遼寧省建平縣高級(jí)中學(xué)2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、在的溶液中可能存在、、、、，已知的濃度為，則下列離子一定能大量存在的是（）A． B． C． D．2、下列敘述正確的是（）A．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陰極B．將水庫(kù)中的水閘（鋼板）與直流電源的負(fù)極相連接，可防止水閘被腐蝕C．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極D．銅板上的鐵鉚釘在潮濕的空氣中直接發(fā)生反應(yīng)：Fe—3e－=Fe3+，繼而形成鐵銹3、一定條件下，下列不能用勒夏特列原理解釋的是A．合成氨時(shí)將氨液化分離，可提高原料的利用率B．H2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C．實(shí)驗(yàn)室常用排飽和NaCl溶液的方法收集Cl2D．新制氯水中，滴加硝酸銀溶液，溶液顏色變淺4、下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是（）①檢查滴定管是否漏水；②用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管，用待測(cè)液潤(rùn)洗盛待測(cè)液的滴定管；③用蒸餾水洗滌玻璃儀器；④裝標(biāo)準(zhǔn)溶液和待測(cè)液并調(diào)整液面（記錄初讀數(shù)）；⑤取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶中；⑥進(jìn)行滴定操作A．①③②④⑤⑥ B．①②③④⑤⑥C．②③①④⑤⑥ D．④⑤①②③⑥5、下列哪些材料是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料A．玻璃、水泥 B．液晶材料、納米材料C．塑料、橡膠 D．半導(dǎo)體材料、絕緣體材料6、由如圖所示的某反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是（）A．ΔH>0B．加入催化劑可以改變反應(yīng)的焓變C．生成物總能量高于反應(yīng)物總能量D．該反應(yīng)可能需要加熱7、已知N2O4(無(wú)色)2NO2(紅棕色)?，F(xiàn)有如右圖所示的三個(gè)燒瓶,分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在（I）中加入無(wú)水CaO，在（Ⅲ）中加入NH4Cl晶體，（Ⅱ）中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)（I）中紅棕色變深，（Ⅲ）中紅棕色變淺，下列敘述正確的是()A．CaO溶于水時(shí)吸收熱量 B．該反應(yīng)的ΔH＞0C．NH4Cl溶于水時(shí)放出熱量 D．燒瓶(Ⅲ)中氣體的壓強(qiáng)增大8、下列敘述不正確的是A．甲苯分子中所有原子在同一平面上B．苯、乙酸、乙醇均能發(fā)生取代反應(yīng)C．分子式為C4H9Cl的同分異構(gòu)體共有4種(不考慮立體異構(gòu))D．可用溴的四氯化碳溶液鑒別乙烯和乙烷9、下列各式中，能正確表示其對(duì)應(yīng)化學(xué)意義的是A．CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－B．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－C．NaHCO3＝Na＋＋HCO3－D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O10、下列除去雜質(zhì)(少量)的方法中，正確的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)除雜方法AH2HCl通過(guò)飽和的NaHCO3溶液BKNO3晶體NaCl加水溶解蒸發(fā)結(jié)晶CNaCl晶體Na2CO3加稍過(guò)量稀鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶DKCl溶液K2SO4加稍過(guò)量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D11、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是①將水加熱煮沸②向水中投入一小塊金屬鈉③向水中通CO2④向水中通NH3⑤向水中加入明礬晶體⑥向水中加入NaHCO3固體⑦向水中加NaHSO4固體A．①③⑥⑦ B．①③⑥ C．⑤⑦ D．⑤12、下列各組表述中，兩個(gè)微粒一定不屬于同種元素原子的是()A．3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子B．M層全充滿而N層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子C．最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子和價(jià)電子排布為4s24p5的原子D．2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和價(jià)電子排布為2s22p5的原子13、某反應(yīng)CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高溫時(shí)才能自發(fā)進(jìn)行。下列對(duì)該反應(yīng)過(guò)程的ΔH、ΔS判斷正確的是（）。A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS<0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS>014、在2NO2(紅棕色)N2O4(無(wú)色)的可逆反應(yīng)中，下列狀態(tài)一定屬于平衡狀態(tài)的是A．N2O4和NO2的分子數(shù)比為1∶2B．N2O4和NO2的濃度相等C．平衡體系的顏色不再改變D．