廣西壯族自治區(qū)普通高中2026屆高一化學(xué)第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)濃硝酸的說法正確的是()A．保存在棕色瓶中 B．受熱不分解C．與銅常溫下鈍化 D．不易揮發(fā)2、在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液中通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Cl2既能把H2SO3氧化成H2SO4，又能把Br－氧化成Br2，且Br2能氧化H2SO3)，原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于（）A．0.0075mol·L－1 B．0.4mol·L－1C．0.075mol·L－1 D．0.08mol·L－13、下列屬于電解質(zhì)的是（）A．Cu B．熔融的K2SO4 C．乙醇 D．NaOH溶液4、下列各組離子,在溶液中可以大量共存的是()A．H+、Na+、NO3－、OH－ B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Ca2+、K+、AlO2－、CO32－ D．Ba2+、NH4+、HCO3－、SO42－5、25℃時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．在無色溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、Cl-B．加入Mg能放出H2的溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-C．在含有HCO3-的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-D．含有大量Fe2+的溶液中：H+、K+、SO42-、NO3-6、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是()A．手持試管給試管里的物質(zhì)加熱 B．將鼻孔湊到集氣瓶口聞氣體的氣味C．酒精燈的火焰可以用嘴吹滅 D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品7、下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2 D．O2、SO2、H2O8、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象及結(jié)論描述均正確的是（）編號實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A水蒸氣通入灼熱的鐵粉黑色粉末變成紅褐色有三氧化二鐵生成B氫氣在氯氣中燃燒劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，并產(chǎn)生大量白霧有HCl生成C向一支裝有品紅溶液的試管中同時通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2品紅溶液褪色SO2和Cl2都具有漂白性，混合后漂白性增強(qiáng)D在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔鋁箔變軟，熔化而不滴落加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于AlA．A B．B C．C D．D9、某興趣小組對NH4NO3的熱分解產(chǎn)物提出如下4種猜想：甲：N2、HNO3、H2O乙：N2O、NO、H2O丙：NH3、N2、H2O丁：N2、NO、H2O你認(rèn)為猜想有科學(xué)性不正確的是（）A．甲和乙 B．乙和丁 C．乙和丙 D．丙和丁10、下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3⑤Na2SO4A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③④11、下列各組離子能在溶液中大量共存的是A．K+、NH4+、SO42-、OH- B．Na+、H+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、ClO- D．H+、K+、NO3-、SO32-12、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)2K2FeO4+16HCl=4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法不正確的是（）A．可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q（Q能氧化I﹣）B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4=2K++FeO42-C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D．反應(yīng)中涉及的生成物可能有4種為電解質(zhì)13、某無色溶液能溶解Al(OH)3，則此溶液中一定能大量共存的離子組是()A．Fe2＋、Cl－、Na＋、CO32- B．K＋、Na＋、NO3-、HCO3-C．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3- D．Na＋、K＋、AlO2-、SO42-14、下列各選項(xiàng)中，不能滿足如圖一步關(guān)系選項(xiàng)是（）A．X為銅、Y為氧化銅、Z為硫酸銅 B．X為二氧化碳、Y氧氣、Z為一氧化碳C．X為碳酸鈣、Y氧化鈣、Z為氫氧化鈣 D．X為氫氧化鈉、Y氯化鈉、Z為碳酸鈉15、下列分散系中的分散質(zhì)能透過濾紙，但不能透過半透膜的是A．生理鹽水 B．Fe(OH)3膠體 C．CuSO4溶液 D．AgI懸濁液16、向一定量的明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液，生成沉淀的質(zhì)量m與加入氫氧化鋇溶液體積V之間的正確關(guān)系式A． B． C． D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)也都是含有B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為氧化物。請回答下列問題：(1)A、D、E的化學(xué)式分別為________、________、________。(2)A和B的互相轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_____________________。(3)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。(4)寫出E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。18、A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖(部分產(chǎn)物已略去)：(1)若D是金屬，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，其理由是(用必要的文字和離子方程式表示)_____。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，請寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式：_____。19、某化學(xué)興趣小組為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已省略)?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時間的N2，目的是________。(2)飽和NaHCO3溶液的作用是_________；試劑X是___________。(3)實(shí)驗(yàn)時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則得出的結(jié)論是_______。(4)若_____(填操作)，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)。(5)寫出D中CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。20、某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物進(jìn)行了如下探究:（1）裝置的連接順序?yàn)閍→___→______→_____→_____→b→c→f。（2）硬質(zhì)玻璃管與收集器之間沒有用導(dǎo)管連接，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是________________。（3）反應(yīng)一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質(zhì)玻璃管中的物質(zhì)快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):試劑X中溶質(zhì)的化學(xué)式為____________；固體產(chǎn)物的成分可能為_____(填字母)。A．Fe和FeCl3B．FeCl2和FeCl3C．Fe、FeCl2和FeCl3D．Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是____________，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：___________(用離子方程式表示)。（5）現(xiàn)有一含F(xiàn)eCl2和FeCl3混合物的樣品，用離子交換法測得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1，則該樣品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為______。（計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）21、某課外活動小組用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F為氯氣和氨氣的發(fā)生裝置,D為純凈、干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。請回答下列問題:(1)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________(2)C、E都是干燥裝置,其中E中干燥管內(nèi)所裝的試劑是__________(3)反應(yīng)開始后裝置D中出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié),活動小組擬繼續(xù)通過實(shí)驗(yàn)鑒定該固體的成分。請你協(xié)助他們完成該實(shí)驗(yàn)探究。步驟①:取固體樣品加少量水溶解,分裝于兩支試管中。向其中一支試管中加入濃NaOH溶液,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口附近,紅色石蕊試紙變藍(lán),證明該固體中含有__________離子步驟②:向另一支試管中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,說明溶液中含有__________離子

