2026屆遼寧省撫順市六?；瘜W(xué)高二第一學(xué)期期中考試試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、分別完全燃燒1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧氣最多的是()A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O2、對(duì)于反應(yīng)A+BC，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是（）A．增加A的物質(zhì)的量 B．減少C的物質(zhì)的量濃度C．增加體系的壓強(qiáng) D．升高體系的溫度3、2016年IUPAC命名117號(hào)元素為Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。下列說(shuō)法不正確的是A．Ts是第七周期第ⅦA族元素B．Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱D．中子數(shù)為176的Ts核素符號(hào)是4、草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下，向H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中l(wèi)gX與pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．曲線Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系B．pH＝1.22的溶液中：2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)C．1.22＜pH＜4.19的溶液中：c(HC2O)＞c(C2O)＞c(H2C2O4)D．pH＝4.19的溶液中：c(Na＋)＜3c(HC2O)5、下列有關(guān)性質(zhì)的比較中，正確的是(）A．硬度：白磷＞冰＞二氧化硅B．金屬原子化熱：Na＞Mg＞AlC．熔點(diǎn)：D．鍵的極性：N﹣H＜O﹣H＜F﹣H6、下列營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A．淀粉 B．葡萄糖 C．蛋白質(zhì) D．植物油7、若平衡體系A(chǔ)＋BC＋D，增大壓強(qiáng)時(shí)反應(yīng)速率變化如圖所示。則下列關(guān)于各物質(zhì)狀態(tài)的說(shuō)法正確的是（）A．A、B、C、D都是氣體B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體8、下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是A．含有大量AlO的溶液中：Na＋、K＋、HCO3-、NO3-B．pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-C．水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO42-D．Na2S溶液中：SO42-、K＋、Cu2＋、Cl－9、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)儀器或用品的使用正確的是A．用10mL量筒量取8.20mL稀鹽酸B．在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用鐵棒攪拌加快反應(yīng)速率C．用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，先用蒸餾水潤(rùn)濕試紙D．用25mL酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液10、用括號(hào)中的試劑除去各組中的雜質(zhì)，不正確的是A．苯中的甲苯(溴水)B．乙醇中的水(新制CaO)C．乙醛中的乙酸(NaOH)D．乙酸乙酯中的乙酸(飽和Na2CO3溶液)11、自2011年1月起，衛(wèi)生部要求在所有公共場(chǎng)所完全禁止吸煙。香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有尼古丁(C10H14N2)、焦油、一氧化碳等。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物B．人吸入一氧化碳、焦油、尼古丁可導(dǎo)致肺部發(fā)生病變C．CO比O2更易同血紅蛋白結(jié)合，會(huì)導(dǎo)致人體缺氧D．尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶112、如圖所示，杠桿AB兩端分別掛有體積相同．質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，然后小心地向燒杯中央滴入M的濃溶液，一段時(shí)間后，下列有關(guān)杠桿的偏向判斷正確的是（實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不考慮兩球的浮力變化）（）A．當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低B．當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端高，B端低C．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，A端低，B端高D．當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，A端低，B端高13、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)mA（g）+nB（g）pC（g）達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的2.5倍，則下列說(shuō)法正確的是A．C的體積分?jǐn)?shù)增加B．A的轉(zhuǎn)化率降低C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．m+n＞p14、用石墨作電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)()A．CuSO4 B．CuO C．Cu(OH)2 D．CuSO4·5H2O15、如圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導(dǎo)線連接后插入番茄里，電流計(jì)中有電流通過(guò)，則下列說(shuō)法正確的是()A．石墨是陰極B．兩個(gè)銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C．鋅片是負(fù)極D．兩個(gè)番茄都形成原電池16、用核磁共振儀對(duì)分子式為C3H8O的有機(jī)物進(jìn)行分析，核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比是1:1:6，則該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A．