2026屆福建省晉江市安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析_第1頁
2026屆福建省晉江市安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析_第2頁
2026屆福建省晉江市安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析_第3頁
2026屆福建省晉江市安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析_第4頁
2026屆福建省晉江市安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩9頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權,請進行舉報或認領

文檔簡介

2026屆福建省晉江市安溪一中、養(yǎng)正中學、惠安一中、泉州實驗中學化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關于氫氧化鐵膠體敘述錯誤的是()A.鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液用丁達爾效應B.向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失C.除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法D.制備氫氧化鐵膠體用氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合制取2、下列反應中,可用離子方程式+=表示的是A.NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2OB.Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OC.D.3、下列反應中,水只做氧化劑的是A.2H2

+O2=2H2O B.Na2O+H2O=2NaOHC.2NaCl+2H2O通電2NaOH+H2↑+Cl2↑ D.Cl2+

H2O=HCl+HClO4、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.FeCl2溶液:K+、H+、NO、

SO B.NaOH溶液:

Na+、K+、CO、AlOC.NaClO

溶液:

K+、Na+、

Fe2+、

Cl- D.FeCl3溶液:Na+、SO、SCN-、NO5、2019年是元素周期表發(fā)表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是A.In是第五周期第ⅢA族元素B.11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH6、下列有關電解質的說法中正確的是()A.氫氧化鈉固體溶于水后能導電,所以氫氧化鈉是電解質B.二氧化碳水溶液能夠導電,所以二氧化碳是電解質C.鐵、銅能導電,所以鐵、銅為電解質D.氯化鐵溶液能夠導電,所以氯化鐵溶液是電解質7、某同學用托盤天平稱量鎂粉25.2g(1g以下用游碼),他把鎂粉放在右盤,當天平平衡時,所稱取的鎂粉的實際質量是()A.25.2g B.24.8g C.24.2g D.25.8g8、除去下列物質中含有的少量雜質(括號中的物質)的方法中錯誤的是()A.H2(HCl):通過水洗滌再干燥B.NO(NO2):通過水洗滌再干燥C.Na2CO3固體(NaHCO3):加熱混合物D.Fe2+溶液(Fe3+):加入Cu片9、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物,用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量相等,則原固體混合物中FeO的物質的量為A.0.4mol B.0.3mol C.0.2mol D.0.1mol10、將一粒鈉投入下列溶液中,能產(chǎn)生氣體和沉淀的是A.NaClB.BaCl2C.H2SO4D.CuCl211、下列關于蒸餾實驗中儀器使用的說法錯誤的是()A.酒精燈內(nèi)酒精不超過容積的2/3 B.蒸餾燒瓶應墊上石棉網(wǎng)加熱C.蒸發(fā)和蒸餾過程中都需用到玻璃棒 D.接收餾分的儀器名稱為錐形瓶12、將0.3mol鈉、0.1mol鐵分別加入到各盛有500mL0.2mol·L-1稀硫酸的兩個燒杯中,下列說法正確的是()A.兩個燒杯中金屬沉在液面下B.兩個燒杯中都沒有金屬剩余C.兩個燒杯中都有金屬剩余D.兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質量相同13、把金屬鈉投入下列溶液中,既有氣體放出,又有白色沉淀生成的是()A.鹽酸 B.氯化鈉溶液 C.氯化銅溶液 D.氯化鎂溶液14、下列關于明礬的說法不正確的是A.化學式為KAl(SO4)2·12H2OB.屬于混合物C.是一種硫酸鹽D.水溶液能導電15、化學用語正確的是()A.硫的原子結構示意圖:B.NH4Cl的電子式:C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子:D.氮分子的電子式:16、離子方程式正確的是()A.碳酸鈣與鹽酸:CO+H+=CO2+H2OB.氫氧化鋇溶液與稀硫酸:H++OH-=H2OC.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液:HCO+OH-=CO+H2OD.碳酸氫鈉溶液與稀醋酸:HCO+H+=CO2+H2O二、非選擇題(本題包括5小題)17、隨原子序數(shù)的遞增,八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題:(1)f在元素周期表的位置是__________________。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學式表示)___________________;(3)z的簡單氫化物與z的最高價氧化物的水化物形成的化合物中化學鍵類型為:_______________________。