2026屆陜西省榆林市第二中學(xué)化學(xué)高一上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、將溶液稀釋到體積為原溶液的2倍，稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度為（）A． B． C． D．2、下列關(guān)于堿金屬的敘述中，不正確的是()A．鉀元素比鈉元素的金屬性強(qiáng) B．鉀和鈉的焰色分別為紫色和黃色C．鈉原子比鉀原子易失電子 D．堿金屬的熔點(diǎn)隨著電子層數(shù)的增加而降低3、下列敘述中正確的是A．依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理，能發(fā)生反應(yīng)2Al＋3MgO3Mg＋Al2O3B．在加入鋁粉能放出氫氣的溶液中，K＋、NH4+、CO32-、Cl－一定能夠大量共存C．鎂鋁合金既可完全溶于過(guò)量鹽酸又可完全溶于過(guò)量NaOH溶液D．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+4、下列各組中，兩種氣體的的分子數(shù)上一定相等的是()A．溫度相同，體積相同的O2和N2 B．溫度相等，壓強(qiáng)相等的CO和N2C．壓強(qiáng)相同，質(zhì)量相同的O2和O3 D．體積相同，密度相等的CO和N25、某溶液中可能含有硫酸根離子、碳酸根離子等。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸根離子，除氯化鋇溶液外，還需要的溶液是()A．硫酸溶液 B．鹽酸溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．硝酸鈉溶液6、物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法中正確的是()A．在此反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)強(qiáng)氧化性,全部被還原B．向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D．該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶57、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是()A．硫酸鋇 B．鹽酸 C．蒸餾水 D．HClO8、可采用NaCl(s)+NaHSO4(s)→Na2SO4+HCl↑制備HCl，下列氣體的制備與上述反應(yīng)裝置相同的是A．氧氣：2H2O2→MnO22H2B．氫氣：2Al+6HCl→2AlCl3+3H2↑C．氯氣：KClO3(s)+6HCl(濃)→ΔKCl+3Cl2↑+3H2D．氧氣：2KMnO4→ΔK2MnO4+MnO2+O29、下列說(shuō)法正確的是A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，說(shuō)明Si的非金屬性比C強(qiáng)B．電子層數(shù)越多，原子半徑一定越大C．堿金屬元素都能與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化物D．單質(zhì)中不可能含有離子鍵10、下列對(duì)古文獻(xiàn)記載內(nèi)容理解錯(cuò)誤的是A．《天工開(kāi)物》記載：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，擇取無(wú)沙黏土而為之”?！巴摺保瑐鹘y(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽。B．《本草綱目》“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾。C．《抱樸子·金丹篇》中記載：“丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂”。該過(guò)程未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D．《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)。11、在指定條件和相應(yīng)的計(jì)量下，甲物質(zhì)能與乙物質(zhì)恰好都能完全反應(yīng)的是選項(xiàng)甲乙條件A1L0.4mol·L－1氨水含0.12molAlCl3的AlCl3溶液常溫常壓B0.9gAl50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液常溫C2.24LSO2含0.1molNaOH的NaOH溶液標(biāo)準(zhǔn)狀況D1mLCl25mLH2O常溫、避光A．A B．B C．C D．D12、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨氣與22.4L氮?dú)馑訑?shù)均為2NAC．7.8gNa2O2所含的離子數(shù)為0.3NAD．11.2LCl2完全溶于NaOH溶液，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.5NA13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的數(shù)目為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，17g氨氣中所含氫原子數(shù)目為3NAD．3.2g由O2和O3組成的混合物含有分子數(shù)目為0.1NA14、實(shí)驗(yàn)室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸銅溶液,以下操作正確的是（）A．稱取7.68g硫酸銅,加入480mL水B．稱取12.5g膽礬,配成480mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅,加入500mL水D．稱取12.5g膽礬,配成500mL溶液15、既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物是()A．碳酸鈣 B．氯化銅 C．碳酸氫鈉 D．金屬鋁16、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法正確的是（）A．SiO2是良好的半導(dǎo)體材料B．NaOH可用于治療胃酸過(guò)多C．Na2O2可用作潛水艇的供氧劑D．明礬可用作自來(lái)水的消毒劑17、蒸餾操作一定不需要用到的儀器是（）A．溫度計(jì) B．冷凝管 C．玻璃棒 D．蒸餾燒瓶18、某化合物AB，A離子核外有10個(gè)電子，B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子，則AB的化學(xué)式為（）A．NaF B．NaCl C．KCl D．MgO19、下列物質(zhì)含有共價(jià)鍵的是A．HCl B．MgO C．CaCl2 D．KBr20、下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來(lái)凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)C．光束通過(guò)硫酸銅溶液可看到丁達(dá)爾現(xiàn)象D．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同21、下列實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生白色沉淀的是①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液③隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰A．②③ B．③④ C．①② D．①②③④22、固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，且反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍。則下列判斷正確的是()A．A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為1：4B．生成物C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%C．生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)之比為3：1D．反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：4二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是一種紅棕色金屬氧化物；B、D是金屬單質(zhì)；J是一種難溶于水的白色化合物，受熱易分解。回答下列問(wèn)題：（1）A、E、J、G的化學(xué)式分別為_(kāi)__、___、___、___。