河南省周口市項城三高2026屆化學高三上期中教學質(zhì)量檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某溶液中可能含有OH-、CO32-、[Al(OH)4]-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是A．BC段是OH-與鹽酸反應B．反應后最終溶液中的溶質(zhì)只有NaC1C．原溶液中含有CO32-與[Al(OH)4]-的物質(zhì)的量之比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是Na+、OH-、SiO32-、SO42-、[A1(OH)4]-、CO32-2、已知醋酸、醋酸根離子在溶液中存在下列平衡：CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

K1＝1.75×10－5mol·L－1

CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

K2＝5.71×10－10mol·L－1

現(xiàn)將50mL0.2mol·L－1醋酸與50mL0.2mol·L－1醋酸鈉溶液混合制得溶液甲，下列敘述正確的是A．溶液甲的pH＞7B．對溶液甲進行微熱，K1、K2同時增大C．若在溶液甲中加入少量的NaOH溶液，溶液的pH明顯增大D．若在溶液甲中加入5mL0.1mol·L－1的鹽酸，則溶液中醋酸的K1會變大3、下列敘述中不正確的是A．NH3分子與H＋結(jié)合的過程中，N原子的雜化類型未發(fā)生改變B．某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體C．區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行X－射線衍射實驗D．氣態(tài)SO3和SO2中心原子的孤電子對數(shù)目相等4、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-5、以苯為基本原料可制備X、Y、Z、W等物質(zhì)，下列有關說法中正確的是()A．反應①是苯與溴水的取代反應B．可用AgN03溶液檢測W中是否混有ZC．X、苯、Y分子中六個碳原子均共平面D．反應④中產(chǎn)物除W外還有H2O和NaCl6、已知在相同條件下進行下列反應：①Cl2＋2KBr=2KCl＋Br2；②KClO3＋6HCl=3Cl2↑＋KCl＋3H2O；③2KBrO3＋Cl2=Br2＋2KClO3。下列說法正確的是()A．上述三個反應都有單質(zhì)生成，所以都是置換反應B．反應①和反應③中均生成Br2，溴元素發(fā)生的變化相同C．反應②中被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為6∶1D．③中1mol還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol7、下列離子方程式的書寫及評價均合理的是()選項離子方程式評價A將2molCl2通入含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋4Cl－＋I2正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I－均氧化BBa(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應：Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水C過量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3-正確；說明酸性：H2SO3強于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O正確；第一步反應和第二步反應消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3A．A B．B C．C D．D8、科學家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程，其示意圖如下。下列說法正確的是A．由狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ，既有舊鍵的斷裂又有新鍵的形成B．使用催化劑能降低該反應的反應熱（△H）C．CO與O反應生成CO2是吸熱反應D．CO和CO2分子中都含有極性共價鍵9、某種濃差電池的裝置如下圖所示，堿液室中加入電石渣漿液[主要成分為Ca(OH)2]，酸液室通入CO2(以NaCl為支持電解質(zhì))，產(chǎn)生電能的同時可生產(chǎn)純堿等物質(zhì)。下列敘述錯誤的是（）A．電子由M極經(jīng)外電路流向N極B．N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e－=H2↑C．在堿液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放電一段時間后，酸液室溶液pH增大10、C、Si、S都是自然界中含量豐富的非金屬元素，下列關于其單質(zhì)及化合物的說法中正確的是A．三種元素在自然界中既有游離態(tài)又有化合態(tài)B．二氧化物都屬于酸性氧化物，能與堿反應而不能與任何酸反應C．最低價的氣態(tài)氫化物都具有還原性，易與O2發(fā)生反應D．其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2SiO3＞H2CO311、下列屬于堿性氧化物的是A．CO2B．KOHC．MgOD．K2CO312、X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是A．原子半徑：W>Y>Z>M>XB．N的一種氧化物可用作油漆和涂料C．熱穩(wěn)定性：XM>X2ZD．X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13、實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如右圖所示。