2026屆安徽省宣城市三校高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含答案注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是（）A．a(chǎn)電極是負(fù)極B．b電極的電極反應(yīng)式為：4OH-－4e-＝2H2O＋O2↑C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置2、下列分散系能起到吸附水中浮游雜質(zhì)作用的是A．燒堿溶液 B．氫氧化鋁膠體 C．鹽酸溶液 D．酒精溶液3、人類使用材料的增多和變化，標(biāo)志著人類文明的進(jìn)步，下列材料與化學(xué)制備無(wú)關(guān)的是()A．青銅器 B．鐵器 C．石器 D．高分子材料4、已知NH4Cl濃度小于0.1mol/L時(shí)，溶液pH>5.1現(xiàn)用0.1mol/LHCl溶液來(lái)滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示劑，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)所用鹽酸的體積()A．=10mLB．=5mLC．>5mLD．<5mL5、常溫下，Ka(HCOOH)=1.77×10-4，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5，下列說(shuō)法正確的是A．濃度均為0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B．用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH均為3的HCOOH和CH3COOH溶液至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積相等C．0.2mol·L-1HCOOH與0.1mol·L-1NaOH等體積混合后的溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(HCOOH)+c(H+)D．0.2mol·L-1CH3COONa與0.1mol·L-1鹽酸等體積混合后的溶液中(pH<7):c(CH3COOH)>c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)6、如圖為某原電池的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法中正確的是()A．原電池工作時(shí)Cu作負(fù)極B．原電池工作時(shí)Zn得電子C．原電池工作時(shí)Zn的質(zhì)量會(huì)增加D．原電池工作時(shí)Cu表面產(chǎn)生氣泡7、25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．0.1mol·L-1Na2CO3與0.lmol·L-1NaHCO3溶液等體積混合：2/3c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(H2CO3)B．0.1mol·L-1Na2C2O4與0.1mol·L-1HCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c(C2O42－)+c(HC2O4－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)C．0.1mol·L-1CH3COONa與0.lmol·L-1HCl溶液等體積混合：c(Na+)=c(Cl－)>c(OH－)>c(CH3COO－)D．0.lmol·L-1NH4Cl與0.lmol·L-1氨水等體積混合（pH>7)：c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl－)>c(OH－)8、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A．金屬性：Na＞MgB．酸性：H2SO4＞HClOC．堿性：KOH＞NaOHD．熱穩(wěn)定性：HC1＞HBr9、下列物質(zhì)僅用水不能一一鑒別出來(lái)的是（）A．乙醇、煤油、氯仿B．汽油、甘油、硝基苯、苯酚C．乙酸、乙酸乙酯、Cu(OH)2懸濁液、甲酸甲酯D．C6H5Br、C6H5CH3、CH3CH2OH、苯10、有下列8種物質(zhì)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（）①甲烷②苯③聚乙烯④1,3-丁二烯⑤2-丁炔⑥鄰二甲苯⑦乙醛⑧環(huán)己烯A．③④⑤⑧B．④⑤⑦⑧C．④⑤⑧D．③④⑤⑦⑧11、在密閉容器中一定量的混合氣體發(fā)生反應(yīng):xA（g）+yB（g）zC（g），平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.30mol/L.下列有關(guān)判斷正確的是（）A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B．B的轉(zhuǎn)化率降低C．x+y＜z D．C的體積分?jǐn)?shù)增大12、一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（）A．電極B為正極，CO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)B．電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2+CO32﹣﹣2e﹣＝CO2↑+H2OC．電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣＝2H2OD．電池工作時(shí)，CO32﹣向電極B移動(dòng)13、下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是A．氯氣 B．二氧化碳 C．氯化鉀 D．醋酸鈉14、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子電子排布式如下①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中錯(cuò)誤的是A．第一電離能：③>②>① B．原子半徑：②>①>③C．電負(fù)性③>①>② D．最高正化合價(jià)③>②>①15、某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平[主要成分有Al(OH)3]，試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是()A．可樂 B．白粥 C．面條 D．礦泉水16、工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)。下列說(shuō)法正確的是A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):2C1--2e-=Cl2↑B．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的濃度將不斷減小C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水的pHD．若將圖中陽(yáng)離子交換膜去掉，則電解反應(yīng)總方程式不發(fā)生改變二、非選擇題（本題包括5小題）17、下圖是某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：已知：①油脂A的分子式為C57H104O6，且反應(yīng)生成C、D的物質(zhì)的量之比為1:3②E的分子式為C3H6O，含有甲基且所有碳原子都是飽和碳原子③G是一種可降解高聚物，其化學(xué)式可表示為試回答下列問(wèn)題：G中官能團(tuán)的名稱是_______，D的分子式為_____________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。下列關(guān)于苯甲酸說(shuō)法正確的是_______A其結(jié)構(gòu)式為B其苯環(huán)上的一氯代物有3種C1個(gè)分子可與4個(gè)氫氣分子發(fā)生加成反應(yīng)D與圖中有機(jī)物C反應(yīng)可得到5種不同的酯類物質(zhì)（不考慮立體異構(gòu)）烴B與苯在一定條件下1:1反應(yīng)生成F，分析F的1H核磁共振譜圖，共有5個(gè)吸收峰，且峰面積之比為1：1：2：2：6，寫出B與苯反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式：____________________________。