（2）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為_(kāi)__。（3）H和I反應(yīng)生成J的離子方程式為_(kāi)__。（4）如何檢驗(yàn)E溶液中大量存在的陽(yáng)離子?___。24、（12分）有三種金屬單質(zhì)A、B、C，其中A的焰色反應(yīng)為黃色，B、C是常見(jiàn)金屬。三種金屬單質(zhì)A、B、C能與氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H之間發(fā)生如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A__________；H______；G_______；乙_______；（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①_____________________________________________________反應(yīng)②_____________________________________________________（3）F溶液與氣體乙反應(yīng)的離子方程式______________________________25、（12分）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測(cè)定產(chǎn)物Fe3O4中的二價(jià)鐵含量。若需配制濃度為0.01000mol·L－1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液250mL，應(yīng)用電子分析天平準(zhǔn)確稱取一定質(zhì)量的K2Cr2O7(已知M(K2Cr2O7)＝294.0g·mol－1。)（1）計(jì)算配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)需要用電子分析天平準(zhǔn)確稱量K2Cr2O7的質(zhì)量是________g（保留4位有效數(shù)字）。（2）配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④顛倒搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻完成該溶液配制，將其正確的操作順序補(bǔ)充完整為_(kāi)__________⑧⑤___________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒，還有_________________。（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____________。（4）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏高的是_______。①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒且未將洗滌液注入容量瓶②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線⑤定容時(shí)俯視刻度線⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上（5）配制0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，應(yīng)如何處理：_____________。26、（10分）在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過(guò)此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細(xì)的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時(shí)會(huì)燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請(qǐng)分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實(shí)驗(yàn)中必須使用普通鐵粉和6mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫(xiě)下列空白：(1)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長(zhǎng)頸漏斗H中應(yīng)加入____________。(3)兩套裝置中，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要加熱的儀器是(填該儀器對(duì)應(yīng)的字母)__________________。(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)________________________________。27、（12分）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)取鋅粒與濃H2SO4充分反應(yīng)制取SO2氣體，待鋅粒全部溶解后，同學(xué)們準(zhǔn)備用收集到的氣體(X)準(zhǔn)備做實(shí)驗(yàn)，但是老師說(shuō)收集到的氣體(X)可能含有雜質(zhì)。（1）該化學(xué)興趣小組制得的氣體(X)中混有的主要雜質(zhì)氣體可能是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出此過(guò)程所發(fā)生的2個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________；______________________。（2）一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L濃硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78g，產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)＝_____________L。（3）為證實(shí)相關(guān)分析，該小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，對(duì)此氣體(X)取樣進(jìn)行認(rèn)真研究(遇有氣體吸收過(guò)程，可視為全吸收)。①酸性KMnO4溶液的作用是__________________;B中添加的試劑是_____________。②裝置C中所裝藥品為_(kāi)_______________，可證實(shí)氣體X中混有較多量某雜質(zhì)氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________。28、（14分）物質(zhì)A-K有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:氣體D是________,H是________.(2)寫(xiě)出反應(yīng)“IJ”的離子方程式:__________(3)寫(xiě)出反應(yīng)“FG"的離子方程式:____________(4)在溶液I中滴人NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_______其反應(yīng)的原理是_________(寫(xiě)化學(xué)方程式)。(5)檢驗(yàn)溶液J中的金屬陽(yáng)離子，用_______試劑(填化學(xué)式)，其現(xiàn)象是__________。29、（10分）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（1）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出②反應(yīng)的離子方程式_________；④反應(yīng)離子方程式__________。（2）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種黃綠色氣體單質(zhì)。寫(xiě)出A與水高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。④反應(yīng)的離子方程式______________。D中加入氫氧化鈉的現(xiàn)象__________。（3）若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料，B常用用于制作高檔光學(xué)器材，C、D為鈉鹽，C的水溶液俗稱泡花堿，D的溶液顯堿性。④反應(yīng)也是通入一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。⑤反應(yīng)用到B，反應(yīng)條件為高溫，則⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

