2026屆湖北省宜昌市部分示范高中教學(xué)協(xié)作體化學(xué)高三上期中綜合測試試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是()A．鋁片放入NaOH溶液中有氣體產(chǎn)生：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑B．向K2Cr2O7溶液中滴加少量濃H2SO4，溶液橙色加深：Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+C．向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3(膠體)+CO32-D．用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢(含CaSO4)：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-2、將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是()①M(fèi)gSO4溶液②Na2SO4稀溶液③飽和澄清石灰水④Ca(HCO3)2溶液⑤CuSO4溶液⑥飽和NaCl溶液⑦FeCl3溶液A．①④⑤⑦ B．②④⑤⑥ C．③④⑤⑦ D．①③④⑥3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．將100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NAB．常溫常壓下，4.6gC2H6O所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為0.6NAC．2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NAD．向FeI2溶液中通入適量C12，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA4、是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．比多個(gè)質(zhì)子B．固體中含離子總數(shù)為C．分子中所含鍵數(shù)為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)為5、將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，該反應(yīng)中H2S表現(xiàn)出A．還原性 B．漂白性 C．酸性 D．氧化性6、用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置甲進(jìn)行中和熱的測定B．用裝置乙制取CO2氣體C．用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液得CH3COONa晶體D．用裝置丁模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物7、下列反應(yīng)肯定能夠得到氫氧化鋁的是（）A．氯化鋁與氨水反應(yīng) B．氧化鋁與水反應(yīng)C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) D．氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)8、黝簾石的化學(xué)式是E2C3AD3B13，A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，這五種元索原子序數(shù)和為56，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍。下列說法錯(cuò)誤的是A．最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞DB．氯元素分別和D、B形成的化合物均為共價(jià)化合物C．B、C、E的簡單離子半徑：E＞B＞CD．C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)堿9、下列醇不能由烴和水加成制得的是A． B． C． D．10、下列陳述I、Ⅱ均正確且有因果關(guān)系的是陳述I陳述ⅡACO2能與水反應(yīng)生成碳酸CO2屬于酸性氧化物BAlCl3屬于共價(jià)化合物AlCl3屬于非電解質(zhì)C漂白粉中的Ca(ClO)2會(huì)與空氣中CO2、H2O反應(yīng)漂白粉應(yīng)密封保存DH2O2和SO2均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色H2O2有還原性，SO2有漂白性A．A B．B C．C D．D11、氯酸是一種強(qiáng)酸，濃度超過40%時(shí)會(huì)發(fā)生分解，該反應(yīng)可表示為aHClO3===bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有關(guān)說法不正確的是A．氧化性：HClO3>O2B．若a＝8，b＝3，則生成3molO2時(shí)轉(zhuǎn)移20mol電子C．若氯酸分解所得1mol混合氣體的質(zhì)量為45g，則反應(yīng)方程式可表示為3HClO3===2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2OD．由非金屬性Cl>S，可推知酸性HClO3>H2SO412、化學(xué)與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯(cuò)誤的是A．新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子B．醫(yī)藥中常用酒精來消毒，是因?yàn)榫凭軌蚴辜?xì)菌蛋白發(fā)生變性C．大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D．煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程，可獲得清潔能源和重要的化工原料13、鎂-過氧化氫燃料電池具有比能量高。安全方便等優(yōu)點(diǎn)。其結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示、關(guān)于該電池的敘述正確的是A．該電池能在高溫下正常工作B．電池工作時(shí)，H+向正極移動(dòng)C．電池工作時(shí)，正極周圍溶液的PH將不斷變小D．該電池的總反應(yīng)式為:該電池的總反應(yīng)式為Mg＋H2O2＋H2SO4＝MgSO4＋2H2O14、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，W和Z原子的最外層電子數(shù)相同。