2026屆北京市海淀區(qū)第二十中學(xué)化學(xué)高一上期末復(fù)習(xí)檢測模擬試題注意事項1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、人們在認(rèn)識事物時經(jīng)常采用分類的思想方法。下列有關(guān)“Na2CO3”的分類中不正確的是()A．化合物 B．鹽 C．鈉鹽 D．堿2、分離氯化鉀和二氧化錳混合物，不需要的實驗操作是()A．過濾B．溶解C．蒸發(fā)D．稱量3、下列離子方程式不正確的是（）A．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)：HCO3-+H+=CO2↑+H2OB．渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．向稀氨水中加入稀鹽酸：NH3·H2O+H+=NH4++H2OD．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O4、化學(xué)家維勒通過蒸發(fā)氰酸銨(NH4CNO)得到尿素，這是人工合成的第一個有機(jī)物，從而揭開了有機(jī)合成的序幕。從物質(zhì)分類的角度看，氰酸銨屬于()A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物5、經(jīng)分析，某物質(zhì)只含有一種元素，則該物質(zhì)A．一定是純凈物 B．可能是化合物C．一定是混合物 D．可能是純凈物，也可能是混合物6、下列關(guān)于實驗室制取氨氣的說法不正確的是（）A．可用濃鹽酸檢驗氨氣B．可用濃硫酸干燥氨氣C．可用向下排空氣法收集氨氣D．可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣7、下列對古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯誤的是A．《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫道：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。8、下列各組物質(zhì)中，因為反應(yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()①C與O2②Na與O2③Fe與Cl2④AlCl3溶液與氨水⑤CO2與NaOH溶液A．除③外 B．除③⑤外 C．除③④外 D．除②外9、X、Y、Z為三種單質(zhì)。已知Y能將Z從其化合物的水溶液中置換出來，而Z又能將X從其化合物的水溶液中置換出來。由此可以推斷下列說法中可能正確的是①單質(zhì)的氧化性:Y>Z>X；②單質(zhì)的還原性:Y>Z>X；③對應(yīng)離子的氧化性:X>Z>Y；④對應(yīng)離子的還原性:X>Z>YA．① B．②③ C．①④ D．D①②③④10、將amLNO、bmLNO2和cmLO2混合于同一試管中，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體全部消失，則a：b：c不可能是A．1:1:1 B．2:1:1 C．3:7:4 D．1:5:211、下列儀器名稱是蒸餾燒瓶的是()A． B． C． D．12、下列實驗操作中正確的是A．制蒸餾水 B．收集氨氣C．加熱液體 D．稀釋濃硫酸13、既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是①Al②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④14、下列裝置中能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．可用圖1干燥氯氣B．可用圖2向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液C．可用圖3檢驗樣品中鉀元素D．可用圖4分離乙醇和水15、某種混合氣體，可能含有N2、HCl、CO。把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱CuO，氣體體積都沒有變化。再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減小。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后氣體體積又減小，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組分的判斷，正確的是（）A．一定有N2、HCl和COB．一定有N2；CO和HCl中至少有一種C．一定有N2和HCl；沒有COD．一定沒有N2；CO和HCl中至少有一種16、下列物質(zhì)的用途不正確的是()A．硅是制造光導(dǎo)纖維的材料B．硅是制造太陽能電池的常用材料C．二氧化硅是制取粗硅的原料D．水玻璃可用作木材防火劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對分子質(zhì)量比C的相對分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：當(dāng)X是強(qiáng)酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時，A、B、C、D、E都含另外同一種元素。請回答：(1)A是__________，Y是__________，Z是__________。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時，E是__________；B生成C的化學(xué)方程式是________________________。18、五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品?；卮鹣铝袉栴}：(1)五種元素中，原子半徑最大的是________，非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。(2)由A分別和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)。(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________，其中存在的化學(xué)鍵類型為____________。(4)D最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________；D在不充足的E中燃燒，生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。19、為了探究鐵、銅及其化合物的性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗。已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)。請回答：（1）虛線框處宜選擇的裝置是_________（填“甲”或“乙”）；實驗時應(yīng)先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。（2）實驗后，取硬質(zhì)玻璃管中適量的固體，用一定濃度的鹽酸溶解，滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵。判斷結(jié)論是否正確并說明理由_______。20、實驗室用固體燒堿配制100mL