由公式可知，溶液體積變?yōu)樵芤旱?倍，則濃度變?yōu)樵芤旱?，則稀釋后的物質(zhì)的量濃度為，的物質(zhì)的量濃度為，選C，故答案為：C。2、C【解析】

A.堿金屬元素隨著原子序數(shù)的依次增大，金屬性逐漸增強(qiáng)，故A正確；B.鉀的焰色反應(yīng)為紫色，鈉的焰色反應(yīng)為黃色，故B正確；C.鉀的金屬性比鈉強(qiáng)，鉀比鈉容易失去電子，其還原性比鈉強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.堿金屬元素從上到下隨著電子層數(shù)的增加，其單質(zhì)的熔點(diǎn)依次降低，故D正確故選：C。3、D【解析】

A．鎂的活潑性大于鋁，所以鋁不能置換鎂，且活潑金屬一般采用電解的方法冶煉，故A錯(cuò)誤；B．加入鋁粉能放出氫氣的溶液為酸性或堿性，當(dāng)溶液呈酸性時(shí)，碳酸根離子不能大量存在，當(dāng)溶液呈堿性時(shí)，銨根離子不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．鎂和鹽酸反應(yīng)但不和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鋁既和鹽酸反應(yīng)又和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鎂鋁合金不能完全溶于氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁不溶于弱堿，所以氯化鋁和過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，故D正確；故選D。4、D【解析】

本題主要考查阿伏伽德羅定律推論的應(yīng)用；根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等，其分子數(shù)就一定相等，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)N=nNA知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，所以只要二者物質(zhì)的量相等其分子數(shù)就一定相等，A.溫度相同、體積相同的O2和N2其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故A錯(cuò)誤；B.溫度相等、壓強(qiáng)相等的N2和CO其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，故B錯(cuò)誤；C.壓強(qiáng)相同、質(zhì)量相同的O3和O2，二者摩爾質(zhì)量不等，根據(jù)n=m/M知，質(zhì)量相等時(shí)其物質(zhì)的量不等，所以其分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D.體積相同,密度相等的CO

和N2，其質(zhì)量相等,二者摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)相等，故D正確。5、B【解析】

加入氯化鋇溶液，鋇離子除了會(huì)與SO42-生成白色硫酸鋇沉淀外，還會(huì)與CO32-生成白色碳酸鋇沉淀；為了排除CO32-的干擾，還需要使用鹽酸，具體操作方法為：取溶液少許于試管中，先加稀鹽酸至溶液呈酸性，再加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明含SO42-，反之不含SO42-；答案為B。6、D【解析】

物質(zhì)的量之比為1：3的鋅與稀硝酸混合，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等知，Zn和N2O的物質(zhì)的量之比為4：1，再結(jié)合原子守恒知，該反應(yīng)離子方程式為4Zn+2NO3-+10H+=4Zn2++N2O↑+5H2O，反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，A．該反應(yīng)中硝酸體現(xiàn)氧化性、部分體現(xiàn)酸性，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+N2O↑+5H2O，根據(jù)方程式知，鋅和硝酸的物質(zhì)的量之比為2：5，而題給物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合，則硝酸有剩余，所以加入Fe還能發(fā)生反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中未被還原的酸生成硝酸鋅的酸和剩余的酸，所以被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1：5，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)C知，被還原的硝酸和未被還原的硝酸之比為1：5，故D正確；故選：D。7、A【解析】