(4)元素y的一種同位素可用于測定文物年代,這種同位素原子符號為___________。(5)元素g與元素h相比,非金屬性較強的是_________(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實的是_________(填序號)。a.常溫下g的單質和h的單質狀態(tài)不同b.h的氫化物比g的氫化物穩(wěn)定c.一定條件下g和h的單質都能與氫氧化鈉溶液反應d.g、h最高價氧化物對應水化物的酸性前者弱于后者(6)x、e反應可生成離子化合物ex。①寫出化合物ex的電子式__________________。②將少量ex投入水中,劇烈反應,得到x單質。寫出反應的化學方程式:_____________________________________________;18、物質A~N存在如圖轉化關系,其中氣體D、E為單質,試回答:(1)寫出下列物質的化學式:氣體B是___,沉淀N是___。(2)寫出反應“C→F”的離子方程式:___。(3)寫出反應“I→J”的離子方程式:___。(4)在溶液I中直接滴加NaOH溶液,放置中可觀察到的現(xiàn)象是___,后期發(fā)生變化的原因可用化學方程式解釋為___。(5)固體L是一種紅色顏料,將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L氫氣(標準狀況),經(jīng)檢測溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質量為___g。19、為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl,甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,按要求回答下列問題。(1)請根據(jù)甲同學的示意圖,所需實驗裝置從左至右的連接順序:裝置②→__________。(2)裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。(3)實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。(4)裝置③中Cu的作用__________(用化學方程式表示)。(5)乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷,不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此,乙同學提出氣體通入裝置①之前,要加裝一個檢驗裝置⑤,以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。(6)丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置,只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液,如果觀察到__________的現(xiàn)象,則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。20、某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并利用產(chǎn)物進一步制取FeCl3·6H2O晶體。(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是__。(2)裝置E中的現(xiàn)象是:__。(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾。簡述檢驗濾液中Fe3+的操作方法:__。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl3·6H2O晶體,設計流程如下:步驟I中通入Cl2的作用是__。21、鐵是人類較早使用的金屬之一,鐵及其化合物之間的相互轉化作用可用下式表示:I.回答下列有關問題:(1)向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液,至液體呈透明的紅褐色,形成該分散系的微粒大小范圍是______nm。(2)電子工業(yè)需用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅,生成FeCl2和CuCl2,制造印刷電路板。寫出FeCl3溶液腐蝕銅的化學反應方程式:___________。檢驗反應后溶液中還存在Fe3+的試劑是__________。(3)在下列化學方程式中:2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O還原劑是______.II.現(xiàn)有五種溶液,分別含下列離子:①Ag+,②Mg2+,③Fe2+,④Al3+,⑤Fe3+。(1)寫出符合下列條件的離子符號:既能被氧化又能被還原的離子是______,加鐵粉后溶液增重的是

_____________(填寫離子符號)(2)向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是___________________

。(3)欲除去FeCl2中FeCl3選用的試劑是________,并寫出相應離子方程式:__________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、D【解析】

A、膠體具有丁達爾效應,溶液不具備,所以可用丁達爾效應鑒別氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液,A正確;B、向膠體中加入電解質溶液,使膠體聚沉轉化為沉淀,F(xiàn)e(OH)3與H2SO4反應生成Fe2(SO4)3和H2O,所以現(xiàn)象是先沉淀后沉淀消失,B正確;C、離子可透過半透膜,所以除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子用滲析的方法,C正確;D、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液混合得到的是Fe(OH)3沉淀,無法得到Fe(OH)3膠體,D錯誤。故選D。2、D【解析】

