加CO的濃度c.縮小容器的體積d.改用高效催化劑②壓強(qiáng)為10MPa、溫度為T(mén)1下，若反應(yīng)進(jìn)行到10min達(dá)到平衡狀態(tài)，容器的體積為2L；用CO2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(CO2)=___；若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器升溫的同時(shí)增大體積使體系壓強(qiáng)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點(diǎn)中的___點(diǎn)。（3）電解硝酸工業(yè)的尾氣NO可制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，則N極應(yīng)連接電源的___(填“正極”或“負(fù)極”)，M極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。29、（10分）氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。（1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。已知:CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)

ΔH=+206.2kJ/molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

ΔH=+247.4kJ/molCH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（2）電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò),陰、陽(yáng)極均為惰性電極)。電解時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________。（3）Mg2Cu是一種儲(chǔ)氫合金。350℃時(shí),Mg2Cu與H2反應(yīng),生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【詳解】A.若M為Cu，當(dāng)N為Cl2時(shí)，M、N點(diǎn)燃生成CuCl2，電解氯化鐵溶液可以得到Cl2和Cu，符合題意，故A正確；B.若M為S，當(dāng)N為O2時(shí)，Q為H2SO3溶液，電解亞硫酸溶液得不到S單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.若M為O2，當(dāng)N為Na時(shí)，Q為NaOH溶液，電解NaOH溶液得不到金屬Na，故C錯(cuò)誤；D.若M為Al，當(dāng)N為Cl2時(shí)，Q為AlCl3溶液，電解氯化鋁溶液得不到金屬Al，故D錯(cuò)誤；故選A。2、C【詳解】A．從a進(jìn)氣，可收集氫氣，從b進(jìn)氣，可收集二氧化碳，故A正確；B．HCl不溶于四氯化碳，且四氯化碳密度比水大，可起到防止倒吸的作用，故B正確；C．容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，不能在容量瓶中稀釋濃硫酸，故C錯(cuò)誤；D．氨氣的水溶液顯堿性，可用堿石灰干燥，氨氣密度比空氣小，用向上排空氣法收集，氨氣極易溶于水，需要用倒扣的漏斗，防止倒吸，故D正確；故選C?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意四氯化碳的密度大于水，在下層，可以防止倒吸，不能用苯，苯浮在水面上，不能防止倒吸。3、D【詳解】A.N2轉(zhuǎn)化為NH3屬于氮的固定，而NH3轉(zhuǎn)化為NO是氮元素化合物之間的轉(zhuǎn)化，不屬于氮的固定，A錯(cuò)誤；B.在催化劑a的作用下，氮原子有0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，獲得電子，發(fā)生了還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.在催化劑a表面發(fā)生了非極性共價(jià)鍵的斷裂，在b表面發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂，C錯(cuò)誤；D.催化劑a、b加快了反應(yīng)速率，因此均提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D正確；故合理選項(xiàng)是D。4、D【解析】試題分析：A.BaSO4和BaCO3都不能溶于水，所以不能通過(guò)用水溶解、過(guò)濾、洗滌的方法分離，錯(cuò)誤；B.由于酸性H2SO3>H2CO3，所以SO2能夠與Na2CO3發(fā)生反應(yīng)，但是CO2也能夠與溶液中的溶質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉，所以CO2中混有SO2氣體，不能通過(guò)用飽和Na2CO3溶液洗氣的方法除去，錯(cuò)誤；C.乙酸乙酯和乙酸都能夠與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以乙酸乙酯中混有雜質(zhì)乙酸不能通過(guò)向混合物中加入稀NaOH溶液，混合振蕩、靜置分液的方法分離除去，錯(cuò)誤；D.蛋白質(zhì)在濃(NH4)2SO4溶液中溶解度小，會(huì)發(fā)生鹽析，而葡萄糖的溶解度沒(méi)有變化，因此可以用濃(NH4)2SO4溶液，通過(guò)鹽析、過(guò)濾、洗滌的方法分離除去，正確?？