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文檔簡介
安徽省新城高升學(xué)校2026屆化學(xué)高三第一學(xué)期期末達標檢測試題注意事項1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分,某同學(xué)依次進行了以下實驗:①將X加入足量水中,得到不溶物Y
和溶液Z②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物③用玻璃棒蘸取溶液Z滴于pH試紙上,試紙呈藍色④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀分析以上實驗現(xiàn)象,下列結(jié)論正確的是()A.X中一定不存在FeOB.Z溶液中一定含有K2CO3C.不溶物Y中一定含有MnO2和CuO,而Fe與FeO中至少含有一種D.向④中所生成的白色沉淀中滴加鹽酸,若沉淀不完全溶解,則粉末X中含有KCl2、最新科技報道,美國夏威夷聯(lián)合天文中心的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了新型氫粒子,這種新粒子是由3個氫原子核(只有質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成,對于這種粒子,下列說法中正確的是()A.是氫的一種新的同分異構(gòu)體 B.是氫的一種新的同位素C.它的組成可用H3表示 D.它比一個普通H2分子多一個氫原子核3、pC類似pH,如圖為CO2的水溶液中加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中各種組分的pC-pH圖。依據(jù)圖中信息,下列說法不正確的是A.不能在同一溶液中大量共存B.H2CO3電離平衡常數(shù)C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進入血液中時,血液緩沖體系中的最終將變大D.pH=9時,溶液中存在關(guān)系4、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.石英玻璃、分子篩的主要成分是硅酸鹽B.分散系可分為溶液、濁液和膠體,濁液的分散質(zhì)粒子大小介于溶液和膠體之間C.海水淡化可以解決淡水危機,向海水中加入明礬可使海水淡化D.農(nóng)業(yè)廢棄物、城市與工業(yè)有機廢棄物及動物糞便中都蘊藏著豐富的生物質(zhì)能5、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)為44NAB.1molCH3COONa與少量CH3COOH溶于水所得的中性溶液中,CH3COO-數(shù)目為NAC.17.4gMnO2與40mL10mol/L濃鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NAD.常溫下pH=4的醋酸溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為10-10NA6、下列說法正確的是()A.如圖有機物核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰B.如圖有機物分子式為C10H12O3C.分子式為C9H12的芳香烴共有9種D.藍烷的一氯取代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))7、下列說法正確的是A.Na2SO4晶體中只含離子鍵B.HCl、HBr、HI分子間作用力依次增大C.金剛石是原子晶體,加熱熔化時需克服共價鍵與分子間作用力D.NH3和CO2兩種分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素。X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,Z為短周期中金屬性最強的元素,W是地売中含量最高的金屬元素。下列敘述正確的是A.Y、Z、W原子半徑依次增大B.元素W、R的簡單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比R的強D.X、R分別與Y形成的常見化合物中化學(xué)鍵類型相同9、25℃時將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL,下列判斷正確的是A.稀釋后溶液的pH=7 B.氨水的電離度增大,溶液中所有離子的濃度均減小C.稀釋過程中增大 D.pH=11氨水的濃度為0.001mol/L10、工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的化學(xué)方程式如下:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑.下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語正確的是()A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:B.