2026屆北京市西城區(qū)第三中學(xué)化學(xué)高二上期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含答案請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、關(guān)于化學(xué)能與熱能的敘述，正確的是()A．酸與堿恰好中和時(shí)所放出的熱量叫中和熱B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量無關(guān)C．伴有能量變化的過程都是化學(xué)變化D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，主要是由化學(xué)鍵變化引起的2、鑒別甲烷、一氧化碳和氫氣三種無色氣體的方法，是將它們分別（）A．先后通入溴水和澄清的石灰水B．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯C．點(diǎn)燃，先后罩上干燥的冷燒杯和內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯D．點(diǎn)燃后罩上內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯，通入溴水3、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說法正確的是（）A．分子中兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B．不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D．1mol化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)4、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是實(shí)驗(yàn)操作A證明某溶液中存在Fe2＋先加少量氯水，再滴加KSCN溶液，出現(xiàn)血紅色B測(cè)定熔融苛性鈉的導(dǎo)電性在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量C證明氯的非金屬性大于碳向碳酸鈣中滴加鹽酸，有氣泡產(chǎn)生D制備氯化鎂固體將MgCl2晶體在氯化氫的氣流中加熱A．A B．B C．C D．D5、下列化學(xué)用語正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：B．丙烷分子的比例模型：C．四氯化碳分子的電子式：D．2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯分子的鍵線式：6、用陽極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的一組是()XYZWACFeNaClH2OBPtCuCuSO4CuOCCCH2SO4H2SO4DAgFeAgNO3AgNO3晶體A．A B．B C．C D．D7、與N2分子含有相同電子數(shù)的分子是（）A．O2

B．CO

C．NO2

D．CO28、關(guān)于油和脂肪的比較，錯(cuò)誤的說法是()。A．油的熔點(diǎn)低，脂肪的熔點(diǎn)高B．油含不飽和烴基的相對(duì)量比脂肪少C．油和脂肪都不易溶于水，易溶于汽油、酒精、苯等有機(jī)溶劑D．油經(jīng)過氫化可以轉(zhuǎn)化為脂肪，通常又叫做硬化油9、經(jīng)測(cè)定，某有機(jī)物分子中含2個(gè)—CH3，2個(gè)—CH2—；一個(gè)；一個(gè)Cl的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）A．3個(gè)B．4個(gè)C．5個(gè)D．6個(gè)10、下列關(guān)于有機(jī)物的說法中不正確的是()A．所有的碳原子在同一個(gè)平面上B．水解生成的有機(jī)物可與NaOH溶液反應(yīng)C．不能發(fā)生消去反應(yīng)D．能夠發(fā)生加成反應(yīng)11、一定條件下，在一恒容密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)+2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()①容器中氣體的密度不再發(fā)生變化②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA．①② B．②③ C．③④ D．①④12、最近美國宇航局（NASA）馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級(jí)溫室氣體”﹣全氟丙烷（C3F8），并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個(gè)地球的計(jì)劃。有關(guān)全氟丙烷的說法正確的是()A．分子中三個(gè)碳原子可能處于同一直線上B．全氟丙烷的電子式為：C．相同壓強(qiáng)下，沸點(diǎn)：C3F8＜C3H8D．全氟丙烷分子是既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子13、鋰鋇氧化物二次電池,電池總反應(yīng)為V2O4+xLiLixV2O4，下列說法正確的是A．該電池充電時(shí)，鋰極與外電源的負(fù)極相連B．該電池放電時(shí)，Li+向負(fù)極移動(dòng)C．該電池充電時(shí)陰極的反應(yīng)為LixV2O4－xe－=V2O4+xLi+D．若放電時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，則消耗鋰1.4xg14、下列能使紫色石蕊試液先變紅后褪色的是A．SO2 B．HCl C．Cl2 D．Na2O215、有機(jī)物分子中原子間（或原子與原子團(tuán)間）的相互影響會(huì)導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下列各項(xiàng)的事實(shí)不能說明上述觀點(diǎn)的是（）A．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯與硝酸在加熱的條件下發(fā)生取代反應(yīng)，而甲苯在常溫下就能與硝酸發(fā)生反應(yīng)。D．苯酚能跟NaOH溶液反應(yīng)，乙醇不能與NaOH溶液反應(yīng)。16、—定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將2molX和1molY進(jìn)行如下反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(s)，經(jīng)1min達(dá)到平衡生成0.3mol的Z，下列說法正確的是A．1min內(nèi)，用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1B．將容器容積變?yōu)?0L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半C．當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若溫度和體積不變，往容器內(nèi)增加1molX，Y的轉(zhuǎn)化率將增大17、下列家庭化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是A．用米湯檢驗(yàn)食用加碘鹽(含KIO3)中含有碘B．用醋、石灰水驗(yàn)證蛋殼中含有碳酸鹽C．用碘酒檢驗(yàn)汽油中是否含有不飽和烴D．用雞蛋白、食鹽、水完成蛋白質(zhì)的溶解、鹽析實(shí)驗(yàn)18、下列敘述中,錯(cuò)誤的是(