键c(diǎn)：考查關(guān)于雜質(zhì)的除去試劑的選擇和提純方法的使用的知識(shí)。5、B【詳解】A.苯酚和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉，不產(chǎn)生二氧化碳，故錯(cuò)誤；B.二硫化亞鐵和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和過(guò)氧化氫反應(yīng)生成硫酸，故正確；C.氯化鎂溶液直接加熱不能得到氯化鎂，應(yīng)在氯化氫的氣流中蒸發(fā)，故錯(cuò)誤；D.氨氣的催化氧化得到一氧化氮，故錯(cuò)誤。故選B。6、A【解析】A.石質(zhì)階梯被游客磨損，沒(méi)有生成新的物質(zhì)，是物理變化，符合題意，故A正確；B.石質(zhì)雕像主要成分為碳酸鹽，被酸雨腐蝕，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意，故B錯(cuò)誤；C.銅質(zhì)雕像逐漸變?yōu)榫G色，銅單質(zhì)變?yōu)閴A式碳酸銅，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，不符合題意，故C錯(cuò)誤；D.木質(zhì)中軸塔主要成分為碳，在火災(zāi)中發(fā)生燃燒而坍塌，燃燒屬于化學(xué)反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)變化，不符合題意，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別是看有沒(méi)有新物質(zhì)生成，應(yīng)從本質(zhì)上理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。7、A【詳解】A．煙是氣溶膠，“日照香爐生紫煙”是丁達(dá)爾效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．“曾青”是CuSO4溶液，鐵與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，故B正確；C．“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C正確；D．“閃電下雨”過(guò)程發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3與土壤中的弱酸鹽反應(yīng)生成硝酸鹽，農(nóng)作物吸收NO3-中化合態(tài)的N，其中第一個(gè)反應(yīng)是“將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)氮”，屬于自然界固氮作用，故D正確；答案選A。8、A【詳解】A．由圖2可知，隨溫度升高丁烯裂解生成的副產(chǎn)物增多，會(huì)影響丁烯的產(chǎn)率，故A正確；B．由圖可知，平衡后升高溫度產(chǎn)率降低，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．增大或減少氫氣的量，平衡均發(fā)生移動(dòng)，均影響丁烯的產(chǎn)率，故C錯(cuò)誤；D．由1可知，一定溫度下，控制進(jìn)料比[]在1.5左右，有利于提高丁烯的產(chǎn)率，越小或越大均不利于產(chǎn)率的增大，故D錯(cuò)誤；故答案為A。9、C【詳解】A．CaCO3(s)與鹽酸反應(yīng)，使鹽酸的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，產(chǎn)生的氫氣量減少，故A不選；B．KNO3溶液與鹽酸混合后，硝酸根離子在酸性條件下氧化性強(qiáng)于鹽酸，硝酸與鐵反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故B不選；C．Na2SO4溶液與鹽酸不反應(yīng)，且將鹽酸濃度沖稀，濃度減小，速率變慢，故C選；D．CuSO4(s)中銅離子的氧化性比氫離子強(qiáng)，鐵先置換出銅，形成原電池，加快反應(yīng)速率，故D不選；故選C。10、A【詳解】向KAl(SO4)2中逐滴滴加Ba(OH)2：先生成BaSO4和Al(OH)3，當(dāng)鋁離子完全沉淀，溶液中還存在沒(méi)有沉淀的硫酸根離子，再加入Ba(OH)2生成BaSO4的同時(shí)Al(OH)3溶解，最后Al(OH)3溶解完，只剩余BaSO4沉淀。反應(yīng)的方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，2Al(OH)3+SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2AlO2-+4H2O，因此向明礬溶液中逐滴滴入氫氧化鋇溶液至過(guò)量的過(guò)程中可能產(chǎn)生兩種沉淀氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，也可能生成一種沉淀，故選A。【點(diǎn)睛】明確物質(zhì)性質(zhì)及物質(zhì)之間反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。解答本題要注意氫氧化鋁能夠被過(guò)量的氫氧化鋇溶解。11、A【詳解】A.設(shè)銅和鐵各為x、ymol。最終鐵銅均為+2價(jià)，由電子得失守恒：2x+2y=0.1×3；兩金屬的總質(zhì)量為：56x+64y=9；可解出：x=y=0.075mol，故A正確；B.