A．硫酸鋇在水溶液中或熔融狀態(tài)下完全電離出離子，能夠?qū)щ?，且為化合物，硫酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．氯化氫氣體溶于水形成鹽酸，雖然能夠?qū)щ?，但是鹽酸為混合物，不是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C．蒸餾水能夠部分電離出氫離子和氫氧根離子，且為化合物，水為弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．次氯酸在水中能夠部分電離，生成氫離子和次氯酸根離子，次氯酸為弱電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案為A。8、D【解析】

由反應(yīng)方程式可知，制備HCl的反應(yīng)為固固加熱的反應(yīng)，氣體的制備裝置應(yīng)為固固加熱裝置?！驹斀狻緼項(xiàng)、制備氧氣的裝置應(yīng)為固液不加熱裝置，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制備氫氣的裝置為固液不加熱裝置，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、制備氯氣的裝置為固液加熱裝置，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、制備氧氣的裝置為固固加熱裝置，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查常見(jiàn)氣體的制備，根據(jù)制備氣體所用化學(xué)物質(zhì)的聚集狀態(tài)以及反應(yīng)的條件選擇氣體發(fā)生裝置是解答關(guān)鍵。9、D【解析】

A．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)升高被氧化，表現(xiàn)還原性，而比較非金屬性利用的是單質(zhì)的氧化性，所以該反應(yīng)不能說(shuō)明硅的非金屬性比碳強(qiáng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．原子核對(duì)核外電子的吸引，核外電子多，相應(yīng)的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)也多，靜電作用力增強(qiáng)影響原子的半徑，電子層數(shù)多少只是影響原子半徑的因素之一，原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑不一定大，如K比I少一電子層，但半徑K比I大，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Li與氧氣反應(yīng)生成Li2O，不能生成過(guò)氧化物，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．離子鍵是陰陽(yáng)離子之間的靜電作用，只存在于化合物中，單質(zhì)中不可能存在離子鍵，D選項(xiàng)正確；答案選D?！军c(diǎn)睛】電子層數(shù)是影響粒子半徑的重要因素，但不是唯一因素。有些電子層數(shù)少的原子可能比某些電子層數(shù)多的原子半徑大，如前面所提到的Li和Cl。10、C【解析】

“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽；古代用蒸餾法釀酒；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ【詳解】“瓦”由黏土燒制而成，黏土的分成是硅酸鹽，所以“瓦”是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，故A正確；古代用蒸餾法釀酒，故B正確；丹砂是硫化汞，涉及的反應(yīng)有HgS=Δ11、C【解析】

A.

根據(jù)反應(yīng)AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl，1L0.4mol·L－1氨水和含0.12molAlCl3的AlCl3溶液反應(yīng)時(shí)，AlCl3不足，甲物質(zhì)不能完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.18.4mol·L－1H2SO4溶液是濃硫酸，常溫下Al在濃硫酸中鈍化，不能完全反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24LSO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，根據(jù)反應(yīng)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O可知，Cl2和NaOH正好都完全反應(yīng)，故C正確；D.1體積水可以溶解2體積氯氣，D項(xiàng)水過(guò)量，故D錯(cuò)誤；正確答案是C。12、C【解析】

A、1摩爾鋁反應(yīng)失去3摩爾電子，所以0.5摩爾鋁失去1.5摩爾電子，錯(cuò)誤，不選A；B、標(biāo)況下22.4升氣體為1摩爾，1摩爾氨氣含有4摩爾原子，1摩爾氮?dú)夂?摩爾原子，錯(cuò)誤，不選B；C、每個(gè)過(guò)氧化鈉中含有3個(gè)離子，所以7.8克即0.1摩爾過(guò)氧化鈉中含有0.3摩爾離子，正確，選C；D、沒(méi)有說(shuō)明氯氣的溫度和壓強(qiáng)，不能確定其物質(zhì)的量，不選D?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的考查是常見(jiàn)題型，通常要注意氣體摩爾體積的使用范圍，分子中原子個(gè)數(shù)的區(qū)別，氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移數(shù)值，特殊物質(zhì)的組成等。13、C【解析】