中子數(shù)為18的氯原子:ClC.NaOH的電子式:D.Cl2的結(jié)構(gòu)式:Cl=Cl11、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,能達到目的的是A.用圖1所示裝置除去HCl中含有的少量Cl2B.用圖2所示裝置將硫酸銅溶液蒸干,制備膽礬C.用圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗D.用圖4所示裝置制取并收集干燥純凈的NH312、某溶液中可能含有SiO32-、OH-、CO32-、SO42-、AlO2-、HCO3-、Na+、Mg2+、Fe3+、Al3+等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如下圖所示。下列說法正確的是A.原溶液中一定含有Na2SO4B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有NaClC.原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為1∶2D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-13、下列實驗與對應(yīng)的解釋或結(jié)論正確的是()選項實驗解釋或結(jié)論A2mL0.2molL-1H2C2O4(草酸)溶液右側(cè)試管中溶液紫色褪去慢,推知反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越小B分別向盛有等量煤油、無水乙醇的兩燒杯中加入大小相等的金屬鈉,對比觀察現(xiàn)象乙醇分子中羥基上的氫原子活潑C分別向盛有動物油、石蠟的兩燒杯中加入足量燒堿溶液,充分加熱,冷卻動物油、石蠟均能發(fā)生皂化反應(yīng)D將電石與食鹽水反應(yīng)生成的氣體,通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察溶液顏色變化由溶液紫色褪去可知乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)A.A B.B C.C D.D14、25℃時,關(guān)于某酸(用H2A表示)下列說法中,不正確的是()A.pH=a的Na2A溶液中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14B.將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,則H2A為弱酸C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸;若pH<7,則H2A是強酸D.0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b,若a<2b,則H2A為弱酸15、中美科學(xué)家在銀表面首次獲得了二維結(jié)構(gòu)的硼烯,該科研成果發(fā)表在頂級刊《Science》上,并獲得重重點推薦。二維結(jié)構(gòu)的硼烯如圖所示,下列說法錯誤的是()A.1mol硼原子核外電子數(shù)為3NAB.1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NAC.1molNaBH4與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAD.硼烯有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料16、為測定人體血液中Ca2+的含量,設(shè)計了如下方案:有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液樣品為15mL,滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,則這種血液樣品中的含鈣量為A.0.001mol·L-1 B.0.0025mol·L-1 C.0.0003mol·L-1 D.0.0035mol·L-1二、非選擇題(本題包括5小題)17、化合物A含有碳、氫、氧三種元素,其質(zhì)量比是3:1:4,B是最簡單的芳香烴,D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下:回答下列問題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________________。(2)C中的官能團為__________________________________________。(3)的一氯代物有_________________________________________種。(不考慮立體異構(gòu))(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。18、我國科研人員采用新型錳催化體系,選擇性實現(xiàn)了簡單酮與亞胺的芳環(huán)惰性C-H的活化反應(yīng)。利用該反應(yīng)制備化合物J的合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A中官能團的名稱是______。F的化學(xué)名稱是______。(2)C和D生成E的化學(xué)方程式為_____________。