由N元素的守恒，HNO3里面的N原子一部分在溶解中以硝酸根離子的形式存在，一部分生成NO氣體，故：2x+2y+0.1=0.3+0.1=0.4mol，故稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/0.2L=2mol·L-1，故B錯(cuò)誤；C.在硝酸的氧化過(guò)程中，鐵活潑性強(qiáng)，先被氧化，但不可能產(chǎn)生Fe3+（因?yàn)殂~的存在），直到兩金屬恰好溶解為止。故第一次加硝酸，氧化的金屬為0.075molFe，質(zhì)量為0.075×56=4.2g第二次加硝酸，氧化的金屬為0.075molCu，質(zhì)量為0.075×64=4.8g，即第一次剩余4.8g金屬為銅，故C錯(cuò)誤；D.再加入上述100mL稀硝酸，則溶液中的Fe2+被氧化：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，經(jīng)計(jì)算可知硝酸過(guò)量，由Fe2+可計(jì)算出NO為：0.075×（1/3）×1．4=0.56L，故D錯(cuò)誤。故選A?！军c(diǎn)睛】D選項(xiàng)中，加入該稀硝酸100mL，亞鐵離子與硝酸反應(yīng)生成NO和硝酸鐵，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算。12、C【解析】A.紙張久置變黃因?yàn)榧垙埨w維間的空隙中會(huì)滲入很多霉菌之類的真菌孢子，蘋(píng)果久置變黃是因?yàn)樗r(jià)鐵離子被氧化生成三價(jià)鐵離子，二者原理不相同，A錯(cuò)誤；B.銅活潑性排在氫的后面，不能發(fā)生析氫腐蝕，B錯(cuò)誤；C.84消毒液含有具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性的物質(zhì)以及高溫等都可使蛋白質(zhì)變性，可用于殺菌消毒，C正確；D.廢棄的電池按照國(guó)家現(xiàn)行垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)來(lái)說(shuō)屬于有害垃圾的，D錯(cuò)誤；答案為C。13、D【解析】A、若a＞7時(shí)，說(shuō)明水的電離被抑制，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，則該溶液的pH不一定為14-a，A錯(cuò)誤；B、若a=7時(shí)，溶液顯中性，如果該物質(zhì)不水解，向溶液中再加入適量水，水的電離程度不變，B錯(cuò)誤；C、若a<7時(shí)，說(shuō)明水的電離被促進(jìn)，該物質(zhì)一定發(fā)生水解，不可能為醋酸溶液，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知該溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：注意溶液中的c(H＋)和水電離出來(lái)的c(H＋)是不同的：①常溫下水電離出的c(H＋)＝1×10－7mol·L－1，若某溶液中水電離出的c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了酸或堿抑制了水的電離；若某溶液中水電離出的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，則可判斷出該溶液中加入了可以水解的鹽或活潑金屬促進(jìn)了水的電離。②常溫下溶液中的c(H＋)＞1×10－7mol·L－1，說(shuō)明該溶液是酸溶液或水解顯酸性的鹽溶液；c(H＋)＜1×10－7mol·L－1，說(shuō)明是堿溶液或水解顯堿性的鹽溶液。答題時(shí)要依據(jù)題干信息靈活應(yīng)用。14、D【詳解】A選項(xiàng)，濃氨水有揮發(fā)性，揮發(fā)到②中，生成紅褐色沉淀，故A正確；B選項(xiàng)，濃氨水、濃鹽酸都有揮發(fā)性，兩者反應(yīng)有白煙生成，故B正確；C選項(xiàng)，飽和氯水有揮發(fā)性，進(jìn)入到②中與硫化鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成淡黃色沉淀，故C正確；D選項(xiàng)，飽和亞硫酸不穩(wěn)定分解生成二氧化硫，二氧化硫與藍(lán)色石蕊變紅，但不能褪色，二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為D?！军c(diǎn)睛】濃氨水與濃鹽酸、濃硝酸，有白煙生成，而與濃硫酸沒(méi)有白煙生成。15、C【詳解】A、原子結(jié)合成分子放熱，所以2H(g)+2X(g)=2HX(g)ΔH3<0，A正確；B、遵循蓋斯定律，反應(yīng)熱與途徑無(wú)關(guān)，B正確；C、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，鍵能Cl—Cl>Br—Br>I—I，所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次減小，C錯(cuò)誤；D、途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說(shuō)明HCl的能量低，HCl比HBr穩(wěn)定，D正確；答案選C。16、B【詳解】A．10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，說(shuō)明是增大了壓強(qiáng)，然后，反應(yīng)物濃度逐漸減小，生成物濃度增加，平衡正向移動(dòng)，則說(shuō)明該反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則n=1，故A正確；B．