下列分析正確的是A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮、趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾14、以下過程與化學鍵斷裂無關的是A．氯化鈉熔化 B．干冰升華 C．金剛石熔化 D．金屬汞汽化15、化學與人類生活、能源開發(fā)、資源利用等密切相關。下列說法正確的是A．塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加經(jīng)久耐用B．硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，可做“未來石油”C．用K2FeO4取代Cl2處理飲用水，可殺菌消毒，但不能沉降水中的懸浮物D．研發(fā)使用高效催化劑，可提高反應中原料的轉(zhuǎn)化率16、在離子濃度都為0.1mol·L－1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Cu2＋、Fe3＋、H＋B．在含I－、SO32-、Br－的溶液中不斷通入氯氣：I－、Br－、SO32-C．在含AlO2-、SO32-、OH－的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH－、AlO2-、SO32-D．在含F(xiàn)e3＋、H＋、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3＋、NH4+、H＋二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X和醫(yī)藥中間體Y。已知:①化合物A．E.F互為同分異構(gòu)體。②；（1）X中的官能團名稱為________和________。（2）A→B的反應類型為________。（3）B+C→D的化學方程式是________。（4）G的結(jié)構(gòu)簡式為________。（5）寫出同時滿足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；②1H-NMR譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖(無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:___________________________。18、氮、磷屬于同一主族元素，是組成生命體的重要元素，其單質(zhì)及化合物用途廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)P原子的核外電子排布式為___________________（2）自然固氮現(xiàn)象發(fā)生的一系列化學變化：，解釋了民諺“雷雨發(fā)莊稼”的原理。①分子結(jié)構(gòu)中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為__________②中N原子采取__________雜化方式，寫出它的一種等電子體的化學式：__________。③已知酸性：，下列相關見解合理的是__________。A．含氧酸中氧原子總數(shù)越多，酸性越強B．同種元素化合價越高，對應含氧酸的酸性越強C．中氮元素的正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性強于（3）磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中a點和b點的原子坐標參數(shù)分別為(0，0，0)、，則c點的原子坐標參數(shù)為__________。已知該晶體密度為，則B—P鍵的鍵長為__________pm(阿伏加德羅常數(shù)用表示，列出計算式即可)。。19、某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某?；瘜W自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O探究一：用如圖所示裝置進行實驗，回答下列問題：(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，___________________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。(2)裝置A是氫氣的發(fā)生裝置，可以選用的藥品是________(填選項)。A．稀硫酸和鋅片B．稀硝酸和鐵片C．氫氧化鈉溶液和鋁片D．濃硫酸和鎂片(3)從下列實驗步驟中，選擇正確的操作順序：①________③(填序號)。①打開止水夾②熄滅C處的酒精噴燈③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾④點燃C處的酒精噴燈⑤收集氫氣并驗純⑥通入氣體一段時間，排盡裝置內(nèi)的空氣探究二：(4)取少量樣品于試管中，加入適量的稀硫酸，若無紅色物質(zhì)生成，則說明樣品中不含Cu2O；此觀點是否正確________(填“是”或“否”)，若填“否”，則原因是_________________________________(用離子方程式說明)；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有__________，取少量反應后的溶液，加適量蒸餾水稀釋后，滴加_____________________(填試劑和實驗現(xiàn)象)，則可證明另一成分存在，反之，說明樣品中不含該成分。探究三：(5)取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，若反應后經(jīng)過濾得到固體3.2g，濾液中Fe2＋有1.0mol，則樣品中n(Cu2O)＝________mol。20、水合肼是無色、有強還原性的液體，實驗室制備水合肼的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO==Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl據(jù)此，某學生設計了下列實驗。（制備NaClO溶液）實驗裝置如圖甲所示（部分夾持裝置已省略）已知：3NaClO2NaCl+NaClO3（1）請寫出肼的電子式_________________。