(4)從綠色化學(xué)的角度考慮該裝置中有一明顯不合理之處,請你提出改進(jìn)的意見。__________(5)如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是___________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A、濃硝酸見光分解，所以保存在棕色瓶中，故A正確；B．濃硝酸不穩(wěn)定，易分解，故B錯誤；C．濃硝酸強(qiáng)氧化性與銅反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，所以能與銅反應(yīng)，故C錯誤；D、濃硝酸的沸點(diǎn)低，所以濃硝酸易揮發(fā)，故D錯誤；故選：A。2、D【解析】

Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2【詳解】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，Cl2+2Br－=2Cl－+Br2nn0.01-nn/2則（0.01-n）：n/2=1：2，n=0.008mol，溶液的體積為0.1L，c=n/V=0.008mol÷0.1L=0.08mol/L，答案為D?！军c(diǎn)睛】還原性：H2SO3>Br－，氯氣先與亞硫酸反應(yīng)，亞硫酸反應(yīng)完畢后再與Br－反應(yīng)。3、B【解析】

A．Cu是單質(zhì)，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．熔融的K2SO4導(dǎo)電，硫酸鉀在水溶液中也導(dǎo)電，且為化合物，則熔融的K2SO4為電解質(zhì)，故B正確；C．乙醇不導(dǎo)電，在水溶液中也不導(dǎo)電，乙醇為非電解質(zhì)，故C錯誤；D．氫氧化鈉溶液是混合物，所以不是電解質(zhì)，故D錯誤；故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷。在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都必須為化合物。明確電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念為解答關(guān)鍵，注意電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。4、B【解析】

A、H＋和OH－發(fā)生中和反應(yīng)，不能大量共存，故A不符合題意；B、能夠大量共存，故B符合題意；C、Ca2＋和CO32－因生成CaCO3沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D、Ba2＋和SO42－因生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；答案選B?！军c(diǎn)睛】離子共存，先看溶液有無顏色，Cu2＋顯藍(lán)色，F(xiàn)e2＋淺綠色，F(xiàn)e3＋棕色，MnO4－紫(紅)色；二看溶液顯酸性還是堿性；三看反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的不能大量共存。5、B【解析】