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像數(shù)據(jù)可知，10min時(shí)反應(yīng)物和生成物濃度瞬間同時(shí)增大，則說(shuō)明10min時(shí)增大了壓強(qiáng)，故C正確；D．在5min時(shí)X的物質(zhì)的量濃度為1.6mol/L，0～5minX的物質(zhì)的量濃度的變化為2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，則該時(shí)間段X的平均反應(yīng)速率為v(X)==0.08mol?L-1?min-1，故D正確；故選B。17、C【分析】高磷鮞狀赤鐵礦主要含有的,又稱鐵紅，易溶于強(qiáng)酸，中強(qiáng)酸，外觀為紅棕色粉末?？捎糜谟推?、油墨、橡膠等工業(yè)中，可作為催化劑，煉鐵原料。在碳粉與鐵礦石焙燒、硫酸酸浸后,溶液中含有Fe2+、Al3+、Ca2+，而后利用氨水調(diào)節(jié)溶液pH約5.2-7，可使Al3+沉淀完全，而Fe2+、Ca2+不受影響。利用氧化劑將Fe2+氧化為Fe3+后，由于Fe3+沉降的pH為2.7-3.7，故此時(shí)Fe3+因水解成為氫氧化鐵而沉降。通過(guò)對(duì)濾渣洗滌、干燥、灼燒可得氧化鐵?！驹斀狻緼.鐵紅的主要成分是氧化鐵,為紅棕色,可用于油漆、油墨、建筑物的著色劑，A項(xiàng)正確；B.酸浸液中含有Fe2+,遇溶液生成藍(lán)色的沉淀,B項(xiàng)正確；C.用玻璃棒不斷攪拌會(huì)破壞氫氧化鐵,使一部分氫氧化鐵溶解，降低產(chǎn)率，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化Fe2+時(shí)可選用、NaClO溶液作為氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+。反應(yīng)原理分別為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O，D項(xiàng)正確；答案選C。18、C【詳解】A．Na2CO3加熱不分解，故A不符合題意；B．CaCO3加熱分解生成CaO，CaO和Na2CO3混合不能分開(kāi)，故B不符合題意；C．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，能除去NaHCO3雜質(zhì)，故C符合題意；D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，雜質(zhì)不能除掉，而要保留的物質(zhì)變成了雜質(zhì)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。19、C【解析】A．NaOH溶液是電解質(zhì)能使膠體發(fā)生聚沉生成Al(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加Al(OH)3沉淀可與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，沉淀溶解，故A錯(cuò)誤；B．膠體是電中性分散系，膠體微粒吸附帶電離子，通電發(fā)生定向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．氯化鈉溶液能透過(guò)半透膜而膠體不能，故可用滲析的方法除去淀粉溶液中的NaCl，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體，是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液加熱，當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，反應(yīng)為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，將飽和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中振蕩，生成Fe(OH)3沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。20、C【詳解】A.1H2與2H2不是原子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；B.C2H4是乙烯，C4H8可能是丁烯，也可能是環(huán)丁烷，不一定互為同系物，故B錯(cuò)誤C.O2與O2是由同位素原子

16O、

18O形成的單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D.2-甲基丁烷與異戊烷，分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查對(duì)同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體概念的區(qū)別，尤其是是同位素和同素異形體概念易混淆。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，研究對(duì)象為原子；同素異形體，是指由同樣的單一化學(xué)元素組成，因排列方式不同，而具有不同性質(zhì)的單質(zhì)，研究對(duì)象為單質(zhì)；同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物，研究對(duì)象是化合物。