(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為________。(4)由D生成F,E和H生成J的反應(yīng)類型分別是______、_____。(5)芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則K可能的結(jié)構(gòu)有____種,其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種)。19、(15分)Ⅰ.目前我國鍋爐煙氣脫硝技術(shù)有新發(fā)現(xiàn),科學(xué)家對O3氧化煙氣脫硝同時制硝酸進行了實驗研究,其生產(chǎn)硝酸的機理如下:回答下列問題:(1)NO3分子內(nèi)存在兩個過氧鍵,且氧均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),請寫出NO3中N的化合價______;NO3極不穩(wěn)定,常溫下即可爆炸分解,試從電子成鍵角度解釋NO3不穩(wěn)定的原因:__________________。(2)N2O5與O3作用也能生成NO3與氧氣,根據(jù)反應(yīng)前后同種元素,價態(tài)相同,不參與氧化還原反應(yīng)的原則,請分析反應(yīng)N2O5+O32NO3+O2中,N2O5的作用是__________________(填“氧化劑”“還原劑”或“既是氧化劑,又是還原劑”)。(3)請寫出在有水存在時,O3與NO以物質(zhì)的量之比為3∶2完全反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________。Ⅱ.下圖為某學(xué)習(xí)興趣小組對Cu與稀硝酸反應(yīng)的改進實驗裝置圖:(4)按如圖組裝好儀器,檢查氣密性后,裝藥品,實驗時,先關(guān)閉a,打開b,將裝置B下移,使之與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體,當(dāng)________________(填實驗現(xiàn)象),立刻將之上提,并關(guān)閉b,這樣操作的目的為________________________________。(5)將銅絲下移,使之與稀硝酸接觸,A中現(xiàn)象是________________,稍后將銅絲上拉,使之與稀硝酸分離;打開a,擠壓E,使少量空氣進入A中,A中現(xiàn)象是______________。(6)打開b,交替擠壓E和F,至裝置內(nèi)氮氧化物氣體被氫氧化鈉溶液充分吸收,寫出NO2氣體與氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)的離子方程式:______________________________。20、二正丁基錫羧酸酯是一種良好的大腸桿菌,枯草桿菌的殺菌劑。合成一種二正丁基錫羧酸酯的方法如圖1:將0.45g的2-苯甲?;郊姿岷?.500g的二正丁基氧化錫加入到50mL苯中,攪拌回流分水6小時。水浴蒸出溶劑,殘留物經(jīng)重結(jié)晶得到白色針狀晶體。各物質(zhì)的溶解性表物質(zhì)水苯乙醇2-苯甲?;郊姿犭y溶易溶易溶二正丁基氧化錫難溶易溶易溶正丁基錫羧酸酯難溶易溶易溶回答下列問題:(1)儀器甲的作用是___,其進水口為___。(2)實驗不使用橡膠塞而使用磨口玻璃插接的原因是___。(3)分水器(乙)中加蒸餾水至接近支管處,使冷凝管回流的液體中的水冷凝進入分水器,水面上升時可打開分水器活塞放出,有機物因密度小,位于水層上方,從分水器支管回流入燒瓶。本實驗選用的分水器的作用是__(填標號)A.能有效地把水帶離反應(yīng)體系,促進平衡向正反應(yīng)方向移動B.能通過觀察水面高度不再變化的現(xiàn)象,判斷反應(yīng)結(jié)束的時間C.分離有機溶劑和水D.主要起到冷凝溶劑的作用(4)回流后分離出苯的方法是__。(5)分離出苯后的殘留物,要經(jīng)重結(jié)晶提純,選用的提純試劑是__(填標號)A.水B.乙醇C.苯(6)重結(jié)晶提純后的質(zhì)量為0.670g,計算二正丁基錫羧酸酯的產(chǎn)率約為__。21、稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧(Sc)和釔(Y)共17種元素。稀土元素有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。(1)鈧(Sc)為21號元素,位于周期表的_____區(qū),基態(tài)原子價電子排布圖為_______。(2)離子化合物Na3[Sc(OH)6]中,存在的化學(xué)鍵除離子鍵外還有_______。(3)Sm(釤)的單質(zhì)與l,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng):Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為______,lmolCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為______。常溫下l,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是__________(4)與N3-互為等電子體的分子有________________(寫兩個化學(xué)式)。(5)Ce(鈰)單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)a=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為_______,列式表示Ce(鈰)單質(zhì)的密度:________g/cm3(用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值,不必計算出結(jié)果)