CH3-O-CH2-CH3 B．CH3CH（OH）CH3C．CH3CH2CH2OH D．C3H7OH17、一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化：關(guān)于該反應(yīng)的下列說(shuō)法中，正確的是A．ΔH>0，ΔS>0 B．ΔH>0，ΔS<0C．ΔH<0，ΔS<0 D．ΔH<0，ΔS>018、下溶液中的Cl—濃度與100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液 D．200mL2mol·L－1KCl溶液19、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素B．光是影響某些化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件之一C．對(duì)于可逆反應(yīng)使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均將增加D．不管什么反應(yīng)，增大濃度，或加熱，或加壓，或使用催化劑，都可以加快反應(yīng)速率20、已知NO2與N2O4可相互轉(zhuǎn)化：2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－24.2kJ·mol－1，在恒溫下，定量NO2和N2O4(g)的混合氣體充入體積為2L的密閉容器中，其中物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列推理分析不合理的是A．前10min內(nèi)，用v(NO2)表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·min-1B．反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí)，體系放出的熱量為9.68kJC．a(chǎn)點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率D．25min時(shí)，正反應(yīng)速率增大21、苯乙烯的鍵線式為，下列說(shuō)法正確的是()A．苯乙烯的同分異構(gòu)體只有B．苯乙烯中所有原子一定處于同一平面C．苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生取代反應(yīng)D．苯乙烯的二氯代物有14種22、某溫度下，反應(yīng)ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ·mol－1在密閉容器中達(dá)到平衡。下列說(shuō)法正確的是()A．溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B．溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C．升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉(zhuǎn)化率降低二、非選擇題(共84分)23、（14分）短周期元素A、B、C、D的位置如圖所示，室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體。回答下列問(wèn)題：（1）C元素在周期表中的位置___，其在自然界中常見(jiàn)的氧化物是___晶體。（2）A的單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是___，其分子是__分子（“極性”或“非極性”）。（3）四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式為_(kāi)__。（4）與B同周期最活潑的金屬是___，如何證明它比B活潑？（結(jié)合有關(guān)的方程式進(jìn)行說(shuō)明）__。24、（12分）A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C。E是常見(jiàn)的液體，C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)。F為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，I為黃綠色氣體單質(zhì)。(1)寫出A的化學(xué)式：____(2)寫出K的電子式：______(3)寫出C和E高溫下能發(fā)生反應(yīng)的方程式：______(4)寫出D和L發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______25、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來(lái)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”?；卮鹣旅鎲?wèn)題：（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式___。（2）已如隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖：①時(shí)間t1以前反應(yīng)速率增大的可能原因是____。②時(shí)間t1以后反應(yīng)速率又緩慢慢下降的原因是___。（3）某同學(xué)探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)溫度/K參加反應(yīng)的物質(zhì)溶液顏色褪至無(wú)色時(shí)所需時(shí)間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLA29320.0240.108BT20.0230.11t1C31320.02V0.10t2①通過(guò)A與B，A與C進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，填寫下列數(shù)值，T=___；V=__；②根據(jù)上述A、B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__；根據(jù)上述A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是____。26、（10分）滴定法是化學(xué)常用來(lái)定量測(cè)定物質(zhì)濃度的一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。在食品工業(yè)、藥品制造、化妝品行業(yè)等等都被廣泛應(yīng)用。中華人民共和國(guó)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760－2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用如圖裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。