A．沒(méi)有溶液體積，無(wú)法計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能用22.4L/mol計(jì)算，B錯(cuò)誤；C．17g氨氣有1mol，每個(gè)氨氣分子中有3個(gè)氫原子，1mol氨氣分子有氫原子3mol，C正確；D．若3.2g全是O2，則分子的物質(zhì)的量為0.1mol，若3.2g全是O3，則分子的物質(zhì)的量為mol，最后的結(jié)果應(yīng)該是在兩者之間，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】H2O、CCl4等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。14、D【解析】

需要480mL溶液，實(shí)際只能配制500mL，配制500mL0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為：n=c×V=0.5L×0.100mol/L=0.0500mol，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：m(CuSO4)=0.05mol×160g/mol=8.0g，或m(CuSO4?5H20)=0.05mol×250g/mol=12.5g。A．應(yīng)稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．稱取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的體積不等于溶液的體積，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．稱取12.5g膽礬，配成500mL溶液，溶液的濃度為0.100mol?L-1，選項(xiàng)D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算。注意三點(diǎn)，一是配制硫酸銅溶液可以用硫酸銅，也可以用膽礬，二是注意水的體積不等于溶液的體積，三是容量瓶的規(guī)格。15、C【解析】

A.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，與氫氧化鈉不能反應(yīng)，故A不選；B.氯化銅與鹽酸不反應(yīng)，與氫氧化鈉能夠反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故B不選；C.碳酸氫鈉為弱酸的酸式鹽，與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳、與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，故C選；D.Al能夠與鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，均放出氫氣，但鋁是單質(zhì)，不是化合物，故D不選；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)。既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化合物一般有：①兩性物質(zhì)：如Al2O3、Al(OH)3等；②多元弱酸的酸式鹽：如NaHCO3等；③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：(NH4)2CO3、NH4HCO3等，平時(shí)學(xué)習(xí)時(shí)要注意歸納記憶。16、C【解析】

A．二氧化硅為絕緣體；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性；C．過(guò)氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣；D．依據(jù)明礬凈水原理解答；【詳解】A．二氧化硅為絕緣體，不導(dǎo)電，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈉具有強(qiáng)烈腐蝕性，不能用于治療胃酸過(guò)多，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)氧化鈉與水，二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，常用作供氧劑，故C正確；D．明礬電離產(chǎn)生鋁離子水解生成具有吸附性氫氧化鋁膠體，能夠吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可用于凈水劑，明礬不具有殺菌消毒作用，故D錯(cuò)誤；故選：C。17、C【解析】

蒸餾是一種分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點(diǎn)不同，使低沸點(diǎn)組分蒸發(fā)，再冷凝以分離整個(gè)組分的單元操作過(guò)程，是蒸發(fā)和冷凝兩種單元操作的聯(lián)合。蒸餾時(shí)，為防止液體劇烈沸騰，應(yīng)加入碎瓷片，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，且冷凝管進(jìn)出水的方向是下進(jìn)上出，易保證充分冷凝，餾出物質(zhì)用牛角管接在錐形瓶中，由此分析?！驹斀狻緼．蒸餾是利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同，將液體混合物分離的操作方法，使用溫度計(jì)時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶試管口附近，溫度計(jì)需要，故A不符合題意；B．根據(jù)蒸餾的原理可知，需要冷凝操作，需要冷凝管，故B不符合題意；C．玻璃棒在溶解和蒸發(fā)操作時(shí)可用于攪拌，在過(guò)濾時(shí)用于引流，在蒸餾操作中不需要玻璃棒，故C符合題意；D．蒸餾操作需要在蒸餾燒瓶中進(jìn)行，故一定需要蒸餾燒瓶，故D不符合題意；答案選C。18、B【解析】