1.0mol·L-1的NaOH溶液。A、100mL燒杯

B、500mL容量瓶

C、玻璃棒

D、100mL容量瓶E、漏斗F、膠頭滴管

G、試管

H、托盤天平

I、藥匙

J、200mL試劑瓶（1）需稱量_________g燒堿，應(yīng)放在___________中（填寫代號）稱量、溶解。（2）完成此配制實驗，不需要用的儀器（填寫代號）___________________（3）在定容過程中，最后是用__________（填寫代號）加入少量水，至凹液面的最低處與刻度線水平時停止加水。21、今有甲、乙兩支試管，每支試管中所盛的溶液各含K+、Al3+、Fe2+、Cl-、OH-、六種離子中的三種。向試管甲的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈紅色。請回答下列問題：(1)試管甲中一定含有的離子是______。(2)若向試管甲中加入某種試劑直至過量，最終溶液中只含一種溶質(zhì)，則加入的試劑是______(填化學(xué)式)。(3)若將試管甲和試管乙中溶液混合，立即生成白色沉淀，繼而部分轉(zhuǎn)灰綠色，最終有紅褐色沉淀生成，則生成紅褐色沉淀的離子方程式可能為______。(4)若取VmL試管乙中溶液加入足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)得到mg沉淀，則試管乙中生成沉淀的離子物質(zhì)的量濃度為______。(5)酸性高錳酸鉀溶液是將高錳酸鉀溶解在硫酸中配成的溶液，它的還原產(chǎn)物是Mn2+。若取試管乙中的溶液，滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由淺綠變黃，但沒有可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)的氣體產(chǎn)生，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A.Na2CO3僅由一種基本微粒構(gòu)成，其中含有鈉、氧、碳三種元素，屬于化合物，A不符合題意；B.鹽是金屬離子（Na+）與陰離子（CO32-）組成的化合物，碳酸鈉符合這一點，屬于碳酸鹽，B不符合題意；C.鈉鹽是指電離出鈉離子和酸根陰離子的鹽，碳酸鈉符合這一點，屬于鈉鹽，C不符合題意；D.堿指電離時所有陰離子都是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出的陰離子是碳酸根離子，不屬于堿，D符合題意；故合理選項是D。2、D【解析】

氯化鉀易溶于水，二氧化錳難溶于水，分離氯化鉀和二氧化錳混合物需要先溶解，然后過濾出二氧化錳，最后蒸發(fā)得到氯化鉀，不需要的實驗操作是稱量。答案選D。3、D【解析】

A.碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)，稀硝酸為強(qiáng)酸，碳酸氫鈣拆分為鈣離子與碳酸氫根離子：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，與題意不符，A錯誤；B.渾濁石灰水跟稀硝酸反應(yīng)，渾濁的石灰水含有固體顆粒，寫化學(xué)式：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O，與題意不符，B錯誤；C.向稀氨水中加入稀鹽酸，氨水為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：NH3·H2O+H+=NH4++H2O，與題意不符，C錯誤；D.碳酸鈣溶于醋酸，醋酸為弱電解質(zhì)，寫化學(xué)式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+2CH3COO-+H2O，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】單質(zhì)、氧化物、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)在離子反應(yīng)中均寫化學(xué)式。4、C【解析】

A、電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，而NH4CNO不能電離出氫離子，故不是酸，故A錯誤；B、電離出的陰離子全部是氫氧根的化合物為堿。NH4CNO不能電離出氫氧根，故不是堿，故B錯誤；C、NH4CNO的陽離子是銨根離子、陰離子是酸根離子的化合物，故為鹽，故C正確。D、由兩種元素構(gòu)成、其中一種為氧元素的化合物為氧化物，故NH4CNO不是氧化物，故D錯誤；故選：C。5、D【解析】

某物質(zhì)只含有一種元素，可能是單質(zhì)，即純凈物，也可能是混合物，例如氧氣和臭氧等，D項正確，答案選D。6、B【解析】

A．濃鹽酸有揮發(fā)性，其揮發(fā)出的HCl氣體遇到氨氣可產(chǎn)生白煙，故可用濃鹽酸檢驗氨氣，A說法正確；B．濃硫酸可以吸收氨氣生成硫酸氫銨或硫酸銨，故不能用濃硫酸干燥氨氣，B說法不正確；C．氨氣的密度比空氣小且不與空氣中的主要成分發(fā)生反應(yīng)，故可用向下排空氣法收集氨氣，C說法正確；D．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，濃氨水受熱可發(fā)生分解生成氨氣，故可將濃氨水滴入盛有生石灰的燒瓶制取氨氣，D說法正確。綜上所述，關(guān)于實驗室制取氨氣的說法不正確的是B。7、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ8、C【解析】