（1）儀器A的名稱是________，水通入A的進(jìn)口為_(kāi)_______。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱B使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)。（2）除去C中過(guò)量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_(kāi)_______。滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為_(kāi)______________。（3）滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為：________g·L－1。（4）該測(cè)定結(jié)果往往比實(shí)際值偏高，最可能的原因是_________________，在不改變裝置的情況下，如何改進(jìn)：______________________________________________。27、（12分）某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)用50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液在如圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。試回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱__________________________。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中下列操作正確是______________(填字母)。A.用溫度計(jì)小心攪拌B.分多次加入氫氧化鈉溶液C.只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱D.用套在溫度計(jì)上的A輕輕地上下攪動(dòng)（3）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝__________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（4）以下操作，會(huì)使測(cè)得的中和熱ΔH發(fā)生怎樣的變化？(填“偏大”“偏小”或“不變”)。①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)_______________。③若用等濃度的醋酸與NaOH溶液反應(yīng)，則測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)__________，其原因是______________________________________。28、（14分）非金屬單質(zhì)A經(jīng)過(guò)如圖所示的過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氧酸D。已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體。①D的化學(xué)式是___。②在工業(yè)生產(chǎn)中氣體B大量排放后，被雨水吸收形成了污染環(huán)境的___。（2）A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體。①A的化學(xué)式是___；C的化學(xué)式是___。②在常溫下D的濃溶液可與銅反應(yīng)并生成氣體C，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)__(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應(yīng)。29、（10分）乙二酸(H2C2O4)俗稱草酸，在實(shí)驗(yàn)研究和化學(xué)工業(yè)中應(yīng)用廣泛。(1)室溫下，測(cè)得0.1mol·L?1H2C2O4溶液的pH=1.3，寫出草酸的電離方程式_______。(2)草酸溶液中各粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示：①向草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=2.5時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式是_______。②0.1mol·L?1KHC2O4溶液中，下列粒子濃度關(guān)系正確的是_______(填序號(hào))。a.c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(C2O42–)+c(OH–)b.c(K+)>c(HC2O4–)>c(C2O42–)>c(H2C2O4)c.c(K+)=c(HC2O4–)+c(C2O42–)+c(H2C2O4)(3)工業(yè)上利用硫酸亞鐵與草酸反應(yīng)制備草酸亞鐵晶體，其離子方程式為：Fe2++H2C2O4+xH2O?FeC2O4·xH2O↓+2H+①制備時(shí)需添加氨水以提高FeC2O4·xH2O的產(chǎn)率，從化學(xué)平衡移動(dòng)原理角度解釋原因：_____。②測(cè)定草酸亞鐵晶體(FeC2O4·xH2O)的x值，實(shí)驗(yàn)如下：稱取0.5400g草酸亞鐵晶體溶于一定濃度的硫酸中，用KMnO4酸性溶液滴定。到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗0.1000mol·L－1的KMnO4酸性溶液18.00mL。已知：滴定過(guò)程中鐵、碳元素被氧化為Fe3+、CO2，錳元素被還原為Mn2+則FeC2O4·xH2O中x=_______(FeC2O4的摩爾質(zhì)量是144g·mol－1)。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】設(shè)有機(jī)物的分子式為CxHyOz，則有機(jī)物完全燃燒的方程式為CxHyOz+(x+-)O2xCO2+H2O，可見(jiàn)等物質(zhì)的量的有機(jī)物完全燃燒的耗氧量取決于（x+-），（x+-）越大耗氧量越多，C2H6的x+-=2+=3.5，C2H4的x+-=2+=3，C2H2的x+-=2+=2.5，C2H6O的x+-=2+-=3，故1mol各物質(zhì)消耗氧氣最多的為C2H6，故選A。2、D【詳解】A．若A為固體，改變A的物質(zhì)的量不會(huì)影響反應(yīng)速率，故A不選；B．若C為固體，改變C的濃度不影響反應(yīng)速率，若C為氣體，減少C平衡雖然右移，但反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故B不選；C．若反應(yīng)物、生成物均為固體，壓強(qiáng)不會(huì)影響反應(yīng)速率，故C不選；D．