專題09從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1．認(rèn)識(shí)有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，知道氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)，氧化劑及還原劑的概念。2．能從電子得失或電子對(duì)偏移的角度理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，學(xué)會(huì)用雙線橋及單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3．能利用氧化還原反應(yīng)概念對(duì)常見的反應(yīng)進(jìn)行分類和分析說明。4．知道常見的氧化劑、還原劑及其反應(yīng)后的生成物。一、從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1、從元素化合價(jià)升降的角度①對(duì)于有氧元素參加的反應(yīng)：Fe2O3＋3COeq\o(,\s\up7(高溫))2Fe＋3CO2鐵元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；碳元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。②于無氧元素參加的反應(yīng)：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu。銅元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；鐵元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)。結(jié)論：反應(yīng)前后有元素的化合價(jià)發(fā)生變化是氧化還原反應(yīng)的重要特征。2、元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系實(shí)驗(yàn)NaCl形成示意圖分析鈉與氯氣反應(yīng)鈉原子的最外電子層上有1個(gè)電子，鈉原子失去1個(gè)電子，帶1個(gè)單位正電荷，成為鈉離子(Na＋)；氯原子的最外電子層上有7個(gè)電子，氯原子得到1個(gè)電子，帶1個(gè)單位負(fù)電荷，成為氯離子(Cl－)；這樣雙方最外電子層都達(dá)到了8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)反應(yīng)中鈉元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，Na失電子被氧化，Na發(fā)生了氧化反應(yīng)；反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，Cl2得電子被還原，Cl2發(fā)生了還原反應(yīng)在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了電子的得失反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖實(shí)驗(yàn)HCl形成示意圖分析氫氣與氯氣反應(yīng)氫原子、氯原子都不能把對(duì)方的電子奪取過來，而是雙方各以最外層的1個(gè)電子組成一個(gè)共用電子對(duì)，這個(gè)電子對(duì)受到兩個(gè)原子核的共同吸引由于氯原子對(duì)共用電子對(duì)的吸引力比氫原子的稍強(qiáng)一些，所以，共用電子對(duì)偏向于氯原子而偏離于氫原子。因此，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到＋1價(jià)，H2被氧化；氯元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到－1價(jià)，C12被還原在這個(gè)反應(yīng)中，發(fā)生了共用電子對(duì)的偏移，H2發(fā)生了氧化反應(yīng)，C12發(fā)生了還原反應(yīng)反應(yīng)過程中相應(yīng)變化關(guān)系圖（1）在有些氧化還原反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的原子失去電子，該物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；物質(zhì)所含元素的原子得到電子，該物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（2）在有些氧化還原反應(yīng)中，元素的原子間有共用電子對(duì)的偏移(偏離和偏向)。共用電子對(duì)偏離的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，共用電子對(duì)偏向的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)。（3）結(jié)論：①有電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。②元素的原子失去電子(或電子對(duì)偏離)，則元素的化合價(jià)升高，物質(zhì)被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；元素的原子得到電子(或電子對(duì)偏向)，則元素的化合價(jià)降低，物質(zhì)被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。③氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移。3.基本概念（1）含“氧”概念①氧化劑：得到電子，化合價(jià)降低的反應(yīng)物②氧化反應(yīng)：化合價(jià)升高的反應(yīng)③氧化產(chǎn)物：化合價(jià)升高得到的生成物④被氧化：化合價(jià)升高的過程⑤氧化性：化合價(jià)降低過程表現(xiàn)的性質(zhì)（2）含“還”概念①還原劑：失去電子，化合價(jià)升高的反應(yīng)物②還原反應(yīng)：化合價(jià)降低的反應(yīng)③還原產(chǎn)物：化合價(jià)降低得到的生成物④被還原：化合價(jià)降低的過程⑤還原性：化合價(jià)升高過程表現(xiàn)的性質(zhì)【特別提醒】①氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)存在于在同一個(gè)反應(yīng)中，它們同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在，是相互對(duì)立統(tǒng)一的。②氧化劑和還原劑可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)a.