①C與O2反應(yīng)時，氧氣過量生成二氧化碳，氧氣不足生成CO，①符合；②Na與O2反應(yīng)時常溫下生成氧化鈉，點燃時生成過氧化鈉，②符合；③Fe與Cl2反應(yīng)只能生成氯化鐵，③不符合；④AlCl3溶液與氨水反應(yīng)只能生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，④不符合；⑤CO2與NaOH溶液反應(yīng)時，如果氫氧化鈉過量，則生成碳酸鈉和水，如果二氧化碳不足則生成碳酸氫鈉，⑤符合，答案選C。9、D【解析】Y能將Z從其化合物中的水溶液中置換出來，因為不知道Z在化合物中的價態(tài)，因此可能Y的氧化性大于Z，也可能是Y的還原性大于Z，Z能將X從其化合物的水溶液中置換出來，因為不知道X在化合物中的價態(tài)，因此推出Z的氧化性可能強(qiáng)于X，或者Z的還原性強(qiáng)于X，①根據(jù)上述分析，氧化性Y>Z>X，故①正確；②根據(jù)上述分析，還原性Y>Z>X，故②正確；③單質(zhì)的還原性強(qiáng)，其離子的氧化性就弱，因此離子的氧化性：X>Z>Y，故③正確；④單質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其離子的還原性減弱，即離子的還原性：X>Z>Y，故④正確；綜上所述，選項D正確。點睛：非金屬性或金屬性強(qiáng)弱的比較中常用的方法之一是置換反應(yīng)，（非）金屬性強(qiáng)的置換出（非）金屬性弱的，同時學(xué)生還應(yīng)注意“單強(qiáng)離弱、單弱離強(qiáng)”的理解，特別注意(Fe3＋除外)。10、B【解析】

根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，若氣體能完全溶于水，即NO、NO2、O2三種氣體恰好完全反應(yīng)，全部生成了硝酸，amolNO，bmolNO2和cmolO2在反應(yīng)中amolNO失去3amol電子，bmolNO2失去bmol電子，cmolO2得到4cmol電子生成HNO3，根據(jù)反應(yīng)中電子得失守恒，應(yīng)該有3a+b=4c成立，只有B比例不能使關(guān)系式成立，故選B。11、C【解析】

A項、的儀器名稱為分液漏斗，故A不符合題意；B項、的儀器名稱為圓底燒瓶，故B不符合題意；C項、的儀器名稱為蒸餾燒瓶，故C符合題意；D項、的儀器名稱為容量瓶，故D不符合題意；故選C。12、B【解析】

A．制蒸餾水，不需要用溫度計，把水加熱到沸騰即可，若使用溫度計，溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向也是錯誤的，應(yīng)該從下口進(jìn)水，上口出水，故A不選；B．氨氣密度小于空氣，可以用向上排空氣法收集，故B選；C．給試管里的液體加熱，液體不能超過試管容積的三分之一，不能用手拿著試管，應(yīng)該用試管夾夾持試管，并和桌面呈45°角，故C不選；D．不能在容量瓶里稀釋濃硫酸，故D不選；故選B。13、C【解析】

①Al既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但其為單質(zhì)；②NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，NaHCO3能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，能與NaOH反應(yīng)生成Na2CO3和水，；③Al2O3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；④Mg(OH)2只能與鹽酸反應(yīng)，不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；⑤Al(OH)3既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；綜上所述，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是②③⑤，故選C。14、A【解析】

A．濃硫酸干燥非還原性，酸性或中性氣體；B．移液需要用玻璃棒進(jìn)行引流操作；C．觀察鉀元素的焰色需要通過藍(lán)色鈷玻璃；D．分液漏斗用于分離有明顯的分界面的液體混合物?！驹斀狻緼．濃硫酸可干燥氯氣，圖中導(dǎo)管長進(jìn)短出可干燥氯氣，故A正確；B．轉(zhuǎn)移液體需要引流，圖中缺少玻璃棒，故B錯誤；C．觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，圖中直接觀察，操作不合理，故C錯誤；D．乙醇和水互溶，不能選分液漏斗分離，故D錯誤；故選：A。15、B【解析】

將混合氣體依次通過NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積無變化，氣體若含有CO、HCl在此全部轉(zhuǎn)化為CO1．再通過Na1O1，氣體體積明顯減小，Na1O1一定是吸收了前面生成的二氧化碳?xì)怏w生成氧氣，使氣體體積明顯減小；最后通過灼熱的銅網(wǎng)，體積又減少，并有剩余氣體，說明一定有N1．所有混合氣體中一定有N1，可能有HCl、CO中至少含有一種，故選B。16、A【解析】

A、光導(dǎo)纖維的成分是SiO2，故說法錯誤；B、硅是制造太陽能電池板的常用材料，故說法正確；C、工業(yè)上常用，SiO2和碳反應(yīng)制取硅，故說法正確；D、水玻璃是硅酸鈉的水溶液，具有防火性，故說法正確。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、(NH4)2SO2H2OH2SO42H2S＋3O22SO2＋2H2OHNO34NH3＋5O24NO＋6H2O【解析】