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，可以增大反應(yīng)速率，故D選；故答案為D?！军c(diǎn)睛】常見(jiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)變化必須引起濃度變化才能引起速率變化。3、D【詳解】A.該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素位于第七周期、第VIIA族，故A正確；B.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),而原子的質(zhì)子數(shù)=核外電子總數(shù),則Ts的同位素原子具有相同的電子數(shù)，故B正確；C.同一主族元素中,隨著原子序數(shù)越大,元素的非金屬性逐漸減弱,則Ts在同族元素中非金屬性最弱，故C正確；D.該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293,該原子正確的表示方法為：，故D錯(cuò)誤；故答案選：D。4、C【分析】二元弱酸草酸的K1=>，當(dāng)溶液的pH相同時(shí)，c(H+)相同，lgX：Ⅰ>Ⅱ，則Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，Ⅱ表示lg與pH的變化關(guān)系。【詳解】A．根據(jù)分析可知，Ⅰ表示lg與pH的變化關(guān)系，故A正確；B．pH=1.22時(shí)，溶液呈酸性，則c(H+)>c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OH-)可知，2c(C2O)＋c(HC2O)＞c(Na＋)，故B正確；C．當(dāng)lg=0時(shí)，pH=1.22，即c(H+)=10-1.22mol/L，所以K1==10-1.22，同理可得K2=10-4.19；當(dāng)pH＜4.19時(shí)，溶液中c(H＋)＞10-4.19mol/L，=＜1，則c(HC2O)＞c(C2O)；當(dāng)1.22＜pH時(shí)，溶液中c(H＋)＜10-1.22mol/L，不妨取c(H＋)=10-2mol/L的點(diǎn)為研究對(duì)象，Ka1·Ka2=×=，=＜1，則c(H2C2O4)＞c(C2O)，故C錯(cuò)誤；D．pH＝4.19的溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)+c(H＋)=c(HC2O)+2c(C2O)+c(OHˉ)，lg=0，則溶液中c(HC2O)=c(C2O)，c(H＋)＞c(OHˉ)，則3c(HC2O)＞c(Na+)，故D正確；綜上所述答案為C。5、D【解析】A、二氧化硅屬于原子晶體，硬度大，白磷、冰都是分子晶體，硬度較小，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)金屬鎂、鋁和鈉的熔點(diǎn)可知，金屬的原子化熱最大的為鋁，其次為鎂，最小的為鈉，正確關(guān)系為：Al＞Mg＞Na，故B錯(cuò)誤；C、形成分子內(nèi)氫鍵，熔沸點(diǎn)減小，分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)升高，所以熔點(diǎn)：＞，故C錯(cuò)誤；D.非金屬性強(qiáng)到弱的是N＜O＜F，與氫元素形成共價(jià)鍵時(shí)，極性由小到大分別是N﹣H＜H﹣O＜H﹣F，故D正確；綜上所述，本題選D?！军c(diǎn)睛】本題考查較為綜合，涉及晶體的類型以及性質(zhì)的判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大。注意理解原子化熱概念，它是用來(lái)衡量金屬鍵強(qiáng)弱的物理量，指將1摩爾金屬轉(zhuǎn)變成氣態(tài)原子所需的最小能量；金屬原子化熱數(shù)值小時(shí)，其熔點(diǎn)低，質(zhì)地軟，反之則熔點(diǎn)高，硬度小。6、B【詳解】A.淀粉是一種多糖，可以水解為單糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.葡萄糖是一種單糖，單糖無(wú)法水解，B項(xiàng)正確；C.蛋白質(zhì)可以水解為氨基酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.植物油即高級(jí)脂肪酸甘油酯，可以在酸性或堿性條件下水解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。7、B【解析】試題分析：圖像分析可知，增大壓強(qiáng)正逆反應(yīng)速率都增大，平衡逆向進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)前后都有氣體，且正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)。A．A、B、C、D都是氣體時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，增大壓強(qiáng)平衡不動(dòng)，不符合圖像變化，錯(cuò)誤；B．C、D都是氣體，A、B中有一種是氣體，符合反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，正逆反應(yīng)速率都增大，正確；C．A、B都不是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行，但正反應(yīng)速率應(yīng)從原平衡點(diǎn)變化，錯(cuò)誤；D．A、B都是氣體，C、D中有一種是氣體，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，不符合圖像變化，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查圖像方法在化學(xué)平衡影響因素分析的知識(shí)。8、B【解析】A.AlO+HCO3－+H2O=Al(OH)3↓+CO32-，故A錯(cuò)誤；B.pH＝1的溶液中：NH4+、Na＋、Fe3＋、SO42-，彼此之間不反應(yīng)，可以大量共存，故B正確；C.水電離產(chǎn)生c(H＋)=1×10－13mol/L溶液為酸性或堿性溶液，Al3+在堿性環(huán)境下不存在，故C錯(cuò)誤；D.S2-+Cu2+=CuS↓，故D錯(cuò)誤；正確答案：B?！军c(diǎn)睛】HCO3－和AlO，強(qiáng)酸制弱酸原理不共存；HCO3－和Al3+互促水解到底不共存。9、D【詳解】A．量筒的精度為0.1mL，用10mL量筒可量取8.2mL稀鹽酸，A錯(cuò)誤；B．鐵的導(dǎo)熱性強(qiáng)，用鐵棒攪拌會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，B錯(cuò)誤；C．pH試紙不能濕潤(rùn)，應(yīng)用干燥的pH試紙測(cè)定溶液的pH，以防溶液被稀釋后帶來(lái)測(cè)定誤差，C錯(cuò)誤；D．滴定管可精確到0.01mL，故可量取20.00mLKMnO4溶液，D正確；故選D。10、A【詳解】A．苯也能萃取溴水中的溴，應(yīng)該用酸性高錳酸鉀溶液，錯(cuò)誤；B．