下列說法錯(cuò)誤的是()A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z>WB．簡單離子半徑：X>WC．元素X與氧可形成既含離子鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)15、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NAB．標(biāo)況下，2.24L裝有NO2氣體的密閉容器中，含有的分子數(shù)為0.1NAC．標(biāo)況下，11.2L的SO3溶于水得到0.5mol的H2SO4D．密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA16、NH4N3（疊氮化銨）易發(fā)生爆炸反應(yīng)：NH4N3=2N2↑+2H2↑，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1NAB．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．爆炸反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí)，產(chǎn)生89.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))混合氣體D．6g的NH4N3晶體中含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.3NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、某藥物H的合成路線如圖所示：完成下列填空：（1）F分子中含氧官能團(tuán)名稱__。（2）反應(yīng)Ⅰ中X為氣態(tài)烴，與苯的最簡式相同，則X的名稱__。（3）反應(yīng)A→B的反應(yīng)類型是__；B→C的反應(yīng)條件是__。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。D→E：___。G→H：___。（5）E的同分異構(gòu)體中，滿足下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是___。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能水解③苯環(huán)上的一溴代物只有兩種（6）請(qǐng)寫出以D為原料合成苯乙酮（）的反應(yīng)流程。___A→試劑→B……→試劑→目標(biāo)產(chǎn)物18、已知高分子化合物I是輕工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，其中一種生產(chǎn)合成路線如下：已知：回答下列問題：（1）A為芳香烴，A的化學(xué)名稱是______。（2）G→H、H→I的反應(yīng)類型分別是______、______。（3）若G結(jié)構(gòu)為①請(qǐng)寫出D的結(jié)構(gòu)簡式______。②2由B生成C的化學(xué)方程式為__。（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酚類的同分異構(gòu)體有_____種，寫出其中具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)簡式_____。（5）參考上述合成路線信息，寫出以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料(其它無機(jī)物任選)合成的合成路線圖。_____19、文獻(xiàn)表明：工業(yè)上，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵；相同條件下，草酸根的還原性強(qiáng)于。為檢驗(yàn)這一結(jié)論，某研究性小組進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：資料：ⅰ.草酸為二元弱酸。ⅱ.三水三草酸合鐵酸鉀為翠綠色晶體，光照易分解。其水溶液中存在ⅲ.為黃色固體，溶于水，可溶于強(qiáng)酸。（實(shí)驗(yàn)1）用以下裝置制取無水氯化亞鐵(1)圓底燒瓶中所盛試劑是______，玻璃絲的作用是______。(2)欲制得純凈的，實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是先點(diǎn)燃______處酒精燈。(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是______、______。（實(shí)驗(yàn)2）通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱。操作現(xiàn)象在避光處，向溶液中緩慢加入溶液至過量，攪拌，充分反應(yīng)后，冰水浴冷卻，過濾得到翠綠色溶液和翠綠色晶體(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗凈，配成溶液，滴加溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有價(jià)的鐵元素。加硫酸后溶液變紅的原因是__________________。(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是__________________，其可能原因是__________________。(6)取實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生。補(bǔ)全反應(yīng)的離子方程式：__________________+__________________+__________________+__________________（實(shí)驗(yàn)3）研究性小組又設(shè)計(jì)以下裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的。(7)描述達(dá)到預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象：電流計(jì)的指針_______(填“會(huì)”或“不會(huì)”)發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)_______，右側(cè)_______。20、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質(zhì)SiO2、Fe2O3、MgO。