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，氧化劑是KMnO4，還原劑是KMnO4b.2F2+2H2OO2+4HF，氧化劑是F2，還原劑是H2O③氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是不同的物質(zhì)，也可以是同種物質(zhì)a.3S+6NaOHNa2SO3+2Na2S+3H2O，氧化產(chǎn)物是Na2SO3，還原產(chǎn)物是Na2Sb.NO+NO2+2NaOH2NaNO2+H2O，氧化產(chǎn)物是NaNO2，還原產(chǎn)物是NaNO2④被氧化的元素和被還原的元素可以是不同的元素，也可以是同種元素a.4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，被氧化的元素是Cl，被還原的元素是Mnb.2H2S+SO22H2O+3S，被氧化的元素是S，被還原的元素是S⑤可能有多種元素同時(shí)被氧化或被還原a.3Cu2S+22HNO36Cu（NO3）2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，被氧化的元素是Cu和S，被還原的元素是Nb.2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑，被氧化的元素是C，被還原的元素是N和S⑥方程式中的系數(shù)與實(shí)際參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量不一定一致a.C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝2∶1b.Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，n（氧化劑）∶n（還原劑）＝1∶1（3）氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念之間的關(guān)系可概括為“氧、氧、得、降、還、還、還”。4、氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移表示方法請(qǐng)分別用單線橋法和雙線橋法表示Cu與稀硝酸反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：（1）雙線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(反應(yīng)物指向生成物)③算數(shù)目④說變化。如銅和稀硝酸反應(yīng)：【特別提醒】a．箭頭指向反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的同種元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。b．箭頭的方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。c．失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)。（2）單線橋法：①標(biāo)變價(jià)②畫箭頭(由失電子原子指向得電子原子)③算數(shù)目（線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣），如銅和稀硝酸反應(yīng)：【特別提醒】a．箭頭從失電子元素的原子指向得電子元素的原子。b．不標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。c．線橋只出現(xiàn)在反應(yīng)物中。【名師總結(jié)】分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的關(guān)鍵——標(biāo)出元素化合價(jià)（1）基本方法：先標(biāo)出熟悉元素的化合價(jià)，再根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則求解其他元素的化合價(jià)。（2）熟記常見元素的化合價(jià)：一價(jià)氫、鉀、鈉、氟、氯、溴、碘、銀；二價(jià)氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價(jià)磷；說變價(jià)也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價(jià)最常見。（3）明確一些特殊物質(zhì)中元素的化合價(jià)：CuFeS2：eq\o(Cu,\s\up6(＋2))、eq\o(Fe,\s\up6(＋2))、eq\o(S,\s\up6(－2))；K2FeO4：eq\o(Fe,\s\up6(＋6))；Li2NH、LiNH2、AlN：eq\o(N,\s\up6(－3))；Na2S2O3：eq\o(S,\s\up6(＋2))；MOeq\o\al(＋,2)：eq\o(M,\s\up6(＋5))；C2Oeq\o\al(2－,4)：eq\o(C,\s\up6(＋3))；HCN：eq\o(C,\s\up6(＋2))、eq\o(N,\s\up6(－3))；CuH：eq\o(Cu,\s\up6(＋1))、eq\o(H,\s\up6(－1))；FeOeq\o\al(n－,4)：eq\o(Fe,\s\up7(＋8－n))；Si3N4：eq\o(Si,\s\up6(＋4))、eq\o(N,\s\up6(－3))。5、氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)間的關(guān)系【特別提醒】（1）有單質(zhì)參與的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（2）有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（3）有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)，不一定是氧化還原反應(yīng)，如3O2eq\o(=====,\s\up7(放電),\s\do5())2O3。（4）所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（5）所有的復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。二、常見的氧化劑和還原劑1.常見的氧化劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)氧化劑還原產(chǎn)物KMnO4Mn2+（酸性）；MnO2（中性）；MnO42－（堿性）K2Cr2O7（酸性）Cr3+濃硝酸NO2稀硝酸NOX2（鹵素單質(zhì)）X－H2O2OH－（堿性）；H2O（酸性）Na2O2NaOH（或Na2CO3等）NaClO（或ClO－）Cl－、Cl2NaClO3Cl2、ClO2等PbO2Pb2+2.常見的還原劑及產(chǎn)物預(yù)測(cè)還原劑氧化產(chǎn)物Fe2+Fe3+（酸性）；Fe（OH）3（堿性）SO2（或H2SO3、SO32－）SO42－S2－（或H2S）S、SO2（或SO32－）、SO42－H2C2O4CO2（酸性）；CO32－（堿性）H2O2O2I－（或HI）I2、IO3－COCO2（酸性）；CO32－（堿性）金屬單質(zhì)（Zn、Fe、Cu等）Zn2+、Fe2+（與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成Fe3+）Cu2+（與弱氧化劑反應(yīng)生成Cu+）3．