CaO＋H2O=Ca(OH)2，故加入生石灰后蒸餾，得到無(wú)水乙醇，正確；C．CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O，乙醛不氫氧化鈉反應(yīng)，正確；D．2CH3COOH＋Na2CO3=2CH3COONa＋H2O＋CO2，然后采用分液的方法分離，正確；答案選A。11、D【解析】A、吸煙產(chǎn)生的尼古丁和一氧化碳屬于室內(nèi)空氣污染物，A正確；B、香煙燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有許多強(qiáng)致癌物質(zhì)和有害物質(zhì)，B正確；C、一氧化碳極易與血液里的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧、窒息，甚至死亡，C正確；D.尼古丁中C、H、N三種元素的質(zhì)量比為5∶7∶1，答案選D。12、C【詳解】A.當(dāng)M為鹽酸、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，該裝置形成原電池，鐵為負(fù)極，銅為正極，鐵不斷的溶解質(zhì)量減少，銅球上溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣，所以B端質(zhì)量減少，A端質(zhì)量不變，會(huì)出現(xiàn)A端低，B端高的現(xiàn)象，故錯(cuò)誤；B.當(dāng)M為AgNO3、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，銀離子得到電子生成銀，銅球的質(zhì)量增加，所以A端低，B端高，故錯(cuò)誤；C.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為導(dǎo)體時(shí)，鐵為原電池的負(fù)極，溶解質(zhì)量減少，銅為原電池的正極，溶液中的銅離子得到電子生成銅單質(zhì)，銅球質(zhì)量增加，A端低，B端高，故正確。D.當(dāng)M為CuSO4、杠桿為絕緣體時(shí)，不能形成原電池，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，鐵球質(zhì)量增加，銅球質(zhì)量不變，A端高，B端低，故錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題注意原電池的形成條件，有兩個(gè)不同的電極，有電解質(zhì)溶液，形成閉合回路，有自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。注意在原電池中負(fù)極上的金屬溶解質(zhì)量減小，正極上是溶液中的陽(yáng)離子反應(yīng)。杠桿兩端的高低取決于兩球的質(zhì)量的相對(duì)大小。13、B【解析】平衡后將氣體體積縮小到原來(lái)的1/3，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的3倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的反應(yīng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，即可得到答案案?！驹斀狻科胶夂髮怏w體積縮小到原來(lái)的1/3，壓強(qiáng)增大，如果平衡不移動(dòng)，則達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為原來(lái)的3倍，但此時(shí)C的濃度為原來(lái)的2.5倍，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆向是氣體體積減小的方向。A.由上述分析可以知道,增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)減小，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以A的轉(zhuǎn)化降低，故B項(xiàng)正確；C.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動(dòng)，則有m+n<p，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上，本題選B。14、B【詳解】用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加什么的原則可知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況；故選B。【點(diǎn)睛】本題考查了電解原理，明確兩極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意CuCO3加入電解質(zhì)溶液中，會(huì)放出CO2氣體，所以還是相當(dāng)于加入CuO。15、C【詳解】A、石墨和原電池正極相連做電解池的陽(yáng)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、原電池中銅電極發(fā)生還原反應(yīng)，右裝置是電解池，銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、裝置中依據(jù)活潑性差別判斷，鋅為原電池負(fù)極，選項(xiàng)C正確；D、左裝置是原電池，右裝置是電解池，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】三個(gè)峰說(shuō)明有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且個(gè)數(shù)比為1∶1∶6，只有B項(xiàng)符合。D項(xiàng)結(jié)構(gòu)不明，是分子式而不是結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。17、C【分析】反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)；【詳解】根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中能量變化的情況可知反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，反應(yīng)放熱，ΔH<0該反應(yīng)發(fā)生后氣體的物質(zhì)的量減小，正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，則為熵減的反應(yīng)，ΔS<0。故選C。18、C【詳解】100mL2mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度為2mol/L×2=4mol/L；A．150mL1mol·L－1NaCl溶液中氯離子的濃度為1mol/L，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B．75mL1mol·L－1AlCl3溶液中氯離子的濃度為1mol/L×3=3mol/L，與題意不符，故B錯(cuò)誤；C．