H++OH-=H2O表示可溶性強堿與強酸(或者可溶性強酸的酸式鹽)反應生成可溶性鹽和水,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.該反應為固體與固體加熱條件下的反應,不屬于溶液中的離子反應,故A不選;B.Mg(OH)2為不溶性弱堿,不能用H++OH-=H2O表示,故B不選;C.NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應為OH-+HCO3-=CO32-+H2O,故C不選;D.NaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強酸與稀的強堿反應生成可溶性鹽和水的離子反應,可用H++OH-=H2O表示,故選D。答案選D。3、C【解析】

水只做氧化劑,即氫原子的化合價降低,據(jù)此分析;【詳解】A、H2O為產(chǎn)物,既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物,故A不符合題意;B、該反應中沒有化合價的變化,即H2O既不是氧化劑又不是還原劑,故B不符合題意;C、根據(jù)反應方程式,H2O中的H→H2,化合價由+1價→0價,化合價降低,即H2O為氧化劑,故C符合題意;D、根據(jù)反應方程式,該反應為歧化反應,Cl2既是氧化劑又是還原劑,H2O不是氧化劑和還原劑,故D不符合題意;答案選C。【點睛】氧化還原反應中的價態(tài)規(guī)律,處于最高價,只具有氧化性,處于最低價,只具有還原性,處于中間價態(tài),既有還原性也有氧化性,H2O只做氧化劑,即H的價態(tài)降低。4、B【解析】

A.FeCl2溶液中H+、NO與

Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,選項A錯誤;B.NaOH溶液中OH-、

Na+、K+、CO、AlO相互之間不反應,能大量共存,選項B正確;C.NaClO

溶液中:Fe2+與ClO-因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存,選項C錯誤;

D.FeCl3溶液中,F(xiàn)e2+與SCN-發(fā)生絡合反應而不能大量共存,選項D錯誤;答案選B。5、D【解析】

A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則,該原子結構示意圖為,據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置;B.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù),原子的質子數(shù)=電子數(shù);C.同主族元素的原子,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大;D.同周期元素,核電荷數(shù)越大,金屬性越越弱,最高價氧化物對應水化物的堿性越弱;【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則,該原子結構示意圖為,因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族,故A不符合題意;B.質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù),元素符號的左上角為質量數(shù)、左下角為質子數(shù),因此該原子的質子數(shù)=電子數(shù)=49,中子數(shù)為115-49=66,所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17,故B不符合題意;C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族,In位于元素周期表第五周期IIIA族,同主族元素的原子,從上到下,電子層數(shù)逐漸增多,半徑逐漸增大,因此原子半徑In>Al,故C不符合題意;D.In位于元素周期表第五周期,銣(Rb)位于元素周期表第五周期第IA族,同周期元素,核電荷數(shù)越大,金屬性越越弱,最高價氧化物對應水化物的堿性越弱,因此堿性:In(OH)3<RbOH,故D符合題意;綜上所述,本題應選D?!军c睛】本題考查原子結構與元素性質,題目難度不大,明確原子結構與元素周期律的關系為解答關鍵,注意掌握原子構成及表示方法,試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力。6、A【解析】

A.NaOH固體溶于水后能導電,且NaOH為化合物,所以NaOH是電解質,故A正確;B.CO2水溶液能夠導電,但導電離子不是二氧化碳電離的,則二氧化碳為非電解質,故B錯誤;C.Fe、Cu為單質,不屬于電解質,也不是非電解質,故C錯誤;D.FeCl3溶液為混合物,不屬于電解質,也不是非電解質,故D錯誤;故答案為A?!军c睛】電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物,例如酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等,凡在上述情況下不能導電的化合物叫非電解質,例如非金屬氧化物、一些氫化物和一些有機物如蔗糖和酒精等;特別注意能導電的不一定是電解質,且非電解質的水溶液也可能導電,如CO2的水溶液導電,是因為生成碳酸的緣故;另外電解質和非電解質都是化合物,既要排除單質又要排除混合物。7、B【解析】天平稱量是原則是左物右碼,即左盤的質量=右盤+游碼。所以根據(jù)實際的操作可知,鎂的質量應該是25g-0.2g=24.8g,答案選B。8、D【解析】