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：請(qǐng)回答下列問題：（1）溶液A轉(zhuǎn)化為溶液D發(fā)生的離子方程式為____________________；（2）由物質(zhì)M制取鋁的化學(xué)方程式為____________________；（3）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為____________________；（4）取一定量的沉淀C置于試管中，逐滴向試管中加入過量HI至沉淀全部溶解，所得溶液中Fe元素以_______存在，檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是________________。21、碘及其化合物在生活中應(yīng)用廣泛，含有碘離子的溶液需回收處理。（1）“硫碘循環(huán)”法是分解水制備氫氣的研究熱點(diǎn)，涉及下列三個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：SO2(g)+I2(aq)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：HI(aq)=H2(g)+I2(aq)ΔH2反應(yīng)Ⅲ：2H2SO4(aq)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)①反應(yīng)：SO2(g)+2H2O(l)=H2SO4(aq)+H2(g)的ΔH=___（用ΔH1、ΔH2表示）。②分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是___a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2還原性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2同時(shí)產(chǎn)生1molH2③反應(yīng)I發(fā)生時(shí)，溶液中存在如下平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，其反應(yīng)速率極快且平衡常數(shù)大?，F(xiàn)將1molSO2緩緩?fù)ㄈ牒?molI2的水溶液中至恰好完全反應(yīng)。溶液中I3-的物質(zhì)的量n(I3-)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化曲線如圖所示。開始階段n(I3-)逐漸增大的原因是___。（2）用海帶提取碘時(shí)，需用氯氣將碘離子氧化成單質(zhì)。酸性條件下，若氯氣過量就能將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸根離子(IO3-)，寫出氯氣與碘單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：___。（3）科研小組用新型材料Ag/TiO2對(duì)溶液中碘離子進(jìn)行吸附研究。如圖是不同pH條件下，碘離子吸附效果的變化曲線。據(jù)此推斷Ag/TiO2材料最適合吸附___（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液中的I－。（4）氯化銀復(fù)合吸附劑也可有效吸附碘離子。氯化銀復(fù)合吸附劑對(duì)碘離子的吸附反應(yīng)為I－(aq)+AgCl(s)AgI(s)+Cl－(aq)，反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(I－)=___[用c(Cl－)、Ksp(AgCl)和Ksq(AgI)表示]。該方法去除碘離子的原理是___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【詳解】A．鋁片放入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子反應(yīng)為：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2?+3H2↑，故A正確；B．K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72?(橙色)+H2O?2CrO42?(黃色)+2H+，滴加少量濃H2SO4，增大氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，顏色加深，故B正確；C．碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，向Na2SiO3溶液中通入過量CO2制備硅酸凝膠，符合強(qiáng)酸制取弱酸，二氧化碳過量時(shí)，生成碳酸氫根離子，離子反應(yīng)方程式為：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3(膠體)+2HCO3-，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶解度小于硫酸鈣，碳酸鈉與硫酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和硫酸鈉，離子方程式：CaSO4+CO32-CaCO3+SO42-，故D正確；答案選C。2、D【詳解】①鈉與硫酸鎂溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化鎂沉淀，正確；②鈉與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氣，得不到沉淀，錯(cuò)誤；③鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放熱且消耗水，氫氧化鈣溶解度隨溫度升高而減小，故有白色沉淀氫氧化鈣析出，正確；④鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，正確；⑤鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氣、氫氧化銅藍(lán)色沉淀，錯(cuò)誤；⑥溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，水減少，飽和氯化鈉溶液析出白色氯化鈉固體，正確；⑦鈉與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氣，氫氧化鐵紅褐色沉淀，錯(cuò)誤。答案選D。【點(diǎn)睛】掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因?yàn)榻饘訇栯x子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3＝Fe(OH)3↓＋3NaCl。