（2）配制30%NaOH溶液時，所需玻璃儀器除量筒外還有________________。（3）裝置I中發(fā)生的化學反應方程式是____________________________；Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是______________________________。（制取水合肼）實驗裝置如圖乙所示。（4）儀器B的名稱為_________；反應過程中，如果分液漏斗中溶液的滴速過快，部分N2H4·H2O參與A中反應并產(chǎn)生大量氮氣，請寫出該反應的化學反應方程式__________。（5）充分反應后，加熱蒸餾A內(nèi)的溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。若在蒸餾剛剛開始的時候忘記添加沸石，應該采取的操作是_____________________。（測定肼的含量）稱取餾分0.2500g，加水配成20.00mL溶液，在一定條件下，以淀粉溶液做指示劑，用0.1500mol·L－1的I2溶液滴定。已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O①滴定終點時的現(xiàn)象為______________________________。②實驗測得消耗I2溶液的平均值為20.00mL，餾分中N2H4.H2O的質(zhì)量分數(shù)為______。21、下表為元素周期表的一部分。氮YX硫Z完成下列填空：（1）氮原子的電子排布式為__，Z元素在元素周期表中的位置為__。（2）上表中原子半徑最大的元素是（寫元素符號）__，該原子的核外最外層電子占有__個軌道。（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是__。A．Y單質(zhì)與H2S溶液反應，溶液變渾濁B．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1mol硫單質(zhì)得電子多C．Y的氣態(tài)氫化物比硫的氣態(tài)氫化物熔沸點高（4）X與Z兩元素的單質(zhì)反應生成0.1molX的最高價化合物，恢復至室溫，放熱68.7kJ，已知該化合物的溶、沸點分別為-69℃和58℃，寫出該反應的熱化學方程式：__。（5）簡述碳的同素異形體中某種單質(zhì)的用途，并從晶體類型角度分析原因。___。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH-的反應，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應的離子:Fe3+、Mg2+、Al3+;之后開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2-、SiO32-，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-離子，碳酸根離子反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸;硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子。BC段是CO32-與鹽酸反應，故A錯誤；溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子、反應后最終溶液中一定鋁離子、氯離子、鈉離子或鉀離子，故B錯誤；依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，反應總方程式為:CO32-+2H+=CO2↑+H2O;氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，反應的離子方程式為:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;所以原溶液中含有CO32-與Al(OH)3的物質(zhì)的量之比為n(CO32-):n(Al(OH)3)=2×：=3:4，故C正確；根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定含有的離子是:OH-、SiO32-、[A1(OH)4]-、CO32-，故D錯誤。點睛：根據(jù)電荷守恒，溶液中陰離子所帶負電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)。根據(jù)電荷守恒可計算離子的物質(zhì)的量。2、B【詳解】A．K2<<K1，所以醋酸電離程度比醋酸鈉的水解程度大，所以溶液呈酸性，pH<7，A錯誤；B．因為電離和水解都是吸熱反應，溫度升高有利于吸熱反應進行，所以K1，K2都增大，B正確；C．加入少量NaOH，反而會促使醋酸更進一步的電離，所以PH不會明顯增大，C錯誤；D．溶液中加入鹽酸會抑制醋酸電離，K1減小，D錯誤；答案選B。3、D【分析】NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+；離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電；構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來；計算中心原子的孤電子對數(shù)目：（中心原子價電子數(shù)－中心原子結(jié)合的原子數(shù)中心原子結(jié)合的原子提供的單電子數(shù)）?！驹斀狻緼．NH3分子與H＋結(jié)合生成NH4+，反應前后N原子的雜化類型均為sp3，符合題意及，故A正確；B．離子晶體是電解質(zhì)，晶體不能導電，但水溶液或熔融狀態(tài)下能導電，因此，某晶體固態(tài)不導電，熔融狀態(tài)能導電，可以較充分說明該晶體是離子晶體，故B正確；C．構(gòu)成晶體的粒子在微觀空間里呈現(xiàn)周期性的有序排列，晶體的這一結(jié)構(gòu)特征可以通過X?射線衍射圖譜反映出來。因此，區(qū)分晶體和非晶體的最可靠的科學方法是對固體進行X?射線衍射實驗，故C正確；D．通過公式計算中心原子的孤電子對數(shù)，SO3：、SO2：，所以二者的孤電子對數(shù)目不相等；故D錯誤；答案選D。