判斷變化中是否一定需加氧化劑或還原劑（1）變價(jià)元素處于最高價(jià)：必須加入還原劑（2）變價(jià)元素處于最低價(jià)：必須加入氧化劑（3）變價(jià)元素處于中間價(jià)：可能發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)，不一定加入氧化劑或還原劑（4）判斷①Cl2→HClO（NaClO）：不一定②NO2→HNO3：不一定③S→SO32－：不一定④KClO3→KCl：不一定⑤Na2O2→O2：不一定⑥CO2→C：必須加入還原劑⑦NH4+→N2：必須加入氧化劑三、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用1、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用①制取黑色金屬和其他有色金屬都是在高溫條件下用還原的方法。②制備貴金屬常用濕法還原等。③許多重要化工產(chǎn)品的制造，如合成氨、合成鹽酸、接觸法制硫酸、氨氧化法制硝酸、食鹽水電解制燒堿等主要反應(yīng)也都是氧化還原反應(yīng)。④石油化工里的催化去氫、催化加氫、鏈烴氧化制羧酸、環(huán)氧樹脂的合成等也都是氧化還原反應(yīng)。⑤化學(xué)電源中氧化還原反應(yīng)。2、要防止的氧化還原反應(yīng)①食物的腐?、诮饘俚母g③有機(jī)材料的老化題型01考查氧化還原反應(yīng)判斷【典例】下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是C．食品變質(zhì)腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒【答案】A【變式】下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】B題型02考查氧化還原反應(yīng)的分析方法【典例】下列表示電子轉(zhuǎn)移方向的數(shù)目均正確的是A． B．C． D．【答案】B【分析】計(jì)算、對(duì)比方程式中變價(jià)元素化合價(jià)的升降，結(jié)合在氧化還原反應(yīng)中，若元素的化合價(jià)升高，則失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)(被氧化)；若元素的化合價(jià)降低，則得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)(被還原)。得失電子的數(shù)目＝化合價(jià)的變化值×化合物中變價(jià)元素原子個(gè)數(shù)×該化合物的化學(xué)計(jì)量數(shù)?！窘馕觥緼．C元素由0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)升高失去電子，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+3價(jià)降為0價(jià)，得到電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．鋅元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+2價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e，氫元素化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，化合價(jià)降低，得到2e，正確標(biāo)出了雙線橋中得失電子及方向，選項(xiàng)B正確；C．P元素化合價(jià)由0價(jià)升高為+5價(jià)，失去電子被氧化，O元素由0價(jià)降為2價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降為+2價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，Cl元素化合價(jià)由1價(jià)升高為0價(jià)，失去電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B?！咀兪健肯铝杏脝?、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是C． D．【答案】D題型03考查氧化還原反應(yīng)的基本概念辨析C．是還原劑 D．失去電子【答案】A【變式】單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗蝕能力強(qiáng)。用TiO2制金屬鈦時(shí)，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有①TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO；②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti。下列敘述不正確的是A．反應(yīng)①中碳是還原劑 B．反應(yīng)①中TiO2是氧化劑C．反應(yīng)②可說明金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng) D．反應(yīng)②是置換反應(yīng)【答案】B題型04考查常見的氧化劑、還原劑及其產(chǎn)物的判斷【典例】下列物質(zhì)常用來作氧化劑的是【答案】A【解析】A．高錳酸鉀中錳元素的化合價(jià)為最高價(jià)態(tài)+7價(jià)，反應(yīng)時(shí)常用來作氧化劑，故A正確；B．高溫下一氧化碳具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)時(shí)常用來作還原劑，故B錯(cuò)誤；C．氫氣具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)時(shí)常用來作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵是活潑金屬，具有強(qiáng)還原性，反應(yīng)時(shí)常用來作還原劑，故D錯(cuò)誤；故選A?！敬鸢浮緿【解析】A．F元素的化合價(jià)降低，水中上元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，A錯(cuò)誤；B．只有Cl元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，B錯(cuò)誤；C．沒有元素的化合價(jià)變化，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．Na元素的化合價(jià)升高，水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，D正確；故選D?！眷柟逃?xùn)練】1．（2324高一上·上海·期末）為實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．S→SO2 B．CuO→Cu C．Cu→Cu(NO3)2 D．HCO→CO2【答案】B【解析】A．S轉(zhuǎn)化為SO2失電子，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，A錯(cuò)誤；B．