75mL2mol·L－1CaCl2溶液中氯離子的濃度為2mol/L×2=4mol/L，，與題意吻合，故C正確；D．200mL2mol·L－1KCl溶液中氯離子的濃度為2mol/L，與題意不符，故D錯(cuò)誤；故答案為C。19、D【詳解】A．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有內(nèi)因，即參加反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，故A正確。B．除了濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率外，反應(yīng)物顆粒的大小、光、超聲波等也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，故B正確。C．不做特別聲明一般催化劑都是正催化劑，使用催化劑和升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快，故C正確。D．只有對(duì)于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)才能加快化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。本題答案選D。【點(diǎn)睛】濃度和壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是有先提條件的，對(duì)于固體或者純液體的濃度是常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對(duì)速率無(wú)影響；只有有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變才對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率有影響。20、B【解析】由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)，b點(diǎn)所在曲線的濃度增加量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，a點(diǎn)所在曲線的濃度減少量為（0.6-0.4）mol/L=0.2mol/L，b點(diǎn)所在曲線表示的生成物的濃度變化量是a點(diǎn)所在曲線表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以b點(diǎn)所在曲線表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，a點(diǎn)所在曲線表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線；反應(yīng)時(shí)NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行。A、由圖象可知，10min內(nèi)NO2的濃度變化量為（0.6-0.2）mol/L=0.4mol/L，故v（NO2）==0.04mol/（L?min），故A正確；B、由圖可知10-25min為平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)消耗的N2O4濃度為0.2mol/L，則其物質(zhì)的量為0.2mol/L×2L=0.4mol，反應(yīng)逆向進(jìn)行，要吸收熱量，則反應(yīng)吸收的熱量為：0.4mol×24.2kJ/mol=9.68kJ，即體系吸收的熱量是9.68kJ而不是放出的熱量為9.68kJ，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖像可知，該反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，結(jié)合上述分析可知，10min之前NO2濃度增大，N2O4濃度減小，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行，所以a點(diǎn)正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，故C正確；D、根據(jù)圖像可知，25min時(shí)的變化是增加了NO2的濃度，所以正反應(yīng)速率增大，故D正確；所以此題答案選B?！久麕燑c(diǎn)睛】靈活理解影響反應(yīng)速率的因素是解題關(guān)鍵，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響適用范圍：1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于氣體或液體；2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響適用于有氣體參加且反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；3、溫度對(duì)所有可逆反應(yīng)都有影響，無(wú)論該反應(yīng)放熱還是吸熱。21、D【詳解】A.苯乙烯的同分異構(gòu)體有、環(huán)辛四烯和鏈烴等，A錯(cuò)誤；B.苯乙烯中有苯環(huán)和乙烯兩個(gè)平面，兩平面之間單鍵連接，故所有原子可能處于同一平面，B錯(cuò)誤；C.苯乙烯可與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.苯乙烯的二氯代物有：如果氯原子都在苯環(huán)，有6種，如果氯原子的都在烴基，有2種，分別在烴基、苯環(huán)，有鄰、間、對(duì)位置，各有3種，共14種，D正確；故答案為：D。22、A【分析】本題所列反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱、體積縮小的可逆反應(yīng)?？梢罁?jù)溫度、壓強(qiáng)、濃度的變化對(duì)平衡的影響以及氣體的體積和壓強(qiáng)、濃度的關(guān)系進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼、溫度不變，縮小氣體的體積，使平衡向氣體體積增大的正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以，ClF的轉(zhuǎn)化率增大，選項(xiàng)A正確；B、溫度不變，增大體積，其壓強(qiáng)必然減小，使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。所以，ClF3的產(chǎn)率應(yīng)降低，不應(yīng)增高，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、升高溫度，對(duì)放熱反應(yīng)來(lái)說(shuō)，可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。