4、C【詳解】A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。5、D【詳解】A.苯與液溴、鐵作催化劑條件下發(fā)生取代反應，生成溴苯，而苯與溴水不反應，A錯誤；B.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成環(huán)己烯，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，不能與硝酸銀溶液反應，因此不能用AgN03溶液檢測W中是否混有Z，B錯誤；C.Y分子為環(huán)己烷，分子中的6個碳原子全是飽和碳原子，因此該分子中六個碳原子不可能共平面，C錯誤；D.C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱發(fā)生消去反應，生成環(huán)己烯、氯化鈉和水，D正確；綜上所述，本題選D?！军c睛】針對B，C6H11Cl屬于氯代烴，不含氯離子，直接加入硝酸銀溶液不能生成白色氯化銀沉淀；可以把C6H11Cl在氫氧化鈉的醇溶液中加熱（或氫氧化鈉的水溶液中加熱）生成氯化鈉，然后把反應后的溶液加入足量的硝酸，再加入硝酸銀溶液，如有白色沉淀，證明該烴中含有氯元素。6、D【詳解】A、一種單質(zhì)與一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應為置換反應，反應②中生成兩種化合物，不屬于置換反應，錯誤；B、反應①中Br元素的化合價從-1價升高到0價，被氧化；反應③中Br元素的化合價從+5價降低到0價，被還原；溴元素發(fā)生的變化不同，錯誤；C、反應②中，6molHCl中只有5mol被氧化，則被氧化與被還原物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為5：1，錯誤；D、反應③中l(wèi)mol還原劑Cl2反應失去10mol電子，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為10mol，正確。答案選D。7、D【解析】A．將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中，由電子守恒可知，氯氣過量，則離子反應為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2==2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，故A錯誤；B．Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應的離子反應為Ba2＋＋2HCO＋2OH－==BaCO3↓＋2H2O＋CO，故B錯誤；C．過量SO2通入到NaClO溶液中的離子反應為SO2＋H2O＋ClO－==2H＋＋Cl－＋SO，故C錯誤；D．1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為2AlO＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正確。故選D。【點睛】離子方程式是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子，是歷次考試必考知識點之一。書寫離子方程式一般包括以下步驟：①寫：依據(jù)事實正確寫出化學方程式；②拆：把易溶解且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)、氧化物都用化學式（分子式）表示；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子；④查：檢查方程式兩邊是否符合“原子守恒”和“電荷守恒”。特別注意：①沒有自由移動離子參加的反應不能寫成離子方程式。如NH4Cl和Ca(OH)2固體混合加熱，雖然也有離子參加反應，但不是自由移動離子，因此不能寫成離子方程式；②濃硫酸寫成分子式，濃硝酸和濃鹽酸可寫成離子；③在物質(zhì)發(fā)生化學反應時，有些反應會因操作順序或反應物相對量不同而發(fā)生不同的反應。書寫與量有關的離子反應方程式時，常設不足者為“1mol”進行分析，根據(jù)“不足者”調(diào)整過量物質(zhì)的比例。④判斷與量有關的離子反應方程式正誤時，采用“不足者”必符合化學式中原子或離子個數(shù)比進行判斷，比較快速方便。8、D【詳解】A.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O反應的過程，只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂，故A錯誤；B.使用催化劑，能降低該反應的活化能，但不能改變反應熱△H的大小和符號，故B錯誤；C.由圖可知CO與O反應生成CO2的反應中反應物總能量大于生成物總能量，該反應為放熱反應，故C錯誤；D.CO和CO2都是共價化合物，都只含有極性共價鍵，故D正確；故選D。9、C【解析】氫氣在電極M表面失電子得到氫離子，為電池的負極，堿液室中的氫氧根離子透過陰離子交換膜，中和正電荷。酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，電極N為電池的正極。同時，酸液室中的氯離子透過陰離子交換膜進入堿液室，補充負電荷，據(jù)此分析；【詳解】A.電極M為電池的負極，電子由M極經(jīng)外電路流向N極，故A項正確；B.酸液室中的氫離子透過質(zhì)子交換膜，在電極N表面得到電子生成氫氣，N電極區(qū)的電極反應式為2H++2e－=H2↑，故B項正確；C.酸液室與堿液室之間為陰離子交換膜，鈉離子不能進入堿液室，應在酸液室得到NaHCO3、Na2CO3，故C項錯誤；D.放電一段時間后，酸液室氫離子被消耗，最終得到NaHCO3、Na2CO3，溶液pH增大，故D項正確；綜上，本題選C。10、C【詳解】A、Si元素是親氧元素，在自然界中無游離態(tài)，A項錯誤；B、SiO2能與HF反應，B項錯誤；C、C、Si、S低價態(tài)氣態(tài)氫化物為CH4、SiH4、H2S，都具有還原性，易與O2發(fā)生反應，C項正確；D、根據(jù)元素性質(zhì)的遞變性，最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，D項錯誤；本題答案選C。