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【解析】
①將X加入足量水中,得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì),Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì);②取少量Y加入足量濃鹽酸,加熱,產(chǎn)生黃綠色氣體,并有少量紅色不溶物,黃綠色氣體為氯氣,紅色不溶物為銅,可說明Y中至少含有CuO、MnO2,紅色不溶物為銅,說明反應(yīng)后有Cu生成,說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了,可說明Y中還含有Fe;③用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上,試紙呈藍色,說明溶液呈堿性,應(yīng)含有K2CO3;④向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀;以此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,不能確定X中是否存在FeO,故A錯誤;B.用玻璃棒蘸取溶液Z于pH試紙上,試紙呈藍色,說明溶液呈堿性,說明Z溶液中一定含有K2CO3,故B正確;C.根據(jù)分析,不溶物Y中一定含有MnO2、CuO和Fe,不能確定是否存在FeO,故C錯誤;D.向乙溶液中滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀,可能為氯化銀或碳酸銀沉淀,向生成的白色沉淀中滴加鹽酸,鹽酸提供了氯離子,不能說明X中含有KCl,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題的易錯點為D,要注意加入的鹽酸對氯化鉀的干擾。2、D【解析】
A.該粒子為微觀粒子,是離子,不是單質(zhì),A項錯誤;B.相同相同質(zhì)子數(shù)不同中子數(shù)的原子互為同位素,該粒子與H的質(zhì)子數(shù)不同,則不是氫的同位素,B項錯誤;C.粒子是由3個氫原子核(只含質(zhì)子)和2個電子構(gòu)成的,而H3表示個氫原子核(只含質(zhì)子)和3個電子構(gòu)成,C項錯誤;D.普通H2分子有2個原子核,而這種新粒子有3個氫原子核,比普通H2分子多一個氫原子核,D項正確;答案選D。3、D【解析】
A.碳酸存在的溶液中酸性較強、碳酸根離子存在的溶液中堿性較強,所以碳酸根離子和碳酸不能大量共存,、、不能在同一溶液中大量共存,故A正確;B.由圖象可知當(dāng)pH=6時,pC()=pC(),結(jié)合=,故B正確;C.人體血液里主要通過碳酸氫鹽緩沖體系()可以抵消少量酸或堿,維持pH=7.4,但當(dāng)過量的酸進入血液中時,血液中氫離子濃度增大,平衡向左移動放出CO2,碳酸濃度基本不變,則血液緩沖體系中的最終將變大,故C正確;D.pH=9時,由圖象可得溶液中離子關(guān)系是c()>c()>c(OH-)>c()>c(),因此D選項的離子濃度關(guān)系不可能出現(xiàn),故D錯誤;答案選D。4、D【解析】
A.分子篩的主要成分是硅酸鹽,石英玻璃的主要成分是SiO2,是氧化物,不是硅酸鹽,故A錯誤;B.根據(jù)分散質(zhì)粒子的直徑大小,分散系可分為溶液、濁液和膠體,溶液中分散質(zhì)微粒直徑小于1nm,膠體分散質(zhì)微粒直徑介于1~100nm之間,濁液分散質(zhì)微粒直徑大于100nm,濁液的分散質(zhì)粒子大于溶液和膠體,故B錯誤;C.海水中加入凈水劑明礬只能除去懸浮物雜質(zhì),不能減少鹽的含量,不能使海水淡化,故C錯誤;D.生物質(zhì)能就是太陽能以化學(xué)能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式,即以生物質(zhì)為載體的能量,可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料,取之不盡、用之不竭,是一種可再生能源,故D正確;故選D。5、B【解析】