)A．在AgBr飽和溶液中加入AgNO3溶液,達(dá)到平衡時(shí),溶液中Br-濃度降低B．利用電解法精煉粗銅時(shí),精銅板做陰極,粗銅做陽極,CuSO4溶液做電解液C．FeCl3溶液加熱蒸干、灼燒得到Fe2O3D．用惰性電極電解MgCl2溶液,陰極得到單質(zhì)Mg,陽極得到Cl219、下列敘述中，正確的是（）①電解池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置②原電池是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置③金屬和石墨導(dǎo)電均為物理變化，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化④不能自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，通過電解的原理有可能實(shí)現(xiàn)⑤電鍍過程相當(dāng)于金屬的“遷移”，可視為物理變化A．①②③④B．③④⑤C．③④D．④20、已知反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.3kJ/moL，N2的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．將1molN2與3molH2置于1L密閉容器中充分反應(yīng)，放出的熱量為92.3kJB．T1<T2C．平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)<K(B)D．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小21、如圖所示是298K時(shí)，N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖，下列敘述正確的是A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2

2NH3，△H=-92kJ·mol-1B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的ΔH不改變C．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線D．在溫度體積一定的條件下，通入lmolN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ22、下列化學(xué)用語不正確的是（）A．甲醛的結(jié)構(gòu)式： B．羥基的電子式：C．1,3-丁二烯的分子式：C4H8 D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過________、________(按操作順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。24、（12分）中樞神經(jīng)興奮劑芬坎法明的合成路線如下：已知：i、（R、表示烴基或氫）ii、請(qǐng)回答：A屬于芳香烴，名稱是______。J中所含官能團(tuán)是______。C→D的化學(xué)方程式是______。E具有反式結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)簡式是______。H是五元環(huán)狀化合物，G→H的化學(xué)方程式是________。1mol轉(zhuǎn)化為，同時(shí)生成H2O，理論上需要H2的物質(zhì)的量是_____mol。J→芬坎法明的轉(zhuǎn)化過程中，中間產(chǎn)物X可能的結(jié)構(gòu)簡式是______。25、（12分）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將硫酸亞鐵樣品裝入下圖的硬質(zhì)玻璃管中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C中的溶液為_______(填標(biāo)號(hào))。D中觀察到的現(xiàn)象為___________。a.品紅b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.濃H2SO4寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。26、（10分）食用白醋的有效成分為醋酸（CH3COOH），可使用酸堿中和滴定法進(jìn)行測(cè)定?，F(xiàn)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量（g/100mL）。請(qǐng)?zhí)顚憣?shí)驗(yàn)報(bào)告中的空白處。測(cè)定市售“上海白醋”的總酸量蒸餾水，上海白醋，0.1000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，酚酞；100mL容量瓶，___________，玻璃棒，滴定管，錐形瓶，燒杯，鐵架臺(tái)及附件。配制并移取待測(cè)食醋溶液：①用___________（填儀器名稱）量取10.00mL食用白醋，注入燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得。②取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，并滴加2滴酚酞作指示劑。盛裝標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液：滴定管經(jīng)過洗滌后，裝入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液，使液面位于________________________________，記錄滴定管的初讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時(shí)的讀數(shù)為____________mL。滴定：當(dāng)_____________________________________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)。滴定到達(dá)終點(diǎn)后記錄NaOH溶液的終點(diǎn)讀數(shù)。再重復(fù)滴定3次。滴定次數(shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1234待測(cè)食醋體積/mL20.0020.0020.0020.00滴定管初讀數(shù)/mL0.000.200.100.15滴定管末讀數(shù)/mL15.9516.2015.1516.20（4）甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時(shí)計(jì)算得：消耗NaOH溶液的平均體積(V)＝＝15.76mL，指出計(jì)算的不合理之處：____________________________________________，按正確數(shù)據(jù)處理計(jì)算，“上海白醋”的總酸量＝___________g/100mL。查看瓶示：總酸≥5g/100mL（以醋酸計(jì)），則此次測(cè)量的相對(duì)誤差至少為________。下列操作中可能造成該測(cè)量誤差的是____________（填序號(hào)）。a.未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗滴定管b.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出c.滴定前未趕走滴定管尖嘴中的氣泡d.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水27、（12分）中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(GB2760-2011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對(duì)其含量進(jìn)行測(cè)定。儀器A的名稱是_________，水通入A的進(jìn)口為_________。B中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______________________________________________________。除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L-1

NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇圖2中的_________；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________；若用50mL滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積(填序號(hào))_________(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_________g·L-1。該測(cè)定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施：__________________。28、（14分）中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。有效“減碳”的手段之一是節(jié)能。I．下列制氫方法最節(jié)能的是______（填字母序號(hào)）。A．電解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑B．高溫使水分解制氫：2H2O2H2↑+O2↑C．太陽光催化分解水制氫：2H2O2H2↑+O2↑D．天然氣制氫：CH4+H2OCO+3H2II．科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想，把空氣中的CO2使用合適的催化劑可轉(zhuǎn)化為可再生能源甲醇(CH3OH)。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H若在一個(gè)定溫定容的容器中發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是______（填字母序號(hào)）。A．CO2和CH3OH的濃度相等B．3v正(H2)=v逆(H2O)C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變D．H2的百分含量保持不變E.容器中混合氣體的密度保持不變?nèi)魧O2和H2的混合氣體分成五等份，將它們分別充入溫度不同、容積相同的恒容容器中發(fā)生上述反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與反應(yīng)溫度T的關(guān)系如右圖，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H______0（填“>”、“<”或“=”）。300℃時(shí)，將CO2和H2按1：3的體積比充入某密閉容器中，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如右圖所示?；卮饐栴}：①若其他條件不變，將A點(diǎn)的體積壓縮至原來的一半，一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡，與原平衡相比較下列說法正確的是_______（填字母序號(hào)）。A．CO2的濃度減小B．正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大C．甲醇的物質(zhì)的量增加D．重新平衡時(shí)n(H2)/n(CH3OH)增大②B點(diǎn)平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________（保留一位小數(shù)）。甲醇—空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車的車載電池，其工作原理示意圖如圖，該燃料電池的電池反應(yīng)式為2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。29、（10分）在一恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH。其平衡常數(shù)(K)和溫度(T)的關(guān)系如下表:T℃70080085010001200K0.60.91.01.72.6試回答下列問題:上述反應(yīng)為____(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng),升高溫度,平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。某溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中通入2molCO2(g)和4molH2(B)發(fā)生上述應(yīng),5min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO2(g)的轉(zhuǎn)化率是75%。①v(H2O)=______mol·L-1·min-l。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____