11、C【解析】堿性氧化物是指能和酸反應只生成一種鹽和水的氧化物。MgO是堿性氧化物，它能和酸反應生成一種鹽和水；CO2為酸性氧化物，KOH屬于堿，K2CO3屬于鹽。故選C。12、D【解析】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，N是用量最多的金屬元素，N是Fe。X元素的某種核素無中子，X是H。W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，根據(jù)Y、Z、M、W在周期表中的相對位置可知W是Si，M是F，Z是O，Y是N。A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：W＞Y＞Z＞M＞X，A正確；B.N的一種氧化物三氧化二鐵可用作油漆和涂料，B正確；C.氟元素非金屬性強于氧元素，則熱穩(wěn)定性：XM＞X2Z，C正確；D.水中氫原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯誤，答案選D。13、C【詳解】KNO3中混有NaCl應提純KNO3，將它們都溶于水，并降溫結(jié)晶．因為KNO3的溶解度隨溫度的升高而升高，NaCl的溶解度隨溫度的升高而基本無明顯變變化．則有，操作Ⅰ是在燒杯中加水溶解，操作Ⅱ是蒸發(fā)濃縮，得到較高溫度下的KNO3飽和溶液，操作Ⅲ為冷卻結(jié)晶，利用溶解度差異使KNO3結(jié)晶析出，過濾，洗滌，干燥可得KNO3晶體，故選C。14、B【解析】A．氯化鈉的熔化破壞離子鍵，與化學鍵斷裂有關，故A錯誤；B．干冰屬于分子晶體，升華時破壞了分子間作用力，與化學鍵斷裂無關，故B正確，C．金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞了共價鍵，與化學鍵斷裂有關，故C錯誤；D．金屬汞是金屬晶體，汽化時破壞了金屬鍵，與化學鍵斷裂有關，故D錯誤；答案選B?！军c睛】判斷晶體的類型以及粒子間作用力是解題的關鍵。離子晶體中存在離子鍵，原子晶體中存在共價鍵，金屬晶體中存在金屬鍵，這些晶體狀態(tài)變化時，化學鍵均會斷裂，只有分子晶體狀態(tài)變化時破壞分子間作用力，不破壞化學鍵。15、B【解析】A．塑料中含有塑化劑，塑化劑是一種有毒的化工塑料軟化劑，所以長期使用塑料奶瓶不利于健康，故A錯誤；B．硅燃燒生成放出熱量多，且生成物是二氧化硅固體易控制，故B正確；C．高鐵酸鉀具有強氧化性，所以能殺菌消毒，還原產(chǎn)物鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性，所以能吸附懸浮物而達到凈水目的，故C錯誤；D．催化劑能改變反應速率，但不影響平衡移動，所以不能提高轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；故答案為B。16、C【詳解】A、氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，加入鋅先跟氧化性強的反應，順序為Fe3＋>Cu2＋>H＋，故錯誤；B、還原性：SO32－>I－>Br－，先跟還原性強的反應，因此順序是SO32－>I－>Br－，故錯誤；C、OH－結(jié)合H＋的能力強于其他，先反應的是OH－，酸根越弱，結(jié)合H＋能力越強，H2SO3是中強酸，而Al（OH）3顯兩性，因此H＋與AlO2－結(jié)合能力強于與SO32－的結(jié)合因此順序是OH－>AlO2－>SO32－，故正確；D、根據(jù)C選項的分析，先于H＋結(jié)合，根據(jù)Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe（OH）3↓＋3NH4＋，推出Fe3＋的結(jié)合OH－的能力大于NH4＋，因此順序是H＋>Fe3＋>NH4＋，D不正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酰胺鍵氨基氧化反應H2NCHO【解析】試題分析：本題考查有機推斷，有機官能團的識別，有機反應類型的判斷，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機合成路線的設計。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應生成A和E，A與KMnO4作用，A中—CH3被氧化成—COOH生成B，B+C→D，D→X所用試劑為Fe/HCl，D→X為—NO2還原為—NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+C→D為—COOH和氨基的取代反應，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，E→…F，F(xiàn)+G→Y，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+G→Y發(fā)生題給已知②的反應和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團名稱為酰胺鍵和氨基。（2）A→B為—CH3被KMnO4氧化成—COOH，反應類型為氧化反應。（3）B+C→D的化學方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個取代且處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯發(fā)生加成反應生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應生成，接著要將—NO2還原為—NH2和將—CH2CH3氧化成—COOH，由于—NH2易被氧化，為了防止—NH2被氧化，所以先將—CH2CH3氧化，再將—NO2還原，則制備F的流程圖為：。18、1∶2sp2SO3或O4或BF3等BC【分析】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微?；榈入娮芋w；③同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，正電性更高，在水溶液中更易電離出，酸性越強；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由分攤法計算可得。