21、D【解析】A.加入適量Ba(OH)2溶液后，Al3+、SO42-都參與反應(yīng)，離子方程式為：Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓，故A錯(cuò)誤；B．加入足量新制氯水，F(xiàn)e2+、I-都被氧化，離子方程式為：Cl2+2I-═2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+，故B錯(cuò)誤；C．Fe2+、H+中加入H2O2溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2H++2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋2H2O+故C錯(cuò)誤；D．Ba2+、HCO3-與少量Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答本題的關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)e2+、I-氧化，氧化順序?yàn)橄菼-后Fe2+。22、D【詳解】A、草酸為弱酸，不能拆分，所以用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸的離子方程式為：2MnO4-＋6H＋＋5H2C2O4=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，A錯(cuò)誤；B、磁性氧化鐵中鐵的化合價(jià)為+2和+3，所以將磁性氧化鐵溶于鹽酸的離子反應(yīng)方程式為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋+4H2O，B錯(cuò)誤；C、碳酸氫根為弱酸的酸式根，不能拆分，NaHCO3溶液中加入HCl的離子反應(yīng)方程式為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；D、“84消毒液”和“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO－＋5Cl－＋6H＋=3Cl2↑＋3H2O，D正確；故選D?！军c(diǎn)睛】判斷離子反應(yīng)方程式正誤時(shí)，一般通過(guò)以下幾個(gè)方面判斷：①是否符合客觀事實(shí)。如B選項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中含有Fe3＋＋Fe2＋；②拆分是否正確，能夠拆分的只有強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽。如A選項(xiàng)，草酸為弱酸，不能拆分；③電荷是否守恒。即反應(yīng)前的電荷數(shù)等于反應(yīng)后的電荷數(shù)。二、非選擇題(共84分)23、羧基羥基取代反應(yīng)或【分析】A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B在NaBH4/K2HPO4共同作用下反應(yīng)生成C，C中羥基被溴原子代替生成D，D中溴原子被—NHCH2CH(OH)CH3代替生成E，E與SOCl2反應(yīng)生成F，F(xiàn)的分子式為C11H15Cl2N，而E的分子式為C11H16ClNO，說(shuō)明E中羥基被氯原子代替生成F，所以F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)在AlCl3作用下生成G?！驹斀狻?1)A中含氧官能團(tuán)為羧基，C中含氧官能團(tuán)為羥基；(2)C中羥基被溴原子代替生成D，所以為取代反應(yīng)；(3)根據(jù)分析可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)B為，其同分異構(gòu)體滿足：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基或甲酸形成的酯基；②能發(fā)生水解反應(yīng)說(shuō)明含有酯基，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明水解產(chǎn)物中有酚羥基；③分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子結(jié)構(gòu)對(duì)稱，滿足條件的有和；(5)1,3-丁二烯為，根據(jù)D生成E的反應(yīng)可知可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，則問(wèn)題轉(zhuǎn)化為如何由合成，考慮到醚鍵可以由兩個(gè)羥基脫水生成，可以先由1,3-丁二烯與Br2發(fā)生1,4加成生成，然后水解生成，此時(shí)便得到兩個(gè)羥基，在濃硫酸作用下脫水可生成，繼而與HBr加成可生成，所以合成路線為：。【點(diǎn)睛】合成路線的設(shè)計(jì)為本題難點(diǎn)，解決本題的關(guān)鍵是首先要觀察到目標(biāo)產(chǎn)物可以由和發(fā)生取代反應(yīng)生成，其次是要掌握醚鍵的合成方法。24、乙酸乙酯酯化（取代）反應(yīng)有磚紅色沉淀生成碳碳雙鍵【解析】（1）乙醇能與乙酸反應(yīng)生成有果香味的物質(zhì)，其名稱為乙酸乙酯，該反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（2）反應(yīng)⑥是醛基被氫氧化銅氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有磚紅色沉淀生成；（3）反應(yīng)③用KOH的乙醇溶液處理二氯乙烷制氯乙烯的反應(yīng)是消去反應(yīng)，方程式為。