單位時(shí)間內(nèi)有1molN2O4變?yōu)镹O2的同時(shí)，有1molNO2變?yōu)镹2O415、糕點(diǎn)包裝中常見(jiàn)的脫氧劑組成為還原性鐵粉、氯化鈉、炭粉等，其脫氧原理與鋼鐵的吸氧腐蝕相同。下列分析正確的是A．脫氧過(guò)程是吸熱反應(yīng)，可降低溫度，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期B．脫氧過(guò)程中鐵作原電池正極，電極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+C．脫氧過(guò)程中碳做原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OH-D．含有1．12g鐵粉的脫氧劑，理論上最多能吸收氧氣336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）16、一定條件下,對(duì)于在恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),下列敘述能充分說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．正、逆反應(yīng)速率都等于零 B．SO2、O2、SO3的濃度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存 D．SO2、O2、SO3的濃度均不再變化二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物G是臨床常用的鎮(zhèn)靜、麻醉藥物，其合成路線流程圖如下：（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____和______。（2）D→E的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（3）X的分子式為C5H11Br，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。（4）F→G的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，還有可能生成一種高分子副產(chǎn)物Y，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。（5）寫出同時(shí)滿足下列條件的G的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②分子中只有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫（6）寫出以CH2BrCH2CH2Br、CH3OH和CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）。____________18、前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2。（1）六種元素中第一電離能最小的是_________（填元素符號(hào)，下同）。（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）。請(qǐng)寫出黃血鹽的化學(xué)式_________，黃血鹽晶體中各種微粒間的作用力不涉及______________（填序號(hào)）。a．金屬鍵b．共價(jià)鍵c．配位鍵d．離子鍵e．氫鍵f．分子間的作用力（3）E2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)__________________，很多不飽和有機(jī)物在E催化下可與H2發(fā)生加成：如①CH2＝CH2②HC≡CH③④HCHO。其中碳原子采取sp2雜化的分子有____________（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_(kāi)_____________，它加成后產(chǎn)物甲醇的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是____________。（4）金屬C、F晶體的晶胞如下圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為_(kāi)________。金屬F的晶胞中，若設(shè)其原子半徑為r，晶胞的邊長(zhǎng)為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=_______a，列式表示F原子在晶胞中的空間占有率______________(不要求計(jì)算結(jié)果)。19、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一。常見(jiàn)的滴定實(shí)驗(yàn)有酸堿中和滴定、氧化還原反應(yīng)滴定、沉淀滴定等。（一）酸堿中和滴定：某學(xué)生用0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定未知濃度的某醋酸（1）該實(shí)驗(yàn)選用的指示劑為_(kāi)___________（2）滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.20mL，滴定后液面如圖，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液為_(kāi)___________mL。（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是__________。①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗②酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液③堿式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)⑤滴定終點(diǎn)前加水清洗錐形瓶（二）氧化還原滴定：中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定：（1）圖1中B儀器的名稱為_(kāi)_______（2）B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，生成硫酸。