CuO轉(zhuǎn)化為Cu得電子，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；C．Cu轉(zhuǎn)化為硝酸銅，Cu失電子需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為二氧化碳，元素化合價(jià)不變，不需要加入還原劑，D錯(cuò)誤；故答案選B。2．（2324高一上·上海·期末）下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)是【答案】B3．（2324高一上·上?！ぴ驴迹┫铝形镔|(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A．NaOH溶液 B．漂白粉 C．氯水 D．氯化鈉【答案】B【解析】A．NaOH溶液在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，只發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．漂白粉在空氣中久置，次氯酸鈣和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解為HCl和O2，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生，B符合題意；C．氯水在空氣中久置，次氯酸分解為HCl和O2，只發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．氯化鈉在空氣中久置，不變質(zhì)，D不符合題意；故選B。4．（2324高一下·福建福州·期末）下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是C．食品變質(zhì)腐敗 D．用次氯酸鈉溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒【答案】A【解析】A．用CH3COOH除鍋爐中的水垢(CaCO3)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A選；B．電解飽和食鹽水制氯氣，由元素化合價(jià)變化，涉及氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．食品變質(zhì)腐敗是緩慢氧化過程，涉及氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．用次氯酸鈉溶液對(duì)環(huán)境進(jìn)行消毒，是利用次氯酸的強(qiáng)氧化性，其過程中涉及氧化還原反應(yīng)，故D不選；答案選A。5．（2425高一上·上?！て谥校┫铝凶兓校仨毤尤胙趸瘎┎拍馨l(fā)生的是【答案】B【解析】A．二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能發(fā)生，故A錯(cuò)誤；B．碘離子轉(zhuǎn)化為碘時(shí)，碘元素的化合價(jià)升高被氧化，需要加入氧化劑才能發(fā)生，故B正確；C．三氧化硫轉(zhuǎn)化為二氧化硫時(shí)，硫元素的化合價(jià)降低被還原，需要加入還原劑才能發(fā)生，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫根離子轉(zhuǎn)化為碳酸根離子時(shí)，沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，不需要加入氧化劑就能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；故選B。6．（2425高一上·湖南長(zhǎng)沙·期中）古詩(shī)文是中華民族歷代傳承的文化瑰寶，下列古詩(shī)文描述的場(chǎng)景，不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川——李白《望廬山瀑布》B．春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干——李商隱《無題》C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇——王安石《元日》D．曾青得鐵則化為銅——?jiǎng)病痘茨先f畢術(shù)》【答案】A【解析】A．產(chǎn)生的“紫煙”本質(zhì)上是水霧對(duì)光的折射，不涉及氧化還原反應(yīng)，A符合；B．涉及蠟燭燃燒，涉及氧化還原反應(yīng)，B不符合；C．涉及爆竹中火藥的爆炸，涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合；D．涉及鐵置換出銅，和氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合；答案選A。7．（2425高一上·廣東汕頭·月考）下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．Mn元素化合價(jià)降低，得到2個(gè)電子，氯元素化合價(jià)升高，失去2×1個(gè)電子，，A錯(cuò)誤；B．鐵單質(zhì)失去2個(gè)電子，鐵離子得到1×2個(gè)電子，B正確；C．氯氣分子中部分氯失去1個(gè)電子生成次氯酸鈉、部分得到1個(gè)電子生成氯化鈉，，C錯(cuò)誤；D．氯酸鉀中氯得到5個(gè)電子，5分子HCl失去1×5個(gè)電子，，D錯(cuò)誤；故選B。8．（2025高一上·福建·學(xué)業(yè)考試）下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是【答案】B【解析】A．CaCO?分解為CaO和CO?，各元素化合價(jià)均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Mg（0價(jià)→+2價(jià)）被氧化，C（+4價(jià)→0價(jià)）被還原，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．Na?O與H?O反應(yīng)生成NaOH，所有元素化合價(jià)均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)中所有元素化合價(jià)均未變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。9．（2425高一上·江蘇南京·期中）下圖所示為Cr元素的部分化合物的轉(zhuǎn)化圖。下列說法不正確的是A．轉(zhuǎn)化①可以加入NaOH溶液實(shí)現(xiàn)B．轉(zhuǎn)化②可以加入鹽酸實(shí)現(xiàn)C．轉(zhuǎn)化③需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)【答案】D【解析】A．氯化鉻溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成氫氧化鉻沉淀，故轉(zhuǎn)化①可以加入NaOH溶液實(shí)現(xiàn)，A正確；B．氫氧化鉻與鹽酸反應(yīng)得到氯化鉻溶液，轉(zhuǎn)化②可以加入鹽酸實(shí)現(xiàn)，B正確；C．