A.NaF為離子化合物，Na+離子核外有10個(gè)電子，F(xiàn)-的結(jié)構(gòu)為：，沒(méi)有M層，不符合題意，故A錯(cuò)誤；B.NaCl為離子化合物，Na+離子核外有10個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)為：，L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子，符合題意，故B正確；C.KCl為離子化合物，K+離子核外有18個(gè)電子，不符合A離子核外有10個(gè)電子的條件，故C錯(cuò)誤D.MgO為離子化合物，Mg2+離子核外有10個(gè)電子，O2-的結(jié)構(gòu)為：，沒(méi)有M層，不符合題意，故D錯(cuò)誤；故答案選B。19、A【解析】

一般金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答。【詳解】A.HCl屬于共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故A可選；B.MgO屬于離子化合物，只存在離子鍵，故B不選；C.CaCl2屬于離子化合物，只存在離子鍵，故C不選；D.KBr屬于離子化合物，只存在離子鍵，故D不選；故答案選A?！军c(diǎn)睛】共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵；離子化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵。20、C【解析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來(lái)凈水，A項(xiàng)正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來(lái)進(jìn)行透析，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質(zhì)區(qū)別就是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同，D項(xiàng)正確；答案選C。21、B【解析】

①將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀，錯(cuò)誤；②向足量NaOH溶液中滴加少量硫酸鋁溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，無(wú)沉淀生成，錯(cuò)誤；③隔絕空氣向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，正確；④向NaHCO3溶液中投入少量熟石灰反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，正確。故選B。22、B【解析】

化學(xué)反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律，同溫下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)后氣體C的密度是原氣體密度的4倍，則生成C的質(zhì)量為B的質(zhì)量的4倍，固體單質(zhì)A的質(zhì)量是體單質(zhì)B的3倍，以此解答該題?！驹斀狻緼.化學(xué)方程式系數(shù)不確定，A、B兩種單質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比無(wú)法確定，故A錯(cuò)誤；B.題述條件下容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，則反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律，由氣體的密度變化可知固體單質(zhì)A的質(zhì)量是氣體單質(zhì)B的質(zhì)量的3倍，即生成物C中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，故B正確；C.單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B的結(jié)構(gòu)不確定，生成物C中A、B的原子個(gè)數(shù)之比無(wú)法確定，故C錯(cuò)誤；D.固體單質(zhì)A和氣體單質(zhì)B在容積一定的密閉容器中完全反應(yīng)生成氣體C，相同溫度下測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，即反應(yīng)前后氣體分子數(shù)之比為1：1，故D錯(cuò)誤；故選：B。二、非選擇題(共84分)23、Fe1O3FeCl1Al(OH)3Fe(OH)3Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1OAl3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+【解析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe1O3，紅褐色沉淀G為Fe(OH)3，分解可以生成氧化鐵，則F是

Fe(OH)1．B、D是金屬單質(zhì)，F(xiàn)e1O3和B在高溫下能反應(yīng)生成金屬單質(zhì)D，則該反應(yīng)是鋁熱反應(yīng)，B是Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一種不溶于水的白色化合物，受熱容易分解成C，則J是Al(OH)3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，E和氨水反應(yīng)生成

Fe(OH)1，則E是

FeCl1，以此解答該題?！驹斀狻?1)由以上分析可知，則A為Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化鋁是兩性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al1O3+1OH-═1AlO1-+H1O；(3)鋁離子和偏鋁酸根之間雙水解而不共存，反應(yīng)的離子方程式為Al3++3AlO1-+6H1O═4Al(OH)3↓；(4)E是FeCl1，檢驗(yàn)亞鐵離子，可取E溶液1mL于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入幾滴氯水，溶液呈血紅色，則含有Fe1+。24、NaFe(OH)3FeCl3Cl2Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解析】