3、C【解析】A.鐵離子水解可逆，因此將100mL0.1mol·L－１的FeCl3溶液滴入沸水中可制得的Fe(OH)３膠粒小于0.01NA，A錯(cuò)誤；B.常溫常壓下，4.6gC2H6O是0.1mol，由于不能確定是乙醇還是二甲醚，所含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目不一定為0.6NA，B錯(cuò)誤；C.2gD216O的物質(zhì)的量是0.1mol，其中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA，C正確；D.碘離子還原性強(qiáng)于亞鐵離子，向FeI2溶液中通入適量Cl2，當(dāng)有1molFe2+被氧化時(shí)碘離子完全被氧化，共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目大于NA，D錯(cuò)誤，答案選C。4、B【詳解】A．D和H均為H元素，故比所含質(zhì)子數(shù)目一樣多，A錯(cuò)誤；B．Na2O2是由Na+和組成，故固體中含離子總數(shù)為，B正確；C．共價(jià)鍵中單鍵為鍵，雙鍵為一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，三鍵為一個(gè)鍵和兩個(gè)鍵，故分子中所含鍵數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．由于Cl2+H2OHCl+HClO，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于水所得溶液中含氯的微?？倲?shù)小于，D錯(cuò)誤；故答案為：B。5、A【詳解】將SO2和H2S混合，有淡黃色固體出現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中二氧化硫中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為0價(jià)，是氧化劑、硫化氫中S元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0價(jià)，為還原劑，則SO2表現(xiàn)氧化性，H2S表現(xiàn)還原性，故選A。6、C【詳解】A、裝置甲中缺少環(huán)形玻璃攪拌棒，故A錯(cuò)誤；B、純堿是易溶物，此裝置不能隨關(guān)隨停，應(yīng)該用碳酸鈣固體，故B錯(cuò)誤；C、用裝置丙蒸發(fā)CH3COONa溶液可以得到CH3COONa晶體，故C正確；D、丁裝置應(yīng)用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。7、A【詳解】A．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于過量的強(qiáng)堿，但不溶于水弱堿，所以實(shí)驗(yàn)室用可溶性的鋁鹽與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁，則氯化鋁溶液與氨水反應(yīng)可以制得氫氧化鋁，故A正確；B．氧化鋁不溶于水，與水不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能溶于過量的強(qiáng)堿，氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)氫氧化鈉過量時(shí)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選A。8、D【分析】A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素；其中A、B、C、E四種位于不同周期，則A為第一周期的H，B的最外層電子數(shù)為其電子層數(shù)的三倍，B為O，E為第四周期的元素，只能為Ca，這五種元索原子序數(shù)和為56，C、D的位于第三周期，而且原子序數(shù)之和為27，黝簾石為硅酸鹽，含有硅，根據(jù)A、B、C、D、E為五種不同主族的原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，所以C為鋁，D為硅，據(jù)此解答。【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)的元素，最簡單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氧的非金屬性強(qiáng)于硅，所以最簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：B＞D，故A正確；B．氯，硅，氧都是非金屬元素，非金屬元素易形成共價(jià)化合物，所以氯元素分別和D、B形成的常見的化合物為四氯化硅，二氧化氯，均為共價(jià)化合物，故B正確；C．離子的電子層數(shù)越多，離子半徑越大；離子電子層數(shù)相同的元素，原子序數(shù)越小，半徑越大，所以B、C、E的簡單離子半徑為：E＞B＞C，故C正確；D．C為鋁，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是兩性氫氧化物，不是強(qiáng)堿，故D錯(cuò)誤；故選D。9、B【詳解】環(huán)己醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上有氫原子，所以環(huán)己醇能發(fā)生消去反應(yīng)生成相應(yīng)的烯烴，則環(huán)己醇能由烯烴和水加成而制得，A錯(cuò)誤；2，2-二甲基-1-丙醇中連接醇羥基碳原子相鄰的碳原子上沒有氫原子，所以該有機(jī)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，則2，2-二甲基-1-丙醇不能用烯烴和水加成得到，B正確；2-甲基-2-丙醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成2-甲基丙烯，則2-甲基丙醇能由2-甲基丙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)而制得，C錯(cuò)誤；2,3,3-三甲基-2-丁醇中連接醇羥基的碳原子相鄰碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)生成2，3，3-三甲基-1-丁烯，則2,3,3-三甲基-2-丁醇可以由2,3,3-三甲基-1-丁烯和水加成制得，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：醇的消去反應(yīng)滿足的條件：外界條件為濃硫酸、加熱；有機(jī)物為醇類，且與羥基相連的碳的鄰碳上有氫原子。