（4）苯乙烯中所含官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵；（5）苯乙烯合成聚苯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）以乙醇和苯乙烯為原料合成有機(jī)物首先必須有乙酸和，因此其合成路線圖可以設(shè)計(jì)為、。點(diǎn)睛：該題的難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)，有機(jī)合成路線的設(shè)計(jì)時(shí)先要對(duì)比原料的結(jié)構(gòu)和最終產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)，官能團(tuán)發(fā)生什么改變，碳原子個(gè)數(shù)是否發(fā)生變化，再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行設(shè)計(jì)。注意物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過(guò)程，只需寫(xiě)出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料，然后進(jìn)行逐步推斷，從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物。25、檢查裝置的氣密性c氫氧化鈉Na2S2O5溶于水生成NaHSO3溶液，的電離大于水解，溶液顯酸性Na2SO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)47.5(V1×c1-V2×c2)%【分析】裝置A制取二氧化硫，亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O，裝置C制取Na2S2O5晶體，Na2SO3+SO2=Na2S2O5，裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，還要防止倒吸；Ⅰ中純堿與亞硫酸氫鈉溶液混合而成的懸浮液吸收二氧化硫至過(guò)飽和，Ⅱ中再添加Na2CO3固體與亞硫酸氫鈉溶液混合形成Na2SO3懸浮液，Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3，結(jié)晶脫水生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O，最后結(jié)晶析出焦亞硫酸鈉產(chǎn)品。【詳解】(1)①裝置A中盛裝藥品之前需要進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，里面的溶液不能與二氧化硫反應(yīng)，蒸餾水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸，飽和Na2SO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，飽和NaHCO3溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，只有飽和NaHSO3溶液不與二氧化硫反應(yīng)；②裝置D用于處理尾氣吸收未反應(yīng)的二氧化硫，用氫氧化鈉溶液就可以；(2)①Na2S2O5溶于水且與水能反應(yīng)：Na2S2O5+H2O=2NaHSO3，NaHSO3溶液的電離大于水解，所以溶液顯酸性；②Ⅲ中向形成Na2SO3懸浮液繼續(xù)通入二氧化硫，pH＞4.1時(shí)，則產(chǎn)品中會(huì)有副產(chǎn)物，其化學(xué)式是Na2SO3；③結(jié)晶脫水生成Na2S2O5的化學(xué)方程式為：2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；(3)③達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是藍(lán)色剛好褪去且半分鐘內(nèi)顏色不恢復(fù)；⑤標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量V2mL×10-3L/mL×c2mol?L-1=V2×c210-3mol；由2+I2=+2I-可知：步驟②中過(guò)量的I2的物質(zhì)的量為V2×c210-3mol，則與焦亞硫酸鈉反應(yīng)的碘的物質(zhì)的量V1mL×10-3L/mL×c1mol?L-1-V2×c210-3mol=(V1×c1-V2×c2)×10-3mol；再由+2I2+3H2O=2+4I-+6H+知產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量為(V1×c1-V2×c2)×10-3mol××190g/mol=95(V1×c1-V2×c2)×10-3g，故產(chǎn)品中焦亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=47.5(V1×c1-V2×c2)%。