后除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的________；（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液20.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_(kāi)_______g·L－1。20、用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液①20mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol·L-1KMnO4溶液（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是____因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c(MnO)=___mol·L-1。（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定___來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是①該反應(yīng)放熱、②____。21、近年來(lái)，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽(yáng)能的轉(zhuǎn)化與存儲(chǔ)。過(guò)程如下：

（1）反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol－1反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=－297kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：________________________________。（2）I－可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑，可能的催化過(guò)程如下。將ii補(bǔ)充完整。i．SO2+4I－+4H+=S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+_________=_________+_______+2I－_____________（3）探究i、ii反應(yīng)速率與SO2歧化反應(yīng)速率的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)如下：分別將18mLSO2飽和溶液加入到2mL下列試劑中，密閉放置觀察現(xiàn)象。（已知：I2易溶解在KI溶液中）序號(hào)ABCD試劑組成0.4mol·L－1KIamol·L－1KI0.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1H2SO40.2mol·L－1KI0.0002molI2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液變黃，一段時(shí)間后出現(xiàn)渾濁溶液變黃，出現(xiàn)渾濁較A快無(wú)明顯現(xiàn)象溶液由棕褐色很快褪色，變成黃色，出現(xiàn)渾濁較A快①B是A的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，則a=__________。②比較A、B、C，可得出的結(jié)論是______________________。③實(shí)驗(yàn)表明，SO2的歧化反應(yīng)速率D＞A，結(jié)合i、ii反應(yīng)速率解釋原因：________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【詳解】A．在的溶液中存在大量的H+，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．在的溶液中存在大量的H+，且c(H+)=0.1mol/L，H+、NO3-、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，三者不能大量共存，因此一定不存在Fe2+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，一定不存在CO32-，NO3-的濃度為0.12mol/L，溶液中一定還存在至少一種陽(yáng)離子，因此一定存在Na+，故B正確；C．根據(jù)B的分析，溶液中一定存在H+、NO3-、Na+，一定不存在Fe2+、CO32-；無(wú)法判斷是否存在SO42-，故C錯(cuò)誤；D．在的溶液中存在大量的H+，H+能夠與CO32-反應(yīng)，因此不存在CO32-，故D錯(cuò)誤；故選B。2、B【詳解】A、電鍍中，待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽(yáng)極，鍍件上電鍍鋅，鋅作陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)電解的原理，保護(hù)水閘，水閘應(yīng)作陰極，水閘應(yīng)于直流電源的負(fù)極相連，這叫外加電流的陰極保護(hù)法，故B正確；C、根據(jù)電解原理，鐵作陽(yáng)極，鐵失去電子，F(xiàn)e2＋得電子能力強(qiáng)于Al3＋，故Fe2＋達(dá)到一定濃度后會(huì)優(yōu)先放電，因此熔融氧化鋁時(shí)不能用鐵作陽(yáng)極，故C錯(cuò)誤；D、構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，失去電子，生成Fe2＋，電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋，故D錯(cuò)誤。3、B【解析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用?！驹斀狻緼.