10、C【解析】A．CO2能與水反應(yīng)生成碳酸，CO2屬于酸性氧化物，都正確，但CO2屬于酸性氧化物，不是因?yàn)镃O2能與水反應(yīng)生成碳酸，是能跟堿起反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，故A錯(cuò)誤；B.AlCl3屬于共價(jià)化合物，但氯化鋁溶于水能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.漂白粉中的Ca(ClO)2會(huì)與空氣中CO2、H2O反應(yīng)變質(zhì)，因此漂白粉需要密封保存，存在因果關(guān)系，故C正確；D．H2O2、SO2都能使酸性KMnO4溶液褪色，都可被高錳酸鉀氧化，H2O2、SO2均表現(xiàn)還原性，陳述II不合理，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和分類。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，要注意酸性氧化物的分類標(biāo)準(zhǔn)，可以通過舉例判斷，如二氧化硅不溶于水，但屬于酸性氧化物。11、D【解析】A.根據(jù)化合價(jià)的變化，O元素的化合價(jià)由-2→0，化合價(jià)升高，被氧化，O2是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→+7，化合價(jià)升高，被氧化，HClO4是氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)由+5→0，化合價(jià)降低，被還原，Cl2是還原產(chǎn)物，所以HClO3既是氧化劑又是還原劑，HClO4、O2是氧化產(chǎn)物、Cl2是還原產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，故A正確；B.若化學(xué)計(jì)量數(shù)a=8，b=3，化學(xué)反應(yīng)方程式為8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O，還原產(chǎn)物只有Cl2，由HClO3→Cl2，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0價(jià)，故生成2molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol×2×（5-0）=20mol，即該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為20e-，故B正確；C.由生成的1molCl2和O2混合氣體質(zhì)量為45g，則n（Cl2）+n（O2）=1mol，n（Cl2）×71g/mol+n（O2）×32g/mol÷[n（Cl2）+n（O2）]=45g/mol，解得n（Cl2）：n（O2）=2：1，令b=2c=2，則由電子守恒得d×（7-5）+b×4=c×2×（5-0），即d×（7-5）+2×4=1×2×（5-0），解得d=1，根據(jù)Cl原子守恒故a=2c+d=3，再根據(jù)H原子守恒有a=d+2e，故e=1，故該情況下反應(yīng)方程式為：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2O，故C正確；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，HClO3不是氯元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤。故選D。12、A【詳解】A．光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，為無機(jī)物不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．酒精能夠使細(xì)菌蛋白發(fā)生變性，常用來消毒，故B正確；C．礦物燃料含有硫氮元素，因此大力實(shí)施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)可以減少硫、氮氧化物排放，故C正確；D．煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進(jìn)行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或者利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或者其他液體化工產(chǎn)品的過程；煤的干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，使煤分解的過程，可以得到很多重要的化工原料，故D正確；故選A。13、B【解析】A．高溫下，過氧化氫分解，則該電池不可以在高溫下正常工作，A錯(cuò)誤；B．電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，則H+向正極移動(dòng)，B正確；C．正極上發(fā)生H2O2+2H++2e-=2H2O，氫離子減少，則pH增大，C錯(cuò)誤；D．負(fù)極上Mg失去電子，正極上過氧化氫得到電子生成水，則該電池的總反應(yīng)式為：Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O，D錯(cuò)誤，答案選B。14、B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素，據(jù)此進(jìn)行解答?！驹斀狻慷讨芷谠豔、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)與H2在暗處能化合并發(fā)生爆炸，則W為F元素；X是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素，X的原子序數(shù)大于F，則X位于第三周期，為Na元素；Y原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)，Y的原子序數(shù)大于Na，則位于第三周期，最外層含有3個(gè)電子，為Al元素；W和Z原子的最外層電子數(shù)相同，則Z為Cl元素；A．Z、W的單質(zhì)分別為氯氣、氟氣，二者形成的晶體都是分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量氯氣較大，則氯氣的沸點(diǎn)較高，即單質(zhì)的沸點(diǎn)：Z＞W(wǎng)，故A正確；B．X為Na、W為F，二者的離子都含有2個(gè)電子層，Na的核電荷數(shù)較大，則鈉離子的離子半徑較小，即簡單離子半徑：X＜W，故B錯(cuò)誤；C．