A.Fe3+的溶液顯黃色，在無色溶液中不能大量存在，A錯誤；B.加入Mg能放出H2的溶液顯酸性，含有大量的H+，H+與選項(xiàng)離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量存在，B正確；C.在含有HCO3-的溶液中：H+、HCO3-會發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生H2O、CO2，不能大量共存，C錯誤；D.Fe2+、H+、NO3-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D錯誤；故合理選項(xiàng)是B。6、D【解析】

A．用試管夾夾持試管給試管里的物質(zhì)加熱，錯誤；B．用手扇聞的方法聞氣體的氣味，錯誤；C.酒精燈的火焰可以用酒精燈的燈冒熄滅，錯誤；D．一般用藥匙或鑷子取用固體藥品，正確。答案選D。7、A【解析】

當(dāng)元素處于最低價時，只能升高，只有還原性，反之，只能降低，只有氧化性；而當(dāng)處于中間價時，既有氧化性又有還原性，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼項(xiàng)，F(xiàn)只能得電子變成F-，所以F2只有氧化性；K只能失電子變成K+，所以K只有還原性；HCl中的H+能得電子體現(xiàn)氧化性，Cl-能失電子體現(xiàn)還原性，所以HCl既有氧化性又有還原性，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，Cl既能得電子變成Cl-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如ClO-），所以Cl2既有氧化性又有還原性；Al只能失電子變成Al3+，所以Al只有還原性；H2可以失電子變成H+，與活潑金屬化合時可以得電子變?yōu)镠-，所以H2既有氧化性又有還原性，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，NO2既有氧化性又有還原性，例如3NO2+H2O=2HNO3+NO；Na只能失電子變成Na+，所以Na只有還原性；Br既能得電子變成Br-，又能失電子與O結(jié)合變成含氧酸根（例如BrO3-），所以Br2既有氧化性又有還原性，故不選C項(xiàng)；D項(xiàng)，O只能得電子，所以O(shè)2只有氧化性；SO2既有氧化性（SO2+2H2S=3S↓+2H2O）又有還原性（2SO2+O2=2SO3）；H2O既有氧化性（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）又有還原性（2F2+2H2O=4HF+O2），故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。8、D【解析】

A.水蒸氣通入灼熱的鐵粉，反應(yīng)生成四氧化三鐵，故A錯誤；B.氫氣在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，產(chǎn)生大量白霧，故B錯誤；C.向一支裝有品紅溶液的試管中同時通入等物質(zhì)的量的SO2和Cl2，品紅溶液不褪色，這兩者恰好反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，無漂白性，酸性增強(qiáng)，故C錯誤；D.在酒精燈上燃燒用砂紙打磨過的鋁箔，鋁箔變軟，熔化而不滴落，加熱過程中又生成了Al2O3，且Al2O3的熔點(diǎn)大于Al，Al2O3包裹著金屬Al，故D正確。綜上所述，答案為D。9、C【解析】

A、NH4NO3中N元素的化合價有-3和+5兩種，原子個數(shù)比為1:1，根據(jù)得失電子守恒，若發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮?dú)?，消?3價N和+5價N的比為5:3，所以+5價N有剩余，有硝酸生成，不可能有氨氣生成，故甲有可能、丙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，、，根據(jù)得失電子守恒，-3價N和+5價N的比為3:4，所以-3價N有剩余，應(yīng)有氨氣生成，故乙不可能；若發(fā)生歸中反應(yīng)，、，根據(jù)得失電子守恒，消耗-3價N和+5價N的比為1:1，可能不生成其他含N的產(chǎn)物，故丁有可能；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查歸中反應(yīng)規(guī)律和得失電子守恒，氧化還原反應(yīng)中失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)，有元素化合價升高必有元素化合價降低，且化合價升高總數(shù)必等于降低總數(shù)。10、D【解析】

①NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化碳，和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水；②Al和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；③Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；④Al(OH)3和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；⑤Na2SO4和鹽酸或氫氧化鈉都不反應(yīng)。故選D。11、C【解析】

A.和無法大量共存，A項(xiàng)錯誤；B.和無法大量共存，B項(xiàng)錯誤；C.各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，因此可以大量共存，C項(xiàng)正確；D.和無法大量共存，D項(xiàng)錯誤；答案選C。12、D【解析】