同時(shí)，增大體積即減小壓強(qiáng)，亦使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、降低溫度，體積不變，有利于平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，使F2的轉(zhuǎn)化率升高，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。二、非選擇題(共84分)23、第三周期第ⅣA族原子O＝C＝O非極性H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-NaNaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【分析】室溫下D單質(zhì)為淡黃色固體，說(shuō)明D為硫單質(zhì)，根據(jù)圖，可得出A為C，B為Al，C為Si。【詳解】⑴C元素為硅元素，14號(hào)元素，在周期表中的位置第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；硅在自然界中常見(jiàn)的氧化物為二氧化硅，它為原子晶體，故答案為原子晶體；⑵A為C元素，單質(zhì)在充足的氧氣中燃燒得到的產(chǎn)物為二氧化碳，其結(jié)構(gòu)式是O＝C＝O，故答案為O＝C＝O；二氧化碳是直線形分子，分子中正負(fù)電中心重合，其分子是非極性分子，故答案為非極性；⑶四種元素中可用于航空航天合金材料的制備，其應(yīng)該為Al元素，其最高價(jià)氧化物的水化物為氫氧化鋁，氫氧化鋁的電離有酸式電離和堿式電離，其電離方程式為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－，故答案為H++AlO2－+H2OAl(OH)3Al3++3OH－；⑷與B同周期最活潑的金屬是最左邊的金屬Na，證明Na比Al活潑，可證明NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，利用氫氧化鋁的兩性，溶于強(qiáng)堿的性質(zhì)來(lái)證明，即Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH的堿性強(qiáng)于Al(OH)3，Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。24、FeS2SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+【分析】I為黃綠色氣體單質(zhì)，I是氯氣；E是常見(jiàn)的液體，F(xiàn)為日常生活中常見(jiàn)的化合物，E、F之間的反應(yīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)，且能產(chǎn)生氯氣，故E是水、F是氯化鈉，電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣、氫氧化鈉，氫氣、氯氣生成氯化氫，I是氯氣、H是氫氣，K是氫氧化鈉、J是氯化氫；A是由兩種元素組成的化合物，質(zhì)量比為7:8，在真空中加熱分解，生成B、C，A是FeS2，C和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)，B是S、C是鐵；鐵和水高溫下能發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，G是四氧化三鐵，四氧化三鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；S在氧氣中燃燒生成二氧化硫，D是二氧化硫，SO2能把Fe3+還原為Fe2+。【詳解】根據(jù)以上分析，(1)A是FeS2；(2)K是氫氧化鈉，屬于離子化合物，電子式為；(3)鐵和水高溫下發(fā)生反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，方程式為；(4)SO2能把Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。25、2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢2934增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快升高溫度，反應(yīng)速率加快【詳解】（1）H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)為草酸溶液與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸錳、硫酸鉀、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案為：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；（2）①由隨著反應(yīng)進(jìn)行試管的溫度升高可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，t1以前，溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響大于反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率加快，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率加快；②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，t1以后，反應(yīng)物濃度減小對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度升高對(duì)反應(yīng)速率的影響，反應(yīng)速率變慢，故答案為：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，反應(yīng)速率變慢；（3）①由變量唯一化可知，A與B探究反應(yīng)物濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與B的反應(yīng)溫度相同，T=293；A與C探究反應(yīng)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，則A與C中草酸的濃度相同，V=4，故答案為：293；4；②由A與B對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；由A、C對(duì)比實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論為在其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，故答案為：增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；升高溫度，反應(yīng)速率加快。