A是金屬單質(zhì)，且其焰色反應(yīng)為黃色，則A是Na，黃綠色氣體乙是Cl2，紅褐色沉淀是H是Fe（OH）3，Na和水反應(yīng)生成NaOH和H2，則甲是H2、D是NaOH，金屬B能和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，則B是Al，氫氣和氯氣反應(yīng)生成HCl，則丙是HCl，E是鹽酸，鹽酸和C反應(yīng)生成F，F(xiàn)能和氯氣反應(yīng)生成G，G和NaOH反應(yīng)生成Fe（OH）3，則G是FeCl3，F(xiàn)是FeCl2，C是Fe，再結(jié)合題目分析解答?！驹斀狻浚?）通過(guò)以上分析知，A是Na、H是Fe（OH）3、G是FeCl3、乙是Cl2，

故答案為Na；Fe(OH)3；FeCl3；Cl2；

（2）反應(yīng)①是Fe與鹽酸的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，反應(yīng)②為金屬Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的過(guò)程，則其化學(xué)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故答案為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，（3）F溶液為FeCl2，氣體乙為Cl2，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。25、0.7350②①③⑥⑦④膠頭滴管、250mL容量瓶檢查容量瓶是否漏水⑤重新配制【解析】（1）配制250mL0.01000mol/LK2Cr2O7溶液，需要溶質(zhì)的質(zhì)量=0.250L×0.01000mol/L×294.0g?mol-1=0.7350g；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，因此正確的順序是②①③⑧⑤⑥⑦④；用到的儀器：天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，因此還缺少膠頭滴管、250mL容量瓶；（3）使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是檢查容量瓶是否漏水；（4）①配制過(guò)程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的濃度偏低；②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量溶液灑到容量瓶外面，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響；④定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線，溶液體積增加，濃度偏低；⑤定容時(shí)俯視刻度線，液面在刻度線下方，溶液體積減少，濃度偏高；⑥稱量一定質(zhì)量的K2Cr2O7中含有KCl雜質(zhì)，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；⑦向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒的末端位于容量瓶刻度線以上，溶液體積增加，濃度偏低，答案選⑤；（5）定容時(shí)不慎加水超過(guò)了刻度線，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，且無(wú)法挽救，必須重新配制。點(diǎn)睛：掌握實(shí)驗(yàn)原理是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是誤差分析。根據(jù)可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。26、普通鐵粉(或鐵粉)水蒸氣發(fā)生器（或用來(lái)產(chǎn)生水蒸氣）防止水倒吸(或用作安全瓶)氫氣固體氫氧化鈉(或堿石灰、氧化鈣等堿性固體干燥劑)6mol·L－1的稀鹽酸ABE4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)檢驗(yàn)氫氣的純度點(diǎn)燃?xì)錃狻窘馕觥?/p>

（1）燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流而加了裝置C；

（2）為了方便加入稀鹽酸使用了長(zhǎng)頸漏斗，由于鹽酸具有揮發(fā)性，所以在生成氫氣的同時(shí)也會(huì)帶出一部分水蒸氣和氯化氫．需要堿性的固體干燥劑；

（3）反應(yīng)需要高溫和水蒸氣，故A和B都需要加熱．從實(shí)驗(yàn)所要達(dá)到的目的可以看出，前一個(gè)裝置是完成第一步實(shí)驗(yàn)的，而后一個(gè)裝置是完成第二步實(shí)驗(yàn)的．裝置E需要加熱；

（4）試管E中氫氣還原四氧化三鐵生成鐵的反應(yīng)；

（5）氫氣是可燃性氣體，所以在做其性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)要保證氫氣的純度?！驹斀狻浚?）根據(jù)題干中所提供的物質(zhì)可以推斷出第一步實(shí)驗(yàn)中除了生成四氧化三鐵外還會(huì)生成氫氣，發(fā)生的反應(yīng)為鐵在高溫和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)4H2+Fe3O4；試管A是鐵與水蒸氣反應(yīng)的裝置，故在A中裝的應(yīng)該是普通鐵粉，在反應(yīng)過(guò)程中要生成氫氣，所以D是用來(lái)收集氫氣的，燒瓶的作用就是加熱液體或者對(duì)液體進(jìn)行蒸餾，所以這里蒸餾瓶所起的作用就是產(chǎn)生水蒸氣，為了防止向試管中通入水蒸氣使試管驟冷，引起水的倒流從而在試管和收集氣體的試管中間加上了廣口瓶，保證實(shí)驗(yàn)安全；A中是鐵和水蒸氣的反應(yīng)；B中為產(chǎn)生水蒸氣的裝置，C為安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氫氣，