A.14CO2分子中含有24個中子,88.0g14CO2的物質(zhì)的量為88.0g÷46g/mol=1.91mol,所以其中含有的中子數(shù)目為1.91×24NA=45.9NA;14N2O的分子中含有22個中子,88.0g14N2O的物質(zhì)的量等于2mol,所以其中含有的中子數(shù)目為44NA,所以88.0g14CO2與14N2O的混合物中所含中子數(shù)大于44NA,A錯誤;B.在該中性溶液中n(CH3COO-)=n(Na+),由于CH3COONa的物質(zhì)的量是1mol,所以該溶液中CH3COO-數(shù)目為NA,B正確;C.17.4gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=17.4g÷87g/mol=0.2mol,n(HCl)=10mol/L×0.04L=0.4mol,根據(jù)方程式中物質(zhì)反應(yīng)關(guān)系MnO2過量,應(yīng)該以HCl為標準計算,但隨著反應(yīng)的進行,鹽酸溶液濃度變小,所以0.4molHCl不能完全反應(yīng),所以反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于0.2NA,C錯誤;D.只有離子濃度,缺少溶液的體積,不能計算微粒的數(shù)目,D錯誤;故合理選項是B。6、A【解析】
A.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知該分子中有8種環(huán)境的氫原子,所以核磁共振氫譜中出現(xiàn)8組峰,故A正確;B.根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H14O3,故B錯誤;C.分子式為C9H12的屬于芳香烴,是苯的同系物,除了1個苯環(huán),可以有一個側(cè)鏈為:正丙基或異丙基,可以有2個側(cè)鏈為:乙基、甲基,有鄰、間、對3種,可以有3個甲基,有連、偏、均3種,共有8種,故C錯誤;D.藍烷分子結(jié)構(gòu)對稱,有4種環(huán)境的氫原子,一氯代物有4種,故D錯誤;故答案為A。7、B【解析】A、Na2SO4晶體中既有Na+和SO42-之間的離子鍵,又有S和O原子間的共價鍵,故A錯誤;B、由于HCl、HBr、HI分子組成相同,結(jié)構(gòu)相似,所以相對分子質(zhì)量越大其分子間作用力超強,所以B正確;C、金剛石是原子晶體,只存在原子間的共價鍵,故加熱融化時只克服原子間的共價鍵,故C錯誤;D、NH3中H原子只能是2電子結(jié)構(gòu),故D錯誤。本題正確答案為B。8、D【解析】X、Y、Z、W、R是原了序數(shù)依次遞增的短周期元素.X原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,應(yīng)為C元素,Y、R同主族,且兩者核外電子數(shù)之和是X核外電子數(shù)的4倍,即為24,則Y為O元素,R為S元素,Z為短周期中金屬性最強的元素,應(yīng)為Na元素,W是地売中含量最高的金屬元素,為Al元素;A.由分析可知:Z為Na、W為Al,原子Na>Al,故A錯誤;B.W為Al、R為S元素,對應(yīng)的離子的原子核外電子層數(shù)不同,故B錯誤;C.非金屬性S>C,元素的非金屬性越強,對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,故C錯誤;D.X、R分別與Y形成的常見化合物分別為二氧化碳、二氧化硫,都為共價化合物,化學(xué)鍵類型相同,故D正確;故答案為D。點睛:。9、C【解析】
A.一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,加水促進電離,將10mLpH=11的氨水加水稀釋至100mL,體積增大10倍,pH變化小于1個單位,即稀釋后10<pH<11,故A錯誤;B.加水稀釋促進一水合氨電離,溶液中c(OH-)減小,溫度不變,則水的離子積常數(shù)不變,則溶液中c(H+)增大,故B錯誤;C.加水稀釋氨水,促進一水合氨電離,導(dǎo)致溶液中n(NH4+)增大、n(NH1.H2O)減小,則溶液中增大,故C正確;D.一水合氨是弱電解質(zhì),在水溶液里部分電離,則溶液中氨水濃度大于氫氧根離子的濃度,則pH=11氨水的濃度大于0.001mol/L,故D錯誤;故答案為C。10、B【解析】
A、鈉離子的質(zhì)子數(shù)為11,鈉離子失去了最外層電子,離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,故A錯誤;B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),中子數(shù)為18的氯原子的質(zhì)量數(shù)為35,故為Cl,故B正確;C、氫氧化鈉屬于離子化合物,氫氧化鈉的電子式為:,故C錯誤;D、氯氣分子中兩個氯原子通過共用1對電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電子式為:,將共用電子對換成短線即為結(jié)構(gòu)式,氯氣結(jié)構(gòu)式為:Cl-Cl,故D錯誤;答案選B。11、C【解析】
A.HCl極易溶于水,則將HCl原物質(zhì)除去,不能除雜,A錯誤;B.蒸干時硫酸銅晶體失去結(jié)晶水,應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶制備膽礬,B錯誤;C.?dāng)D壓膠頭滴管,氯氣與堿反應(yīng),使燒瓶的內(nèi)壓小于外因,形成噴泉,則圖3所示裝置可以完成“噴泉”實驗,C正確;D.氨氣的密度比空氣的密度小,則圖中為向上排空氣法收集,應(yīng)為向下排空氣法收集,D錯誤;答案選C?!军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價,為高頻考點,涉及氣體的制備及收集、晶體制備、混合物分離提純等,把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理、實驗裝置的作用等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析。12、D【解析】