合成氨時(shí)將氨液化分離，減少生成物濃度，合成氨的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，可提高原料的利用率，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，故A不選；B.H2、I2、HI混合氣體達(dá)到的化學(xué)平衡是H2+I22HI，反應(yīng)前后氣體體積不變，混合加壓后，平衡不移動(dòng)，顏色變深是因?yàn)轶w系體積減小物質(zhì)濃度增大，和平衡無(wú)關(guān)，故B選；C.Cl2+H2OH++Cl-+HClO，飽和NaCl溶液中有大量的Cl-，抑制Cl2的溶解，故C不選；D.氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，滴加硝酸銀溶液，Ag+和Cl-產(chǎn)生白色沉淀，溶液顏色變淺，不能用勒夏特列原理解釋，故D不選。故選B?！军c(diǎn)睛】影響化學(xué)平衡的因素：（1）濃度：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都可以使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的反應(yīng)，在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)會(huì)使平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。（3）溫度在其他條件不變時(shí)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)，溫度降低平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)。（4）催化劑：由于催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，所以催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響。4、A【詳解】中和滴定按照檢漏、洗滌（用蒸餾水洗）、潤(rùn)洗、裝液、趕氣泡、調(diào)節(jié)液面（記錄初讀數(shù)）、取待測(cè)液、滴定等順序操作，則操作順序?yàn)椋孩佗邰冖堍茛?，故答案為A。5、A【詳解】傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料多為硅酸鹽材料，常見(jiàn)的有玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦等；液晶材料、塑料、橡膠屬于高分子材料；納米材料、半導(dǎo)體材料屬于新型材料；絕緣體材料是在允許電壓下不導(dǎo)電的材料，常見(jiàn)的絕緣體材料有氣體絕緣材料（如空氣等）、液體絕緣材料（如天然礦物油、天然植物油和合成油等）、固體絕緣材料（如塑料、橡膠、玻璃、陶瓷、石棉等）；答案選A。6、B【詳解】A．根據(jù)圖像可以看出，生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，故反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH>0，A正確；B．催化劑的加入可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能，但不能改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可以看出，生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C正確；D．由于反應(yīng)需要吸收一定的能量，故這個(gè)反應(yīng)可能需要加熱，D正確；故選B。7、B【詳解】A、(Ⅰ)中紅棕色變深,說(shuō)明N2O42NO2平衡右移,該反應(yīng)放熱,升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以CaO溶于水放熱,所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；B、升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),ΔH＞0，故B正確；C、(Ⅲ)中變淺，平衡N2O42NO2平衡左移,說(shuō)明NH4Cl溶于水時(shí)吸熱,故C錯(cuò)誤；D、平衡N2O42NO2左移,氣體的總物質(zhì)的量減少,壓強(qiáng)減小,故D錯(cuò)誤。所以B選項(xiàng)是正確的。8、A【分析】注意苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)，使與之相連的所有原子共平面。【詳解】A.甲苯分子中所有碳原子在同一平面上，甲基的三個(gè)氫原子最多只能有一個(gè)與苯環(huán)共面，A錯(cuò)誤；B.苯可以發(fā)生鹵代反應(yīng)、硝化反應(yīng)等等；乙酸和乙醇可以發(fā)生酯化反應(yīng)等等，故其均能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C.分子式為C4H9Cl(不考慮立體異構(gòu))的同分異構(gòu)體共有4種，分別為CH3CH2CH2CH2Cl，CH3CH2CHClCH3，(CH3)3CCl，（CH3）2CHCH2Cl，C正確；D.乙烯具有不飽和碳碳雙鍵，能與溴加成反應(yīng)；乙烷屬于飽和烷烴，不與溴發(fā)生反應(yīng)，D正確；答案為A?！军c(diǎn)睛】使溴水褪色，則表示有機(jī)物分子中可能含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵或醛基等官能團(tuán)。9、C【解析】A．碳酸為二元弱酸，碳酸根離子水解時(shí)分別進(jìn)行，且以第一步為主，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，故A錯(cuò)誤；B．硫酸為強(qiáng)酸，硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHSO4=Na