本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O，據(jù)此答題?！驹斀狻勘绢}中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子，A為(NH4)2S，聯(lián)想已構(gòu)建的中學(xué)化學(xué)知識網(wǎng)絡(luò)，符合這種轉(zhuǎn)化關(guān)系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等，由此可出推斷Y為O2，由于E為酸，則D應(yīng)為能轉(zhuǎn)化為酸的某物質(zhì)，很可能為SO3、NO2等，當(dāng)X是強(qiáng)酸時A、B、C、D、E均含同一種元素，則B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4，Z為H2O，當(dāng)X是強(qiáng)堿時，則B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，Z為H2O。（1）本題中C、D的變化和D的相對分子質(zhì)量比C的大16是題中一個最具有特征的條件，通過分析可初步判斷D比C多一個氧原子可知A為(NH4)2S；Y為O2；Z為H2O；（2）當(dāng)X是強(qiáng)酸時，根據(jù)上面的分析可知，E是H2SO4，B生成C的化學(xué)方程式為2H2S+3O22SO2+2H2O；（3）當(dāng)X是強(qiáng)堿時，根據(jù)上面的分析可知，E是HNO3，B生成C的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O?！军c睛】本題考查無機(jī)物的推斷，題目難度中等，此類題的解答一般有以下步驟：思維起點的選擇：思維起點是指開始時的思維指向、思維對象或思維角度，推斷題中的思維起點應(yīng)是最具特征的某個條件（包括文字?jǐn)⑹龌蚰硞€變化過程）；思維過程的展開：解題者在確定思維起點的基礎(chǔ)上，利用題目所給信息，結(jié)合已有的化學(xué)知識和解題經(jīng)驗，不斷地縮小問題狀態(tài)與目標(biāo)狀態(tài)的距離；思維過程的檢驗：將上述思維過程的結(jié)果代入題中，檢查一下是否符合題中條件。18、NaClPH3離子鍵和共價鍵H3PO42P+5Cl22PCl5PCl3Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物為氨氣，因此A為H元素，B為N元素；A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則C為Na元素、D為P元素；A和B、D、E均能形成共價型化合物，C和E形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品，則E為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A是H，B是N，C是Na，D是P，E是Cl元素。(1)原子核外電子層越多、原子半徑越大；當(dāng)原子核外電子層數(shù)相同時，元素的核電荷數(shù)越小，原子半徑越大，因此在上述元素中，Na原子半徑最大；在同一周期中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，在同主族中，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性越弱，故非金屬性最強(qiáng)的元素是Cl；(2)非金屬性Cl>P、N>P，元素的非金屬性越弱，其形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性就越差；在P、N、Cl三種元素中，P的非金屬性最弱，因此熱穩(wěn)定性最差的是為PH3；(3)H、N、Cl三種元素形成的離子化合物是NH4Cl，NH4+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，在NH4+中N與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，所以氯化銨中含有離子鍵和共價鍵，其電子式為：；(4)P元素原子最外層有5個電子，最高化合價為+5價，所以P元素的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為H3PO4；(5)P在充足的氯氣中燃燒生成五氯化磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2P+5Cl22PCl5；P在不足量的氯氣中燃燒，其主要生成物為PCl3；(6)E的單質(zhì)為氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸與次氯酸，HClO為弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO?！军c睛】本題考查了元素的位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)特點及相互關(guān)系推斷元素為解答的關(guān)鍵，元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)，元素在周期表的位置反映了元素的原子結(jié)構(gòu)特點及元素性質(zhì)的變化規(guī)律。側(cè)重考查學(xué)生對元素周期律的應(yīng)用及分析、推斷及應(yīng)用能力。19、乙銅絲由黑變紅色不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋【解析】

根據(jù)實驗裝置圖，進(jìn)行的是鐵與水蒸氣的反應(yīng)的實驗，再利用生成的氫氣還原氧化銅。(1)

氫氣的密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氫氣，虛線框處宜選擇的裝置是乙；

氫氣能夠還原氧化銅，實驗時應(yīng)將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，可以看到銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成，故答案為乙；銅絲由黑色變紅色，試管壁有水珠生成；(2)根據(jù)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，實驗后，鐵粉可能剩余，用一定濃度的鹽酸溶解時，過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，導(dǎo)致滴加KSCN溶液，沒有出現(xiàn)血紅色，故答案為不正確；過量的鐵可以將Fe3+還原成Fe2+而不能是KSCN溶液不變紅。20、4.0小燒杯BEGJF【解析】（1）燒堿的摩爾質(zhì)量為40g/mol，需要配置的燒堿的量為100mL×10-3×1.0mol·L-1=0.1mol，需稱量燒堿的質(zhì)量為0.1×40=4.0g，燒堿具有強(qiáng)烈的腐蝕性和吸濕性，因此需要放在小燒杯中稱量；正確答案：4.0；小燒杯。配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有：A、C、D、F、H、I，剩下的為不需要用的儀器，正確答案