已知2K2FeO4+16HCl═4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，根據(jù)元素守恒可知Q為氯氣，F(xiàn)e元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價-1價升高為0價，以此來解答?！驹斀狻緼．Q為氯氣，氯氣能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，所以可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故A正確；

B．K2FeO4是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中的電離方程式為K2FeO4═2K++FeO42-，故B正確；

C．反應(yīng)中16molHCl參加反應(yīng)，只有6molHCl被氧化，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3，故C正確；

D．產(chǎn)物Q為氯氣，氯氣為單質(zhì)不是電解質(zhì)，反應(yīng)中涉及的生成物有3種為電解質(zhì)，故D錯誤；選D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的概念、電解質(zhì)的判斷、氯氣等物質(zhì)的檢驗(yàn)等，把握元素守恒及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。13、C【解析】

無色溶液能溶解Al(OH)3，溶液既可以是酸性(含H+)也可以是堿性(含OH-)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．在堿性條件下亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，且亞鐵離子不是無色的，不能共存，A不滿足題意；B．HCO3-和H+與OH-都能發(fā)生反應(yīng)，不能共存，B不滿足題意；C．四種離子在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，C滿足題意；D．AlO2-和H+發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3，不能共存，D不滿足題意；答案選C。14、D【解析】

A.銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，硫酸銅溶液與鐵反應(yīng)生成銅，故A不選；B.二氧化碳發(fā)生光合作用生成氧氣，氧氣與碳反應(yīng)可生成一氧化碳，CO繼續(xù)燃燒生成CO2，故B不選；C.碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與CO2反應(yīng)生成碳酸鈣，故C不選；D.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，氯化鈉不能直接轉(zhuǎn)化生成碳酸鈉，故D選。故選D?！军c(diǎn)睛】根據(jù)侯德榜制堿法可以用氯化鈉飽和溶液中通入氨氣和二氧化碳制得碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再受熱分解可得碳酸鈉，氯化鈉無法直接制得碳酸鈉。15、B【解析】

溶液可透過濾紙和半透膜，膠體只能透過濾紙，濁液既不能透過濾紙也不能透過半透膜，據(jù)此來分析即可?！驹斀狻緼.鹽水是溶液，不符合題意，A項(xiàng)錯誤；B.氫氧化鐵膠體屬于膠體，符合題意，B項(xiàng)正確；C.硫酸銅溶液屬于溶液，不符合題意，C項(xiàng)錯誤；D.碘化銀懸濁液屬于濁液，不符合題意，D項(xiàng)錯誤；答案選B。16、C【解析】

向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，先發(fā)生2KAl（SO4）2+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，然后發(fā)生氫氧化鋁的溶解和硫酸鋇的形成，2Al（OH）3+K2SO4+Ba（OH）2=2KAlO2+BaSO4↓+H2O，圖像中沉淀的質(zhì)量量逐漸增多，后由于氫氧化鋁的溶解，沉淀的質(zhì)量增大的幅度減小，最后不變，故選C。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)之間的反應(yīng)，明確離子反應(yīng)先后順序是解本題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意氫氧化鋁溶解的同時，會繼續(xù)生成硫酸鋇沉淀，沉淀的總質(zhì)量仍增加。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SiCl4SiO2H2SiO3粗硅提純SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OH2SiO3SiO2＋H2O【解析】

B是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及題目要求解答該題?！驹斀狻緽是一種單質(zhì),其余物質(zhì)都是含有B元素的化合物,B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，則B屬于原子晶體,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道B為Si元素，而D為B的氧化物,則D是SiO2，A為SiCl4，C是一種鈉鹽,則C是Na2SiO3，E是C對應(yīng)的酸，則E是H2SiO3，

(1)由以上分析可以知道A為SiCl4,D為SiO2,E為H2SiO3；因此，本題正確答案是:SiCl4，SiO2，H2SiO3。(2)四氯化硅與氫氣反應(yīng)生成硅和氯化氫，硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅，因此A和B的互變實(shí)際意義是粗硅提純；因此，本題正確答案是：粗硅提純；