++H++SO42-，故B錯(cuò)誤；C．碳酸為弱酸，碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式：NaHCO3=Na++HCO3-，故C正確；D．OH－＋HCO3－＝CO2↑＋H2O的電荷不守恒，應(yīng)該為OH－＋HCO3－＝CO32-＋H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。10、C【解析】A、HCl能與飽和的Na2CO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)二氧化碳，不符合除雜原則，故A錯(cuò)誤；B、KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同，硝酸鉀溶解度受溫度影響較大，而氯化鈉受溫度影響較小，所以可采取加熱溶液配成飽和溶液、降溫結(jié)晶使KNO3先結(jié)晶出來(lái)、再過(guò)濾、洗滌烘干，故B錯(cuò)誤；C、Na2CO3能與稍過(guò)量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶(除去稀鹽酸和水分)，能除去雜質(zhì)，且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故C正確；D、K2SO4能與稍過(guò)量Ba(NO3)2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和硝酸鉀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)硝酸鉀、硝酸鋇(過(guò)量的)，不符合除雜原則，故D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的分離與提純。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意過(guò)量的物質(zhì)對(duì)除雜的影響。11、D【解析】①加熱時(shí)能促進(jìn)水的電離，但是c(H＋)=c(OH－)，溶液呈中性，故①錯(cuò)誤；②加入金屬鈉，和水電離出的氫離子反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，從而促進(jìn)水的電離，但溶液中c(H＋)<c(OH－)，故②錯(cuò)誤；③二氧化碳溶于水生成碳酸，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但酸對(duì)水的電離起抑制作用，故③錯(cuò)誤；④NH3溶于水生成氨水，溶液中的c(H＋)<c(OH－)，導(dǎo)致溶液呈堿性，且氨水抑制水電離，故④錯(cuò)誤；⑤向水中加入明礬晶體，鋁離子水解對(duì)水的電離起促進(jìn)作用，水解后的溶液顯酸性，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，故⑤正確；⑥向水中加入NaHCO3固體，碳酸氫鈉中的碳酸氫根水解而使溶液顯堿性，即溶液中的c(H＋)<c(OH－)，故⑥錯(cuò)誤；⑦向水中加NaHSO4固體，硫酸氫鈉在水中完全電離出鈉離子、氫離子、硫酸根離子，溶液中的c(H＋)＞c(OH－)，但氫離子抑制水電離，故⑦錯(cuò)誤；答案選D。12、B【詳解】A.3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p2的原子都是指Si原子，故不選A；B.M層全充滿而N層為4s2的原子是Zn原子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2的原子是Fe原子，故選B；C.最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的的原子是Br，Br原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，價(jià)電子排布式為4s24p5，屬于同種元素原子，故不選C；D.2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子可能是B或F，價(jià)電子排布為2s22p5的原子是F，故不選D；故答案選B。13、C【詳解】試題分析：化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，取決于焓變和熵變的綜合判據(jù)，當(dāng)△G=△H-T△S＜0時(shí)，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，若△H＜0，△S＜0，則反應(yīng)在高溫時(shí)不一定能自發(fā)進(jìn)行，低溫下可以。依據(jù)題意可知該反應(yīng)只有在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則△H>0

、△S>0，即選項(xiàng)C正確。故選C?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的判斷1、自發(fā)過(guò)程：在一定的條件下，不需要外力就可以自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程。2、焓變判斷：一個(gè)自發(fā)的過(guò)程，體系趨向是由能量高的狀態(tài)向能量低的狀態(tài)轉(zhuǎn)化。對(duì)化學(xué)反應(yīng)而言，放熱反應(yīng)有自發(fā)的傾向。但是，吸熱反應(yīng)也有自發(fā)的，發(fā)熱反應(yīng)也有不自發(fā)的。3、熵變判斷：在與外界隔離的體系中，自發(fā)過(guò)程將導(dǎo)致體系的熵增加。4、自由能變△G的判斷方法△G＝△H－T△S△G＜0，反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。△G＝0，反應(yīng)處在平衡狀態(tài)?！鱃＞0，反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行。①一個(gè)放熱的熵增加的反應(yīng)，肯定是一個(gè)自發(fā)的反應(yīng)。△H＜0，△S＞0，△G＜0②一個(gè)吸熱的熵減少的反應(yīng)，肯定是一個(gè)不自發(fā)的反應(yīng)。△H＞0，△S＜0，△G＞0③一個(gè)放熱的熵減少的反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。