A.H2不溶于水,HCl易溶于水,故可以通過水洗再干燥的方法除去H2中的HCl,A不符合題意;B.3NO2+H2O=2HNO3+2NO,由方程式可知可以通過水洗再干燥的方法除去NO中的NO2,B不符合題意;C.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,由方程式可知可以通過加熱混合物的方法除去Na2CO3固體中的NaHCO3,C不符合題意;D.Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,由方程式可知,引入了新的雜質銅離子,D符合題意;答案選D。【點睛】除雜時首先不能引入新的雜質,可以把雜質轉化為沉淀、氣體或者轉化為所需要的物質。9、C【解析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量相等,設FeO的物質的量為x,則Fe2O3的物質的量為0.5x,200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol,根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知,0.5x×6+2x=1.0,解得x=0.2mol,答案選C?!军c睛】本題考查混合物的計算,做題時注意反應的現(xiàn)象,根據(jù)恰好使混合物完全溶解,并根據(jù)反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進行計算。10、D【解析】

鈉是非?;顫姷慕饘賳钨|,將鈉投入到鹽溶液中鈉先與水反應,將鈉投入到酸溶液中鈉先與酸反應,由此分析。【詳解】A.鈉投入到NaCl溶液中,鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但NaCl與NaOH不反應,溶液中沒有沉淀生成,A項錯誤;B.鈉投入到BaCl2溶液中,鈉與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,但BaCl2與NaOH不反應,溶液中沒有沉淀生成,B項錯誤;C.鈉投入到H2SO4溶液中,鈉與H2SO4反應:2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑,溶液中沒有沉淀生成,C項錯誤;D.鈉投入到CuCl2溶液中,鈉先與水反應:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,生成的NaOH繼續(xù)與CuCl2反應:2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl,溶液中既有氣體放出又有沉淀產(chǎn)生,D項正確;答案選D。11、C【解析】

A、酒精燈內(nèi)的酒精不超過容積的,防止酒精過多引起失火,故A說法正確;B、蒸餾燒瓶的受熱面積大,為防止受熱不均應墊上石棉網(wǎng)加熱,故B說法正確;C、蒸餾無需攪拌、引流等,不需要使用玻璃棒,故C說法錯誤;D、接受餾分的儀器常用錐形瓶,故D說法正確;答案選C。12、B【解析】

A.鈉的密度小于水,因此兩個燒杯中鐵沉在液面下,鈉浮在水面上,A錯誤;B.由于鈉極易和水反應,則鈉投入到硫酸中鈉一定全部反應。硫酸的物質的量是0.5L×0.2mol/L=0.1mol,鐵也是0.1mol,則鐵和稀硫酸恰好反應,所以兩個燒杯中都沒有金屬剩余,B正確;C.根據(jù)選項B中的分析可知兩個燒杯中都沒有金屬剩余,C錯誤;D.0.3mol鈉產(chǎn)生0.15mol氫氣,0.1mol鐵產(chǎn)生0.1mol氫氣,則兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質量不相同,D錯誤。答案選B。【點睛】關于金屬鈉與酸溶液反應需要注意:Na與H2O反應的實質是Na置換H2O電離出的H+。酸溶液中H+主要由酸電離得到,所以Na投入酸溶液中時,首先與酸反應,且比在純水中反應劇烈,只有當酸反應完后,才與水反應。例如少量Na投入鹽酸中先發(fā)生反應:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑。13、D【解析】