X為Na，金屬鈉與O形成的過氧化鈉中既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵，故C正確；D．X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁、高氯酸，氫氧化鋁具有兩性，則氫氧化鈉、氫氧化鋁和高氯酸之間能相互反應(yīng)，故D正確；故答案為B。15、A【解析】1molP4中P—P鍵數(shù)目為6mol；二氧化氮在標(biāo)況下存在自發(fā)的可逆反應(yīng)；三氧化硫在標(biāo)況下不是氣體；氮?dú)夂蜌錃獯呋磻?yīng)為可逆反應(yīng)。【詳解】A.常溫常壓下，124gP4物質(zhì)的量是1mol，含有P—P鍵6mol，故所含P—P鍵數(shù)目為6NA，A正確；B.標(biāo)況下，2.24LNO2物質(zhì)的量是0.1mol，在密閉環(huán)境下存在可逆反應(yīng)2NO2N2O4，含有的分子數(shù)小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)況下，SO3不屬于氣體，故僅已知體積情況下，無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；D.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，N2+3H22NH3，分子總數(shù)大于2NA，D錯(cuò)誤；答案為A。16、C【解析】1個(gè)NH4+中含有11個(gè)質(zhì)子，1.8gNH4+中含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故A錯(cuò)誤；NH4N3中氮元素化合價(jià)由負(fù)價(jià)升高為0，氫元素化合價(jià)由+1降低為0，所以氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；根據(jù)方程式NH4N32N2↑+2H2↑，1molNH4N3分解轉(zhuǎn)移4mol電子，當(dāng)轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子時(shí),產(chǎn)生2mol氫氣、2mol氮?dú)猓瑯?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是89.6L，故C正確；NH4N3晶體中含有的陰離子是，6g的NH4N3晶體的物質(zhì)的量是0.1mol，含有的陰離子個(gè)數(shù)為0.1NA，故D錯(cuò)誤。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基、酯基乙炔加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O【分析】A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B，比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，所以X為CH≡CH。B水解生成C，后C催化氧化生成DCH2CHO，D與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)與氫氣發(fā)生加成，醛基轉(zhuǎn)化為羥基，得到G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。根據(jù)此分析進(jìn)行解答?！驹斀狻浚?）由F的結(jié)構(gòu)簡式可知F中具有的官能團(tuán)為醛基、酯基。故答案為醛基酯基（2）比較苯與A的結(jié)構(gòu)可知，苯與X發(fā)生加成反應(yīng)生成A，X為氣態(tài)烴，且X與苯的最簡式相同，所以X為CH≡CH。故答案為CH≡CH（3）A與溴化氫在雙氧水的作用下發(fā)生加成反應(yīng)生成B之后B在NaOH水溶液、加熱條件下水解生成C。故答案為加成反應(yīng)NaOH水溶液、加熱（4）DCH2CHO與斐林試劑反應(yīng)酸化后生成ECH2COOH，G，G發(fā)生消去反應(yīng)生成H。故答案為CH2CHO+2Cu(OH)2CH2COOH+Cu2O↓+H2O+H2O（5）ECH2COOH的同分異構(gòu)體需要滿足能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基且能水解，則含有酯基，苯環(huán)上的一溴代物只有兩種說明對(duì)位上有兩個(gè)取代基。該同分異構(gòu)體為。故答案為（6）DCH2CHO制備苯乙酮（）的反應(yīng)流程主要是將醛基轉(zhuǎn)化為相鄰碳原子上的酮基，可以先將D還原為苯甲醇，之后苯甲醇發(fā)生消去反應(yīng)得到苯乙烯，苯乙烯與水加成后再進(jìn)行催化氧化生成苯乙酮（）。故答案為18、苯乙烯消去反應(yīng)加聚反應(yīng)：9或【分析】A為芳香烴，能與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，所以A為,與HBr加成能生成兩種產(chǎn)物，和，C生成D是醇的催化氧化，所以B生成C是氯代烴的水解；若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目信息，可反推D是，C為，B為，F(xiàn)是，E為。G（）在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生消去反應(yīng)，H發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物I?！驹斀狻浚?）A為，化學(xué)名稱為苯乙烯；答案：苯乙烯；（2）D和F反應(yīng)反應(yīng)再水解得到的產(chǎn)物含有醇羥基，在濃硫酸、加熱的條件下發(fā)生的是消去反應(yīng)，生成H含有碳碳雙鍵，所以H反應(yīng)生成高分子化合物I發(fā)生的是加聚反應(yīng)；答案：消去反應(yīng)；加聚反應(yīng)；（3）①若G結(jié)構(gòu)為，根據(jù)題目已知信息可逆推出D是；答案：；②B為，C為，由B生成C的化學(xué)方程式為：；答案：；（4）C為，若苯酚的苯環(huán)上連接一個(gè)乙基，則有鄰、間、對(duì)3種同分異構(gòu)體，若苯酚的苯環(huán)上連接兩個(gè)甲基就有6種，總共9種；具有四組核磁共振氫譜峰的一種結(jié)構(gòu)，也就是有4種氫原子，則符合要求的同分異構(gòu)體有：、；答案：9;或；（5）結(jié)合題目已知信息，以CH3－CH=CH2和CH3MgBr為原料合成的合成路線圖為：【點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷，涉及鹵代烴、烯、醇等的性質(zhì)以及分子式的求解、同分異構(gòu)體、有機(jī)化學(xué)反應(yīng)類型和方程式的書寫等，題目綜合性較大，注意逆向推導(dǎo)的思維訓(xùn)練，難度中等。