【詳解】(1).P元素的原子序數(shù)為15，核外電子為3層，有5個能級，電子排布式為1s22s22p63s23p3，故答案為：1s22s22p63s23p3；（2）①N2分子中含有氮氮三鍵，結(jié)構(gòu)式為N≡N，氮氮三鍵由一個σ鍵和兩個π鍵形成，則σ鍵和π鍵之比為1:2，故答案為：1:2；②硝酸根中N原子價電子層電子對數(shù)為3，孤電子對數(shù)為0，則雜化方式為sp2雜化；原子個數(shù)和價電子數(shù)相同的微粒互為等電子體，則與硝酸根互為等電子體的微粒為SO3或O4或BF3等，故答案為：SO3或O4或BF3等；③A.含氧酸中非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，與氧原子總數(shù)無關，故錯誤；B.同種元素化合價越高，含氧酸中氧原子總數(shù)越多，非羥基氧原子個數(shù)越多，酸性越強，故正確；C.HNO3中氮元素的化合價高，正電性更高，在水溶液中更易電離出，所以相較HNO2酸性更強，故正確；BC正確，故答案為：BC；（3）由a、b的坐標可知晶胞的邊長為1，由晶胞結(jié)構(gòu)可知c位于右側(cè)面的面心，則c的坐標為（1，，）；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，b處于4個P原子圍成的正方體的正中心，P原子位于頂點，設x為晶胞邊長，則B-P鍵的長度為；由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中含有4個BP，由=x3ρ可得x=，則B-P鍵長為pm，故答案為：（1，，）；。19、)向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變AC⑥⑤④②否2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Cu2OKSCN溶液，若溶液變紅色0.55【詳解】(1)儀器組裝完成后，夾好止水夾，向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變，則說明裝置A的氣密性良好；綜上所述，本題答案是：向裝置A中的長頸漏斗內(nèi)加水至形成一段水柱，若一段時間內(nèi)水柱高度保持不變。(2)裝置A為固液不加熱型，稀硫酸和鋅片反應能生成氫氣，稀硝酸和鐵片反應生成一氧化氮，濃硫酸和鎂片反應生成二氧化硫，氫氧化鈉溶液和鋁片反應生成氫氣，AC項正確；綜上所述，本題答案是：AC。(3)在實驗前應先將裝置內(nèi)空氣排盡并驗純，實驗結(jié)束后應先熄滅酒精燈，保持氣體繼續(xù)通入一段時間后關閉止水夾，所以正確的操作順序是①⑥⑤④②③；綜上所述，本題答案是：⑥⑤④②。(4)樣品中含有的氧化鐵溶于稀硫酸生成鐵離子，Cu2O在酸性條件下發(fā)生歧化反應生成亞銅離子和金屬銅，銅與鐵離子發(fā)生反應：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，所以看不到無紅色物質(zhì)生成，但不能說明樣品中不含Cu2O；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產(chǎn)生紅棕色的氣體，即反應生成了二氧化氮，說明樣品中含有還原性物質(zhì)，即含有Cu2O；如果反應后的溶液中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果出現(xiàn)紅色溶液，證明含有鐵離子；綜上所述，本題答案是：否，2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；Cu2O；KSCN溶液，若溶液變紅色。(5)溶液中依次發(fā)生反應的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O、2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋，反應后，過濾得到m(Cu)=3.2g，濾液中Fe2+有1.0mol，則參與反應的n(Cu)=0.5mol，所以反應中生成Cu的物質(zhì)的量為3.2/64+0.5=0.55mol，所以樣品中n(Cu2O)＝0.55mol；綜上所述，本題答案是：0.55。20、燒杯、玻璃棒MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉直形冷凝管N2H4·H2O+2NaClO====2NaCl+N2↑+3H2O冷卻后補加滴定終點時的現(xiàn)象為當加入最后一滴滴定劑的時候，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復30.0%【分析】根據(jù)氮原子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)、氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)分析電子式，根據(jù)已知中次氯酸鈉能分解分析冰水浴的目的，根據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性分析反應方程式，根據(jù)碘遇淀粉變藍分析終點顏色變化，根據(jù)方程式中的物質(zhì)的量關系計算肼的物質(zhì)的量，進而計算質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)?！驹斀狻?1)肼的化學式為N2H4，根據(jù)氫原子形成一對共用電子對分析，氮原子之間形成一對共用電子，電子式為；(2)配制30%的氫氧化鈉溶液的實驗步驟為計算，稱量，溶解，所需的玻璃儀器有量筒，燒杯，玻璃棒，故答案為燒杯、玻璃棒；(3)二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯化錳和氯氣和水，反應方程式為：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；根據(jù)已知：3NaClO2NaCl+NaClO3，次氯酸鈉容易分解，所以Ⅱ中用冰水浴控制溫度在30℃以下，其主要目的是防止溫度過高次氯酸鈉變?yōu)槁然c和氯酸鈉；(4)儀器B為直形冷凝管；分液漏斗中為次氯酸鈉