△H＜0，△S＜0，要保證△G＜0，T要降低。③一個(gè)吸熱的熵增加的過(guò)程，升高溫度，有利于反應(yīng)自發(fā)發(fā)生?！鱄＞0，△S＞0，要保證△G＜0，T要升高得足夠高。14、C【解析】試題分析：A選項(xiàng)，該反應(yīng)當(dāng)N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2時(shí)，無(wú)法判斷是否平衡狀態(tài)。B選項(xiàng)，應(yīng)為N2O4和NO2的濃度不再發(fā)生變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。C選項(xiàng)，正確。D選項(xiàng)，應(yīng)為單位時(shí)間有1molN2O4轉(zhuǎn)變?yōu)镹O2的同時(shí)，有2molNO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。15、D【詳解】A.脫氧過(guò)程是放熱反應(yīng)，可吸收氧氣，延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期，A不正確；B.脫氧過(guò)程中鐵作原電池負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+，B不正確；C.脫氧過(guò)程中碳做原電池正極，電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e=4OH-，C不正確；D.含有1.12g鐵粉的脫氧劑，鐵的物質(zhì)的量為0.02mol，其最終被氧化為氫氧化鐵，電子轉(zhuǎn)移總量為0.06mol，理論上最多能吸收氧氣0.015mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為336mL，D正確。故選D。16、D【詳解】A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，但不為零，故A錯(cuò)誤；B．可能存在某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度相等，但不能說(shuō)明濃度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)只要進(jìn)行SO2、O2、SO3就會(huì)在容器中共存，故C錯(cuò)誤；D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、醛基酯基取代反應(yīng)或【分析】本題中各主要物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式已經(jīng)給出，因此只要順?biāo)浦奂纯?，難度一般?！驹斀狻浚?）B中的含氧官能團(tuán)為醛基和酯基；（2）觀察D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)D上的1個(gè)氫原子被1個(gè)乙基取代形成了一條小尾巴（側(cè)鏈），因此D→E屬于取代反應(yīng)；（3）觀察E和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，不難發(fā)現(xiàn)E上的1個(gè)氫原子被1個(gè)含有支鏈的丁基取代，結(jié)合X的分子式不難推出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）F到G實(shí)際上是F和尿素反應(yīng)，脫去兩分子甲醇形成了六元環(huán)的結(jié)構(gòu)，我們發(fā)現(xiàn)F中有2個(gè)酯基，尿素中有2個(gè)氨基，兩種各含2個(gè)官能團(tuán)的化合物符合縮聚反應(yīng)的發(fā)生條件，因此二者可以縮聚成；（5）根據(jù)條件，G的分子式為，要含有苯環(huán)，其次能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則一定有酚羥基，還要含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，再來(lái)看不飽和度，分子中一共有4個(gè)不飽和度，而1個(gè)苯環(huán)恰好是4個(gè)不飽和度，因此分子中除苯環(huán)外再無(wú)不飽和鍵，綜上，符合條件的分子有或；（6）采用逆推法，分子中有兩個(gè)酯，一定是2個(gè)羧基和2個(gè)甲醇酯化后得到的，甲醇已有，因此接下來(lái)要得到這個(gè)丙二羧酸，羧基可由羥基氧化得到，羥基可由鹵原子水解得到，最后再構(gòu)成四元環(huán)即可：?！军c(diǎn)睛】在進(jìn)行同分異構(gòu)體的推斷時(shí)，不飽和度是一個(gè)有力的工具，對(duì)于含氮有機(jī)物來(lái)講，每個(gè)N可以多提供1個(gè)H，氨基無(wú)不飽和度，硝基則相當(dāng)于1個(gè)不飽和度，據(jù)此來(lái)計(jì)算即可。18、KK4Fe(CN)6aef①③④平面三角形CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高2∶3aπ×100%【分析】前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素A、B、C、D、E、F中，A、B屬于同一短周期元素且相鄰，A元素所形成的化合物種類最多，則A為碳元素、B為N元素；C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，只能處于第四周期，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)相差為10，可推知C為K、F為Cu，基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2，且原子序數(shù)相差為2，D、E價(jià)電子排布分別為3d64s2，3d84s2，故D為Fe、E為Ni，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為C元素，B為N元素，C為K元素，D為Fe元素，E為Ni元素，F(xiàn)為Cu元素。