19、固體防堵塞A有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體不能被吸收(任意寫出兩種即可)溶液中存在平衡：，加熱硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀與形成配位化合物的趨勢要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)242會(huì)溶液變?yōu)闇\綠色有氣泡產(chǎn)生【分析】實(shí)驗(yàn)1：主要是通過氯化鈉固體和濃硫酸共熱制得HCl氣體，向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產(chǎn)無水氯化亞鐵，HCl有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此回答；實(shí)驗(yàn)2：預(yù)設(shè)目的是通過和在溶液中的反應(yīng)比較和的還原性強(qiáng)弱，但在實(shí)驗(yàn)條件下，沒有出現(xiàn)預(yù)期現(xiàn)象，而得到翠綠色晶體，所得晶體取少量配成溶液、滴加KSCN溶液，不變紅，但是加入硫酸后，溶液變紅，那可見在加硫酸以后鐵離子的濃度由小變大，可推測不是復(fù)鹽而是配合物，鐵元素存在于中，通過加硫酸以后平衡的移動(dòng)來回答；實(shí)驗(yàn)3：通過設(shè)計(jì)原電池來比較和的還原性強(qiáng)弱，原電池中，還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極、陽離子移向正極，和中還原性強(qiáng)的就是原電池負(fù)極反應(yīng)物，據(jù)此分析回答；【詳解】(1)據(jù)分析知：圓底燒瓶中所盛試劑是NaCl固體，玻璃絲的作用是防堵塞；

(2)欲制得純凈的FeCl2，在鐵和氯化氫反應(yīng)前，必須用產(chǎn)生的HCl氣體排凈裝置中的空氣，故實(shí)驗(yàn)過程中點(diǎn)燃A、C酒精燈的先后順序是：先點(diǎn)燃A處酒精燈，再點(diǎn)燃C處的酒精燈；

(3)若用D的裝置進(jìn)行尾氣處理，存在的問題是：有水蒸氣進(jìn)入C中導(dǎo)致產(chǎn)品不純、發(fā)生倒吸、可燃性氣體H2不能被吸收；

(4)取實(shí)驗(yàn)2中少量晶體洗浄，配成溶液，滴加KSCN溶液，不變紅。繼續(xù)加入硫酸，溶液變紅，說明晶體中含有+3價(jià)的鐵元素，加硫酸后溶液變紅的原因是：溶液中存在平衡，加入硫酸后，與結(jié)合可使平衡正向移動(dòng)，增大，遇溶液變紅；

(5)經(jīng)檢驗(yàn)，翠綠色晶體為為，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，確認(rèn)實(shí)驗(yàn)2中沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的操作和現(xiàn)象是：取少量實(shí)驗(yàn)2中的翠綠色溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，其可能原因是與形成配位化合物的趨勢要強(qiáng)于與發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(6)取實(shí)驗(yàn)1中的翠綠色溶液光照一段時(shí)間，產(chǎn)生黃色渾濁且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)生成二氧化碳，鐵離子被還原為亞鐵離子，結(jié)合電子守恒、原子守恒書寫得到離子方程式為：，故答案為：2；4；2；；2CO2↑；

(7)設(shè)計(jì)如圖裝置直接比較和的還原性強(qiáng)弱，并達(dá)到了預(yù)期的目的，則按信息：草酸根的還原性強(qiáng)于，結(jié)合原電池原理可推知：裝置右側(cè)是原電池的負(fù)極區(qū)，失去電子被氧化得到二氧化碳?xì)怏w，裝置左側(cè)是原電池的正極區(qū)，鐵離子得電子被還原，故達(dá)到了預(yù)期目的可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是：電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時(shí)間后，左側(cè)溶液變成淺綠色，右側(cè)有氣泡生成?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究、物質(zhì)性質(zhì)、原電池原理、氧化還原反應(yīng)等，主要是反應(yīng)過程中的反應(yīng)現(xiàn)象的理解應(yīng)用、靈活應(yīng)用信息和相關(guān)知識(shí)是解題的關(guān)鍵。20、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2Al2O34Al+3O2↑AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-Fe2+取少量溶液于試管中，向該試管中滴加KSCN，溶液不變色，繼續(xù)滴加氯水后溶液顯紅色，說明Fe元素以Fe2+存在。【解析】(1)溶液A與轉(zhuǎn)化為溶液D的離子方程式為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；(2)根據(jù)流程圖沉淀F為氫氧化鋁，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O，M為Al2O3，電解熔融的氧化鋁可以制取鋁，方程式為：2Al2O34Al+3O2↑，故答案為：2Al2O34Al+3O2↑；(3)溶液A中含有鎂離子、鐵離子和鋁離子、氫離子，加入過量燒堿，氫離子和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，鎂離子、鐵離子和鋁離子都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，氫氧化鎂、氫氧化鐵不溶于氫氧化鈉溶液中，但氫氧化鋁易溶于氫氧化鈉溶液中生成偏鋁酸根離子，所以溶液D中含偏鋁酸根離子，通入過量CO2和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫根離子，離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4)取一定量的沉淀C中含有氫氧化鎂和氫氧化鐵，置于試管中，逐滴向試管