26、第三周期ⅣA族Mg＞Si＞CCH4BD【分析】X、Y、Z、W均為短周期主族元素，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，則X的次外層電子數(shù)為2、X為第2周期、Y的最外層電子數(shù)為2，因?yàn)閄與Z同族，Z為第3周期元素，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為10，則X和Z的最外層電子數(shù)為4，X為C、Z為Si，Y原子半徑大于Z，則Y為Mg，W的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)即6，則W為ⅥA，且W單質(zhì)常溫下為固體，W為S，綜上X、Y、Z、W分別為C、Mg、Si、S；【詳解】(1)據(jù)分析，Z在周期表中的位置為第三周期ⅣA族。(2)Y即鎂元素形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。(3)同周期主族元素從左到右原子半徑遞減，同主族從上到下原子半徑遞增，X、Y、Z三種元素對(duì)應(yīng)的原子半徑大小關(guān)系為Mg>Si>C。(4)同主族從上到下元素非金屬性遞減，非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，X和Z形成的簡(jiǎn)單氫化物，熱穩(wěn)定性較好的是CH4。(5)A.X的氫化物即烴，在常溫常壓下可以為氣體、液體和固體，A錯(cuò)誤；B.非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性W>Z，B正確；C.二氧化硅通常不與酸反應(yīng)，但能與HF反應(yīng)，Z的氧化物SiO2能與堿反應(yīng)，所以SiO2為酸性氧化物，C錯(cuò)誤；D.W的氧化物SO2，具有還原性，能與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使之褪色，D正確；說(shuō)法正確的是BD。27、Cu2O+2H+=Cu2++Cu+2H2O穩(wěn)定穩(wěn)定Cu+H2SO4+2HNO3（濃）=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3（?。?3CuSO4+2NO↑+4H2O氧氣氧化氮氧化合物，使氮氧化物全部被氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣否CuOabc重結(jié)晶【分析】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則根據(jù)題干給出的提示分析即可；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則反應(yīng)中，HNO3只作氧化劑，H2SO4則起酸性作用，可寫(xiě)出該反應(yīng)的方程式，需要注意的是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，HNO3的濃度降低，還原產(chǎn)物也會(huì)隨之變化；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，該實(shí)驗(yàn)的流程中：第一步，粗銅和氯氣反應(yīng)是為了生成CuCl2，少量的雜質(zhì)Fe會(huì)轉(zhuǎn)化為FeCl3；第二步，用鹽酸溶解固體1，是為了使得固體全部出于強(qiáng)酸性環(huán)境中，方便后續(xù)分離；第三步，要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液的pH，把Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，從而除去雜質(zhì)；第四步，在HCl氛圍中蒸發(fā)溶液2的到目標(biāo)產(chǎn)物；(5)不需要除去HCl氣體，因?yàn)榉磻?yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，而Cu2+仍存在于溶液中；固體2是Fe(OH)3；(6)題中已經(jīng)告知這種轉(zhuǎn)化關(guān)系是可逆反應(yīng)，利用平衡移動(dòng)的知識(shí)答題；(7)提純晶體，往往采用重結(jié)晶。【詳解】I.該實(shí)驗(yàn)的目的是探究不同價(jià)態(tài)銅的穩(wěn)定性，則：(1)Cu2O遇到酸反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu2+鹽溶液和單質(zhì)Cu，則在酸性環(huán)境中，+2價(jià)的Cu比+1價(jià)的Cu穩(wěn)定；(2)高溫下，CuO分解產(chǎn)生Cu2O，則+1價(jià)的銅比+2價(jià)的Cu穩(wěn)定；II.該實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵迫×蛩徙~，則：(3)發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4+2HNO3(濃)=CuSO4+2NO2↑+2H2O、3Cu+3H2SO4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NO↑+4H2O；(4)產(chǎn)物中NO不能單獨(dú)和NaOH反應(yīng)，需要用O2將NO氧化為NO2才行，確保尾氣完全被吸收，以防污染環(huán)境；III.該實(shí)驗(yàn)的目的是制備氯化銅晶體，則：(5)不需要除去HCl氣體，因?yàn)榉磻?yīng)后，還需要用稀鹽酸將固體全部溶解；所得溶液1中含有HCl、FeCl3，需要加入CuO來(lái)調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+全部轉(zhuǎn)化為沉淀；(6)題