(3)二氧化硅和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,方程式為SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O；因此，本題正確答案是:SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O。(4)H2SiO3不穩(wěn)定,加熱分解可生成SiO2,方程式為H2SiO3SiO2＋H2O；因此，本題正確答案是:H2SiO3SiO2＋H2O?！军c(diǎn)睛】硅能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化硅，硅酸加熱分解產(chǎn)生二氧化硅；二氧化硅不溶于水，也不與水反應(yīng)，不能用二氧化硅與水直接反應(yīng)制備硅酸，因此要制備硅酸，可以先把二氧化硅溶于強(qiáng)堿溶液中，然后加入強(qiáng)酸，可以得到白色膠狀沉淀硅酸。18、加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O【解析】

(1)若D是金屬，說明金屬具有變價，C溶液在儲存時應(yīng)加入少量D，說明C中含有Fe2+,A稀溶液具有氧化性,推斷為HNO3(NO3)3(NO3)2,則D為Fe，(NO3)2不穩(wěn)定被氧化而變質(zhì),可加入鐵防止被氧化生成硝酸鐵,離子方程式為2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。答案：加入少量鐵，防止Fe2＋被氧化為Fe3＋：2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋。(2)若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物,在溶液中A和C反應(yīng)生成B.判斷為:Al3＋→Al(OH)3→AlO2-，B轉(zhuǎn)化為C，即氫氧化鋁沉淀溶解的離子方程式是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O；因此，本題正確答案是:Al(OH)3＋3H＋═Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－═AlO2-＋2H2O19、排除裝置中的空氣除去CO2氣體中的HCl氣體濃硫酸干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)打開K1，關(guān)閉K22CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2【解析】

為了探究“干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)”而“潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)”，設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，先用氮?dú)馀疟M裝置A中的空氣，利用裝置A制取CO2，通過裝置B利用飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，再通過裝置C，裝有濃硫酸，若打開K2關(guān)閉K1則為干燥的CO2，若打開K1關(guān)閉K2則為潮濕的CO2，經(jīng)過裝置D與過氧化鈉作用，再通過裝置E用灼熱的銅絲檢驗(yàn)是否有氧氣生成，據(jù)此分析。【詳解】(1)后續(xù)實(shí)驗(yàn)要驗(yàn)證是否有氧氣生成，故實(shí)驗(yàn)開始前先通入一段時間的N2，目的是排除裝置中的空氣；(2)鹽酸易揮發(fā)，制得的二氧化碳中含有氯化氫氣體，飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2氣體中的HCl氣體；試劑X是起干燥劑作用，可選用濃硫酸；(3)實(shí)驗(yàn)時，首先打開裝置A中分液漏斗的活塞，加入稀鹽酸；然后關(guān)閉K1，打開K2，則氣體被干燥，為干燥的CO2，實(shí)驗(yàn)中觀察到E中灼熱的銅絲顏色未發(fā)生變化，則D中沒有氧氣生成，則得出的結(jié)論是干燥的CO2不能與Na2O2反應(yīng)；(4)若打開K1，關(guān)閉K2，則二氧化碳末被干燥，E中灼熱的銅絲變?yōu)楹谏?，可證明潮濕的CO2能與Na2O2反應(yīng)；(5)D中CO2與Na2O2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。20、g，h，d，e防止堵塞KSCN(或NH4SCN)A隔絕空氣，防止Fe2+被氧化2Fe2++Cl2＝2Fe3++2C1-0.10或10%【解析】

(1)排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理；(2)Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，冷卻易生成固體，導(dǎo)氣管口較細(xì)，易堵塞；(3)Fe3+用KSCN溶液檢驗(yàn)，F(xiàn)e3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應(yīng)生成FeCl2；(4)Fe2+不穩(wěn)定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；(5)依據(jù)元素守恒計(jì)算氯化亞鐵和氯化鐵物質(zhì)的量之比，進(jìn)一步計(jì)算氯化鐵質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f，因此，本題正確答案是：g，h，d，