(1)六種元素中K的金屬性最強(qiáng)，最容易失去電子，其第一電離能最小，故答案為：K；(2)黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配合物C4[D(AB)6]，化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]，黃血鹽晶體中含有離子鍵、配位鍵、共價(jià)鍵，沒(méi)有金屬鍵、氫鍵和分子間作用力，故答案為：K4Fe(CN)6；aef；(3)鎳為28號(hào)元素，Ni2+的價(jià)層電子排布式為3d8，故價(jià)電子排布圖為；①CH2=CH2、③、④HCHO中C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)都是3，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp2雜化；②HC≡CH為C原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是2，沒(méi)有孤電子對(duì)，C原子采取sp雜化；HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它的加成產(chǎn)物為甲醇，甲醇分子之間能夠形成氫鍵，其熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，故答案為：；①③④；平面三角形；CH3OH分子之間存在氫鍵，熔、沸點(diǎn)比CH4高；(4)金屬K晶體為體心立方堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為左圖，晶胞中K原子配位數(shù)為8，金屬Cu晶體為面心立方最密堆積，晶胞結(jié)構(gòu)為右圖，以頂點(diǎn)Cu原子研究與之最近的原子位于面心，每個(gè)頂點(diǎn)Cu原子為12個(gè)面共用，晶胞中Cu原子配位數(shù)為12，K、Cu兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為8∶12=2∶3；金屬Cu的晶胞中，根據(jù)硬球接觸模型的底面截面圖為，則Cu原子半徑為r和晶胞邊長(zhǎng)a的關(guān)系為：4r=a，解得r=a；Cu原子數(shù)目=8×+6×=4，4個(gè)Cu原子的體積為4×πr3=4×π×(a)3，晶胞的體積為a3，Cu原子在晶胞中的空間占有率==4×π×()3×100%=π×100%，故答案為：2∶3；a；π×100%?！军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(4)中晶胞的計(jì)算，要注意正確理解晶胞結(jié)構(gòu)，本題中底面對(duì)角線上的三個(gè)球直線相切，然后根據(jù)平面幾何的知識(shí)求解。19、酚酞23.70②④圓底燒瓶③0.192【詳解】（一）（1）NaOH與醋酸反應(yīng)生成的醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，因此滴定過(guò)程選用酚酞作指示劑；（2）由圖可知，滴定終點(diǎn)讀數(shù)為24.90mL，則滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液=24.90mL-1.2mL=23.70mL；（3）滴定過(guò)程中反應(yīng)為NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O，反應(yīng)結(jié)束時(shí)滿足n(CH3COOH)=n(NaOH)=c(NaOH)×V(NaOH)，c(CH3COOH)=，分析滴定過(guò)程中操作對(duì)相關(guān)物理量的影響判斷對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；①錐形瓶蒸餾水洗后未干燥，也未用待測(cè)液潤(rùn)洗不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響；②酸式滴定管使用前會(huì)用蒸餾水洗滌，若酸式滴定管未用待測(cè)液潤(rùn)洗就直接用于盛裝待測(cè)液，會(huì)使醋酸濃度降低，所量取的醋酸中醋酸的物質(zhì)的量將偏低，滴定過(guò)程中消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積將減小，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。虎蹓A式滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，會(huì)導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏大；④滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)會(huì)使標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏?。虎莸味ńK點(diǎn)前加水清洗錐形瓶不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，對(duì)結(jié)果無(wú)影響；綜上所述，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定值偏低的是②④，故答案為：②④；（二）（1）由圖可知，圖1中B儀器的名稱為圓底燒瓶；（2）NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝在堿式滴定管中，滴定前排氣泡時(shí)，其操作為：把橡皮管向上彎曲，出口上斜，擠捏玻璃珠，使溶液從尖嘴快速噴出，氣泡即可隨之排掉，故選擇圖2中的③；（3）滴定過(guò)程中的反應(yīng)為2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，則n(NaOH)=n(H2SO4)=×0.0900mol/L×20×10-3L=9×10-4mol，根據(jù)硫原子守恒可知，n(H2SO4)=n(SO2)=9×10-4mol，則該葡萄酒中