鈉與鹽溶液的反應,首先是與其中的水反應產(chǎn)生H2和NaOH。A.金屬鈉投入鹽酸中直接反應生成氯化鈉和氫氣,無沉淀生成,選項A錯誤;B.氫氧化鈉和氯化鈉溶液不反應,所以沒有沉淀生成,選項B錯誤;C.氫氧化鈉和氯化銅反應生Cu(OH)2藍色沉淀,選項C錯誤;D、氫氧化鈉與MgCl2溶液反應產(chǎn)生Mg(OH)2白色沉淀,選項D正確;故答案選D?!军c睛】本題考查了鈉的性質,明確發(fā)生的反應及物質溶解性是解本題關鍵,結合物質的顏色分析解答,鈉投入到溶液中,鈉先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣,然后氫氧化鈉再和鹽中的溶質發(fā)生復分解反應,根據(jù)反應后產(chǎn)物的溶解性判斷。14、B【解析】

A.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O,A正確;B.明礬屬于純凈物,B錯誤;C.明礬的化學式為KAl(SO4)2·12H2O,因此明礬是一種硫酸鹽,C正確;D.明礬溶于水能電離出陰陽離子,其水溶液能導電,D正確。答案選B。15、C【解析】

A.硫原子的核電荷數(shù)為16,核外有3個電子層,最外層有6個電子,原子結構示意圖為,故A錯誤;B.氯化銨是由銨根離子和氯離子形成的離子化合物,電子式為,故B錯誤;C.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子的質子數(shù)為8,質量數(shù)為18,原子符號為,故C正確;D.氮氣為雙原子分子,分子中含有氮氮三鍵,電子式為,故D錯誤;故選C。16、C【解析】

A.碳酸鈣與鹽酸:CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+,故A錯誤;B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸:2H+++2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓,故B錯誤;C.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液:+OH-=+H2O,故C正確;D.碳酸氫鈉溶液與稀醋酸:+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-,故D錯誤。綜上所述,答案為C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第三周期ⅢA族O2->Na+離子鍵共價鍵CClbdNaH+H2O=NaOH+H2↑【解析】

推此題元素需運用元素周期律知識:同周期元素原子半徑逐漸減小,最高正價逐漸增大,最低負價絕對值逐漸減小。依此規(guī)律并結合圖表可推出圖中所列各種元素:x原子半徑最小,最高+1價,是H;y、z、d屬第二周期元素,根據(jù)最高或最低化合價分別為+4、+5、-2,可知分別是C、N、O;e、f、g、h為第三周期元素,根據(jù)其最高正價或最低負價分別為+1、+3、-2、-1可推出它們分別是Na、Al、S、Cl。在此基礎上,結合元素化合物知識,可對各小題進行解答?!驹斀狻浚?)f是Al,位于元素周期表中第三周期、第IIIA族,所以答案為:第三周期IIIA族。(2)d、e分別是O、Na,常見離子分別是O2-、Na+,它們均為10電子粒子,O的核電荷數(shù)比Na的小,所以半徑關系是:O2->Na+。答案為:O2->Na+。(3)z是N,簡單氫化物(NH3)和最高價氧化物的水化物(HNO3)形成的NH4NO3是離子化合物,含離子鍵;中氮氫鍵、中的氮氧鍵均為共價鍵,所以答案為:離子鍵共價鍵。(4)y是C,其同位素C-14可用于測定文物年代,所以答案為:C。(5)g是S,h是Cl,同周期主族元素原子序數(shù)越大非金屬性越強,所以Cl非金屬性比S強;單質的狀態(tài)不能用于非金屬性的比較,a錯;非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定,b對;與氫氧化鈉溶液反應是共同的性質,不能用于區(qū)別非金屬性,c錯;最高價氧化物對應水化物的酸性越強,非金屬性越強,d對。故答案為:Cl;bd。(6)x、e分別是H、Na,形成的離子化合物是NaH,①NaH是由Na+和H-構成,所以電子式為;②-1價氫還原性強,NaH投入水中,所含負一價氫能與水中正一價氫發(fā)生歸中反應生成氫氣:NaH+H2O=NaOH+H2↑。故答案為:NaH+H2O=NaOH+H2↑?!军c睛】1.影響原子或簡單離子大小的因素主要有兩方面:一是核外電子,二是核電荷數(shù)。電子數(shù)相同時核電荷數(shù)越大,電子受核的束縛力越大,粒子的半徑越??;核電荷數(shù)相同時電子數(shù)越多,半徑越大。2.書寫電子式,首先要判斷書寫對象的類型,離子化合物和共價化合物的書寫方法不一樣;陰離子要用中括號括起來并標上電荷。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解析】