氯化鉻轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉溶液時(shí)，鈉元素化合價(jià)升高，故轉(zhuǎn)化③需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，C正確；D．重鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉時(shí)元素化合價(jià)沒變，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。10．（2324高一上·上海·期中）經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)，下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題：（1）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為。（2）請(qǐng)將反應(yīng)③配平并單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：。（4）若要制得相同質(zhì)量的氯氣，①②③反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目之比為?！敬鸢浮浚?）5:1（3）Mn1（4）6:5:6【解析】（1）反應(yīng)②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物都是Cl2，化合價(jià)升高的是5個(gè)HCl中的Cl原子，化合價(jià)降低的是1個(gè)KClO3中的Cl原子，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5:1；（4）制取的氯氣質(zhì)量相等，則制取的氯氣物質(zhì)的量相等，假設(shè)制取的氯氣都是1mol，【強(qiáng)化訓(xùn)練】1．（2425高一上·四川眉山·期中）下列反應(yīng)中，過氧化氫(H2O2)只作氧化劑的是【答案】D2．（2024·云南大理·一模）常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)B．流程中，都屬于還原產(chǎn)物D．1mol次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】A3．（2024·山東·高考真題）中國(guó)書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是A．竹管、動(dòng)物尾毫→湖筆 B．松木→油煙→徽墨C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙 D．端石→端硯【答案】B【解析】A．湖筆，以竹管為筆桿，以動(dòng)物尾毫為筆頭制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．松木中的C元素主要以有機(jī)物的形式存在，徽墨主要為C單質(zhì)，存在元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；C．宣紙，以楮樹皮為原料，得到紙漿纖維，從而制作宣紙，不涉及氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．端硯以端石為原料經(jīng)過采石、維料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步驟制成，不涉及氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選B。4．（2324高一上·上?！て谀┭趸€原反應(yīng)理論經(jīng)歷了從得失氧學(xué)說到化合價(jià)升降學(xué)說，再上升到電子轉(zhuǎn)移學(xué)說的過程。根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論，下列說法錯(cuò)誤的是A．CO→CO2，因?yàn)镃O得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)C．MnO2→MnCl2，錳元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)D．CaO+CO2=CaCO3，因?yàn)檠踉貐⒓恿朔磻?yīng)，所以是氧化還原反應(yīng)【答案】D【解析】A．根據(jù)得失氧學(xué)說得氧發(fā)生氧化反應(yīng)、失氧發(fā)生還原反應(yīng)，CO→CO2過程中CO得到氧，發(fā)生了氧化反應(yīng)，故A正確；B．化合價(jià)升降學(xué)說指出氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)中Na、Cl元素化合價(jià)發(fā)生了變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．由電子轉(zhuǎn)移學(xué)說氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，MnO2→MnCl2中錳元素得電子發(fā)生了還原反應(yīng)，故C正確；D．CaO+CO2=CaCO3反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，也沒有發(fā)生電子轉(zhuǎn)移，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D?！敬鸢浮緽【分析】配堿罐將純堿溶解，加入穩(wěn)定劑、雙氧水和氯化鈉發(fā)生反應(yīng)生成過氧碳酸鈉?！窘馕觥緼．FeCl3具有氧化性，會(huì)與過氧化氫反應(yīng)，不能作穩(wěn)定劑，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．加入硫酸鈉，不與其他試劑反應(yīng)，可作穩(wěn)定劑，故B項(xiàng)正確；C．二氧化錳可作催化劑，促進(jìn)過氧化氫分解，不能作穩(wěn)定劑，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．亞硫酸鈉和過氧化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能作穩(wěn)定劑，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。6．（2425高一上·上?！て谥校┭趸€原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影區(qū)域的是【答案】C【分析】從圖中可以看出，陰影部分屬于氧化還原反應(yīng)，但既不是化合反應(yīng)，又不屬于分解反應(yīng)、置換反應(yīng)?！敬鸢浮緼B．與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.5mol【答案】C【解析】A．若氯氣和NaOH只發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，則n(