A.根據(jù)圖像,開始沒沉淀,所以原溶液一定有OH—,一定沒有HCO3—、Mg2+、Fe3+、Al3+,根據(jù)電荷守恒,一定有Na+;沉淀先增多后減少,但不能完全溶解,說明原溶液一定有SiO32—、AlO2—;滴加鹽酸體積為,沉淀的量不變,說明溶液中一定含有CO32—,綜合以上溶液可能含有SO42—,故A錯誤;B.若原溶液含有SO42—,反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)有NaCl、Na2SO4,故B錯誤;C.滴加鹽酸體積為,發(fā)生反應(yīng)為CO32-+2H+=H2O+CO2;,發(fā)生反應(yīng)為,所以CO32-與AlO2-的物質(zhì)的量之比為3∶4,故C錯誤;D.原溶液中一定含有的陰離子是:OH—、CO32—、SiO32—、AlO2—,故D正確。答案選D。13、B【解析】
A.反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快,則解釋與結(jié)論不正確,A項錯誤;B.鈉會與無水乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,則說明乙醇分子中羥基上的氫原子活潑,B項正確;C.動物油是高級脂肪酸甘油酯,在堿性條件下會水解生成高級脂肪酸納,能發(fā)生皂化反應(yīng),但石蠟不會與氫氧化鈉發(fā)生皂化反應(yīng),C項錯誤;D.電石與食鹽水反應(yīng)生成的乙炔氣體含雜質(zhì)如硫化氫等氣體,所以通入酸性高錳酸鉀溶液中能使紫色褪去的氣體不一定是乙炔,D項錯誤;答案選B。14、C【解析】A.若H2A為強酸,則Na2A為中性,pH=7,水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10-7,若H2A為弱酸,則Na2A為堿性,pH=a的Na2A溶液中因A2-的水解促進水的電離,溶液中的OH-來源于水的電離,則由水電離產(chǎn)生的c(OH-)=10a-14,故A正確;B.若H2A為強酸,c(H2A)/c(H+)=0,若H2A為弱酸將pH=a的H2A稀釋為pH=a+l的過程中,c(H2A)/c(H+)減小,故B正確;C.測NaHA溶液的pH,若pH>7,說明HA-在溶液中水解,則H2A是弱酸;若pH<7,H2A不一定是強酸,可能是HA-的電離大于HA-的水解,故C錯誤;D.若H2A為強酸,0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a=0.4mol·L-1,0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b=0.2mol·L-1,此時a=2b,現(xiàn)a<2b,則H2A為弱酸,故D正確;答案為C。15、A【解析】
A.硼原子核外有5個電子,1mol硼原子核外電子數(shù)為5NA,故A錯誤;B.BF3的結(jié)構(gòu)為,1molBF3分子中共價鍵的數(shù)目為3NA,故B正確;C.NaBH4與水生成氫氣,氫元素化合價由-1升高為0,1molNaBH4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA,故C正確;D.硼烯具有導(dǎo)電性,有望代替石墨烯作“硼烯一鈉基“電池的負極材料,故D正確;選A。16、B【解析】
由方程式Ca2++C2O42+=CaC2O4、CaC2O4+H2SO4=CaSO4↓+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=H2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可得關(guān)系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO4,令血液中含鈣量為cmol/L,則:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2KMnO452cmol/L×0.015L0.001mol?L-1×0.015L所以cmol/L×0.015L×2=5×0.001mol?L-1×0.015L解得c=0.0025mol?L-1;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH3OH羧基5【解析】
(1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:?!驹斀狻?1)根據(jù)化合物A的質(zhì)量比分析,,因此A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH,故答案為:CH3OH。(2)乙苯和酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成苯甲酸,因此C中含有羧基,故答案為:羧基。(3)有五種位置的氫,因此其一氯代物有5種,故答案為:5。(4)反應(yīng)④是甲醇和苯甲酸酯化反應(yīng),其化學(xué)方程式為:,故答案為:。18、醛基4-硝基甲苯(對硝基甲苯)取代反應(yīng)加成反應(yīng)14或【解析】