26、冷凝管b酚酞當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色0.24鹽酸的揮發(fā)用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響【解析】根據(jù)儀器A特點(diǎn)書寫其名稱，為了充分冷卻氣體，應(yīng)該下口進(jìn)水；根據(jù)滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH及常見(jiàn)指示劑的變色范圍選用正確的指示劑；根據(jù)關(guān)系式2NaOH～H2SO4～SO2及氫氧化鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出二氧化硫的質(zhì)量，再計(jì)算出該葡萄酒中的二氧化硫含量；根據(jù)鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉判斷對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響；可以選用非揮發(fā)性的酸或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，減去鹽酸揮發(fā)的影響?！驹斀狻浚?）根據(jù)儀器的構(gòu)造特點(diǎn)可知，儀器A是冷凝管或冷凝器。冷凝時(shí)冷卻水的流向應(yīng)該是下口進(jìn)，上口出，即水通入A的進(jìn)口是b。（2）滴定終點(diǎn)時(shí)的pH＝8.8，說(shuō)明溶液顯堿性，則指示劑的變色范圍在堿性條件下，甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，酚酞的變色范圍是8.2～10.0，所以選擇的指示劑是酚酞；滴定終點(diǎn)現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螣龎A溶液時(shí)，溶液變紅且半分鐘不褪色。（3）根據(jù)2NaOH～H2SO4～SO2可知SO2的質(zhì)量為：1/2×（0.0900mol/L×0.025L）×64g/mol=0.072g，該葡萄酒中的二氧化硫含量為：0.72g/0.3L=0.24g/L。由于鹽酸是揮發(fā)性酸，揮發(fā)的酸消耗氫氧化鈉，使得消耗的氫氧化鈉溶液體積增大，測(cè)定結(jié)果偏高；因此改進(jìn)的措施為用不揮發(fā)的強(qiáng)酸，如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響?！军c(diǎn)睛】本題考查了探究物質(zhì)的組成、測(cè)量物質(zhì)的含量的方法，涉及了二氧化硫性質(zhì)、中和滴定的計(jì)算，掌握探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法，明確二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)及中和滴定的操作方法及計(jì)算方法是解答的關(guān)鍵。27、環(huán)形玻璃攪拌棒D－51.8kJ·mol－1偏大偏大偏大用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小【解析】（1）根據(jù)量熱器的構(gòu)造可知，儀器A為環(huán)形玻璃攪拌棒；綜上所述，本題答案是：環(huán)形玻璃攪拌棒。（2）A.為使反應(yīng)充分，應(yīng)用環(huán)形玻璃攪拌棒上下慢慢攪拌，不能用溫度計(jì)攪拌，錯(cuò)誤；B.分多次加入氫氧化鈉溶液，易造成熱量損失，測(cè)定的中和熱數(shù)值偏小，應(yīng)該一次性快速加入，錯(cuò)誤；C.為減小實(shí)驗(yàn)誤差，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該做2～3次，計(jì)算出平均值，只進(jìn)行一次實(shí)驗(yàn)，就用所獲得的數(shù)據(jù)計(jì)算中和熱顯然是不行的，錯(cuò)誤；D.用套在溫度計(jì)上環(huán)形玻璃攪拌棒的輕輕地上下攪動(dòng)，使溶液混合均勻，減小實(shí)驗(yàn)誤差，正確；綜上所述，本題選D。（3）第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃,反應(yīng)后溫度為23.2℃,反應(yīng)前后溫度差為3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應(yīng)后溫度為23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃,反應(yīng)后溫度為23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為3.05℃；50mL0.50mol·L－1鹽酸跟50mL0.55mol·L－1氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為100g，比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1,代入公式Q=cm?T得生成0.025mol的水放出熱量Q=cm?T=4.18×100×(3.15+3.1+3.05)/3J=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2959kJ×1/0.025=51.8kJ；即該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝－51.8kJ·mol－1；綜上所述，本題答案是：－51.8kJ·mol－1。（4）①量取稀鹽酸時(shí)俯視量筒讀數(shù)，所量取的鹽酸體積偏小，鹽酸總量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；②在中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中未用水洗滌溫度計(jì)上的鹽酸直接測(cè)定堿的溫度，酸堿發(fā)生中和，導(dǎo)致反應(yīng)前后的溫度變化量減小，放出的熱量會(huì)減小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；③用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小，測(cè)得的中和熱ΔH會(huì)偏大；綜上所述，本題答案是：偏大，偏大，偏大；用醋酸代替鹽酸，醋酸電離要吸收能量，造成測(cè)得的中和熱偏小。28、H2SO4酸雨N2NO2Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O屬于【分析】依據(jù)圖示中的連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化關(guān)系和D為含氧酸且為強(qiáng)酸，可確定D為或?！驹斀狻?1)①由A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無(wú)色氣體可知，A是S、B是SO2，則C是SO3、D是H2SO4，故答案為：H2SO4；②SO2溶于水生成亞硫酸，溶液的pH小于5.6，則在工業(yè)生產(chǎn)中大量排放的SO2被雨水吸收后會(huì)形成酸雨，故答案為：酸雨；(