寫出所有符合下列要求的E的同分異構(gòu)體（不包括E）：_________________________________。①鏈狀化合物②氫譜上只有3組峰③分子中不含C=C—OH結(jié)構(gòu)現(xiàn)有甲苯與C的混合液體，其含碳量為60%。取92g該混合液體完全燃燒，將產(chǎn)物依次通過(guò)裝有足量濃硫酸和堿石灰的裝置完全吸收，則裝有濃硫酸的裝置質(zhì)量增重________g，甲苯與C的物質(zhì)的量之比為__________________。18、有機(jī)化合物X、Y、A、B、C、D、E、F、G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示。已知以下信息：①②（R、R’代表烴基）③X在催化劑作用下可與H2反應(yīng)生成化合物Y。④化合物F的核磁共振氫譜圖中只有一個(gè)吸收峰。回答下列問(wèn)題：X的含氧官能團(tuán)的名稱是______，X與HCN反應(yīng)生成A的反應(yīng)類型是________。酯類化合物B的分子式是C15H14O3，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________。X發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________的同分異構(gòu)體中：①能發(fā)生水解反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；④含氧官能團(tuán)處在對(duì)位。滿足上述條件的同分異構(gòu)體共有________種(不考慮立體異構(gòu))，寫出核磁共振氫譜圖中有五個(gè)吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________________________。19、某學(xué)生用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，進(jìn)項(xiàng)了如下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ．實(shí)驗(yàn)步驟：（請(qǐng)?zhí)羁眨┑味ü茉谑褂们皯?yīng)先檢驗(yàn)是否漏液，然后用蒸餾水洗滌，最后用____潤(rùn)洗。將氫氧化鈉溶液裝入滴定管排除氣泡并調(diào)節(jié)液面。如果液面初始位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____mL。取15.00mL待測(cè)鹽酸裝入錐形瓶中，滴加2滴酚酞作指示劑，滴定是邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察____（選填編號(hào)）．a(chǎn)．滴定管內(nèi)液面的變化b．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化Ⅱ．實(shí)驗(yàn)記錄：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)鹽酸體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液體積（mL）初讀數(shù)末讀數(shù)消耗體積115.000.5017.75____215.000.0516.1016.05315.000.0015.9515.95（4）請(qǐng)?zhí)顚?組反應(yīng)消耗的氫氧化鈉溶液體積。Ⅲ．?dāng)?shù)據(jù)處理與討論：處理數(shù)據(jù)時(shí)應(yīng)舍去誤差明顯過(guò)大的異常數(shù)據(jù)，余下的數(shù)據(jù)中NaOH溶液的平均消耗值是___mL。若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1020mol/L，該鹽酸的濃度為___mol/L。在本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列操作不會(huì)造成實(shí)驗(yàn)誤差的是___（選填編號(hào)）。a．錐形瓶中加入待測(cè)溶液后，再加少量蒸餾水b．錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c．見到指示劑的顏色有變化即停止滴定20、M是由兩種陽(yáng)離子、一種陰離子和結(jié)晶水組成的化合物。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)該化合物進(jìn)行了研究。Ⅰ、取M的樣品配成溶液，溶液呈棕黃色。將溶液分成三份，做了下列3組實(shí)驗(yàn)，分別檢出A、B、C三種離子。請(qǐng)完成下表中的空格：組別操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象檢出的離子第1組加入足量的NaOH溶液并加熱產(chǎn)生的氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)A：_____第2組加入KSCN溶液溶液呈_____色B：Fe3+第3組加入_____和BaCl2溶液有白色沉淀生成C：Ⅱ．取9.640gM配成溶液，加入足量的NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，冷卻后稱量。經(jīng)過(guò)4次灼燒，稱量得到的紅棕色固體的質(zhì)量數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次質(zhì)量(g)1.6301.6101.6001.600(1)灼燒和稱量時(shí)需用圖所示的儀器，它們的名稱分別是：①_____②_____查閱資料并分析可知紅棕色固體為Fe2O3，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，可算得Fe2O3的準(zhǔn)確質(zhì)量為_____g。另取9.640gM配成溶液，加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀，將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為9.320g。小組同學(xué)提出A、B、C三種離子的物質(zhì)的量存在以下關(guān)系：n(A)+3n(B)＝2n(C)，他們依據(jù)的原理是_____。分析整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程，可以確定M的化學(xué)式為_____。21、鈉及其化合物具有廣泛的用途。常溫下，濃度均為0.1mol/L的下列五種鈉鹽溶液的pH如表所示：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述幾種鈉鹽的陰離子，結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是______(填離子符號(hào))，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.01mol/L的下列四種溶液分別稀釋100倍，pH變化最大的是______.(填字母)。A．HCNB．HClOC．CH3COOHD．H2CO3已知幾種離子開始沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示：離子Fe2＋Cu2＋Mg2＋pH7.65.210.4當(dāng)向含有相同濃度的Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋的溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)，________(填離子符號(hào))先沉淀；Ksp[Fe(OH)2]______(填“＞”“＝”或“＜”)Ksp[Mg(OH)2]；要使0.2mol/L的硫酸銅溶液中銅離子沉淀較為完全(使銅離子的濃度降至原來(lái)的千分之一)，則應(yīng)向溶液中加入氫氧化鈉溶液使溶液pH=_______。{Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。}

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B2、B3、C4、C5、A6、D7、A8、B9、D10、C11、B12、B13、D14、D15、A16、C二、非選擇題（本題包括5小題）17、酯鍵或酯基C18H34O2