硅和燒堿反應得到M,M是硅酸鈉溶液,通入后變?yōu)槌恋?,N是,溶液C能與氨水反應得到白色沉淀,白色沉淀又能溶于強堿,則C一定是鋁鹽,F(xiàn)是,G則是,A就是鋁,鋁與溶液B反應得到鋁鹽和一種單質氣體D,D只能是氫氣,黃綠色氣體E只能是氯氣,則氫氣和氯氣反應得到氯化氫氣體B,因此溶液B是鹽酸,溶液I雖然不好推斷,但是K一定是沉淀,則金屬H是鐵,I是氯化亞鐵,J是氯化鐵,最后灼燒可以得到鐵紅,L是,本題得解。【詳解】(1)根據(jù)分析,B是氫氣,N是硅酸;(2)根據(jù)分析,寫出鋁鹽和氨水反應的離子方程式:;(3)根據(jù)分析,寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式:;(4)亞鐵溶液中加入堿,可以看到白色沉淀,白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色沉淀,實際上發(fā)生了;(5)本題最終得到的是溶液,根據(jù)先算出的物質的量,氯元素是守恒的,因此最后得到的一共有0.4mol;體系中氧化劑有和兩種,還原劑只有鐵粉,三者最終恰好完全氧化還原,首先根據(jù)算出(還原產(chǎn)物)的量,則一共得了0.2mol電子,再來看鐵,我們可以假設參加反應的鐵粉有,則參加反應的有,列出反應中的得失電子守恒:解出,則參加反應的鐵粉一共有。19、④→③→①圓底燒瓶分液漏斗酒精燈MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OCu+Cl2CuCl2濕潤的KI-淀粉試紙溶液只變紅,不褪色【解析】

(1)實驗目的為證明實驗室制備的氯氣中含有氯化氫,所以先制備氯氣,然后除去氯氣中的水蒸氣,再除去氯氣,最后檢驗氯化氫,所以用濃硫酸除水,用銅除去氯氣,用硝酸銀檢驗氯化氫,所以順序為④→③→①;(2)裝置②為制備氯氣的發(fā)生裝置,玻璃儀器有圓底燒瓶、分液漏斗、酒精燈;(3)實驗室中用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O;(4)銅和氯氣反應生成氯化銅。方程式為Cu+Cl2CuCl2;(5)①裝置是為了檢驗氯化氫氣體,為了確保實驗結論的可靠性應排除氯氣的干擾,在③吸收氯氣之后要檢驗氯氣是否完全除去,根據(jù)氯氣的氧化性分析,可以用濕潤的KI-淀粉試紙,若使淀粉碘化鉀試紙變藍,說明還有氯氣,若不變藍,則說明氯氣完全除去;(6)若硝酸銀溶液改為紫色石蕊溶液,氯化氫溶于水顯酸性,會使石蕊變紅,但有氯氣會先變紅后褪色,若溶液只變紅,不褪色,說明氣體為氯化氫氣體,不含氯氣。20、3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2黑色固體變?yōu)榧t色,管壁有水珠取少量濾液,滴入幾滴KSCN溶液,觀察溶液是否變紅色

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論