A(C2H4O)能夠與新制氫氧化銅反應(yīng),說明A含有醛基,因此A為CH3CHO,則B為CH3COOH;結(jié)合C和E的分子式可知,C和D應(yīng)該發(fā)生取代反應(yīng)生成E和氯化氫,則D為;甲苯在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)為對硝基甲苯(),F(xiàn)被還原生成G,G為對氨基甲苯(),根據(jù)已知信息,G和乙醛反應(yīng)生成H,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知,H為,則E為,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,A為C2H4O,含有的官能團為醛基;F為,名稱為對硝基甲苯,故答案為醛基;4-硝基甲苯(對硝基甲苯);(2)C和D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為;(3)G為對硝基甲苯中硝基被還原的產(chǎn)物,G為,故答案為;(4)由D生成F是甲苯的硝化反應(yīng),屬于取代反應(yīng),根據(jù)流程圖,E和H生成J的過程中N=C雙鍵轉(zhuǎn)化為了單鍵,屬于加成反應(yīng),故答案為取代反應(yīng);加成反應(yīng);(5)E為,芳香化合物K是E的同分異構(gòu)體。若K能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明K中含有醛基,則K的結(jié)構(gòu)有:苯環(huán)上連接1個乙基和1個醛基有3種;苯環(huán)上連接2個甲基和1個醛基有6種;苯環(huán)上連接1個甲基和1個—CH2CHO有3種;苯環(huán)上連接1個—CH2CH2CHO有1種;苯環(huán)上連接1個—CH(CH3)CHO有1種,共14種;其中核磁共振氫譜有四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為或,故答案為14;或。19、+2(1分)N原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)(或N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),不穩(wěn)定)(2分)既是氧化劑,又是還原劑(1分)3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2(3分)C處產(chǎn)生白色沉淀時(1分)排出裝置A內(nèi)的空氣,防止對生成NO的實驗影響(2分)溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出(1分)氣體變紅棕色(1分)2NO2+2OH?++H2O(3分)【解析】
(1)NO3分子內(nèi)有三個氧且存在兩個過氧鍵,它的結(jié)構(gòu)為,兩個氧與氮相連,另一個氧與兩個氧相連,所以氮顯+2價,根據(jù)NO3的結(jié)構(gòu)可知,N原子最外層為7電子結(jié)構(gòu),未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此不穩(wěn)定。(2)N2O5+O32NO3+O2反應(yīng)中生成2個NO3,1個NO3中兩個氧顯示?1價,另1個氧顯示0價,2個NO3中有兩個氧顯示0價,1個來自O(shè)3,另1個來自N2O5,也就是說N2O5中的1個氧化合價升高到0價,4個氧化合價升高到?1價,同時N2O5中的N化合價降低到+2價,所以N2O5既是氧化劑,又是還原劑。(3)依據(jù)生產(chǎn)硝酸的機理,O3與NO及水反應(yīng)最終生成HNO3和O2,當(dāng)O3與NO反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為3∶2,可得3O3+2NO+H2O2HNO3+3O2。(4)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成NO氣體,NO氣體能與空氣中的氧氣反應(yīng)NO2,因此反應(yīng)前需趕盡裝置A內(nèi)的空氣,防止干擾實驗,用CO2排盡空氣,所以C處產(chǎn)生白色沉淀時,說明裝置A內(nèi)空氣已排空。(5)Cu與稀HNO3反應(yīng)生成無色NO氣體,并生成藍色硝酸銅溶液,所以A中現(xiàn)象為溶液由無色變成藍色且有無色氣泡冒出。打開a,擠壓E,使少量空氣進入A中,A中NO會和氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體,所以A中氣體變紅棕色。(6)NO2氣體與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為2NO2+2NaOHNaNO3+NaNO2+H2O,寫成離子方程式為2NO2+2OH?++H2O。20、冷凝反應(yīng)物使之回流b苯能腐蝕橡膠ABC蒸餾B72.0%【
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