綜上所述，本題正確答案：普通鐵粉（或鐵粉）；產(chǎn)生水蒸氣（或水蒸氣發(fā)生器）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；氫氣；

（2）裝置I是用來(lái)制取氫氣的裝置，所以裝置H是用來(lái)添加鹽酸的，F(xiàn)中發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H23Fe+4H2O；由于使用的是稀鹽酸來(lái)制取氫氣，所以在產(chǎn)生氫氣的同時(shí)可能帶出部分水蒸氣和氯化氫氣體，故在U型管中加入固體來(lái)干燥氣體，吸收氯化氫和水蒸氣，所以U型管中為固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑），

綜上所述，本題正確答案：固體NaOH（或堿石灰、CaO等堿性固體干燥劑）；6mol/L的稀鹽酸；

（3）反應(yīng)是在高溫的條件下反應(yīng)的，所以A和F裝置要加熱，同時(shí)反應(yīng)需要水蒸氣的參加，故B也需要加熱；綜上所述，本題正確答案：ABE；（4）依據(jù)裝置和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治?，試管E中發(fā)生反應(yīng)是氫氣還原四氧化三鐵的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；綜上所述，本題正確答案：4H2＋Fe3O43Fe＋4H2O(g)；（5）氫氣是可燃性氣體，做氫氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須保證氫氣是純凈的，為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須進(jìn)行氣體驗(yàn)證純度；E管中的反應(yīng)開(kāi)始后，在F出口處應(yīng)點(diǎn)燃?xì)錃?，避免排放到空氣中遇火爆炸；綜上所述，本題正確答案：檢驗(yàn)氫氣的純度；點(diǎn)燃?xì)錃狻?7、H2Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2OZn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑4.48L除去二氧化硫氣體濃硫酸CuOC中黑色粉末變?yōu)榧t色，D中的白色固體變?yōu)樗{(lán)色【解析】

(1)濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，二氧化硫和水，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式；(2)硫酸完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，結(jié)合方程式計(jì)算；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)，目的是驗(yàn)證該氣體具有還原性，裝置D無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，若變藍(lán)色則C裝置反應(yīng)生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2，據(jù)此進(jìn)行分析．【詳解】(1)濃硫酸隨反應(yīng)進(jìn)行濃度變小后，稀硫酸和鋅反應(yīng)生成氫氣，所以氣體雜質(zhì)含有氫氣；鋅和濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅，二氧化硫和水，故對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，

故對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2↑；(2)一定質(zhì)量的Zn與87.5mL16.0mol/L的H2SO4的濃溶液充分反應(yīng)，反應(yīng)后稱量剩余鋅發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少了78.0g，則參加反應(yīng)Zn的物質(zhì)的量為1.2mol，H2SO4的物質(zhì)的量為0.0875L×16mol/L=1.4mol；由于硫酸都沒(méi)有剩余，設(shè)與濃硫酸反應(yīng)的Zn為xmol，與稀硫酸反應(yīng)的Zn為ymol，則：在Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+H2O中參加反應(yīng)的H2SO4為2xmol、生成的SO2為xmol，在Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中參加反應(yīng)的H2SO4為ymol，生成的H2為ymol；由題意可知：x+y＝1.2、2x+y＝1.4，解得x=0.2，y=1.0；故產(chǎn)生SO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；(3)證明氣體中含有氫氣，酸性高錳酸鉀溶液目的吸收生成的二氧化硫氣體，則B裝置中加濃硫酸吸收氣體表面的水分，裝置C將殘留的氣體通過(guò)灼熱的氧化銅反應(yīng)，目的是驗(yàn)證該氣體具有還原性，裝置D無(wú)水硫酸銅檢驗(yàn)水，若變藍(lán)色則C裝置反應(yīng)生成水，根據(jù)元素守恒且該氣體具有還原性，則X氣體為H2；①由以上分析得，酸性KMnO4溶液的作用是除去二氧化硫氣體；B